化学反应中能量变化的本质及转化形式课堂检测-鲁教版高中化学必修2练习
化学反应中能量变化的本质及转化形式
1.(2018·山东合格考)下列反应过程中能量变化的趋势与如图所示一致的是
( )
A.C+CO22CO
B.CaCO3CaO+CO2↑
C.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl BaCl2+2NH3↑+10H2O
【解析】选C。
由图可知,反应物能量大于生成物能量,是放热反应,铝热反应是放热反应。
【补偿训练】
(2019·泰安高一检测)下列图示变化为吸收能量的反应的是( )
【解析】选A。
A项中反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,该反应吸热;B项,
反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,反应放热;C项释放能量,不是化学反应;D 项为释放能量的反应。
2.(2019·泰安高一检测)下列说法中正确的是( )
A.化合反应均是放热反应,分解反应均是吸热反应
B.燃料的燃烧反应是放热反应
C.干冰的升华是吸热反应
D.需要点燃或加热的化学反应一定是吸热反应
【解析】选B。
C+CO22CO是化合反应,但需要吸热,2H2O22H2O+O2↑是分解反应,但放出热量,A错误。
物质之所以被用作燃料,就是因为它易燃烧并放出热量,B正确。
吸热反应属于化学反应的一个类别,干冰升华不是化学反应,C错误。
化学反应是吸热反应的决定因素,是反应物的总能量低于生成物的总能量,而与化学反应发生的外部条件无关,“点燃”“加热”都属于化学反应发生的外部条件,D错误。
【补偿训练】
下列过程放出热量的是( )
A.冰的融化
B.水的分解
C.硝酸铵溶于水
D.浓硫酸稀释
【解析】选D。
物质在发生状态变化时需要吸热或放热,冰的融化吸收热量;大多数分解反应是吸热反应,水的分解需要持续加热或通电;硝酸铵溶于水吸热;浓硫酸溶于水放热。
3.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了( )
A.该反应是吸热反应
B.该反应是放热反应
C.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应
D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量
【解析】选B。
反应发生后停止加热,反应仍可持续进行说明反应为放热反应,A错误,B正确;反应需要加热才能发生,常温下不能进行,C错误;反应是放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,D错误。
4.关于化学反应热现象的说法不正确的是( )
①放热反应发生时不必加热②化学反应过程中一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④
【解析】选C。
有很多放热反应也需要加热,如铝热反应,有的吸热反应不需要加热也能发生,如Ba(OH)2和NH4Cl的反应,①③错误;不同的物质具有不同的能量,发生化学变化时,反应过程中一定伴随着能量变化,②正确;能量变化的多少与参加反应的物质的多少成正比,④正确。
5.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。
根据你的经验判断,该化学物质是( )
A.氯化钠
B.固体氢氧化钠
C.固体硝酸铵
D.生石灰
【解析】选C。
考查化学物质和水混合时的热效应问题。
氯化钠溶于水的能量变化不明显;固体硝酸铵溶于水是吸热的过程;固体氢氧化钠、生石灰溶于水是放热的过程。
6.(1)如图所示,把试管放入盛有25 ℃的饱和澄清石灰水的烧杯中,先放入试管中几小块镁条,再用滴管滴入 5 mL 稀盐酸于试管中,试回答下列问题:
①实验中观察到的现象是_________________________。
②产生上述现象的原因是__________________________。
③写出有关反应的离子方程式__________________________。
④由实验知,反应中MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)镁条和盐酸的总能量。
(2)已知断开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。
一定条件下由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要________(填“放出”或“吸收”)________kJ的热量。
【解析】(1)镁条与稀盐酸反应的过程中镁条逐渐溶解,有大量气泡放出,且由于金属与酸的反应是放热的,放出的热量通过试管传递给饱和石灰水溶液,饱和石灰水温度升高溶解度下降而析出Ca(OH)2固体。
该反应过程中的离子方程式是Mg+2H+Mg2++H2↑。
由于该反应是放热反应,可以推知反应物的总能量大于生成物的总能量,所以MgCl2溶液和H2的总能量小于镁条和盐酸的总能量。
(2)反应中能量的变化要看断裂反应物所有键需要的能量和形成所有键放出的能量的大小。
答案:(1)①镁条上有大量气泡产生;镁条逐渐溶解;烧杯中析出固体(或烧杯中溶液变浑浊)
②镁条与稀盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2固体
③Mg+2H+M+H2↑④小于(2)放出46。
【新教材】2.2.1 化学反应中能量变化的本质及转化形式 教学设计-鲁科版高中化学必修第二册
第二章化学键化学反应规律第2节化学反应与能量变化在初中化学学习中，主要关注的是化学反应中的物质变化，虽然学生接触过燃烧、氧化钙与水的反应等放热反应，对化学反应中能量变化，特别是“化学反应能放出热量”有一定的感性认识，但是没有形成稳定的认识角度。
本节教材围绕着化学反应中的能量变化，引导学生丰富对化学反应的认识角度——能量变化角度，并通过具体实例认识化学反应中能量转化的具体形式——化学能与热能、电能的相互转化；在宏观、微观两个层面上，分析化学反应中能量变化的实质——旧化学键断裂与新化学键形成过程中的能量差，反应物总能量与生成物总能量差；通过对具体的电池的分析，建立原电池构成的认识模型，并用其解释生活中的实用电池。
