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鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省莒县寨里中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．可以确定下列化学反应是吸热反应的是（ ） A ．甲烷燃烧B ．将Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体快速搅拌混合，有氨气放出。
C ．锌与稀硫酸反应产生H 2D ．硫酸和NaOH 的中和反应。
【答案】B 【解析】2．448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g ，该气体的摩尔质量约为 A 、64 g B 、64 C 、64 g/mol D 、32 g/mol 【答案】C【解析】标况下，448ml 为0.02mol ，M=m n =1.28g0.02mol=64g/mol ；答案选C 。
3．下列元素中，金属活泼性最强的是A ．NaB ．MgC ．AlD ．Li 【答案】A 【解析】试题分析：同一周期的元素，原子序数越大，元素的金属性越弱，不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，元素的金属性越强。
Na 、Mg 、Al 是第三周期的元素，元素序数Na< Mg < Al ；Li 是第二周期的元素，所以元素的金属性最强是是Na 。
选项是A 。
考点：考查元素的金属性强弱的比较的知识。
4．将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s 时测得C 的浓度为0.6mol ·L －1。
下列说法正确的是 A ．用物质A 表示的平均反应速率为0.3mol/(L ·s) B ．用物质B 表示的平均反应速率为0.6mol/(L ·s)； C ．2 s 时物质A 的转化率为70%D ．2 s 时物质B 的浓度为0.7mol ·L －1【答案】A 【解析】5．下列气态中性基态原子的第一电离能最大的是 （ ）A ．1s 22s 22p 63s 23p 2B ．1s 22s 22p 63s 23p 3C ．ls 22s 22p 63s 23p 4D．1s22s22p63s23p64s24p2【答案】B【解析】6．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合【答案】A【解析】试题分析：氧化还原反应的实质是电子的转移，答案选A。
鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月考化学
山东省滕州市第十一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列叙述正确的是 ( )A ．1摩尔氢为2克B ．H 2O 的摩尔质量为18克C ．44克CO 2的体积为22.4LD ．9.8克H 2SO 4含0.1N A 个H 2SO 4分子【答案】D【解析】2．在N 2 + 3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6mol L 1·- ,在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30mol L 1·-·S －1。
则此一段时间是：（ ）A ．1秒B ．2秒C ．0.44秒D ．1.33秒【答案】B【解析】 试题分析：化学反应速率=△C/△t ，所以0.6mol L 1·-/△t =0.30mol L 1·-·S －1，则△t=2s 。
考点：化学反应速率点评：本题计算量不大，只需要简单利用化学反应速率的公式，带入计算。
这是学生需要掌握的基本知识。
3．工业上用CO 和H 2合成CH 3OH ：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。
反应的平衡常数如下表：温度/℃0 100 200 300 400 平衡常数 667 13 1.9×10-2 2.4×10-4 1×10-5下列说法正确的是A ．该反应的△H> 0B ．加压、增大H 2浓度和加入催化剂都能提高CO 的转化率C ．工业上采用5 ×103 kPa 和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高D ．t ℃时，向1 L 密闭容器中投入0.1 mol CO 和0.2 mol H 2，平衡时CO 转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为100【答案】D【解析】试题分析：A ．依据平衡常数随温度变化和平衡移动原理分析判断，随温度升高平衡常数减小，正反应为放热反应△H ＜0，故A 错误；B ．反应前后是气体体积减小的放热反应，增大压强增大氢气浓度，平衡正向进行，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，不能提高CO 的转化率，故B 错误；C ．升温平衡逆向进行，此条件是催化剂活性最大，不是原料气的转化率高，故C 错误；D ．结合平衡三段式列式计算，平衡常数等于生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物平衡浓度幂次方乘积，CO （g ）+2H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）起始量（mol/L ） 0.1 0.2 0变化量（mol/L ） 0.1×50% 0.1 0.05平衡量（mol/L） 0.05 0.1 0.05平衡常数K==100，故D正确；故选D。
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高中化学学习材料唐玲出品山东省淄博外国语实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5【答案】A【解析】试题分析： A、质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，故A正确；B、氧原子最外层为6个电子，故B错误；C、水分子是根据化合物，不存在离子键，故C错误；D、乙酸甲酯的结构简式为CH3COOCH3，故D错误；故选A。
考点：考查了化学用语的相关知识。
2．2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。
下列关于Ds的说法不正确的是( )A．Ds原子的电子层数为7 B．Ds是超铀元素C．Ds原子的质量数为110 D．Ds为金属元素【答案】C【解析】试题分析：Ds的原子序数为110，Ds位于元素周期表中的第七周期第ⅤⅢ族。
A、Ds位于元素周期表中的第七周期，则电子层数为7，故A正确；B、110＞92，原子序数在92号以后的元素为超铀元素，故B正确；C、Ds原子的原子序数为110，质量数为281，故C错误；D、Ds为过渡元素，属于金属元素，故D正确；故选C。
考点：考查了原子的原子序数与质量数的相关知识。
3．下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液B．c（H+）= c（OH-）的溶液C．强酸、强碱以等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液【答案】B【解析】试题分析：A．在室温下，pH=7的溶液为中性，若温度不是室温，则pH=7的溶液不一定是中性溶液，错误。
B．在任何温度下，c（H+）= c（OH-）的溶液一定为中性溶液，正确。
C．强酸、强碱的元数没有确定，所以二者以等物质的量反应得到的溶液不一定是中性溶液，错误。
D．非电解质溶于水若发生反应产生酸或碱，则溶液可能显酸性或碱性，因此不一定得到中性溶液，错误。
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高中化学学习材料唐玲出品黑龙江省哈尔滨市第十九中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．次氯酸钠能有效地杀灭水中的细菌和病毒。
该过程不可能涉及的变化有A．置换反应 B．复分解反应 C．电离 D．水解【答案】A【解析】试题分析：次氯酸钠是强碱弱酸盐，溶于水，发生的变化有：电离，NaClO=Na++ClO-；次氯酸根离子水解，ClO-+H2O HClO+OH-；与空气中的二氧化碳发生复分解反应，CO2+H2O+ 2NaClO=Na2CO3+2HClO，生成的HClO具有强氧化性，能有效地杀灭水中的细菌和病毒。
考点：考查次氯酸钠的性质。
