分析化学试题
分析化学相关试题及答案
分析化学相关试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不用于分离混合物？A. 蒸馏B. 萃取C. 过滤D. 光谱分析答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作是错误的？A. 使用分析天平准确称量B. 使用容量瓶定容C. 直接将试剂加入容量瓶中溶解D. 摇匀后贴上标签答案：C3. 在酸碱滴定中，下列哪种指示剂最适合于强酸滴定强碱？A. 酚酞B. 甲基橙C. 溴酚蓝D. 甲基红答案：A4. 原子吸收光谱法中，测定元素含量时，下列哪种操作是必要的？A. 使用标准样品进行校准B. 直接读取样品的吸光度C. 仅使用空白样品进行校准D. 不需要任何校准答案：A5. 在色谱分析中，下列哪种色谱属于液相色谱？A. 气相色谱B. 薄层色谱C. 高效液相色谱D. 离子色谱答案：C二、填空题（每空1分，共10分）1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，被测物质与试剂发生化学反应，生成有颜色或荧光的物质，其颜色的深浅与被测物质的浓度成正比。
答案：比色分析2. 在滴定分析中，滴定终点的确定可以通过_________或_________来实现。
答案：指示剂变色；电位突跃3. 原子吸收光谱法中，_________是样品中待测元素被激发产生的光谱线。
答案：共振线4. 高效液相色谱法中，_________是影响分离效果的主要因素之一。
答案：流动相的选择5. 质谱分析中，_________是指样品分子在电场或磁场的作用下，按照质荷比的大小进行分离。
答案：质谱仪三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是标准溶液，以及其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指已知准确浓度的溶液，它在分析化学中用于校准仪器、制备标准曲线和进行定量分析，是确保分析结果准确性和可比性的关键。
2. 解释什么是滴定分析中的空白试验，并说明其在实验中的作用。
答案：空白试验是指在没有加入待测样品的情况下进行的滴定，其作用是确定试剂、溶剂等可能对实验结果产生影响的背景值，从而提高实验的准确性。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲溶液B. 醋酸-醋酸钠缓冲溶液C. 硫酸-硫酸钠缓冲溶液D. 碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液答案：C2. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的折射率变化答案：B3. 原子吸收光谱法中，元素的检测限通常与以下哪个因素有关？A. 光源的强度B. 样品的浓度C. 仪器的噪声水平D. 样品的体积答案：C4. 以下哪种方法不是色谱分析法？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 薄层色谱法答案：C5. 根据Beer-Lambert定律，溶液的吸光度与以下哪个因素成正比？A. 溶液的浓度B. 溶液的体积C. 溶液的pH值D. 溶液的温度答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 标准溶液的配制通常采用_______法和_______法。
答案：直接配制法；标定法2. 在紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为_______。
答案：λmax3. 电位滴定法中，电位突跃发生在_______。
答案：滴定终点4. 色谱分离的原理是基于不同组分在_______和_______中的分配系数不同。
答案：固定相；流动相5. 原子吸收光谱分析中，火焰原子化器的火焰温度通常在_______。
答案：2000-3000℃三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述什么是标准溶液，并说明其在分析化学中的重要性。
答案：标准溶液是指浓度已知的溶液，它是分析化学中进行定量分析的基础。
标准溶液的准确性直接影响分析结果的可靠性。
通过使用标准溶液，可以校准仪器，制备工作曲线，进行样品的定量分析等。
2. 描述原子吸收光谱法（AAS）的基本原理及其应用范围。
答案：原子吸收光谱法是一种基于元素原子对特定波长光的吸收来进行定量分析的方法。
其基本原理是：当元素原子从基态被激发到激发态时，会吸收特定波长的光。
分析化学各章试题及答案
分析化学各章试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 金属离子B. 有机分子C. 核酸D. 蛋白质答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 提供反应的终点信号B. 增加溶液的粘度C. 改变溶液的颜色D. 增加溶液的导电性答案：A二、填空题1. 分析化学中，_________是指在一定条件下，物质与试剂反应时所消耗的试剂量。
答案：滴定2. 光谱分析法中，_________是指物质对特定波长光的吸收能力。
答案：吸收光谱3. 色谱分析中，_________是指固定相与流动相之间的相互作用。
答案：色谱保留三、简答题1. 请简述分析化学在环境监测中的作用。
答案：分析化学在环境监测中的作用主要体现在对环境样品中污染物的定性和定量分析，为环境质量评价、污染源追踪、环境治理和环境保护政策制定提供科学依据。
2. 什么是原子吸收光谱法？其在分析化学中的应用是什么？答案：原子吸收光谱法是一种基于原子对特定波长光的吸收来测定元素含量的方法。
在分析化学中，它被广泛应用于金属元素的测定，因其灵敏度高、选择性好、操作简便等优点。
四、计算题1. 某溶液中HCl的浓度为0.1mol/L，用0.05mol/L的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.0mL。
