2020届福建省福州一中2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷及答案
2020年福州市普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学
2020年福州市普通高中毕业班质量检查理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分第一卷〔必考〕可能用到的相对原子质量〔原子量〕：H—1 C—12 O—16 N—14 C1—35.5 S—32 Na—23 Mg—24 A1—27 Fe—56一、选择题〔在每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求〕6．依照有机化学相关知识，判定以下讲法错误的选项是〔〕A．C2H4在一定条件下与水反应可得到C2H5OHB．苯能与溴的四氯化碳溶液反应并褪色C．淀粉和纤维素差不多上高分子化合物，在一定条件下水解能生成葡萄糖D．用激光笔照耀鸡蛋白质溶液，在垂直于光线的方向可观看到光亮通路7．N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移的电子数一定为3N AB．用0.2 mol Cl2溶解于10 L的水中，可生成0.2 N A个HClOC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AD．0.012 kg 13C中，含碳原子数为N A8．依照化学平稳知识，判定以下讲法正确的选项是〔〕A．NaHA溶液呈弱碱性，那么该溶液中以下各种微粒浓度大小排列顺序为：c〔Na+〕＞c〔HA－〕＞c〔A2－〕＞c〔H2A〕B．在小苏打溶液中存在以下关系：c〔HCO3－〕＝c〔Na+〕－c 〔CO32－〕－c〔H2CO3〕C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c〔OH－〕、c〔NH4+〕、c〔H+〕均下降9．以下溶液中各种离子能够共存，且加入铝粉无气体产生的是〔〕A．H＋、Cl－、Na＋、Mg2＋B．CH3COO－、SO32－、K＋、Ca2＋C．OH－、NO3－、Ba2＋、Ag＋D．SO42－、Br－、Mg2＋、K＋10．化学与社会、生活、环境爱护紧密相关，以下现象或事实与讲明一致的是〔〕编号现象或事实讲明A 用热的纯碱溶液洗去油污纯碱能够直截了当与油污反应B在农田施肥时，草木灰〔要紧成分K2CO3〕不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有〝跑氨〞现象C 漂白粉因在空气中放置时刻过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D 利用氯化铁溶液能够制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质11．将通过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如下图装置中，以下表达正确的选项是〔〕A．过一段时刻，Ⅱ试管中的导管内水柱上升B．Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀C．铁钉在该装置中被腐蚀的情形随时刻的延长而加快D．Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑12．X、Y、Z、W是含有同一元素的四种物质，其相互之间的转化关系为：WZYX OHOO−−→−−→−−→−222，以下讲法正确的选项是〔〕A．该元素能够是氮元素或硫元素B．Z→W的反应一定是氧化还原反应C．W一定是酸D．X只能是单质第二卷必考部分23．〔15分〕四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。
福州市高三上学期理综-化学期末考试试卷
福州市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2017高一上·广东期中) 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A . Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B . Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C . Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D . Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色2. （1分）下列说法正确的是（）A . 化合物的分子式为C13H9O4N2B . CH3（CH2）2CH3与CH（CH3）3具有不同数目的一氯代物C . 在一定条件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白质均能与NaOH发生反应D . 石油的裂化、裂解属于化学变化，煤的气化、液化则属于物理变化3. （1分） (2020高二上·新宁期末) 下列各物质中物质的量最多的是(NA表示阿伏加德罗常数)（）A . 0.5mol葡萄糖B . 常温常压下，48gO2C . 标准状况下，22.4LH2D . 2NA个水分子4. （1分） (2018高二上·惠州期末) 下列装置或操作能达到目的的是（）A . 装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响B . 装置②可用于测定中和热C . 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3D . 装置④不能保护铁闸门被腐蚀5. （1分）如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A CBA . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属6. （1分） (2018高三上·安平期中) 下图装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为电解池。
装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许Na＋通过，已知电池充、放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3 Na2S4＋3NaBr，当闭合开关K 时，X电极附近溶液变红。
福州市2020年高三上学期化学期末考试试卷
