盐酸标准溶液的配制与标定-1
盐酸溶液的配制与标定
盐酸溶液的配制与标定实验步骤0.1mol·L-1HCl标准溶液的配制。
在通风橱量取计算量的浓盐酸，倒入盛有适量纯水的白色试剂瓶中加水稀释至800mL，摇匀。
思考题1.思考题：浓盐酸与纯水用何种量器取，配制盐酸溶液时，用容量瓶还是试剂瓶配溶液⑴由于溶液的浓度是一个大约的值，不必用容量瓶，可在试剂瓶中配制。
注意：由于稀释浓盐酸的热效应很小，可直接在试剂瓶中进行，但浓硫酸不可以。
⑵由于配制的盐酸溶液浓度是粗略的，因此浓盐酸用量筒量取；纯水也用量筒量取（实验室提供250mL大量筒），或借助烧杯上的刻度用烧杯量取。
2.思考题：配制盐酸溶液的操作为什么要在通风橱中进行，为什么要先在试剂瓶中加入一定体积的纯水？⑴浓盐酸有挥发性，酸雾污染环境，腐蚀人的牙齿，故使用浓盐酸的操作应在通风橱中进行。
⑵为避免酸雾逸出，应先在试剂瓶中加入纯水，再加浓盐酸。
3. 思考题：瓶口是否要用纯水冲洗，溶液为何要摇匀？盐酸标准溶液浓度的标定。
⑴差减法称取0.13～0.15g无水Na2CO3四份。
思考题称取0.13～0.15g无水Na2CO3?一般情况下，容量分析测定的相对误差在0.2%左右。
分析天平称量有称量误差；用滴定管滴加滴定液有读数误差、滴定管的容量允差，但误差应在允许的围。
滴定管可读至0.01mL，从终读与初读之差得到滴定液的体积，它的绝对误差为±0.02mL。
为使读数误差减到最小，一般滴定液的体积是20～30mL，当滴定液体积为20mL时，读数误差为（0.02/20）×100%=0.1%。
滴定液体积常以25mL计，与25mL 0.1mol·L-1 HCl溶液摩尔数相当的m(Na2CO3 ) =（0.1 ×25 ×53）/ 1000 = 0.13g电子天平称至0.1mg，，每称一次，绝对误差为±0.1mg，所以差减法称量0.13g Na2CO3，称量误差为（0.0001×2）/0.13=0.15%。
盐酸标准溶液的标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液1. 配制0.1 mol/L 盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少量蒸馏水的烧杯中，稀释后转入250mL容量瓶中定容。
将所配溶液转入洁净的试剂瓶中，用玻璃瓶塞塞住瓶口，摇匀，贴好标签，待标定。
（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂溴甲酚绿一甲基红指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ:称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ;称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50m l蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml 蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L 盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为 终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的 算术平均值为测定结果。
2．计算()99.52100001⨯-⨯=V V m C HCl 式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g; V 1—盐酸溶液的用量，ml;V 0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na 2CO 3摩尔质量，g/molC HCL —盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
HCL标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配置与标定
1.配制
按规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇均。
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]1（mol/L）盐酸的体积 90 mL 盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]0.5（mol/L）盐酸的体积 45 mL 盐酸标准滴定液的浓度[C（HCl）]0.1（mol/L）盐酸的体积 9 mL 2. 标定
按表4的规定称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表 4
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量1.9g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.5mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.95g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.2g
3.计算
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（2）计算：
C（HCl）=m/[v1-v2]*0.05299
式中：m-----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）；
