常用化学药剂的颜色
牛仔服装高锰酸钾处理有哪些需要注意的问题
牛仔服装高锰酸钾（PP）处理有哪些需要注意的问题？1、牛仔服装为什么需要高锰酸钾处理？“仿旧”和“自然”是牛仔服装风格的核心魅力，水洗是实现其风格必不可少的工序。
牛仔服装水洗主要加工方法包括普洗、酵磨洗、漂洗、手擦、压皱、喷砂和喷马骝等。
漂洗工艺中的高锰漂、炒雪花以及拔白印花、喷马骝等工艺中使用的主要化学品就是高锰酸钾。
高锰酸钾（KMnO4）为深紫色细长结晶，有金属光泽，具有强氧化性，是唯一能在室温条件下快速、彻底地破坏牛仔服装上的靛蓝和硫化染料的化学药剂，对染料完全破坏后布面呈白色，部分破坏后布面色光发灰，其处理效果和风格目前还没有其他化学药剂能够取代。
2、高锰酸钾中加入磷酸的作用是什么？磷酸加入量多少合适？高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性条件下氧化能力最强。
高锰酸钾将牛仔服装上的靛蓝或硫化染料氧化、破坏掉，使牛仔服装全部或局部变白或变浅。
利用高锰酸钾漂牛仔裤，可以使牛仔服装产生不同的图案，颜色变得鲜艳。
高锰酸钾漂白，不需要升温，对弹力布较氯漂失弹风险小，可以很快地达到漂白效果。
目前为高锰酸钾提供酸性环境的主要是磷酸。
有机酸一方面成本高，另一方面酸度也不够。
无机酸中硫酸和盐酸对织物和设备的腐蚀性太强，操作风险大。
磷酸属于中等强度的无机酸，无味，腐蚀性较低，因而被广泛应用。
磷酸虽然能提升高锰酸钾氧化褪色的速度，但也需要有一个合理的配比，如果需要底色去除彻底，磷酸量大一些，如果需要保留部分底色，可以不加或少加磷酸。
磷酸过多造成以下问题：（1）容易造成织物强力损失；（2）酸性过强，后续中和除锰反而不容易干净；（3）如采用焦亚硫酸钠中和，气味严重；（4）布面发黄和浪费中和剂。
一般配制高锰酸钾溶液的浓度在1～3%之间，磷酸的加入量为高锰酸钾的15～30%，多加反而无益。
3、高锰酸钾处理时服装是干状态好还是湿状态好？高锰酸钾对服装上染料的破坏的作用必须在水介质中进行，也就是说，如果织物干了，即使上面仍然有高锰酸钾存在，也不能起化学作用了，因而对没经过退浆的干布处理，需要高锰酸钾和磷酸浓度高一些，这样能够提升作用速度，在织物变干之前，完成褪色。
化学药剂（混凝剂）
化学药剂（混凝剂）投加化学药剂（混凝剂）使得胶体分散体系脱稳和凝聚的过程称为化学混凝。
在混凝过程中，含有微小悬浮微粒和胶体杂质被聚集成较大的固体颗粒，使颗粒性的杂质与水分离的过程，称为混凝澄清处理。
1.混凝澄清处理的机理（1）胶体的稳定性和ξ电位胶体在水溶液中能持久地保持其悬浮的分散状态的特性叫做稳定性。
水中的胶体物质的自然沉降速度十分缓慢，不易沉降的原因是由于同类胶体带有相同的电荷（天然水和废水中胶体带负电），彼此之间存在着电性斥力，使之不能聚合，保持其原有颗粒的分散状态。
胶体颗粒保持其稳定性的另一个原因是，表面有一层水分子紧紧地包围着，称为水化层，它阻碍了胶体颗粒间的接触，使得胶体颗粒在热运动时不能彼此碰撞而粘合，从而使其颗粒保持悬浮状态。
使胶体失去稳定性的过程就称为脱稳。
胶体所带的电荷影响胶体的凝聚。
当胶体颗粒和流体之间呈相对运动时，剪切面（滑动面）上的电位，称之为ζ电位。
若ζ电位愈大，则胶体就愈稳定；若ζ电位等于零，胶体不带电荷，这时胶体极不稳定，易于彼此聚合成大块而沉降。
水中的胶体物质的自然沉降速度十分缓慢，不易沉降的原因是由于同类胶体带有相同的电荷（天然水和废水中胶体带负电），彼此之间存在着电性斥力。
另外，胶体表面总是有一层水分子包围着，它妨碍了胶体颗粒之间的接触粘合。
溶液主体与双电层滑动界面的电位差称为ξ电位。
