(2020年7月整理)高中化学必修1和必修2双向细目表.doc
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
7．配制一定物质的量浓度的溶液
√
第三章
重要的有机化合物
13、初步认识有机化合物种类繁多的原因。
√
14、通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验的观察、思考、分析、推论，引导学生掌握甲烷的化学性质，知道甲烷与氯气的反应属于取代反应。
√
15、学会书写1—5个碳原子烷烃的结构式、结构简式，了解同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体的结构简式。
√
8．物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算
√
第二章
元素与物质的分类
1、物质分类
√
2、分散系
√
3、丁达尔效应
√
4、胶体的渗析、胶体的吸附作用
√
5.电离方程式的书写
√
6、离子共存、离子的物质的量浓度
√
7、Cl-、SO42-、CO32-的检验方法
√
8．氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化，认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构（周期、族）以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
7、列举各主族的常见元素。
√
8、元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。
√
高中化学必修2双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。
√
2、举例说明什么是元素、什么是核素、什么是同位素；核素在医疗、新能源开发等方面的应用。
√
3、原子核外电子的排布规律，写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
9．简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目
√
第三章
自然界中的元素
1、同素异形体的概念，
√
2、碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质。
√
3、碳单质、一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化。
√
4．自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
√
7、知道外界条件会改变化学平衡状态。并能说明改变反应条件对化学反应的调控作用。
√
8、化学平衡状态的标志及判断方法。
√
9、知道人们利用化学反应来制造新的物质和提供能量。
√
10、能以氯气制取为例体会如何利用化学反应来制备新的物质。
√
11、了解实验室制取氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。
√
12、知道电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，能简单分析原电池的工作原理。
√
14、判断元素原子得失电子能力的方法，并能进行简单应用。
√
15、元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。
√
第二章
化学键化学反应与能量
1、认识相邻原子间存在强烈的相互作用，化学键的含义。
√
2、化学键包括离子键和共价键；离子键和共价键的含义；可以根据化学键类型把化合物分为离子化合物和共价化合物；能举出典型的离子化合物和共价化合物的例子。
√
3、能用化学键的观点分析化学反应中物质变化和能量变化的实质，知道化学反应中的能量可以转化为其它形式的能量。
√
4、认识提高燃料的燃烧效率、开发新能源的重要性；培养学生节约能源及保护环境的意识。
√
5、了解化学反应速率的概念；知道浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
√
6、知道什么是可逆反应；了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点。
√
14、海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
√
第四章
元素与材料世界
1、硅的存在及用途。
√
2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途。
√
3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法。
√
4．硅酸钠（Na2SiO3）的性质、用途。
√
5．硅酸盐工业
√
6．铝及其重要化合物的化学性质；
√
7、氧化铝和氢氧化铝的两性，认识与其他常见金属及其化合物的不同。
√
8.不锈钢不易锈蚀原理。
√
9.金、银、铜的主要性质以及它们作为材料在工业生产和高科技领域的应用。
√
10.了解合金的概念。
√
11、认
13、复合材料的基本组成、优点。
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
13、氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
√
9、主族元素的名称、元素符号和原子序数。
√
10、原子半径、离子半径与原子结构的关系。
√
11、IIA族、VA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途。
√
12、能以第三周期元素和IA族、VIIA族元素为例，掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能运用原子结构理论初步解释这些递变规律。
