2019届高三化学10月月考试题(无答案) 新版 人教 版
2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题
2019-2020年高三上学期10月第一次月考化学试题一、选择题（每小题只有有一个选项符合题意）1．下列有关共价化合物的说法正确的是()①具有较低的熔点、沸点②不是电解质③都是由分子构成④液态时不导电A．①③④B．②④C．①②③④D．④2．下列关于过氧化钠的叙述中，正确的是()A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸气C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂3．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是()①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法不．正确的是()A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出5．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体B．取少量溶液X，向其中加入适量新制的氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2＋C．用NaOH固体配制100mL0.1molL-1的溶液时玻璃棒用途不止一种D．已知I－3I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大6．下列逻辑关系图示中正确的是()A B C D7．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时有气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用如表所示的形式对所学知选项甲乙、丙、丁①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰②常见氧化剂KMnO4、HNO3、Cl2③基本营养物质蛋白质、糖类、水④腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸⑤碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁⑥弱电解质醋酸、一水合氨、水其中正确的组合是()A．①②B．④⑤⑥C．②④⑥D．①⑤⑥9．下列说法中正确的是()A．含金属元素的离子不一定是阳离子B．只有原子才满足质子数和电子数相等C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D．具有相同质子数的微粒都属于同种元素10．某无色溶液中可能含有I－、NH＋4、Na＋、SO2－3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I － ②肯定不含Na ＋ ③肯定含SO 2－3 ④可能含I －A ．①③B ．①②③C ．③④D ．②③④11．将106 g 的Na 2CO 3和84 g NaHCO 3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是( ) A ．消耗盐酸一样多 B ．放出CO 2的总量一样多 C ．后者生成的NaCl 是前者的一半 D ．后者消耗盐酸是前者的一半12. X 、Y 、Z 、W 是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是( )13．甲、乙、丙三种溶液各有一种X －(X －为Cl －、Br －或I －)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。
2019-2020年高三10月月考化学试题 含答案
2019-2020年高三10月月考化学试题含答案本卷可能用到的相对原子质量为：H-1, C-12, N-14, 0-16，S-32,Mg-24,Al-27,Fe-567．下列关于钠及其氧化物的叙述中，正确的是A．金属钠的硬度较大，密度较小，能浮在水面上B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．钠易与空气中的水、氧气等物质反应，所以通常将它保存在煤油里D．钠是银白色金属，放置在空气中表面变暗是由于生成了过氧化钠8．下列有关说法中正确的是A. 加热蒸干并灼烧铁、铝的氯化物溶液，最后均得到的是金属氧化物B. 铁与Cl2、盐酸均能发生反应生成FeCl3C. 常温下铁片、铝片与浓硫酸不能发生化学反应D．等物质的量的Na、Cu、Al与足量氯气反应时消耗氯气一样多9．下列关于金属铝的叙述中，说法正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．与Al反应产生H2的溶液一定呈酸性C．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现氧化性D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落10．制印刷电路常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能．．．出现的是A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有D．烧杯中铁、铜都无11．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是A．NaHCO3Na2CO3B a Cl2B．KOH Na2SO4AlCl3C．KHCO3NaHSO4D．C a(O H)2Na2SO3BaCl2 12．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。
反应中镁和铝的A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3 D．反应速率之比为2:322．镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
2019届高三化学10月月考试题 人教新版
2019届高三化学10月月考试题7．下列各组物质分类方法正确的一组是碳酸钙8．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．使甲基橙变红色的溶液中：K +、Ba 2+、AlO 2 、NO 3- - B ．1.0 mol ·L -1 的 KI 溶液中：Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42- - - - C ．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Mg 2+、HCO 3 、Cl 、NO 3 D ．c (H +)=1×10-13 mol ·L -1 的溶液中：Na +、AlO 2 、SiO 3 、PO 4 - 2- 3-9．下列各溶液中分别加入 Na 2O 2 固体，充分反应后既有无色气体又有白色沉淀产生的是A ．(NH 4)2SO 4 溶液B ．MgCl 2 溶液C ．NaHCO 3 溶液D ．CuSO 4 溶液10．下列说法中，正确的是 A ．共价化合物都是由非金属元素组成 B ．价电子就是原子核外的最外层电子 C ．水凝结成冰时体积增大与氢键有关 D ．元素的非金属性越强，其简单氢化物酸性越强11．用下列装置进行相关实验，操作规范且能达到实验目的的是A ．用该装置收集 NH 3B ．用该装置提取土壤胶粒C ．分离煤焦油提取苯D ．配制 100mL 0.10 mol ·L -1 盐酸4 A 12．已知：N A 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是A ．常温下，向 1L 0.2 mol ·L -1 的盐酸溶液通入氨气，当溶液 PH=7 时，溶液中 NH +的数目等于 0.2NB ．标准状况下，2.24L HF 中所含质子的数目为 N AC ．常温常压下，22.4L 乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为 5N AD ．