高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇
最新新人教版高中化学必修一第四章《氨 硝酸 硫酸》教案
新人教版高中化学必修一第四章《氨硝酸硫酸》精品教案（第二课时）一、教学目标（一）知识与技能掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。
（二）过程与方法通过探究硝酸的物理性质和化学性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力；利用实验的手段，使学生学会硝酸的特性------强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
（三）情感态度与价值观在浓硝酸与稀硝酸的对比学习中，渗透“量变质变”规律和尊重客观实际、力求实事求是原则的教育。
通过微型实验培养学生节约意识和环保意识。
二、重点、难点硝酸的不稳定性和强氧化性；硝酸性质实验的设计。
三、主要实验器材1mL一次性注射器，小青霉素瓶，小试管，50mL 烧杯，玻璃棒。
四、实验药品浓硝酸，稀硝酸，NaOH溶液，稀硫酸，Na2SO4溶液，铜丝，蒸馏水。
五、教学过程【巩固训练】1、根据硝酸的性质，回答下列问题：（１）保存硝酸应注意哪些问题？（２）工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸？2、在这一节课的开始，我们观看了某路段上发生硝酸泄露事故的新闻图片，下面是记者对事发现场报道的部分资料，通过阅读这段文字，大家能从中认识到硝酸的一些特性，请同学们从文字中找出体现硝酸性质的描述，并指出分别体现了硝酸的哪些性质。
参考案例（四）复习课课题盐类的水解上课环节：下发相关材料（如复习课专用纸）——学生自我梳理——小组内同学相互展示梳理成果、进行交流和讨论——小组内推出最优秀成果班内展示（可由老师通过实物投影完成）——点评、剖析或归纳（师生共同）——应用提高下面以一个学生的学习为例简要体现上课过程.【自我梳理】1、知识归纳：例：表现形式1水解实质：盐类水解影响因素：水解规律： 应用举例： 表现形式2影响盐类水解程度的主要因素2、知识疑点：（梳理过程中遇到的问题）例：浓度对水解程度影响的原理、水解程度大小与溶液pH 大小的关系。
高中化学必修一 氨硝酸和硫酸 教案
高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案教学目标知识与技能：1.掌握浓硫酸、硝酸的性质。
2.了解硫酸、硝酸的用途过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。
情感、态度与价值观：1、使学生体会化学对环保的重要意义培养学生关注社会的意识和责任感2、通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
重点、难点浓硫酸、硝酸的氧化性。
[引入]硫酸被称为现代工业之母，它在化学、冶金、医药、染料等工业中有极为广泛的应用。
我们在初中已经学习过盐酸、硫酸、硝酸具有酸的通性，对于浓硫酸、硝酸的氧化性只作简单的介绍。
现在通过填写表格我们来回想一下[交流讨论]酸的通性1、物理性质：纯净的硫酸是一种无色、粘稠的油状液体。
98%的浓硫酸是一种高沸点的难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能与水任意比溶，溶解时放出大量的热。
[问题]如何稀释浓硫酸？在稀释时要注意什么？应将浓硫酸沿器壁慢慢的注入预先盛有蒸馏水的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌。
[板书]2.浓硫酸的特性：[分组实验1]浓硫酸的吸水性实验（蓝色的硫酸铜晶体、浓硫酸、烧杯）五分钟后观察现象学生描述：蓝色的硫酸铜晶体变成白色（1）吸水性原理：可以吸游离的水（空气中的水、物质中的水分、结晶水合物中的水）[应用]实验室利用浓硫酸的这一性质干燥气体。
（但显碱性的和还原性的除外）[问题]将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量会发生什么变化？如果是浓盐酸呢？是不是一样的结果呢？（分组实验2）“黑面包”实验（蔗糖、浓硫酸、蒸馏水、烧杯、玻璃棒）[现象]蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，放出刺激性气味的气体，产生大量的白雾。
[分析]浓硫酸有吸水性可吸收蔗糖中加入的蒸馏水，并放出热使温度升高。
在此浓硫酸与蔗糖有表现出很强的脱水性，将蔗糖中的氢氧元素按2:1的形式脱去变黑。
高中化学教案新人教版必修1硫酸硝酸和氨(2)
硫酸硝酸和氨（第2课时）教学目的：1、掌握硝酸的化学性质。
2、利用实验，使学生掌握硝酸的特性——强氧化性；通过讨论、分析、对比的方式，使学生掌握浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性；利用分析演绎的方式，使学生掌握硝酸与碳的反应。
3、通过硝酸跟硫酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。
教学重点、难点 重点：硝酸的氧化性巩固练习1、工业上如何贮存和运输大量的浓硝酸2、常温下，下列溶液中能溶解铁的是（）。
A、氢氧化钠溶液B、浓硝酸C、浓盐酸D、浓硫酸3、常温下，能溶于浓HNO3的单质是（）。
A、AlB、FeC、AgD、Au4、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是A、测定密度B、.放入硝酸中C、.放入盐酸中 D.、观察外观5、从节约原料，保护环境的角度来分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶体，下列实验设计中最合理的是(1)Cu+浓HNO3─(2)Cu+稀HNO3─6、下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是（）A、铜与稀硝酸B、木炭与稀硝酸C、氢氧化铜与硝酸D、氧化亚铁与硝酸7、取三张蓝色石蕊试纸湿润后贴在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%硝酸溶液、98%的硫酸溶液、新制氯水，三张试纸最终变成（）。
A、白、红、白B、红、黑、白C、红、红、红D、白、黑、白8、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）。
A.、浓硫酸 B、.稀硫酸 C、.浓硝酸 D、稀硝酸9、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol· L-160mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为n mol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）。