√
13、主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系，初步学会运用元素周期表。
√
22、知道乙酸的主要物理性质、结构和酸性、酯化反应。
√
23、知道乙酸乙酯的水解和酯、油脂在生产生活中的应用。
√
24、知道糖类物质的代表物；知道葡萄糖的结构及糖类的水解反应和葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应。
√
25、知道蛋白质的组成元素，基本性质和水解产物。
√
26、知道几种常见的天然高分子化合物。
√
16、以甲烷为例，认识有机化合物分子具有立体的结构，初步培养学生空间想象能力。
√
17、引导学生了解乙烯、苯的分子结构、主要物理化学性质和重要应用。
√
18、知道石油炼制的方法、主要产物。
√
19、知道煤的干馏及其主要产物。
√
20、知道乙烯与溴的反应属于加成反应
√
21、知道乙醇的主要物理性质；能写出乙醇的结构式和结构简式；了解乙醇的主要化学性质及其应用。
高中化学必修2双向细目表
高中化学必修2双向细目表序号内容知了理应道解解用第一章第一节 1、元素周期表的结构以及周期、族 ? 物质结构元素周期等概念元素周期表 2、原子结构与元素在周期表中位置 ? 律间的关系3、通过对碱金属、卤族元素性质的 ? 探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元素的相似性和递变性4、原子核结构，理解质量数的含义， ? 构成原子的微粒间的关系，元素、核素、同位素的涵义第二节 1、原子核外电子的排布规律，1~20 ? 元素周期号元素的原子结构示意图;原子最外律层电子排布与元素的原子得失电子能力和化合价的关系2、元素原子核外电子排布，原子半 ? 径，主要化合价的周期性变化。
3、第三元素和?A族，?A族元素为 ? 例，掌握同周期，同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论初步解释这些递变规律4、原子结构、元素性质及该元素在 ? 周期表中的位置三者间的关系，学会运用周期表第三节 1、化学键的含义及离子键和共价键 ? 化学键的形成，进一步认识物质的构成2、离子化合物和共价化合物的概念， ? 能区分离子化合物和共价化合物3、书写常见简单化合物、单质的电 ? 子式;能用电子式表示简单物质的形成过程第二章第一节 1、断裂化学键要吸收能量，生成化 ? 化学反应化学能与学键要放出能量与能量热能 2、化学能和热能是相互转化的，并 ? 且符合能量守恒3、什么是吸热反应和放热反应，并 ? 通过实验亲身体验放热反应和吸热反应，记住常接触的化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应。
4、物质变化和能量变化是普遍存在 ? 的，它们符合质量守恒和能量守恒定律第二节 1、火力发电中的能量转化 ? 化学能与电能 2、原电池的原理 ?3、氧化还原反应是使化学能转换为 ? 电能的关键4、通过对原电池装置的分析，掌握 ? 原电池正、负极判断方法5、通过原电池装置来判断金属的活 ? 动性顺序6、几种发展中的化学电源 ?7、学会自己设计原电池 ?第三节 1、化学反应速率的涵义及表示方法， ? 化学反应并能进行化学反应速率的简单计算的速率和2、浓度、温度、固体的表面积、催 ? 限度化剂等条件对化学反应速率的影响3、建立化学平衡的观点 ?4、理解化学平衡的特征 ?5、几种化学反应进行限度的因素 ?6、区分某条件对化学反应速率和可 ? 逆反应的方向性。
高考化学知识点双向细目表
8化肥农药与污染
空气，土壤，水污染
55
9精细化工
表面活性剂
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个人总结栏目：/fanwen/grzj/
有机反应
43
6以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。
有机物的类型，结构与性质
44
7认识卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯典型代表物的组成和结构特点，知道它们的转化关系。
45
8认识糖类的组成和性质特点
46
9能说出氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，了解蛋白质的组成、结构和性质
高考化学知识点双向细目表
序号
内容标准
涉及相关概念及主要知识
必修模块
1
认识摩尔是物质的量的基本单位。
摩尔
2
初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。
单质、化合物、有机化合物、无机化合物
3
知道胶体是一种常见的分散系
分散系、胶体
4
知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件
酸碱盐电解质非电解质、强弱电质、电离
10
通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化
放热反应、吸热反应、反应热
11
举例说明化学能与电能的转化关系及其应用
原电池、电解池
12
认识化学反应的速率和化学反应的限度
化学反应速率、化学反应限度
13
了解甲烷、乙烯、苯等的主要性质，知道乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质
有机化合物种类、反应
盐类的水解
24
能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀转化的本质
沉淀溶解平衡
高考化学知识点双向目录
高考化学知识点双向细目表
高考知识要求的三个层次（高层次包含低层次）：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
下表标为“A”。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
