化学分析试卷(1)
分析化学试题1(含答案)
分析化学试题1（含答案）一、选择题(每小题 1 分，共20 分)】1．测得邻苯二甲酸pKa1=, pKa2=,则Ka1，Ka2值应表示为：( B )A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6;B. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6 ;C. Ka1=×10-3, Ka2=×10-6;D. Ka1=1×10-3, Ka2=×10-6;…2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. ; B. ;C. ;D. ;3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是：( B )!A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低;D.滴定管体积不准确;<4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（B ）A. 随机误差小；B. 系统误差小；C. 平均偏差小；D. 相对偏差小；!5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的( C )A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-];B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-];D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];—6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的（B ）A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高;B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;)C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大;D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在%的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）A. KMY/KNY104;B.KMY/KNY105;C.KMY/KNY106;D. KMY/KNY108;~8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的（A ）A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;~B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;{9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。
分析化学考试试卷及答案1
分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。
使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。
2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为%100001.0⨯±m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。
3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。
4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。
（H3BO3的p Ka1=9.42）5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。
7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。
8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。
10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。
若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。
11．用KMnO4滴定-242OC时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。
12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06（VVFeFeCeCe68.0;44.1'0/'0/2334==++++ϕϕ）。
完整版)大学分析化学试题和答案
完整版)大学分析化学试题和答案分析化学试卷一一。
填空（每空1分，共35分）1.写出下列各体系的质子条件式：1) NH4H2PO4: [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]2) NaAc-H3BO3: [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。