A、0.28molB、0.31molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)mol10、一定质量的铜和足量的浓硝酸或稀硝酸完全反应，在相同条件下用排水集气法收集产生的气体。
下列叙述正确的是（）。
氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计
人教版高中化学必修1第四章第四节《氨硝酸硫酸》（第一课时硫酸和硝酸的氧化性）教学设计【教学目标】知识与技能1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
2.了解硫酸、硝酸的用途。
过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学用具：多媒体电教平台。
教学课时：2课时（第1课时）教学过程：［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。
2.从元素组成的角度将H2SO4、HNO3、HCl分类。
[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋HCl==H＋＋Cl-H2SO4==2H＋＋SO42-[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。
[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。
稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子［板书］一、浓硫酸的特性1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)2.脱水性(实验：蔗糖)C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O3.氧化性(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。
［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？(思考1、2的答案)2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。
新人教版化学必修1第四章第四节氨 硝酸 硫酸教案(表格型)
教学过程教师活动学生活动第一课时【新课导入】“会当凌绝顶，一览众山小〞。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
倾听【实验探究】请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反响的离子方程式。
学生表达并分析稀硫酸显酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO 24【过渡】稀硫酸主要表达酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜想并设计验证实验。
【实验探究】1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结体会浓、稀硫酸的区别。
【思考交流】现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶〔瓶一样，酸体积一样〕，不用化学方法．．．．如何鉴别?根据是什么? 注意观察、比照。
根据物理性质的区别。
学生分析总结无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度大，易溶于水。
【过渡】浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？倾听【实验探究】1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上〔试纸先变红后变黑〕2、在胆矾晶体中参加浓硫酸，〔固体由兰色变为白色〕观察实验现象【思考交流】石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象表达浓硫酸何种特性？这两个实验表达浓硫酸的何种性质？思考答复【拓展提高】在胆矾晶体由兰色变为白色表达浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化〞。
这是浓H2SO4酸性和脱水性的表达。
分组讨论【思考交流】吸水性和脱水性有何区别？思考答复【实验探究】蔗糖与浓H2SO4的反响观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
【知识整理】吸水是指吸收物质中本来就有的湿倾听存水〔或水蒸气〕，脱水是指将化合物〔主要是有机物〕分子中的氢、氧两种元素按原子个数比2∶1〔即按水的组成比例〕脱去。
浓硫酸的腐蚀性就缘于它的脱水性。
板书：2.特性〔1〕吸水性〔2〕脱水性讨论推测并写出碳与浓硫酸反响的方程式【问题探究】蔗糖遇浓H2SO4炭化，生成黑色物质体积膨胀为疏松多孔状，说明有气体产生，那么气体是哪一种，如何形成的?这表达浓硫酸的什么性质？稀硫酸是否也如此？学生讨论【思考交流】碳能与浓硫酸在加热条件下反响，那么金属呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和铜反响？为什么？那么，浓H2SO4能否与铜反响呢？【实验探究】浓硫酸与铜的反响观察现象【实验分析】铜与浓硫酸反响需什么条件? 请描学生答复并书写方程式述实验现象，据实验现象推测反响生成物，试管Ⅱ口部棉团的作用，试写出反响方程式。
高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案
高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案•相关推荐高中化学《硫酸、硝酸和氨》的教案第四节硫酸、硝酸和氨（第十课时）教学目标知识技能：1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质、铵盐的化学性质2、学会铵离子的检验方法3、学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
过程与方法：通过实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力情感、态度和价值观1、通过新闻报道，培养学生的环保意识。
2、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳、整理知识线索，交流学习方法，培养创新精神。
教学重点难点氨和铵盐的化学性质,实验室制氨的化学反应原理。
