电解质说课稿
电解质说课
第二节电解质(说课)一、教材分析在鲁科版教材中，离子反应的内容分散到必修一和化学反应原理中，在必修教材中，要求学生掌握电解质、非电解质、电离、离子反应等核心概念，学会简单的离子方程式的书写及简单离子的检验。
在教学中应当注意知识深广度的把握，不要随意提升难度，加重学生负担。
本节内容既衔接了第一章运用实验方法进行化学研究和学习内容，又衔接了本章第一节酸、碱、盐之间的反应关系的内容，同时为以后元素化合物知识的学习打下基础，具有“承上启下”的作用。
二、目标分析（一）三维目标1、知识与技能：通过教材设计的实验使学生了解电解质、电离、离子反应方程式的含义，并学会书写离子方程式2、过程与方法：学会运用实验对比的方法进行化学研究和学习3、情感态度与价值观：通过“身边的化学—电解质与细胞活动”的学习使学生关注化学与生命活动的联系，珍惜生命，热爱生命。
（二）教法及学情、学法分析高一学生独立思考问题的能力已经具备，思维比较活跃，以此为契机主要采用交流研讨、实验演示的教学方式，激发学生学习的主动性。
同时指导学生采用自主学习、小组互动、合作探究相结合的方法掌握本节知识。
三、重点和难点⑴建立电离的概念⑵认识物质在溶液中发生化学反应的实质⑶书写离子方程式四、课时安排本节内容需要三个课时。
第一课时重点学习电解质的电离第二课时重点学习电解质在水溶液中的反应第三课时重点学习离子方程式的书写和离子的检验。
五、教学过程第一课时学生通过自主学习掌握电解质和非电解质的概念，教师在指导中要使学生认识到在物质分类中电解质和非电解质都是化合物并辅助演示实验加深对概念的理解演示实验：氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液和酒精的导电性试验。
在以上演示实验的基础上进一步提出思考问题：（1）溶液导电的实质是什么？（2）酒精为什么不导电？引入本节课的第一个主题一、电解质的电离1、设计动画模拟氯化钠进入水溶液时发生的变化得出电离的概念2、通过多媒体展示酸碱盐的电离，使学生认识强酸、强碱和盐均是电解质，在水溶液中都完全电离，这样就回答上述两个问题，即：电解质在水溶液中电离出自由移动的离子是溶液导电的原因，非电解质在水溶液中不能电离，不存在自由移动的离子，所以不能导电。
电解质说课
1.教材的地位与作用：本节课是人教版化学必修1第二章第二节的第一课时的内容。
本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。
从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识的基础，所以起承上启下的作用。
从研究方法看，它是研究化学反应分类方法的补充以及从本质分析化学反应的必备技能。
2.教学目标：（1）知识目标：A.了解电解质的概念；B.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质；C.使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质。
（2）能力目标：通过演示实验和习题训练学生的观察能力、分析能力，概括能力（3）情感目标：激发探索研究物质和理论的兴趣，在探究过程中进行一丝不苟、实事求是的科学态度的教育，引导学生透过现象认识事物的本质。
3.教材的重，难点：（1）重点：理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的本质。
（2）难点：用电离方程式表示物质的电离过程，对酸，碱，盐本质的理解。
根据新课改要求，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。
它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。
限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。
三. 说学法1.学情分析学生正处在16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持；刚进高一，元素化合物知识不丰富，电离理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。
