化学反应中的热量 教学设计
化学-沭阳高级中学高一化学《反应中的热量变化》教案(2)
课题化学反应中的热
量变化（二）
学习
目标
1、能根据化学键的键能计算化学反应中能量变化。
学习内容及过程
【自学导引】
一、一、化学键与化学反应中能量变化的关系
键能：______________________________ ___________。
单位：kJ/mol。
键能的意义：
N≡N键的键能是941.7 kJ/mol表示：
二、反应热（△H）与键能的关系：△H =反应物的键能总和—生成物的键能总和
1、根据有关键能：H—H：436 kJ/mol；O—O：496 kJ/mol；H—O：463 kJ/mol，计算化学反应
2 H2+ O2﹦2 H2O的ΔH，并写出该反应的热化学反应方程式。
2．在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸
收243KJ的能量，断裂1molH - Cl键要吸收432KJ的能量，则1mol H
2在Cl
2
中充分燃烧的能量变化△H=
该化学反应的热化学方程式
3、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A．2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）== SO 2（g）△H1；S（s）+O2（g）== SO 2（g）△H2
C．C（s）+1/2O2（g）==CO（g）△H1；C（s）+O2（g）==CO2（g）△H2
D．1/2H2（g）+1/2Cl2（g）== HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）==2HCl（g）△H2。
教案：必修2 专题2 化学反应与能量转化 第2单元 化学反应中的热量1
【学生活动】阅读课本有关内容，回答下列问题：
1.燃料充分燃烧的条件是什么?足够多的空气和足够大的接触面积。
2.燃料不充分燃烧会造成怎样的结果?
产热少，浪费资源，产生CO、烟尘等污染空气、危害人体。
3.为使燃料充分燃烧，要通入足够多的空气，空气过多行吗?
过多空气会带走部分热量，同样造成浪费，因此要控制适当。
c、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）
d、大多数的分解反应
【练习】关于吸热反应和放热反应，下列说法中错误的是（A）
A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B．化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等
C．化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律
D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应
【板书】3.反应热与键能（见PPT6）
反应物中化学键断裂吸收的能量＞形成化学键放出的能量，吸热反应
反应物中化学键断裂吸收的能量＜形成化学键放出的能量，放热反应
【设问】怎样来表示化学反应中放出或吸收的热量呢？
【板书】4.热化学方程式：（见PPT7）
（1）定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。例如：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)；△H=-184.6 kJ/mol
（一）教学重难点
1、放热反应和吸热反应，热化学方程式的书写方法和应用。
2、从微观结构理解化学反应中能量的变化。
（二）教学过程：
【导入】在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化。有些反应需要吸收能量，有些反应能够放出能量。因此，研究化学反应中的能量变化非常重要，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
高中化学热反应原理教案
高中化学热反应原理教案
一、基本信息
科目：化学
年级：高中
课时数：1课时
二、教学目标
1. 了解热反应的概念及相关理论知识；
2. 掌握热反应的表达形式；
3. 能够计算热反应中的热量变化；
4. 深入理解热反应的影响因素。
三、教学内容
1. 热反应的概念及原理；
2. 热反应的表达形式；
3. 热反应的热量计算；
4. 热反应的影响因素。
四、教学过程
1.导入：通过一个简单的例子引入热反应的概念，让学生了解热反应与热能的关系。
2. 概念讲解：讲解热反应的基本原理及表达形式，引导学生理解并掌握相关知识点。
