中考化学难点攻略学案考案酸和碱的性质及用途

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初中化学酸和碱的问题教案

初中化学酸和碱的问题教案
主题：酸和碱
目标：了解酸和碱的定义、性质以及常见的应用。

一、提出问题：
1. 什么是酸和碱？
2. 酸和碱有什么不同的性质？
3. 酸和碱在日常生活中有哪些应用？
二、观察实验：
1. 实验一：用红色和蓝色石蕊试液测试几种物质，并记录颜色的变化。

2. 实验二：用酚酞指示剂测试几种物质的酸碱性，并记录颜色的变化。

三、讨论与总结：
1. 根据实验结果，你能得出什么结论？
2. 酸和碱之间有何不同？
3. 酸和碱在化学反应中扮演了什么样的角色？
四、应用练习：
1. 根据以下物质，判断它是酸、碱还是中性物质：醋、牛奶、肥皂水、柠檬汁。

2. 酸和碱在制作食品、清洁用品和药品中有何应用？
五、作业：
1. 回答书本上提出的有关酸和碱的问题。

2. 搜集一些有关酸和碱在生活中应用的例子，并写出简短的解释。

六、评价：
1. 你对酸和碱的概念理解清楚吗？
2. 你能应用所学的知识解决实际问题吗？
通过这样的教学设计，学生可以通过实验和讨论加深对酸和碱的理解，掌握其基本概念和性质，同时能将所学的知识应用到日常生活中。

希望以上范本能对你有所帮助，祝教学顺利！。

九年级化学《酸、碱、盐的应用》教案设计

九年级化学《酸、碱、盐的应用》教案设计一、教学目标1.理解酸、碱、盐的基本概念和性质。

2.掌握酸、碱、盐在实际生活中的应用。

3.培养学生的实验操作能力和观察能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：酸、碱、盐的应用。

2.教学难点：酸、碱、盐在实际生活中的具体应用。

三、教学过程一、导入1.通过提问方式引导学生回顾酸、碱、盐的基本概念和性质。

2.引导学生思考酸、碱、盐在生活中的实际应用。

二、新课讲解1.讲解酸的应用：a.介绍盐酸在金属除锈、制药等领域的应用。

b.介绍硫酸在肥料、石油化工等领域的应用。

c.介绍醋酸在食品、药品等领域的应用。

2.讲解碱的应用：a.介绍氢氧化钠在造纸、肥皂、石油化工等领域的应用。

b.介绍氢氧化钙在建筑材料、废水处理等领域的应用。

c.介绍氨水在制冷、制药等领域的应用。

3.讲解盐的应用：a.介绍氯化钠在食品、化工等领域的应用。

b.介绍硫酸铜在农业、电镀等领域的应用。

c.介绍碳酸钠在玻璃制造、洗涤剂等领域的应用。

三、案例分析1.分析生活中常见的酸、碱、盐应用实例，如：a.洗衣粉中为何添加碳酸钠？b.水泥中为何添加石膏？c.肥料中为何添加硫酸铵？2.引导学生通过实例分析，加深对酸、碱、盐应用的理解。

四、实验探究1.设计实验，让学生亲自动手操作，观察酸、碱、盐的性质和变化。

2.实验内容：a.观察盐酸与金属反应的现象。

b.观察氢氧化钠与酚酞试液的反应。

c.观察硫酸铜与铁的反应。

五、课堂小结2.强调酸、碱、盐在生活中的重要性。

六、作业布置1.结合教材，布置相关练习题，巩固所学知识。

2.鼓励学生课后进行实践探究，发现生活中的酸、碱、盐应用。

七、教学反思1.本节课的教学效果如何？2.学生对酸、碱、盐的应用理解是否深刻？3.如何改进教学方法，提高学生对酸、碱、盐应用的认识？通过本节课的教学，希望学生能够掌握酸、碱、盐的基本概念和性质，了解其在实际生活中的应用，培养学生的实验操作能力和观察能力，激发学生对化学的兴趣，为后续学习打下坚实基础。

中考化学酸碱盐的性质与应用

中考化学酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中重要的概念之一，其性质与应用广泛存在于我们日常生活和实际工作中。

本文将针对中考化学中有关酸碱盐的性质与应用进行探讨。

一、酸的性质与应用酸是一类具有酸味、能溶解金属产生氢气，且能与碱反应生成盐和水的物质。

常见的酸有硫酸、盐酸等。

1. 酸的性质酸有以下特征：（1）酸具有酸味，如盐酸味酸液；（2）酸能与金属反应，生成相应的盐和氢气；（3）酸能与碱中和，生成盐和水；（4）酸能和酸性物质发生反应，产生化学变化等。

