贵阳市普通高中2019届高三年级8月摸底考试化学试卷

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2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案 (2)

2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案（2）姓名，年级：时间：2019届高三第三次模拟测试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶准考证号考场号座位号（分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A．芳纶是一种混合物B．聚乙烯能使溴水褪色C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力D．合成芳纶的反应方程式为:9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g NaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，56L HF中含有的电子数为2。

5N AC．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO−数目为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0。

01N A10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程（如图）,有关说法不正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

贵州省贵阳市普通高中高三8月摸底考试——化学化学

贵州省贵阳市普通高中2016届高三8月摸底考试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第7-21为必做题，22-24为选考题。

考生从中任意选做一个模块的试题；但均不得跨模块选做。

2.满分100分，考试时间120分钟。

3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 0：16 Na:23 Fe:56第I卷选择题（共32分）本题包括16小题。

每小题2分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.从2009年的生态文明贵阳会议开始，生态文明贵阳会议逐渐上升为国家级的生态文明国际论坛，下列说法与贵阳创建生态文明城市不相符的是A.启用大气中细颗粒物（PM2. 5 )的监测系统，以追根溯源，采取措施，改善空气质量B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”D.目前我市的汽油标准已由“国III”提升到“国IV”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2.下列过程属于物理变化的是A.平行光照射胶体产生丁达尔效应B.紫外线照射下，液态蛋白质凝固C.硫酸铜固体遇水变成蓝色D.铁遇到冷的浓硝酸溶液发生钝化3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A.化合物：干冰、冰水共存物、烧碱、小苏打B.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖C.同素异形体：活性炭、C60、石墨烯、金刚石D.混合物：铝热剂、纯净矿泉水、分析纯盐酸、漂白粉4. 25℃、1．01 x 105Pa时，反应2N2 05（g）＝4 N02（g）＋O2（g）△H＝＋56. 76kJ·mol一1，该反应能自发进行的原因是A.熵增大效应大于热效应B.是熵减少的反应C.是放热反应D.是吸热反应5.下列关于物质的性质与用途的说法中不正确的是A.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上嵌装若干铜块以减缓轮船外壳腐蚀B.某些金属氧化物灼烧时有特殊的颜色，因此可用于制造烟花C.氢氟酸能与二氧化硅反应，因此可用于刻蚀玻璃D.氯水中次氯酸具有强氧化性，因此氯水可用于漂白有色布料6. A,B,C,D为四种短周期元素，已知A, C同主族,B,C,D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。

贵州省贵阳市2019届高三8月摸底考试化学试卷【含答案及解析】

贵州省贵阳市2019届⾼三8⽉摸底考试化学试卷【含答案及解析】贵州省贵阳市2019届⾼三8⽉摸底考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________⼀、选择题1. 化学与⽣活、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A. “辽宁舰”上⽤于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型⽆机⾮⾦属材料B. 汽车远程灯照在前⽅扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空⽓属于胶体C. 废旧电池的回收处理，其主要⽬的是为了回收其中的⾦属D. 蛋⽩质是仅由C、H、O元素组成的物质2. 下列物质与类别不对应的是p3. A B C D 物质⼩苏打⾷⽤油淀粉 84消毒液类别碱油脂（酯类）天然⾼分⼦化合物混合物A. AB. BC. CD. D4. 已知反应：FeO·Cr 2 O 3 +Na 2 CO 3 +NaNO 3 Na 2 CrO 4 +Fe 2 O 3 +CO 2 +NaNO 2 （未配平）。

