第四章_大气的热力学过程

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《热力学》理想气体的热力过程

《热力学》理想气体的热力过程

p2 p1
v1 v2
n
T2 T1
v1 v2
n1
T2 T1
p2 p1
(n1) / n
n lnp2 lnp1 lnv2 ln v1
(2)利用已知或可求的与n有关的能量求解
2020年10月20日
第四章 理想气体的热力过程
28
例4-3(p80) 有一台空气压缩机,压缩前空气的温度为27 ℃、 压力为0.1 MPa,气缸的容积为5 000 cm3;压缩后空气的温度升 高到213 ℃。压缩过程消耗的功为1.166 kJ。试求压缩过程的多变 指数n。
15
(2)图表法 由
ds
cp0
dT T
Rg
dp p
对可逆绝热过程可得
ln
p2 p1
1 Rg
T2
T1
c
p
0
dT T
A:利用热力性质表中的标准状态熵
ln
p2 p1
1 Rg
T1
T0
c
p
0
dT T
c T2
T0
p0
dT T
1 Rg
s0 T2
s0 T1
T2 工质的热力性质表中还提供了u与h的数值。
2020年10月20日
第四章 理想气体的热力过程
19
例4-2 (p76) 一台燃气轮机装置,从大气吸入温度为17 ℃、压 力为0.1 MPa的空气,然后在压气机中进行绝热压缩,使空气 的压力提高到0.9MPa。试求压气机消耗的轴功:(1)按定值比 热容计算;(2)按空气热力性质表计算。
思路:
定值比热容
2020年10月20日
第四章 理想气体的热力过程
14
变比热容分析

工程热力学第四章理想气体热力过程教案

工程热力学第四章理想气体热力过程教案

第四章 理想气体的热力过程概 述热能⇔机械能的相互转化是靠工质在热力设备中吸热、膨胀、压缩等状态变化的过程来实现的,这个状态变化的过程就是热力过程,那么,在前面第一章研究的平衡状态,第二章研究理想气体的性质以及第三章研究分析开、闭口系热力状态变化的工具——热力学第一定律都是为这一章打基础。

前面第三章已提到过相同的工质在相同的温度下,不同的热力过程,能量转化的状况是不同的。

P V q q >,00v p w w ==膨技,,因此工程上实际过程多种多样、复杂、多变,不是可逆过程,据传递能量的工质不一不可能一一加以研究,何况逐个研究不总结规律性的知识用途也不大。

因此,我们仍采用热力学常用的方法,对复杂多样的热力过程进行合理化的假设。

认为是理想气体的可逆过程,这就是我们下面要研究的理想气体○V ○P ○T ○S 。

○P :例如各种环热设备,工质一面流动一面被加热,流动中克服阻力的压力降与其压力相比小很多,故认为压力不变。

○V :汽油机工作时,火花塞一点火,气缸内已被压缩的可燃混合气即燃烧,在一瞬间烧完,这期间气缸与外界无质量交换,活塞移动极微,可近似定容过程。

○T :如往复式压气机,气体在气缸中被压缩时温度升高,为了省功气缸周围有冷却水套,若冷却效果好,气缸中温度几乎不变,可近似定温过程。

○S :例气缸中燃烧产物在气缸中膨胀对外作功过程,由于工质与外界交换的热量很少可略去不计,认为是定熵过程。

上述过程实际上是略去次要因素后的一个等同特征,就是过程中有一个状态参数不变,对理想气体()u f t = ()h f t =这研究起来就方便很多,而且只有实际意义。

4—1 研究热力过程的目的及方法一. 目的1.实现预期的能量转化,合理安排热力过程,从而来提高功力装置的热经济性。

2.对确定的过程,也可预计热→功之多少。

二.解决的问题1.根据过程特点,寻找过程方程式 2.分析状态参数在过程中的变化规律3.确定热功转化的数量关系,及过程中,,u h s ∆∆∆的变化 4.在P —V ,T —S 图上直观地表示。

工程热力学 第四章 气体和蒸汽的基本热力过程.