3.检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。
4.二元弱酸H2B，已知pH=1.92时，[H2B]=[HB-]；pH=6.22时[HB-]=[B2-]，则H2B的pKa1=1.92，pKa2=6.22.5.已知Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 XXX滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为0.68V，化学计量点电位为1.06V，电位突跃范围是0.86-1.26V。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由黄色变为红色。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比为99:1.8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定。
9.I2与Na2S2O3的反应式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称为吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。
11.紫外可见分光光度计主要由光源、单色器、吸收池、检测部分四部分组成。
12.XXX灵敏度以符号S表示，等于M/ε；XXX灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。
13.在纸色谱分离中，水是固定相。
化学分析试卷答案汇总
(A) 0.14 V
(B) 0.32 V
(C) 0.50 V
(D) 0.68 V
4. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( )
(A) 沉淀应在热溶液中进行
(B) 沉淀应在浓的溶液中进行
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
5. 在用 K2Cr2O7 法测定 Fe 时, 加入 H3PO4 的主要目的是( ) (A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全
一、选择题 ( 共 12 题 24 分 )
分析化学试题 1
1. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2，为使反应完全度达到 99.9%，两电对的条件电
位差至少应大于 ( )
(A) 0.09 V
(B) 0.18 V
(C) 0.24 V
(D) 0.27 V
2. 有一煤试样，测定湿试样的灰分为 5.88%，干试样的灰分为 6.00%，求湿试样的含水量
2. 某金属离子 M2+与卤离子 X-在弱酸性条件下形成 MX3-络合物(不存在其他型体的络合物)， 该络合物在 372nm 处有最大吸收。今有相同体积的弱酸性试液两份，其中 c(M2+)均为 5.0× 10-4mol/L。在第一份显色液中 c(X-) = 0.20mol/L，M2+显色完全，以 1cm 比色皿，于 372 nm 处测得吸光度为 0.748；在第二份显色液中, c(X-)=2.0×10-3mol/L，在相同条件下测得吸 光度为 0.587。计算 MX3-络合物的稳定常数 K。 3. 某法测定 Mn 的质量分数 w(Mn)/%，其标准偏差 = 0.05%，今对 w(Mn)=2.75%的标准试 样测定四次，若使置信度 95%时(u=1.96)平均值置信区间将真值包含在内，平均值应在什么 范围内？
分析化学试题 (1)
1. 有两组分析数据,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用(A)A. F检验B. t检验C. u检验D. Q检验2. 试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为(C)A.常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 痕量分析3. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? （D）A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数4. 下列论述中错误的是（D）A．方法误差属于系统误差 B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差 D..系统误差呈正态分布5. 定量分析中，精密度和准确度的关系是（C）Ａ.精密度高准确度也一定高Ｂ.准确度高要求精密度一定高Ｃ.准确度是保证精密度的前提Ｄ.精密度是表示测定值和真实值的符合程度6. 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是（C）A. 精密度高,准确度必然高B. 准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D. 准确度是保证精密度的前提7. 下列论述中不正确的是（C）A. 偶然误差具有随机性B. 偶然误差服从正态分布C. 偶然误差具有单向性D. 偶然误差是由不确定的因素引起的8. 以下各项措施中可以减小偶然误差的是（C）A.进行仪器校正B.作对照实验C.增加平行测定次数D.作空白实验9. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30. 