初中化学上册书知识要点
初中化学上册知识点整理
初中化学上册知识点整理第一单元步入化学的殿堂1.描述现象：.点燃镁条(发出光，放热，生成固体）。
锌与稀盐酸反应（产生）。
硫酸铜与氢氧化钠反应（生成）。
2.化学变化的特征：有______生成，伴随_____变化。
4.科学探究的基本环节：提出、猜想与、收集证据（查阅资料、设计进行实验等）、获得、反思交流。
5.认识常见的化学仪器二、实验基本操作1、对药“三不”原则：不、不、不。
最少量：固体满，液体ml；剩药处理：不回、不丢弃、不拿走，要放入。
2、固体药品的取用：（1）块条片状：取，“一二三”（2）粉粒：取，“一二三”3、液体药品的取用：倾倒法（塞放、签手、管、口紧挨、缓注入、塞盖紧）。
滴加法：胶头滴管一捏二吸三悬空，倒置或平放。
4、物质的加热A、酒精灯：酒精量不超过灯座容积的；灯加酒精，两灯对点要；加热用焰；熄灯盖。
B、仪器：可直接加热的有、蒸发皿、燃烧匙等；要垫石棉网加热的有、烧瓶、锥形瓶等。
不可加热的有集气瓶、量筒、漏斗等。
C、注意事项：试管夹夹持在距试管口的，用焰加热，试管口不对，热后不骤冷。
给固体加热时，试管口应略向倾斜；给液体加热时，液体不超过试管容积的，试管与桌面成角，5、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量垫查平衡（游码在处）；左右（加码先大后小），有潮腐性的药品放在里，物=砝+游）；砝码回，游码回。
注意：称取定量---先后；称取未知量---先后。
（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内保持水平，误读数比实际：“俯大仰小”---“虎大羊小”）。
量筒能作内稀释或配制溶液、进行化学反应的容器。
6、仪器安装A、仪器装配顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）；B、气密性检查：手握升温法（见）、注水法（液面）。
7、气体收集（1）排水法：适用于或溶于水且不与反应的气体，如H2 、O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气且不与空气反应的气体，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气且不与空气反应的气体，如 H28、洗涤仪器洗净的标志：内壁附着的水既不聚成，也不成股流下；放在试管架上。
初中化学上册知识点归纳总结大全
初中化学上册知识点归纳总结大全化学知识不难,只是大家要勤奋看书,加强知识点的记忆。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初中化学上册知识点归纳总结内容，欢迎使用学习!初中化学上册知识点归纳总结第一单元走进化学世界要掌握的知识点课题1物质的变化和性质一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
二、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其它物质的变化。
化学变化又叫化学反应。
三、物理性质和化学性质物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。
化学性质：通过化学变化表现出来的性质。
课题2化学是一门以实验为基础的科学一、对蜡烛及其燃烧的探究1、点燃前：观察蜡烛的性质：圆柱形、乳白色、固体、难溶于水、密度比水小。
]2、燃着时：①燃烧过程中发生的变化：蜡烛点燃后，灯芯处蜡烛熔化，持续安静地燃烧，不会发出响声音，且蜡烛在燃烧过程中缓慢地变短。
②观察火焰：蜡烛的火焰在轻微地闪烁，在火焰的上方有黑烟生成。
蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰芯;第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰;围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。
③火焰三部分温度的高低比较;外焰温度，内焰温度其次，焰芯温度最低。
如何用实验确定?④燃烧后的物质是什么?怎样来检验?将一只干燥的烧杯罩在火焰的上方，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。
片刻后取下烧杯，迅速向其中倒入少量的澄清石灰水，振荡后，石灰水变浑浊说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。
3、熄灭后：点燃蜡烛刚熄灭的白烟：火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。
二、对人体吸入的空气和呼出的气体的探究吸入的空气呼出的气体二氧化碳<二氧化碳(不能供给呼吸，也不能支持燃烧)氧气>氧气(能供给呼吸，也能支持燃烧)水蒸气<水蒸气课题3走进化学实验室一、初中化学实验常用仪器和药品的取用规则(一)初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶(加热时，需加石棉网)常存放药品的仪器：广口瓶(固体)、细口瓶(液体)、滴瓶(少量液体)、集气瓶(气体)用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平(称量)、量筒(量体积)仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙(粉末或小晶粒状)、镊子(块状或较大颗粒)、胶头滴管(少量液体)夹持仪器：试管夹、铁架台(带铁夹、铁圈)、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽1、试管。
初中化学上册必背知识点(打印)
15．加热高锰酸钾：2KMnO
4△ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑（实验室制氧气原理1）
