2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一下学期期末化学试卷 含解析

2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（）A．根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱2．分子式为C n H2n O2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C n+6H2n+12O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸有几种（）A．一种 B．二种 C．三种 D．四种3．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．在该溶液中滴少量品红，品红褪色C．所有离子的浓度都发生了变化D．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．该物质的分子式为C16H14O3B．该物质分子中的所有碳原子可能共平面C．滴人KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键D．1mol该物质分别与NaOH、浓溴水和H2反应时最多消耗NaOH、Br2和H2分别为3mol、4mol、7mol 5．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子不正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe3+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣C．加入过量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣6．已知，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔Z反应的有几组（）A．1组B．2组C．3组D．4组8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+2H2OB．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： +CO2+H2O+HCO3﹣D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键D．离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）10．下列实验方案正确的是（）A．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体B．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤C．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀D．银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液11．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中不正确的是（）①a为铝条②b为氧化铁与铝粉的混合物③2mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个④还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2．A．①②④ B．①②③ C．②③D．全部12．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C．该反应属于取代反应D．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H 2O ②加NaOH 固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L 的盐酸．A ．①⑥⑦B ．③⑤⑧C ．③⑦⑧D ．③⑥⑦⑧14．下列叙述不正确的是（ ）①热稳定性：H 2O ＞HF ＞H 2S ②熔点：Al ＞Na ＞K③第ⅠA 、ⅡA 族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH 3＜PH 3＜AsH 3⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P ＞N ．A ．②④⑥B ．①③⑤⑥C ．②④⑥D ．①③④⑤⑥16．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（ ）A ．工业溴中含少量Cl 2，可用NaOH 溶液除去B ．工业上常利用电解熔融MgCl 2冶炼金属镁C ．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D ．若提取1 mol Br 2，至少需要标准状况下44.8 L 的Cl 2二、填空题17．最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， （代号DMP ）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP 的流程如图所示：（1）上述转化中属于氧化反应的是（2） 的名称 ，D 中官能团的名称为 ，DMP 的分子式为 ．（3）B →C 的化学方程式为 ．（4）E 是D 的芳香族同分异构体，E 具有如下特征：①遇FeCl 3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E 最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式 ．（5）用制备DMP 的另一种途径：其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为．18．过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂．（1）H2O2含有的共价键类型为．（2）H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成有关．（3）实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2 O2，该反应的化学方程式为（4）经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通人干燥的CO2不反应，但通人潮湿的CO2却可以产生O2，试用化学方程式表示这一过程．（5）现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入l0mL 3mol/L 的稀硫酸（过量），用0.02mol/L KMnO4溶液与之刚好完全反应，所用体积为20.00mL，则上述反应过程发生的离子反应方程式为，原H2O2溶液的浓度为g/L．19．正丁醛是一种重要的化工原料．