初中化学计算型选择题.doc
人教版化学九年级下化学计算专题训练卷及答案
中考化学试题分类汇编专题化学计算一、基本考点考点（一）、有关化学式的计算常用的计算公式（以化合物A m B n为例）1、相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、A的质量分数= ×100%注、利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。
3、AB元素的质量比：=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
4、A元素的质量 ==化合物（A m B n）的质量×A的质量分数5、混合物中某物质的质量分数（纯度）= ×100%或== ×100%考点（二）、有关溶液的计算1、溶液中溶质的质量分数溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：溶质的质量分数== ×100%2、溶解度与溶质质量分数的比较==3、溶质质量分数计算的类型（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度溶质的质量分数= ×100%（3）溶液的稀释与浓缩的计算稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数考点（三）、有关化学方程式的计算1、根据化学方程式计算的一般步骤○1根据题意设未知量(用x，Y等字母表示)；○2写出正确的化学方程式；○3求出有关物质间的质量比(相对原子质量和或相对分子质量和)，并写在相应化学式的下边；○4把已知量和未知量写在相应质量比的下边；○5列出比例式，求未知数；○6简明写出答案。
2、常见的题型有：（1）有关纯净物的化学方程式的计算，即：○1)已知反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；○2已知一种反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量。
初三化学计算试题及答案
初三化学计算试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 空气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：A解析：空气是由多种气体混合而成的，包括氮气、氧气、二氧化碳等，因此属于混合物。
二氧化碳、氧气和氮气都是单一物质，属于纯净物。
2. 某化合物中，碳、氢元素的质量比为6:1，则该化合物可能是（）A. 甲烷B. 乙醇C. 乙炔D. 丙烷答案：A解析：甲烷的化学式为CH4，其中碳和氢的质量比为12:4=3:1，符合题目中给出的6:1的比例。
乙醇的化学式为C2H5OH，乙炔的化学式为C2H2，丙烷的化学式为C3H8，它们的碳氢质量比均不符合6:1。
二、填空题3. 某同学在实验室中进行了一个实验，他将10克碳酸钙（CaCO3）加热分解，生成了5克二氧化碳（CO2）和5克氧化钙（CaO）。
请计算该反应中碳酸钙的分解率。
答案：50%解析：分解率是指分解的物质质量占总物质质量的百分比。
根据题目，10克碳酸钙分解生成了5克二氧化碳和5克氧化钙，因此分解的碳酸钙质量为5克。
分解率 = （分解的碳酸钙质量 / 总碳酸钙质量）× 100% = (5g / 10g) × 100% = 50%。
4. 已知某溶液中溶质的质量分数为20%，若将该溶液蒸发掉一半的水，剩余溶液中溶质的质量分数变为多少？答案：40%解析：设原溶液的质量为100克，其中溶质的质量为20克，溶剂（水）的质量为80克。
蒸发掉一半的水后，剩余水的质量为40克，溶质的质量仍为20克。
因此，剩余溶液中溶质的质量分数= （溶质质量 / 剩余溶液总质量）× 100% = (20g / (20g + 40g)) ×100% = 40%。
三、计算题5. 实验室中需要制备100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠（NaOH）溶液。
请计算需要多少克氢氧化钠和多少克水。
答案：需要10克氢氧化钠和90克水。
解析：根据溶质质量分数的定义，溶质质量分数 = （溶质质量/ 溶液总质量）× 100%。
化学试题及答案解析大全初中
化学试题及答案解析大全初中一、选择题1. 以下哪个元素的原子序数是8？A. 氧（O）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A解析：氧元素的原子序数是8，即氧原子核中质子的数量是8。
2. 根据化学式H2O，水分子中氢原子和氧原子的个数比是多少？A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 2:2答案：C解析：化学式H2O表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，所以氢原子和氧原子的个数比是2:1。
3. 以下哪个化学反应是放热反应？A. 碳燃烧B. 铁生锈C. 硝酸铵溶解D. 氧化钙与水反应答案：D解析：氧化钙与水反应是典型的放热反应，反应过程中会释放大量的热量。
二、填空题1. 化学方程式书写的四个步骤是：______、______、______、______。
答案：写、配、注、等解析：化学方程式的书写步骤包括写出反应物和生成物的化学式、配平方程式、注明反应条件、用等号连接。
2. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的______、种类、______不变。
答案：数目、质量解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，原子的数目和质量在反应前后保持不变。
三、简答题1. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
2. 什么是氧化还原反应？请说明其特征。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的过程。