2．反应2SO 2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s【答案】C【解析】试题分析：反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以三氧化硫表示的反应式为0.04mol·L-1·s-1×2＝0.08mol·L-1·s-1，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，则时间t＝0.4mol·L-1÷0.08mol·L-1·s-1＝5s，答案选C。
考点：考查反应速率计算3．下列物质：（1）Na（2）Br2（3）Na2O （4）NO2 （5）CO2（6）SO3（7）NH3 （8）H2S（9）HCl （10）H2SO4（11）Ba(OH)2（12）NaCl（13）蔗糖（14）NaCl溶液，其中属于电解质的是（）A．（1）（3）（6）（8）（9）（11） B．（2）（3）（6）（10）（11）（13）C．（3）（8）（9）（10）（11）（12）D．（4）（5）（7）（10）（11）（14）【答案】C【解析】溶于水或熔融状态下，能够电离出阴阳离子的化合物是电解质，所以（3）（8）（9）（10）（11）（12）都是电解质，（4）（5）（6）（7）（13）是非电解质，（1）、（2）是单质，（14）是混合物，答案选C。
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高中化学学习材料唐玲出品山东省日照第二中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．下列各对物质中，互为同系物的是( )A．CH3-CH=CH2与 B．C．HCOOC2H5与CH3COOCH3 D．【答案】D【解析】2．下列物质中，只能跟NaOH溶液作用，不能跟盐酸作用的是A．NaHSO4B．Na2SO3C．Al(OH)3D．NH4HCO3【答案】A【解析】3．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品。
下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上右图标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质【答案】B【解析】试题分析：A、化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，故A错误；B、金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，故B正确；C、用水灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，如果可燃物与水反应，则不能用水灭火，如金属钠，故C 错误；D、钠是单质，不属于电解质，故D错误；故选B。
【考点定位】考查化学实验安全及事故处理【名师点晴】本题考查了实验室中的试剂存放、化学实验安全及事故处理。
注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失。
要知道常见的化学实验安全知识，如：①点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；②做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；③白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃．这样做可避免发生火灾；④稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。
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高二（下）月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分）1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A．“血液透析”利用了胶体的性质B．铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D．漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）22．下列化学用语表达正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．S2﹣离子的结构示意图：C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的电子式：3．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硝酸与Cu反应：2H++NO3﹣+Cu═Cu2++NO↑+H2OC．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑4．不能实现下列物质间直接转换的是（）A．铝B．碳C．硫D．氮5．下列分类正确的是（）电解质非电解质强电解质弱电解质A Cu NH3H2SO4CH3COOHB SO3蔗糖NaOH H2CO3C NaOH 酒精KCl BaSO4D BaCl2SO2NaCl CH3COOHA．A B．B C．C D．D6．有机化合物的核磁共振氢谱有个峰（）A．3个B．4个C．5个D．6个7．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子C．18 g H2O含有10N A个质子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子8．为探究锌与稀硫酸的反应速率[ν（H2）]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NaHSO4固体，ν（H2）不变B．加入少量水，ν（H2）减小C．加入CH3COONa固体，ν（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）减小9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．焊接时用NH4Cl溶液除锈10．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是（）A．硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用B．生成0.5molSe，转移电子数为2N AC．I2是氧化产物D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：411．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能D．△H=E1+E212．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12．现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应B．X和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体13．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变15．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡后，分离出部分H2（g）时，下列说法中正确的是（）A．I2的量减少B．平衡逆向移动 C．ν（正）＞ν（逆）D．HI转化率不变16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应B．a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2+向Pt电极移动17．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．18．氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）═CO （g）；△H=﹣111.0kJ•mol﹣1C8H18（l）+O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=﹣5518kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣802.3kJ•mol﹣1其中反应热能表示该物质燃烧热的是（）A．C8H18B．CH4C．H2D．C19．某有机物M的结构简式如图所示，其同分异构体中含有苯环且能与金属钠反应产生氢气的有（）A．2种B．3种C．4种D．