下表标为“B”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
下表标为“C”。
高中化学必修1双向细目表
22、硅、二氧化硅、硅酸盐
√
23、N2、NO2、HNO3
√
24、氨气、氨水、铵盐
√
25、次氯酸,浓硫酸,浓硝酸的强氧化性
√
√
必修1第二章
7、物质的分类方法
√
8、胶体、丁达尔效应
√
9、离子反应
√
10、离子共存
√
11、氧化还原反应
√
12、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
√
必修1第三章
13、钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的物理性质
√
14、钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液反应的共性和个性
√
15、氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应
必修1命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解
理解
应用
必修1第一章
1、化学实验安全
√
2、常见离子检验（Cl－、SO42－、CO32-、Al3＋、Fe3＋、NH4＋）
√
3、分离提纯的方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
√
4、物质的量、阿伏伽德罗常数
√
5、配制一定物质的量浓度的溶液
√
6、物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系
√
16、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备
√
17、碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应，及它们的鉴别方法
√
18、Fe3＋的氧化性；Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化
√
必修1第四章
19、氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的物理性质
高中化学部编版必修上下、选修上中下目录
高中化学部编版必修上下、选修上中下目录本文档是关于高中化学教材编版必修上下册和选修上中下册的目录。
以下是各个册数的目录概要：必修上册目录1. 理论基础- 化学的研究对象- 化学的基本概念- 化学计量与化学方程式2. 原子结构与元素周期表- 原子的发现与结构- 元素周期表- 电子结构与元素周期律3. 化学键与物质的变化- 价键理论- 物质的变化与反应4. 物质的量与化学计量- 化学物质的量和溶液的浓度- 反应物质的计量关系- 混合物和溶液制备的计量关系5. 气体与气体混合物- 气体的状态及其变化- 空气与空气的组成- 气体混合物的性质和计量关系6. 溶液的四种之间的转化- 各种溶液之间的相互转化7. 酸和碱- 酸和碱的一些性质- 一些化学实际问题中的酸和碱8. 氧化还原- 氧化与还原- 氧化与还原的实际问题9. 金属- 金属及其物理性质- 金属的化学性质必修下册目录1. 能量- 能量的守恒与转化- 热力学第一定律2. 化学反应动力学- 反应速率和速率方程- 反应速率的影响因素3. 化学平衡- 化学平衡的基本特征- 平衡常数与酸碱反应的平衡4. 水离子产生与pH值- 水的电离与pH值- 强电解质的水溶液5. 非金属元素与它们的化合物- 非金属元素及其化学性质- 非金属元素的化合物选修上册目录1. 无机化学- 硫化物的性质与应用- 卤素的性质与应用- 微生物中的元素循环2. 有机化学- 碳与有机化合物- 烃类化合物- 环状化合物选修中册目录1. 高分子化学- 高分子物质的特点- 高分子材料的合成和应用2. 物态变化与溶液化学- 物态变化过程中的化学反应- 溶质在溶剂中的质量与体积浓度选修下册目录1. 分析化学- 定量分析基本原理- 定性分析基本原理2. 电化学- 电能与电伏- 电解和电化学分析以上是高中化学部编版必修上下册和选修上中下册的目录概要。
如需查看详细内容，请参考相应教材。
高中化学必修2双向细目表
17、乙烯的结构、性质、用途、加成反应
√
18、苯的结构、性质、用途
√
19、乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产中的重要作用
√
20、乙醇的结构、性质、用途
√
21、乙酸的结构、性质、用途、酯化反应
√
22、糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用
√
必修2第四章
23、金属的冶炼
√
24、海水资源的开发利用
√
必修2第二章
7、化学键与化学反应中的能量变化
√
8、吸热反应和放热反应
√
9、化学能与热能的相互转化在生产、生活中的实例
√
10、原电池的概念和原理
√
11、化学能与电能的转化关系及应用
√
12、化学电源
√
13、化学反应的速率
√
14、化学反应的限度
√
15、控制反应条件在生产和科学研究中的作用
√
必修2第三章
16、甲烷的结构、性质、用途、取代反应
√
25、高分子材料的合成（加聚反应）及在生活中的应用
√26、酸雨的防治√27、无磷洗涤剂的使用
√
28、合成新物质对人类生活的影响、绿色化学
√
必修2命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解
理解
应用
必修2第一章
1、原子结构（元素、核素、同位素、质量数涵义）
√
2、原子核外电子排布（1～18号元素的原子结构示意图）
√
3、元素周期律
√
4、元素周期表
√
5、化学键（离子键、共价键、离子化合物、共价化合物）
高考化学双向细目表
16
物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义
了解
17