下列说法正确的是A. Na 2 CrO 4 是还原产物________B. 该反应中有3种元素的化合价发⽣变化C. NaNO 3 是还原剂________D. 1 mol FeO·Cr 2 O 3 参与反应将得到7 mol电⼦5. 下列说法正确的是A. ⽅程式2C+SiO 2 2CO+Si表明⾮⾦属性：碳>硅B. ⼀定量的氯⽓与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl 2 ⽣成C. 将少量的浓硝酸滴⼊盛有过量的铜粉的试管中，⽓体产物只有NO 2D. 向新制备的饱和氯⽔中加⼊碳酸钙粉末可以增强氯⽔的漂⽩性6. 下列解释事实的⽅程式不正确的是A. ⽤湿润的淀粉—KI试纸检验Cl 2 : Cl 2 +2I - = 2 Cl - +I 2B. ⼯业固氮：N 2 +3H 2 2NH 3C. ⽤FeCl 3 溶液腐蚀铜质线路板：2Fe 3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+D. 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al 2 O 3 2Al+Fe 2 O 37. ⼰知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：p8. 化学键 H—H O—H C—H C O E/(KJ·mol -1 ) 436 465 413 1076则反应 CO(g)+3H 2 (g) CH 4 (g)+H 2 O(g)的△H的值为A. -198kJ·mol -1B. +267 kJ·mol -1C. -298 kJ·mol -1D. +634 kJ·mol -19. 下列有关⼯业⽣产的叙述正确的是A. 反应2SO 2 +O 2 2SO 3 使⽤催化剂可以提⾼SO 2 的转化率B. 电解法精炼铜时，同⼀时间内阳极溶解的铜的质量⽐阴极析出的铜的质量⼩C. 合成氨⼯业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D. ⼯业上通常采⽤电解饱和⾷盐⽔的⽅法制备⾦属钠10. ⽤下列装置进⾏的实验，不能达到相应实验⽬的的是A. 装置甲：⽓体从a⼝进⼊，收集NH 3B. 装置⼄：实验室测定中和热C. 装置丙：实验室制取并收集⼄酸⼄酯________D. 装置丁：验证HCl⽓体易溶于⽔11. 短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所⽰，Y元素原⼦次外层电⼦数等于其最外层电⼦数的2倍。

2019届高三化学摸底考试试卷与答案

2019届高三化学摸底考试试卷与答案得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。

时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14 O～16Na～23S～32Cl～35.5Fe～56Cu～64Sr～88第Ⅰ卷一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每个小题只有一个选项符合题意)1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的酿造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

这里用到的实验操作方法是A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏2．下列说法正确的是A．仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷B．糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解C．以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸D．分子式为C4H10O的有机物一定能和钠反应产生H23．下列实验操作或装置不符合实验要求的是A．装置Ⅰ酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，溶液颜色变浅或褪色B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ可用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气4．下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液和浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液5．下列说法错误的是A．CH3的一溴代物和的一溴代物都有4种B．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上C．按系统命名法命名，化合物CCH3CH2CH3H3CCHCH3CHCH3CH3的名称是2，3，4，4－四甲基己烷D．HOCH2CHCOOHNH2HOH2C与HOCH2CHCOOHNH2HO互为同系物6．塑化剂是一种对人体有害的物质。

【精品高考化学】2019年贵州省贵阳市高考化学一模试卷+答案

2019年贵州省贵阳市高考化学一模试卷一、选择题（本题包括13小题．每小题只有一个选项符合题意）1．（6分）化学在当今生活中具有非常重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）A．利用新型陶瓷制造的人造骨属于新型无机非金属材料B．由反应4FeO42﹣+10H2O＝4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH﹣可知，新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4）集氧化、吸附、絮凝等多种功能于一体C．落户贵州的企业必须从源头上减少或消除生产对环境的污染，这是贵州省贯彻落实绿色化学观念的具体体现D．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效2．（6分）下列关于有机化合物的说法中正确的是（）A．乙醇和乙二醇互为同系物B．聚氯乙烯能使溴水褪色C．油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应D．螺（33烷（）的一氯代物共有3种（不含立体异构）3．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．密闭容器中，2 mol NO和1molO2充分反应后分子总数为2N AB．标准状况下，2.24L甲醇在足量O2中完全燃烧，生成CO2的分子数为0.1N AC．常温常压下，28gCO含有的质子数为14N AD．常温常压下，30g乙烷含有的共价键数目为6N A4．（6分）下列化学实验设计正确的是（）A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液B．用酸性高锰酸钾溶液区分HCOOH和HCHOC．除去CO2气体中的SO2气体，将混合气体通入BaCl2溶液洗气D．一定量的稀HNO3与足量的Cu反应，尾气直接用NaOH溶液吸收5．（6分）最近有科学家研发了一种新型锂空气电池，结构如下图所示。