124g 白磷（P 4）分子中所含 P —P 共价键数目为 4N A13．将 51.2g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO 、NO 2、N 2O 4）的混合物共 0.8 mol ，这些气 体恰好能被 600mL 2.0 mol ·L -1 NaOH 溶液完全吸收，溶液中生成 NaNO 3 和 NaNO 2，则 NaNO 2 物质的量为 A ．0.6 mol B ．0.8 molC ．1 molD ．1.2 mol＋－＋＋2－26．（14 分）现有某混合物的无色透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4 、Cl 、Mg2 、Ba2 、CO3 、2－－SO4、NO3 ，现取三份各100mL 溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3 溶液有沉淀产生，加足量稀硝酸后沉淀部分溶解；②第二份加足量NaOH 溶液充分加热后，收集到气体0.896L(标准状况)；③第三份加足量BaCl2 溶液后，过滤后充分干燥得到沉淀6.27g，再经足量稀硝酸解后洗涤、干燥，沉淀质量变为2.33g。
2019-2020年高三10月月考化学试题
2019-2020年高三10月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：第Ⅰ卷（选择题，共40分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必用将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 C1—35.5 Fe —56 Cu —64 Ba —137一、选择题（本题共15小题。
每小题只有一个选项是符合题意。
1～5题，每小题2分；6～15题，每小题3分，共40分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）A ．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B ．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]C ．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D ．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属2．下列化学用语正确的是（ ）A ．中子数为8的N 原子：87NB ．硫离子的结构示意图：C ．H 2O 2的结构式：H —O —O —HD ．石英的化学式：Na 2SiO 33．下列说法中不正确的是（ ）A ．分散质微粒直径介于1nm ～100nm 之间的分散系称为胶体B ．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C ．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应4．金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关4822i T 和5022i T 的说法中，正确的是（ ）A ．4822i T 和5022i T 原子中均含有22个中子B ．分别由4822i T 和5022i T ，组成的金属钛单质互称为同分异构体C ．4822i T 和5022i T 互为同素异形体D ．4822i T 和5022i T 原子的核外电子排布相同5．下列各组物质中的化学键类型完全相同的是（ ）A ．NaOH 、BaSO 4B ．Na 2O 2、MnO 2C ．MgC12、A1C13D ．NH 4C1、NH 3·H 2O6．下列各项操作中发生先沉淀后溶解现象的是（ ）A ．向饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2B ．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量稀H 2SO 4C ．向Ba(NO 3)2溶液中通入过量SO 2D ．向CaC12溶液中通入过量CO 27．下列实验现象描述正确的是（ ）A ．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气B ．二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色C ．钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体D ．金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜8．实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）A ．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中B ．少量金属钠保存在煤油中C ．少量液溴可用水封存，防止溴挥发D ．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处9．关于下列图示的说法不正确的是（ ）A ．图①所示实验，能比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．装置②可用于从溴水中提取单质溴C ．装置③中，左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色，证明氧化性：C12＞Br 2＞I 2D ．装置④中，X 若为CC14，可用于吸收NH 3或HC1，并防止倒吸10．下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（ ）A ．氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃B ．纯碱有与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C．BaCO2、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D．MgO、A12O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚11．下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．自然界中溶洞的形成B．一定条件下用硫酸铜制CuHC．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂D．工业上制取单质硅12．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：313．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18gD2O中含有质子的数目为N AB．0.1mo1C12完全反应,转移的电子数一定为0.2N AC．室温下,46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为N AD．1L1mo1·L－1的Na2CO3溶液中,阴离子总数为N A14．如图，M、N为含X元素的常见化合物，则X元素为（）A．C或A1B．Cu和FeC．Fe和CD．N或S15．高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
湖北省高三上学期化学10月月考试卷
湖北省高三上学期化学10月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高三上·广东期末) A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的单质与热水缓慢反应，且该单质可做铝热反应的引燃剂，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙是B元素的单质，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A . C，D的简单离子均能促进水的电离B . C，E两元素形成化合物中既含有离子键又含共价键C . A，D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物D . E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性2. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。
欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；⑤加入BaCl2溶液；⑥加入FeCl3溶液。
其中能达到目的的是（）A . ①③⑥B . ①②③C . ②③④D . ③⑤⑥3. （2分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如图．下列说法正确的是（）A . 分子式为N4C6B . 分子中的氮原子全部是sp2杂化C . 分子中共形成4个六元环D . 分子间存在氢键4. （2分）能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是（）A . 苯的二元取代物无同分异构体B . 苯的邻位二元取代物只有一种C . 苯的间位二元取代物只有一种D . 苯的对位二元取代物只有一种5. （2分） (2020高一上·汉中期中) NA表示阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2NAB . 1L 0.1 mol·L-1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3NAC . 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1NAD . 78gNa2O2含有阴阳离子总数为4NA6. （2分）(2018·鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
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2019高三化学10月月考试题本试卷满分100分；考试时间总共90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共60分。
每题只有1个选项符合题意）1．下列生产、生活、实验中的行为，符合安全要求的是 ( )A．进入煤矿井下作业，戴上安全帽，用帽上的矿灯照明B．节日期间，可以在热闹繁华的商场里燃放烟花爆竹，欢庆节日C．点燃打火机，可以检验液化气钢瓶口是否漏气D．实验室里，可以将水倒入浓硫酸中及时用玻璃棒搅拌，配制稀硫酸2．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO－4===2X2＋＋5C2＋8H2O；②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B －＋C===B2＋2C－下列说法错误的( )2A.反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2Cl－可以进行B.还原性由强到弱的顺序是C－＞A2＋＞B－＞X2＋C.氧化性由强到弱的顺序是XO－4＞C2＞B2＞A3＋D.反应③是置换反应3．已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，下列反应不能发生的是( )A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2－4＋4H＋＋2Fe2＋B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC.H2O2＋2H＋＋SO2－4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD.Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀5.下列有关叙述正确的是( )A．碳酸氢钠药片，该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性C．钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火D．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋6、在8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl中，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为：A.8∶3B.1∶6C.3∶2D.6∶17、下列有关Na2O2的说法不正确的是( )A．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成B．Na2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应C．Na2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂D．Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊8.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是( )A．甲＜乙＜丙＜丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙9．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。
(参考)2019年高三化学10月月考试题
（参考）2019年高三化学10月月考试题可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl35.5 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64Zn 65 V 51第Ⅰ卷选择题（共42分）一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，14小题共42分）1．对古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（）A．《汉书》中“高奴有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO32.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（）A．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 B．盐酸、水煤气、醋酸、干冰C．空气、天然气、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3．NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L氨水中含有NA个NH3分子B．高温下，0.2 mo1 Fe与足量水蒸气反应，生成的氢气分子数目为0.3NAC．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA D．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA4. 下列叙述正确的是（）A．既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D．某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A.在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Br-、Fe2+6.由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是（）A．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O27．对于反应2P+4H2O2+2NaOH === Na2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应说法正确的是（）A. P是氧化剂B. 氧化性H2O2>Na2H2P2O6C. 1mol H2O2反应,转移电子1molD. Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+38. 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（）①②③④A．装置①：常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②：可用于吸收NO2或HCl气体，并防止倒吸C．装置③：先从b口进气集满二氧化碳，再从a口进气，可收集一氧化氮D．装置④：可用来证明碳的非金属性比硅强9.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）10.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去）。
