高考化学复习艺体生冲刺基础练测：专题2.1化学常用计量及其应用(解析版).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1、了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。

理解摩尔是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。

2、了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。

3、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

4、了解物质的量浓度的含义。

5、了解溶液的含义。

6、了解溶液的组成。

7、理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

8、了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。

有关物质的量的概念、应用以及物质的量浓度的计算仍然是高考高频考点，题型以选择题为主，难度适中。

非选择题多以溶液的配制、实验为载体考查化学实验基本操作、溶液浓度的测定、数据处理方法和化学实验中的定量分析能力。

考点应用规律性强，能提升综合解题能力。

该部分知识的前后关联性极强，应用广泛，尤其是条件性、规律性、结论性的数据快速处理运用，仍为命题的主要方向，2014年应持续关注。

一、物质的量1、物质的量：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号为n ，单位是摩尔(简称摩，符号mol)，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，用于计量微观粒子或微观粒子的特定组合。

2、阿伏加德罗常数：0.012 kg 12 6C 所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。

符号：N A ，单位：mol －1，数值约为6.02×1023，表达式：N A ＝N n(N 代表微粒个数)。

3、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M ，单位：g/mol ；数值如果用g/mol做单位等于该粒子的相对分子质量或相对原子质量，表达式：M ＝m n。

注意：①“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；②用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。

二、气体的摩尔体积1、影响物质体积大小的因素（1）构成物质的微粒的大小(物质的本性)。

（2）构成物质的微粒之间距离的大小(由温度与压强共同决定)。

（3）构成物质的微粒的多少(物质的量的大小)。

2、气体摩尔体积（1）含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号V m ，标准状况下，V m ＝22.4L/mol 。

（2）表达式：V m ＝V n； （3）影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。

3、阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。

注意:①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。

③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。

三、物质的量浓度1、物质的量浓度：（1）概念：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量表示溶液组成的物理量。

符号C B 单位：mol/L 。

（2）物质的量与物质的量浓度的关系：C B ＝n B V。

注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。

②溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。

（3）溶液稀释定律(守恒观点)①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。

②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。

③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。

2、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。

（2）混合后溶液体积发生改变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混。

3、质量分数：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。

溶质的质量分数＝溶质的质量溶液的质量×100%. 物质的量浓度与质量分数的关系：c ＝1000ρω%M（其中密度的单位是g/ml ）。

4、溶解度（1）固体的溶解度：在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。

固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。

（2）影响溶解度大小的因素内因：物质本身的性质(由结构决定)。

外因：①溶剂的影响(如NaCl易溶于水不易溶于汽油)。

②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2，温度对NaCl溶解度影响不大。

（3）气体的溶解度：通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。

如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。

气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。

四、溶液的配制1、配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。

把水的质量换算成体积。

如溶质是液体时，要算出液体的体积。

称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。

溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里，加入所需的水，用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解2、配制一定物质的量浓度的溶液（1）主要仪器①托盘天平：精确度为0.1 g，称量前先调零，称量时左盘放物品，右盘放砝码。

②容量瓶：容量瓶上标有刻度、温度和燃料，常见的容量瓶规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。

（3）其他仪器：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙等。

（4）溶液的配制步骤：以配制500 mL、1.00 mol·L－1 NaOH溶液为例。

①计算：需NaOH固体的质量为20.0g。

②称量：用托盘天平称量NaOH固体。

③溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

④冷却：将烧杯中的液体冷却至室温。

⑤移液：用玻璃棒引流，将溶液注入500ml容量瓶中。

⑥洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

⑦定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度相切。

⑧摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

注意：①根据所配溶液的体积选取合适的容量瓶，如配制950 mL溶液，应选取1 000 mL的容量瓶。

②容量瓶使用前要检查是否漏水。

③容量瓶不能用来溶解、稀释、贮存溶液，也不能用来作反应器。

④容量瓶上标有温度、容量、刻度线。

⑤不能加入过冷或过热的液体。

3、误差分析（1）误差分析的理论依据：根据c B＝n BV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B和溶液的体积V引起的。

误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。

在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n B比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。

（2）俯视、仰视的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。

考点1 有关阿伏加德罗常数(N A)计算的正误判断【例1】（2015届沈阳铁路中学下学期初考）下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是A．0.1N A的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1mol NO2B．一定条件下的密闭容器中，6.4g SO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1N A C．常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2N AD．1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe(OH)3胶体微粒数小于0.1N A【答案】D【小结】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

考点2 阿伏加德罗定律的应用【例2】（2015届浙江五校第一次联考）10．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】B考点：考查阿伏加德罗定律及其推论的判断【小结】阿伏加德罗定律及其推论是进行气体计算的依据，要灵活运用，注意结合质量守恒定律和相关概念及公式进行换算，但一定要突出物质的量这一核心，它是其他物理量之间换算的桥梁，通常模式是：已知一个物理量————→求算物质的量————→求算另一个物理量。

考点3 以物质的量为核心的多角度计算【例3】（2015届琼山区海政学校第四次月考）下列叙述正确的是A ．1 mol H 2O 的质量为18g /molB ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4LC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．CH 4的摩尔质量为16g【答案】C考点：考查质量、摩尔质量的单位，物质的量的计算。

【小结】（1）在进行化学计算时，将已知条件中的质量、体积等转化为物质的量，再思考所求的问题往往比较简捷。

（2）关于二元混合物的计算的一般方法是：设各组分的物质的量，然后根据物质的量、质量关系列方程组求解。

（3）根据化学方程式列比例计算时，各物理量的单位应是“上下一致，左右对应”。

考点4 物质的量浓度、容质的质量分数和溶解度之间的换算【例4】（2015届绥化市重点中学下学期初考）密度为1.84g /cm 3，浓度为98%的浓H 2SO 4的物质的量的浓度为( )A ．18.4mol /LB ．9.2mol /LC ．13mol /LD ．12mol /L【答案】A考点：考查物质的量浓度与质量分数的换算【小结】（1）正确判断溶液中的溶质并求其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2————→水NaOHSO 3————→水H 2SO 4等。

②含结晶水的物质如CuSO 4·5H 2O →CuSO 4。

③特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。

（2）准确计算溶液的体积：不能用水的体积代替溶液体积，应根据V ＝m ρ求算。

考点5 有关溶液的稀释与混合的计算方法【例5】（2015届惠安一中等三校期中联考）对于4℃时，水中溶解了22.4 L HCl 气体(标准状况下测得)后形成的溶液200mL ，下列说法中正确的是A ．该溶液物质的量浓度为10mol ／LB ．所用水的体积为177.6LC ．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D ．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【答案】D考点：本题考查物质的量浓度、溶质的质量分数。