金属及其化合物测试题及答案
金属及其化合物测试题
高一化学第三章金属及其化合物测试题一.选择题（每空4分，共60分）1、对氧化铝的分类中正确的是（）A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．两性氧化物D．不成盐氧化物（像CO一样）2、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（）A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性3、用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要（）A、用水洗涤2～3次后再使用B、用滤纸擦干净即可使用C、用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D、用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用4、下列关于Na2CO3和NaHCO3性质比较中正确的是（）A、热稳定性：Na2CO3< NaHCO3B、常温时水溶解性:Na2CO3>NaHCO3C、与盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3D、相对分子质量：Na2CO3<NaHCO35、下列物质中不能与氢氧化钠反应的是（）A、碳酸钠B、碳酸氢钠C、氢氧化铝D、氯化铁6、下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应7、下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（）A．NaOH B．Na 2O2 C．NaHCO3 D．Na2CO3·10H2O 8、下列各组物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体析出的是（）A．过量氢氧化钠溶液和硫酸铝溶液B．氢氧化钠溶液和过量碳酸氢钠溶液C．少量铜粉和氯化铁溶液D．过氧化钠和少量氯化亚铁溶液9、下列离子方程式书写错误的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑B．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2OC．钠与水的反应：Na + H2O = NaOH + H2↑D.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O10、在无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是( )A、Ba2+B、Mg2+C、AlO2—D、HCO3—11、下列物质不可以用来鉴别Na2CO3的NaHCO3 的是（）A．稀盐酸B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．BaCl2溶液12、下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A CuOB CaOC Fe2O3D Al2O313、除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A NaOH溶液B硝酸C浓硫酸D稀盐酸14、Na2O2和过量的NaHCO3混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（）A．Na2O B．Na2CO3 C．NaOH和Na2CO3 D．NaOH15、若100ml0.1mol·L-1 Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应得到1.17g沉淀，则需0.5 mol·L-1的NaOH溶液（）A．120ml B．100ml C．90ml D．50ml题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案二、填空题16、（20分）请书写下列反应的化学方程式（1）过氧化钠与CO 2反应：___________________________________________________ （2）碳酸氢钠受热分解：_____________________________________________________ （3）碳酸氢钠溶液中加入NaOH ：_____________________________________________[离子方程式]：_________________________________________________（4）氧化铝与NaOH 溶液反应：_______________________________________________[离子方程式]：__________________________________________________（5）硫酸铝与氨水反应：_____________________________________________________[离子方程式]：__________________________________________________（6）氢氧化铝与NaOH 溶液反应：_____________________________________________[离子方程式]：___________________________________________________17．（13分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
第三章--金属及其化合物练习及答案
第三章 金属及其化合物第一节 钠及其化合物一、选择题(每小题4分，共48分)1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )A ．钠的熔点低B ．钠的密度小C ．钠的硬度小D ．钠有强还原性2．观察是研究物质性质的一种基本方法。
一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④白色固体，下列说法正确的是 ( )A ．①发生了氧化还原反应B ．②变白色是因为生成了碳酸钠C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D ．④只发生物理变化3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 ( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( )A ．加热时无气体放出B ．滴加盐酸时有气泡放出C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气C ．过氧化钡是离子化合物D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。