6 % - 30. 3 % = 0.3%为（A）A.绝对误差B.绝对偏差 c.相对误差 D.相对偏差10. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是（C）A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 05211. 在定量分析中，对误差的要求是（D）A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零12. 从精密度高就可以判断准确度高的前提是（B ）A.随机误差小B.系统误差小 c.操作误差不存在 D.相对偏差小13. 考察一种新的分析方法是否存在系统误差，可以采用的方法是（B）A.仪器校正B.对照试验C.空白试验D.增加实验次数14. 2.0L溶液表示为毫升，正确的表示是（D）A．2000ml B．2000.0ml C．20×102ml D．2.0×103ml15. 按任务分类的分析方法是（C）A．无机分析与有机分析B．常量分析与微量分析C．定性分析、定量分析和结构分析D．化学分析与仪器分析16. 某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是（D）A．将测量数据按大小顺序排列B．计算出可疑值与邻近值之差C．计算舍弃商Q计D．查表得Q表，Q表≥Q计舍弃可疑值17. 用千分之一分析天平称量物质的质量，结果应记录为（C）A．0.3g B．0.30g C．0.304g Ｄ．0.3040g18. 217.64+4.5+0.3234的计算结果有效数字应取（B）A．一位B．两位C．三位D．四位19. 0.0213×13.56×5.37469的运算结果应该取几位(C)A．1位B．2位 C ．3位D．4位20. 砝码被腐蚀引起的误差属于(C)A.方法误差B.试剂误差C.仪器误差D.操作误差21. 由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于(D)A.偶然误差B.仪器误差C.操作误差D.方法误差22. 若分析天平的称量误差为±0.1mg，用减重法称取试样0.1000g，则乘凉的相对误差为A.0.20%B.0.10%C.0.2%D.0.1% ( D )23. 减小偶然误差的方法(B)A.回收试验B.多次平均测定取平均值C.空白试验D.对照试验24. 在标定盐酸浓度时，某同学的4次测定结果分别为0.1018mol/L，0.1017mol/L，0.1018mol/L，0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为(C)A.准确度较好，精密度较差B.准确度较好，精密度也好C.准确度较差，精密度较好D.准确度较差，精密度也较差25. 精密度表示方法不包括(B)A.绝对偏差B.相对误差C.相对平均偏差D.标准偏差26. 2.0L溶液用毫升表示，正确的表示方法是(C)A.2000mlB.2000.0mlC.2.0*103mlD.20*102ml27. 对定量分析结果的相对平均偏差的要求通常是(A)A.Rd≤0.2%B.Rd≥0.2%C.Rd≥0.02%D. Rd≤0.02%28. 在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（A)A.0.01-0.1克B.0.1-1克C.0.001-0.01克D.0.00001-0.0001克29. 滴定分析是属于（C）A.重量分析B.电化学分析C.化学分析D.光学分析30. 鉴定物质的组成属于（A）A.定性分析B.定量分析C.常量分析D.化学分析31. 测定0.2mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围属于（D）A.常量分析B.半微量分析C.超微量分析D.微量分析32. 用pH计测定溶液的酸度，属于（D）A.定性分析B.滴定分析C.结构分析D.仪器分析33. 下列有关置信区间的定义，正确的是（B）A.以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的概率B.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心包括总体平均值的范围C.真值落在某一可靠区间的概率D.以测量值的平均值为中心的区间范围34.某同学用Q检验法判断可疑值的取舍，以下步骤中错误的是（D）35.A．将测量数据按大小顺序排列B．计算出可疑值与邻近值之差C . 计算舍弃商Q计D ．查表得Q表，Q表≥Q计，舍弃可疑值35. 37.增加重复测定次数，取其平均值作为测定结果，可以减少（D）A．系统误差B．仪器误差C．方法误差D．偶然误差36. 根据有效数字运算规则，213.64+4.4+0.3244的计算结果应为（B）A．218.3 B．218. 4 C．218. 36 D．218.364437. 准确度与精密度之间的关系是（B）A．准确度与精密度无关B．消除系统误差后，精密度好，准确度才高C．精密度高则准确度一定高D．消除偶然误差后，精密度好，准确度才38. 称取0.2g食盐试样，测得其中氯化钠的含量为0.1%，此分析过程属于（C）A．微量分析和微量组分分析B．常量分析和常量组分分析C．常量分析和微量组分分析D．微量分析常量组分分析39. 定量分析的一般程序中，哪一步必须具有代表性（B）A．制定计划B．科学取样C．处理试样D．分析测定40. 下列关于偶然误差遵循的正太分布规律的描述正确的是（C）A．小误差出现的概率小B．大误差出现的概率大C．绝对值相等的正负误差出现的概率基本相等D．数值固定不变41. 