工程热力学 第四章 气体和蒸汽的基本热力过程.
☆注意:(1)假设上述过程都是可逆过程。(2)适 用于理想气体、闭口系统和稳定流动开口系统(即定 质量系统)
2、多变过程的过程方程式(polytropic process)
pvn 定值 ln p n ln v 定值 即多变过程在 ln p ln v 图上为直线,斜率为n 。
■初、终状态参数之间的关系
定温线在p-v图上是等轴双曲线,在T-s图上是水平线
p
2′
T
1 2
2′ 1
2
O
vO
s
1-2:吸热减压膨胀;1-2′:放热增压压缩
q du pdv pdv Tds
■热量、过程功、技术功
u cV (T2 T1) 0 h cp (T2 T1) 0
பைடு நூலகம்
qT w wt T s
■过程方程式 v 定值
如汽油机气缸中的燃烧过程。 ■初、终状态参数之间的关系
p2 / p1 T2 / T1
即定容过程压力与温度成正比。
■在p-v图和T-s图上的表示
n (p / v)v np / v
nk cn n 1 cV cV (T / s)v T / cV
/
kg
(h)v
(h)p
cp
(t 400℃
100℃ 2
t1) 310.6kJ / kg
定容过程:
s cV
400℃ 100℃
ln
T2 T1
0.4414kJ /(kg K)
q u 224.5kJ / kg
w0
wt v( p1 p2v ) 86.1kJ / kg
●可以取(, ) 之间的所有数。 n v 定值(定容过程)

工程热力学第四章理想气体热力过程

工程热力学第四章理想气体热力过程
详细描述
03
CHAPTER
等容过程
等容过程是指气体在变化的整个过程中,其容积保持不变的过程。
定义
特点
适用场景
气体在等容过程中,气体温度和压力会发生变化,但容积保持不变。
等容过程常用于高压、高温或低温等极端条件下的气体处理。
03
02
01
等容过程定义
在等容过程中,气体吸收的热量等于气体所做的功和气体温度升高所吸收的热量之和。
多变过程的具体形式取决于气体所经历的压力和温度的变化规律。
多变过程定义热力学第一定律 Nhomakorabea热力学第二定律
理想气体状态方程
热效率
多变过程的热力学计算
01
02
03
04
能量守恒定律,用于计算多变过程中气体吸收或释放的热量。
熵增原理,用于分析多变过程中气体熵的变化。
描述气体压力、体积和温度之间的关系,可用于多变过程的计算。
衡量多变过程能量转换效率的指标,通过比较输入和输出的热量来计算。
提高热效率的方法
优化多变过程参数,如压力和温度的变化规律,以减少不可逆损失和提高能量转换效率。
热效率与熵增的关系
根据熵增原理,不可逆过程会导致熵的增加,从而降低热效率。因此,减少不可逆损失是提高多变过程热效率的关键。
热效率计算公式
$eta = frac{Q_{out}}{Q_{in}}$,其中$Q_{out}$为输出热量,$Q_{in}$为输入热量。
计算公式
通过优化气体的初态和终态,以及选择合适的加热和冷却方式,可以提高等容过程的热效率。同时,也可以通过改进设备结构和操作方式来提高热效率。
提高热效率的方法
等容过程的热效率
04
CHAPTER

工程热力学4理想气体热力过程及气体压缩g

工程热力学4理想气体热力过程及气体压缩g

• 二、过程初,终状态参数间的关系p65
气态方程:
pv RT
过程方程 p1v1 p2v2 p1v1v1 1 p2v2v2 1
T1v1 1 T2v2 1
T1
p 1 1