16加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KCl
3
2
↑（实验室制氧气原理2）
17．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O+ O
2
↑（实验室制氧气
原理3）
42. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑ 43. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 44．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应） 45. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 46. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu 47. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2= Cu(NO 3)2 + Hg 48.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3= Cu(NO 3)2 + 2Ag （3）金属铁的治炼原理：
49．一氧化碳还原赤铁矿：3CO+ Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 2 50. 一氧化碳还原磁铁矿：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2
一些常见元素和根的化合价
化学式练习及答案
一、单质：。
初中化学上册必考知识点
初中化学上册必考知识点
1. 物质的性质和变化
- 物质的分类与属性
- 物质的状态变化和化学变化
2. 常见元素和化合物
- 常见元素的性质和用途
- 常见化合物的命名和制备方法
3. 常见的化学反应
- 酸碱反应和盐的制备
- 金属的性质和反应
- 燃烧反应和氧化反应
4. 化学方程式的书写和平衡
- 化学方程式的基本要素
- 化学方程式的平衡原理和方法
5. 气体、液体和固体
- 气体的性质和压强计算
- 液体的表征和沸点、凝固点的变化
- 固体的结构和特性
6. 溶液和溶解
- 溶液的组成和浓度计算
- 溶解过程和溶解度的影响因素
7. 电的基本概念和电路
- 电的来源和性质
- 串联和并联电路的特点和计算
8. 化学能和化学反应速率
- 化学能的释放和转化
- 化学反应速率的影响因素和测定方法
以上为初中化学上册必考知识点的概要和主要内容，详细内容
可参考教材和课堂讲义。
在备考过程中，要注重理解和掌握这些知
识点，并通过做题和实践来提升自己的化学能力。
祝你取得好成绩！。
九年级化学上册知识点归纳
九年级化学上册知识点归纳九年级化学上册知识点归纳如下：一、基本概念与原理1. 物质的变化和性质化学变化：有新物质生成的变化，也称为化学反应。
物理变化：没有新物质生成的变化。
常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等。
化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
2. 元素和化合物元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
化合价：元素在化合物中表现出的化合价数。
3. 化学式和化学方程式化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
化学方程式：表示化学反应的式子，用化学式来表示反应物和生成物的种类和数量关系。
4. 质量守恒定律化学反应前后，参与反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、实验与探究1. 蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时，外焰温度最高，内焰和焰心温度较低。
蜡烛燃烧生成水和二氧化碳。
2. 人吸入气体和呼出气体的探究人吸入的气体和呼出的气体都有水、氧气和二氧化碳，但呼出的气体中二氧化碳和水蒸气的含量较高。
3. 酸碱中和反应实验酸碱中和反应会产生热量。
中和反应后，溶液的pH值接近中性。
三、化学与生活1. 常见物质的性质与用途食盐：用于调味、腌制食品、制备生理盐水等。
醋：用于调味、清洁等。
小苏打：用于发酵粉、清洁剂等。
2. 化学与环境水污染：工业废水、生活污水等对水体的污染。
大气污染：汽车尾气、工业废气等对空气的污染。
七年级上册化学重点知识汇总、期末总复习
七年级上册化学重点知识汇总、期末总复习一、化学基础概念- 物质：构成一切物体的实体。
物质：构成一切物体的实体。
- 元素：组成物质的基本粒子。
元素：组成物质的基本粒子。
- 化合物：由两种或多种元素组成的物质。
化合物：由两种或多种元素组成的物质。
- 混合物：由两种或多种物质混合在一起而形成的物质。
混合物：由两种或多种物质混合在一起而形成的物质。
二、常见物质和性质1. 金属与非金属- 金属：具有良好的导电性和导热性，通常为固态，可延展、可铸造。
金属：具有良好的导电性和导热性，通常为固态，可延展、可铸造。
- 非金属：导电性和导热性较差，物态有固态、液态和气态。
非金属：导电性和导热性较差，物态有固态、液态和气态。
2. 饱和溶液- 饱和溶液：在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多的溶质。
饱和溶液：在一定温度下，溶液中已经溶解了最大量的溶质，无法再溶解更多的溶质。
3. 物质的状态变化- 固态：分子紧密排列，振动范围小。
固态：分子紧密排列，振动范围小。
- 液态：分子松散排列，具有一定流动性。
液态：分子松散排列，具有一定流动性。
- 气态：分子间距离大，分子运动剧烈。
气态：分子间距离大，分子运动剧烈。