（2）胶体的脱稳、凝聚和絮凝改变胶体颗粒的某些特性，使之失去稳定性称之为胶体的脱稳。
在布朗运动的作用下，相互凝聚成细小絮凝物的反应过程称为凝聚。
细小絮凝物在范德华引力的作用下或在絮凝剂的吸附架桥作用下，相互粘合成较大絮状物的过程称为絮凝。
向水中投加混凝剂后，经过混合、凝聚、絮凝等综合作用，可使胶体颗粒和其它微小颗粒聚合成较大的絮状物。
细小絮凝物在速度梯度？？的作用下或在絮凝剂的吸附架桥作用下，相互粘合成较大絮状物的过程称为絮凝。
凝聚和絮凝的全过程称为混凝。
a.胶体的脱稳凝聚向水中投加电解质，可起到压缩双电层使胶体脱稳的作用。
化学药剂消毒与杀菌ppt
Anhui Polytechnic University
常用的化学消毒杀菌剂
• 3、臭氧（O3） 臭氧是略带淡蓝色、有特殊气味的刺激性不稳定
气体。当人吸入浓度极低的臭氧时，有益健康。其 浓度大于0.01mg/L时可闻到刺激性气味，长期吸入 有损肺功能。
臭氧是优良的消毒剂和强氧化剂，不仅能杀死水 中许多致病微生物，还能将水中的有机物转化成容 易被微生物降解和容易被活性碳吸附的有机物。 4、过氧化氢（H2O2） 液救过用中氧于毒化口休氢腔克俗含的名漱患双，者氧，0.水33%%，的的无H水色2O溶溶2液水液用溶。于液1%清静的洗脉H伤注2O口射2水（，溶创抢 伤、溃疡等）。如清洗浓泡。
1、液氯（Cl2）
氯气和水反应生成具有强氧化性的次氯酸，次氯酸 能穿过细胞膜，使酶的活性减弱或丧失从而杀死细 菌。如能杀死水里的病菌，所以自来水常用氯气来 杀菌消毒。
2、高锰酸钾（KMnO4）
KMnO4俗名灰锰氧。0.1%的KMnO4水溶液用于水 果等食物消毒，0.01%~0.02%KMnO4溶液用于一些 有机药物中毒的洗胃及尿道灌洗。0.1~0.5%的 KMnO4溶液可外用洗涤伤口。
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常用的化学消毒杀菌剂
• 8、84 消毒液 即NaClO水溶液，是一种高效、广谱、无毒、
去污力强的消毒剂，能快速杀灭甲、乙型肝炎病毒 、艾滋病毒、脊髓灰质炎病毒和细菌芽胞等各类致 病菌。可用于对衣服被褥、病人排泄物和呕吐物及 容器餐（饮）具、家用物品、运输工具、垃圾的消 毒。
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B、醛类消毒剂：
杀菌机理 使蛋白变性或烷基化； 杀菌特点是对细菌、芽孢、真菌、病毒均有效。 但温度影响较大。如甲醛、戊二醛等。该类消毒剂可
石油开采常用化学药剂(两篇)2024
石油开采常用化学药剂（二）引言概述：石油开采过程中，化学药剂起着至关重要的作用。
它们能够提高采收率、降低成本、增长生产能力以及改善石油品质。
本文将详细介绍石油开采中常用的五类化学药剂，包括表面活性剂、酸化剂、聚合物、缓蚀剂和防水剂。
正文内容：一、表面活性剂（1）胺类表面活性剂：胺类表面活性剂在油井中应用广泛，能够在水和油之间形成胶体稳定剂。
这种表面活性剂能够降低油井油水界面张力，从而提高油井采收率。
（2）磺化剂：作为一种阳离子表面活性剂，磺化剂具有优异的乳化分散性能。
它们能够稳定石油乳液、减小油水界面张力、分离含水油井和调整油井性质，提高油井产能。
二、酸化剂（1）盐酸：盐酸是酸化剂中最常用的一种。
它能够溶解油井中的碳酸盐岩等不溶性物质，从而扩大油井孔隙，提高单井产量。
（2）硝酸：硝酸具有较强的氧化性能，能够溶解石油中的杂质和残留物。
硝酸在油井酸化处理中广泛应用，可有效清除油井堵塞物。
三、聚合物（1）聚丙烯酰胺：聚丙烯酰胺是一种高分子聚合物，具有优异的高温稳定性和吸水性。