变化观念与平衡思想：通过生产、生活、实验中的实例，了解化学能与热能的相互转化，建立吸热反应、放热反应的概念，从能量变化的视角发展对化学反应的认识。
科学态度与社会责任：关注与化学有关的社会热点问题，认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性，增强节约能源及环境保护等意识，逐步形成可持续发展的思想。
宏观辨识与微观探析：通过认识化学反应中能量变化的实质，进一步深化对化学反应的微观认识。
证据推理与模型认知：通过“初识氢氧燃料电池”“设计一个简单的原电池”等活动，认识到原电池能将化学能转化为电能，并建立关于原电池构成的认识模型，发展“证据推理与模型认”化学学科素养。
化学反应能量变化的原因；原电池工作原理实验用品、氢氧燃料电池视频第一课时化学反应中能量变化的本质及转化形式【知识回顾】1.化学键是；称为离子键，称为共价键键。
2.化学反应的实质；需要吸收能量，会释放能量。
【新课引入】冬季生活中人们获得获得热量的方式有多种，你知道右图的四种取暖方式中能量是如何变化的吗？其中哪些方式是利用了化学反应获得热量的？【投影】多媒体展示冬天取暖不同方式图片。
学生：思考回答，教师引导学生进一步回顾思考。
【回顾思考】1.如何区分化学变化和物理变化？化学反应的实质是什么？2.前面我们学过了哪些类型的化学反应？这些反应都有什么特征？3.现实生活中我们是如何利用化学反应的？学生：思考回答，教师：点评总结。
鲁科版高中化学必修第2册 第2章 第2节 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
(3)①若M为钠,钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,该反应为放热反应,放出 的热量使大试管中温度升高,气体压强增大,所以右边烧杯中有气泡产生, 反应完毕后,冷却至室温,烧杯里的导管内液面上升;②若观察到烧杯里产 生气泡,说明M溶于水可能放出热量,由于放热反应一定属于化学变化,而 有热量放出的过程不一定为化学变化,所以不一定属于放热反应,某些物质 (如氢氧化钠)溶于水放热,但不是化学反应;③若观察到烧杯里的玻璃管内 形成一段水柱,液面高于烧杯中液面,说明装置中气体的压强减小,则M可 能是硝酸铵,硝酸铵溶于水吸收热量,温度降低,气体压强减小。
课前篇 素养初探
【知识铺垫】 1.化学反应的实质是旧化学键断裂,新化学键形成。 2.化学反应中旧键的断裂需要吸收能量,新化学键的生成需要释放能量,二 者能量差异造成了化学反应中能量的转化。 3.甲烷、氢气等可燃物燃烧会放出热量。
【必备知识】 一、化学反应中的能量变化 1.木炭在空气中燃烧,化学能要转化成热能和光能。 2.电解水时电能转化为化学能,化学能也可以转化成电能。
【微思考2】有热量放出的变化都是放热反应吗?吸收热量的变化都是吸 热反应吗? 提示 不一定。如图,物质的各种状态之间的转化也伴随热量的变化,但它 们属于物理变化;而放热反应和吸热反应指的是化学变化。
【自我检测】 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 1.任何化学反应都伴随能量变化。( √ ) 2.反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热。( √ ) 3.化学键断裂需要吸收能量,化学键形成会放出能量。( √ ) 4.相同质量的氢气在氧气中燃烧比与氧气混合发生爆炸反应放出的热量 少。( × ) 5.化学反应中的能量变化全部是以热量的形式转化的。( × ) 6.柴草燃烧时,化学能全部转化为热能。( × ) 7.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。( × ) 8.H2O(g) === H2O(l)过程放出大量的热,所以该过程是化学变化。( × )
鲁科版高中化学必修第2册 第二章化学键和化学反应规律 化学反应中能量变化本质及转化形式课后练习
必修2 第二章化学键和化学反应规律第2节化学反应与能量变化第一课时化学反应中能量变化本质及转化形式【课堂练习】1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.NaOH溶于水是放热反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.断开化学键放热,形成化学键吸热【答案】C【解析】需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应,例如碳燃烧等,A错误;NaOH溶于水是物理变化,不是放热反应,B错误;反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热,如果反应物总能量高于生成物总能量则是放热反应,反之是吸热反应,C正确;断开化学键吸热,形成化学键放热,D错误。
2.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可知( )A.NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物中化学键断裂吸收的能量少【答案】B【解析】醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,A项错误;因反应为吸热反应,即吸收的热量转化为产物内部的能量,B项正确;因反应为吸热反应,则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,C项错误;反应物中化学键断裂吸收的能量多,D项错误。
3.下列图中能正确表示X + 3Y ＝2Z(放热反应)过程的能量变化的是：A. B. C.D.【答案】B【解析】A．由于生成物的能量比反应物高，所以该反应为吸热反应。
错误。
B．由于反应物的能量比生成物高，所以该反应为放热反应。
正确。
C。
由于反应物、生成物的能量相同，所以反应过程中无能量变化。
错误。
D．化学反应的过程就是旧键断裂、新键形成的过程，断裂化学键要吸收能量，这与图像画的不符合，错误。
