知识讲解 气体热现象的微观意义

气体热现象的微观意义编稿：张金虎 审稿：李勇康【学习目标】1．知道气体分子的运动特点，知道气体分子的运动遵循统计规律．2．知道气体压强的微观意义．3．知道三个气体实验定律的微观解释．4．了解气体压强公式和推导过程．【要点梳理】要点一、统计规律1．统计规律由于物体是由数量极多的分子组成的，这些分子并没有统一的运动步调，单独看来，各个分子的运动都是不规则的，带有偶然性，但从总体来看，大量分子的运动却有一定的规律，这种规律叫做统计规律．2．分子的分布密度分子的个数与它们所占空间的体积之比叫做分子的分布密度，通常用n 表示．3．气体分子运动的特点（1）气体分子之间的距离很大，失约是分子直径的10倍．因此除了相互碰撞或者跟器壁碰撞外，气体分子不受力的作用，在空间自由移动．（2）分子的运动杂乱无章，在某一时刻，向着任何一个方向运动的分子都有，而且向各个方向运动的气体分子数目都相等．（3）每个气体分子都在做永不停息的运动，常温下大多数气体分子的速率都达到数百米每秒，在数量级上相当于子弹的速率．（4）气体分子的热运动与温度的关系○1温度越高，分子的热运动越激烈．○2理想气体的热力学温度T 与分子的平均动能k E 成正比，即：k T aE （式中a 是比例常数），因此可以说，温度是分子平均动能的标志．要点诠释：理想气体没有分子势能，所以其内能仅由温度决定，温度越高，内能越大，温度越低，内能越小．要点二、对气体的微观解释1．气体压强的微观意义（1）气体压强的大小等于气体作用在器壁单位面积上的压力．（2）产生原因：大量气体分子无规则运动碰撞器壁，形成对器壁各处均匀的持续的压力而产生．（3）决定因素：一定气体的压强大小，微观上决定于分子的平均动能和单位体积内的分子数；宏观上决定于气体的温度T 和体积V2．对气体实验定律的微观解释（1）一定质量的气体，分子的总数是一定的，在温度保持不变时，分子的平均动能保持不变，气体的体积减小到原来的几分之一，气体的密度就增大到几倍，因此压强就增大到几倍，反之亦然，所以气体压强与体积成反比，这就是玻意耳定律．（2）一定质量的气体，体积保持不变而温度升高时，分子的平均动能增大，因而气体压强增大，温度降低时，情况相反，这就是查理定律所表达的内容．（3）一定质量的气体，温度升高时要保持压强不变，只有增大气体体积，减小分子的分布密度才行，这就是盖一吕萨克定律所表达的内容．要点三、分子的平均动能1．分子的平均动能物体分子动能的平均值叫分子平均动能．温度是分子平均动能的标志，温度越高，分子平均动能越大．物体内部各个分子的运动速率是不相同的，所以分子的动能也不相等．在研究热现象时，有意义的不是一个分子的动能，而是物体内所有分子动能的平均值——分子平均动能．物体的温度是大量分子热运动剧烈程度的特征，分子热运动越剧烈，物体的温度越高，分子平均动能就越大，所以说温度是分子平均动能的标志这是对温度这一概念从物体的冷热程度的简单认识，进一步深化到它的微观含义、本质的含义．2．判断气体分子平均动能变化的方法（1）判断气体的平均动能的变化，关键是判断气体温度的变化，因为温度是气体分子平均动能的标志．（2）理解气体实验定律的微观解释关键在于理解压强的微观意义．要点四、宏观、微观的区别与联系1．宏观、微观的区别与联系从宏观上看，一定质量的气体仅温度升高或仅体积减小都会使压强增大，从微观上看，这两种情况有没有什么区别？分析：因为一定质量的气体的压强是由单位体积内的分子数和气体的温度决定的．气体温度升高，即气体分子运动加剧，分子的平均速率增大，分子撞击器壁的作用力增大，故压强增大．气体体积减小时，虽然分子的平均速率不变，分子对容器的撞击力不变，但单位体积内的分子数增多，单位时间内撞击器壁的分子数增多，故压强增大，所以这两种情况下在微观上是有区别的．2．气体压强的公式现在从分子动理论的观点推导气体压强的公式．设想有一个向右运动的分子与器壁发生碰撞（图8-5-1），碰撞前的速率为v ，碰撞前的动量为mv ，碰撞后向左运动。