2.学法指导充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用电脑视频，引导学生进行全面观察，理解微观本质。
电解质(第一课时)教案
电解质（第一课时）教学设计【课标分析】根据新课程的基本理念，化学课堂教学应立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，从学生已有的知识和经验出发，经过各种形式的探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学生化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变，培养学生的创新精神、实践能力和人文精神。
教学的核心目标除了使学生真正建构起化学概念外，更重要的是培养他们的能力，如运用科学的思维方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，因此非常有必要让学生进入这个认识领域。
电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。
【学生分析】物质在水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？酸、碱、盐有阴阳离子就一定能导电吗？这些对学过初中化学的学生来说，都是有待于进一步探讨的问题；同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
在建立电离的概念时，利用学生已经知道的酸碱盐溶液具有导电性和阴阳离子的知识。
这一节中的概念比较抽象，我们的学生基础不是很好，这就要求教师尽量使抽象的概念形象化，使用实验、视频、图片等直观教具以及实验事实，帮助学生建立和理解概念。
要注重学生的日常概念对化学概念的影响，教师要运用各种策略引发学生的已有认识，让学生有机会说出自己的想法，并让他们进行充分的讨论交流，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念。
一、教学目标（一）知识与技能目标1、掌握电解质与非电解质的概念判断方法2、能从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念3、能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式（二）过程与方法目标提高学生分析、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
电解质概念讲课教案及反思
电解质概念讲课教案及反思一、教案。
1. 教学目标。
a. 知识目标，学生能够理解电解质的概念，知道常见的电解质有哪些，并了解它们在生活中的应用。
b. 能力目标，培养学生的观察、实验设计和数据分析能力。
c. 情感目标，激发学生对化学的兴趣，培养学生的实验精神和团队合作意识。
2. 教学重点和难点。
a. 重点，电解质的概念和常见电解质的应用。
b. 难点，理解电解质的电离过程和电解质在电解质溶液中的行为。
3. 教学内容。
a. 电解质的概念和分类。
b. 常见电解质的应用。
c. 电解质在电解质溶液中的行为。
4. 教学方法。
a. 讲授法，通过讲解电解质的概念和相关知识点，引导学生理解和掌握。
b. 实验法，设计简单的电解质实验，让学生亲自操作，观察实验现象，培养实验技能和数据分析能力。
c. 讨论法，组织学生进行小组讨论，分享实验结果和心得体会，促进学生之间的交流和合作。
5. 教学过程。
a. 导入，通过展示一些常见的电解质溶液，并让学生观察实验现象，引出电解质的概念和重要性。
b. 讲解，介绍电解质的定义、分类和常见应用，并引导学生理解电解质的电离过程和在溶液中的行为。
c. 实验，设计简单的电解质实验，让学生操作并记录实验数据，引导学生分析实验结果和总结规律。
d. 讨论，组织学生进行小组讨论，分享实验心得和体会，促进学生之间的交流和合作。
e. 总结，对本节课的内容进行总结，并展示电解质在生活中的应用，激发学生对化学的兴趣。
6. 教学评价。
a. 通过学生的实验报告和讨论表现，评价学生对电解质概念的理解和掌握程度。
b. 通过学生的课堂表现和参与度，评价学生的实验技能和团队合作意识。