【课后练习】1.在下列反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A. 2H2+O22H2OB. CaCO3CaO+CO2↑C. CaO+CO2=CaCO3D. C2H5OH+3O22CO2+3H2O2.下列过程放出热量的是（）A. 断裂化学键B. 水的分解C. 总能量生成物高于反应物的反应D. 浓硫酸稀释3.化学反应过程中，除有新物质生成外，一定还有（）A. 体积发生变化B. 能量发生变化C. 质量发生变化 D. 物质状态发生变化4.关于吸热反应的说法正确的是( )A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应5.下列有关能量的叙述错误的是( )A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所用6.下列图示变化为吸热反应的是( )7.已知化学反应2C(s)＋O 2(g)=====点燃2CO(g)、2CO(g)＋O 2(g)=====点燃2CO 2(g)都是放热反应。
新教材 鲁科版高中化学必修第二册全册各章节课时练习题 含解析
鲁科版必修第二册第一章原子结构元素周期表.............................................................................................. - 2 - 第1节原子结构与元素性质........................................................................................ - 2 - 第1课时原子结构.............................................................................................. - 2 -第2课时原子结构与元素原子得失电子能力.................................................. - 7 - 第2节元素周期律和元素周期表................................................................................ - 12 - 第1课时元素周期律........................................................................................ - 12 -第2课时元素周期表.......................................................................................... - 17 - 第3节元素周期表的应用............................................................................................ - 22 - 第1课时认识同周期元素性质的递变规律.................................................... - 22 -第2课时研究同主族元素的性质.................................................................... - 27 -第3课时预测元素及其化合物的性质............................................................ - 34 - 微项目海带提碘与海水提溴——体验元素性质递变规律的实际应用................. - 41 - 第二章化学键化学反应规律............................................................................................ - 45 - 第1节化学键与物质构成........................................................................................ - 45 - 第2节化学反应与能量转化........................................................................................ - 50 - 第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式........................................ - 50 -第2课时化学反应能量转化的重要应用——化学电池.................................. - 56 - 第3节化学反应的快慢和限度.................................................................................... - 63 - 第1课时化学反应的快慢................................................................................ - 63 -第2课时化学反应的限度................................................................................ - 71 - 微项目研究车用燃料及安全气囊—利用化学反应解决实际问题 ........................ - 78 - 第三章简单的有机化合物.................................................................................................... - 80 - 第1节认识有机化合物................................................................................................ - 80 - 第1课时有机化合物的一般性质与结构特点................................................ - 80 -第2课时有机化合物的官能团同分异构现象............................................ - 86 - 第2节从化石燃料中获取有机化合物........................................................................ - 93 - 第1课时从天然气、石油和煤中获取燃料石油裂解与乙烯 .................... - 93 -第2课时煤的干馏与苯.................................................................................. - 100 -第3课时有机高分子化合物与有机高分子材料.......................................... - 107 - 第3节饮食中的有机化合物...................................................................................... - 113 - 第1课时乙醇.................................................................................................. - 113 -第2课时乙酸.................................................................................................. - 118 -第3课时糖类、油脂和蛋白质...................................................................... - 125 - 微项目自制米酒—领略我国传统酿造工艺的魅力 .............................................. - 130 -第一章原子结构元素周期表第1节原子结构与元素性质第1课时原子结构1．下列有关原子的说法正确的是( )①原子是由核外电子和原子核构成的②原子不能再分③原子在化学变化中不能再分④原子在化学变化中不发生变化⑤原子的质量主要集中在原子核上A．①②③B．①③④C．①②⑤D．①③⑤答案 D解析所有原子都是由原子核和核外电子构成的，①正确；原子是由原子核和核外电子构成的，可以再分，②错误；原子是化学变化中的最小微粒，所以原子在化学变化中不能再分，③正确；原子在化学变化中可以通过得失电子变为离子，④错误；由于电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上，⑤正确。
新教材高中化学化学反应与能量转化第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式等级性测试鲁科版必修第二册
第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式等级性测试1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合摇动即会制冷。
根据你的经验判断，该化学物质是( )A．氯化钠B．固体氢氧化钠C．固体硝酸铵D．生石灰解析：选C。
考查化学物质和水混合时的能量变化问题。
氯化钠溶于水的能量变化不明显；固体硝酸铵溶于水是吸热过程；固体氢氧化钠、生石灰溶于水是放热过程。
2．从宏观角度来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是( )A．变化时有电子的得失或偏移B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类改变了解析：选C。
物质发生变化时有电子的得失或偏移，说明发生了氧化还原反应，A能说明；化学反应的过程就是原子重新组合的过程，所以变化过程中有化学键的断裂和形成，B能说明；物质的状态从气态到液态变化时也会释放出能量，但属于物理变化，C不能说明；化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中原子的种类和数目没有改变，分子种类可能增加，也可能减少，D能说明。
3．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铁片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应C．灼热的焦炭与水蒸气的反应D．镁条在氯气中燃烧解析：选C。
A项中铁片与稀硫酸的反应和D项中镁条在氯气中燃烧都是放热反应；B项中Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是复分解反应，是非氧化还原反应；C项中灼热的焦炭与水蒸气的反应是吸热的氧化还原反应。
4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。
由此可见( )A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：选B。
新鲁科版必修第二册 第2章 第2节 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式学案
第2节化学反应与能量转化第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式发展目标体系构建1.通过认识能量变化的形式和变化的原因，从宏观辨识及微观探析的视角了解化学反应的实质。
2.通过认识化学反应中存在物质变化和能量变化，能利用化学反应为人类提供能量，培养“科学态度与社会责任”的学科素养。
一、化学反应中能量变化的转化形式1．活动探究实验操作实验现象有关化学方程式及结论镁粉溶解，有大量气泡产生，反应混合液的温度升高Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，反应释放能量铁粉逐渐溶解，但产生气泡的速率不如Mg与稀盐酸快，溶液温度升高，但温度不如Mg与稀盐酸反应的温度高Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，等量的金属与稀盐酸反应，金属越活泼，释放能量越多有气泡产生，溶液温度降低反应吸收能量每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的反应吸收能量，有的反应释放能量。