计算HCl溶液的体积。
答案：设HCl溶液的体积为V，根据滴定反应HCl + NaOH = NaCl + H2O，可得：0.05 mol/L × 20.0 mL = 0.1 mol/L × V解得 V = 10.0 mL五、实验题1. 请设计一个实验方案，用于测定某未知溶液中Ca2+的浓度。
答案：实验方案如下：(1) 取适量未知溶液于试管中。
(2) 加入适当的指示剂（如钙指示剂）。
(3) 用已知浓度的EDTA标准溶液滴定至终点。
《分析化学》试题及答案
一、选择题(20分。
1．用法扬司法测Cl 时，常加入糊精，其作用是--------------------------（B ）A. 掩蔽干扰离子；B. 防止AgCl凝聚；C. 防止AgCl沉淀转化D. 防止AgCl感光2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是----------------------------（D ）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。
3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个p K a值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为------（ D ）A. 1.94;B. 2.87;C. 5.00;D. 9.62。
4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关----------（ C ）A.提供必要的酸度；B.掩蔽Fe3+；C.提高E(Fe3+/Fe2+)；D.降低E(Fe3+/Fe2+)。
5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为------------------------------（ A ）A. SO42-和Ca2+；B. Ba2+和CO32-；C. CO32-和Ca2+；D. H+和OH-。
6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件---------------------（A ）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂;C.沉淀作用宜在热溶液中进行;D.应进行沉淀的陈化。
7．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求----------------------（A ）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大;D.沉淀的溶解度要小。
分析化学试题及答案
分析化学试题及答案1. 选择题1. 下列哪个离子可产生沉淀反应？A. Na+B. NO3–C. Cl–D. SO4^2–答案：C. Cl–解析：Cl–是氯离子，多数氯盐都可产生沉淀反应。
2. 下列哪种方法适用于测定有机物中的氮含量？A. 滴定法B. 煅烧法C. 燃烧法D. 色谱法答案：C. 燃烧法解析：燃烧法适用于测定有机物中的氮含量，通过将样品完全燃烧，将有机物中的氮转化为无机氮化物，然后进行测定。
3. 化合物A分子式为C6H12O6，化合物B分子式为C6H12O11，它们的化学式类型分别是：A. 同分异构体B. 序列异构体C. 构造异构体D. 立体异构体答案：C. 构造异构体解析：化合物A为葡萄糖，化合物B为蔗糖，它们具有相同的分子式，但是结构不同，因此属于构造异构体。
2. 填空题1. 气体的摩尔质量是 _______。
答案：molar mass2. 以下是一种常见的分析化学实验技术，用于分离和测定混合物中的各个组分，被称为 _______。
答案：色谱法3. 酸性溶液中，指示剂酚酞的颜色是 _______。
答案：红色3. 简答题1. 分析化学中常用的定性分析方法有哪些？请简要介绍。
答案：分析化学常用的定性分析方法包括火焰试验、沉淀反应、气体的颜色反应。
火焰试验通过对物质在火焰中的着色反应来进行定性分析，常用于金属离子的检测；沉淀反应通过两种溶液混合产生可见的沉淀来鉴定阳离子的存在；气体的颜色反应则通过观察气体在特定条件下产生的颜色反应来进行定性分析。
2. 请简要描述红外光谱分析的原理及其应用领域。
答案：红外光谱分析是利用物质在红外辐射下的吸收特性来进行分析的一种方法。
化学物质中不同化学键的振动和伸缩会吸收特定的红外辐射，形成红外吸收光谱图。
红外光谱分析广泛应用于无机物、有机物和生物分子的结构鉴定、质量控制等领域。
总结：本文分析了一些分析化学试题及答案，涵盖了选择题、填空题和简答题。
通过回答这些试题，读者可以加深对分析化学的理解和应用。
分析化学试题
分析化学试题一、填空题1. 标定NaOH常用的基准物质是草酸和邻苯二甲酸氢钾。
2. 一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3. 氧化还原反应中，获得电子的物质是氧化剂，自身被还原；失去电子的物质是还原剂，自身被氧化。
4. 下列4次测定的结果为：%.%.%.%,相对平均偏差dr=% ,标准偏差S= %。
5. 请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件[NH3]+[OH-]=[HAC]+[H+]。
6. 重量分析法的主要操作包括溶解.沉淀.过滤洗涤.恒重称量.烘干灼烧。
7．同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。
8．K2Cr2O7标准溶液的浓度为·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为×10-3g·cm-3，×10-3g·cm-3，×10-3g·cm-3。