福州市2020年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2015高二上·济南期末) 电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）A . Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B . 物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c（NH4+）前者小于后者C . 常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=10﹣5mol•L﹣1 ，则此溶液可能是盐酸D . 常温下，1 mol•L﹣1的CH3COOH溶液与1 mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）2. （1分） (2018高一上·北京期末) 下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是（）A B C D乙醇甲烷浓硫酸氢氧化钠A . AB . BC . CD . D3. （1分）下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是（）A . 导电、导热性B . 延展性C . 具有金属光泽D . 熔点都很高4. （1分） (2016高二下·平安期末) 有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2﹣+2e﹣→E，B﹣2e﹣→B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A . A＞B＞E＞DB . A＞B＞D＞EC . D＞E＞A＞BD . D＞A＞B＞E5. （1分） (2015高一上·永新月考) n g N2中有m个N原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为（）A .B .C .D .6. （1分） (2018高二上·常州期末) 已知：H2O2是一种强氧化剂。
MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
福州市2020届高三期末质检化学检测试题及答案
202届高三宁德市普通高中毕业班理综质量检查化学试题答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时参考使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确，但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。
3．化学专用名词书写错误均不得分。
选择题 7-13 DCCBABB27．（15分）（1）第2周期ⅦA族（1分）（说明：周期或族序数写错不得分）（2）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O （2分）c(Na+)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H+) （2分）（说明：写“Na+、F－、OH－、H+”答案也给分；浓度符号用“[ ]”表示也可；浓度顺序由小到大排列不得分）（3）（2分）（4）5 （2分）2HNF2 + 2Fe3+ = N2F4↑+ 2Fe2+ +2H+ （2分）（5）B （2分）（6）LiPF6+ H2O= POF3↑+ 2HF↑ + LiF （2分）（说明：未写“↑”不扣分）28.（14分）（1）①使漏斗内氨水顺利流下（2分）（说明：保持漏斗内部压强不变等合理答案也给分）②250 mL容量瓶（1分）（说明：只写容量瓶不给分）③碱性太强锂离子和锰离子会转化成沉淀（2分）（说明：只写锰离子或锂离子也给分）④受热均匀，便于控制温度（2分）（说明：只答到其中一点也得2分）（2）①坩埚（1分）②产品中的锰化合价比柠檬酸配合物高需氧气氧化（2分）（说明：其它合理答案也得分）③CO2、水蒸气（2分）（说明：只写一种得1分，写CO、水蒸气等合理答案也得分）（3）11V% （2分）（说明：0.11V×100%等其它合理答案也给分）29.（15分）（1）温度升高，单质硫在煤油中的溶解度增加（2分）95℃（1分）（2）4ClO3－+ 4H+ + Se = 4ClO 2↑+ H2O + H2SeO3 （2分）（3）①ClO2 + 4H+ + 5e- = Cl－+ 2H2O （2分）② 0.345 （2分）（4）①5.0×10－35 mol·L－1 （2分）（说明：单位没写扣1分，列式正确也可得分）②Na2SeSO3 + H2SO4 = Na2SO4 + Se↓+ SO2↑+ H2O （2分）（5）3.2×10－3 % （2分）（说明：列式正确也可得分）30.（14分）（1）0.03 p （2分）（2）78.4% （2分）（说明：列式正确也可得分）（3）减小（2分）（4）降温使碘蒸气变为固态，气态碘浓度降低平衡逆向移动。
2020年3月福建省高2020届高2017级高三3月毕业班质量检查测试理综化学试题详细解析
2020年3月福建省高高2020届高2017级高2017级高三3月毕业班质量检查测试理综化学试题一、选择题：本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A. 95%的乙醇溶液B. 40%的甲醛溶液C. 次氯酸钠稀溶液D. 生理盐水【参考答案】C【试题解答】A. 95%乙醇使菌体表面蛋白迅速变性凝固,妨碍乙醇再渗入,不能起到消毒的效果,故A错误；B. 甲醛有毒,故B错误；C. 次氯酸钠稀溶液具有强氧化性,能够杀菌消毒,且产物无毒,故C正确；D. 生理盐水不能消毒杀菌,故D错误；故答案为C。
日常用75%的乙醇溶液进行消毒杀菌；生理盐水就是0.9%的氯化钠水溶液,没有消毒杀菌的功效。
2.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如下图所示。
下列有关说法错误的是A. 均为易挥发、易溶于水的物质B. 均能发生加成、取代和氧化反应C. 月桂烯分子中所有碳原子可能共平面D. 三者互为同分异构体【参考答案】A【试题解答】A. 三种物质均为烃类,不含亲水基,难溶于水,故A错误；B. 三种物质均含有碳碳双键,可以发生加成、氧化反应,均含有烷基,可以发生取代反应,故B正确；C. 月桂烯有三个碳碳双键,存在三个平面,三个平面有碳碳单键相连,单键可以旋转,所以月桂烯分子中所有碳原子可能共平面,故C正确；D. 三种物质分子式均为C10H16,且三种物质结构各不相同,所以互为同分异构体,故D正确；故答案为A。
3.N A是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 1 mol·L-1盐酸中,Cl-数为N AB. 58 g正丁烷中,共价键数为10 N AC. 常温常压下,2. 24 L O2中氧分子数为0.2N AD. 密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A【参考答案】D【试题解答】A. 溶液体积未知,无法计算所含微粒个数,故A错误；B. 正丁烷结构式为,一个分子中含有13个共价键,所以58 g正丁烷即1mol正丁烷中共价键数为13 N A,故B错误；C. 常温常压下2. 24 L O2的物质的量不是0.1mol,故C错误；D. 3 mol H2和1 mol N2所含原子数为8N A,化学反应中元素守恒,反应前后原子种类和个数不变,所以3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8N A,故D正确；故答案为D。
福州一中2017届高三上学期质检化学试卷 含解析