三、常见化学实验1. 加热与冷却- 加热：通过加热可以使物质发生状态的变化。
加热：通过加热可以使物质发生状态的变化。
- 冷却：通过降低温度可以使物质从气态或液态变为固态。
冷却：通过降低温度可以使物质从气态或液态变为固态。
2. 酸碱指示剂实验- 酸性溶液：在酸性溶液中，酸碱指示剂呈现红色或橙红色。
酸性溶液：在酸性溶液中，酸碱指示剂呈现红色或橙红色。
- 中性溶液：在中性溶液中，酸碱指示剂呈现绿色。
中性溶液：在中性溶液中，酸碱指示剂呈现绿色。
- 碱性溶液：在碱性溶液中，酸碱指示剂呈现蓝色。
碱性溶液：在碱性溶液中，酸碱指示剂呈现蓝色。
四、化学反应1. 化学反应的特征- 反应物：参与反应的初始物质。
反应物：参与反应的初始物质。
九年级上册化学知识点(完整版)
九年级上册化学知识点（完整版）第一章元素及其周期性元素的概念元素是指由同一种原子构成，具有相同的原子序数（即原子核中质子数相同）和化学性质的物质。
元素周期表元素周期表是将元素按照原子序数大小排列成一张表，表头为元素符号，表格中的元素按照一定规律分布。
元素周期表中的一行为一个周期，元素周期表中的一列为一个族。
元素周期表的构造依据是元素原子的电子结构及其周期性规律。
周期表上元素的分类元素周期表中的元素可分为金属、非金属和半金属三类。
•金属元素是指性质落在半导体和非金属之间的元素。
•非金属元素是指那些数字属于瞬时、振荡、瞬变或有独立共振结构的元素或离子。
•半金属元素通常被描述为同时具有金属和非金属的性质，比如硼、硅等。
元素周期性元素周期性是指周期表中每个周期内，元素的性质随原子序数的增加呈现出一定的规律性。
元素的周期趋势和族内变化规律元素周期性的表现有周期性的趋势和族内的变化规律。
1.原子半径的变化规律随原子序数的增大，原子半径逐渐递增；原子半径和化学元素周期数成反比关系；原子半径和原子核电荷数成正比关系。
2.电离能和电子亲和能的变化规律随原子序数增大，电离能逐渐增大；电子亲和能和化学元素周期数成正比关系；电子亲和能和原子核电荷数成反比关系。
3.金属的化学性质和半径的变化规律金属原子的化学性质随原子半径和电子密度变化而变化。
原子半径越大，电子密度越低，相应的，金属原子的化学性质越活泼。
第二章化学式和化合式化学式化学式是指用化学符号表示化合物所含元素种类和原子数的符号组合。
1.分子式分子式是化合物分子中各原子的种类与相对数目所表示的化学式。
2.电离式电离式是指化合物在水中或熔融状态下离子化的化学式。
3.范德华（分子）式范德华式是指在离子化学式的基础上，表示分子中各原子在空间中的排列方式和分子的化学性质。
化合价化合价是化合物中元素的化学结合力大小的一种量度，用于表示元素或原子在化合物中所起的化学作用性质。
完整版)九年级化学上册知识点大全
完整版)九年级化学上册知识点大全九年级化学上册知识点第一单元：走进化学世界课题1：物质的变化和性质化学研究的对象是物质的组成和结构，以及性质和变化规律。
物质的变化分为化学变化和物理变化。
化学变化指有新物质生成的变化，伴随的现象有发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。
而物理变化指没有新物质生成的变化，如物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。
判断化学变化的依据是是否有新物质生成。
物质的性质分为化学性质和物理性质。
化学性质需要通过化学变化才能表现出来，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性等。
而物理性质不需要通过化学变化就表现出来，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。
性质是物质本身所固有的属性，而变化是一个过程。
课题3：走进化学实验室在实验观察中，需要观察物质变化前的颜色、状态、气味、硬度、密度等，变化中是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成，以及生成物的颜色、状态、气味等。
在药品取用时，需要遵守三不原则：不闻药品气味，不尝药品味道，不能用手触摸药品。
同时，应按实验规定用量取药，不要浪费。
若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。
剩药处理时，不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室，应放在指定的里。
在基本实验操作时，需要注意药品的取用。
对于块状固体，需要一横、二放、三慢竖；对于粉末状固体，需要一斜、二送、三直立；对于液体的取用，需要瓶盖倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口紧靠试管口，防止药液污染和溅出浪费。
在用酒精灯给物质加热时，需要给固体加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管破裂；用外焰加热，因为外焰温度最高；试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
对于液体的加热，也需要预热、用外焰加热，试管与桌面成45度角向上倾斜，试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人。
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初中化学上册书1-7单元知识点绪言 &第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化在物理变化中，分子本身不变。
改变的通常是分子间的距离和分子的运动状态。
在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
物理变化和化学变化的根本区别：是否有新物质生成（或分子本身是否发生改变）2．物理性质：物质的颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性、挥发性等；化学性质：物质的可燃性、助燃性、稳定性、氧化性及腐蚀性等。