其特征是反应物中某些元素的化合价发生变化。
四、计算题1. 已知某化学反应的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
若反应中消耗了4摩尔的氢气，问生成了多少摩尔的水？答案：生成了4摩尔的水。
解析：根据化学方程式，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
因此，消耗4摩尔的氢气将生成4摩尔的水。
结束语：化学是一门探索物质本质和变化规律的科学。
通过本试题的练习，希望同学们能够加深对化学基本概念、原理和计算方法的理解，提高分析和解决问题的能力。
2021-2022初中化学真题汇编（全国）-化学计算（第02期）（解析版）
专题24 化学计算一、单选题1．（2021·四川达州市·中考真题）已知一包铁粉中含有两种杂质，小明同学取5.6 g该粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反应后，得到0.5 g氢气。
则该样品中的杂质可能是A．Mg和Zn B．Al和Zn C．Zn和Cu D．Mg和Cu【答案】B【分析】5.6g铁、锌、镁、铝生成氢气质量分别为2442Fe+H SO=FeSO+H5625.6g0.2g↑2442Zn+H SO=ZnSO+H6525.6g0.17g↑2442 Mg+H SO=MgSO+H2425.6g0.47g ↑2424322Al+3H SO=Al(SO)+3H5465.6g0.62g↑铜和稀硫酸不反应不生成氢气。
【详解】A、由分析可知，5.6g镁、锌、铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，故样品中的杂质不可能是镁和锌，A 错误。
B、由分析可知，5.6g铝生成氢气质量0.62g大于0.5g，5.6g锌或铁完全反应生成氢气质量小于0.5g，故杂质可能是铝和锌，B正确。
C、5.6g铁或锌生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，生成氢气质量一定小于0.5g，C错误。
D、由分析可知，5.6g镁或铁完全反应生成氢气质量都小于0.5g，铜和稀硫酸不反应，故样品中的杂质不可能是镁和铜，D错误。
故选：B。
2．（2021·湖南株洲市·中考真题）将一定质量的Na2CO3和NaOH混合物与60g质量分数为18.25%的盐酸混合，两者恰好完全反应，收集到4.4g气体，则原混合物中NaOH的质量为A．2g B．3g C．4g D．5g【答案】C【详解】解：设和碳酸钠反应盐酸质量为x，氢氧化钠质量为y。
2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 734418.25%4.4gx ↑⨯7318.25%=44 4.4gx ⨯ x =40g()2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.560g-40g 18.25%y⨯()40=36.560g-40g 18.25%y⨯ y =4g 故选：C 。
人教版九年级化学上册第五单元 化学方程式和计算专项练习题
化学方程式及计算一、选择题1．尿素溶液可以用来处理汽车尾气，化学方程式为2CO(NH2)2＋4X＋O2===2CO2＋4N2＋4H2O，则X的化学式是()A．NO2B．NO C．N2O D．NH32．在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如下表所示，下列判断不正确的是()A.m1的值是4.4B．m2的值是4C．甲和乙是反应物D．参与反应的甲与丁的质量比为7∶83．图2为某化学反应的微观示意图。
图中相同的球表示同种元素的原子。
下列说法错误的是()图2A．该反应生成物的分子个数比为1∶1B．在化学反应中，分子可以分为原子，而原子不能再分C．反应前后原子的种类、数目都不变D．该反应属于化合反应4. 下列说法正确的是()A．所有的化学反应都符合质量守恒定律B．配平化学方程式时可以改变化学式中各组成元素右下角的数字C．原子团在化学反应中是不能拆开的D．化学方程式中的“↓”表示生成物是固体，所以只要生成物是固体就必须标“↓”5．同学们对化学方程式C ＋O 2=====点燃CO 2有下面的四种说法，其中错误的是( )图16．某金属单质X 与非金属单质Y 可发生反应：2X ＋Y===X 2Y 。
某实验探究小组进行了两次实验，测得数据如下表：参加反应的X 与Y 的质量比为( ) A ．4∶1 B ．3∶1 C ．2∶1 D ．37∶8 二、填空题7．图3”和“”分别表示不同原子。
图3(1)”“____________。
(2)反应前的原子数________(填“大于”“等于”或“小于”)反应后的原子数。
(3)从微观角度思考，化学反应前后分子个数________(填“一定”或“可能”)改变。
(4)写出一个符合该微观示意图的化学方程式：__________________________。
8．过氧化氢和过氧化钡都是过氧化物，过氧化物一般可用作氧化剂、漂白剂、供氧剂等。
过氧化氢可用过氧化钡(BaO 2)与稀硫酸反应来制备。
2022中考化学总复习考点选择专练07(化学方程式计算30题)
2022年中考化学常考点专题必杀集训选择专练07（化学方程式计算）1．四种物质在一定的条件下充分混合，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示。
下列说法正确的是A．乙一定是该反应的催化剂B．生成的甲、丙两物质的质量之比为1：8C．丁一定是单质D．参加反应的丁的质量不一定等于生成的甲和丙的质量之和2．化学学习常用化学思维去认识和理解世界，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 10 5 12 20反应后质量/g 8 5 30 XA．X＝16B．乙可能是催化剂C．该反应为化合反应D．反应中甲和丙的质量比为1：93．某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随甲的质量变化情况如图所示。