c. 通过课后作业和小测验，检验学生对电解质知识的掌握情况。
二、反思。
本节课主要围绕电解质的概念展开，通过讲解、实验和讨论等多种教学方法，引导学生理解和掌握电解质的相关知识。
在教学过程中，我发现了一些问题和不足之处，需要进行反思和改进。
首先，教学内容的设计需要更加贴近学生的生活和实际应用。
电解质优秀教案
电解质优秀教案教案标题：电解质的认识与应用教案目标：1. 了解电解质的概念2. 理解电解质在生物体内的作用和重要性3. 了解电解质失衡的原因和相关疾病4. 学会应对电解质失衡的措施教学内容：1. 电解质概念的引入2. 电解质的种类和在生物体内的作用3. 电解质失衡的原因4. 电解质失衡相关疾病的介绍5. 应对电解质失衡的措施教学方法：1. 讲解法：通过引入、举例等方式讲解电解质概念及相关知识点。
2. 案例分析法：通过电解质失衡相关疾病的案例分析，帮助学生了解电解质失衡的危害及应对措施。
3. 讨论法：通过讨论，引导学生自主探究电解质失衡的原因和相关知识点。
教学流程：1. 引入（5分钟）引入电解质概念，并介绍电解质在生物体内的作用。
2. 讲解电解质的种类和作用（15分钟）讲解主要电解质，如钠、钾、钙、氯离子等，及在生物体内的作用。
3. 电解质失衡的原因（15分钟）简单介绍电解质失衡的原因，如饮食不当、缺水、疾病、药物等。
4. 电解质失衡相关疾病的介绍（20分钟）通过案例分析，介绍电解质失衡相关疾病的危害及应对措施，如高钠血症、低钾血症、低钙血症等。
5. 应对电解质失衡的措施（15分钟）讲解应对电解质失衡的措施，如饮食调理、适当补充电解质、合理用药等。
6. 小结（5分钟）对本节课的重点内容进行小结，并提醒学生注意维持体内电解质平衡。
教学工具：PPT、白板、黑板、教材、案例分析材料等。
教学评价：1. 帮助学生掌握电解质的基本概念、种类和在生物体内的作用。
2. 让学生了解电解质失衡相关疾病的危害及应对措施，促进学生对于电解质失衡的认识和重视。
3. 提高学生维持体内电解质平衡及防止电解质失衡的能力和水平。
4. 增强学生对生命科学的兴趣与探索精神。
电解质高中化学教案
电解质高中化学教案
课题：电解质
教学目标：
1.了解电解质的定义和分类；
2.掌握电解质的强弱和相关概念；
3.学会电解质在电解质溶液中的性质和电解过程；
4.能够解决相关的练习和问题。
教学重点：
1.电解质的定义和分类；
2.电解质的强弱和相关概念；
3.电解质在电解质溶液中的性质和电解过程。
教学难点：
1.电解质的强弱比较；
2.电解质在电解质溶液中的电解过程。
教学准备：
1.电解质的示意图、实验装置等教具；
2.相关的实验材料和化学试剂；
3.相关的参考书籍和教学资料。
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师简单介绍电解质的定义和分类，引入本节课的教学内容。
二、讲解电解质的强弱和相关概念（15分钟）
1.讲解电解质的强度和弱度概念，并举例说明；
2.讲解电解质的分类和特点。
三、实验演示（20分钟）
老师进行电解质实验演示，让学生观察电解质在电解质溶液中的性质和电解过程。
四、练习与讨论（15分钟）
学生跟随老师做相关的练习题，讨论解题思路。
五、拓展延伸（10分钟）
学生根据课堂内容进行延伸拓展，尝试解决更复杂的问题。
六、总结复习（5分钟）
总结本节课的教学内容，回顾重点知识点。
教学反思：
通过本节课的教学，学生可以初步了解电解质的概念和性质，掌握电解质的分类和强度标准，进一步认识电解质在电解质溶液中的电解过程。
同时，教师也需要多组织实验演示和案例分析，提高学生的实验能力和解决问题的能力。
电解质化学讲课稿模板范文
电解质化学讲课稿模板范文尊敬的各位同学：大家好！我是今天的讲师，将为大家带来一堂关于电解质化学的讲座。
一、引言电解质化学是化学的一个重要分支，研究的是电解质溶液中的离子行为。
离子是带电的粒子，能在溶液中进行电导。
电解质化学不仅在化学工业生产中有广泛应用，同时也对我们理解生命过程和环境中的电解质行为有着重要意义。
二、电解质的分类根据溶液中离子的数量和能否导电，电解质可以分为强电解质和弱电解质。
1. 强电解质强电解质指的是在溶液中完全离解的化合物，生成大量的离子。
它们能满足电解质的基本条件：能够导电。