2. 酸的应用酸在生活和工业中都有广泛的应用。

以下是一些典型的应用场景：（1）酸可用于清洁剂的制作，如柠檬酸可以用于清洁茶垢；（2）酸可用于制备肥料，如硫酸可用于制备液体肥料；（3）酸可用于蓄电池，如硫酸可用于铅酸蓄电池的电解液；（4）酸可用于药品的制造，如某些药物中含有盐酸等。

二、碱的性质与应用碱是一类能与酸反应生成盐和水的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铜等。

1. 碱的性质碱有以下特征：（1）碱具有苦味，如氢氧化钠味苦；（2）碱具有腐蚀性，如氢氧化钠对皮肤有腐蚀作用；（3）碱能与酸中和，生成盐和水；（4）碱能和酸性物质发生反应，产生化学变化等。

2. 碱的应用碱在生活和工业中也有广泛的应用，以下是一些典型的应用场景：（1）碱可用于制造肥皂，如氢氧化钠和皂基反应生成肥皂；（2）碱可用于制造玻璃，如碳酸钠可以用于玻璃的制造；（3）碱可用于制造合成纤维，如纺织品中的纤维素纤维制备过程中使用碱来进行处理；（4）碱可用于水处理，如氢氧化钠可用于调节水的酸碱度。

三、盐的性质与应用盐是酸和碱反应生成的产物，常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。

1. 盐的性质盐有以下特征：（1）盐是晶体固体，在常温下呈现结晶形态；（2）盐能溶于水，形成导电溶液；（3）盐具有一定的热稳定性；（4）盐在高温时能发生熔融。

2. 盐的应用盐在生活和工业中有广泛的应用，以下是一些典型的应用场景：（1）盐可用于食品加工，如食盐可用于烹饪和调味；（2）盐可用于制备肥料，如硝酸钾可用于制备氮肥；（3）盐可用于制备染料，如硝酸染料中常含有盐基；（4）盐可用于制备玻璃和陶瓷，如硫酸钠可用于玻璃制备过程中的清洁和融化。

初中化学_中考复习——酸和碱的化学性质教学设计学情分析教材分析课后反思

《中考复习——酸和碱的化学性质》教学设计【复习目标】1．通过对两瓶无色液体的鉴别，掌握鉴别物质的一般思路与方法。

2．通过鉴别稀盐酸和澄清石灰水多种方法的探究，进一步巩固、掌握酸和碱的化学性质以及应用。

3．通过交流展示，提升物质的分类观以及物质的组成、结构相似决定化学性质相似的化学观念。

4．通过对溶液鉴别的探究，深化学生科学探究的一般思路，提升学生的探究意识，提高学生分析问题、解决问题的能力。

【重点、难点】重点：酸和碱化学性质的系统复习以及应用。

难点：鉴别物质思路与方法的探究。

【教学过程】一．知识再现【引入】：老师这里有两瓶无色溶液（展示给学生），已知一瓶是稀盐酸，一瓶是澄清石灰水。

这节课我们就通过鉴别这两瓶无色溶液复习酸和碱的化学性质。

师：请根据提供的下列种离子：H+、OH-、Cl-、Na+、SO42-、Ca2+、NO3-、Ba2+，写出可能组成的酸和碱的化学式。

【展示】：学生代表书写的化学式。

师：酸都具有相似的化学性质，原因是什么？不同的酸化学性质也有差异，原因是什么？碱都具有相似的化学性质，原因是什么？不同的碱化学性质也有差异，原因是什么？二．合作交流师：你用什么方法来进行探究？你的依据是酸和碱的什么性质？你预计会观察到什么实验现象？请大家先独立思考，然后按照要求把你的想法写到学案中，最后在小组内进行交流。

【展示】：以小组为单位进行汇报【交流】：交流大家设计的实验方案师：请每个小组以抽取红包的方法选择实验用品。

【分组实验】：根据自己小组抽取到的实验用品进行实验探究，同时在学案上加以记录和总结。

每个小组派学生代表在黑板上的相应位置书写有关反应的化学方程式。

【汇报交流】：交流自己小组实验的现象，得到的结论三．网络建构四、链接中考1．根据学科实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（）A．滴加酚酞试液显红色的溶液B．滴加石蕊试液显蓝色的溶液C．能够与碱发生反应的溶液D．常温下，pH<7的溶液2．下列对酸和碱性质的归纳不正确的是（）A．酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水B．碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水C．酸能与碱反应生成盐和水D．有盐和水生成的反应一定是中和反应3．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用浓硫酸干燥湿润的氧气C．用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸4．胃酸过多症，既可用胃舒平（主要成分为氢氧化铝），也可喝苏打水（有效成分碳酸钠）治疗。