V1---盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定
配制和标定：在台秤上称取所需硫代硫酸钠的质量，放入毫升棕色试剂瓶中，加新煮
沸并冷却的蒸馏水毫升，搅拌使溶解，加入硫代硫酸钠搅拌使之完全溶解，用新煮沸并放
冷的蒸馏水稀释至毫升后搅匀，贮于试剂瓶中，放置一段时间后再标定，用重铬酸钾为基
准物来标定。
标定：
1、高精度称取在摄氏度潮湿至恒重的基准物质硫代硫酸钠约1、2特在小烧杯中，搅
拌适度并使熔化，定量迁移至毫升的容量瓶中，搅拌至刻度并容器；
2、用移液管量取硫代硫酸钠溶液25毫升3份于3个碘量瓶中，各加淀粉溶液、蒸馏水、稀盐酸溶液，然后密塞并摇匀，在暗处放置10分钟；
3、提蒸馏水50毫升，用硫代硫酸钠标准溶液电解至近终点时，提淀粉指示剂2毫升，稳步电解至蓝色消失，溶液体浅绿色继位终点，记录所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。
煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，防止其与溶质反应，加入少量碳酸钠
也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
放
置两周后标定是因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标定。
盐酸标准溶液的配制和标定规范
1工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
1.1 配制吸取
2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
1.2 标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
1.3 计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（V1-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m —无水碳酸钠的质量（g）；
V1 —盐酸溶液的用量（ml）；
V2 —空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299 —与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示
的无水碳酸钠的质量。
一盐酸标准溶液的配制与标定.ppt
一、实验目的
掌握盐酸标准溶液的配制和标定方法 掌握粗配溶液和滴定等操作方法 掌握酸碱滴定终点的正确判断
二、实验原理
❖配制方法：间接法（HCl易挥发）
❖间接法配置步骤： 1. 粗配溶液 2. 用基准物质标定或另一种已知浓
度的标准溶液标定。
常用的基准物质是无水Na2CO3和硼砂，本 实验采用的是无水Na2CO3 。反应方程式如下：
1. 配制 计算配制0.1mol·L-1 HCl溶液500mL所需
浓盐酸的体积（约4.3mL） 量取后用蒸 馏水稀释配成500mL溶液 贮于试剂瓶中 贴标签、 备用
2. 标定
准确称取预先烘干的无水碳酸钠（2.2-2.6g之
50mL蒸馏水溶解
间）于100mL小烧杯
定容到
取25mL于锥形瓶中
250mL容量瓶中
指示剂由橙黄
2滴甲基橙
变橙 红
记录HCl溶液用量 ，平行做三份。
五、数据记录与处理
编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
m（Na2CO3） HCl终读数/ml HCl初读数/ml
V(HCl)/ml c(HCl)/（mol/L）
c( HCl ) / mol / L
相mNa2CO3 M V Na2CO3 HCl
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O
化学计量比： 1：2 化学计量点: pH 3.9 指 示 剂: 甲基橙 终 点 颜 色: 由黄色变为橙色
三、仪器和试剂
仪器:称量瓶，容量瓶，酸式滴定管，锥形瓶。
试剂:无水碳酸钠（AR），浓盐酸，甲基橙 指示剂（0.1%）。
四、实验步骤
25 250
六、注意事项
1、用差减法称量基准物质时要注意操作规范； 2、注意酸式滴定管的规范操作； 3、注意观察溶液的颜色变化，准确判断滴定
盐酸标准溶液的配置与标定方法
1、试验项目〖本方法依据SH/T 0079－91编制，适用于盐酸水溶液〗
0.5mol/L（0.5N）盐酸标准滴定溶液的配制与标定
0.1mol/L（0.1N）盐酸标准滴定溶液的配制与标定
2、试验仪器
2.1 50ml酸式滴定管，分度为0.1ml，A或B级
2.2 250ml锥形瓶
3、试验试剂
3.1 浓盐酸，分析纯
3.2 无水碳酸钠，基准试剂
3.3 溴甲酚绿- 甲基红混合指示剂
量取已配制的溴甲酚绿- 乙醇溶液（1g/L）3体积和甲基红- 乙醇
溶液（2g/L）1体积，混合摇匀。
3.4 蒸馏水
4、试验步骤
4.1 配制
根据拟配制浓度要求,按下述规定体积量取浓盐酸，注入1L水中，摇匀：C（HCl）, mol/L 浓盐酸，ml
0.5 45
0.1 9.0
4.2 标定
根据拟标定浓度要求，按下述定量称取经270－300℃烧至恒量的无水碳酸钠，精确至0.0002g,溶于50ml水中，加入10滴溴甲酚绿－甲基红
混合指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2－3分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色，同时做空白试验。
