2021届全国新高三化学精品复习——从铝土矿到铝合金习题课

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解析 由题给流程图知，溶液A中含有的溶质为偏铝酸钠、铬酸钠和NaOH，
通入CO2得到的沉淀B为Al(OH)3，Al(OH)3受热分解可得到固体C(Al2O3)，
电解熔融的Al2O3可得到Al；固体D为MnO2，MnO2可与浓盐酸在加热的条
件下生成Cl2。NaOH的电子式为
。B→C的反应条件为加
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Hale Waihona Puke 5.[2017·天津，7Ⅰ(1)(2)]某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。 考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计 的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。 回答Ⅰ中的问题。
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固体混合物分离利用的流程图 Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明) (1)反应①所加试剂NaOH的电子式为________________，B→C的反应条件为 __加__热__(或__煅__烧__)__，C→Al的制备方法称为_电__解__法___。
(3)沉淀B的化学式为__A_l_(O__H_)_3_；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因 是_A__l3_＋_水__解__，__使__溶__液__中__H__＋_浓__度__增__大__。 解析 滤液 A 中铝元素以 AlO－ 2 形式存在，与溶液中 HCO－ 3 发生反应：AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23－，故沉淀 B 为 Al(OH)3，明矾溶于水时， KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，使溶液呈弱 酸性。
易拉罐
――微――试热―――剂，――①过――滤―→
滤液A
――N―H――4H――C―O―→3
沉淀B
――稀――H―2―S―O―→4 K2SO4
产物
解 析 选 用 NaOH 溶 液 溶 解 易 拉 罐 ， 主 要 发 生 反 应 为 2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
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热(或煅烧)，C→Al的制备方法称为电解法。
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(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热
有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此 判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___a_c____。
a.温度
b.Cl－的浓度
c.溶液的酸度
物质可作为絮凝剂的是
A.CoC2O4·2H2O C.Pb(CH3COO)2·3H2O
B.CaSO4·2H2O
√D.KAl(SO4)2·12H2O
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3.(高考选项组合)下列说法或性质对应用途正确的是__A__B____。 A.氢氧化铝可用于中和过多胃酸(2018·全国卷Ⅱ，7C) B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体(2018·江苏，6B) C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料(2018·江苏，3C) D.给定条件转化：
Al(s)―N――a―O―H――a―q→ NaAlO2(aq)――过――量――H――C―l――a―q→ Al(OH)3(s)(2018·江苏，9B)
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4.(2016·海南，14)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广 泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备
液中通入过量CO2后过滤
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解析 Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则除去镁粉中混有少量铝粉的方法 为加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，所以A选项是正确的； 加入过量氨水，二者均转化为沉淀，则FeCl3溶液中混有少量AlCl3，不能选 加入过量氨水，故B错误； Fe2O3中混有少量Al2O3，加入足量烧碱溶液，Al2O3变成偏铝酸钠，而Fe2O3 不发生反应，再通过过滤、洗涤、干燥，可以得到纯净的Fe2O3，所以C选项 是正确的； 加入足量烧碱溶液，氢氧化镁不反应，氢氧化铝溶解，过滤，向滤液中通入 过量CO2后过滤、洗涤、干燥，得到氢氧化铝，所以D选项是正确的。
1.(高考选项组合)下列说法正确的是 A.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液的离子方程式：2Al3＋＋3CO23－===Al2(CO3)3↓
(2017·海南，6C)
√B.泡沫灭火器灭火是利用了Al2(SO4)3和小苏打的反应(2016·全国卷Ⅲ，7A)
C.铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重(2014·新课标全国卷Ⅱ，9C) D.氯化铝溶液滴入浓NaOH溶液中，产生大量白色沉淀(2015·全国卷Ⅱ，13C)
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课时精练 04
1.(2020·深圳中学月考)下列除杂质的方法不正确的是 A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
√B.FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用
适量盐酸溶解 C.Fe2O3中混有少量Al2O3：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤
解析 A项，Al3＋与CO23－在溶液中会发生双水解反应，生成Al(OH)3和CO2，错误； C项，铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，错误； D项，忽视了NaOH可能过量，Al(OH)3能溶于过量NaOH溶液，错误。
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2.(2018·海南，10改编)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列
明矾的过程如下图所示。回答下列问题：
易拉罐
――微――试热―――剂，――①过――滤―→
滤液A
――N―H――4H――C―O―→3
沉淀B
――稀――H―2―S―O―→4 K2SO4
产物
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用__d___(填标号)。
a.HCl溶液 c.氨水
b.H2SO4溶液 d.NaOH溶液
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解析 易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，试剂①的作用是将 Al溶解并除去Fe、Mg杂质，HCl溶液和H2SO4溶液均可溶解Al及Fe、Mg杂质， 会引入Fe2＋、Mg2＋，氨水不溶解Al；NaOH溶液可溶解Al，但不溶解Fe、Mg 杂质，故d项符合。
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(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__=_=_=___ _2_N_a_A_l_O_2_＋__3_H__2↑__。