九年级化学《酸和碱》学案

页眉内容九年级化学《酸和碱》学案编者按：九年级化学学习即将进入攻坚阶段，一方面这部分知识有许多有趣的化学实验，另一方面这部分知识在中考化学试题中所占分值最多。

为了帮助大家学好这部分知识，希望这份学案能给大家的学习带来帮助。

准备好了吗？让我们一起走进神奇而又充满乐趣的酸与碱的世界！课题一常见的酸与碱【核心知识储备】酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。

酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。

一．酸的定义：电离时得到的阳离子全部是氢离子的化合物。

例如：HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—【点拨】1．酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H＋（阳离子）和酸根离子（阴离子）。

2．含有氢离子的化合物不一定是酸，例如：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42—；NaHSO4溶液中含有氢离子，但还含有阳离子Na＋，所以它不是酸。

3．所有的酸由于含有相同的阳离子H＋，所以酸溶液显酸性。

但显酸性的物质不一定就是酸。

4．酸溶液能够导电。

溶液的导电性与溶液中含有的自由移动的离子数目关系密切。

自由移动的离子数目越多，导电性能越好。

5．学习酸的性质我们通常学习浓酸的物理性质，学习稀酸的化学性质。

【核心知识梳理】二、两种常见的酸。

（一）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。

（注意：变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性的溶液）1．紫色石蕊试液。

简称为“酸红碱蓝中不变”。

及石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。

2．无色酚酞试液。

简称为“酸无碱红中不变”。

及酚酞遇酸性溶液为无色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。

初中化学酸和碱的应用教案

初中化学酸和碱的应用教案教学目标：1. 了解酸和碱的定义及特性。

2. 掌握酸和碱的化学性质及应用。

3. 能够运用酸和碱的知识解释生活现象。

教学重点：1. 酸和碱的化学性质。

2. 酸和碱的应用。

教学难点：1. 酸和碱的化学性质的理解和运用。

2. 生活现象中酸和碱的应用的理解和解释。

教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂：盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。

3. 教学课件。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过生活实例引入酸和碱的概念，如胃酸过多、碱性清洁剂等。

2. 提问学生对酸和碱的了解，引导学生思考酸和碱的特性。

二、酸和碱的定义及特性（10分钟）1. 讲解酸和碱的定义，引导学生理解酸和碱的基本概念。

2. 讲解酸和碱的特性，如酸的腐蚀性、碱的腐蚀性等。

三、酸和碱的化学性质（15分钟）1. 讲解酸和碱的化学性质，如酸的氧化性、碱的还原性等。

2. 通过实验演示酸和碱的化学性质，如盐酸与氢氧化钠的中和反应。

3. 引导学生观察实验现象，并解释实验原理。

四、酸和碱的应用（10分钟）1. 讲解酸和碱的应用，如酸碱滴定、酸碱中和反应等。

2. 通过实例讲解酸和碱在生活中的应用，如清洁剂、食品加工等。

3. 引导学生思考酸和碱的应用原理。

五、生活现象中的酸和碱（10分钟）1. 引导学生思考生活中遇到的酸和碱现象，如胃酸过多、烧伤的处理等。

2. 讲解生活现象中酸和碱的应用原理，如胃酸过多的治疗原理。

3. 引导学生运用酸和碱的知识解释生活现象。

六、总结与反思（5分钟）1. 引导学生总结本节课所学内容，巩固酸和碱的知识。

2. 提问学生对酸和碱的应用的理解，引导学生思考酸和碱在生活中的重要性。

教学延伸：1. 酸和碱的过量摄入对人体健康的影响。

2. 酸碱平衡在生物体内的作用。

教学反思：本节课通过讲解酸和碱的定义、特性、化学性质及应用，使学生了解酸和碱的基本知识。

通过生活现象的讲解，引导学生运用酸和碱的知识解释生活现象，培养学生的观察能力和思考能力。

2023化学《常见的酸和碱》教案

2023化学《常见的酸和碱》教案2023化学《常见的酸和碱》教案1【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。