C（HCl），mol/L 无水碳酸钠, g
0.5 0.8
0.1 0.17
5、计算
m
C（HCl）=
（V-V0） 0.05299
m: 无水碳酸钠质量（g）
V: 盐液溶液用量（ml）
V0: 空白试验盐酸溶液用量（ml）
C: HCl浓度（mol/L）。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定一、目的要求掌握减量法准确称取基准物的方法。
掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3+2HCI===2NaCl+H2O+CO2滴定至反应完全时，-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、试剂1.浓盐酸（密度1.19g/mL）2.甲基橙指示剂四、实验步骤1.0.1mol·L-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。
2.盐酸溶液浓度的标定用减量法准确称取约0.15—0.2g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加甲基橙指示剂1—2滴，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。
若用甲基橙做指示剂，则终点颜色变化为：由黄色变为橙色。
由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的体积，计算HCl溶液的准确浓度。
实验流程五、数据记录与处理编号 实验项目倾出前(称量瓶+基准物)质量 倾出后(称量瓶+基准物)质量取出基准物的质量HCl 溶液 终读数 HCl 溶液 初读数 消耗HCl 溶液体积 HCl 溶液的浓度HCl 溶液的平均浓度相对平均偏差六、注意事项干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。
在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。
因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定
硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质的优点是容易制得 纯品，不易吸收水分且比较稳定，摩尔质量（381.4 g·mol-1） 较大，可减少称量误差。但当空气中水分低于39%时，易失去 结晶水。因此应保存在相对湿度约为60%（食盐和蔗糖的饱和 水溶液）的干燥器中。硼砂水溶液实际上是同浓度的H3BO3和 H2BO3-的混合液：
分析化学
酸碱标准溶液的配制和标定
一、 盐酸标准溶液
试剂浓盐酸含HCl 37%左右，密度为1.19 g·mL-1，物 质的量浓度约为12 mol·L-1。盐酸价廉，一般不会破坏指示 剂，稀盐酸稳定性好，但浓盐酸溶液含有杂质，且易挥发， 因此只能用间接法配制。用这种试剂配制HCl标准溶液时， 先取一定体积的浓盐酸，用水稀释到所需近似浓度，再用基 准物质标定其准确浓度。
分析化学
H3BO3酸性很弱（Ka=5.8×10-10），其共轭碱H2BO3-的碱 性较强（Kb =1.75×10-5），可被HCl准确滴定。滴定反应为
此反Байду номын сангаас可选用甲基红作指示剂。
酸碱标准溶液的配制和标定
二、 氢氧化钠标准溶液
为了配制不含碳酸盐的NaOH标准溶液，可采取以下任 一方法：
（1）首先配制50%的NaOH浓溶液，在这种浓溶液中 Na2CO 3的溶解度很小，待Na2CO3沉下后，吸取上清液稀 释至所需浓度。
（2）称取比需要量稍多的固体氢氧化钠，用少量水迅速 洗涤2~3次，以除去固体表面形成的碳酸盐。然后再用水溶 解，配制溶液。
（3）预先配制较浓的NaOH溶液，往其中加入一定量的 Ba(OH)2或BaCl2，使CO32-生成BaCO3沉淀，放置后取上清 液，稀释至所需浓度。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平 1台（1）称量瓶 1只（2）试剂瓶 1000ml 1个（3）锥形瓶 250ml 3个（4）酸式滴定管 50ml 1支（5）量筒 50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
2．计算式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g;V1—盐酸溶液的用量，ml;V—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/molCHCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
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5.2 减量法称量 ①用叠好的纸条拿取带盖的称量瓶，放进天平中， 后去皮(调零)。 ②用纸片打开称量瓶盖子，用其瓶盖轻轻地敲打 瓶口上方，使样品落到一个干净的250 mL烧瓶中。 ③把称量瓶放回天平中称量，显示的负值即为敲 出样品的质量。 ④再次取称量瓶将样品敲入烧瓶中，直到数值达 到所要称量的质量数(负值)。
7. 关机 ①按住 键不放直到显示屏出现“OFF”字样， 再松开键盘。 ②按一下 8. 取下称量物和容器。检查天平上下是否清洁，若 有脏物，用毛刷清扫干净。填写天平使用登记簿 后方可离开天平室。
注意事项
1. 不得用天平称量热的或超载的物品。
2. 不准称带磁性的物质。