2016-2017学年福建省福州一中高三（上）质检化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ）A．分子式为C3H6N303B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应2．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1mol Fe与足量氧气反应时转移的电子数为2N AB．2L 0。
5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A 3．下列有关溶液组成的描述合理的是（）A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO﹣、SO42﹣、I﹣C．弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl﹣、SO42﹣4．下列说法不正确的是（）A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度,可检测到单个细胞（V≈10﹣12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能检测细胞内浓度约为10﹣12﹣10﹣11mol•L﹣1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后,该混合燃料的热值不变5．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键6．已知:2Na［Al(OH）4］+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O．向含2mol NaOH,1mol Ba（OH）2，2mol Na［Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量关系正确的是( )选项A B C Dn（CO2)（mol）2346n（沉淀）（mol)1233A．A B．B C．C D．D7．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O8．化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A Al（OH）3用作塑料的阻燃剂Al（OH）3受热熔化放出大量的热B 用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物,能溶于酸C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯A．A B．B C．C D．D9．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（)。
2020届高三上学期期末教学质量检测卷(新课标03)-理科综合化学(参考答案)
2020届高三上学期期末教学质量检测卷03理科综合化学·参考答案7 8 9 10 11 12 13A C AB B D B26．（14分）（1）2MoS2 +7O22MoO3 + 4SO2（2分）（2）形成酸雨（1分）可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合理答案均可) （2分）（3）过滤（1分）坩埚（2分）（4）①64（2分）②MoO3（1分）3mol（1分）（5）94.5%（2分）27．（14分）（1）冷凝管(或冷凝器)（1分）b（1分）（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(或2MnO4—＋16H＋＋10Cl－2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O) （2分）氯气通入的速率(或流量)（1分）（3）吸收多余的Cl2，防止污染环境（1分）（4）排净装置中的空气，防止O2和水与PCl3反应（2分）（5）93.9%（2分）偏大（2分）（6）向碘水中加入PCl3，碘水褪色（2分）28．（15分）（1）－750 kJ·mol−1（2分）降温、升压、增大CO和NO的投料比等（2分）（2）①该反应是放热反应，升高温度反应更有利于向逆反应方向进行（2分）870℃(850℃到900℃之间都可以)（1分）②4C2H6+14NO28CO2+7N2+12H2O（2分）③50（2分）（3）9×10−5(a－b)2（2分）22()ba b（2分）35．（15分）（1）d（2分）（2）平面三角形（1分）3（2分）（3）氨分子与Zn 2+形成配合物后，孤对电子与Zn 2+成键，原孤对电子与成键电子对之间的排斥作用变为成键电子对之间的排斥作用，排斥作用减弱，所以H−N−H 键角变大（2分）（4）离子晶体（2分） 65π（2分） （5）-73A 4(10)M N a （2分） 22a （或0.707a ）（2分） 36．（15分）（1）甲苯（2分）（2）C 6H 5−CH 2Cl + NaOH C 6H 5−CH 2OH + NaCl （2分）（3）CH 3CHClCOOH （2分） 取代反应（或酯化反应）（1分）（4）酯基、醚键（2分）（5）（2分）（6）（4分）。
福建福州一中2020学年度高三化学第一学期期末统考试题
福建福州一中2020 学年度高三化学第一学期期末统考试题本试卷分第i卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，分值100分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Ag—108 Ba— 1 37第I卷（选择题共45分）注意事项：1 •答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填、涂在答题卡上；2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18 分。
每小题只有一个选项符合题意）1．2020 年全球石油价格飞涨，我国多位工程院士指出：发展生物柴油具有战略意义。
所谓生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物，油棕、黄连木等油料林木果帝，工程微藻等水生植物以及动物油脂、废餐饮油等为原料制成的液体燃料。