已知：①电解质由离子液体（离子能够自由移动，非溶液）和二甲基亚砜[（CH3）2SO]混合制成，可促进过氧化锂生成；②碳酸锂薄层的作用是让锂离子进入电解质，并阻止其它化合物进入该电极；③二硫化钼起催化作用。

该装置工作时，下列叙述不正确的是（）A．放电时，a极发生氧化反应B．放电时的总反应为：2Li+O2＝Li2O2C．充电时，Li+在电解质中由b极移向a极D．充电时，b极的反应式：Li2O2+2e﹣＝2Li+O22﹣6．（6分）a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。

贵州省贵阳市第三十八中学2019-2020学年高三上学期模拟考试化学试卷 Word版含答案

化学满分：100分时间：90分钟姓名：____________ 班级：____________ 考号：____________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷选择题（共48分）一、单选题（本题共16题，每小题3分，共48分）1．【2019年四川省名校试题】【年级得分率：0.3812】碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。

工业上用精炼铜的阳极泥（含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下，（已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱），下列有关说法不正确的是（）A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2+2OH－=TeO32－+H2OC．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下20.16 L的SO22．【2019年云南省名校试题】【年级得分率：0.6875】下列化学用语表达不正确的是（）A．CH4的比例模型：B．NH3的电子式：C．Na 2CO3溶液呈碱性的原因：CO32-+2H2O H2CO3+2OH-D．NH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3+HCl==NH4Cl3．【2019年贵州省名校试题】【年级得分率：0.7785】下列实验装置能达到实验目的的是（部分夹持仪器未画出）（）A．甲装置用于石油的分馏B．乙装置用于实验室制硝基苯C．丙装置可证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚D．丁装置用于检验1-溴丙烷的消去产物4．【2019年广西自治区名校试题】【年级得分率：0.5242】X、Y、Z、W是第三周期元素，它们最高价氧化物对应的水化物溶于水，得到浓度均为0.010 mol/L的溶液，其pH（25℃时）与对应元素原子半径的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A．简单离子的半径：X>Z>W B．简单气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C．Y单质可用于制作半导体材料D．n=2-lg25．【2019年西藏自治区名校试题】【年级得分率：0.4355】温度25℃时，用Na2S、(NH4)2S等沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值1g c(S2-)与1g c(M2+)关系如右图所示。

2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)

2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。

下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。

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普通高中高三年级摸底考试化学可能用到的相対原子貭量:1-H 12-C 14-N 16-O 24-Mg 27-Al 32-S56-Fe 65-Zn第Ⅰ卷（选择题）（共32分）本题包括16小题,毎小题2分.在毎小题給出的四个选项中,只有一项最符合题目要求.1.化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A.“辽宁舰”上用于舰载机降落伞阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料B.汽车远程等照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属D.蛋白质是仅由O H C 、、三种元素组成的物质2.下列物质与类别不对应的是3.已知反应32324233232NaNO CO O Fe CrO Na NaNO CO Na O Cr FeO +++−−→−++•高温（未配平）。

