离子推断题解题技巧
坚持“四项基本原则”破解离子推断题
坚持“四项基本原则”破解离子推断题利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种重要题型，它既考查了常见离子的典型性质，又考查了考生的推断能力。
这类试题常将物质拆分为离子，通过实验并根据其现象推断出相关物质。
解答此类试题，易出现一错全错的连锁错误，因此，解答的关键是依据题目表述的现象和离子的性质，初步推出可能的物质，然后逐步分析，从而得出正确的结果。
离子推断中的“四项基本原则”1．(2013·上海高考)某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。
取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中()A．至少存在5种离子B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/LC．SO2－4、NH＋4一定存在，Cl－可能不存在D．CO2－3、Al3＋一定不存在，K＋可能存在2．某同学为检验溶液中是否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋3．某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、MnO－4、CO2－3、SO2－4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验完成下列问题：(1)溶液中一定不存在的离子是________。
(2)一定存在的离子是________。
(3)判断沉淀乙成分的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________。
离子推断题的解题方法与技巧
离子推断题的解题方法与技巧
知识梳理 一.离子共存的概念
不发生任何反应
发生反应
知识梳理 二.熟悉常考离子的性质
既能与酸发生反应，又能与碱发生反应， 一般为多元弱酸的酸式酸根离子
知识梳理 三.常见酸、碱性溶液的判断
红色
红色 橙色 蓝色
红色
蓝色 红色
H2 黄色
知识梳理
思考
(1)OH－不能和_H__＋_、_N__H_＋ 4_、__F_e_2_＋_、__F_e_3＋_、__C_u_2_＋_、__Z_n_2_＋_、_ _M__g_2＋_、__A__l3_＋_、__C_r_3_＋_、__H_C__O_3－_、__H__S_－_、__H_S_O__－ 3_、__H_2_P_O__－ 4 _、 _H__P_O_24_－_大量共存(填具体离子，下同)。 (2)H＋不能和____O_H_－_、__C__O_23_－_(H__C_O_－ 3_)_、__S_2_－_(H__S_－_)、_____ S_O__23_－_(H__S_O_3－_)_、__P_O_34_－_(_H_2_P_O_－ 4_，__H__P_O_24_－_)_、__S_iO__23－_、__A__lO__－ 2_、 _C_l_O_－_、__F_－_、__C_H__3C__O_O_－_、__N__O_2－__大量共存。
K＋
(√ )
(8)常温下ccOHH＋－＝1×10－12 的溶液：K＋、AlO－2 、CO23－、
坚持四项基本原则 破解离子推断题
坚持四项基本原则破解离子推断题离子推断题是高考中的热点题型,浙江考题中以选择题/解答题形式出现. 离子推断是利用离子反应的相关知识,对离子进行推断.此类试题综合性强、隐蔽性大,它不仅考查学生对物质性质的掌握程度,还考查学生的综合分析问题和解决问题的能力.尽管题目千变万化,但经过对试题整理、归纳,发现解题过程中离不开四个解题原则,只要熟练掌握其中的规律和技巧,即可迅速破解.(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-、CrO4-)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
真题精练：例一、有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3-、MnO4-中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是( ) A．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－B．肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－C．肯定没有K＋、HCO3-、MnO4-D．肯定没有K＋、NH4+、Cl－无色溶液..........因MnO4-为紫红色将其排除...............肯定性加入过量Na2O2，其与水反应可视为生成NaOH和O2产生无色无味气体......可能为CO2（与HCO3-反应生成或O2氨气有刺激性气味，与题意不符.....排除NH4+白色沉淀先逐渐增多后部分溶解：溶解——有Al3+未完全溶解——有Mg2+确定Al3+、Mg2+.....排除HCO3- ...................互斥性加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生......有SO42-焰色反应观察到黄色火焰......有Na+。
选考化学 离子推断
7
@《创新设计》
(1)由①可知，原溶液中存在的离子为________，其浓度为________ mol·L－1。 (2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：_______________________________ ___________________________________________________________________。 (3) 通 入 过 量 CO2 充 分 反 应 后 ， 需 将 反 应 后 的 混 合 溶 液 加 热 再 过 滤 ， 其 目 的 是 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是 ___________________________________________________________________ ___________________________________________________________________。
14
@《创新设计》
@《创新设计》
解析 K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，滤渣中含有不溶于盐酸的BaSO4， 不符合第三步的结果，故A错误；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸银为 滤渣，其和盐酸反应生成二氧化碳气体和氯化银沉淀，不符合第三步的结果，故B错 误；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸钡为滤渣，可以完全溶于盐酸，生 成二氧化碳气体，符合第三步的结果，滤液中可能是碳酸根离子剩余，也可能是钡离 子剩余，若碳酸根离子有剩余，加入氯化钡会有白色沉淀，符合第二步的结果，故C 正确；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氢氧化镁为滤渣，其溶于盐酸无气体产 生不符合第三步的结果，故D错误。 答案 C
高考化学考点12 离子的检验与推断
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
离子推断专题C
离子推断专题一、解题策略：1、关注溶液颜色（Fe2+ Fe3+ Cu2+Mn04- ）2、遵循三个原则。
互斥性原则：不能共存（生成弱电解质、挥发物质、难溶物、络合物、发生氧还反应）进出性原则：进出守恒。
电中性原则：电荷守恒。