T2
p2
1
p2 ( v1 )k (4-5) p1 v2
T2 ( v1 )k 1 4-6 T1 v2
研究热力学过程的依据
1) 第一定律: q du w dh wt
稳流:
q

h

1 2
c2

gz

ws
2) 理想气体: pv RT cp cv R u f (T ) h f (T )
k cp cv
3)可逆过程:
w pdv
wt vdp
2) ds δq T
s12
2
ds
1
2 δq ? 0
1T
上述两种结论哪一个对?为什么? 既然 δq 0 q 0 为什么熵会增加?(不可逆)
结论: 1)
ds δq TR
必须可逆
2)熵是状态参数,故用可逆方法推出的熵变 △s 公式也可用于不可逆过程。
3)不可逆绝热过程的熵变大于零。
pv RgT

p T

Rg v

2
s 1 ds
2
1 cV
dT T

Rg
ln
v2 v1
2
1 cp
dT T
Rg
ln
p2 p1
2
1 cp
dv v

2
1 cV
dp p

第4章-理想气体的热力性质和热力过程

第4章-理想气体的热力性质和热力过程
由理想气体状态方 pV程mRgT 得冬夏两季室内空 量气 平质 均值之差:
m
pRgVT1w
1
Ts
0.098MPa36m3 0.28[7kJ/(kgK)]
2
1 73K
1 308K
5.117kg
9
第二节 理想气体的比热容
10
• 热容:指工质温度升高1K所需的热量。
C Q dT
• 比热容:1kg(单位质量)工质温度升高1K所
k
nn1n2n3 ni nk ni i 1
• 第 i 种组元气体的摩尔分数 (mole fraction of a mixture):
xi
ni n
(433)
xi nni nni 1
各组元摩 尔分数之
和为1
37
换算关系
mnM
mi niMi
• 根据热力学第一定律,任意准静态过程:
q d u p d v d h v d p
u是状态参数: uf(T,v)
du(T u)vdT(uv)Tdv
q( T u)vdT[p( u v)T]dv
单位物量的物质 在定容过程中温 度变化1K时热 力学能的变化值
q u
• 定容: dv0 cv (dT)v (T)v 12
3
第一节 理想气体及其状态方程
4
• 理想气体 ideal gas定义:
– 遵循克拉贝龙(Clapeyron)状态方程的气体,
即基本状态参数 p、v、T 满足方程
pv 常数 T 的气体称为理想气体。
理想气体的基本假设:
• 分子为不占体积的弹性质点 uu(T)
• 除碰撞外分子间无作用力
理想气体是实际气体在低压高温时的抽象

热工流体第四章 理想气体的基本热力过程

热工流体第四章 理想气体的基本热力过程
第四章理想气体的基本热力过程
第一节定容过程
气体比体积保持不变的热力过程称为定容过程。
1、过程方程式
v=c(4-1)
2、状态方程
或 (4-2)
3、过程曲线
图4-1
4、 、 的计算
理想气体的热流学能,焓是温度的单值函数
(4-3)
(4-4)
5、容积变化功与传热量
定容过程比体积变化量Δv=0,所以定容过程体积变化功为
及q=0(4-19)
根据熵的定义,可逆绝热过程有
(4-20)

s=c(4-21)
所以可逆绝热过程为定熵过程。
1、过程方程式
(4-22)
κ---绝热指数,理想气体绝热指数,也等于理想气体比热容比。
2、状态方程
(4-23)
(4-24)
(4-25)
3、过程曲线
图4-4
4、 、 的计算
(4-26)
(4-27)
当n=0时, ,为比定压热容;
当n=1时, ,为比定温热容;
当n=κ时, ,为比定熵热容;
当n= 时, ,为比定容热容。
例空气在压气机中被压缩,初始状态为V1=0.052m3,p1=0.1Mpa,t1=40°c,可逆多变压缩至p2=0.565Mpa,V2=0.013 m3,然后排到储气罐,求多变过程的多变指数n,压缩终温t2,容积变化功与换热量,以及压缩过程中气体热力学能、焓的变化值。
当n=1时, ;
当n=κ时, ;
当n= 时, 。
2、状态方程
(4-32)
(4-33)
(4-34)
3、过程曲线
图4-5
4、 、 的计算
(4-35)
(4-36)
5、多变过程容积变化功与传热量