下列说法正确的是A.42CrO Na 是还原产物B.该反应中有三种元素的化合价发生变化C.3NaNO 是还原剂D.321O Cr molFeO •参与反应将得到mol 7电子4.下列说法正确的是A.方程式22SiO C +高温Si CO +2表明非金属性：碳＞硅B.一定量的氯气与过量铁粉在密闭容器中充分反应，有2FeCl 生成C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有2NOD.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末，可以增强氯水的漂白性5.下列解释事实的方程式不正确的是高温高压高温催化剂A.用湿润的淀粉KI试纸检验2l C：2222IClICl+==+--B.工业固氮：32223NHHN−−→←+催化剂C.用3FeCl溶液腐蚀铜质线路板：++++==+22322CuFeCuFeD.铝热法焊接铁轨：323222OFeAlOAlFe+==+6.已知：①CO的结构式为OC←；②298K时相关化学键的键能数据如下表：化学键HH-HO-HC-OC←()molKJE//4364654131076则反应)(3)(2gHgCO+⇔)()(24gOHgCH+的H∆值为A.molkJ/198- B.molkJ/267+ C.molkJ/298- D.molkJ/634+7.下列有关工业生产的叙述正确的是A.反应32222SOOSO−→←+∆使用催化剂可以提高2SO的转化率B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率D.工业上通常采用点解饱和食盐水的方法制备金属钠8.用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是A.装置甲：气体从a口进入，收集3NH B.装置乙：实验室测定中和热C.装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯D.装置丁：验证HCl气体易溶于水9.短周期主族元素WZYX、、、在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。

下列判断错误的是A.原子半径：xYzwrrrr＞＞＞B.最简单气态氢化物的沸点：WX＞C.Y元素的最高价氧化物能与强碱反应D.W 的最高价氧化物对应的水化物属于一元强碱10.设A N 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A.常温常压下，30克的62H C 含有的共价键数目为6A NB.28g 422H C CO N 、、的混合气体分子数总数为A NC.标准状况下，22.4L 单质溴所含原子数为2A ND.25℃时，PH=1的42SO H 溶液中的+H 数为0.2A N12.下列离子方程式，正确的是A.稀硫酸滴在铜片上：↑+==+++222H Cu H Cu B.将铜片插入硝酸银溶液中：+++==+2Cu Ag Cu AgC.氢氧化镁和稀盐酸混合：O H H OH 2==++- D.向浓NaOH 溶液中滴几滴氯化铵溶液并加热：O H NH OH NH 234+↑−→−+∆-+13.在一定温度下，将气体X 和Y 各3mol 充入10L 密闭容器中，发生反应：()()()()g W g Z g Y g X +−→←+23。

经过8min ，反应达到平衡状态，此时Z 的物质量为1.6mol 。

下列关于反应开始至第8min 时的平均反应速率的计算正确的是、A.()m in /3.0•=L mol X vB.()m in /02.0•=L mol Y vC.()m in /02.0•=L mol Z vD.()m in /1.0•=L mol W v14.下列说法正确的是A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B.S H 2为二元弱酸，其电离方程式为：+-+−→←H S S H 222C.已知，常温下，AgCl 的10108.1-⨯=sp K ，向99ml0.01mol/L KCl 溶液中，加入1ml0.01mol/L 3AgNO 溶液（忽略混合时，溶液体积的变化），立即产生白色沉淀D.3NaHCO 溶于水会水解，该水解反应可表示为：-+-+−→←+23323CO O H O H HCO15.锌-空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH 溶液，反应为()--==+++24222242OH Zn O H OH O Zn 。

下列有关说法正确的是 A.石墨电极上发生氧化反应B.正极附近溶液的PH 不断减小C.-OH 由锌电极移向石墨电极D.Zn 电极上发生反应：()---=+-2442OH Zn OH e Zn 16.将m g 镁铝合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。

向反应所得溶液中加入4mol/L 的氢氧化钠溶液，使沉淀达到最大值为13.60g ，则m 的值为A.5.10B.8.50C.9.35D.11.48第Ⅱ卷非选择题（共68分）17.（13分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。

请回答以下问题：（1）右图是()g N 2、()g H 2与()g NH 3之间转化的能量关系图，则：①()g N 2与()g H 2反应生成()g NH 3的热化学方程式为。