最后容器内的物质是( )A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)C ．Na 2CO 3、CO 2、O 2和H 2O(g)D ．NaHCO 3、Na 2CO 3和O 27． 200℃时，11.6 g 由CO 2和H 2O 组成的混合气体与足量Na 2O 2充分反应后，固体质量增加3.6 g ，则原混合气体的平均摩尔质量为(g·mol －1)( )A ．5.8B ．11.6C ．23.2D ．46.48．下列对Na 2O 2的叙述中，正确的是 ( )A ．Na 2O 2中氧元素化合价为－1B ．Na 2O 2能与水反应，所以Na 2O 2可以作气体的干燥剂C ．Na 2O 2与水反应时，Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2与二氧化碳反应时，Na 2O 2只作氧化剂9．下列各物质的学名是：Na 2S 2O 3叫硫代硫酸钠；CaS x 叫多硫化钙；Na 2O 2叫过氧化钠；KO 2叫超氧化钾。
高三化学金属及其化合物试题答案及解析
高三化学金属及其化合物试题答案及解析1. 下列关于元素及其化合物的说法正确的是( )A ．Fe 在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B ．Al 、Cl 2均能和NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C ．Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na 2CO 3D ．制备FeCl 3、CuCl 2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法【答案】C【解析】A 、浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A 错误；B 、铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO 2中+3价，只作还原剂；Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O ，氯元素从0价，变为NaCl 中的-1价为氧化剂，变为NaClO 中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B 错误；C 、Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na 2O ，反应为4Na+O 2=2Na 2O ，Na 2O 易与水反应生成NaOH ，反应为Na 2O+H 2O=2NaOH ，NaOH 吸收空气中的水和CO 2生成Na 2CO 3•xH 2O ，Na 2CO 3•xH 2O 风化脱水生成Na 2CO 3，故C 正确；D 、由于FeCl 3、CuCl 2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl 又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl 3、CuCl 2，故D 错误；故选C 。
【考点】考查了铁的化学性质；盐类水解的应用；氯气的化学性质；钠的化学性质；铝的化学性质的相关知识。
2. 有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ） A ．30% B ．70% C ．47.6% D ．52.4%【答案】A【解析】有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末为Fe 2O 3，可设原来的铝铁合金中含有铁的物质的量为x ，含有铝的物质的量为y 。
人教版化学必修一第三章《金属及其化合物》测试题(含答案)
第三章《金属及其化合物》测试题一、单选题1．下列关于金属钠的叙述中，正确的是（）A．Na应保存在煤油中B．Na在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼C．Na硬度大、熔点高D．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2O2．将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A．AlCl3溶液、氨水B．H2S溶液、O2C．Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液D．FeCl2溶液、NaOH 溶液3．下列反应中，反应条件与反应物用量改变时不影响其反应产物的是()A．Na+O2B．C+O2C．CO2+Ca(OH)2D．Na2O2+CO2 4．下列金属钠与硫酸铜溶液反应的现象中错误的是A．钠块熔化成小球B．钠块浮游于液面C．溶液中出现红色物质D．溶液中出现蓝色沉淀5．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，则原合金中镁与铝的物质的量之比为（）A．1：1B．1：2C．2：3D．3：26．下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( ) A．FeCl2、FeCl3B．NaHCO3、Na2CO3C．NaAlO2、AlCl3D．Mg(HCO3) 2、MgCl27．下列除去杂质的方法正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3）：加热法B．CO2（HCl）：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C．N2（O2）：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氢氧化钡溶液8．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．王水可以雕刻玻璃C ．Al 2O 3可用作耐火材料D ．赤铁矿可用作炼铁的原料9．某同学设计如下装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。