9．已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高.偏低），使得I2的浓度产生（正.负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量Na2CO3溶液，使溶液呈弱碱性。
10．在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用Q检验法。
11．碘量法的主要误差来源是I2的挥发，I-被空气氧化，Na2S2O3的分解。
12．反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵增加的反应。
在恒温恒压下平衡，使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向右移动；n（NO2）将增加；若向该系统加入Ar（g），n（NO2）将增加；α（N2O4）将增加。
13．PH=与PH=的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为7。
14．以HCl标准溶液滴定时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲、V酚表示，则V甲、V酚的关系是V甲＞V酚。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
分析化学试题库及答案
分析化学题库一、选择题1.下列论述中正确的是（D）A 系统误差呈正态分布B 偶然误差具有单向性C 置信度可以自由度来表示D 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2.下列论述中, 有效数字位数错误的是（C）A [H+] = 1.50×10-2（3位）B c = 0.1007mol·L-1（4位）C lgK Ca-Y = 10.69（4位）D pH = 8.32（2位）3.在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定过程中出现了气泡, 会导致（A）A 滴定体积减小B 滴定体积增大C 对测定无影响D 偶然误差4.在对一组分析数据进行显著性检验时, 若已知标准值, 则应采用（A）A t检验法B F检验法C Q检验法D u检验法5.根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%）, 要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（C）A V≤10MlB 10mL＜V＜15mLC V≥20mLD V＜20mL6.下列情况中, 使分析结果产生负误差的是（A）A 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·H2O失水B 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时, 滴定管内壁挂有水珠C 滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D 用于标定溶液的基准物质吸湿7、下列叙述中正确的是（D）A 偏差是测定值与真实值之间的差值B 算术平均偏差又称相对平均偏差C 相对平均偏差的表达式为D 相对平均偏差的表达式为8、下列有关平均值的置信区间的论述中, 错误的是（C）A 在一定置信度和标准偏差时, 测定次数越多, 平均值的置信区间包括真值的可能性越大B 其他条件不变时, 给定的置信度越高, 平均值的置信区间越宽C 平均值的数值越大, 置信区间越宽D 当置信度与测定次数一定时, 一组测量值的精密度越高, 平均值的置信区间越小9、偏差是衡量（A）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度10、下列论述中最能说明系统误差小的是（D）A 高精密度B 标准偏差大C 仔细校正过所有砝码和容量仪器D 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11. 算式的有效数字位数为（A）A 2位B 3位C 4位D 5位12.欲将两组测定结果进行比较, 看有无显著性差异, 则应当用（B）A 先用t检验, 后用F检验B 先用F检验, 后用t检验C 先用Q检验, 后用t检验D 先用u检验, 再用t检验13.误差是衡量（C）A 精密度B 置信度C 准确度D 精确度14.定量分析中精密度和准确度的关系是（B）A 准确度是保证精密度的前提B 精密度是保证准确度的前提C 分析中, 首先要求准确度, 其次才是精密度D 分析中, 首先要求精密度, 其次才是准确度15.下面结果应以几位有效数字报出（D）A 5位B 3位C 4位D 2位16.下述情况, 使分析结果产生负误差的是（D）A 用HCL标准溶液滴定碱时, 测定管内壁挂水珠B 用于标定溶液的基准物质吸湿C 滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶D 测定H2C2O4·H2O摩尔质量时, H2C2O4·2H2O失水17、试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为( B)A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 痕量分析18、决定正态分布曲线位置的是: （ C ）A.总体标准偏差B.单次测量的平均偏差C.总体平均值D.样本平均值19、假定元素的原子量的最后一位有±1的出入, AgCl中的Cl的百分率正确表示为: （A ）A.24.737±0.001 (%)B.24.737±0.010 (%)C.24.737±0.100 (%)D.24.737±1.000 (%)20、痕量成分分析的待测组分含量范围是: ( C )A.1～10%B.0.1～1%C.＜0.01%D.＜0.001%21、已知1.00ml Na2S2O3溶液相当于0.0100mmol KH(IO3)2物质的量, 则(mol·L-1)为（D）A 0.2400B 0.03000C 0.06000D 0.120022.