②过程（Ⅰ）和过程（Ⅱ）的反应热（填“相同”或“不相同”），原因是。

1mol()g N 23mol ()g H 2，达到平衡时，混合气体的总量为2.8mol ，则该条件下反应()g N 2+()g H 2−→←2()g NH 3的化学平衡常数为，()g H 2转化率为。

（2）用3NH 可以消除氮氧化物的污染，已知：反应Ⅰ：()()()g O H g N O g NH 22236234+−→←+ mol akJ H /1=∆ 反应Ⅱ：()()()g 222NO g O g N −→←+ mol bkJ H /2=∆ 反应Ⅲ：()()()()g 6g 5g 64223O H N NO g NH +−→←+ mol ckJ H /3=∆则反应Ⅱ中的b= KJ/mol （用含a,c 的代数式表示），反应Ⅲ中的S ∆ 0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的3NH 和NO 进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中3NH 的转化率()α与压强P 的关系如图：①分析得1P 2P （填“＞”、“＜”或“＝”）。

②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志是（填序号） a.2N 的浓度不再改变b.断裂6mol H N -键的同时，有6mol O H -键形成c.容器内压强不再变化d.混合气体的密度保持不变18.（12分）某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的3NH 并探究3NH 与CuO 发生的反应，同时检验和收集非固态产物。

请回答下列问题：（1）完成实验所需装置按气流方向从左至右的连接顺序为：。

（2）连接好装置后应首先，然后添加药品进行实验。

（3）装置A 中发生反应的化学方程式为。

（4）D 中盛放碱石灰的仪器名称是，E 装置的作用是。

（5）通过进一步检测发现F 中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体物质。

试描述该小组同学还能观察到的其他现象为：；C 中反应的化学方程式为：。

19.（9分）卤块的主要成分是2MgCl ，还含有少量+2Fe 、+3Fe 和+2Mn 等杂质离子。

现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的PH 如下表：物质 ()3OH Fe ()2OH Fe ()2OH Mn ()2OH Mg 开始沉淀2.7 7.6 8.3 10.0 沉淀完全3.7 9.6 9.8 11.1 *+2Fe 氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为+3Fe 后生成()3OH Fe 沉淀除去。

请回答以下问题：（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有（任写一条）。

（2）步骤②中NaClO 的电子式为，加入NaClO 溶液的目的是（用离子方程式解释）（3）常温时，()2OH Mg 的11108.1-⨯=sp K 。

当溶液PH=10.0时，溶液中()+2Mg c = 。

（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程。

（5）步骤⑥涉及的操作是，且⑥⑦操作均需在HCl 气流中进行，其原因是。

20.（9分）常温下，在体积为10ml 、物质量浓度为0.1mol/L 的某酸HA 溶液中逐滴滴入物质量浓度为0.1mol/L 的NaOH 溶液，测得混合溶液的PH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。

请回答下列问题：（1）HA 为（填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是。

（2）常温下0.1mol/L NaOH 溶液中由水电离出的()-OH c = mol/L ；B 点时，溶液中由水电离出的()-OH c = mol/L 。

（3）B 点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为， ()()-+A c HA c = mol/L 。

（4）若测得A NH 4溶液的PH=7，且将HA 溶液滴入()324CO NH 溶液中由2CO 生成，则相同条件下，等物质量浓度下列溶液的PH 由小到大的顺序为。

a.A NH 4 b.Cl NH 4 c.34HCO NH d.()424SO NH【化学——选修5：有机化学基础】（共25分）21.（5分）有机物的结构可简化为“键线式”，如：几种有机物的键线式或结构简式如下图所示：（1）互为同分异构体的有机物为。

（2）有机物甲中有个原子在同一平面上。

（3）有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有、种。

22. （5分）为测定某有机物A 的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]（1）将7.4g 某有机物A 置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0g O H 2和17.6g 2CO ，则该物质的最简式是，据此（填“能”或“不能”）确定该有机物的分子式。