下列说法正确的是（已知：Fe + 2Fe 3+ = 3Fe 2+）A ．实验后，装置B 中生成红棕色固体B ．虚线框C 处应该选择装置甲C ．实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红D ．实验后，将装置B 中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe 3+10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是( )A ．过氧化钠：供氧剂B ．纯碱：治疗胃酸过多的一种药剂C ．小苏打：发酵粉主要成分D ．氢氧化铁胶体：净水剂11．关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）A ．23Al O 熔点高，可作为耐高温材料B ．乙二醇可用于配制汽车防冻液C ．部分卤代烃可用作灭火剂D ．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐12．铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同的状况下体积相等时，反应中消耗的硫酸和氢氧化钠物质的量之比为（ ）A ．1：4B ．2：3C ．3：2D ．4：113．下列说法正确的是A ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成B ．制备Al(OH)3悬浊液:向1 mol·L -1 AlCl 3溶液中加过量的6 mol·L -1 NaOH 溶液C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水:Al 3++4NH 3·H 2O 2AlO -+44NH ++2H 2OD ．将AlCl 3加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生14．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A ．Na 2CO 3溶液加热B ．明矾溶液加热C ．氨水中加入少量NH 4Cl 固体D ．小苏打溶液中加入少量NaCl 固体15．下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液二、填空题16．下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的番号填空：A、NaHCO3B、Na2CO3C、Fe2O3D、Ca(ClO)2 E.KAl(SO4)2·12H2O（1）俗称铁红的物质_________________________；（2）漂白粉的有效成分___________________________；（3）一种常见净水剂_____________________________；（4）常用于焙制糕点的小苏打_______________________；（5）制普通玻璃的原料是石英、石灰石和___________________。
第三章《金属及其化合物》测试题
第三章《金属及其化合物》测试题一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．下列关于合金的叙述中正确的是A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的2．下列说法正确的是A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B．不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂3. 只能用焰色反应实验区分的是A．NaCl和Na2CO3 B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3D．Na2CO3和K2SO44. 下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误．．的是A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能5．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋6.四个可加热的密闭容器中，分别装有；①Na2O2和NaHCO3；②Na2O2和NNH4HCO3；③Na2O2和Ca(HCO3)2；④Na2CO3和NaHCO3。
各容器中每种物质均为0.5mol，现将各容器加热至300℃，完全分解后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是A. ①②B. ②④C. ②③D. ①④7．Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量盐酸反应，下列说法正确的是A. 放出二氧化碳的量前者是后者的一半B. 放出二氧化碳的量两者一样多C. 消耗盐酸的量两者一样多D. 消耗盐酸的量是前者多8.将NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠.盐酸溶液.浓H2SO4后，最后得到的气体是A. NH3B. CO2C. H2O(气)D. O29. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液10．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶511．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为A．3∶2 B．3∶5C．3∶4 D．4∶312．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH 13．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO14．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO415. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+A．AlO216. 某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-17．表示下列反应的离子方程式正确的是()A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag18．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中19．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
金属及其化合物测试题
金属及其化合物测试题一、选择题1. 铁在空气中生锈，其主要反应物是：A. 氧气B. 水C. 二氧化碳D. 以上都是2. 以下哪种金属在常温下是最活泼的？A. 铁B. 铜C. 钠D. 银3. 金属铝在空气中形成一层氧化膜，其化学式为：A. Al2O3B. Al(OH)3C. AlCl3D. Al2S34. 以下哪种化合物是金属硫化物？A. Fe2O3B. FeS2C. CuSO4D. ZnCO35. 金属铜在潮湿的空气中容易形成：A. 铜绿B. 铜锈C. 铜氧化物D. 铜盐二、填空题6. 金属铁在氧气中燃烧生成的化合物是_________。