肥西中学高二某化学兴趣小组在老师的指导下利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90﹣95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75﹣77℃馏分，产量2.0g．回答下列问题：（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，简述理由．（2）上述装置图中，D仪器的名称是，E仪器的名称是．（3）C1、C2温度计水银球位置不同的原因是（4）反应温度应保持在90﹣95℃，其原因是．（5）正丁醇的同分异构体有许多种，请写出符合下列条件的正丁醇的同分异构体：①含有与正丁醇相同的官能团；②一定条件下能被氧化成醛．（6）本实验中正丁醛的产率为．20．化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：（1）B中的含氧官能团名称为．（2）F→G的反应类型为．（3）B→C的化学方程式为（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式．①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；③分子中只有4种不同化学环境的氢．④二取代物．2015-2016学年江西省宜春市高安二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共48分）1．下面是某学生利用数据分析的情况，其中正确的是（）A．根据气体的相对分子质量，不可以比较相同状况下气体密度的大小B．根据甲烷和乙烷的熔点，不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小C．比较同主族金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱D．根据液体密度的大小，可以判断液体的挥发性的强弱【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=判断密度与相对分子质量关系；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱；D．液体的挥发性与沸点有关．【解答】解：A．相同条件下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，相同条件下摩尔质量与密度成正比，故A错误；B．分子晶体中，分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比，甲烷和乙烷都是分子晶体，可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小，故B错误；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，所以比较同周期金属元素原子半径的大小，可以推断元素的金属性强弱，故C正确；D．液体的挥发性与沸点有关，沸点越低，越易挥发，液体物质挥发性与密度无关，故D错误；故选C．2．分子式为C n H2n O2的羧酸与某醇酯化反应生成分子式为C n+6H2n+12O2的酯，反应所需羧酸和醇的质量比为1：1，则该羧酸有几种（）A．一种 B．二种 C．三种 D．四种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】酯的分子式与羧酸相比多了6个碳，12个H，即此醇为己醇，与己醇相等的羧酸的分子式为：C5H10O2，可以看做丁烷中的1个H原子被﹣COOH取代，即由丁基与﹣COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等．【解答】解：依据题意得出，此羧酸应为含有5个碳原子的酸，即n=5，分子式为：C5H10O2，可以看作是丁烷中的1个H原子被﹣COOH取代后生成的，即由丁基与﹣COOH构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，丁基﹣C4H9异构体有：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，总共有4种，故分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目也有4种，故选D．3．向某含有SO32﹣、SiO32﹣、CO32﹣、Br﹣、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断正确的是（）A．整个过程共发生2个氧化还原反应B．在该溶液中滴少量品红，品红褪色C．所有离子的浓度都发生了变化D．反应过程中氯气既作氧化剂又作还原剂【考点】氧化还原反应；氯气的化学性质．【分析】某溶液中含有SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，氯气过量时溶液中含具有漂白性的HClO，以此解答该题．【解答】解：A．发生了氯气氧化SO32﹣、Br﹣2个氧化还原反应，另外还存在氯气和水的反应，故A错误；B．氯气过量，溶液中含HCl哦，具有漂白性，在该溶液中滴少量品红，品红褪色，故B正确；C．SO32﹣可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32﹣和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br﹣被氯气氧化为溴单质；CO32﹣和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，所有阴离子的浓度都发生了变化，但Na+浓度不变，故C错误；D．与SO32﹣、Br﹣反应中氯气得到电子，氯气作氧化剂，而只有氯气与水反应中Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，故D错误；故选B．4．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．该物质的分子式为C16H14O3B．该物质分子中的所有碳原子可能共平面C．滴人KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键D．1mol该物质分别与NaOH、浓溴水和H2反应时最多消耗NaOH、Br2和H2分别为3mol、4mol、7mol 【考点】有机物的结构和性质．【分析】分子中含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为C16H16O3，故A错误；B．苯环和碳碳双键具有平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子可能公平面，则该物质分子中的所有碳原子可能共平面，故B正确；C．分子中能使酸性高锰酸钾褪色的有羟基、甲基和碳碳双键，则滴人KMnO4（H+）溶液，可观察到紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键，故C正确；D．分子中含有3个酚羟基，能与氢氧化钠发生中和反应，能与溴发生取代的氢原子共有3个，含有1个碳碳双键，可与溴发生加成反应，分子中含有2个苯环、1个碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，则1mol 该物质分别与氢氧化钠，浓溴水和H2反应时最多消耗氢氧化钠、Br2和H2分别为3mol、4mol、7mol，故D正确．