3、关注特殊物质或特殊变化。
(找准题眼)二、知识点：知识点1、常见阳离子的检验方法：知识点2、常见阴离子的检验方法：离子检验试剂实验现象OH-①酚酞试液②石蕊试液或试纸①呈红色②呈蓝色Cl-AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓Br-AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag++Br-=AgBr↓I-AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag++I-=AgI↓SO42-HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加Ba2++SO42-=BaSO4↓BaCl2有白色沉淀SO32-稀硫酸，品红溶液无色刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32-+2H+=SO2↑+H2OCO32-HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32-+2H+=CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O一、选择题和填空1.某无色透明溶液,可能含有下面离子中的几种：阳离子组：Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+；阴离子组：Cl—、OH—、NO3—、CO32—；已知该溶液能和铝粉反应放出氢气，如果确定该溶液中含有Mg2+，试推断溶液中一定含有离子，可能含有离子，一定没有离子。
2．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—离子中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是( )A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42—B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—C．肯定没有K+、HCO3—、MnO4—D．肯定没有K+、NH4+、Cl—3.某无色溶液子宫可能含有K+、NO3-、NH4+、SO42-、Al3+、Cl-、Al02-、Cu2+、Fe3+、CO32-离子，用pH 试纸检验呈蓝色，该溶液中不可能含有的离子是。
高中化学离子推断的解题策略学法辅导
高中化学离子推断的解题策略罗功举离子推断题因知识综合性强、思维容量大等特点，一直是各类测试卷中的“宠儿”。
如何快速、准确解答离子推断试题呢？下面介绍几种有效方法：一、排队法：适合于分析限定条件下的离子推断问题。
如溶液中出现-+OH H 、或其他指定的离子，则可将特征离子或指定的离子先写在前面，再在其后排列能与之共存的离子，即可得到结果。
在分析过程中，要注意隐含性问题，如溶液酸碱性的表述方式。
例1. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K +、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -、NO 3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
如果加入一定量________（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属________（填写金属元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________（填写离子符号）转化为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
解析：甲厂排放的工业废水明显呈碱性，说明其中一定含有-OH ，则分析能与-OH 共存或不能与-OH 共存的其他离子即可。
与-OH 可以共存的离子有：--+3NO Cl K 、、，考虑到+Ag 与-Cl 不能共存。
所以，甲厂废水中所含的三种离子应是--+OH Cl K 、、，则乙厂的废水中含有的另外三种离子是-++33NO Fe Ag 、、。
在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag 。
甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，+Ag 与-Cl 生成AgCl 沉淀，+3Fe 与-OH 生成3)(OH Fe 沉淀，过滤后废水中主要含+K 和-3NO ，即3KNO 。
答案：+--K Cl OH 、、；铁粉；--++OH Cl Fe Ag Ag 、、、、3；3KNO二、淘汰法：又称筛选法或排除法。
离子推断的解题思路
离子推断的解题思路1. 离子推断啊，就像是在玩一场侦探游戏呢！你得先把题目里给的那些明显线索抓住。
比如说，溶液是无色透明的，那像铜离子这种有颜色的离子就可以直接排除啦。
这就好比在一群人里找小偷，先把那些穿着奇装异服很容易被发现的排除掉一样。
可别小看这个步骤，很多人就是因为没注意这些小细节，在离子推断里栽了跟头。
2. 然后呢，要特别关注那些特殊的反应现象。
就像有沉淀产生、气体放出之类的。
我记得有一次遇到个题，加入氯化钡溶液后有白色沉淀。
这时候我就想，哎呀，这可能是硫酸根离子或者碳酸根离子呢。
就像你看到地上有个脚印，你就得想这可能是哪种鞋子留下来的呀。
这时候你就得进一步去验证这个“脚印”到底是谁的。
3. 离子共存也是个关键的点哦。
要是几种离子在一块儿会发生反应，那它们肯定不能同时存在于这个溶液里呀。
我和我的小伙伴一起做一道题的时候，他就没注意到这个。
题里有氢离子和碳酸根离子，他还觉得能共存呢。
我就说，“你咋想的呀？这就好比水火不容，氢离子和碳酸根离子一见面就会反应，咋可能共存呢？”所以啊，这离子共存的知识得牢牢掌握。
4. 有些离子的检验方法那是必须要烂熟于心的。
就拿氯离子来说，得用硝酸银溶液和稀硝酸来检验。
我在考试的时候碰到一个题，问溶液里有没有氯离子。
我就赶紧想着用这个方法来验证。
这就像你开锁一样，每把锁都有对应的钥匙，每个离子也有它特定的检验方法。
5. 还有哦，当你在推断离子的时候，要从已知离子推未知离子。
这就像是走迷宫，你得从你已经确定的入口开始，一步一步走向未知的出口。
有一回我看到题里已知有钠离子，又根据其他反应推断出有硫酸根离子，然后再慢慢推出其他离子。
这过程就像是在拼图，一块一块地把整个画面拼凑完整。
6. 对于那些互相干扰的离子检验，可一定要小心。
比如说溶液里既有碳酸根离子又有硫酸根离子的时候，你要是直接用氯化钡溶液检验，那就乱套了。
这就好比你要在一群长得很像的双胞胎里找出某一个人，你得想个巧妙的办法区分开他们。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子推断题解题技巧离子推断题解题技巧1. 坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O) (2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
2. 电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
例题：有M、N两种溶液，经测定这两种溶液中含有下列12种离子：Al3＋、Cl－、Na＋、K＋、NO、OH－、Fe2＋、AlO、CO、NH、SO、H＋。
(1)完成下列表格中实验①的结论和实验②的实验内容以及现象：实验内容以及现象结论焰色反应，焰色为黄色，证明含有Na＋，再透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不呈紫色，说明M中不含K＋；用pH试纸检测M溶液，pH试纸呈蓝色，说明M溶液显碱性，含有大量的OH－，那么N溶液中含有大量的H＋。