强电解质的溶液电导率随浓度的增加而增加，因为溶液中含有更多的离子。
典型的强电解质有NaCl、KOH等。
2. 弱电解质弱电解质指的是在溶液中部分离解的化合物，生成少量的离子。
它们只有在一定浓度范围内能够导电。
弱电解质的溶液中的离子浓度随浓度的增加而增加，但增加的速率比强电解质慢。
典型的弱电解质有醋酸等。
三、电解质的电离和溶解度电解质分子在溶液中发生电离，形成带正电荷和带负电荷的离子。
当溶液中电解质的浓度增加时，离子的浓度也会相应增加。
离子浓度与电解质的溶解度有密切关系。
1. 溶解度溶解度指的是在单位体积的溶剂中溶解的电解质的量。
溶解度与溶质的性质和温度有关。
对于某些电解质，其溶解度随温度的升高而增加；对于其他电解质，其溶解度则随温度的升高而降低。
2. 离子产品离子产品是指电解质溶液中离子的浓度的乘积。
离子产品跟离子在溶液中的浓度有关，可以通过人为调节电解质浓度实现。
当溶液中离子的浓度超过离子产率时，会发生沉淀反应。
四、电解质的电导和电解质溶液的电导率电解质溶液中的离子能够导电，这是电解质溶液电导的基础。
1. 计算电导率电解质溶液的电导率可以通过测量电导来计算。
电导是导电物质通过单元体积的导线流动的电荷数目。
电解质溶液的电导率可以通过以下公式计算：电导率 = 电导 / 浓度2. 离子迁移率离子迁移率是衡量离子在溶液中迁移能力的指标，离子迁移率高的离子，迁移速度快，电导率高。
鲁科版 电解质说课稿
各位评委老师，大家好。
我今天说课的题目是山东科技出版社高中化学必修一第二章第二节电解质的第一课时的内容，电解质及其电离【板书】我的说课主要分为以下三个方面：教材分析、教法与学法分析、教学过程分析首先是【教材分析】在初中阶段，学生已经学习了溶液的导电性和酸碱盐的电离的部分知识，本节课是对初中学习的进一步深化，本节课以概念的构建为主，以化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电的角度引出电解质与非电解质以及电离的概念，为后面进一步学习电解质在水溶液中的反应作好准备，同时也为高中阶段化学反应的深化奠定基础。
并且在前面学习了物质分类知识的基础上，本节课从一个角度分析了物质的分类，培养了学生多角度的“分类观”。
基于此，我确定了以下教学目标：在知识与技能方面:知道酸碱盐在溶液中能发生电离，掌握电离、电解质和非电解质的含义能够书写电离方程式在过程与方法方面：通过实验、思考及猜测，让学生参与概念的建立过程，培养学生运用科学的思维方法的能力。
学会运用观察、实验、等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
在情感态度与价值观方面：通过不同的分类方法，培养学生从不同角度看问题的积极态度，并培养学生在探究过程中严谨求实、一丝不苟的科学态度。
本节课对学生要试着从熔融状态或水溶液状态能否导电的角度研究物质的分类，学生在思想的转变上非常重要，所以我将本节课的教学重点设置为：电解质与非电解质概念的建立，电离方程的书写；其中，电解质的电离过程是微观过程，比较抽象，学生理解起来有些困难，所以我将本节课的重点设置为电解质溶液导电的实质的学习。
【教法与学法分析】初中对溶液的导电性也有一定的认识，这都有利于学生归纳并理解电解质的概念。
所以本节课我主要采用了启发式教学。
大多内容或概念都是老师创设情景，设计有梯度的问题，引导学生围绕观察—发现—讨论—解决问题的主线，自主合作得出相关结论。
对于学生难以理解的关于电解质的电离的教学，先以对比实验引起学生思考，辅之以模型、多媒体展示等直观教学，突破难点。
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电解质说课
一．教材分析
本节地位和作用
鲁科版化学1第二章《元素与物质世界》第二节内容，是在前一节元素与物质的分类基础上，初步认识物质在水溶液中的行为和状态的有关知识，初步介绍了电解质及其电离及离子反应的基础知识，引导学生从不同的视角认识化合物，为进一步学习元素化合物的性质提供重要的理论支撑，并为选修模块的学习打下必要的基础
本节课的重难点是：电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质；常见强酸、强碱、盐的电离方程式的书写。
二、目标分析
1、三维目标：