3. 热反应计算：通过实例演示热反应的热量计算方法，让学生学会如何计算热反应中的热量变化。
4. 拓展应用：让学生思考热反应中的影响因素，如温度、压力等对热反应的影响。
5. 总结归纳：帮助学生总结本节课学到的知识点，强化学习效果。
五、教学资源
1. 教科书、课件等教学工具；
2. 实验器材、实验材料等实验资源；
3. 相关学习资料、习题等辅助资源。
六、作业布置
1. 让学生完成相关习题，巩固本节课所学知识；
2. 鼓励学生积极参加相关实验，加深对热反应的理解。
七、教学反馈
1. 收集学生对本节课内容的反馈意见；
2. 根据学生反馈情况，及时调整教学方法，提高教学效果。
6.1.1化学反应与热能(教学设计)高一化学(人教版2019)
第六章《化学反应与能量》教学设计第一节化学反应与能量变化第一课时化学反应与热能【回顾2】.什么是化石燃料？请举例说明人类对化学反应中能量的利用情况有哪些？【学生1】①化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的不可再生能源。
如煤、石油和天然气等。
【学生2】人类对化学反应中能量的利用：a.生活燃料的使用，如做饭、取暖等；b.利用燃烧等化学反应产生的能量发电、燃烧陶瓷、冶炼金属和发射火箭等；c.利用爆炸可以开矿采煤、开山炸石、拆除建筑物等。
【预习1】如下图所示，说明反应物和生成物具有的能量与化学反应中的热量变化有何关系？【学生】反应过程（①）为放热反应：反应物能量> 生成物能量反应过程（①）为吸热反应：反应物能量< 生成物能量【预习1】化学反应中热量的的变化与化学键有何关系？【学生】物质中的原子之间是通过化学键相结合的，而化学键是与化学能联系在一起的。
当物质发生化学反应时，断开反应物的化学键要吸收(放出或吸收)能量，而形成生成物的化学键要放出(放出或吸收)能量。
【导入】能源、材料，信息被称为现代社会发展的三大支柱。
能源是人类赖以生存和发展的重要资源。
我们在生产、生活中所使用的能量绝大部分是由化学反应提供的，特别是煤、石油、天然气以及它们的制品燃烧所产生。
随着社会的发展，人类活动对能源的消耗逐渐增多，尽管一些新能源被不断开发和利用，但是，由于对资源的不合理开发和利用从而引发了不可回避的能源危机已成为制约一个国家发展的瓶颈，今天我们以化学的眼光来研究有关能源问题。
【过渡】在初中化学的学习中，我们已经知道化学反应中既有物质变化，又有能量变活动二、实验探究放热反应和吸热反应实验装置实验现象①镁条逐渐溶解，有气泡产生；①温度计温度上升；①用手触摸试管壁，有温热感①混合物呈糊状；①有刺激性气味气体产生；①木片上的水结成冰，与烧杯底粘在了一起；①用手触摸杯壁下部，有凉的感觉实验原理Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2+2NH3↑+ 10H2O实验结论该反应产生气体，并放出热量该反应产生气体，并吸收热量【教师】评价、追问：通过上面个量个实验，可以得出什么结论？【学生】化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量。
化学反应与热能 教学设计(赛课)
第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时化学反应与热能一、教材分析《化学反应与能量变化》位于化学新教材必修第二册第六章第一节，作为高中必修阶段的化学课程，本章内容的编写力图在初中化学相关知识的基础上，使学生进一步加深对化学反应相关知识的了解，初步形成较为全面的认识。
学生在初中学习了化学反应中的物质变化，初步认识了化学反应中的能量变化。
在此基础上，本章进一步介绍化学反应中能量变化的基本知识及其应用，开启认识化学反应的新视角。
能量变化侧重介绍热能和电能，并揭示化学反应中能量变化的本质。
教材中通过多角度认识化学变化和运用化学反应原理解决化学实际问题的例子，使学生在掌握化学反应的实质、能量变化的本质，体会科学分析与探究的方法，认识化学学科价值，感受化学的魅力。
本节内容主要包括化学反应中的热能和电能。
《普通化学课程标准（2017版）》对这一节的内容要求如下：认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关。
知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式的转化，以原电池为例认识化学能可以转化为电能，从氧化还原反应的角度初步认识原电池的工作原理。
体会提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。