根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算
综合应用
三、溶液
18
溶液的含义
了解
19
溶解度、饱和溶液的概念
了解
20
溶液的组成；溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算
了解
3
物质的组成、结构和性质的关系；化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律
了解、了解
4
定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志；摩尔（mol）是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算
了解、理解
5
科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等）；在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性
了解
14
氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质；氨基酸与人体健康的关系
了解、了解
15
蛋白质的组成、结构和性质
了解
16
化学Байду номын сангаас学在生命科学发展中所起的重要作用
了解
四、合成高分子化合物
17
合成高分子的组成与结构特点；依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体
了解、理解
18
加聚反应和缩聚反应的特点
了解
20
新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用
综合应用
常见无机物及其应用
一、常见金属元素（如Na、Al、Mg、Fe、Cu等）
55
常见金属的活动顺序
了解
56
常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用
2020最新高考化学双向细目表
10题涉及29题15分多半，综合元素化合物知识
6，方程式书写，中下9综合反应速率图象29电解综合运用15分，涉及实验方案
37
理解离子反应的概念。
38
理解电解质的电离平衡概念。
39
了解水的电离、溶液pH等概念。
7，选择，6分，中等
10综合电离，
8涉及，
40
了解强酸强碱中和滴定的原理。
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2020最新高考化学双向细目表
分类
序号
知 识 点 内 容
近三年高考再现
化
学基Leabharlann 本概念物质的组成、性质和分类
1
物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；
17
18
19
3
物理变化与化学变化的区别与联系。
23
初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
24
了解胶体的概念及其重要性质和应用。
7，综合胶体性质及应用，中等
化
学
基
本
理
论
物
质
结
构
25
了解原子的组成及同位素的概念。
26
理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系
11综合同位素，物质的量计算，中等
30题有机结构简式确定
30涉及
化
学
实
验
78
了解常见化学仪器的主要用途、使用方法
历年均在有机无机综合题中涉及
79
能绘制和识别典型的实验仪器装置图
高中化学必修2双向细目表
√
3、主族元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素性质三者之间的关系, 初步学会运用元素周期表。
4、
√
5、判断元素原子得失电子能力的方法, 并能进行简单应用。
6、
√
7、元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。
√
第二章
化学键化学反应与能量
第一节
化学与键与化学反应
1、 认识相邻原子间存在强烈的相互作用, 化学键的含义。
√
2.通过对甲烷燃烧、甲烷与氯气光照下反应等演示实验的观察、思考、分析、推论, 引导学生掌握甲烷的化学性质, 知道甲烷与氯气的反应属于取代反应。
√
3.学会书写1—5个碳原子烷烃的结构式、结构简式, 了解同分异构现象, 能写出丁烷和戊烷的同分异构体的结构简式。
√
4、以甲烷为例, 认识有机化合物分子具有立体的结构, 初步培养学生空间想象能力。
√
第二节
化学反应的快慢和限度
1.了解化学反应速率的概念；知道浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响。
√
2.知道什么是可逆反应；了解化学平衡的特征, 建立化学平衡的观点。
√
3.知道外界条件会改变化学平衡状态。并能说明改变反应条件对化学反应的调控作用。
√
4.化学平衡状态的标志及判断方法。
√
第三节
化学反应的利用
高中化学必修2双向细目表
序号
内容
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
第一节
原子结构
1、原子核的构成, 质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系, 能说出 AZX的含义。
2、
√
高二化学(必修)-双向细目表
命题双向细目表
（第二学期）
年级高二学科化学考试时限 100 分钟考试类型期末试卷全卷满分 100分年级期望均分 65 命题范围选修：化学与生活
命题人审题人填表时间
1、考核知识内容的选择，要依照教学要求和考试大纲的要求，试题范围应覆盖本学段课程的全部内容，既要注意知识的覆盖面，又要选择重点内容，同时要注意考试时间的合理性。
2、试题的题目类型应根据考试课程的特点和考试目标合理选择，应按照高考题型组卷。
3、表格不够时可自行增加。
4、请在规定的时间内上交试卷的电子稿和本表的电子稿。