按照《高中化学新课程标准》的要求，为实施高效课堂教学要求，结合学生实际确立如下三维目标：
知识与技能目标：
⑴了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离
⑵通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
⑶了解离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写方法
过程与方法目标：
学习运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、迁移等方法对信息进行加工升华。
情感态度与价值观：
发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应的条件实质，感受化学世界的奇妙与和谐。
2、教法分析
拟采用温故引新、实验促学、启发归纳、讲练结合等教与学的方法。
利用学生原有的知识水平及学生已有的知识经验进行教学。
由学生初中以及前面一节学过的与本节相关的旧知识过渡引出新知识，可以使知识的学习处于学生的最近发展区，激发学生的好奇心和求知欲，使学生积极主动投入到化学学习中，有利于新知识的顺利建构。
通过学生自己动手操作观察分析实验现象，对离子反应条件实质有感性的认识。
通过学生的练习和启发归纳，最终初步掌握离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。
3.学法指导：由已知推知未知，循序渐进，理解记忆，着重组织学生表达组织实验能力训练。
三、过程分析
1整体教学思路：本节课分为三课时，第一课时电离概念及电解质电离方程式的书写，通过电解质溶液导电的事实，引出电离的概念，分析不同电解质电离的特点总结出酸碱盐的定义，根据电解质在水溶液里反应事实引出第二课时离子反应及发生的条件和离子方程式的书写，第三课时依据离子反应的实质，介绍几种重要例子的Cl -、SO 42-、CO 32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。
2、教学过程
第1课时
本课时分三步完成教学过程 第一步课程引入
利用多媒体展示物质的分类图，指出根据化合物在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质的另外一种分类方法，从而引出本节课的学习。
接着演示教材p40的“联想，质疑1”，演示实验:盐酸、NaOH 溶液、NaCl 溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验，从而得出电解质和非电解质的概念.指导学生对比两个概念中的关键字的不同描述，明确电解质和非电解质的研究对象是化合物。
借助“身边化学”栏目使学生认识到电解质与生命活动的相关知识，加深对电解质的理解。
第二步对本课时重点内容电离的概念采取以下方法突破，先提出问题： 1、为什么实验演示中的物质的溶液具有导电性？它与金属导电又有何不同？ 2、物质中有阴阳离子就能导电吗？
3、为什么固体的氯化钠能不能导电而NaCl 溶液导电呢？
在教师的引导下并结合教材P41NaCl 导电性实验分析归纳出电离和电离方程式的概念，再通过H 2SO 4、 Na 2CO 3、CuSO 4、BaCl 2的电离方程式的书写巩固电离方程式的概念。
第三步总结酸碱盐的定义
学生通过教材P42“迁移应用”进一步强化电离和电离方程式的概念，分析各组的电离方程式的特点，归纳出酸碱盐的定义，教师强调概念中的关键字“全部”，在通过NaHSO 4=Na ++H ++SO 42-的讲解，提升学生对概念的理解，从而突破电离方程式书写的难点。
教师小结
效果分析：本课时本着低起点重基础的教学原则，为后续有关知识学习夯实基础，教学
中不易加深练习难度，但要使学生掌握电离方程式的书写技巧。
学生对于电离概念是在认识酸碱盐导电的基础上，借助P41微观图示形成的，加强了学生对电离的实质的理解。
第2课时
本课时教学分两步完成
第一步离子反应的实质
演示P40“联想·质疑”中实验2：NaOH和CuSO
4
反应实验，通过实验现象，提出问题：
像NaOH和CuSO
4
这些电解质溶液间的反应与离子有何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？引入新课