对于化学反应中的热能，教材除引出化学反应中的吸热、放热反应等热量变化现象和概念外，主要是借助化学反应中的热量变化揭示化学反应中能量变化的本质，并探讨其与社会、生产、生活的联系。
其主要内容和思路如下：二、学情分析学生已经知道化学反应能够制造新物质之外，还能够提供能量。
知道一些具体反应是放热反应还是吸热反应，同时能够从化学键的角度去认识化学反应的本质。
但是用定量的思想去分析问题，学生相对比较薄弱，因而这种学科思想需要在日常的教学中不断的培养。
学生特别渴望利用所学化学知识去解决生活中的实际问题，因此可以生活实例（比如自热饭盒、生石灰煮鸡蛋）来作为本节课的开始和结束。
化学反应中的热量sk
化学反应中的热量各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学反应中的热量》第1课时的内容。
接下来我将以教什么、怎么教、为什么这么教为思路，结合本节课的内容特点和学生的年龄特征，从以下几个方面开始我的说课。
(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。
)一、教材分析《化学反应中的热量》苏教版高中化学必修2专题2第二单元的内容，第1课时主要介绍了化学能与热能的相互转化，分析了化学能转化为热能的本质原因，并结合化学键内容了解了化学反应中吸收或放出热量的计算方法及表示方法。
同时在课堂内容设置上，让学生在实验探究中认识和感受化学能与热能之间相互转化及其研究过程，学会定性地研究化学反应中热量变化的科学方法。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。
)二、学情分析关于化学反应与能量之间的关系，学生在初中化学中已经有所了解，在他们的生活经验中也有丰富的感性认识。
本节教学内容就是让学生在学习物质结构初步知识之后，从本质上认识化学反应与能量的关系。
(过渡：根据新课程标准、教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标【知识与技能】1.通过生产和生活中的一些实例，了解化学能可以转化为热能、电能、光能等。
2.通过实验得出吸热反应和放热反应的概念。
3.能够正确书写热化学方程式，能够从化学键的角度说出化学反应中有能量变化的原因。
【过程与方法】1.通过实验探究培养实验能力、观察能力和分析、归纳的能力。
2.通过活动与探究方式，小组合作交流意识得到提高。
【情感态度与价值观】在进行化学实验的过程中感受化学实验带来的乐趣，提高学习化学的兴趣。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】热化学方程式的书写【难点】化学反应吸、放热与化学键之间的关系(过渡：科学合理的教学方法能使教学效果事半功倍，达到教与学的和谐完美统一。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
化学反应中的热量教案
化学反应中的热量教案教案标题：化学反应中的热量教学目标：1. 理解化学反应中热量的概念和基本原理。
2. 掌握测量和计算化学反应中的热量变化的方法。
3. 理解热量变化对化学反应速率和平衡的影响。
4. 能够分析和解释化学反应中的热量变化现象。
教学内容：1. 热量的定义和单位。
2. 热量的传递方式：传导、对流、辐射。
3. 热量变化的测量方法：焓变、燃烧热、反应热。
4. 热力学定律：热力学第一定律和第二定律。
5. 热量变化对化学反应的影响：速率变化、平衡位置变化。
教学步骤：引入：1. 利用一个生活中的例子引发学生对热量的思考，如燃烧、烹饪等。
2. 引导学生思考热量与化学反应之间的关系。
知识讲解：1. 介绍热量的定义和单位，以及热量的传递方式。
2. 解释热量变化的测量方法，如焓变、燃烧热、反应热，并进行实例分析。
3. 介绍热力学定律，包括热力学第一定律和第二定律，并解释其在化学反应中的应用。
案例分析：1. 提供一个化学反应的案例，如酸与碱的中和反应，引导学生分析其中的热量变化。
2. 让学生通过实验测量该反应的热量变化，并进行计算和比较。
3. 引导学生思考热量变化对该反应速率和平衡位置的影响，并进行讨论。
巩固练习：1. 提供一些化学反应的方程式，要求学生计算其热量变化。
2. 设计一些情境问题，让学生分析其中的热量变化现象，并解释原因。
总结：1. 对本节课学习的内容进行总结，强调热量在化学反应中的重要性。
2. 激发学生对热量变化的进一步思考，如热量与环境保护、能源利用等的关系。
拓展延伸：1. 鼓励学生自主学习与研究热量变化在其他化学反应中的应用。
2. 提供相关的实验和研究课题，让学生进行深入探究。
教学评估：1. 课堂参与度：观察学生在课堂讨论和实验中的积极参与程度。
2. 练习与作业：检查学生对热量变化计算和分析的掌握程度。
