高中化学必修二第二单元化学反应与能量测试题及答案.docx
人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《化学反应与能量》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。
人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。
下列关于能量转换的认识中不正确的是( )A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
10min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。
该反应的化学方程式可能为( )A． X 2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3YC． 2X 2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY34.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )①甲与水反应比乙与水反应剧烈②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极A．①④B．③④C．①②③④D．①②③5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。
下列说法正确的是( )A．水的分解反应是放热反应 B．此反应是把化学能转化为热能而储存起来C．使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D．在这一反应中，热能转化为化学能6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。
某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( ) A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋C．该电池可以选用硫酸为电解质D．该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．氨的合成8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。
人教版高中化学必修二：第2章 化学反应与能量 专项训练 含答案
化学反应与能量专项训练一、化学反应中的热量变化1．参照反应Br＋H2HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是()A．正反应为吸热反应B．吸热反应一定要加热后才能发生C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率答案 A解析由图像知反应物的总能量低于生成物的总能量，故正反应为吸热反应，所以A项正确，C项错误；吸热反应不一定要加热才能进行，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，B项错误；对于任何一个反应而言，升高温度，可以使正反应速率与逆反应速率都加快，D项错误。
2．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量答案 C解析铵盐不会自身发生复分解反应，而又不具备与Na2SO4·10H2O发生复分解反应的条件，C选项错误。
3．下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：C＋H2OE1――→步骤1C＋2H＋OE2――→步骤2CO＋H2E3(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1：________，步骤2：________。
(2)比较E1、E2、E3的大小：___________________________________________________。
答案(1)吸热放热(2)E2>E3>E1解析由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，要放出热量，且碳和水蒸气反应生成CO、H2为吸热反应，故E2>E3>E1。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷(含解析)
人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试卷（含解析）一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水2.下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④电解水制氢气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④3.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是( )①使煤充分燃烧,提高煤的利用率②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生,避免污染空气④减少CO2的产生,避免“温室效应”A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④4.节能减排与我们的生活息息相关,参与节能减排是每一位公民应尽的义务。
下列举措不符合这一要求的是( )A.自2008年6月1日起,实行塑料购物袋有偿使用B.房屋装修中尽量增加钢材、铝型材和木材使用量C.进一步推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D.洗涤衣物时合理使用无磷洗涤剂5.实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率，可采取的措施是( )A.增大硝酸的浓度B.增加铜的用量C.隔绝空气加热D.增大压强6.在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是( )A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中硫酸的物质的量减小D.电解质溶液的pH保持不变7.有关氢氧燃料电池的下列叙述正确的是( )A.此电池能发出蓝色火焰B.氢气为正极,氧气为负极C.工作时电解液一定与H2反应D.负极:2H2＋4OH－－4e－＝＝＝＝4H2O8.各烧杯中盛有海水，能够形成原电池并且铁为正极的是( )9.在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A，发生可逆反应：2A(g)2B(g)＋C(g)。