下列哪项更能反映个别偏差较大的数据对测定结果重现性的影响（D）A．相对误差B．绝对偏差C．平均偏差D．标准偏差42. 下列哪项不能有效消除系统误差（D）A．对照试验B．空白实验C．校准仪器D．增加平行测定的次数43. 由于沉淀不完全造成的误差属于（C）A．偶然误差B．操作误差C．方法误差D．仪器误差44. 不加试样，按测定试样中待测组分的方法和步骤进行的试验称为（A）A．空白试验B．对照试验C．回归试验D．平行试验45. 在下列情况下，引起偶然误差的是（D）A．砝码腐蚀B．加错试剂C．指示剂变色不敏锐D．电流不稳46. 14.如果待测组分的实际组成不确定，则最好用哪种形式的含量来表示分析结果（D）A．氧化物B．元素C．分子式D．氧化物或元素47. 下列符号代表试剂的级别正确的是（C）A．GR:分析纯B．AR:优级纯C．CP:化学纯D．LR:生物试剂48. 下列是四位有效数字的是（A ）A.3.125B.3.10000C.pH=10.00D.3.125049. 用20毫升移液管移出的液体体积应记录为（C）A.20mlB.20.0mlC.20.00mlD.20.000ml50. 滴定管的读数误差为±0.02ml，滴定时用去标准溶液20.00ml，则相对误差是（C ）A.±0.001%B.±0.01%C.±0.1%D.±1.0%51. 测定0.1mg样品中被测组分的含量，按取样量的范围是（D ）A．常量分析B．半微量分析C．超微量分析D．微量分析52. 用有效数字规则对下式进行计算0.0213+13.56+5.37469的运算结果应该取几位有效数字（D）A．1位B．2位 C ．3位D．4位53. 试样的采取原则应具有（B）A. 典型性B. 代表性C. 统一性D. 不均匀性54. 精密度表示方法不包括（B ）A．绝对偏差B．相对误差C．相对平均偏差D．标准偏差55. 下列数据中有效数字为4位的是（B）A．pH=10.04 B．6.532 C．0.0200 D．1.0×10356. 有效数字的运算规则是（A）A．四舍六入五留双B．四舍六入C．四舍五入D．四舍五入六留双57. NaOH溶液的浓度为0.2040mol/L，它的有效数字为（D）A．一位B．两位C．三位D．四位58. 下列不属于能减少测量中的系统误差的方法是（D）A．空白试验Ｂ．对照试验Ｃ．校准仪器D．多测几次59. 在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取方法（D ）(A)空白试验(B) 对照试验(C) 校准仪器(D)多次平行试验60. 由于指示剂选择不当造成的误差属于（B）A．偶然误差B．方法误差C．操作误差D．仪器误差61. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（D）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％62. 下列各项定义中不正确的是(D )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值63. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（B）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差64. 下列（D）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错65. 下列有关偶然误差的论述中不正确的是（B ）A.偶然误差具有随机性B.偶然误差具有单向性C.偶然误差在分析中是无法避免的D. 偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的66. 当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）%其意义是（D）A. 在所有测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落在此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D.无法确定67. 用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取（ B ）A.一位B.四位C.两位D.三位68. 如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（B ）A.0.1gB.0.2gC.0.05gD.0.5g69. 有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（C ）A.Q检验法B.t检验法C.F检验法D.w检验法70. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（D）A.＜0.1％B.＞0.1％C.＜1％D.＞1％71. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C )A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提72. 对置信区间的正确理解是(B)A.一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B.一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C.真值落在某一个可靠区间的概率D.一定置信度下以真值为中心的可靠范围73. 指出下列表述中错误的是( C )A.置信度越高，测定的可靠性越高B.