二、走进化学实验室（基本实验操作）1.药品取用：（1）取用药品，如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。
实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内。
（2）液体药品的取用取用时，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签向着手心，瓶口与试管口挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
（即一倒二向三挨四复原）2．给物质的加热（1）给固体物质加热一般将装药品的试管固定在铁架台上，铁架夹在试管中上部，试管管口略向下倾斜（防止冷凝水回流炸裂试管），药品要尽量平铺（以增大受热面积）。
（2）给液体物质加热试管中的液体不能超过试管容积的1/3，试管夹夹在试管的中上部。
加热前要抹干试管外壁的水，加热时管口不能对人。
3. 气密性检查把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后烧杯中的导管内形成一段稳定的液柱，则装置不漏气。
4．过滤（要点是“一贴二低三靠”）一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘；漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端斜靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
第二单元我们周围的空气一、空气1、空气的成分：N2约占78%（体积），O2约占21%。
另外，空气中还含有CO2、水蒸气和稀有气体。
（1）空气中氧气含量的测定a、反应原理：4P + 5O22P2O5b、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积c、结论：空气是混合物；O2约占体积的1/5，可支持燃烧；N2约占体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水d、①会导致测定结果偏小（小于1/5）的原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就测定结果等。
会导致测定结果偏大（大于1/5）的原因：红磷燃烧后伸入广口瓶太慢，瓶内空气受热逸出。
②不能用铁代替红磷，原因：铁在空气中不能燃烧不能用碳、硫或蜡烛代替红磷，原因：它们的燃烧产物是气体（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、NO2）和烟尘等。
21、工业制法——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同属于物理变化）过氧化氢水+氧气（2H2O2MnO22H2O + O2↑）2、实验室制氧气原理高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气（2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+ O2↑）氯酸钾氯化钾+氧气（2KClO32KCl+3O2↑）点燃3、气体制取与收集装置的选择 （详见教材p45、p115）4、注意事项：①试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管破裂）；②药品平铺在试管的底部（均匀受热）；③铁夹夹在离管口约1/3处；④导管稍露出橡皮塞（便于气体排出）；⑤若加热高锰酸钾，试管口应放一团棉花（防止粉末进入导管）；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）；⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯（防止水倒吸引起试管破裂）。
5、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内6、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）、 支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、液氮冷冻 稀有气体（He 、Ne 、Ar 等）：保护气7、缓慢氧化(均放热)：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造第三/四单元 物质构成的奥秘&自然界的水一、水1、水的组成： （1）电解水 化学反应：2H 2↑ 负极产生氢气，正极产生氧气。
两者体积比2：1。
2、水污染A 、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）及生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用。
B 、防止水污染：工业废水经处理再排放；生活污水经处理再排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
C 、爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭（活性炭吸附有色色素、异味，属于物理性质）。
（2）硬水与软水A ．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水B ．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸（3）但长期饮用纯净水不利身体健康（纯净水中缺少人体必需的微量矿物质）三、氢气 H 21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质： 可燃性：2H 2+O 2====2H 2O 还原性: CuO+H 2 Cu + H 2O用途：高能燃料3、氢能源的优点：热值高、无污染（因为只生成水）、来源广（因为能以水为原料制取）。