某含MnO的矿石, 用Na2O2溶解后得到Na2MnO4, 以水浸取之, 煮沸浸取液以除去过氧化物, 然后酸化, 此时, MnO42-岐化为MnO4-和MnO2, 滤液用标准Fe2+溶液滴定, nMnO : nFe2+为（ B ）A 2 : 3B 10 : 3C 3 : 10D 3 : 523.欲测定含Fe.Al.Cr.Ni等矿样中的Cr和Ni, 用Na2O2熔融, 应采用的坩埚是: （ C ）A.铂坩埚B.镍坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚24.下列关于滴定度的叙述, 正确的是: （B ）A.1g标准溶液相当被测物的体积(ml)B.1ml标准溶液相当被测物的质量(g)C.1g标准溶液相当被测物的质量(mg)D.1ml标准溶液相当被测物的体积(ml)25.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
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一．不定量滴定1. 指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？（1）称量时试样吸收了空气中的水分（2）所用砝码被腐蚀（3）天平零点稍有变动（4）试样未经充分混匀（5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准（6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子（7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂2. 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为甲： 5.654% 5.646%乙： 5.7% 5.6%试问哪一份报告合理？为什么？5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnCl26. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？7. 计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。
8. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。
计算NaOH溶液的量浓度。
9. 标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。
10. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。
称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L－1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L－1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84ml，试计算试样中CaCO3的质量分数。
11. 用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00ml，0.2018 mol·L－1的HCl标准溶液吸收，剩余的HCl以0.1600 mol·L－1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15ml，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。
12. 怎样溶解下列试样锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅）13. 常量滴定管的读数误差为±0.01mL，如果要求滴定的相对误差分别小于0.5% 和0.05% ，问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升（mL）？这些结果说明了什么问题？14. 万分之一分析天平，可准确称至±0.0001g，如果分别称取试样30.0mg和10.0mg ，相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升（mL）？15. 求重铬酸钾标准溶液（1/6 K2Cr2O7 = 0.1000mol /L）以K2CrO7及其Fe2+、FeO和Fe2O3表示的滴定）g/mL度（．16. 测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0，49.2，51.2，48.9，50.5，49.7，51.2，48.8，49.7和49.5mgO2 / L，问测定结果的相对平均偏差和相对标准偏差各多少？17. 为标定硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液的准确浓度，准确取5.00mol / L重铬酸钾标准溶液（1/6K2Cr2O7 = 0.2500 mol / L ），用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定消耗12.50，问该溶液的量浓度（(NH4)2Fe(SO4)2，mol / L）是多少？18. 水中Ca2+为20.04 ppm，令其比重=1.0，求其量浓度是多少（Ca2+，mol /L，nmol /L表示）？二．酸碱滴定1. 酸碱滴定中，指示剂选择的原则是什么？2. 某酸碱指示剂的pK（HIn）=9，推算其变色范围。
3. 借助指示剂的变色确定终点，下列各物质能否用酸碱滴定法直接准确滴定？如果能，计算计量点时的pH值，并选择合适的指示剂。
①0.10mol·L－1NaF,②0.10mol·L－1HCN,③0.10 mol·L－1CH2ClCOOH。