工程热力学第4章

工程热力学第4章
28
29
4-7 理想气体过程综述
一、各种过程在p-v图和T-s图上的相对位置
定容、定压、定温和定熵(可逆绝热)四个典型过 程都可以理解为多变过程的特例。其在p-v图上和T-s图 上的斜率如下:
( n 0)
0 p v
T cp 0 T cV
30
p p n v v n
Tc Tb
考虑过程等压 c
hc hb
a
q p ha hc 面积amnca
ha hb 面积amnca
38
p-v,T-s图练习(1)
压缩、升温、放热的过程,终态在哪个区域?
p
T
v
39
s
p-v,T-s图练习(2)
膨胀、降温、放热的过程,终态在哪个区域?
p
T
v
40
s
p-v,T-s图练习(3)
1 2
wt vdp 0
1
2
q p h wt h c
T2 p T1
T2 T1 1 Tds
2
四、Δu、 Δh、Δs和c
u c
T2 V T1
T2 T1
h c
T2 p T1
T2 T1
11
s
2
1
T2 dT cp s c p ln T T1
三、 定容过程的功量和热量
因为dv = 0,所以膨胀功为零,即
2
w pdv 0
1
注意和p-v 图对应
技术功: t vdp v( p1 p2 ) Rg (T1 T2 ) w
1

2
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q Tds cV dT
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② 湿绝热过程:类似有 a =(γ – γm)g ΔZ /T 当:γ>γm 时 ,不稳定大气;

γ<γm 时, 稳定大气; γ= γm 时,中性大气。
Z
Z
Z
γm
γ
γm γ T γd T 绝对不稳定
γm
γ1 γ2 γd
γd
条件不稳定
绝对稳定
T
1、当: γm<γ<γd时, 称为条件不稳定。(干稳定,湿 不稳定) 2、当γ>γd>γm ,绝对不稳定大气。(夏季午后多见, 易产生雷雨天气)
2)湿绝热直减率
饱和湿空气绝热上升时,如果只是膨胀 降温,亦应每上升100m 减温1℃。但是,水 汽既已饱和了,就要因冷却而发生凝结,同 时释放凝结潜热,加热气块。 所以饱和湿空气绝热上升时因膨胀而引起的 减温率恒比干绝热减温率小。饱和湿空气绝 热上升的减温率,称为湿绝热直减率,以 γm 表示。

2.稳定型
若状态曲线在层结曲线左边 时,当A 点的空气块受对流 冲击力作用上升后,空气块 的温度Ti 始终低于周围空气 的温度T。 不能造成对流。这种状态曲 线和层结曲线所构成的面积, 叫做负不稳定能量面积(简 称负面积)。这一类型的气 层叫稳定型,对流运动很难 出现在这种大气层中。(气 层等温或逆温)
m
d
L dqs Cp dZ
L dqs 0 Cp dZ

因为
m d
总有 m d

左图为干、湿绝热线的比 较,干绝热线直减率近于 常数,故呈一直线;而湿 绝热线,因γm<γd,故 在干绝热线的右方,并且 下部因为温度高,γm 小, 上部温度低,γm 大,这 样形成上陡下缓的一条曲 线。到高层水汽凝结愈来 愈多,空气中水汽含量便 愈来愈少,γ m 愈来愈 和γd 值相接近,使干、 湿绝热线近于平行。