教学过程设计2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄露事故，整个厂区是白茫茫一片，寒气逼人，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难……1、为什么厂区内会寒气逼人？2、从本则报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸收泄露而弥漫在空气中的氨气？喷泉实验现象及原因：讨论：水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些?实验注意事项：思考：CO2 溶于水是1：2能否用水作为吸收剂完成喷泉实验？如果用NaOH溶液能否完成？下列气体和溶液组合能进行喷泉实验吗？若能，水面能上升到满吗？为什么？你能从中得到什么规律？气体：HCl CO2 CO2 NO2 Cl2 NH3液体：H2O H2O KOH KOH NaOH HCl氨水呈弱碱性原因：氨水成份：分子：离子：液氨与氨水的比较液氨氨水物质成分粒子种类主要性质存在条件化学性质：(1) 与水反应：NH3+H2O—【实验】用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象。
【思考】浓氨水与浓硝相遇及浓氨水与浓硫酸相遇是否有相同的现象？及用氨水吸收CO2的方程式(2)跟酸的反应：NH3+HCl— NH3+HNO3— NH3+H2SO4—(3) 盐+NH3H2O——碱+盐（两者发生复分解反应）：例：NH3H2O+MgCl2==== NH3H2O+Al2(SO4)====（2）铵盐受热易分解NH4Cl ==== NH3↑ + HCl↑（NH3 +HC l= NH4Cl）NH4HCO3 ==== NH3↑+H2O +CO2↑NH4Cl的分解类似碘的升华，但两者变化的本质是不同的，前者是变化，后者是变化在试管中加入少量的NH4Cl固体，再滴加适量的10％NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口。
新人教版高中化学必修1硫酸、硝酸和氨教案
硫酸、硝酸和氨要点精讲一、硫酸和硝酸的氧化性（一）硫酸1.硫酸的物理性质：纯硫酸是无色油状液体，难挥发，易吸水，能与水任意比互溶，溶于水放出大量热。
2.硫酸的化学性质：1）稀硫酸具有酸的通性。
①能与活泼金属反应生成盐和氢气；②能与金属氧化物反应生成盐和水；③能和碱反应生成盐和水；④能使酸碱指示剂变色；⑤能和某些盐反应。
2）浓硫酸的特性： ①吸水性：将物质中含有的水分子夺去。
如：使蓝色的胆矾晶体变为白色固体。
②脱水性：将别的物质中的H 、O 按原子个数比2:1脱出生成水。
如：HCOOH CO + H2OC12H22O11 12C + 11H2O③强氧化性： a) 活泼性在H 以后的金属反应：（条件：Δ）Cu + 2H2SO4(浓）== CuSO4 + SO2 ↑ +2H2Ob) 与非金属反应：（条件：Δ）C + 2H2SO4(浓）== CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2Oc) 冷的浓H2SO4使Fe 、Cr 、Al 等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而发生“钝化”；d) 与其他还原性物质反应：2HBr + H2SO4(浓）== Br2 + SO2↑ + 2H2OH2S + H2SO4(浓）== S + SO2↑ + 2H2O“黑面包实验”中，硫酸体现出的性质：脱水性（使蔗糖炭化）、强氧化性（有刺激性气味气体产生）。
（二）硝酸1．物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
2．化学性质——特性（1）不稳定性——保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。
4HNO3或光照∆====2H2O + 4NO2• + O2•（2）强氧化性①与金属（除Au 、Pt ）反应：Cu +4HNO3（浓）==Cu(NO3)2 +2NO2• +2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2 + 2NO • + 4H2O常温下，浓硝酸、浓硫酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，保护内部的金属不再跟硝酸反应，所以可以用铝质或铁质容器盛浓硝酸。
高中化学 4.4硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1
第四节硫酸、硝酸和氨第1课时教学目标1、浓硫酸和硝酸的氧化性、氨的化学性质。
2、重视对学生知识的建构能力的培养，让同学们理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。
3、重视环境教育，提倡环境保护的思想。
4、实验观察、想象分析，通过实验来研究物质性质的科学方法。
重点难点：浓硫酸、硝酸的强氧化性，氨的化学性质。
教学过程第四节硫酸、硝酸和氨[问题引课]：学生思考回答课本P84的【思考与交流1、2、3】。
（1）它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸和硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元强酸……（2）在水溶液中都电离出氢离子。
（3）从盐酸、稀硫酸是非氧化性酸，浓硫酸或硝酸是氧化性酸的角度加以讨论。
一、硫酸和硝酸的氧化性[实验激趣]：结合教科书图4-27，以激发学生的兴趣。
指出浓硫酸的脱水性和吸水性（实验中经常做干燥剂）。
[实验演示]：演示【实验4-8】并投影下列思考题：（1）反应的条件是什么？（2）反应前后溶液及铜片有哪些变化？（3）实验发生后品红溶液（或紫色石蕊溶液）有何变化？由此得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？（该实验只有在持续加热时，才有稳定的SO2气流。
浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红或使品红溶液褪色的气体。
反应后生成物的水溶液显蓝色。
）[讨论释疑]：浓硫酸、稀硫酸中溶质都是H2SO4，为什么与Cu反应的性质有如此大的差异？分析浓硫酸的强氧化性的实质。
指出：浓硫酸、浓硝酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成；常温下，浓硫酸可使铁、铝等发生钝化。
指出：浓硫酸不仅能够氧化大多数金属，还能够氧化非金属：如C 、S、 P等。
C+2H2SO4（浓）≜CO2↑+2SO2↑+2H2O[例题分析]：课本P89页4、5、7题补充例题： 红热的炭与浓硫酸可发生反应。
现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。
（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH 溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。
4.4《硫酸、硝酸和氨》教案(新人教必修1).doc
离了方程式指示剂与碱反应与碱性氧化物反应与盐反应与金属反应第四章非金属及其化合物4.硫酸、硝酸和氨课时安排：3课时第1和第2课时：硫酸和硝酸的氧化性第3课时：氨4.硫酸、硝酸和氨（第1、2课时）教学目标：使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。