4. 下列多元酸能否分步滴定？若能，有几个pH突跃，能滴至第几级？①0.10mol L－1草酸，②0.10mol L－1H2SO3,③0.10mol L－1H2SO4。
5. 计算用0.10 mol L－1NaOH滴定0.10 mol L－1HCOOH溶液至计量点时，溶液的pH值，并选择合适的指示剂。
6. 某一元弱酸（HA）纯试样1.250g，溶于50.00ml水中，需41.20ml0.09000 mol·L－1NaOH滴至终点。
已知加入8.24mlNaOH 时，溶液的pH=4.30，（1）求弱酸的摩尔质量M，（2）计算弱酸的电解常数Ka，（3）求计量点时的pH值，并选择合适的指示剂指示终点。
7. 以0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定0.2000mol·L－1邻苯二甲酸氢钾溶液，近似计算滴定前及滴定 Ka1=1.3×10－3 Ka2=3.9×10和100%时溶液的pH值。
（已知－6）剂加入至50%8. 有一浓度为0.1000mol·L－1的三元酸，其pKa1=2, pKa2=6,pKa3=12，能否用NaOH标准溶液分步滴定？如能，能滴至第几级，并计算计量点时的pH值，选择合适的指示剂。
9. 用因保存不当失去部分结晶水的草酸（H2C2O4·2H2O）作基准物质来标定NaOH的浓度，问标定结果是偏高、偏低还是无影响。
10. 某标准NaOH溶液保存不当吸收了空气中的CO2，用此溶液来滴定HCl，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，测得的结果是否一致？11. 有工业硼砂1.000g，用0.1988mol·L－1HCl24.52ml恰好滴至终点，计算试样中Na2B4O7·10H2O,Na2B4O7和B的质量分数。
（B4O72－+2H++5H2O=4H3BO3）12. 称取纯碱试样（含NaHCO3及惰性杂质）1.000g溶于水后，以酚酞为指示剂滴至终点，需0.2500mol·L－1HCl20.40ml；再以甲基橙作指示剂继续以HCl滴定，到终点时消耗同浓度HCl28.46ml，求试样中Na2CO3和NaHCO3的质量分数。
13. 取含惰性杂质的混合碱（含NaOH,NaCO3,NaHCO3或它们的混合物）试样一份，溶解后，以酚酞为指示剂，滴至终点消耗标准酸液V1ml；另取相同质量的试样一份，溶解后以甲基橙为指示剂，用相同的标准溶液滴至终点，消耗酸液V2ml，（1）如果滴定中发现2V1=V2，则试样组成如何？（2）如果试样仅含等摩尔NaOH和Na2CO3，则V1与V2有何数量关系？，溶于适量水后，以百里酚酞作指示剂，用1.000g及其他惰性杂质的试样Na2HPO4和NaH2PO4称取含14.0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴至溶液刚好变蓝，消耗NaOH标准溶液20.00ml，而后加入溴甲酚绿指示剂，改用0.1000 mol·L-1HCl标准溶液滴至终点时，消耗HCl溶液30.00ml，试计算：（1）W(NaH2PO4)，（2）W(Na2HPO4)，（3）该NaOH 标准溶液在甲醛法中对氮的滴定度。
15. 称取粗铵盐1.000g，加过量NaOH溶液，加热逸出的氨吸收于56.00ml 0.2500mol·L－1H2SO4中，过量的酸用0.5000 mol·L－1 NaOH回滴，用去碱21.56ml，计算试样中NH3的质量分数。
16. 蛋白质试样0.2320g经克氏法处理后，加浓碱蒸馏，用过量硼酸吸收蒸出的氨，然后用0.1200 mol·L－1HCl21.00ml 滴至终点，计算试样中氮的质量分数。
17. 含有H3PO4和H2SO4的混合液50.00ml两份，用0.1000mol·L－1NaOH滴定。
第一份用甲基橙作指示剂，需26.15ml NaOH到达终点；第二份用酚酞作指示剂需36.03ml NaOH到达终点，计算试样中两种酸的浓度。
18. 称取土样1.000g溶解后，将其中的磷沉淀为磷钼酸铵，用20.00ml 0.1000mol·L－1NaOH溶解沉淀，过量的NaOH 用0.2000mol·L－1HNO37.50ml滴至酚酞终点，计算土样中w(P)、w(P2O5)。
已知：H3PO4+12MoO42－+2NH4++22H+=(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+11H2O(NH4)2HPO4·12MoO3·H2O+24OH－=12 MoO42－+ HPO42－+2NH4++13H2O三．络合滴定1. pH＝4.0时，能否用EDTA准确滴定0.01mol/LFe2+？pH＝6.0，8.0时呢？2. 若配制EDTA溶液的水中含有Ca2+、Mg2+，在pH＝5－6时，以二甲酚橙作指示剂，用Zn2+标定该EDTA溶液，其标定结果是偏高还是偏低？若以此EDTA测定Ca2+、Mg2+，所得结果如何？3. 含0.01mol/L Pb2+、0.01mol/LCa2+的HNO3溶液中，能否用0.01mol/LEDTA准确滴定Pb2+？若可以，应在什么pH 下滴定而Ca2+不干扰？4. 用返滴定法测定Al3+含量时，首先在pH＝3左右加入过量的EDTA并加热，使Al3+完全配位。
试问为何选择此pH值？5. 量取含Bi3+、Pb2+、Cd2+的试液25.00ml，以二甲酚橙为指示剂，在pH＝1时用0.02015mol/LEDTA溶液滴定，用去20.28ml。
调节pH至5.5，用此EDTA滴定时又消耗28.86ml。
加入邻二氮菲，破坏CdY2-,释放出的EDTA用0.01202mol/L 的 Pb2+溶液滴定，用去18.05ml。
计算溶液中的Bi3+、Pb2+、Cd2+的浓度。
6. 在25.00ml含Ni2+、Zn2+的溶液中加入50.00ml，0.01500mol/L EDTA溶液，用0.01000mol/LMg2+返滴定过量的EDTA，用去17.52ml，然后加入二巯基丙醇解蔽Zn2+，释放出EDTA，再用去22.00mlMg2+溶液滴定。