置信度越高，置信区间越宽C.置信区间的大小与测定次数的平方根成反比D.置信区间的位置取决于测定的平均值74. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致75. 偶然误差具有（C）A.可测性B.重复性C.非单向性D.可校正性76. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（B）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.操作误差77. 下列（D）情况不属于系统误差A.滴定管未经校正B.所用试剂中含有干扰离子C.天平两臂不等长D.砝码读错78. 提高分析结果准确度的方法有哪些？选择适当的分析方法，减小测量误差，减小系统误差，减小偶然误差79. 系统误差产生的原因主要有哪些?方法误差，仪器误差，试剂误差，操作误差80. 偶然误差有哪些特点正态分布，大误差出现的概率小，小误差出现的概率大等81. 准确度与精密度的关系有哪些精密度是保证准确度的前提条件，消除系统误差后，精密度高，准确度才高82. 下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）称量过程中天平受震动；参考答案：略83. 说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。
化学分析试题及答案(一)
化学分析试题及答案（一）姓名分数一、填空题（每空1分，共20分）1．测定铁含量得如下数据：23.70%、23.73％、23.81%、23.60%、23.72%，它们的平均值是。
平均结果的相对误差为：_________，相对平均偏差为：___________，中位数为：____________。
2．配制0.1mol/LHCl溶液250mL，应量取浓HCl mL，加mLH2O。
3．配位滴定中，滴定不同的金属离子需要不同的最低pH，这最低pH又称为。
4．在分析工作中，实际上能测量到的数字称为，称量某样品0.6754g其有效数字的位数为。
5．用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+，共存的Fe3+、Al3+离子干扰测定，若加入使之与Fe3+、Al3+生成更稳定的配合物，则Fe3+、Al3+干扰可消除。
6．若溶液中既存在酸效应，又存在配合效应，则条件稳定常数lgK´MY＝。
7．酸效应系数表示的是未参加主反应的EDTA的各种存在形式的与能参加配合反应的EDTA的浓度之比。
8．标定EDTA溶液常用的基准物有、。
9．标定溶液常用基准物邻苯二甲酸氢钾。
10．选择指示剂应根据。
11．滴定度T Fe/KMnO4 =0.001234g/mL，其表示的是。
12．已知H2C2O4为二元弱酸，其分布系数δH2C2O4＝，δC2O42－＝。
二、单项选择题：（每题3分，共24分）1．能用标准碱溶液直接滴定的下列物质溶液（）。
①(NH4)2SO4(K NH3＝1.8×10－5)②邻苯二甲酸氢钾(K a2=2.9×10－5)③苯酚(K a=1.1×10－10) ④NH4Cl(K NH3＝1.8×10－5)2．标定HCl溶液的基准物是（）。
①H2C2O4·2H20②CaCO3③无水Na2CO3④邻苯二甲酸氢钾3．已知0.01250mol/LAgNO3溶液25.00ml正好与28.00mLKCl溶液反应完全，则KCl 溶液的浓度是（）mol/L。
分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一一．选择题（每题2分,共20分）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（)（A）精密度高，准确度必然高（B）准确度高，精密度也就高(C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2。
滴定管可估读到±0。
01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1％，至少应耗用滴定剂体积（)mL（A）10 （B）20 （C）30 (D）40 3.用0.1000mol·L-1NaOH滴定0。
1000 mol·L-1HCl时，pH突跃范围为4。
30—9.70若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1。
000 mol·L-1HCl 时pH突跃范围为( )(A） 3.3～10.7 (B) 5。
30～8。
70；（C) 3。
30～7.00 （D）4.30～7。
004。
测定(NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定,这是因为（）（A）NH3的K b太小（B）（NH4）2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4(D）NH4+的K a太小5。
金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是(）(A) [MLn］=。
[L]n(B) [MLn]=Kn-［L]（C）[MLn]=βn。
n[L]; （D) ［MLn]=βn。
[L］n6。
在pH=10.0的氨性溶液中,已计算出αZn(NH3）=104.7，αZn（OH)=102.4，αY(H)=100。
5，则在此条件下，lgKˊZnY为（已知lgK ZnY=16。
5）（)（A) 8。
9 (B）11。
8 （C) 14。
3 (D）11.37。