高三化学上10月月考试题(附答案)
2019年高三化学上10月月考试题（附答案）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，满分100分。
第Ⅰ卷(选择题共48分)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35
K：39 Ca：40 Fe：56
一、选择题(每题只有1个正确答案,每小题3分,共48分)
1.下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤
照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )
A.①④
B.②③
C.①③⑤
D.①②④
2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是( )
A.KI
B.Zn
C.KCl
D.H2O
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A.0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA
B.4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目不一定为0.6NA
C.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NA
D.将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所
得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等。
2019届高三化学10月月考试题
四川省眉山一中办学共同体2019届高三化学10月月考试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必在将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
4.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 O:16 Si:28 Fe:56 Ga:70 As:75 Cl:35.57．下列说法不正确的是（）A. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料B. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料C. 金属钠着火，可用干沙灭火。
D.钢铁在潮湿的环境中易生锈，属于电化学腐蚀。
8、下列说法正确的是（）A.20g重水与18g水中，中子数比为2:1B.常温常压下,0.5 molO3与11.2 LO2所含的分子数均为0.5N AC.7.1克氯气参与反应,转移电子数都为0.2N AD.1mol过氧化钠和1mol氧化钠中阴阳离子个数比相同9、苯是重要的化工原料和有机溶剂，下列有关苯的说法错误的是（）A. 苯可以被高锰酸钾溶液氧化B.苯可以与液溴混合后加入铁粉生成溴苯C. 苯所有原子在同一个平面D.溴水中加苯，振荡，静置，上层呈橙红色10.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A.31d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC. e和其它四种元素均能形成共价化合物D. b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐11．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）12．燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。
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亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019高三化学10月月考试题（无答案）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将答题卡上交，试卷自己保存好。
5.考试时间90分钟，分值100分，考试结束后，请只将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 S∶32 Cl∶35．5 Cu∶64 K∶39 Mg∶24 Fe∶56 Ca∶40 Ba∶137 Cr∶52第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（共16小题，每小題只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是（）2．下列有关物质的分类或归类正确的是（）①混合物：氢硫酸、福尔马林、铝热剂、聚乙烯②化合物：CaCl2、烧碱、硬脂酸、氯仿③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、盐酸④同系物：CH2O2、C2 H4O2、 C3H6O2、C4H8O2⑤同位素：H、D、TA．①③⑤ B．①②⑤ C．②③④ D．①⑤3．下列说法正确的是（）A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性B．中和100mLpH＝1的醋酸溶液和100mLpH＝1的盐酸所消耗的NaOH的物质的量相等C． NaHSO4和NaHSO3都属于酸式盐，二者能够发生反应生成SO2D．同温同压下，H2(g)＋C2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温下，1L 0.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有CO32-和HCO3-离子数之和等于0.1N AB．常温常压下，28克由C3H6和C4H8组成的混合气体中含共用电子对数目为3N AC．标况下33.6L氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5N AD．常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子0.1N A5．下列离子方程式书写正确的是( )A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2OB．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2OC． AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－D． NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋OH－===NH3•H2O6．下列关于有机物的说法不正确的是( )A． 1mol油脂在酸性条件下充分水解，可制得3mol高级脂肪酸和1mol甘油B．苯乙烯所有原子可处于同一平面C．