7. 金属锌的化学符号是_________，其对应的氧化物是_________。
8. 金属钛在人体中主要应用在_________领域。
9. 金属铬的化合物Cr2O3在工业上常用于_________。
10. 金属汞在室温下是_________态。
三、简答题11. 解释金属铁生锈的条件和过程。
12. 描述金属铜在电镀中的应用及其原理。
13. 金属铝的耐腐蚀性如何？请说明原因。
14. 金属铅在环境中的污染问题是什么？请提出减少铅污染的措施。
15. 金属钛合金在航空航天领域的应用有哪些优势？四、计算题16. 已知金属镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应方程式为：Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2如果实验室需要制备1.12升（标准状况下）的氢气，需要多少克金属镁？五、实验题17. 设计一个实验来验证金属铁与金属铜的活泼性差异。
18. 描述如何使用硫酸铜溶液来制备硫酸亚铁溶液，并写出反应方程式。
六、论述题19. 论述金属在现代社会中的重要性，并举例说明几种常见金属的应用。
20. 探讨金属腐蚀对工业和环境的影响，并提出防止金属腐蚀的方法。
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金属及其化合物习题精选【金属单质的性质】1、由两种金属粉末组成的混合物30g，与足量的稀硫酸反应后，得到1g 氢气，则该混合物的组成可能为（B）（A ）Na 和 Al（B）K和Mg（D）Zn和Cu（D）Mg和Fe2．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L ，则混合物中一定含有的金属是（C）A ．锌B．铁C．铝D．镁3．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5︰ 6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（B）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量4、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L 氢气（标况）。
下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是（B）．．．A ．镁和银B．铜和锌C．铝和铁D．镁和铁5．甲、乙两只烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH 溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V（甲）：V （乙） =1：2，则加入铝粉的质量为（A）A ． 5.4g B． 3.6g C． 2.7g D ． 1.8g6、把镁、锌、铝三种金属的混和物与足量的稀硫酸充分反应 , 得标准况状下的氢气2.8 升 ,则金属混和物中 ,三种金属的物质的量之和可能（ A）A ． 0、 10 摩B ． 0 、 125 摩C ． 0 、 15 摩D ． 0 、 20 摩【过氧化钠计算】1．可变容器盛有vL CO 2加入 Na 2 O 2后，气体体积缩小到wL（同温同压下）则被吸收的CO2为（B）（A ）（V-W ） L（B）2（V-W）L（C）2WL（D）（2V-W）L2.将10g CO2和CO混合气体，通过装有足量的Na 2 O 2的干燥管，反应后干燥管的总质量增加了 5.6g，则原混合物中CO 的质量分数为（ A ）A ．12%B． 44%C． 50% D ． 80%3．相同条件下将干燥的88g CO2通过装有 Na2O2的干燥管后，气体质量变为60g，则反应后的气体中 CO2的质量为（C）A ． 24gB ．34g C． 44g D． 54g4、将 100mL 二氧化碳与氮气混合气，通过足量过氧化钠并充分反应后，气体体积变75mL ，则二氧化碳气的体积分数为（ C ）A ．12.5% B． 25%C． 50% D． 75%5、将 5．6LCO 2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到 3.36L 气体 (气体体积均在标准状况下测定 )，所得气体的质量为 ( C)A ． 3.8gB ． 4.8g C． 5.4g D ． 6.6g6．在标准状况下，将11.2LCO2和 N的混合气体通入过量的Na O中，气体体积变为 8.4L（标222准状况），则参加反应的 Na2O2质量为 (提示： N 2与 Na2O2不反应。
第三章 金属及其化合物单元检测题
第三章金属及其化合物1．常温下可盛放浓硫酸的容器是( )A. NaB. FeC. AlD. Mg2．有关金属及化合物的说法正确的是( )A．地壳中含量最多的元素是铝元素B．在自然界中铝以化合态存在C．NaCl的焰色反应呈紫色D．白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中3．可用于熔融烧碱的坩埚的材料是( )A．陶瓷B．氧化铝C．铝合金D．铁4．下列物质跟铁反应后，能跟KSCN溶液生成红色溶液的是( )A. 盐酸B. 氯气C. CuSO4溶液D. 稀硫酸5．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加适量的NaOH溶液B．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热C．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体D．CO2气体（HCl），通入NaOH溶液6．已知在溶液中有下列反应：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu。