下列说法错误的是A．a的值为12B．丁属于化合物C．当丁为5g时，容器中乙的质量为11gD．当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:54．向一密闭容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，各物质的质量变化情况如下图所示，下列说法错误的是（）A．该反应属于分解反应B．物质D可能是该反应的催化剂C．该反应中,物质A、B的质量变化之比为3:1D．该反应中,物质A、C的质量变化之比为1:45．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是A．a的数值为8%B．该反应属于化合反应C．丁一定是该反应的催化剂D．该反应中甲、丙的质量变化之比为14：176．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。
图中a、b、c、d别表示相应物质的质量分数。
下列数据正确的是A．a＝56% B．a＝14% C．c＝17% D．c＝34%7．一定条件下密闭容器内发生某反应，反应过程中各物质的质量变化见下表。
物质甲乙丙丁反应前/g 40 40 10 10反应中/g m131 m322反应后/g 10 m2m430其中未知数据正确的是（）A．m1为28g B．m2为25g C．m3为19g D．m4为25g 8．常用燃烧法测定有机物的组成。
初三化学化学计算题题20套(带答案)
初三化学化学计算题题20套(带答案)1. 假设有一块铁块，其质量为56克。
求该铁块中含有的铁原子数。
解答：我们需要知道铁的摩尔质量。
铁的摩尔质量约为56克/摩尔。
因此，该铁块中含有的铁原子数为56克 / 56克/摩尔 = 1摩尔。
由于1摩尔物质中含有6.022 x 10²³个原子，所以该铁块中含有的铁原子数为1摩尔x 6.022 x 10²³个/摩尔= 6.022 x 10²³个。
2. 某化学反应中，反应物A和反应物B的化学计量比为2:3。
如果反应物A的质量为24克，求反应物B的质量。
解答：我们需要根据化学计量比计算出反应物B的质量。
由于反应物A和反应物B的化学计量比为2:3，所以反应物B的质量为24克x (3/2) = 36克。
3. 在一定条件下，一定量的氧气与一定量的氢气完全反应，了36克水。
求反应中消耗的氧气和氢气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
因此，36克水的物质的量为36克 / 18.016克/摩尔 = 2摩尔。
由于水的化学计量比为2:1，所以反应中消耗的氢气的物质的量为2摩尔，质量为2摩尔 x 2.016克/摩尔 = 4.032克。
同样，消耗的氧气的物质的量为1摩尔，质量为1摩尔 x 32.00克/摩尔 = 32.00克。
4. 某溶液中，溶质的质量分数为10%。
如果该溶液的质量为500克，求溶质的质量。
数为10%，即溶质的质量占溶液总质量的10%。
因此，溶质的质量为500克 x 10% = 50克。
5. 在一定条件下，一定量的氢气和一定量的氧气完全反应，了水。
如果反应中消耗的氢气的质量为2克，求反应中消耗的氧气的质量。
解答：我们需要根据水的化学式H₂O计算出水的摩尔质量。
水的摩尔质量为2 x 1.008克/摩尔 + 16.00克/摩尔 = 18.016克/摩尔。
2020年中考化学第二轮专题复习：计算题专项训练(含解析)
计算题专项训练一、选择型(本题包括10个小题，每小题4分，共40分)1.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O，则X的化学式为( )A.H2B.O2C.H2O2D.H2SbO42.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。
下列说法不正确的是( )A.乙酸是一种有机化合物B.乙酸的相对分子质量为60C.乙酸中碳元素的质量分数为60%D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1﹕2﹕13.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%4.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是( )A.一定是氧化物B.只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素5.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )A.该温度下，KNO3的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大6.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量/g 10 m 8 7反应后的质量/g 2 3 30 25A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C.m的数值为32D.参加反应的X与Y的质量比为1﹕47.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( )A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液8.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是( )A.加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g9.实验室有98.5g碳酸钡样品(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为( )A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%10.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是( )①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23﹕24﹕65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2﹕1﹕1A.①②B.②③C.③④D.①④二、填空型(本题包括5个小题，共30分)11.(9分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是______。