气块在循干绝热升降时,其位温是恒定不变 的。这是位温的重要性质。
只有在干绝热过程中才具有保守性。

假相当位温θse


在湿绝热过程中,由于有潜热的释放或消耗,位温 是变化的。 大气中的水汽达到凝结时,假设一种极端的情况, 即水汽一经凝结,其凝结物便脱离原上升的气块而 降落,而把潜热留在气块中来加热气团, 这种过程称假绝热过程。当气块中含有的水汽全部 凝结降落时,所释放的潜热,就使原气块的位温提 高到了极值,这个数值称为假相当位温,
v
可以证明:

dQ C pdT RT(dp ) p

上式是热力学第一定律在气象中的常用形式。 该式说明: ①气块的温度变化与外界所施热量有关,得 热增温;失热降温。 ②气块的温度变化与气压变化有关。当所施 热量一定时,体积被压缩,增温剧烈,体积 膨胀消耗热量,升温缓慢,或降温
dQ RT dp dT Cp C p p
R Cp
干绝热过程中, 温度变化完全取决 于气压的变化。
Cp=1.005 J/gK R =0.287J/gK
T P T0 P 0
0.286
2、干绝热直减率和湿绝热直减率
1)、干绝热直减率 干绝热过程中气块温度随高度的变化叫干 绝热减温率。用 d 表示。 按定义 dTi
-㏑P
γd
γ T
γ
γd T
稳定大气
-㏑P
不稳定大气Байду номын сангаас
γd
γ T
中性大气

现举例说明:设有A、B、C 三团空气,均未饱和, 其位置都在离地200m的高度上,在作升降运动时其 温度均按干绝热直减率变化,即1℃/100m。而周围 空气的温度直减率γ分别为0.8℃/100m、1℃/100m 和1.2℃/100m,则可以有三种不同的稳定度(图 2· 25):
第四章 大气的热力学过程
一、大气垂直运动中的热力学过程
⑴ 气温非绝热变化 空气与外界有热量交换,称为非绝热变化; ⑵ 气温绝热变化 空气与外界没有热量交换,称为绝热变化。
气块(团)
垂直运动(绝热变化)
水平运动(非绝热变化)
气块(团)
(一)气温的非绝热变化:
空气与外界有热量交换,热量交换方 式主要有五种: 1. 热传导:依靠分子的微观热运动 来传递热量。空气密度小,导热系数小, 所以分子热传导只能影响到紧贴地面的 一薄层,对较大规模的热量传递来讲可 忽略不计。
4、
湍流: 空气的不规则运动 称湍流。湍流交换的热量远远大 于分子传导交换的热量。湍流不 仅在热交换中起重要作用,蒸发、 扩散等的大小也取决于湍流运动
5、蒸发(升华)和凝结(凝华)
水在蒸发(或冰在升华)时要吸收热量;
相反,水汽在凝结(或凝华)时,又会放 出潜热。 如果蒸发(升华)的水汽,不是在原处凝 结(凝华),而是被带到别处去凝结(凝 华),就会使热量得到传送。

通常在大气下层,γm 比γd 要小得多,因此气 层的下部降温速度要比上层慢,气层的γ将不断 增大,经过一段时间后,有可能γ>γm 或γ> γd,气层将由稳定骤然变得很不稳定。
在低纬度地区的海面上,这种情况经常出现,

稳定度对垂直运动的影响 层结稳定时,垂直运动受到抑制,水汽尘埃 以及污染物聚集在低层,不易向上扩散,在工 业区易形成污染,易形成雾、霾等天气现象。
绝热过程:
当 dQ=0时(2.29)式将成为:
RT dp dT Cp p
a、干绝热过程 :干空气和未饱和湿空气 做垂直升降运动时,称为干绝热过程。 干绝热方程 (泊松方程) 对(2-30)式从初态(T0、P0)到终 态(P、T)积分可得干绝热方程:
P T T0 P 0
1、判断原理(阿基米得浮力原理)
Ti T a g T
式中Ti空气块温度比,T周围空气温度,a为加速度 Ti >T时,a >0 ,不稳定大气; Ti <T时,a <0, 稳定大气; Ti =T时, a = 0,中性大气; Ti与T相差越大,加速度就越大,因此暖气块 会上升,冷气块会下降。 当:

二、大气静力稳定度
(一)大气稳定度的概念 许多天气现象的发生,都和大气稳定度有密 切关系。大气稳定度是指气块受任意方向扰 动后,返回或远离原平衡位置的趋势和程度。 它表示在大气层中的个别空气块是否安于原 在的层次,是否易于发生垂直运动,即是否 易于发生对流。