该反应达到平衡的标志是( )A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2 mol A同时生成0.2 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化10.在N2＋3H22NH3反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·L－1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是( )A.0.3 mol·L－1·s－1B.0.4 mol·L－1·s－1C.0.6 mol·L－1·s－1D.0.8 mol·L－1·s－111.足量的两份锌粉a、b，分别加入50 mL 1 mol·L－1的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图示表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )12.在密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L －1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，则平衡时各物质的浓度可能是( )A.X为0.2 mol·L－1B.Y为0.1 mol·L－1C.Z为0.4 mol·L－1D.Z为0.1 mol·L－1时，Y为0.4 mol·L－113.100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L－1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液14.已知断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量,断开1 mol Cl—Cl键要吸收243 kJ的能量,而形成1 mol H—Cl键要放出431 kJ的能量,对于反应H2＋Cl2＝＝＝＝2HCl,下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.反应后若生成2 mol HCl,则吸收183 kJ的能量D.反应后若生成2 mol HCl,则放出862 kJ的能量15.一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol YA.①②B.①④C.②③D.③④16.下述做法能改善空气质量的是( )A.以煤等燃料作为主要生活燃料B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D.限制使用电动车二、填空题(本题共包括5小题,共52分)17.(8分)在一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1>E2,反应体系的总能量_______________(填“升高”“降低”),为(填“吸热”“放热”)反应,其原因是_______________。
2019-2020学年高一化学人教版必修2第二章 化学反应与能量 达标测试 Word版含解析.doc
变大极到b极4．下列图示变化为吸热反应的是()【解析】A项，吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，正确；B项，反应物总能量大于生成物总能量，是放热反应；C项，浓硫酸溶于水放热，该过程发生的是物理变化；D项，锌与稀盐酸的反应是放热反应。
【答案】 A5．下列说法不正确的是()A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变【解析】原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。
【答案】 B6．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为() A．X>Y>Z B．X>Z>YC．Y>X>Z D．Y>Z>X【解析】根据原电池原理，负极的金属比正极活泼，可知Y>X，根据金属活动性顺序和置换反应原理，可知X>Z，故有Y>X>Z。
【答案】 C7．已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。
下列制品的镀层损坏后，金属腐蚀速率最快的是()A．镀铝塑扣B．食品罐头盒(镀锡铁盒)C．白铁水桶(镀锌)D．镀银铜质奖章【解析】在构成原电池反应中，被腐蚀的是较活泼的作负极的金属，根据金属活动顺序表，Zn、Al比Fe较活泼，Fe比Sn(锡)、Cu比Ag较活泼，而Fe 比Cu活泼，故镀锡铁盒镀层破坏后腐蚀最快。
【答案】 B8．已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为()A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ【解析】 设1 mol H —H 键断裂时吸收能量为x kJ 。
(完整)人教版必修二第二章《化学反应与能量》综合检测试题及答案解析,推荐文档
11．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生
成氨的反应速率最快的是( )
A．v(NH3)＝0.3 mol/(L·min) B．v(N2)＝0.01 mol/(L·s) C．v(N2)＝0.2 mol/(L·min) 答案：B
A．该反应过程吸收能量 B．断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键可放出 x kJ 能量
C．断裂 2 mol A—B 键需要吸收 y kJ 能量 D．2 mol AB 的总能量高于 1 mol A2 和 1 mol B2 的总能量 答案：C 点拨：该反应过程中反应物总能量大于生成物总能量，因此放出能量，A 错、D 错；断裂 1 mol A—A 键和 1 mol B—B 键需要吸收 x kJ 能量，B 错。 8．(2018·衡阳市八中高一期中)右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的是( ) A．锌片逐渐溶解 B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色 C．电子由铜片通过导线流向锌片 D．该装置能将电能转变为化学能 答案：A 点拨：该装置为 Zn、Cu、稀硫酸原电池，Zn 为负极失电子经外电路流向正极 Cu 体，溶液 H＋在 Cu 体得电 子被还原生成 H2，B、C 不正确；该装置是将化学能转化为电能，D 项不正确。 9．下列装置能构成原电池的是( )
4．(2018·石家庄二中高一期中)下列对能量转化的认识中，不正确的是( )
A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能
B．风力发电时，风能主要转化为电能
C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能 答案：D 点拨：白炽灯工作时，电能大部分转化为光能，有一部分转化为热能，D 项不正确。 5．(2018·襄、宜四市高一期中)化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说 法正确的是( )
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试题(含答案)
B．正极的电极反应式是O2+4H++4e-=2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．放电后电解质溶液的碱性增强
11．以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO2（g）+6H2O（l）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH1