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计算型选择题（直播第一节）
邝建新
1、酒精（ C2H5OH）的水溶液，溶质和溶剂中的氢原子个数相等。
则溶液中溶质
质量分数为（）
A 23%
B 46%
C 55%
D 72%
2、在 CO、HCOOH 、OHC-COOH 的混合物中，已知氢元素的质量分数为Y,则碳元素的质量分数为（）
A 3/7 (1-9Y)
B 1/3 (1-Y)
C 6/7 (1-Y)
D 3/7 (1-6Y)
、已知 4
NO 3 和 KH2 4 固体的混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合
3 NH PO
物中 KH2 4 的质量分数为（）
PO
A 20%
B 25%
C 85%
D 80%
4、X 克 Mg 、Zn、Fe 的混合物与一定质量的稀硫酸溶液恰好完全反应，将反应后的滤液蒸干，得到 Y 克混合物，则原金属混合物与稀硫酸反应得到氢气的质量为（）
A (Y-X)/48
B (Y-X)/96
C (Y-X)/98
D Y-X
5、一定量的溶液中含有
2 3
两种溶液，向其中加入100g溶质质量分KOH和KCO
数为 3.65%的稀 HCl ，恰好完全反应且溶液为中性，将反应后的溶液蒸干，所得
固体的质量为（）
A 7.45g
B 14.9g
C 5.6g
D 13.8g
6、一定质量的某物质充分燃烧后，消耗了64 克 O2同时只生成 44 克 CO2和 36 克 H2 则该物质中（）
O
A 只含有 C 元素
B 只含有 C、H 两种元素
C 只有H元素
D 含有 C、H、O 三中元素
7、由 Na2SO4 Na2SO3 Na2S 三种物质组成的混合物中测得氧元素的质量分数
为 22%，则其中钠元素的质量分数为（）
A 无法确定
B 23%
C 46%
D 32.6%
、由
MgSO 4、MgSO3 和MgS三种物质组成的混合物中测得Mg 元素的质量分
8
数为 24%，则氧元素的质量分数为（）
A 56%
B 32%
C 44%
D 24%
9、在由 CO2和 O2组成的混合气体中，测得 C 元素的质量分数为 12%则混合气体中 CO2和 O2的质量比（）
A 3：8
B 11：8
C 11： 14
D 11：17
10、常温下乙烷气体（
2 6）和酒精（C2 5
OH
）蒸汽的混合气体中，氧元素的C H H
质量分数为 X%, 则混合物中碳元素的质量分数为（）
A 、(100-X) /5 %
B 、 4 (100-X) /5 %
C 、4X/5 %
D 、 2(100-X)/9 %
11、质量相同的下列金属， 分别加入足量的稀盐酸充分反应， 放出 H 2 的是（ ）
A 、 Mg
B 、 Al
C 、 Cu
D 、 Zn
12、现有 4 克由铜和另一种金属组成的混合物， 将其加入足量的稀盐酸充分反应， 得到 0.2 克 H 2， 则另一种金属是（ ）
A 、 Ag
B 、 Zn
C 、 Fe
D 、 Mg
13、将一块 5 克重的合金投入足量的稀硫酸中充分反应生成 0.2 克 H 2，则合金的
组成可能是（
）
A 、 Al .Fe
B 、 Cu. Zn
C 、 Mg .Al
D 、 Mg. Cu
13、一定质量的铜粉和碳粉的混合物， 在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的
质量相等，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比（
）
A 、4：1
B 、 2:1
C 、3:2
D 、1:1
14 、若浓
24 的可以表示为
SO 3
2
O 来表示，则
98% 的浓硫酸可表示为
H SO .XH （ ）
A 、 SO .10/9H O
B 、SO .H O
C 、SO .46H O
D 、SO .2H 2
O
3
2
3 2
3
2
3
15 、氢氧化钠固体易吸收空气中的 CO 2 而变质，取 4.65 克已部分变质的氢氧化
钠固体与 36.5 克 10%的稀盐酸溶液恰好完全反应，将溶液蒸干所得固体的质量
（
）
A 、 11.7g
B 、 5.85g
C 、 1.17g
D 、 58.5g
16、在一定质量的硫酸溶液中加入 BaCl 2 溶液，直到完全反应生成沉淀的质量与
原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液中溶质和的质量分数为（
）
A 、 50.0%
B 、 42.1%
C 、 36.2%
D 、24.5%
17、小明测得某食盐溶液中氯元素的质量分数为 2.19%，如果以氯化钠计算，则
该溶液中氯化钠的质量分数为（
）
A 、 0.17%
B 、1.41%
C 、 2.18%
D 、 3.61%
18、葡萄糖（ C 6H 12O 6）乙酸（ CH 3 COOH ）尿素【 CO(NH 2)2】组成的混合物 240
克，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是
( )
A 、 48g
B 、 72g
C 、144g
D 、无法计算
19、取一定质量的 CaCO 3 高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为
8.0 克，剩余固体中钙元素的质量分数为 50.0%下列判断准确的是（ ）
A 、生成2 克 CO 2 气体
B 、 原来 CaCO 3 的质量为 14.3 克
C 、 生成了
5.6 克 CaO
D 、 剩余
3的质量为 3 克
CaCO
20、在由 CaCO 3 和 KHCO 3 组成的混合物中， 测知钙元素的质量分数为
32%，则混合物中钾
元素的质量分数为
A.40%
B.39%
C.7.8%
D.24%。