吸热反应：最终表现为吸收热量的化学反应。
放热反应：最终表现为释放热量的化学反应。
二、化学反应中能量变化的本质1．从化学键的断裂与形成分析注：E1为破坏旧化学键吸收的能量，E2为形成新化学键释放的能量。
E1<E2，反应释放能量；E1>E2，反应吸收能量。
2．从物质能量角度(宏观角度)分析若E反应物总能量>E生成物总能量，则反应释放能量；若E反应物总能量<E生成物总能量，则反应吸收能量。
3．化学反应中能量转化的形式化学能热能、电能或光能等。
微点拨：苛性钠溶于水放出热量，但不是放热反应，NH4NO3溶于水吸收热量，但不是吸热反应，因为它们都不是化学反应。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)化学反应的旧键断裂的过程是放出能量的过程。
()(2)对于一个化学反应来说，当化学键断裂吸收的能量大于化学键形成释放的能量时，反应放热。
()(3)所有的燃烧均放出热量。
()(4)化合反应均是放热反应，分解反应均是吸热反应。
()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．下列反应属于放热反应的是()A ．C ＋CO 2=====△2COB ．Zn 与稀盐酸反应制备氢气C ．NaOH 溶于水D ．石灰石分解制备氧化钙B [C 与CO 2反应生成CO 是吸热反应，故A 项错误；锌与稀盐酸反应属于放热反应，故B 项正确；NaOH 溶于水是物理变化，而放热反应首先应该是化学变化，故C 项错误；石灰石受热分解是吸热反应，故D 项错误。
【新教材】2.2.1 化学反应中能量变化的本质及转化形式 学案-鲁科版高中化学必修第二册
2.2.1化学反应中能量变化的本质及转化形式1.了解化学反应中化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应，熟悉常见的放热反应与吸热反应。
2. 认识化学反应中能量变化的实质，能从微观和宏观两个角度认识化学反应伴随能量变化的原因。
化学反应伴随能量变化的原因1.化学键是；称为离子键，称为共价键键。
2.化学反应的实质；需要吸收能量，会释放能量。
【回顾思考】1.如何区分化学变化和物理变化？化学反应的实质是什么？2.前面我们学过了哪些类型的化学反应？这些反应都有什么特征？3.现实生活中我们是如何利用化学反应的？【联想质疑】1.木炭燃烧反应方程式，能量变化能转化为。
2.电解水反应方程式，能量变化能转化为。
一、化学反应中能量变化的本质及转化形式1.吸热反应与放热反应化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。
旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量。
化学反应中不仅有物质变化还伴随着。
【活动探究】根据教材“活动探究”所给用品小组合作设计实验方案并进行实验，感受化学反应中的能量变化。
完成表格。
总结：吸热反应：放热反应：常见的放热反应：。
常见的吸热反应：。
2．化学反应中能量变化的原因分析【交流研讨】完成教材P48页“交流·研讨”，通过计算判断反应过程吸热和放热情况，并从化学键的角度分析化学反应中能量变化的实质。
断裂化学键吸收的总能量=形成化学键放出的总能量=生成1mol水的能量【总结】（1）从化学键的角度分析化学反应中能量变化断裂化学键吸收的能量为E1 形成化学键释放的能量E2反应释放能量（放热反应）断裂化学键吸收的能量为E1 形成化学键释放的能量E2反应吸收能量（吸热热反应）【自主学习】阅读教材P48页最后一段，了解化学反应能量变化与物质能量的关系。
（2）从物质内部能量的角度分析化学反应中能量变化反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量反应释放能量（放热反应）反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量反应吸收能量（吸热热反应）【迁移应用】古诗《石灰吟》:千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。
鲁科版高中化学必修2第二章化学键 化学反应和能量检测题含答案1
鲁科版高中化学必修2第二章《化学键化学反应和能量》检测题（含答案）(1)《化学键化学反应与能量》检测题一、单选题1．H和I在一定条件下能发生反应：已知(a、b、c均大于零)：H(g)＋I(g) 2HI(g) ΔH22221－·mol。
＝－a kJ)( 下列说法不正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量键所需能量键所需能量大于断开2 mol H—I1 mol IB．断开1 mol H—H键和—Ia) kJ＋键所需能量约为(c＋bC．断开2 mol H—I2a kJ，充分反应后放出的热量小于2 mol H和2 mol ID．向密闭容器中加入22连接好线路连接好线路后发现灯泡不亮，按照图．某同学在家中进行化学实验，按照图122 后发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是NaCl固体中没有离子A． NaCl在电流的作用下电离出大量的离子B．图2中溶液中水电离出大量的离子C．NaCl 工作时发生了氧化还原反应D．图2 ）3．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（HOD．NaOHC．MgCl ．BOA．K 22222€，2X(g)+Y(g) 进行反应：Z(g)1 的密闭容器中，．4一定条件下，在体积为1Ll molX和mol Y ( )。