教学重点：浓硫酸和硝酸的氧化性。
教学难点：浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学过程［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？［投影］酸的通性稀硫酸盐酸硝酸H2SO4==2H+ + SO42-HC1==H+ + Cl HNC）3==H+ + NO3紫色石蕊变红OH ==压0H+ +CuO + 2H+ == Cu2+ + H2OCO32-+ 2H+ == CO2 t + H2O2H+== Fe?++ H2 f （HNO3 不产生玦）我们在实验室制取氢气时，Fe +不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。
［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。
［师问］品红溶液有什么变化？［生答］品红溶液褪色。
［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。
［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？［生答］产生了SO2气体。
［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？［生答］产生了Cu2+O［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？［生答］产生了SO2和Cu2+,硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。
硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。
［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。
［板书］一.硫酸和硝酸的氧化性1.浓硫酸的氧化性%1与金属反应2H2SOM 浓）+ Cu == CuSO4 + SOM + 2H2O［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。
高一化学教案 硫酸、硝酸和氨
高一化学教案硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨第2课时[比较学习法]：浓硫酸、硝酸的氧化性有许多相似的地方，通过比较可以加深理解、方便记忆。
如浓硫酸、硝酸作氧化剂时，都是硫、氮元素被还原;都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强;浓硫酸、浓硝酸都能与不活泼金属和一些非金属反应;在常温下，浓硫酸、浓硝酸都能使铁、铝表面氧化生成牢固的氧化物薄膜，从而阻止酸与内层金属的反应等。
[实验观察]：Cu与浓硝酸和稀硝酸反应的比较：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O观察现象：①产生无色气体。
②溶液由无色变为蓝色。
③铜在不断的溶解。
此气体遇空气变为了红棕色，所以无色气体是NO。
结论：铜和稀硝酸常温下反应比较缓慢。
C+4HNO3(浓)4NO2+CO2+2H2O 现象：①产生红棕色气体。
②溶液由无色变为绿色。
③铜在不断溶解。
结论：铜和浓硝酸常温下反应剧烈。
[错误点拨]：硝酸愈稀被还原的程度愈大，说明硝酸愈稀氧化能力愈强。
指出：硫酸、硝酸都是浓的溶液氧化性比稀的溶液强，不看被还原的程度大小。
同样，金属还原性的强弱，只看失去电子的难易，不看失电子的多少。
[资料介绍]：王水的成分：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为1：3。
氧化能力极强，可溶解金和铂。
[知识拓宽]：镁、锌等金属与不同浓度的硝酸作用能得到氮的不同低价态的还原产物。
例如，当硝酸中HNO3的质量分数为9%～33%时，反应按下式进行：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+5H2O+N2O 。
若硝酸更稀，反应会生成氨，氨与过量的硝酸进一步反应生成硝酸铵。
4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O 。
[例题分析]：1。
在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度mol.L-1(不考虑试管中溶液扩散)为( ) A. 0.8 B. 0.72 C. 0.1 D. 0.036补充两个重要的关系式：4NO2 -----O2 ，4NO ------ 3 O2 2.用废铜屑和工业硝酸为原料，制取硝酸铜，请设计2~3个方案，并对实验方案进行评价。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案2篇
Teaching plan of sulfuric acid, nitric acid and ammonia
高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教
案2篇
前言：化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是初中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
便于学习和使用，本文档下载后内容可按需编辑修改及打印。
本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】
1、篇章1：高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案
2、篇章2：高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案
篇章1:高一化学上册必修1《硫酸、硝酸和氨》教案
教学准备
教学目标
1.掌握氨和铵盐的性质、用途
2.学会氨的实验室制法
教学重难点
教学重点：
氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
教学工具
烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒
精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2
教学过程
新课导入
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：
20xx年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨
气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度
-------- Designed By JinTai College ---------。