AlO不可能存在于酸性溶液中，Al3＋、Fe2＋、NH不可能存在于碱性溶液中，所以判断M溶液中有OH－、AlO、CO、SO、Na＋。
N溶液中含有H＋、Fe2＋、Al3＋、NH、K＋。
由于N溶液为酸性，又含有Fe2＋，所以N溶液中不含NO，根据溶液呈电中性原则，可以确定Cl－存在于N溶液中。
相互竞争的离子反应和氧化还原反应反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。
竞争反应主要包括两种基本题型：一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。
在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。
解决此类问题最简单的方法就是假设法1．复分解反应之间的竞争若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。
【例1】写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。
解析：假设NH与OH－先反应，则生生NH3ˑH2O，而Al3＋又与NH3ˑH2O反应生成NH和2Al(OH)3，故认为是Al3＋和OH－先反应。
在硫酸铝铵溶液中，存在NH、Al3＋与SO，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。
由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。
答案2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓即时巩固1 少量NaOH 溶液滴入到NH 4HCO 3溶液中的离子方程式为_________________ ________________________________________________________________________。
答案 HCO ＋OH －===H 2O ＋CO即时巩固2 向NH 4Cl 、AlCl 3、MgCl 2混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：(1)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)________________________________________________________________________。
(3)________________________________________________________________________。
答案 (1)Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓、 Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓ (2)NH ＋OH －===NH 3·H 2O (3)Al(OH)3＋OH －===AlO ＋2H 2O 2． 氧化还原反应之间的竞争若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。
【例2】在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是( ) A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋解析因为氧化性Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋，故选C。
答案 C即时巩固 3 将足量Cl 2缓缓通入含0.02 mol H 2SO 3和0.02 mol HBr 的混合溶液中。
在此过程中溶液的pH 与Cl 2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl 2与水反应)( ) 答案 A解析 因H 2SO 3的还原性强于HBr 的还原性，故Cl 2先氧化H 2SO 3，H 2SO 3＋Cl 2＋H 2O===H 2SO 4＋2HCl ，生成的H 2SO 4和HCl 均是强酸，故溶液的pH 下降；当H 2SO 3完全反应后，再通入Cl 2，发生反应Cl 2＋2HBr===Br 2＋2HCl ，溶液的pH 不再改变。
即时巩固4 向NaBr 、NaI 和Na 2SO 3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是 ( ) A．NaCl、Na 2SO 4 B ．NaBr 、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4答案 A解析向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。
若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。
即时巩固5 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为__________________________________。
答案1∶1∶4解析氧化性由强到弱的顺序是HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，反应由先到后的顺序为4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O4mol 1 mol 1 mol2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2 mol 1 mol3 mol故原溶液中n[Fe(NO3)3]＝2 mol－1 mol＝1 mol Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu1 mol 1 mol 1 mol故c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。
3．氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。
【例3】写出向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。
解析漂白粉溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应，向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应，两反应相互竞争。
由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。
答案Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4即时巩固6 往含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是( )A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑答案 C解析此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。
那么SO是先与Fe3＋反应还是先与H＋＋NO反应呢？可以用“假设法”进行判断。
如果先与Fe3＋反应，则生成的Fe2＋又会与H ＋＋NO反应，所以应先与H＋＋NO反应，故应选C。
即时巩固7 写出下列反应的离子方程式：(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应_________________________________________ ___。