5种20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁都有水珠两种物质均受热分解B 加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性A．A B．B C．C D．D21．常温下将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH 甲0.2 0.2 pH=a乙 b 0.2 pH=7丙0.2 0.1 pH＜7丁0.1 0.1 pH=c下列对混合后溶液的有关说法中，不正确的是（）A．甲中：若a=7，则HA是强酸B．乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）≠c（Na+）C．丙中：若HA是弱酸，则c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．丁中：若c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol•L﹣1二、（本题共3小题，共25分）22．现有X、Y、Z、W四种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，其中Y为短周期元素中原子半径最大的元素，Z为地壳中含量最高的金属元素，W的最高价氧化物对应水化物可以与其气态氢化物反应生成盐G，盐G溶液呈酸性，回答下列问题：（1）X的元素符号为；W在元素周期表中的位置为；四种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）．（2）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其电子式为，所含有的化学键类型为．（3）写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的单质反应的离子方程式．23．回答下列问题：（1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置．它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH﹣═CO32﹣+3H2O．电池通入的CH4一端为电池极，其电极反应为．（2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为：．（3）常温下，某同学用0.1000mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是．A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线（4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m n（填“＞”“＜”或“=”）．24．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：2CH3OH（1）+3O2（G）═2CO2（G）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ•mol﹣1H2O（g）═H2O（1）△H3=﹣44.0kJ写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式．（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H＞O①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则T1T2（填“＜”、“＞”或“=“，下同）；A、B、C三点处对应平衡常数（K A K B K C）的大小关系为；②100℃时，将1molCH4和2molH2O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）．a．容器的压强恒定b．单位时间内消耗0.1mol CH4同时生成0.3molH2c．容器内气体密度恒定d．3v正（CH4）=v逆（H2）③如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=．三、（本题共2小题，共18分）25．某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图实验装置（夹持装置未画出）进行实验．请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；仪器b中可选择的试剂为．（2）实验室中，利用装置A还可制取的无色气体是（填字母）A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有性，写出相应的化学方程式．（4）E装置中浓硫酸的作用．（5）读取气体体积前，应让装置冷却至室温，并对装置F进行的操作：，使F中左右两管液面相平．26．铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用．（1）铜可采用如下方法制备：方法一：火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2方法二：湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu上述两种方法中，你认为哪种方法更好，原因是（写出1条原因即可）．分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu，则转移的电子数之比为．（2）印刷电路板上使用的铜需要回收利用．用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2•2H2O 晶体，实验室模拟回收过程如图：①步骤2中反应的离子方程式是．②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是（用化学方程式并结合简要文字说明），再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2•2H2O晶体．③步骤4中洗涤沉淀的操作为④步骤3中可选用的“试剂1”是写出一种即可），目的是使溶液的pH升高到4，此时Fe3+浓度为[K sp（Fe（OH）3）=4×10﹣38]．四、（本题共1小题，共15分）27．有机物A的结构简式为：，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．请回答下列问题：（1）C中官能团的名称是；（2）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是（填序号）；（3）写出由A生成B的化学方程式；（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是（填序号）；（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为；（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式；（7）同时符合下列三种条件的A的同分异构体的数目有种（不含A），写出其中任意一种同分异构体的结构简式．I．与FeCl3溶液发生显色反应II．含有间二取代的苯环结构III．属于脂肪酸酯．2015-2016学年云南省楚雄州民族中学高二（下）月考化学试卷（6月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，不选、错选和多选均不给分，每小题2分，共42分）1．化学与生活、生产密切相关．下列叙述不正确的是（）A．“血液透析”利用了胶体的性质B．铜盐溶液都有毒，Cu2+能使蛋白质变性C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料D．漂白液的有效成分为CaCl2和Ca（ClO）2【考点】胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、血液是胶体；B、铜盐为重金属盐；C、硅酸钠能和强酸反应制取硅胶；D、漂白液是氯气和氢氧化钠反应制取的．【解答】解：A、血液是胶体，能发生渗析，血液透析既是利用了此性质，故A正确；B、铜盐为重金属盐，能使蛋白质变性，故对人体有毒，故B正确；C、硅酸钠能和强酸反应制取硅胶，其水溶液俗称水玻璃，能用作木材防火剂，故C正确；D、漂白液是氯气和氢氧化钠反应制取的，主要成分为氯化钠和次氯酸钠，有效成分为次氯酸钠，故D错误．故选D．2．下列化学用语表达正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．S2﹣离子的结构示意图：C．CO2的分子比例模型：D．