在石油开采过程中，聚丙烯酰胺可用于改善水驱油井的流体性能，提高油井产能。
（2）聚合物驱油剂：聚合物驱油剂是一种高分子量大的聚合物，具有降低油水界面张力、减小相间摩擦力以及增加聚合物黏度的作用。
这些特性使得聚合物驱油剂可提高石油采收率，减少浪费。
四、缓蚀剂（1）有机磷酸盐缓蚀剂：有机磷酸盐缓蚀剂可形成稳定的金属膜，阻止金属腐蚀。
它们广泛用于防止铁和钢材料在石油开采过程中的腐蚀。
（2）氮基缓蚀剂：氮基缓蚀剂具有较强的缓蚀性能，可以保护金属设备免受腐蚀。
氮基缓蚀剂在石油开采中应用广泛，能够延长设备寿命，减少维护成本。
五、防水剂（1）有机硅防水剂：有机硅防水剂具有良好的耐高温性能和抗油性能。
它们能够渗透到油井表面形成硅酸胶体，防止水的进入，提高油井产能。
（2）矿物油防水剂：矿物油防水剂是一种非离子型防水剂，具有良好的渗透性和润湿性。
它们能够有效预防水进入油井，降低油井水合物含量，提高产能。
现场使用的化学药剂
氯酸钠氯酸钠，通常为白色或微黄色等轴晶体。
味咸而凉，易溶于水、微溶于乙醇。
在酸性溶液中有强氧化作用，300℃ 以上分解出氧气。
氯酸钠不稳定。
与磷、硫及有机物混合受撞击时易发生燃烧和爆炸，易吸潮结块，有毒。
工业上主要用于制造二氧化氯、亚氯酸钠、高氯酸盐及其它氯酸盐。
性状常温下为无色结晶或白色颗粒。
无气味。
约300℃时释放出氧气，较高温度全部分解。
溶于约1ml冷水、0.5ml沸水、约130ml乙醇、50ml沸乙醇、4ml甘油，水溶液呈中性，氯化钠能降低其水中溶解度，相对密度2.5。
熔点248℃。
有强氧化性。
与有机物或还原性物质摩擦或撞击能引起烧或爆炸。
低毒，半数致死量（大鼠，经口）12000mg/kg。
安全措施贮于阴凉干燥处，远离火种、热源。
与还原剂、易（可）燃物、酸类、硫、磷、金属粉末分储。
密闭包装，切勿受潮，防止破损。
灭火：雾状水。
物理性质常温下为无色立方晶体或三方结晶或白色粉末。
味咸而凉。
密度2.490g/cm3。
熔点255℃。
易溶于水，0℃在水中的溶解度为79g。
溶于乙醇、甘油、丙酮、液氨。
[2]化学性质常压下加热至300℃以上易分解放出氧气。
在中性或弱碱性溶液中氧化力非常低，但在酸性溶液中或有诱导氧化剂和催化剂(如硫酸铜)存在时，则是强氧化剂。
与酸类(如硫酸)作用放出二氧化氯。
有极强的氧化力。
与硫、磷和有机物混合或受撞击，易引起燃烧和爆炸。
易潮解。
大鼠急性经口LD50 1200mg/kg，对皮肤和黏膜有局部刺激作用，制剂有70%粉剂和25%颗粒剂。
有毒！[2]使用注意事项泄漏应急处理隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿一般工作服。
不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。
小量泄漏：避免扬尘，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
[4]防护措施呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。
油田化学药剂-破乳剂
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破乳剂的筛选方法
A 原油组成与水清、油净的 关系
B 化学破乳剂合成段数与水 清、油净的关系
C 引发剂结构与脱水能力的 关系
D 合成物分子量与脱水效果 的关系
E HLB值(亲油亲水平衡值) 与破乳性能的关系
单位名称－序号