下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是．容器内原子总数不再发生变化l1c(Z) = 2c(Y)c(X)A．∶∶∶∶B9/ 1．C．X的百分含量不再发生变化 D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z 5．下列关于如图所示原电池的说法正确的是b 极上观察不到气泡产生，c 为稀硫酸时，Cu．当a为，b为含有碳杂质的 AlA c为浓硫酸时，不能产生连续的稳定电流为 Fe，B．当a为石墨，b 的 Al 的活动性强Mgc为 Al，为NaOH 溶液时，根据现象可推知C．当a为Mg，b 之间没有电流通过a、bc为FeCl 溶液时，，D．当a为石墨，b为 Cu3．下列各装置中能组成原电池的是6．C．D．AB．；MnSO，得到悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的7．稀硫酸酸化后的软锰矿(主要成分为MnO)SO422。
鲁科版(2019)化学必修2化学反应与能量转化练习含答案
鲁科版（2019）化学必修第二册化学反应与能量转化课时练习一、单选题1．下列变化过程，属于放热反应的是()①水蒸气变成液态水①酸碱中和反应①浓硫酸稀释①碳与二氧化碳化合①H2在Cl2中燃烧①氯化钠电离A．①①①①B．①①①C．①①D．①①①2．研究人员最近发现了一种水电池，这种水电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列水电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl B．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向水电池的负极移动D．电子从负极经外电路到正极，然后再经过内电路回到负极3．燃料电池广泛应用于航天飞机。
以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-据此判断，下列说法中正确的是( )A．H2在正极发生氧化反应B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2OC．燃料电池是将燃料燃烧时释放出的热能直接转化为电能D．燃料电池的电极一定是由两种金属组成4．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。
已知：（1）将A、C用导线相连后放入稀H2SO4中，C的表面有气泡产生；（2）将B放入D的硝酸盐中，B的表面析出单质D；（3）将C、E 放入冷浓硫酸中，均无明显现象，由此可以推断五种金属A、B、C、D、E依次可能为()A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Mg、Cu、Al、Ag、FeC．Al、Cu、Mg、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe5．LED产品具有耗电量低、寿命长的特点。
下图是氢氧燃料电池驱动LED屏发光的装置，下列有关叙述错误的是（）A．a处通入的气体是氢气，电极反应式为H2+2OH−-2e−=2H2OB．装置中电子的流向为a极→N型半导体→P型半导体→b极C．装置中的能量转化至少涉及三种形式的能量D．图中表示来自氢氧燃料电池中的K+的移动方向6．下列反应前后物质的总能量变化能用图表示的是()A．氢氧化钠和盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应C．铝与NaOH溶液的反应D．甲烷在氧气中燃烧7．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。
鲁科版高中化学必修第2册课后习题 第2章 第2节 第1课时 化学反应中能量变化的本质及转化形式
第2节化学反应与能量转化第1课时化学反应中能量变化的本质及转化形式合格考达标练1.(北京昌平区高一期末)下列发电厂(站)的电能由化学能直接转化而成的是( ),故A符合题意;地热发电厂是地热能转化为电能,故B不符合题意;风力发电厂、水力发电站是机械能转化为电能,故C、D不符合题意。
2.已知Zn与稀硫酸发生反应:Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑,则下列关于该反应的叙述不正确的是( )A.该反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变B.发生化学反应的同时一定发生能量变化C.该反应为放热反应D.反应物的总能量高于生成物的总能量,生成化学键会释放能量,化学反应过程中一定伴随着能量的变化,故A错误;一个化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程,旧的化学键断裂需要吸收能量,新化学键的形成放出能量,故发生化学反应时一定伴随能量变化,B正确;从题给反应分析,该反应为放热反应,故C正确;该反应为放热反应,所以反应物的总能量高于生成物的总能量,故D正确。
3.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中,然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。
由此可知( )A.NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应B.该反应中,热能转化为产物内部的能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物中化学键断裂吸收的能量少,即NH4HCO3与HCl的反应为吸热反应,A项错误;因反应为吸热反应,即吸收的热量转化为产物内部的能量,B项正确;因反应为吸热反应,则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量,C项错误;反应物中化学键断裂吸收的能量多,D项错误。
4.(河北安平中学高一月考)已知石墨生成金刚石的反应是一个吸热反应,由此可以判断出( )A.金刚石比石墨稳定B.石墨比金刚石稳定C.只要加热到一定程度,任何化学反应都会发生D.石墨转化为金刚石是一个只有能量变化没有物质变化的反应,说明石墨比金刚石能量低,稳定,故A错误、B正确;反应能否发生与加热与否没有必然的关系,故C 错误;石墨转化为金刚石是一个既有能量变化也有物质变化的反应,故D 错误。