次氯酸的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．对硝基甲苯中苯环连接氮原子；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C．二氧化碳为直线型结构，碳原子的原子半径大于氢原子；D．次氯酸的中心原子为氧原子，分子中不存在H﹣Cl键．【解答】解：A．对硝基苯酚的结构简式中，硝基表示错误，正确的结构简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层满足8电子稳定结构，S2﹣离子的结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳的分子式为CO2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，其正确的比例模型为：，故C错误；D．次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为，故D错误；故选B．3．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．稀硝酸与Cu反应：2H++NO3﹣+Cu═Cu2++NO↑+H2OC．AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．醋酸与碳酸钙反应：2H++CaCO3═Ca2++H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成硫酸亚铁和氢气；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．醋酸在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．Fe与稀H2SO4反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．稀硝酸与Cu反应的离子反应为8H++2NO3﹣+3Cu═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．AlCl3溶液与过量的氨水反应的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C 正确；D．醋酸与碳酸钙反应的离子反应为2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选C．4．不能实现下列物质间直接转换的是（）A．铝B．碳C．硫D．氮【考点】铝的化学性质．【分析】单质对应两种氧化物，可说明元素有多种化合价，以此解答该题．【解答】解：A．铝于氧气反应只生成氧化铝，一种氧化物，故A选；B．碳可与氧气反应生成一氧化碳、二氧化碳，可生成碳酸，故B不选；C．硫可与氧气反应生成二氧化硫，催化条件下进一步反应生成三氧化硫，最后可生成硫酸，故C不选；D．氮与氧气反应生成一氧化氮、二氧化氮、可与水反应生成硝酸，故D不选．故选A．5．下列分类正确的是（）电解质非电解质强电解质弱电解质A Cu NH3H2SO4CH3COOHB SO3蔗糖NaOH H2CO3C NaOH 酒精KCl BaSO4D BaCl2SO2NaCl CH3COOHA．A B．B C．C D．D【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；依据电离程度可以将电解质分为强电解质和弱电解质，在水溶液中能够完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，据此分析解答．【解答】解：A．铜是单质，不是电解质，故A错误；B．三氧化硫本身不能电离产生自由离子，属于非电解质，故B错误；C．硫酸钡为强电解质，故C错误；D．氯化钡为电解质，二氧化硫为非电解质，氯化钠为强电解质，醋酸为弱电解质，故D正确；故选：D．6．有机化合物的核磁共振氢谱有个峰（）A．3个B．4个C．5个D．6个【考点】常见有机化合物的结构．【分析】根据等效氢判断分子中H原子种类，H原子种数等于信号峰数目；【解答】解：有机化合物中有4种化学环境不同的H原子，核磁共振氢谱中能出现4个峰，故B正确；7．设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A．1 mol甲苯含有6N A个C﹣H键B．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子C．18 g H2O含有10N A个质子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、甲苯的分子式为C7H8；B、标况下氨水为液态；C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个质子来分析；D、铁在浓硫酸中会钝化．【解答】解：A、甲苯的分子式为C7H8，故1mol苯中含8N A条C﹣H键，故A错误；B、标况下氨水为液态，故22.4L氨水的物质的量不是1mol，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个质子，故1mol水中含10N A个质子，故C正确；D、铁在浓硫酸中会钝化，故铁不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数小于N A个，故D错误．故选C．8．为探究锌与稀硫酸的反应速率[ν（H2）]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是（）A．加入NaHSO4固体，ν（H2）不变B．加入少量水，ν（H2）减小C．加入CH3COONa固体，ν（H2）不变D．滴加少量CuSO4溶液，ν（H2）减小【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】锌为固体，与稀硫酸反应时，固体的表面积越大，溶液浓度越大或温度越高，以及形成原电池反应都可增大反应速率，以此解答．【解答】解：A．加入NaHSO4固体，溶液中c（H+）增大，反应速率加快，即v（H2）增大，故A错误；B．加入水，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，故B正确；C．加入CH3COONa固体，溶液中c（H+）减小，反应速率减小，故C错误；D．滴加少量CuSO4溶液，Zn置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故v（H2）增大，故D错误．故选B．9．合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（）A．碳酸钠溶液呈碱性，具有较强的去油污能力B．Al2（SO4）3与NaHCO3溶液可用作消防器材中的灭火剂C．NaCl可用作防腐剂和调味剂D．焊接时用NH4Cl溶液除锈【考点】盐类水解的应用．【分析】A．油污在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，用蒸馏水洗涤；B．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合会迅速产生二氧化碳；C．NaCl防腐主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，不是水解；D．NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性．【解答】解：A．油污在碱性溶液中水解生成溶于水的物质，油污水解生成溶于水的物质，用蒸馏水洗涤除去，具有较强的去油污能力，与盐水解有关，故A不选；B．NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合，碳酸氢根离子和铝离子发生双水解反应，会迅速产生二氧化碳，与盐类的水解有关，故B不选；C．氯化钠溶液用作防腐剂和调味剂不发生水解，符合题意，故C选；D．NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解导致溶液呈酸性，酸能除锈，所以与盐类水解有关，故D 不选；故选C．10．已知：SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O，对于该氧化还原反应，下列说法错误的是（）A．硝酸在该反应中起酸性和氧化性作用B．生成0.5molSe，转移电子数为2N AC．I2是氧化产物D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4【考点】氧化还原反应．【分析】SeO2+4KI+4HNO3═Se+2I2+4KNO3+2H2O中，Se元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．