高中2019年高一化学下学期期末试卷分析

高中2019年高一化学下学期期末试卷分析本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！高中xxxx年高一化学下学期期末试卷分析[编辑推荐]中国（）为大家带来高中xxxx年高一化学下学期期末试卷分析，希望大家喜欢下文!一、选择题1.下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A.爆鸣气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱c.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、石灰石、烧碱【解析】A项都不符合题意，B项水不属于含氧酸，纯碱属于盐，c项氧化铁属于氧化物，胆矾属于纯净物。

【答案】 D2.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水煤气都是可再生能源;③冰和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱;⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是A.①②③④B.①②⑤⑥c.③⑤⑥⑦D.①③④⑦【解析】②沼气属于可再生能源，水煤气是由炽热的煤与水蒸气，反应制得的co和H2的混合物，因为煤为不可再生能源，所以水煤气也为不可再生能源，错误;③冰为固态水，干冰为固态co2，两者均既是纯净物又是化合物，正确;⑤盐酸和食醋不是化合物，而是混合物，错误;⑥纯碱为Na2co3，不是碱而是盐，错误;⑦豆浆和雾都能产生丁达尔效应，均属于胶体，正确。

答案为D项。

【答案】 D3.有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba2;②kcl;③NaoH;④cuSo4;⑤Na2So4。

如果不用其他任何试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是A.④③①⑤②B.①④③⑤②c.①⑤③④②D.③④①⑤②【答案】 A4.下列实验操作中错误的是A.进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处c.进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【解析】A项蒸发操作时水分完全蒸干后，才停止加热是错误的，应该利用余热蒸干;D项萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大，且萃取剂与水的密度有差别即可。

【答案】AD5.用98%的浓硫酸配制1mol/L的稀H2So4100mL。

配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒按使用的先后顺序排列正确的是A.④③⑦⑤⑥B.②⑤⑦④⑥c.④③⑤⑥⑦D.②⑥③⑦⑤⑥【答案】 D6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满o2、o3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等比o3的质量小c.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等【解析】根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错;等质量的o2和o3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、c两项错;o2和o3都是由氧原子构成的，所以等质量的o2和o3原子数相等。

【答案】 D7.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是金属钠变为钠离子时失去的电子数目为水所含的氢原子数目为NAc.在常温常压下氢气所含的原子数目为NA氧气所含的原子数目为NA【解析】B、D项中要求的是原子而不是分子;c 项中的常温常压不是标准状况。

【答案】 A8.若20g密度为ρg•cm-3的硝酸钙溶液里含1gca2+，则No-3的物质的量浓度是A.ρ/400mol•ρmol•L-1ρmol•ρmol•L-1【解析】由ca2的分子组成知No-3的浓度应为ca2+浓度的2倍，所以先求ca2+浓度-120gρg•cm-3×11000L•mL-1=54ρmol•L-1c=54ρmol•L-1×2=52ρmol•L-1。

【答案】 c9.配制•L-1盐酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是A.容量瓶内有水，未经过干燥处理B.定容时，仰视刻度线c.用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗液倒入烧杯中D.定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线【解析】根据物质的量浓度公式可知c=nV=m/mV，影响因素为两大方面：溶质的质量和溶液的体积。

A项，容量瓶内有水，既不影响溶质的质量，也不影响液体的定容;B项，定容时，仰视刻度线，会造成溶液体积超过容量瓶刻度线，使浓度偏低;c项，量筒在量取液体体积时，已经附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒入液体后，不能用水洗涤，这时会造成溶质的质量增多，浓度偏高;D项定容后，摇匀会使一部分液体没及时回流，此时液面虽低于刻度线，但已经配制完成，如果再加水，就使液体体积增加，浓度偏低。

【答案】 c10.相同状况下，20mL气体A2和10mL气体B2恰好化合生成20mL气体c，则c的化学式为【解析】在相同状况下，气体的物质的量之比等于它们的体积之比，等于它们的分子数之比。