若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99。
9%，两电对的条件电位差至少应大于（)（A）0。
09V (B）0。
27V (C）0。
36V (D）0.18V8。
测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，洗涤，烘干后,对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算为试样中As2O3的含量,则换算因素为：（)（A）M(As2O3）/M（AgCl）(B）M（As2O3）/6M(AgCl）（C) 6M（As2O3）/M（AgCl) (D）M（As2O3）/3M（AgCl) 9。
《 分析化学 》课程期末考试试卷 (1)
《分析化学》课程期末考试试卷一.单选题。
每题1分，共20分。
1、根据“四舍六入五留双”的修约原则，下列哪项是错误的（） [单选题] *A、保留五位有效数字:7.28355→7.2836B、保留四位有效数字:17.4551→17.45(正确答案)C、保留三位有效数字:2.005→2.00D、保留四位有效数字:14.446→14.45E、保留四位有效数字:15.0250→15.022、下列哪种情况应采用返滴定法（） [单选题] *A、用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B、用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C、用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量(正确答案)D、用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量E、用EDTA标准溶液测定骨钙3、下列各项所造成的误差那一项属于系统误差（） [单选题] *A、滴定管的读数15.05ml记为15.50mlB、滴定时温度有变化C、称重时天平的平衡点有变动D、用1:10的HCl代替1:1的HCl(正确答案)E、滴定过程中有溶液溅出4、下列滴定分析法的特点哪一项是错误的（） [单选题] *A、操作简便、快速B、应用范围广C、准确度高D、可测痕迹量组分(正确答案)E、相对误差可达到0.1%5、强碱滴定强酸时，浓度均增大10倍，则滴定突跃范围将（） [单选题] *A、增大0.5个pH单位(正确答案)B、增大1个pH单位C、增大1.5个pH单位D、增大2个pH单位E、不变6、将pH=1和pH=14的两种强电解质溶液按等体积混合，混合溶液pH为（） [单选题] *A、1B、7C、7.5D、13E、13.65(正确答案)7、配制HClO4-冰醋酸溶液要加入计算量的醋酐，其目的是（） [单选题] *A、增大样品溶解能力B、增大样品的酸碱性C、除去HClO4冰醋酸中的水分(正确答案)D、增大突跃范围使终点敏锐E、增强溶剂的区分（均化）效应8、在EDTA标准溶液的标定过程中采用的缓冲溶液是（） [单选题] *A、醋酸-醋酸盐缓冲溶液B、磷酸-磷酸盐缓冲溶液C、硼酸-硼酸盐缓冲溶液D、枸橼酸-枸橼酸钠缓冲溶液E、氨-氯化铵缓冲溶液(正确答案)9、EDTA在什么酸度下主要以Y4-的形式存在（） [单选题] *A、pH<2.0B、pH=2.7-6.2C、pH=2.0-2.7D、pH=6.2-10.2E、pH>10.2(正确答案)10、标定Na2S2O3标准溶液，常用下列何种基准物质（） [单选题] *A、重铬酸钾(正确答案)B、铬酸钾C、草酸D、碳酸钠E、高锰酸钾11、引起酸差的溶液，其pH（） [单选题] *A、pH<1(正确答案)B、pH>1C、pH>9D、pH<9E、pH<212、能级跃迁所需能量最小的是（） [单选题] *A、σ→σ*B、σ→π*C、π→π*D、n→σ*E、n→π*(正确答案)13、激发光、荧光、磷光三者的波长关系正确的是（） [单选题] *A、λ激发光>λ荧光>λ磷光B、λ激发光<λ荧光<λ磷光(正确答案)C、λ激发光=λ荧光=λ磷光D、λ激发光>λ磷光>λ荧光E、λ磷光>λ激发光>λ荧光14、在一般的质谱图上出现非整数质核比的峰，它可能是（） [单选题] *A、分子离子峰B、碎片离子峰C、亚稳离子峰(正确答案)D、同位素峰E、同位素峰或碎片离子峰15、红外光谱上的特征区的波数范围是（） [单选题] *A、4000~1300cm－1(正确答案)B、3000~1300cm－1C、2000~1300cm－1D、1375~720cm－1E、1300~400cm－116、在CH3CH2CH3 的高分辨NMR谱上，CH2质子的吸收峰分裂为（） [单选题] *A、三重峰B、四重峰C、六重峰D、七重峰(正确答案)E、八重峰17、某化合物的质谱图中，检测出分子离子峰的质荷比m/z为115，化合物含有（） [单选题] *A.偶数个氮原子B、奇数个氮原子(正确答案)C.任意数目的氮原子D.没有氮原子E、都不对18、对称峰的拖尾因子符合要求的范围是（） [单选题] *A、0.85~1.15B、0.90~1.10C、0.95~1.05(正确答案)D、0.99~1.01E、0.2~0.819、用气相色谱法进行定量时，要求混合物中每一个组分都出峰的是（） [单选题] *A、外标法B、内标法C、内标对比法D、归一化法(正确答案)E、外标一点法20、高效液相色谱法的定性指标是（） [单选题] *A、峰面积B、保留时间(正确答案)C、半高峰宽D、峰高E、标准偏差二、判断题（每题2分，共30分)1、定量分析中，系统误差影响测定结果的精密度，偶然误差影响测定结果的准确度。