15．图甲、乙所示装置分别进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G 为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__。
A.甲乙装置中锌片均是负极
B.两烧杯中铜片均产生气泡
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.甲电池工作时，电子经电解质溶液回到Zn极形成闭合的回路
（2）若反应过程中有2mol电子发生转移，则生成的氢气在标况下的体积为__。
(3)以元素a的单质为燃料，以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，请写出该燃料电池的负极反应方程式_________。
Ⅱ. (1)根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化：
①H2(g)与O2(g)反应生成1molH2O(g)时放出的热量为________kJ；
②图中甲、乙、丙中物质所具有的总能量由大到小顺序为：________；
②C6H12O6（s）=2C2H5OH（l）+2CO2（g）ΔH1
③C2H5OH（l）+3 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH3
A．6CO2（g）+6H2O（g）=C6H12O6（s）+6O2（g）ΔH4,则ΔH4＞ΔH1
B．2ΔH3=-ΔH1-ΔH2
C．植物光合作用通过反应①将热能转化为化学能
(人教版)高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题(含答案)
（人教版）高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题（含答案）一、选择题:( 共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。
)1、下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化2、氢气是未来的理想能源，理由是：①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④3、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D、该反应中，化学能只有转变为热能4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作燃料，其主要的目的在于：A、解决石油短缺问题B、降低成本C、减少对大气的污染D、加大发动机的动力6、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大7、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰8、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原9、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
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化学反应与能量测试题一、选择题。
1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．物质发生化学反应都伴随着能量变化2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④3．对于放热反应H2＋ Cl 22HCl，下列说法中，正确的是()。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开 1 mol H － H 键和 1 mol Cl － Cl 键所吸收的总能量大于形成1mol H －Cl 键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与 CO的反应2C．甲烷在空气中燃烧的反应2? 8H24晶体的反应D． Ba(OH)O晶体与 NHCl5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制①温室效应② SO 的排放③白色污2染④臭氧空洞 ()。
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、银片，FeCl 3溶液7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，发生原电池反应，下列叙述错误的是()。
A．溶液的pH 增大B．溶液中的Zn2＋浓度增大C．溶液中的SO24浓度增大D．溶液的密度增大8．废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是( )。
A．锌B．汞C．石墨D．二氧化锰9．已知空气—锌电池的电极反应为－－ 2e－＝ZnO＋ H O锌片： Zn＋ 2OH2－－根据此判断，锌片是 ()。
石墨： O2＋ 2H2O＋ 4e＝ 4OHA．负极，并被氧化 B ．负极，并被还原 C ．正极，并被氧化 D ．正极，并被还原10． X、 Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 表面有 Z 析出， X 与 Y 组成原电池时， Y 为负极。
X、 Y、 Z 三种金属的活动性顺序为( )。
A． X＞Y＞ Z B． X＞ Z＞Y C．Y＞X＞Z D． Y＞Z＞ X11．下列说法正确的是( )。
A．化学电池的放电过程就是电能转化为化学能的过程B．化学电池中电子由正极流出，经外电路流向负极C．燃料电池两极板均发生氧化还原反应D．燃料电池工作时，通常是将空气通向正极12．在反应： C＋ CO22CO中，可使反应速率增大的措施是()。
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④13．镍氢电池的总反应式是 H2＋2NiO(OH)放电2Ni(OH) 2，根据此反应式判断，此电充电池放电时，负极上发生反应的物质是()。
A． NiO(OH)B． Ni(OH)2C ． H D． H 和 NiO(OH)2214．下列说法中不正确的是( )。
A．用完的电池不可以随意地丢弃B．增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C．无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D．把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率15．下列实验中，反应速率的加快由催化剂引起的是( )。
A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态 FeCl 3和固体 NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体16．已知：①能量越低的物质越稳定，②白磷转化成红磷放出热量。
据此，下列判断或说法中正确的是 ( )。
A．在相同的条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷的结构相同D．红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃17．下列变化是因原电池反应而引起的是( )。