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破乳剂的筛选方法
单位名称－序号
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典型破乳剂案例
酸化原油乳化稳定机理和脱水困难原因分析
单Re位su名lts称a－fte序r 5号minutes of settling with inhibitor
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典型破乳剂案例
多元热流体返出液处理
—— 渤海稠油油藏（QHD32-6、SZ36-1)氮气泡沫压锥控水增油技术
单位名称－序号
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典型破乳剂案例
氮气泡沫压锥作业后，经过一定周期后，其 返出液进入流程，对油气水的处理产生很大的 影响。
破除乳化的过程一般分为两个阶段.
絮凝阶段
将细小的乳化颗粒聚合在一起从而形成比较大的颗粒 较大的颗粒快速上升或下沉
聚集阶段
达到破除乳化的目的
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原油乳状液
单位名称－序号
8
原油乳状液
单颗聚集颗粒破乳过程示意图
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原油乳状液
水包油乳化破乳过程示意图
Formation of creamed layer
原油乳状液
影响因素
说明
如脂肪酸、环烷酸和部分低分子胶质，它们有较强的表面活性，分散度很高，易在内
低分子有机物
相颗粒界面形成界面膜。但由于分子量低，形成界面膜强度不高，形成的乳化液稳
定性较弱
高分子有机物
二氧化氯的化学性质
一、二氧化氯的物理性质二氧化氯常温下是黄绿色或橘红色气体，二氧化氯蒸气在外观和味道上酷似氯气，有窒息性臭味；在冷却并超过-40℃时，为深红色（或红褐色）液体；温度低于-59℃时为橙黄色固体。
二氧化氯的浓蒸气超过大气压强41Kpa时爆炸，即在40Kpa压强时爆炸；当溶液中二氧化氯浓度高于10％（Wt/V）或空气中大于10％（V/V）时，易发生低水平爆炸，在有机蒸气存在下，这种爆炸可能变得强烈。
压缩或贮存二氧化氯的一切尝试无论是单独或同其他气体结合，在商业上均未成功。
因为它的爆发危险，二氧化氯必须在使用地点制造。
二氧化氯不稳定，受热或遇光易分解成氧和氯，引起爆炸；遇到有机物等能促进氧化作用的物质时也可产生爆炸。
气体二氧化氯用空气冲稀到10％（V/V）以下的浓度时较为安全；二氧化氯水溶液的浓度低于大约8～10g/L，将不产生足够引起爆炸危险的高蒸气压。
在水处理的实践中，二氧化氯浓度很少超过4g/L，处理水平一般在0.1到5.0mg/l这样的范围内。
二氧化氯气体易溶于水，其溶解度约是氯气的5倍，溶解中形成黄绿色的溶液，具有与氯气近似的辛辣的刺激性气味。
25℃平衡时液相中二氧化氯的浓度是气相中23倍。
同氯气在水中水解相反，二氧化氯在水中不能水解到任何显著的数量，反而作为溶解的气体保留在溶液中。
二氧化氯溶液稍微酸化（PH=6）即由于抑制了它的歧化而加强了稳定性。
二氧化氯溶于冰醋酸、四氯化碳中，在四氯化碳中具有顺磁性；易被硫酸吸收，但与硫酸不起反应。
二、二氧化氯的化学性质二氧化氯系一强氧化剂，与很多物质能发生剧烈反应。
二氧化氯腐蚀性也很强，能与Zn、Ca、Al、Mg、Ni等反应生成相应的亚氯酸盐，耐腐蚀材料有白金、铊、钛、高硅铁、陶瓷器、聚氯乙烯、聚酯、氟树脂等。
实验室试剂分类及管理!