大气层结——大气中温度、湿度随高度的分布
(四)位势不稳定 在实际大气中,有时整层空气会被同时抬升,在 上升的过程中,气层的稳定情况也会发生变化, 这样造成的气层不稳定,称为位势不稳定。 例如,某一气层的γ在初始时小于γm,因此气 层是绝对稳定的。


如果该气层的下层水汽含量比较大,上层水汽含 量少,在气层的抬升过程中,气层下部的空气很 快达到饱和,并沿γm 继续降低气温,而该气层 的上部仍以γd 的递减率降温,
d
可推导得(过程略):γd =0.98 ℃/100m
dz
气象工作中常把γd看作常数,近似有 γd =1

/100m
说明在干绝热过程中,气块每上升100米, 气温约下降1 ℃
必须注意:γd
与γ(气温直减率)的 含义是完全不同的。γd 是干空气在绝 热上升过程中气块本身的降温率,它近 似于常数;而γ是表示周围大气的温度 随高度的分布情况。大气中随地-气系 统之间热量交换的变化,γ可有不同数 值,即可以大于、小于或等于γd 如果气块的起始温度为T0,干绝热上升 △Z 高度后,其温度T 为 T=T0-γd△Z



3.潜在不稳定型
某一上升空气块的状态曲线, 不完全在层结曲线的左方或右 方,而是这两条曲线相交于B, 交点B 以下为负面积,交点以 上为正面积。这时,只要P0 高 度上有较强的对流冲击力,足 以迫使这一块空气抬升到B 点 以上,上升空气块的温度就会 高于周围大气的温度,从而获 得向上的加速度,使对流得到 发展,故称这一类型的气层为 潜在不稳定型。
2.用温度直减率判断
① 干绝热过程: 假设:初始气块与周围大气的温度是 T0,气 块的减温率是 γd,周围大气的减温率是γ , 有: Ti= T0 -γdΔZ T= T0 -γΔZ
可推出: a =(γ–γd)gΔZ/T
γ >γd 时,a> 0 , 不稳定大气 γ <γd 时,a< 0 , 稳定大气; γ = γd 时,a = 0 , 中性大气。
3、当:γ<γm时,必有 γ<γm<γd,称为绝对稳定大气。 (等温和逆温时属此类情况) 。 γ越大,气层越不稳定;γ越小,气层越稳定。
(三)不稳定能量的概念

不稳定能量就是气层中可使单位质量空气块离开初 始位置后作加速运动的能量。 我们常把某一时刻气层实际的气温随高度分布曲线 绘在T-E(高度)坐标系中,并称之为气层的层结 曲线, 根据压高公式,气压是高度的单位函数, 因此常把E 坐标变换为P 坐标,例如T-lnP 坐标 (图2· 27)。


TlogP图
蓝线:表示层结曲线 红线:状态曲线

气层能提供给气块的不稳定能可 分为下述三种情况:
1.不稳定型 气块受到某种冲击向上运 动时,气块的温度始终高于 周围大气的温度,气块将不 断加速向上运动,温差愈大, 气层能提供气块加速的不稳 定能愈多,这种作用愈明显, 这时,状态曲线位于层结曲 线右边,这种情况在实际大 气中很难持久地维持,因此 也很少出现。
1.大气层结稳定度的概念:表示大气层对扰动气 块产生作用的趋势和程度。
在静止大气中,某一气块儿受到扰动在垂直 方向产生一定位移后,将有三种情况可能发生:
① 有返回原来位置的趋势——稳定大气
② 更加远离平衡位置—— 不稳定大气。 ③ 静止在新的位置达到平衡—— 中性大气。
(二)判断大气稳定度的基本方法
层结不稳定时,对流、湍流强,水汽尘埃等 易向上扩散,污染轻,
对天气的影响:层结不稳定时常出现积状云, 阵性降水,如雷暴、冰雹等天气现象。
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