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《化学分析》考试试题（1）一、填空题（共30’，每空1.5’）1、判断下列误差属于何种类型：（1）用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于误差；（2）进行仪器分析实验时，室内气温变化对仪器性能的影响，属于误差。
2、浓度为Cmo l L-1的N a2S溶液的物料平衡方程（M B E）为；电荷平衡方程（C B E）为；质子平衡方程（P B E）为。
3、根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字：A213.64+4.402+0.3244，位；B位；Cp K a=12.35,求K a=？，位。
4、影响水溶液中，弱酸弱碱滴定突跃大小的主要因素是和。
5、络合滴定曲线滴定突跃的大小取决于和。
6、用沉淀法测定B a2+和含量，测B a2+时，用稀H2S O4溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量；而测定时，用B a C l2溶液作沉淀剂，则沉淀剂宜过量。
7、已知柠檬酸的p K a1～p K a3的值分别为3.13,4.76,6.40，则其共轭碱的p K b2 =；p K b3=。
8、已知在1m o l L-1H C l介质中，，，则下列滴定反应：平衡常数为，化学计量点电位为。
9、沉淀滴定法中，莫尔法以作滴定指示剂，以为滴定标准溶液。
二、选择题（只有一个答案是正确的。
共15’，每小题1.5’）1.下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是：（）AN a O H B浓H C l CK2C r2O7DK M n O42.欲配制p H=4左右的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸（或弱碱）和它的盐来配制：（）AN H2O H(K b=1×10-9)B N H3·H2O(K b=1×10-5)CH A c(K a=1×10-5)DH C O O H(K a=1×10-4)3.如果要求分析结果的相对误差小于，使用灵敏度为0.1m g的分析天平，用递减法称取试样时，至少称取：（）A0.1g B0.2g C0.05g D0.5g4.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：（）A系统误差小；B偶然误差小；C平均误差小；D相对误差小。
5.A g2S的K s p=1×10-48，其在纯水中溶解度的计算公式为：（）A B C D6.在p H=3的H A c溶液中，当C H A c=0.2m o l L-1时，H A c的分布分数为；当C H A c=0.3mo l L-1时，H A c的分布分数为，则与的关系为：（）A=B>C<D无法判断7.下列各项措施中，可以减小偶然误差的措施是：（）A进行量器校准B进行空白试验C进行对照试验D增加平行测定次数8.E D T A酸效应系数的正确定义表达式为：（）A B C D9.A和B分别为强酸、强碱溶液，p H分别为2.0、8.0，两者等体积混合后，p H 为（）A5.0B2.3C2.0D8.010.C a2+、M g2+混合溶液，可以采取下列哪种提高络合滴定选择性的措施达到分别滴定的目的：(l o g K C a Y=10.69,l o g K M g Y=8.4)（）A氧化还原掩蔽法B控制溶液酸度C沉淀掩蔽法D络合掩蔽法三、简要回答下列问题（共15’，每题5’）1、判断下列弱酸弱碱在水溶液中被强碱强酸滴定情况，若能滴定，说明可选用的酸碱指示剂：A0.1m o l L-1N H3·H2O(K b=1.8×10-5)B0.1mo l L-1H2C2O4(K a1=5.9×10-2,K a2=6.4×10-5)2、在Z n C l2溶液中，加入少量N H3·H2O，产生白色沉淀，此沉淀加过量N H3·H2O后，沉淀全部溶解，加入络黑T（E B T），生成红色后，用E D T A滴定至蓝色：A对上述现象做出解释；B写出各步的化学方程式。
3、碘量法的主要误差来源有哪些？怎样防止或减小碘量法的分析误差。
四、计算题（共40’，每题10’）1.为了验证测定钙方法，准确称量纯样品溶于水中，为使配制样品与实际样相似，加入一系列组分，然后用水准确稀释到500mL。
当用验证方法分析时，每次吸取50.0m L试样溶液（其中准确含C a为400m g），经几次测定，得到以下结果（单位mg）：398,396,398,392,393,401。
对该样本进行计算：（1）分析结果的平均值；（2）分析结果的极差（3）分析结果的平均偏差；（4）分析结果的相对平均偏差（5）分析结果平均值的相对误差。
2.计算0.100m o l L-1N a A c溶液的p H值（H A c：K a=1.80×10-5）。
3.1×10-2mo l L-1E D T A滴定等浓度的C a2+，若在p H=5.0条件下，可否准确进行滴定？若要准确进行C a2+滴定，允许的最低p H值为多少？K C a Y=10.69p H5.05.25.45.65.86.06.26.456.075.695.334.984.654.34p H6.46.66.87.07.27.47.64.063.793.553.323.102.882.68p H7.88.08.28.42.472.272.071.874.称取P b3O4试样0.1000g，加入H C l溶液后，释放出氯气。
此氯气与K I溶液反应，析出I2，用0.01000m o l L-1的N a2S2O3溶液滴定，用去25.00m L,求试样中P b3O4的质量分数。