(2)了解几种常见的酸及酸的通性。

(3)认识浓硫酸的腐蚀性。

2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。

(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。

3.情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。

【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

2.浓硫酸的腐蚀性。

3.酸的化学性质。

【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。

2.酸的化学性质。

【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。

【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。

【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。

【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。

【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。

【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。

【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。

【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。

在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。

【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。

【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。

初中化学碱的应用教案

初中化学碱的应用教案
学科：化学
年级：初中
主题：碱的应用
教学目标：
1. 了解碱的定义和性质；
2. 掌握碱在日常生活中的应用；
3. 能够正确使用碱类物质。

教学内容：
1. 碱的定义和性质；
2. 碱在日常生活中的应用；
3. 碱类物质的正确使用方法。

教学重点和难点：
重点：掌握碱的定义和性质，了解碱在日常生活中的应用。

难点：理解碱与酸的关系，掌握碱类物质的正确使用方法。

教学方法：
1. 教师讲解与学生讨论相结合；
2. 实验演示；
3. 小组合作讨论。

教学过程：
1. 导入：通过展示一些日常生活中使用的碱类产品，引出碱的定义和性质。

2. 讲解：教师简要介绍碱的定义、性质和与酸的关系。

3. 实验演示：进行一些简单的实验，让学生亲自观察碱的性质，如溶解性、电离性等。

4. 学生讨论：让学生讨论碱在日常生活中的应用，例如肥皂、洗衣粉等。

5. 小组合作：让学生分组讨论碱类物质的正确使用方法，并向全班汇报。

6. 总结：教师对本堂课的内容进行总结，强调碱在日常生活中的重要性。

教学反思：
通过本堂课的教学，学生应该能够正确理解碱的定义和性质，掌握碱在日常生活中的应用，并能够正确使用碱类物质。

教师应及时对学生的学习情况进行评估和反馈，确保学生能够
掌握本堂课的知识点。

初中化学碱和酸的用途教案

初中化学碱和酸的用途教案
教学目标：
1. 了解碱和酸的定义和性质；
2. 掌握常见碱和酸的性质和用途；
3. 理解碱和酸在生活中的重要作用。

教学重点和难点：
重点：碱和酸的定义和性质，常见碱和酸的用途；
难点：理解碱和酸在生活中的作用。

教学准备：
1. 教学课件；
2. 实验器材：红、蓝石蕊溶液、醋酸、氢氧化钠溶液；
3. 实验室安全规范。

教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 引导学生回顾什么是碱和酸，以及它们的性质；
2. 提出问题：碱和酸在日常生活中有哪些应用？
二、探究（15分钟）
1. 展示实验室实验，将红石蕊溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察颜色的变化；
2. 请学生分析实验结果，讨论红石蕊溶液和氢氧化钠溶液的性质；
3. 介绍碱和酸常见的用途，包括肥皂、清洁剂、食品添加剂等。

三、讨论（10分钟）
1. 引导学生讨论碱和酸在生活中的作用，并提出相关问题；
2. 提示学生，了解碱和酸的性质对我们选择和使用化学产品是非常重要的。

四、总结（5分钟）
1. 综合整理碱和酸的性质和用途；
2. 强调碱和酸在生活中的重要性。

五、作业布置（5分钟）
1. 完成课堂练习题；
2. 思考并记录日常生活中碱和酸的应用。

教学反思：
通过本节课的教学，学生对碱和酸的定义和性质有了更加深入的了解，也明白了碱和酸在生活中的重要作用。

在教学中，需要引导学生理解碱和酸在生活中的应用，培养学生的实践能力和应用能力。

中考化学备考专题12 常见的酸和碱(含解析)

专题12 常见的酸和碱一、新课标的要求：1、认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。

2．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。

3．了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法。

4．知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。

二、考情分析：1、考查情况：酸和碱性是属常见的重要化学物质。

作为初中化学新课程的核心内容之一，在近几年的化学中考题中，有关酸碱知识的命题均有所体现，也是中考化学的必考内容和难点。

2、考查形式：中考中的考查形式灵活多变，多以生活应用、鉴别、除杂、相互间反应的判断、性质探究、图像、计算等多种形式。

考查题型有选择题、填空题、实验探究题、计算题等。

3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的酸碱及其性质的理解和掌握情况；主要考查同学们对相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力、运用的能力。

4、试题难度：本考点的内容涉及的反应较多，对学生的分析、推理、判断能力要求较高。

该知识点一般难度较大，一般作为试题中的压轴题出现。

☆知识梳理☆一、酸碱指示剂1．酸碱指示剂(简称：指示剂)是指能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质。