硝酸中N元素的化合价不变，则硝酸在该反应中起酸性作用，故A错误；B．生成0.5molSe，转移电子数为0.5mol×（4﹣0）×N A=2N A，故B正确；C．I失去电子被氧化，则I2是氧化产物，故C正确；D．SeO2为氧化剂，KI为还原剂，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4，故D正确；故选A．11．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变反应的焓变C．催化剂能改变反应的路径，降低反应所需的活化能D．△H=E1+E2【考点】反应热和焓变．【分析】A．图中反应物比生成物能量的低；B．正逆反应活化能之差等于反应热；C．正逆反应活化能之差等于反应热；D．逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，结合图分析．【解答】解：A．图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B．因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，反应的焓变不变，故B错误；C．因为正逆反应活化能之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，催化剂能改变反应的路径，故C正确；D．逆反应的活化能为E2，正反应的活化能E1，△H=E1﹣E2，故D错误；故选C．12．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，12．现可用如下反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能与溴水发生反应，其中X、Z发生取代反应，Y发生加成反应B．X和Z均能NaOH溶液反应，也能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应；B．苯酚的酸性比碳酸弱；C．Y含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应；D．Y含有碳碳双键，可发生加聚反应，X含有酚羟基，可与醛发生缩聚反应．【解答】解：A．X、Z含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，Y含有碳碳双键，可发生加成反应，故A正确；B．苯酚的酸性比碳酸弱，X和Z与碳酸氢钠不反应，故B错误；C．Y含有碳碳双键，可与氢气发生加成、与高锰酸钾发生氧化反应，故C正确；D．Y含有碳碳双键，可发生加聚反应，X含有酚羟基，可与醛发生缩聚反应，故D正确．故选B．13．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性KMnO4溶液进行分离B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和氢氧化钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏C．除去CO2中少量的HCl气体：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；B．二者均与NaOH溶液反应；C．二者均与碳酸钠溶液反应；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异．【解答】解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气分离，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏，故B错误；C．二者均与碳酸钠溶液反应，应通过盛饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，故C错误；D．乙酸与CaO反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故D正确；故选D．14．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，K w变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）增大，K w变小C．向纯水中加入少量固体碳酸钠，c（H+）减小，K w不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K w不变【考点】水的电离；离子积常数．【分析】A、水的电离过程为吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，氢离子浓度增大，水的pH变小；B、水的离子积与温度有关，温度不变，水的离子积不变；C、碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大；温度不变，水的离子积不变；D、醋酸能够抑制水的电离，但是醋酸钠中的醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离．【解答】解：A、温度升高，水的电离程度增大，水的离子积增大，但是溶液中氢离子浓度增大，水的pH变小，故A错误；B、向纯水中加入稀氨水，水中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；C、向纯水中加入少量固体碳酸钠，碳酸钠电离的碳酸根离子结合水电离的氢离子，导致水中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，促进了水的电离；由于温度不变，所以水的离子积不变，故C正确；D、纯水中加入盐酸，抑制了水的电离，但是加入醋酸钠，醋酸根离子发生水解，促进了水的电离，故D错误；故选C．15．在恒温恒容的密闭容器中充入适量HI，发生如下反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），达到平衡后，分离出部分H2（g）时，下列说法中正确的是（）A．I2的量减少B．平衡逆向移动 C．ν（正）＞ν（逆）D．HI转化率不变【考点】化学平衡的影响因素．【分析】达到平衡后，分离出部分H2（g）时，生成物浓度减小，则平衡正向移动，以此来解答．【解答】解：达到平衡后，分离出部分H2（g）时，生成物浓度减小，则平衡正向移动，A．平衡正向移动，可知I2的量增加，故A错误；B．由上述分析可知，平衡正向移动，故B错误；C．平衡正向移动可知ν（正）＞ν（逆），故C正确；D．平衡正向移动可知HI的转化率增大，故D错误；故选C．16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b用导线连接时，该装置为原电池，铁片为负极，发生氧化反应B．a和b用导线连接时，Pt片上发生的反应为：Cu2++2e﹣═CuC．a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OD．a和b分别连接直流电源正、负极时，Cu2+向Pt电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、a和b用导线连接时，构成原电池，活泼的金属铁作负极；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子；C、a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，阳极发生氧化反应；D、电解池中阳离子向阴极移动．【解答】解：A、a和b用导线连接时，构成原电池，活泼的金属铁作负极，发生氧化反应，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成原电池，铜离子在正极得电子，电极反应式为：Cu2++2e﹣═Cu，故B正确；C、a和b分别连接直流电源正、负极时，该装置为电解池，Pt片为阳极，阳极发生氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O，故C正确；D、电解池中阳离子向阴极移动，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误；故选D．17．电镀废液中Cr2O72﹣可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：Cr2O72﹣（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）⇌2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（）A．B．C．D．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学反应速率变化曲线及其应用；转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】根据图象中纵横坐标的意义，利用温度、浓度对化学反应速率及化学平衡的影响来分析一个量随另一个量的变化，变化趋势与图中符合的即为正确答案．【解答】解：A、由△H＜0，则正反应是一个放热的反应，升高温度平衡向吸热的方向移动，即向逆反应方向移动，由平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积，则K减小，故A正确；B、pH增大溶液，则碱性增强，会中和溶液中H+，降低生成物浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72﹣的转化率会增大，与图中不符，故B错误；C、温度升高，正、逆反应速率都增大，与图中不符，故C错误；D、增大反应物Pb2+的浓度，平衡向正方应方向移动，则Cr2O72﹣的物质的量会减小，与图中不符，故D错误；故选：A．。
鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省莱芜一中实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．一些城市多次出现雾霾黄色预警天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾霾主要属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体【答案】D【解析】试题分析：雾霾是雾和霾。
雾是由大量悬浮在近地面空气中的微小水滴或冰晶组雾霾天气成的气溶胶系统。
霾也称灰霾，是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子组成的，非水物组成的气溶胶系统。
故雾霾属于胶体，本题选择D。
考点：分散系的分类2．下列化学用语表示正确的是C lA．中子数为20的氯原子：3517B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫化氢的结构式：H—S—HD．氯化铵的电子式：【答案】C【解析】Cl，A错误；B．二氧化硅为试题分析：A．中子数为20的氯原子质量数为37，可表示为3717原子晶体，无分子式，SiO2是其化学式，B错误；C．硫化氢分子含有2对共用电子对，结构式为H－S－H，C正确；D、氯化铵是离子化合物。
Cl－周围的电子没写，应该是，D错误。
答案选C。
考点：考查常见化学用语正误判断3．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的【答案】A【解析】试题分析：A：X+Y＝M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X 和Y的总能量一定低于M和N的总能量，A正确；B、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，B错误；C、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，C错误；D、X+Y ＝M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量， D错误，答案选A。
鲁科版高中化学选修五高二下期6月月考化学试 (96).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省惠民县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．方程节(下一个)1 方程段(下一个)1 节1 1222220219868686Rn Rn Rn 、、是Ａ．三种元素 Ｂ．同位素 Ｃ．同种核素 Ｄ．同种原子【答案】B【解析】2．下列混合物的分离方法不可行的是A ．互溶的液态混合物可用分液方法分离B ．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C ．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D ．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离【答案】A【解析】试题分析：分液：分离的是互不相溶的两种液体，互溶的液态混合物，一般采用蒸馏或分馏的方法，故说法错误；B 、分液：分离的是互不相溶的两种液体，故说法正确；C 、蒸馏利用沸点不同，进行分离，故说法正确；D 、采用先溶解，然后过滤，得到难容固体，然后对滤液进行蒸发结晶，得到可溶固体，故说法正确。
考点：考查物质的的分离和提纯等知识。
3．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）A ．③④⑤⑧B ．④⑤⑦⑧C ．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧【答案】C【解析】试题分析：①不能与酸性高锰酸钾或溴水反应；②苯不能与酸性高锰酸钾或溴水反应。
③聚乙烯和二者都不反应；④聚异戊二烯含有碳碳双键，能与二者都反应；⑤2-丁炔与二者都反应；⑥环己烷都不反应；⑦邻二甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能溴水反应褪色；⑧环己烯能与二者都反应。
所以选C 。
考点：烃的化学性质4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）A ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应B ．C 5H 12O 能被催化氧化为醛的同分异构体有四种C ．聚乙炔、聚苯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D ．甲酸丙酯和乙醛可用银氨溶液加以区别【答案】B【解析】A 单糖不能水解；B 能被催化氧化为醛必需有-CH 2OH ，-C 4H 9有四种同分异构体；C 聚苯乙烯和苯分子均无碳碳双键；D 甲酸丙酯和乙醛均能与银氨溶液反应 。
鲁科版高中化学选修五-高二下期6月月.docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省淄博任城区英才高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个硫酸分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．在标准状况下，22.4L由N2、O2组成的混合气体中所含有的分子数为N AD．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N A【答案】C【解析】试题分析：A项在标准状况下，硫酸是液体，不能用气体摩尔体积进行换算，A错误；B项铁和氯气生成三价铁，所以失电子数为0.3N A，B错误；C项正确；D项1mol Cl2反应时可能会发生自身氧化还原，转移电子数可能为N A含，所以不能确定，D错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算点评：熟悉物质的量、质量、体积、微粒数之间的换算，注意体积换算的条件是标准状况的气体2．摩尔是A．物质的量的单位B．物质的质量单位C．物质的数量单位D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位【答案】A【解析】试题分析：摩尔是物质的量的单位，答案选A.考点：物质的量的单位3．可用于判断碳酸氢钠固体粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出 B．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成C．滴加盐酸时有气泡放出 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】B【解析】试题分析：A.加热时，碳酸氢钠分解放出气体，错误；B.只有碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，正确；C. 碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都反应生成气体，错误；D. 碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后滴加澄清石灰水都有白色沉淀生成，错误；选B。
考点：考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