下列微粒氧化性的比较正确的是( ) A．Fe3+>Cu2+>Fe2+B．Cu2+> Fe3+>Fe2+ C．Fe3+>Fe2+>Cu2+D．Fe2+>Cu2+> Fe3+ 7．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液, 这种试剂是( ) A．NH3·H2O B．H2SO4C．NaOH D．AgNO38．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，俗称磁性氧化铁，常用作红色油漆和涂料B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe(OH)2和H2C．Fe3O4可看作Fe2O3.FeO，是Fe2O3与FeO按等物质的量混合的混合物D．向溶液中加入KSCN溶液，不变色，通入氯气后，溶液呈血红色，说明溶液中存在Fe2+9．下列离子方程式书写正确的是( )A. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2 = Fe3+＋2Cl－B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－＋HCO3－= CaCO3↓＋H2OC. Na2O2与水反应：O22-+2H2O = 2OH-+O2↑D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O10．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) ①NH4+②Mg2+③Fe2+④Al3+ A．①③B．②④C．①D．②③11．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是( )A. Al3+、CH3COO-、Cl-B. Mg2+、Fe2+、Br-C. Na+ 、Cl-、Ba2+D. Na+、NH4+、Cl-12．下列各物质相互反应时，改变反应条件或反应物的质量比，生成的产物也不会改变的是( ) A．钠与氧气B．澄清石灰水与CO2C．碳与氧气D．Na2O2与水13．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+与未反应的Fe3+的物质的量之比是()A ．2：3B ．3：2C ．1：2D ．1：114．有无色溶液，加入Na 2O 2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na 2O 2的量与生成白色沉淀的量如图所示。
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金属及其化合物测试题及答案
金属及其化合物测试题一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分)1.我国在春秋战国时期就懂得将白口铁(含碳量>2%)经淬火热处理得到相当于铸钢的器物(如锋利的宝剑)，这一技术要比欧洲早近两千年;白口铁淬火热处理的主要作用是( )A.除硫、磷杂质B.适当降低了含碳量C.掺进合金元素D.改善表面的结构性质2.在中国，一些贫困山区的农民至今还饮用井水，但暴雨过后井水混浊，无法饮用。
甲将铝片投入到足量的盐酸中，乙投入到足量的氢氧化钠溶液中，结果乙同学制取的氢气的体积是甲制取的三倍，则甲、乙两同学所取的铝的质量之比为( )A.1﹕1B.1﹕2 C.1﹕3D.1﹕99.向氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液中加入一种试剂，会出现五种不同的实验现象，这种试剂可能是( )A .KSCN B.BaCl2 C. HCl D. NaOH10.在FeCl3和CuCl2组成的混合溶液中,加入过量Fe粉,测得溶液中溶质的总质量在反应前后不变,则溶液中FeCl3和CuCl2物质的量之比是( )A .1﹕7 B.2﹕7 C.3﹕4 D.7﹕811.下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是( )A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl12.下列物质中，即能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是( )Al ② Fe ③ Al2O3 ④ FeO ⑤ Fe2O3 ⑥ Na2CO3 ⑦ NaHCO3A .①③⑥⑦ B.①②③⑥ C.①③⑦ D.①③④⑥⑦13.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，利用你所学的化学知识，判断其原因可能是( )A .苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+C.苹果汁中含有OH- D.苹果汁中含有Na+14.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
现对火炬材料的选择有以下四种设想，如果你是火炬设计团队的负责人，你认为那种设想更合理( )A.黄金打造，胜利者的象征，体现奥运口号“更高，更快，更强B.陶瓷制作，中国的象征，可以绘上不同颜色的图案，向世界介绍中国C.铝合金制作，质量较轻，银白的炫亮颜色也让火炬看起来具有现代感D.白金制作，价格昂贵，有纪念意义，象征着中国有能力承办世界上任何大型活动6.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A.Fe3+、NH4+、Cl-、OH- B.Na+、HCO3-、SO42-、OH-C.H+、K+、SO42-、AlO2- D.H+、Na+、Cl-、NO3-7.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有( )A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Zn2+8.甲、为了能让暴雨过后井水尽快变的澄清，尽早食用，你会建议他们最好向井水中投入下列中的( )A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KAl(SO4)2·12H2O D.CuSO43.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A.加入适量盐酸B.加热C.加入NaOH溶液D.配成溶液后通入CO24.地壳中含量最高的金属元素是( )A.Al B.O C.Na D.Fe5.北京奥运会火炬祥云长72厘米，火炬设计团队的负责人表示，由于对火炬的重量有严格的要求，北京奥运会火炬是不能超过1500克的，过重的火炬会让火炬手举着很吃力。
有的氧化物膜，不能保护内层金属，例如(填写金属名称);有的氧化物膜，可以保护内层金属不被继续氧化，例如(填写金属名称)。
22.(6分)通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的离子方程式为，不能用NaOH溶液的原因是，也不能用NaCO3的原因是(用离子方程式表示原因)。
23.(8分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤;②向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液;③向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。