常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。

也可将指示剂用滤纸浸泡，制成试纸。

常见的试纸有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、酚酞试纸。

2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。

酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

3.使用方法：取少量该溶液，滴入几滴指示剂，根据溶液呈现的颜色判断溶液的酸碱性。

注意：1．酸碱指示剂是与酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色。

显色的物质是指示剂，而不是酸性或碱性的溶液。

2．酸或碱的溶液能够使酸碱指示剂显示不同的颜色，但能使酸碱指示剂显示不同的颜色的不一定就是酸或碱的溶液。

例如，碳酸钠溶液能够使酚酞试液变红；只能说其溶液显碱性，而不能说纯碱是碱或其水溶液是碱的溶液（因为纯碱属于是盐类）。

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2011中考化学难点攻略：（学案+考案）——酸和碱的性质及用途【课标要求】●知道几种重要的酸和碱的性质和用途及使用方法。

●初步认识中和反应以及中和反应的应用。

●初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式。

●通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。

【核心内容】1．几种常见酸的性质（1）盐酸（2）硫酸(3)酸的通性复分解反应中和反应中和反应中和反应的应用【要点精讲】1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸的挥发性。

浓硫酸的吸水性、溶于水时放出大量的热。

2．常见酸的性质和用途化学性质2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2．与活泼金属反应，与Cu等不反应Zn+H2S04==ZnS04+H2↑Mg+H2S04==MgS04+H2↑3．与金属氧化物反应Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20CuO+2HCl==CuCl2+H203．与金属氧化物反应Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20CuO+H2S04==CuS04+H20 4．与CaC03等含有CO32-的物质反应CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H204．与CaC03等含有CO32-的物质反应Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止用途重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

重要化工原料。

用于生产化肥．农药．火药．染料以及冶炼金属，精炼石油和金属除锈等。

浓硫酸具有吸水性，在实验室常作干燥剂。

3．氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较化学式Na0H Ca(OH)2俗名火碱．烧碱．苛性钠熟石灰．消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈的腐蚀性白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有强烈腐蚀性(1)溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红(1)石灰水使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红化学性质（通性）(2)与非金属氧化物反应2NaOH+CO2==Na2CO3+H202NaOH+SO2==Na2SO3+H20(故氢氧化钠必须密封保存)2NaOH+Si02==Na2Si03+H20(碱液不能存放在玻璃瓶塞的试剂瓶中)(2)与非金属氧化物反应Ca(OH)2 + CO2==CaCO3↓+H20(这个反应常用于鉴别C02气体)Ca(OH)2+S02==CaS03+H20(常用于吸收空气中的有害气体S02)(3)与酸发生中和反应2NaOH+H2S04==Na2S04+2H20(3)与酸发生中和反应Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2H20常用于中和酸性土壤(4)与某些盐反应FeCl3+3Na0H==Fe(0H)3↓+3NaC l(常用于制取不溶性碱)(4)与某些盐反应Ca(OH)2 +Na2C03==CaC03↓+2NaOH(土法制碱)用途化工原料，用于制肥皂．石油．纺织．印染工业用于建筑工业，制漂白粉，改良土壤，配制农药等4．酸和碱的通性酸溶于水时电离出的阳离子全部是H+，碱溶于水时电离出的阴离子全部是OH- 5．复分解反应①定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

②表达式：AB+CD→AD+CB③特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变④发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应6．中和反应⑴中和反应①定义：酸和碱反应生成盐和水的反应②属于复分解反应类型中的一种③实质：H+ + OH-＝H2O⑵中和反应的应用①医药卫生② 改良土壤的酸碱性③ 处理废水④ 调节溶液的酸碱性例题解析【例1】把浓盐酸和浓硫酸敞口放在空气中，溶液的质量和溶质质量分数如何变化？【解析】浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使浓盐酸的溶质的质量减小，溶液的质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水分使溶剂质量增加造成溶液质量增加，溶质质量分数减小。

答案：浓盐酸溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸溶液质量增加，溶质质量分数减小。

【例2】铁锈的主要成分是 (填化学式)，将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式，一会儿，又看到，反应的化学方程式。

【解析】铁锈主要成分为Fe203与盐酸反应后生成FeCl3，溶液变棕黄色，当铁锈除净后铁与盐酸接触后反应生成H2，因而铁钉表面又出现气泡，溶液由棕黄色渐变成浅绿色。