实验室试剂分类及管理！导语：化学试剂是实验室里品种最多、消耗购置最频繁、危险性也最大的物质，因此，化学试剂的管理无疑是实验室管理人员的首要工作。
对试剂的管理可以说是实验室管理的重头戏，因为试剂安全关系到实验室安全。
一、化学试剂分类我国的试剂规格基本上按纯度(杂质含量的多少)划分，共有高纯、光谱纯、基准、分光纯、优级纯、分析和化学纯等7种。
国家和主管部门颁布质量指标的主要优级纯、分级纯和化学纯3种。
⑴优级纯(GR：Guaranteed reagent)，又称一级品或保证试剂，99.8%，这种试剂纯度最高，杂质含量最低，适合于重要精密的分析工作和科学研究工作，使用绿色瓶签。
⑵分析纯(AR)，又称二级试剂，纯度很高，99.7%，略次于优级纯，适合于重要分析及一般研究工作，使用红色瓶签。
⑶化学纯(CP)，又称三级试剂，≥ 99.5%，纯度与分析纯相差较大，适用于工矿、学校一般分析工作。
使用蓝色(深蓝色)标签。
⑷实验试剂(LR：Laboratory reagent)，又称四级试剂。
除了上述四个级别外，目前市场上尚有：基准试剂(PT：Primary Reagent)：专门作为基准物用，可直接配制标准溶液。
光谱纯试剂(SP：Spectrum pure)：表示光谱纯净。
但由于有机物在光谱上显示不出，所以有时主成分达不到99.9%以上，使用时必须注意，特别是作基准物时，必须进行标定。
纯度远高于优级纯的试剂叫做高纯试剂(≥99.99%)。
目前，国外试剂厂生产的化学试剂的规格趋向于按用途划分，常见的如下：生化试剂 (BC：Biochemical)、生物试剂 (BR：Biological reagent) 、生物染色剂 (BS：Biological Stain) 、络合滴定用 (FCM：For Complexometry)，层析用 (FCP：For chromatography purpose) 荧光分析(FIA) 、微生物用(FMB)、显微镜用 (FMP：For microscopic purpose) 、合成用 (FS：For synthesis) 、气相色谱 (GC：Gas chromatography) 、高压液相色谱 (HPLC：High Pressure Liquid chromatography) 、指示剂 (Ind：Indicator)、红外吸收(IR)、液相色谱(LC) 、核磁共振(NMR) 、有机分析标准 (OSA：Organic analytical standard) 、分析用(PA：Pro analysis)、实习用 (Pract： Practical use)(Pure purum 纯) 、Puriss (Purissmum 特纯)、合成(SYN) 、工业用Tech：Techincal grade) 、薄层色谱(TLC：Thin Layer chromatography)、分光纯、光学纯、紫析分光光度纯(UV：Ultra violet pure。
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常用化学药剂的颜色
白色沉淀：Fe(OH)2，CaCO3，BaSO4，Mg(OH)2,Al(OH)3,PbSO4,AgCl 红褐色沉淀：Fe(OH)3
蓝色沉淀：Cu(OH)2
黑色沉淀：CuS，PbS
一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
1.红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红色);在空气中久置的苯酚(粉红色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黄色:AgI(黄色);AgBr(浅黄色);K2CrO4(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色);FeS2(黄色);久置浓HNO3(溶有NO2);工业浓盐酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黄色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.绿色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黄绿色);F2(淡黄绿色);Cr2O3
5.蓝色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2与淀粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+与苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,无水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,绝大部分金属等.