故选A．5．制备（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH＜1）进行处理．室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子不正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe3+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣B．加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣C．加入过量NaOH溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、OH﹣D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，离子能大量共存，并结合母液中含有（NH4）2•Fe（SO4）2•6H2O晶体中的离子，利用离子共存的观点分析解答．【解答】解：A．通入过量氯气后，亚铁离子被氧化成铁离子，则溶液中主要存在的离子为：Fe3+、H+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣，故A正确；B．加入过量NaClO溶液后，亚铁离子被氧化成铁离子，反应后溶液中主要存在离子为：NH4+、Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣，故B正确；C．Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D．Na+、SO42﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣离子之间不反应，能共存，加入过量NaClO溶液和NaOH的混合溶液后也不反应，能共存，故D正确；故选C．6．已知，如果要合成所用的原始原料可以是（）A．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔【考点】烯烃；取代反应与加成反应．【分析】本题可以采用逆向合成分析法．或者是．【解答】解：由逆向合成分析法可知，若为，则有机物的命名原则两种原料分别是2，3﹣二甲基﹣l，3﹣丁二烯和丙炔；若为，则两种原料分别为2﹣甲基﹣l，3﹣丁二烯和2﹣丁炔；故选：B．Z反应的有几组（）【考点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】①NaHSO4溶液显强酸性，Al（OH）3能与强酸性溶液反应；②CaCl2溶液与SO2不反应；③HF溶液与Si反应、Si能与强碱反应；④铁和浓硝酸发生氧化还原反应，和氯化铁反应生成氯化亚铁．【解答】解：①Al（OH）3能与强酸性溶液反应，稀硫酸、NaHSO4溶液显强酸性能与氢氧化铝反应，符合Y既能与X反应又能与Z反应，故①正确；②CaCl2溶液与SO2不反应，SO2与Na2SO3溶液生成亚硫酸氢钠；故②错误；③Si与HF溶液反应生成四氟化硅和氢气，硅溶于碱生成硅酸盐和氢气，符合Y既能与X反应又能与Z 反应，故③正确；④铁和浓硝酸发生氧化还原反应，和氯化铁反应生成氯化亚铁，符合Y既能与X反应又能与Z反应，故④正确；故选C．8．下列反应的离子方程式正确的是（）A．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+2H2OB．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H++Cu（OH）2→Cu2++2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： +CO2+H2O+HCO3﹣D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OH﹣→CH3COO﹣+CH3CH2O﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成乙酸盐、氧化亚铜、水，H原子不守恒；B．甲酸在离子反应中保留化学式；C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．碱性条件下水解生成乙酸钠、乙醇．【解答】解：A．醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O，故A错误；B．甲酸溶液与新制氢氧化铜反应的离子反应为2HCOOH+Cu（OH）2→Cu2++2HCOO﹣+2H2O，故B错误；C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为+CO2+H2O+HCO3﹣，故C正确；D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOCH2CH3+OH﹣→CH3COO﹣+CH3CH2OH，故D错误；故选C．9．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A．元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键D．离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F；X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素；W与X属于同一主族，W应为S元素，结合对应物质的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素，A．元素X、W的简单阴离子分别为O2﹣、S2﹣，离子的电子层结构不同，故A错误；B．X、W分别为O、S元素，二者形成的化合物二氧化硫、三氧化硫都是共价化合物，故B错误；C．氢键影响熔沸点，而氢化物稳定性与共价键有关，与氢键无关，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小为：r（F）＜r（O）＜r（S）＜r（Na），即r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W），故D正确；故选D．10．下列实验方案正确的是（）A．苯甲酸的提纯：将1g粗苯甲酸放到100mL的烧杯里，加入50mL水，加热完全溶解后趁热过滤，静置冷却可析出苯甲酸晶体B．除去苯中的苯酚杂质：向混有苯酚的苯中加入浓溴水，产生白色沉淀，再过滤C．证明溴乙烷中溴元素的存在：向溴乙烷中加入NaOH溶液，共热，冷却后加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀D．银氨溶液的配制：向1mL 2%的稀氨水中逐滴滴加2%的AgNO3溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．温度高时苯甲酸的溶解度大，可减少苯甲酸的损耗；B．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶；C．