(M P b3O4=685.6g mo l-1)《化学分析》考试试题）（1）参考答案一、填空题（共30’，每空1.5’）1、（A）系统（B）偶然2、M B E：[H2S]+[H S-]+[S2-]=CC B E：[N a+]+[H+]=[H S-]+2[S2-]+[O H-]P B E：[H+]+[H S-]+[H2S]=[O H-]3、A5B2C24、弱酸的酸常数或弱碱的碱常数；弱酸弱碱浓度5、条件稳定常数；被测金属离子的浓度6、50～100%；20～30%7、9.24；10.878、K=2.0×1018；9、K2C r O4；A g N O3二、选择题（只有一个答案是正确的。
共15’，每小题1.5’）1、C2、D3、B4、A5、D6、A7、D8、B9、B10、C三、简要回答下列问题（共15’，每题5’）1、答：A因为C K b>10-8，所以，可以用强酸，如H C l直接滴定；可选用甲基红作指示剂；2，B C k a1>10-8，C k a2>10-8，且<10-5，所以，两级H+一起被强碱如N a O H滴定，产生一个滴定突跃，可选用酚酞作指示剂。
3，2、答：AZ n2+Z n(O H)2(白)B Z n2++2O H-=Z n(O H)2Z n(O H)2+4N H3=+E B T=Z n-E B TZ n-E B T+Y=Z n Y+E B T2, 3、答：主要误差来源有（1）I2的挥发：（2）I-被氧化。
2，主要措施：使用碘量瓶；1，加入过量的K I使I2形成络离子；1，置于暗处，并防止剧烈摇动。
1，四、计算题（共40’，每题10’）1、解：（1）2，=396mg（2）2，(3)2，（4）2，(5)2，2、解：A c-：2，因为c K b>20K w,>500；2，4，p O H=5.14p H=8.872，3、解：l o g K C a Y=10.695，故不能准确进行滴定。
若要准确进行滴定，允许最低p H值为：查表，可知允许最低p H值为7.65，4、解：P b3O4+8H C l=C l2+3P b C l2+4H2OC l2+K I=I2+2K C lP b3O4～C l2～I2～24，6，《化学分析》考试试题（2）一、填空（共30’，每空1.5’）1、浓度为Cmo l L-1N a2C2O4水溶液的物料平衡方程(M B E)为；电荷平衡方程（C B E）为；质子平衡方程（P B E）为；；2、判断误差类型：A以含量为98%的金属锌作基准物质标定E D T A溶液浓度，属于误差；B读取滴定管数据时，最后一位数值估计不准，属于误差；3、判断下列数据或计算式的有效数字位数：A某分析样品的质量m=0.1000g，位；B某溶液[H+]=0.001mo l L-1，位；C213.64+4.402+0.3244，位。
4、根据酸碱质子理论，H C l的共轭碱是；5、络合滴定中，当络合物的条件稳定常数一定时，被测金属离子C M的浓度越大，则滴定突跃；当被测金属离子C M的浓度一定时，络合物的条件稳定常数，则滴定突跃越大；6、在沉淀重量法中，影响沉淀纯度的主要因素是和。
7、在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的好。
8、高锰酸钾法通常在强酸性介质中进行，其所用的酸性介质通常为；使用的指示剂为。
9、沉淀滴定法中，佛尔哈德法以作滴定指示剂，以为滴定的标准溶液，可用于测定A g+、C l-、B r-、I-、S C N-等。
10、用H C l标准溶液滴定N a3P O4至甲基橙变色，其终点产物为。
二、选择填空题（只有一个答案是正确的。
共15’，每小题1.5’）1.酸碱滴定常用的N a O H、H C l标准溶液，其使用浓度通常配制成：（）A1mo l L-1B10m o l L-1C0.1m o l L-1D0.01m o lL-12.用K M n O4法测定某H2O2含量，应采用下列哪种滴定方式：（）A直接滴定法B返滴定法C间接滴定法D置换滴定法3.以盐酸标准溶液滴定某碱样品，滴定管的初始读数为0.25±0.01mL，终止读数为32.25±0.01m L，则用去H C l溶液的准确体积为：（）A32mL B32.00mL C32.00±0.01mL D32.00±0.02mL4.某H C l溶液的浓度为1.00×10-8m o l L-1，则此H C l溶液的p H值为：（）A8.00B6.98C5.00D10.005.在一定酸度的水溶液中，C a C2O4沉淀溶解度计算公式为：（）A BC D6.某一元有机弱酸的酸常数p K a=12.35，则该有机弱酸共轭碱的碱常数p K b为：（）A12.35B1.65C6.17D6.807.在p H=3的某一元弱酸溶液中，当C H A=0.2mo l L-1时，A-的分布分数为；当C H A=0.4m o l L-1时，A-的分布分数为，则与的关系为：（）A=B>C<D都有可能8.络合滴定中，金属离子的副反应系数的正确定义表达式为：（）A BC D9.下列各指示剂中，单色指示剂是：（）A甲基红B酚酞C甲基橙D酚红10.间接碘量法滴定终点的颜色变化是：（）A蓝色出现B黄色变蓝色C蓝色变黄色D蓝色消失三、简要回答下列问题（共15’，每题5’）1、下列酸碱溶液浓度均为0.10m o l·L-1，能否采用等浓度的滴定剂直接准确进行滴定？H F（K a=7.2×10-4）（2）(C H2)6N4（K b=1.4×10-9）（3）C H3N H2（K b=4.2×10-4）2、以p H=10时，用E D T A滴定溶液中M g2+，采用络黑T（E B T）为指示剂为例，说明络合滴定指示剂的作用原理（E B T在p H=10时显蓝色，M g-E B T为红色）。