据以上信息，下列有关生物柴油的说法错误的是（）A ．生物柴油是可再生能源B .生物柴油的组成成分与矿物柴油完全相同C •发展生物柴油有益于保护生态环境D .发展生物柴油有益于调整产业结构、增加农民收入2. 2020 年世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会” ，下列有关环境问题的说法不正确的是（）A .正常雨水的pH 为7.0，酸雨的pH 小于7.0B .严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C .使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害D .使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害3. 下列关于胶体的叙述正确的是（）A .电泳现象可证明胶体属于电解质溶液B .胶体粒子可以透过半透膜C .利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D .直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体4. 已知反应：① 101kPa 时，2C （s）+O2 （g）=2C0 （g）△ H= —221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH （aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（）A .碳的燃烧热大于110.5kJ/molB .①的反应热为221kJ/molC.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为—57.3kJ/molD .稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量5•下列反应的离子方程式书写正确的是（）A •用氨水吸收少量SO2气体：2NH3 • H2O+SO2=2NH4++SO32—+H20B . Feb溶液中通入Cl2至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++CI 2=2Fe3++2CI——电解一C .铁作电极电解饱和食盐水：2CI +2H2O = 2OH +H2T +CI2TD . CI2 通入水中：Cl2+H2O=2H++CI —+CIO —6•下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是（）A B C D7•用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 0.2mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.4N AB . 300mL 2moI/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC •在常温常压下，17g硫化氢所含质子数目为8N AD .在标准状况下，2.24L二氧化硫与氧气混合气体中所含氧原子数为0.2N A8•某溶液含有①NO3—•，②HCO3—:③SO32—:④CO32—;⑤SO42—等五种阴离子。
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2020届福州一中2017级高三上学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Na23 K39 Cl35.5 Al27 Ba137 Fe56第Ⅰ卷（选择题共35分）一、选择题（每小题2.5分，共35分，每小题只有一个选项符合题意）1．中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是( )选项描述分析A《本草纲目》中“采蒿蓼之属……晒干烧灰，以原水淋汁，……洗衣发面……亦去垢发面”所描述之物为 K2CO3 B《新修本草》对“青矾”的描述：“本来绿色，……正如瑠璃……烧之赤色……”文中涉及的操作方法是干馏C“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4 D“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”文中涉及的操作是蒸馏2．针对下列实验现象表述不正确的是( )A．用同一针筒先后抽取80mL氯气、20mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成3．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。
下列说法正确的是( )A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3+C．由以上流程可推知氧化性：Fe3+ > O2 > SO2－4D．此工艺的优点之一是物质能循环利用4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．Zn与某浓度HNO3溶液反应，生成的还原产物为N2O与NH4NO3，共1 mol，则反应过程中转移电子总数为8 N AB．120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC．标准状况下，2.24 L甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数小于0.1 N AD．1 mol FeCl2在酸性条件下与足量双氧水充分反应，整个过程转移电子数目为N A 5．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法正确的是( )A．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。
下列说法正确的是( )A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)> r(X)B．由X、Y组成的化合物是离子化合物C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强7．某学习小组的同学根据“侯氏制碱法”的原理：①NH3＋H2O＋CO2＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl②2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑利用如下实验装置制备Na2CO3。
下列叙述正确的是( )A．若X为稀硫酸，Y为碳酸钙，则可用装置甲制取CO2 B．装置乙中会有白色沉淀析出C．将装置丙中所得滤液蒸干可得到NH4Cl固体D．用装置丁加热NaHCO3固体可制得Na2CO38．某种“全氢电池”的工作原理如图所示。
下列说法错误的是( )A．右边吸附层中发生了氧化反应B．负极的电极反应是H2－2e-＋2OH-===2H2OC．该电池总反应是H+＋OH-===H2OD．电解质溶液中Na＋向右移动、ClO－4向左移动9．常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1 mol·L-1的Na2S，溶液中-lg c(Cu2+) 随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A．Na2S溶液中：c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)＝2c(Na+)B．K sp(CuS)的数量级为10-36C．a、b、c三点对应溶液中，b点水的电离程度最大D．c点对应溶液中：c(Cl-)＝2c(Na+)10．雌黄（As2S3）在古代日常生活中的常见物质。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理可设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是( )A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12∶1 D．该反应中每析出4.8 g硫黄，则转移0.5 mol电子11．25 ℃时，向等浓度的NaCl和Na2CrO4溶液中分别滴加AgNO3溶液（已知：Ag2CrO4为砖红色），平衡时溶液中相关离子浓度的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．L1为向Na2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液时的离子浓度关系曲线B．K sp(AgCl)的数量级为10-12C．L1和L2交点处对应的两种溶液中c(Ag+)＝c(Cl-)＝c(CrO2－4)D．用AgNO3标准溶液测定溶液中Cl-含量时可用Na2CrO4做指示剂12．实验室分别用图1、图2装置完成石蜡油分解实验和煤的干馏实验。