速率为'v ，碰撞后的动量为'mv －．碰撞前后的动量变化为'mv mv －－．设分子与器壁的碰撞没有能量损失，分子碰撞前后的速率相等，即'v v ，因而碰撞前后的动量变化量为2mv －．这个动量变化量2mv －等于器壁对分子的冲量，从牛顿第三定律知道，分子对器壁也有一个大小相等方向相反的冲量．可见，气体分子每碰撞一次器壁，就给器壁2mv 的冲量．单位时间内大量分子对器壁的总冲量等于器壁所受的平均压力，对单位面积器壁的总冲量就等于气体的压强．怎样算出这个总冲量呢？单靠力学知识不行，需要用到统计方法．大量气体分子做无规则的热运动，它们沿各个方向运动的机会是均等的，从统计的观点来看，可以认为各有1/6的分子向着上、下、前、后、左、右这六个方向运动，气体分子的速率是按照一定的统计规律分布的，可以认为所有分子都以平均速率v 向着各个方向运动．计算出大量气体分子碰撞器壁的总冲量，就可以进一步求出器壁所受的压力，进而求出气体的压强来．如图所示，在气体内部设想一个柱体，底面积为单位面积，高度为分子平均速率v 的数值，设气体单位体积中的分子数为0n ，则在这个柱体中有016n v 个向右运动的分子．因此，在单位时间内，这016n v 个分子会与器壁发生碰撞．分子每碰撞一次器壁，给器壁的冲量为2mv ．因此，单位时间内分子给单位面积器壁的总冲量等于20011263n v mv n mv ⋅=． 单位时间内气体对器壁的总冲量等于器壁所受的平均压力，单位器壁所受的平均压力就等于气体的压强p （如图）．于是我们得到气体的压强公式：2013p n mv =． 气体分子的平均动能 212E mv =， 上式化为 023p n E =． 从这个公式可以知道，单位体积内的分子数越多，气体分子的平均动能越大，气体的压强就越大． 要点四、知识归纳与提升1．知识梳理（1）气体分子沿各个方向运动的机会均等，分子速率按一定的“中间多，两头少”的统计规律分布．（2）影响气体压强的两个因素是：分子的平均动能和单位体积内的分子数，而且气体的压强正比于二者的乘积．2．规律方法总结（1）判断气体的平均动能的变化，关键是判断气体温度的变化，因为温度是气体分子平均动能的标志．（2）理解气体实验定律的微观解释关键在于理解压强的微观意义．【典型例题】类型一、微观解释例1．(2016 聊城模拟)对于一定质量的理想气体，下列论述中正确的是()A．若单位体积内分子个数不变，当分子热运动加剧时，压强一定变大B．若单位体积内分子个数不变，当分子热运动加剧时，压强可能不变C．若气体的压强不变而温度降低时，则单位体积内分子个数一定增加D．若气体的压强不变而温度降低时，则单位体积内分子个数可能不变E．气体的压强由温度和单位体积内的分子个数共同决定【答案】ACE【解析】单位体积内分子个数不变，当分子热运动加剧时，单位面积上的碰撞次数和碰撞的平均力都增大，因此这时气体压强一定增大，故A正确，B错误；若气体的压强不变而温度降低时，气体分子热运动的平均动能减小，则单位体积内分子个数一定增加，故C正确，D错误；气体的压强与气体的温度和单位体积内的分子个数共同决定，E正确。

举一反三:【变式1】容积不变的容器内封闭着一定质量的理想气体，当温度升高时（）．A．每个气体分子的速率都增大B．单位时间内气体分子撞击单位面积器壁的次数增多C．气体分子对器壁的撞击在单位面积上每秒钟内的个数增多D．气体分子在单位时间内，作用于单位面积器壁的总冲量增大【答案】B、C、D【解析】气体温度增加时，从平均效果来说，物体内部分子的热运动加剧，是大量分子热运动的集体表现．而对单个的分子而言，说它的温度与动能之间有联系是没有意义的，故选项A不正确．理想气体的温度升高，分子的无规则热运动加剧，使分子每秒钟与单位面积器壁的碰撞次数增多，因分子平均动能增大，分子每次碰撞而施于器壁的冲量也增大，因而气体分子在单位时间内，作用于单位面积器壁的总冲量也增大，故选项B、C、D正确．举一反三:【变式2】对于一定量的稀薄气体，下列说法正确的是( )A．压强变大时，分子热运动必然变得剧烈B．保持压强不变时，分子热运动可能变得剧烈C．压强变大时，分子间的平均距离必然变小D．压强变小时，分子间的平均距离可能变小【答案】BD【解析】一定质量的稀薄气体可以看做理想气体，分子运动的剧烈程度与温度有关，温度越高，分子运动的越剧烈；压强变大可能是的原因是体积变小或温度升高，所以压强变大，分子热运动不一定剧烈，AC 项错误，B 项正确；压强变小时，也可能体积不变，可能变大，也可能变小；温度可能降低，可能不变，可能升高，所以分子间距离不能确定，D 项正确。

例2．一定质量的某种理想气体，当它的热力学温度升高为原来的1.5倍、体积增大为原来的3倍时，压强将变为原来的多少？请你从压强和温度的微观意义来说明．【思路点拨】气体的压强在微观意义上正比于单位体积内气体分子个数和气体分子平均动能的乘积．【答案】见解析【解析】在微观意义上，气体的压强等于单位面积上气体碰撞器壁的作用力，找出单位时间内碰撞器壁作用力的决定因素，即可求解．若单位体积内的分子数为n 0个，则单位面积上单位时间内能碰撞器壁的分子所占的体积V v =，所以碰撞器壁的分子个数n ∝n 0V ，即0n n v ∝．每个气体分子以平均速率v 碰撞器壁时的速率变化量为2v ，则由牛顿第二定律得F ma mv =∝．气体的压强等于在单位面积上的器壁受的碰撞力，则有20p nF n mv =∝， 即0k p n E ∝． ①由于热力学温度升高为原来的1.5倍，由k E aT =得' 1.5k k E E =． ②体积增大为原来的3倍，则气体单位体积内的分子个数减为原来的13，即001'3n n =， ③ 由①②③式得 1'2p p =，即气体的压强变为原来的12倍． 【总结升华】气体的压强在微观意义上正比于单位体积内气体分子个数和气体分子平均动能的乘积．举一反三:【变式】对于一定质量的理想气体，下列论述中正确的是（ ）．A ．当分子热运动变得剧烈时，压强必变大B ．当分子热运动变得剧烈时，压强可以不变C ．当分子间的平均距离变大时，压强必变小D ．当分子间的平均距离变大时，压强必变大【答案】B【解析】解此题应把握以下两个方面：①分子热运动的剧烈程度由温度高低决定；②对一定质量的理想气体，pV T=恒量．选项A、B中，“分子热运动变得剧烈”说明温度升高。

但不知体积变化情况，所以压强变化情况不确定，所以A错。