4．下列说法正确的是A ．甲烷和乙醇均能发生取代反应B ．苯酚和甲苯遇FeCl 3均显紫色C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热生成乙烯D ．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液发生反应而褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】A【解析】只有含有酚羟基的才能和氯化铁发生显色反应，B 不正确。
山东省2024年6月普通高中学业水平测试化学试题
山东省2024年6月一般中学学业水平测试化学试题本试题共分三卷，第Ⅰ卷为必修内容的选择题，共48分；第Ⅱ卷为必修内容的非选择题，共28分；第Ⅰ卷和第Ⅱ卷为全体考生必做题。
第Ⅲ卷为选修内容的试题，每个模块24分；共六个模块，考生只能任选一个模块作答。
请将第Ⅱ卷和第Ⅲ卷的答案答在答题纸上。
考试结束，试题、答题纸和答题卡一并收回。
全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cu64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意) 1．我国政府实施了《中国养分改善行动安排》。
其中为改善养分性贫血，常在酱油中加入含某种元素的养分强化剂，这种元素是A．铜B．铁C．碘D．锌2．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法不正确．．．的是A．海水中含有丰富的碘元素B．运用蒸馏法可以将海水淡化C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变更D．从海水中得到的NaCl除食用外，还用作工业原料3．常温下，铁与下列酸溶液作用产生H2的是A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸4．下列对16O和18O的说法中正确的是A．它们是同一种原子B．原子核内的中子数相等C．互为同素异形体D．互为同位素5．下列气体的收集方法正确的是6．下列变更须要加入还原剂才能实现的是A．Fe―→Fe3＋B．HCl―→Cl2C．MnO－4―→Mn2＋D．NH3―→NO7．下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是A．苯的结构简式：C6H6B．H2O的结构式：H—O—HC．葡萄糖的化学式：C12H22O11D．14C的原子结构示意图：8．下列叙述中，不正确．．．的是A．漂白粉的有效成分是氯化钠B．氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用C．晶体硅是制造半导体的常用材料D．石英的主要成分是二氧化硅9．生活中的一些问题经常涉及到有机化学学问。
下列叙述中正确的是A．大米中的淀粉一经水解就酿成了酒B．棉花和蚕丝的主要成分均为纤维素C．有甜味的物质都是糖类D．灼烧鸡蛋清产生烧焦羽毛的气味10．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋O2↑B．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O11．下列关于化学反应中能量变更的说法错误的是A．化学键断裂汲取能量，化学键生成放出能量B．化学反应中有物质变更也有能量变更C．化学反应中的能量变更全部是热量变更D．燃烧反应都是放热反应12．下列说法中正确的是A．物质的量的单位是摩尔B．Mg的摩尔质量为24gC．1 mol O2在任何条件下的体积都为22.4LD．将1 moI NaCl晶体加入到1 L水中，得到NaCl溶液物质的量浓度是l mol·L－1 13．下列有关元素周期律和元素周期表的叙述正确的是①原子序数为7的元素最高化合价为＋3；②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素；③原子序数为11的元素位于元素周期表的第三周期Ⅰ A族A．①②B．①③C．②③D．①②③14．可逆反应在肯定条件下达到化学反应限度时，下列说法正确的是A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物浓度和生成物浓度相等D．正反应速率和逆反应速率相等15.关于如图所示装置的叙述，正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．电子从铜片经外电路流向锌片C．负极反应为：Cu－2e－―→Cu2＋D．该装置能将电能转化为化学能16．下列试验操作中错误的是A．蒸馏时，冷水从冷凝管的下端进入B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上D．假如没有试管夹，可以手持试管给固体或液体加热第Ⅱ卷(非选择题共52分)【必做部分】二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(6分)A、B、C、D为常见的有机物。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省安丘市实验中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．4G网络让手机费起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A．SiO2 B．Si C．H2Si03 D．Na2SiO3【答案】B【解析】试题分析：硅板的成分是单质硅，答案选B。
考点：考查硅的用途2．等物质的量的有机化合物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O （气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（）A．乙烯和乙醇 B．甲烷和乙酸 C．乙醇和乙酸D．乙烯和乙酸【答案】B【解析】原题有错误，应修改如下：等物质的量的有机化合物A和B分别完全燃烧，消耗等体积的氧气并生成等体积的H2O（气体体积均在相同状况下测得），则A和B可能是（）A．乙烯和乙醇 B．甲烷和乙酸 C．乙醇和乙酸D．乙烯和乙酸答案B将化学式变形用有残基分析法可迅速解出：A CH4·C CH4·C·H2OB CH4CH4·CO2C CH4·C·H2O CH4·CO2D CH4·C CH4·CO2可以看出只有B中H 原子相同，残基部分均不耗氧。
3．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。
各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【答案】C【解析】试题分析：A 、锌锰干电池中的碳棒为正极，不参加反应，所以碳棒不会变细，错误；B 、氢氧燃料电池可将化学能直接转化为电能，错误；C 、氢氧燃料电池发生的反应是氢气与氧气反应生成水，所以氢气在负极发生氧化反应，正确；D 、太阳能电池的主要材料是硅单质，错误，答案选C 。
考点：考查对原电池的判断4．下列反应中氯元素全部．．被还原的是 A ．NH 3·H 2O +HCl = NH 4Cl+ H 2OB ．Cl 2＋H 2O = HCl ＋HClOC ．Cl 2＋2KI = 2KCl ＋I 2D ．MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑【答案】C【解析】试题分析：A ．NH 3·H 2O +HCl = NH 4Cl+ H 2O 是非氧化还原反应，氯元素的化合价没有变化，错误；B ．Cl 2＋H 2O = HCl ＋HclO 是氧化还原反应，氯气中的氯元素的化合价部分升高，部分降低，因此部分被氧化，部分被还原，错误；C ．Cl 2＋2KI = 2KCl ＋I 2 氯气中的氯元素的化合价降低，得到电子被还原，正确；D ．MnO 2＋4HCl(浓) △MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑中HCl 的Cl 的化合价一部分没有变化，一部分升高，因此一部分起酸的作用，一部分作还原剂，错误。
考点：考查化学反应中氯元素的性质及作用的知识。
5．元素R 的最高价含氧酸的化学式为H n RO 2n －2 ，则在 气态 氢 化 物 中R 元素的化合价为（ ）A ．12－3nB ．3n －12C ．3n －10D ．6－3n【答案】B【解析】气态氢化物中元素一般为最低价态，根据化合物中化合价的代数和为0，R 元素的最高价含氧酸中R 的化合价为：()()()[]43222n 1-=-⨯-+⨯+n n —，最低价的绝对值与最高价态的和为8，所以R 的最低价态（为负值）为()[]1234-n 38———n =，答案选B 。