A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜B．常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜C．在潮湿的空气中钢铁易生锈D．在潮湿的空气中过氧化钠易变质18．可逆反应2SO＋O 22SO3达到平衡的标志是( )。
①消耗 2 mol SO 2的同时生成 2 mol SO 3② SO2、 O2与 SO3的物质的量之比为2∶ 1∶ 2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A．①②B．①③C．只有③D．全部19．在一个密闭容器中盛有 N2和 H2，它们的起始浓度分别是 mol/L 和 mol/L ，在一定的条件下它们反应生成 NH3， 10 min 后测得 N2的浓度是 mol/L ，则在这 10 min 内 NH3的平均反应速率是( )。
A． mol/(L · min) B ． mol/(L · min) C ． mol/(L · min) D ． mol/(L · min) 20．一定温度下，在 2 L 的密闭容器中， X、 Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )。
A．反应开始到 10 s ，用 Z 表示的反应速率为mol/(L ?s)B．反应开始到 10 s ， X 的物质的量浓度减少了mol/LC．反应开始到 10 s 时， Y 的转化率为 %D．反应的化学方程式为：X(g) ＋Y(g) ＝ Z(g)21．已知可逆反应2SO＋ O2SO，当生成 2 mol SO3时放23出热量为 Q，现将 1 mol SO2和mol O2在相同条件下反应生成SO3，放出的热量为Q1，则()。
A ．Q＝1Q B．Q＜1Q C． 2Q＞Q D．无法判断12121二、填空题。
22．下列反应属于放热反应的是_______________ ；属于吸热反应的是______________。
A．锌粒与稀H2SO4反应制取 H2B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和E． Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl 反应F．氢气还原氧化铜G．葡萄糖在人体内氧化分解H．钢铁制品生锈的反应23．拆开 1 mol H — H 键， 1 mol N — H 键， 1 mol N ≡ N 键分别需要吸收的能量为436 kJ ，391 kJ，946 kJ 。
则 1 mol N2生成 NH3___________热量 ( 填“吸收” 或“放出” ) _______kJ ；1 mol H 2生成 NH3___________ 热量 ( 填“吸收”或“放出”) ________kJ ；理论上，每生成 1 mol NH 3，_________热量 ( 填“吸收”或“放出”)_________kJ ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？____________________________________________ 。
三、实验题24．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间 (min)12345氢气体积 (mL)50120232290310①哪一时间段( 指 0～ 1、 1～2、 2～ 3、 3～ 4、 4～ 5 min) 反应速率最大___________，原因是 _______________________________________________________________ 。
②哪一段时段的反应速率最小___________ ，原因是 _____________________________ 。
③求 2～ 3 分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率( 设溶液体积不变)__________ 。
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液： A．蒸馏水、 B． NaCl 溶液、 C． NaNO3溶液、 D．CuSO4溶液、 E．Na2CO3溶液，你认为可行的是 ___________。
25．现有如下两个反应：(A)NaOH＋ HCl＝ NaCl＋ H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl 2(1) 根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________ 。
(2)如果不能，说明其原因 __________________________________________________ 。
(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。
________是正极，正极反应式：___________________ ；________是负极，负极反应式：__________________。
四、计算题26．在一个容积为 500 mL 的密闭容器中，充入 5 mol H 2和 2 mol CO。
在一定条件下，发生如下反应 2H(g) ＋ CO(g)催化剂CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。
若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L ，求：(1)以 H2的浓度变化表示该反应的速率。
(2)达平衡时 CO的转化率。
化学能参考答案一、选择题1．D 2．A 3． B 4．B 5．A 6． A 7．C 8．B 9． A 10．C 11．D 12．C 13． C 14．C 15．D 16． A 17 ． C 18．C 19． B 20．C 21．B二、填空题22． A B D G H C E F解析：常见的放热反应：物质与氧气的反应；燃料的燃烧；中和反应；金属与酸反应；活泼金属与水的反应；生石灰和水反应；大部分化合反应。
常见的吸热反应： C、H、CO作还原剂的反应； Fe＋ H2O(g) ；大部分分解反应； Ba(OH)2·8H2O＋ NH4Cl 。
23．放出92放出放出46该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度 ( 即化学平衡状态) ，因此放出的热量总是小于理论计算值解析：H＝E(断裂)－E(形成)。
三、实验题24．① 2～3 min该反应是放热反应，此时温度高② 4～ 5 min此时H＋浓度小③mol/(L· min)④A、 B解析：本题结合具体的一个化学反应综合分析各因素对反应速率的影响。
25． (1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移(3)实验装置图如右图所示：Cu(或 C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝ 2Fe2＋Fe 是负极，负极反应式：Fe－ 2e－＝Fe2＋四、计算题26． (1) mol/(L · min)(2)50%解析： 2H(g)＋ CO(g)催化剂OH(g)CH3变化前 5 mol 2 mol0变化量 2 mol 1 mol 1 mol变化后 3 mol 1 mol 2 mol/L·＝ 1 molv(H2)＝2 mol÷L÷5 min＝mol/(L· min)CO的转化率＝ 1 mol ÷ 2 mol × 100%＝ 50%。