检验溴离子时，在加入硝酸银溶液前应该先加硝酸酸化；D．银氨溶液的配制时，应该在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失．【解答】解：A．在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要趁热过滤，可减少苯甲酸的损耗，该操作方法合理，故A正确；B．苯酚与溴反应生成三溴苯酚，三溴苯酚与苯混溶，且易溶解溴，不能通过过滤分离，应用氢氧化钠溶液除杂，故B错误；C．溴乙烷与NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成浅黄色沉淀可证明，故C错误；D．氨水和硝酸银反应生成AgOH，在硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀恰好消失可配制银氨溶液，该操作方法不合理，故D错误；故选A．11．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中不正确的是（）①a为铝条②b为氧化铁与铝粉的混合物③2mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个④还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2．A．①②④ B．①②③ C．②③D．全部【考点】实验装置综合．【分析】铝热反应中装置如，点燃Mg条a，b为氯酸钾，c为Al与金属氧化物的混合物，引发铝热反应，还原剂为Al，氧化剂为金属氧化物，以此来解答．【解答】解：①a为Mg条，点燃可引发铝热反应，故错误；②b为氯酸钾，故错误；③若发生2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，2mol氧化剂参与反应则电子转移6N A个，但铝热剂不一定为Al 与氧化铁的混合物，故错误；④若发生2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，还原剂为Al，氧化产物为Al2O3，则还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，故错误；故选D．12．我国科学家成功研发了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸，下列有关说法正确的是（）A．消耗22.4 LCO2可制得1mol乙酸B．该反应过程符合“绿色化学”原理，其原子利用率为100%C．该反应属于取代反应D．反应物和生成物中均含有极性键和非极性键【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．气体存在的条件未知，不能确定物质的量；B．反应物全部转化为生成物；C．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式为：CO2+CH4→C2H4O2，属于化合反应；D．甲烷和二氧化碳中含有C﹣H、C=O键．【解答】解：A．未注明是否标准状况，气体的摩尔体积不知，无法计算，故A错误；B．该反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，原子利用率达100%，符合“绿色化学”原理，故B正确；C．甲烷和二氧化碳制得乙酸，方程式为：CO2+CH4→C2H4O2，属于化合反应，只有一种产物，不是取代反应，故C错误；D．甲烷只含有C﹣H极性键，二氧化碳中只含有C=O极性键，没有非极性键，故D错误．故选B．13．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴加几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L的盐酸．A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③⑥⑦⑧【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】产生氢气的量不变，则保证铁完全与盐酸反应；加快反应速率，应增大盐酸的浓度和升高温度．【解答】解：①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加氢氧化钠，与盐酸反应，减少了盐酸的浓度，故反应速率变慢；③加浓盐酸，反应速率加快；④加醋酸钠固体与盐酸反应生成弱酸醋酸，故反应速率减慢；⑤加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快．故选C．14．下列叙述不正确的是（）①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥ B．①③⑤⑥C．②④⑥ D．①③④⑤⑥【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；②同一主族中，金属的熔点逐渐降低，金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔点越高；③第ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布；④过渡元素都是金属元素；⑤氨气分子中含有氢键，其沸点大于同主族其它元素的氢化物；⑥白磷的着火点低，能自燃，氮气中的化学键键能大，则稳定，但非金属性N＞P．【解答】解：①非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故①错误；②碱金属元素的单质，原子序数越大，沸点越大，则沸点Na＞K，金属晶体中金属阳离子所带电荷越多，半径越小，金属键越强，熔点越高，则金属单质熔点大小为：Al＞Na＞K，故②正确；③第ⅠA、ⅡA族元素失去电子后失去1个电子层，则第ⅡA族元素的阳离子与上一周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布，故③错误；④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故④正确；⑤由于氨气分子中存在氢键，大大增强了分子间作用力，则沸点大小为：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤错误；⑥不能利用单质的性质来比较非金属性的强弱，而非金属性N＞P，故⑥错误；故选B．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙烯可与溴水发生加成反应；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强．【解答】解：A．乙烯可与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故A正确；B．产生无色气体，说明溶液呈酸性，但不一定是酸，如硫酸氢钠，故B错误；C．氯气本身无漂白性，氯气与水反应生成次氯酸的强氧化性漂白，故C错误；D．醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生，说明醋酸可生成碳酸，酸性比碳酸强，可说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正确．。