故参加反应的A2、B2与生成的c的分子数之比为2∶1∶2。

据质量守恒得2分子c中含4个A原子、2个B 原子，故c的化学式为A2B。

【答案】 c11.下列关于3919k的叙述正确的是A.质子数为39B.中子数为20c.电子数为39D.质量数39【解析】3919k的质量数为39，质子数为19，故中子数为20。

【答案】BD是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U的浓缩一直为国际社会所关注。

下列有关23592U的说法正确的是原子核中含有92个中子原子核外有143个电子与23892U互为同位素与23892U互为同素异形体【解析】23592U是含有92个质子、143个中子的一种铀原子，故说法正确的是c项。

【答案】 c二、非选择题13.用四种基本反应类型的分类方法，分析下列反应各属于哪种类型的反应。

①2H2+o2=====点燃2H2o②cuo+H2=====△cu+H2o③NH4Hco3=====△NH3↑+H2o↑+co2↑④2co+o2=====点燃2co2⑤H2o+c=====高温H2+co⑥Ba2+H2So4===BaSo4↓+2H2o化合反应：________。

分解反应：________。

置换反应：________。

复分解反应：________。

氧化还原反应：________。

【答案】①④③②⑤⑥①②④⑤14.现用质量分数为98%、密度为•cm-3的浓硫酸来配制500mL、•L-1的稀硫酸。

可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请完成下列问题：上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有________。

经计算，需浓硫酸的体积为________，现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是________。

在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起误差偏高的有________。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2So4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线【解析】本题考查用液体配制一定物质的量浓度溶液的基本操作及计算。

设需要98%浓硫酸的体积为V，根据稀释前后H2So4的物质的量守恒得：וL-1=÷98g•mol-1，解之得V=，结合实验操作步骤选择仪器，根据溶质是否损失判断误差的高低。

【答案】②⑦⑧①①②③④⑥⑦①②⑦15.为了除去kcl溶液中少量的mgcl2、mgSo4，从稀盐酸、Na2co3、Ba2、k2co3、Ba2溶液中，选择A、B、c3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：溶液――→加过量A后过滤滤液――→加过量B 后过滤滤液――→加适量c较纯净的kcl溶液3种试剂的化学式：A________，B________，c________。

加过量A的原因是____________，有关反应的化学方程式为______________________________________________ ________________________________________________________________________ __________________________。

加过量B的原因是______________，有关反应的化学方程式为______________________________________________ __________________________________________________________。

【解析】本题为物质分离提纯的综合实验题型。

本着除杂原则，采取节约药品、操作简便的方案，应选试剂A：Ba2B：k2co3c：稀盐酸。

加过量Ba2的目的是为了除尽mg2+和So2-4;加入过量k2co3的目的是为了除尽过量的Ba2+。

【答案】Ba2k2co3稀Hcl为了除尽mg2+、So2-4 mgcl2+Ba2===Bacl2+mg2↓，mgSo4+Ba2===BaSo4↓+mg2↓为了除尽过量的Ba2+ Ba2+k2co3===2koH+Baco3↓，Bacl2+k2co3===Baco3↓+2kcl16.在t℃时，ag某化合物饱和溶液的体积为bmL，将其蒸干后得到cg摩尔质量为dg•mol-1不含结晶水的固体物质，计算：①此物质在t℃时溶解度;②在t℃时，此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

用过量的锌和500mL稀硫酸反应制氢气，当反应停止时，制得氢气6g，试求稀硫酸的物质的量浓度。

【解析】根据题意可知，a为饱和溶液质量，b 为溶液体积，c为饱和溶液中溶质的质量，根据溶解度公式溶质溶剂和c=nV代入后即可求得答案。

【答案】①该物质的溶解度为S=cgag-cg×100=100ca-c②该物质的物质的量浓度c=cgdg•mol-1bmL1000mL•L-1=c×1000bdmol•L-1 设生成6g氢气需要反应的稀硫酸物质的量为xZn+H2So4===ZnSo4+H2↑1mol2gx6gx=1mol×6g2g=3molc==6mol•L-1。

考生们只要加油努力，就一定会有一片蓝天在等着大家。

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