3. 天平要经常关门，特别是在称量过程中。 4. 天平机前要预热0.5-1.0h。 5. 天平在使用前都应进行较准。 6. 称量时，被称物质入在秤盘的中央。药品不得直接放在 天平盘中称量，须用容器或称量纸放置后称量。 7. 称量动作轻，防止碰撞防风罩，以至药品洒落。称量完 毕要清洁秤盘。
滴定管的正确使用
3、加标准溶液到0刻度以上2-3ml处。 4、排净尖嘴内的气泡。
5、调整液面高度到0刻度或0刻度以下。
二、滴定管的正确使用
6、滴液
准确量取一定体积溶液 时,滴液先快后慢，接近 所取体积时逐点滴入， 见右图。
三、误差分析
仰视时读数偏高 平视是正确的读数位置
俯视时读数偏低
电子天平
锥形瓶。
2）试剂：
无水碳酸钠，浓盐酸，溴甲酚绿-甲基红混
合指示剂。
四、实验步骤
1、0.1mol〃L-1HCl溶液的配制
用量筒量取浓盐酸 9mL ，倒入预先盛有适量水 的烧杯中，转移至1000mL容量瓶中，加水稀释至刻 度线，摇匀，贴上标签。
四、实验步骤
2、0.1mol〃L-1HCl溶液的标定
准确称取0.2g无水碳酸钠三份于锥形瓶中
酸式滴定管的使用
在下部有如下的结构：
活塞
玻璃尖嘴
酸式滴定管的使用
主要规格有：
25ml、50ml
无色与棕色两种
最小刻度：0.1ml 读数误差：0.01ml
二、滴定管的正确使用
1、检查是否漏液
正常
漏液
滴定管的正确使用
2、洗涤 先用适量的蒸馏水洗涤2-3次洗液从下部放出。 （见右图所示） 再用3-5毫升标准溶液润洗2-3次。 （见下图所示）
c HCl：盐酸标准溶液的实际浓度，mol/L mNa2CO3：基准无水碳酸钠的质量，g VHCl：消耗盐酸标准溶液的体积，ml V空白：空白试验中消耗消耗盐酸标准溶液的体积，ml MNa2CO3：基准无水碳酸钠的分子量，g/mol
六、注意问题
1、干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在 标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用 “减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。 2、在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色 不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点 时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待 冷至室温后，再继续滴定。 3、准确记录和保留实验数据有效数字的位数。
电子天平称量 是依据电磁力平衡原理。 电子天平是物质计量中 惟一可自动测量、显示 甚至可自动记录、 打印结果的天平。最高读数精 度可达±0.0001g，实用性很宽。
电子天平系列
电子天平的结构
防风罩
秤盘 防风圈 显示屏 操作键 水平调节螺丝＼水平泡
三、实验步骤
清零/去 皮 开机/关机 去皮键 打印键 开关键 调校键 功能键 清除键 调校键 功能键 菜单键
用所配制的 HCl 滴定 10d溴甲酚绿-甲基红混合指
示剂
50mL蒸馏水溶解
指示剂由绿色变暗红色 记录HCl溶液用量
煮沸2min 冷却
指示剂变暗红色
同时做空白试验
五、数据处理
序号 1 2 3 4 VHCl/ml m Na2CO3/g
六、数据处理
计算公式：ຫໍສະໝຸດ c HCl=1000×mNa2CO3
(VHCl-V空白)×MNa2CO3
4.开机 或
水平仪调节示意图：
5. 称量
5.1 简单称量(直接法) ①开机等待，直到稳定状态探测符“。”消失(屏 幕左边)。 ②将空容器放到天平上，显示该重量，后点击 <O/T>键 或Tare键 ，启动天平的去皮功能。 ③把样品放入天平上的容器里进行称量，显示净重。 注：如果将容器从天平上拿走，则皮重以负值显示。 皮重一直保留到再次按<O/T>键、Tare键或天平关 机为止。
二、实验原理
常用于标定HCl溶液的基准物质是 无水碳酸钠和硼砂。 本实验采用无水碳酸钠作基准物质进行标定。
滴定反应式： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+H2O 化学计量点：pH 3.9 指示剂：溴甲酚绿-甲基红 终点颜色：由绿色变为暗红色
三、仪器和试剂
1）仪器： 电子天平，称量瓶，酸式滴定管，250mL
食品分析检验技术
0.1mol/L盐酸溶液的配制与标定
盐酸溶液的配制与标定
一、技能目标 二、实验原理
三、仪器和试剂
四、实验步骤 五、数据处理 六、注意问题
一、技能目标
学习盐酸标准溶液的配制和标定方法。 正确使用酸式滴定管、天平等仪器。
如实记录数据，计算准确。
二、实验原理
由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直 接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配 制 HCl 标准溶液时，只能先配制成近似浓度 的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓 度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴 定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液 的准确浓度。
电子天平的称量操作：
1. 称量前取下防尘布罩，叠好后放在电子天平 右后方的台面上。 2. 接通电源。 电子天平初次连接到交流电源后，或者在断 电相当长时间以后，必须使天平预热最少30 min (60min)。只有经过充分预热以后，天平 才能达到所需的工作温度。 3. 查看水平仪。 若不水平，需调整水平调节螺丝，直到气泡 位于水平仪上圆圈的中央。