下列说法不正确的是( )A ．图1中碎瓷片为反应的催化剂B ．图1中酸性KMnO 4溶液褪色可证明有乙烯生成C ．图2中得到的煤焦油含有苯、甲苯等有机物D ．取图2中水层，滴加酚酞溶液，溶液变红13．H 2C 2O 4是一种二元弱酸。
常温下向H 2C 2O 4溶液中滴加NaOH 溶液，混合液中lg X[ X 表示c （HC 2O －4）c （H 2C 2O 4）或c （C 2O 2－4）c （HC 2O －4）]随pH 的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．线Ⅰ中X 表示的是c （HC 2O －4）c （H 2C 2O 4）B ．线Ⅰ、Ⅱ的斜率均为1C ．c (HC 2O －4) > c (C 2O 2－4) > c (H 2C 2O 4)对应溶液pH ：1.22 < pH < 4.19 D ．c (Na ＋)＝c (HC 2O －4)＋2c (C 2O 2－4)对应溶液的pH ＝714．室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol •L -1的三种酸（HA 、HB 和HD ）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )A ．三种酸的电离常数关系：K (HA) > K (HB) > K (HD) B．滴定至P点时，溶液中：c (B -) >c (Na +) >c (HB) >c (H +) >c (OH -) C ．pH=7时，三种溶液中：c (A -)=c (B -)=c (D -)D ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c (HA)＋c (HB)＋ c (HD)=c (OH -)－c (H ＋)135791150100HAHB HDP中和百分数/%p H第Ⅱ卷（共65分）15．（8分）硫酸亚铁铵 [ (NH4)aFeb(SO4)c•dH2O ] 又称摩尔盐，是浅绿色晶体。
用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备摩尔盐的流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，反应Ⅰ如下：FeS2＋14Fe3+＋8H2O===15Fe2+＋2SO2－4＋16H+。
（1）写出“还原”时Fe3+与FeS2发生还原反应Ⅱ的离子方程式为______________。
实验室检验“还原”已完全的方法是______________________。
（2）“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化忽略不计）：离子离子浓度/(mol·L-1) 还原前还原后SO2－43.20 3.40Fe2+0.0500 2.15请计算反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为__________。
（3）称取11.76 g新制摩尔盐，溶于水配成250 mL溶液。
取25.00 mL该溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL该溶液用0.020 00 mol·L-1KMnO4酸性溶液滴定，当MnO－4恰好完全被还原为Mn2+时，消耗KMnO4酸性溶液的体积为30.00 mL。
试确定摩尔盐的化学式为。
16．（6分）下表为元素周期表的一部分。
碳氮YX 硫Z回答下列问题：（1）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式。
（2）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，其电子式为。
（3）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。
为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价的含氧酸盐，消耗1.0L 2.2mol•L-1NaOH溶液和1.0molO2，则两种气体中相对分子质量小的气体物质的量为。
17．（10分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
Ⅰ．已知硼镁矿的主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。
一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：（1）硼砂中B元素的化合价为________，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H3BO3，该反应的离子方程式为______________________；X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________________。
（2）由MgCl2·6H2O制备MgCl2时，需要在HCl氛围中加热，其目的是__________。
（3）Mg—H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg＋H2O2＋2H+===Mg2+＋2H2O。
常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为__________；已知常温下，K sp[Mg(OH)2]＝5.6×10-12，当电解质溶液的pH＝6时，_____（填“有”或“无”）Mg(OH)2沉淀析出（忽略反应过程中溶液的体积变化）。
Ⅱ．工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢，如图所示。
（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式____________________。
Ⅲ．MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO2，发生的主要反应如下：①Mg(OH)2＋SO2===MgSO3＋H2O②MgSO3＋SO2＋H 2O===Mg(HSO3)2③Mg(HSO3)2＋Mg(OH)2===2MgSO3＋2H2O④2MgSO3＋O2===2MgSO4已知25 ℃时，K sp(MgSO3)＝3.86×10-3，K sp(CaSO3)＝3.1×10-7。