6．苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的最佳试剂是A ． 65℃以上的水B ． NaOH 溶液C ． 酒精D ． 冷水【答案】C【解析】试题分析：A 、不能用65℃以上的水，温度过高，容易烫伤皮肤，故A 错误；B 、在皮肤上不能用NaOH 溶液，有腐蚀性，故B 不正确；C 、酒精对人的皮肤没有伤害，苯酚易溶于乙醇，可以用来洗涤皮肤的上的苯酚，故C 正确；D 、冷水效果不好，因为苯酚的溶解度小，故D 错误；故选C 。
考点：考查苯酚的性质7．下列化合物中同分异构体数目最少的是A．丁烷 B．丁醇 C．丁烯 D．乙酸乙酯【答案】A【解析】试题分析：丁烷只存在碳链异构，同分异构体为2种，即正丁烷和异丁烷；由于丁基有4种，则丁醇也有4种；丁烯有三种，即1－丁烯，2－丁烯（包括顺反异构体），2－甲基－1－丙烯；乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，即乙酸乙酯的同分异构体的数目大于两种，故选A。
考点：考查同分异构体的判断8．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A、若正反应是吸热反应，则A为非气态B、若正反应是放热反应，则A为非气态C、在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D、改变压强对该平衡的移动一定无影响【答案】A【解析】试题分析：若A物质为非气体物质，容器中只有C物质这一种气体，要使容器内气体的密度增大，正反应必须是吸热过程，选项A正确，若正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，气体密度若能增大，A物质必须为气态，选项B错；C选项中再加入C这种固体物质对平衡无影响，C选项错，若A物质为气态增大压强平衡会正向移动，若A物质为非气态物质，增大压强平衡会逆向移动，D选项错。
考点：外部因素对化学平衡的影响9．下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是A．探究不同催化剂对同一反应速率的影响B．探究温度对化学平衡的影响试剂：淀粉溶液、碘水、唾液、2mol/L H2SO4溶液现象：图中左试管溶液颜色一段时间后逐渐变蓝色，右试管溶液颜色迅速变蓝色2NO2(g) N2O4 △H<0试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2现象：一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变浅，左边烧瓶内气体颜色变深C．探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱D．验证外加电流的阴极保护法试剂：0.1 mol/L醋酸溶液、饱和硼酸溶液0.1 mol/L Na2CO3溶液现象：图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象试剂：酸化的3%的NaCl溶液、铁氰化钾溶液现象：一段时间后，向烧杯中滴加2滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀【答案】C【解析】试题分析：A．碘遇淀粉试液变蓝色，淀粉水解生成葡萄糖时，葡萄糖和碘不反应，所以溶液褪色，现象错误，A错误；B. 2NO2（g）N2O4 △H<0的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，降低温度平衡正向移动，所以一段时间后，右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，现象错误，B错误；C．较强酸能和较弱酸盐反应生成弱酸，醋酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，碳酸钠和硼酸不反应，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，C正确；D．要验证外加电流的阴极保护法，应该将电极连接外加电源，该实验验证的是牺牲阳极的阴极保护法，D错误，答案选C。
考点：考查实验方案设计与评价10．对反应A＋B AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④【答案】A【解析】试题分析：在其它条件不变的情况下，反应物的浓度越大，反应速率越快。
①、②、③、④中反应物的浓度分别是0.01mol÷0.02L＝0.5mol/L、0.05mol÷0.05L＝1mol/L、0.1mol/L÷2＝0.05mol/L、0.5mol/L÷2＝0.25mol/L，所以反应速率大小关系是②＞①＞④＞③，选A。
考点：考查反应速率大小比较。
11．下列热化学方程式或说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38．6kJ ∙mol-1C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g) △H= —270 kJ/mol，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和【答案】D【解析】试题分析：A、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890 kJ∙mol-1，错误；B、此反应为可逆反应故△H<-38．6kJ∙mol-1,错误;C、气态变成液态放出热量，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，错误；D、此反应为放热反应，故2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和，正确。
考点：考查反应热及其计算、可逆反应等相关知识。
12．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.8 g重水（D2O）中含N A个中子B．密闭容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数为0.6 N A C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 N AD．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子【答案】C【解析】试题分析：A、1.8g的重水的物质的量是1.8g/20g/mol≠1mol，1个重水分子中含有10个中子，所以1.8 g重水（D2O）中含中子数小于N A个，错误；B、氮气与氢气的反应是可逆反应，反应不会进行彻底，所以转移的电子数小于0.6N A，错误；C、乙烯与丁烯的最简式都是CH2，所以21.0g的乙烯与丁烯的混合物中含有1.5mol CH2，C原子数目为1.5 N A，正确；D、浓硫酸中硫酸的物质的量是固定的，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，而稀硫酸与铜不反应，所以生成的二氧化硫小于N A个，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算应用13．区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误．．的是A．加热，观察是否有气体放出B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢C．溶于水后加氢氧化钙，看有无沉淀D．加热后称量，看质量是否变化【答案】C【解析】试题分析：A．加热，碳酸钠稳定，受热不分解，而碳酸氢钠分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，将导气管通入水中，能观察是否有气体放出的是碳酸氢钠，没有气体产生的是碳酸钠，正确；B．碳酸钠与盐酸反应分步进行，第一步反应Na2CO3+ HCl=NaCl+ NaHCO3，无气体产生，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，而碳酸氢钠中加入盐酸，立刻发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，逸出气体，所以滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠固体，正确；C．溶于水后加氢氧化钙，都产生白色CaCO3沉淀，不能鉴别二者，错误；D．碳酸钠稳定，受热不分解，质量不变，而碳酸氢钠分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，最后剩余的固体是碳酸钠，质量减轻，因此可以通过加热后称量，看质量是否变化来鉴别二者，正确。