由转变为：可与足量NaOH溶液共热后，再通入足量二氧化碳D．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的7．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是（）A．向含I--的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝B．途径II中若生成l mol I2，消耗 lmol NaHSO3C．氧化性的强弱顺序为C12>I2>IO3- D．一定条件下，I -与IO3-可能生成I28．下列图示的实验能达到实验目的的是（）A．如图①所示实验装置可用于实验室制取蒸馏水B．如图②所示实验装置可用于收集NO2气体C．如图③所示实验装置可用于从NaI和I2的固体混合物中回收I2D．如图④所示实验装置可用于除去SO2中的HC19．在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是( )A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO32－B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH4＋C．溴水中：Na＋、CO32－、NH4＋、SO42－D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO32－、Cl－10．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
其中Ⅹ、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是( )A．原子半径：Y＞Z＞R＞TB．气态氢化物的稳定性：W＜R＜TC．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞ZD． XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同11．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶4∶3 D．3∶2∶112．将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体M[化学式为Cr(NH3)3O4]，其离子方程式为：CrO42-+3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH-+O2↑，测得M中有2个过氧键。
下列叙述正确的是( )A． M中Cr的化合价为+3B．参与反应的H2O2全部被氧化C．向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D．转移0.2mol电子时，生成M的质量为16.7g13．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO 、CO2。
若将2.00gC与16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L(标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00 g。
下列说法不正确的是（）A．反应后的固体混合物中含有碳 B．反应后的固体混合物总质量为14.4 g C．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol14．如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素[CO(NH2)2]的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜。
下列说法中正确的是（）A. 铜电极应与X相连接B. H+经过质子交换膜由右向左移动C. 当N电极消耗0. 25 mol气体时，则铁电极增重16 gD. M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e- =CO2↑+N2↑+6H+15．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe 2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；在1000℃时，平衡常数为4.0；在1300℃时，平衡常数为3.5。
下列说法中，正确的是（）A. 平衡常数的表达式为：K=B. 在1000℃时，10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1mol，10min达到平衡，υ(CO2)=0.006mol/(L·min)C. 一段时间以后，铁的量不再变化，不能说明该反应达到平衡D. 如右图表示不同温度下，CO的转化率与时间关系图像16．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是 ( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA )D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（共4小题，共52分）17．(11分)下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:（1）水样中一定含有的阴离子是____________,其物质的量浓度之比为______。
（2）写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：_________________________________________（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为____________。
（4）试根据实验结果推测K+是否存在?________(填“是”或“否”)；(1分）若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是_______(若K+不存在,则不必回答)。
18.（16分）铬铁矿(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的工艺流程示意图如下(部分操作和条件略)：(1)铬铁矿(FeCr2O4)改写为氧化物的形式为_______________________________________。
(2)反应①中发生了两个主要反应，其中一个主要反应的化学方程式为4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一个主要反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
(3)写出反应②中生成固体B的离子方程式为_________________________________。
(4)pH < 5时，发生反应有______________________________________（写离子方程式），Na2Cr2O7+ 2KCl = K2Cr2O7↓+ 2NaCl。
下表是相关物质的溶解度数据：①加入KCl固体后经一系列操作析出K2Cr2O7晶体的理由是___________________________。
②获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是加入KCl固体、蒸发浓缩、________________、_____________、洗涤、干燥得到晶体。
(5)某种酒精测试仪中，K2Cr2O7在酸性条件下将乙醇氧化为乙酸，自身被还原为三价铬离子，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量比为_________________。
(6)含铬废渣(废水)的随意排放对人类生成环境有极大的危害，电解法是处理铬污染的一种方法，电解时，在阴极区有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成(已知K sp[Fe(OH)3] = 4.0×10—38，K sp[Cr(OH)3] = 6.0×10—31)。