说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。
一、单质绝大多数单质：银白色。
主要例外：镧系锕系及下表物质 Cu 紫红 O2 无 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F2 淡黄绿 C（石墨黑 Cl2 黄绿 C（金刚石）无 Br2 红棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 无稀有气体无 P 白、黄、红棕。
二、氢化物 LiH等金属氢化物：白 NH3等非金属氢化物：无
三、氧化物大多数非金属氧化物：无主要例外： NO2 棕红 N2O5
和P2O5 白 N2O3 暗蓝 ClO2 黄
大多数主族金属的氧化物：白主要例外： Na2O2 浅黄 PbO 黄 K2O 黄 Pb3O4 红 K2O2 橙 Rb2O 亮黄 Rb2O2 棕 Cs2O 橙红 Cs2O2 黄大多数过渡元素氧化物有颜色 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu2O 红 V2O5 橙
四、氧化物的水化物大多数：白色或无色其中酸：无色为主碱：白色为主主要例外： CsOH 亮黄 Fe(OH)3红褐 HNO2 溶液亮蓝Cu(OH)2 蓝 Hg(OH)2 桔红
五、盐大多数白色或无色主要例外： K2S 棕黄 CuFeS2 黄 KHS 黄ZnS 白 Al2S3 黄 Ag2S 黑 MnS 浅红 CdS 黄 FeS 黑棕 SnS 棕FeS2 黄 Sb2S3 黑或橙红 CoS 黑 HgS 红 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑Bi2S3 黑FeCl3·6H2O 棕黄Na3P 红FeSO4·9H2O 蓝绿NaBiO3 黄 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黄 MnCl2 粉红 Fe3C 灰 MnSO4 淡红 FeCO3 灰 Ag2CO3 黄 Fe（SCN）3 暗红 Ag3PO4 黄 CuCl2 棕黄AgF 黄CuCl2·7H2O 蓝绿AgCl 白CuSO4 白AgBr 浅黄CuSO4·5H2O 蓝 AgI 黄 Cu2（OH）2CO3 暗绿盐溶液中离子特色：NO2- 浅黄 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 蓝 MnO4- 紫红 [CuCl4]2- 黄MnO42- 绿 [Cu（NH3）4]2+ 深蓝 Cr2O72- 橙红 Fe2+ 浅绿 CrO42- 黄 Fe3+ 棕黄非金属互化物 PCl3 无 XeF2、XeF4、XeF6 无 PCl5 浅
黄氯水黄绿 CCl4 无溴水黄—橙 CS2 无碘水黄褐 SiC 无或黑溴的有机溶液橙红—红棕 SiF4 无 I2的有机溶液紫红
六．其它甲基橙橙 CXHY（烃）、CXHYOZ 无（有些固体白色）石蕊试液紫大多数卤代烃无（有些固体白色）石蕊试纸蓝或红果糖无石蕊遇酸变红葡萄糖白石蕊遇碱变蓝蔗糖无酚酞无麦芽糖白酚酞遇碱红淀粉白蛋白质遇浓HNO3变黄纤维素白I2遇淀粉变蓝 TNT 淡黄 Fe3+遇酚酞溶液紫
焰色反应 Li 紫红 Ca 砖红 Na 黄 Sr 洋红 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃） Ba 黄绿 Rb 紫 Cu 绿稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫
含三价铁离子的溶液一般是黄褐色的，但溶液的稀浓会使颜色有深浅之别。
含二价铁离子的溶液一般是绿色的，但溶液的稀浓会使颜色有深浅之别。
硫酸铁溶液是黄色溶液。