答案：Fe203铁钉上的锈逐渐减小，溶液由无色变成黄色 Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 铁钉表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑【例3】某同学做了如下实验：取一药匙氧化钙放入一个洁净的烧杯里，加入适量水，用玻璃棒搅拌，放置至澄清。

⑴问可选用什么物质来确定上层清液显碱性？⑵请你设计一个简单的实验方案，鉴定上层清液中的溶质是Ca(OH)2【解析】因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，CaO+H2O== Ca(OH)2故溶液应显碱性。

由于氢氧化钙溶液中既有Ca2+又有OH-，所以可通过检验Ca2+和OH-的存在以证明氢氧化钙的存在。

答案：⑴pH试纸、酚酞试液、石蕊试液、氯化铁试液、硫酸铜溶液等。

⑵取上层清液：①滴入酚酞溶液中（或氯化铁试液．硫酸铜溶液．石蕊试液等）或用pH试纸。

由对应产生的现象证明溶液中有OH-②滴入少量可溶性的碳酸盐溶液，出现白色沉淀证明溶液中有Ca2+，由上述可知清液中的溶质是氢氧化钙。

【例4】实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子（H20、Na+、OH-）能使指示剂变色。

实验步骤：①在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

②在第二支试管中加入约2mLN aCl（pH=7）溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

③在第三支试管中加入约2mLNaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

通过上述实验探究，回答下列问题（下述“现象”是指：无色酚酞试液是否变红）（1）实验①看到的现象是，你得出的结论是；（2）实验②看到的现象是，说明Na+离子；（3）实验③看到的现象是，你得出的结论是。

【解析】①排除了水分子的影响②排除了Na+、Cl-的影响答案：（1）不变红，H2O不能使无色酚酞试液变红（2）不变红，Na+不能使无色酚酞试液变红（3）变红， OH-能使无色酚酞试液变红【例5】下列反应是复分解反应的是（）A．C+ O2CO2 B．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC．Zn+H2SO4==ZnS04+H2↑D．CuO+2HCl==CuCl2+H2O【解析】复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

而A 是两种物质生成一种物质，应属化合反应；B不是两者相互交换成分也不属复分解反应；C 是一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物，故应属置换反应。

答案：D 【技能训练】一．选择题新课标第一网1．下列物质中不能溶于水的是( )A．氢氧化钡 B．氢氧化镁 C．氢氧化钙D．氢氧化钾2．下列说法不正确的是( )A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾冒出B．盐酸和铁粉反应后溶液呈黄色C．盐酸遇无色酚酞试剂显红色D．盐酸可除去铁制品表面的锈3．只用一种试剂就能将NaCl和Na2CO3两种无色溶液区别开来，这种试剂是( )A．NaOH B．KCl C．稀H2SO4 D．KNO34．两个相同的烧杯中分别装有质量相等的浓硫酸和浓盐酸，若把它们在空气中放置一段时间，则( )A．浓盐酸的溶质质量分数变大B ．浓硫酸的溶质质量分数变大C ．浓盐酸对杯底的压强变大D ．浓硫酸对杯底的压强变大5．欲将含有盐酸的CaCl 2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( ) A ．石灰石粉末 B ．石灰水 C ．碳酸钠 D ．生石灰粉末 6．用锌．氧化铜．稀硫酸作原料，采取下列两种途径制取铜①Zn ———→H 2 ———→Cu②CuO ———→ CuS04 ———→ Cu若这两种方法制得的铜的质量相等，则下列叙述符合实际实验结果的是( ) A ．一定消耗质量相等的氧化铜新课标第一网 B ．一定消耗相同质量的锌 C ．一定消耗相同质量的稀硫酸 D ．一定生成相同质量的硫酸锌7．盐酸和硫酸常用做金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的( ) A ．能与碱反应 B ．能与金属反应 C ．能与金属氧化物反应 D ．能使石蕊试液变色二．填空题8．氢氧化钠俗名、和。

固体放置于空气中质量，是因为① ， ② ，检验氢氧化钠是否变质，常在溶液中加入，如果发现有生成，证明已变质，检验时发生的化学方程式，所以氢氧化钠必须密封保存。

9．有五种白色固体，分别是生石灰．苛性钠．熟石灰．碳酸钙和纯碱。

其中A 有强腐蚀性，当它暴露在空气中表面变潮湿，最后转变成C ，B 跟C 作用生成A ，D 煅烧生成E ，E 溶于水时放出大量的热并转变成B 。

根据上述关系，可推断A ．B ．C ．D ．E 的化学式为A ，B ，C ，D ，E 。