目的是创设教学情境，激发学生学习兴趣。
演示P43“观察和思考”栏目中的实验，设计实验记录表，要求学生认真观察实验，填写实验记录表。
设计探究问题1、电流表指针读数由大到小说明了什么？2、溶液颜色为什
么会由红变紫？3、猜测白色沉淀的成分及形成的由来。
4、稀硫酸与Ba(OH)
2
溶液反应的实质。
再通过演示Ba(OH)
2溶液和H
2
SO
4
溶液各种离子行为的模拟动画得出本课时的重点：电解
质溶液间的反应实质是离子间的反应。
归纳得出离子反应的概念。
学生分组讨论P44“迁移应用”几组演示实验：
1、NaOH溶液与CuSO
4
溶液的反应
2、NaOH溶液与盐酸的反应
3、Na
2CO
3
和盐酸溶液反应
得出复分解反应的条件及实质：溶液中离子间结合成难溶的物质或难电离的物质或挥发性物质。
接下来进入本课时的第二环节离子方程式的书写，首先提出问题如何利用酸、碱、盐的电离知识及酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件书写离子方程式？学生分组讨论P44“交流研讨”，结合阅读P45教学内容，分析得出书写离子方程式的步骤：
1、写酸、碱、盐的电离方程式
2、分析离子种类，分析哪些离子能发生有效碰撞而结合成水、沉淀、气体
3、将实际参加反应的离子符号写在左边，生成的水或沉淀或气体化学式写在右边。
布置作业p44.2
效果分析:第一步中，由于实验现象复杂，分析过程中思维容量较大，采取边讲边实验的方法，并在教学前设计好实验报告，以便使学生及时记录所观察的实验现象。
以达到培养学生分析实验现象，得出实验结论的能力。
第二步为本课时重点和难点离子方程式的书写方法，这种离子方程式的书写方法不同于以往教材中的“写、拆、删、查”四步法，其优点在于学生是在真正认识了电解质溶液反应实质的基础上用化学语言来描述离子反应，脱离了化学方程式的束缚，是他们在以后学习中能够运用离子反应的观点来分析问题，有助于对离子反应实质的理解。
第3课时
开门见山，直接点明了本节课所要解决的问题。
一是如何快速判定哪些物质在离子方程式中可拆开为离子，哪些物质不能拆开为离子；二是离子方程式到底还有哪些深层含义，三是离子反应的应用价值？
为解决问题一，提出问题，酸、碱、盐在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？酸、碱、盐溶解性表中的常见酸、碱、盐分子式书写及分类知识及钠盐、钾盐、铵盐的溶解性规律。
利用酸碱盐可溶性表，教师引导学生进行分析归纳，找出规律。
随后进行形成性练习，试写出下列反应的离子方程式：①.NaOH溶液与H
2SO
4
溶液的反应
②.KOH溶液与盐酸的反应③BaCl
2溶液与Na
2
SO
4
溶液的反应④Ba(NO
3
)
2
溶液与Na
2
SO
4
溶液的反
应（说明：在运用已学过的离子方程式书写法的同时，还可以尝试写、拆、删、查的离子方程式书写法）
借助练习③、④，结合BaCl
2溶液、Ba(NO
3
)
2
溶液分别与Na
2
SO
4
溶液反应事实，从表观到
本质层层递进，以澄清学生对方程式“Ba2++SO
42-=BaSO
4
↓”含义的理解，解决问题2，归纳
出离子方程式的含义：离子方程式所表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应，其含义更广泛，更能说明反应的实质。
拓展迁移，说出下列离子方程式的含义：“Ag++Cl-=AgCl↓”、“H++OH-=H
2
O”、“Cu2++2OH-
=Cu(OH)
2↓”、“CO
3
2-+2H+=CO
2
↑+H
2
O”
指导学生思考“Ag++Cl-=AgCl↓”，除了知道它表示的是一类反应以外，它在化学上还有没有其他的用途呢？1检验离子的存在2判断离子是否共存
教师小结
效果分析：本节课将内容与初中酸碱盐知识进行整合，使学生更能理解离子反应的含义和离子反应的应用。
形成性练习起到承上启下作用，既可以对问题一进行巩固又可以解决问题2，明确离子方程式的含义。
板书设计
一、电解质的电离
1.酸、碱、盐的电离
2．酸、碱、盐是电解质
二、电解质在水溶液中的反应
1、电解质在水溶液中反应的实质
2、离子方程式
3、离子方程式的含义
4、离子反应的应用：检验离子的存在、判断离子是否共存。