3. 个人或小组项目：评估学生在拓展延伸中的研究能力和成果。
教学资源：1. PowerPoint演示或白板笔记，用于知识讲解和案例分析。
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教学设计
基本信息名称化学反应中的热量
执教者徐慧莉课时1
所属教材目录苏教版、必修二、专题二、第二单元
教材分析认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主因，了解化学变化中热量变化的实质。
让学生对反应的吸放热有了从根本上的了
解和掌握。
更进一步加深对化学键的了解、掌握。
学情分析了解哪些是吸热反应、哪些是放热反应；从化学键和总能量的角度深入了解反应何以会吸放热。
教学目标知识与能力
目标
掌握吸热、放热反应都有哪些；
过程与方法
目标从化学键角度分析化学反应中能量变化的原因及计算；
从总能量角度分析化学反应中能量变化的原因及计算
情感态度与
价值观目标
引导学生学习，鼓励积极参与
教学重难
点重点让学生对反应的吸、放热从根本上的了解和掌握。
难点让学生对反应的吸、放热从根本上的了解和掌握。
教学策略与设计说
明以学生认知结构内的富有启发性的常规问题，创设铺垫型的问题情境。
学生一般能从问题出发，通过由浅入深，由此及彼，由正到反的不同方式，不同层次的联想，变化发展出不同类型的新问题，从而为不同层次的学生提供广阔的思维空间。
教学过程
教学环节
（注明每
个环节预
设的时
间）
教师活动学生活动设计意图
1、回顾几
个典
型化
学反
应（8
分钟）2、演示两利用化学反应在获得目标产物的
同时，也伴随着能量的变化，有的能量变化非常明显，这就说明利用化学反应不仅可以获得所需的物质，也可以获得所需的能量。
通过两个实验加深对化学反应中热量变化的感性认识，可以指导学生合
学生开展讨论，
然后让学生给出放热
反应和吸热反应的概
念，接着思考：在学过
本节课
采用演示实验
与多媒体相结
合，教学中采
个实验（10分钟） 3、学生思考、讨论（15分钟） 4、多媒体展示（7分钟） 作完成，实验过程中指导学生规范操作，注意观察实验现象并描述实验现
象，突出热量的描述，再让学生展示化学方程式。
提出问题：为什么有的化学反应过
程中放热，而有的化学反应过程中吸热，什么原因决定的。
多媒体展示：断键过程吸热，成键过程放热，若断键过程中消耗能量多，则为吸热反应，若成键过程中放出热量多，则为放热反应。
的化学反应中有哪些是放热反应，哪些是吸热反应，然后归纳总结。
学生再讨论、思考：可以从两个方面分析，一是从反应体系的
内能变化分析，二是从
反应过程中断键与成
键分析 用启发、讨论和个人展示等。
通过两个实验加深对化学反应中热量变化的感性认识，然后通过多媒体展示，
以图的形式呈
现学生一目了
然，增加了学
生对内能的感
性认识。
课堂小结 2分钟
1.任何化学反应都伴随能量变化；反应过程中吸热或放热，取决于反
应物总能量和生成物总能量的相对大小；
2.常见的放热过程：
①所有的燃烧反应； ②酸碱中和反应；
③金属与酸的反应； ④大多数化合反应；
⑤通常情况下自发进行的反应。
(如：钢铁生锈、煤炭自燃等) ⑥浓硫酸、烧碱、氧化钙等溶于水
3.常见的吸热过程：
①大多数分解反应； ②以C 、H 2、CO 为还原剂的氧化还
原反应；
③铵盐固体与碱固体之间的反应。
④硝酸铵溶于水
布置作业1分钟1、根据生活经验，判断下列反应是放热还是吸热。
（1）镁条燃
烧
（2）高温煅烧石灰
石
（3）氧化钙和水反
应
（4）盐酸和氢氧化钠反
应
2.下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热的反应在常温下一定很容易发生
C.浓硫酸溶于水是放热反应
D.某些吸热反应在常温的条件下也能发生
板书设计一、化学反应中的热量变化
化学反应都伴随的变化，而能量的变化通常表现
为的变化。
1、放热反应与吸热反应
放热反
应：
吸热反
应：
注意：一个反应，如果正反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，反之亦然。
二、化学反应中能量变化的原因：
1.从化学键角度：旧键断裂能量；新建生成能
量
键能：拆开 1mol 气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能，单位：kJ·mol-1。
断键吸收的能量大于成键放出的能量，则反应吸收能
量；
断键吸收的能量小于成键放出的能量，则反应放出能
量；
教学反思
本节课课堂设计合理，学生积极参与，通过两个实验引发学生的情绪，热烈讨论、分析、归纳总结，符合新教材特点，所以目标完成率较高，教学效果良好。