四、原子结构1、原子结构及原子结构示意图（见右图）2、原子中的两个等量关系：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 中子数相对原子质量≈质子数 + 中子数3、元素的种类决定于原子的质子数元素的化学性质决定于原子的最外层电子数4、根据粒子的结构示意图判断原子、离子的方法（见右图）：五、元素与离子符号（１）元素符号表示的意义：H、N、O等元素符号表示两个意义；Fe、Cu、He等元素符号表示三个意义。
（2）离子符号表示的意义：2Mg2＋六、化合价与离子符号的书写（元素化合价的表示方法及其与离子的对应关系）七、化学式意义（以H2O为例）化学式的含义H2O表示:①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的一个分子一个水分子③表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的八、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成（如：水由氢、氧元素组成）原子：金属、稀有气体、金刚石（由碳原子构成）、硅等均由原子构成。
构成分子：如氢气由氢气分子构成。
水（H2O）、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）等均由分子构成。
物质离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成。
混合物（含多种物质）：如空气、海水、石油、天然气及煤、石灰石等各类矿石分类单质：金属（Fe Cu Mg）、非金属（H2 O2 N2、S P C 、He Ne Ar）纯净物（含1种元素）（含一种物质）氧化物如水（H2O）、四氧化三铁（Fe3O4）、二氧化碳（CO2）等化合物酸-- 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、碳酸（H2CO3）等（含多种元素）其他碱-- 氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]等盐-- 氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯酸钾（KClO3）等第五单元化学方程式一、质量守恒定律：1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。
3、重要推论：化学反应前后元素种类不变4、从质量守恒的角度认识化学反应反应物和生成物的总质量不变元素种类不变原子种类不变微观原子数目不变质量守恒定律的微观本质原子的质量不变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变一个可能改变-------------分子的总数可能改变两个一定改变五个一定不变宏观化学反应CH4+2O2CO2+2H2O 分子总数不变2H2 +O22H2O 分子总数改变表示氢元素表示一个氢原子如：Ｈ2H：表示2个氢原子表示铁元素表示一个铁原子表示铁这种物质如：Fe 2Fe：表示2个铁原子注意：元素符号前面的化学计量数表示原子的个数。
二、化学方程式1、化学方程式提供的信息 以 2H 2 + O 2 2H 2O 为例2×2 32 2×18①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（或原子）个数比③各物质间质量比： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份 （化学计量数×相对分子质量之比） 质量的水2、检查化学方程式书写是否正确的步骤：（1）化学式书写（化合物则按化合价要求检查）；（2）反应条件的标注（区分“加热”与“点燃”的方法：看现象-----若燃烧，则反应条件为“点燃”，若无燃烧现象，则为“加热”；对在溶液中的反应，常温下一般即可发生，不需另标注反应条件）；（3）配平；（4）生成物的气体（↑）或沉淀（↓）的标注。
三、利用化学方程式的简单计算1、2、注意：代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)3、常用换算计算公式：（1）气体的质量（g ）＝气体密度(g/L)×气体体积（L ）（2）纯物质的质量＝物质的总质量×物质纯度（%）第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（C ）天然物中最硬，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨（C ）最软，有导电性，润滑性。
可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
3、活性炭、木炭具有强烈的吸附性（属于物理变化）二、单质碳的化学性质：1、常温下的稳定性强2、可燃性： 完全燃烧(氧气充足)，生成CO 2：C+O 2（充足）CO 2 不完全燃烧(氧气不充足)，生成CO ：2C+O 2（不足）2CO 3、还原性：C+2CuO 2Cu+CO 2↑ 应用：冶炼金属。
如工业炼铁（反应如下）：现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe 2O 3+3C 4Fe+3CO 2↑三、二氧化碳的制法原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑气体收集方法：向上排空气法验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
四、二氧化碳的性质1、化学性质：(1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
(2)与水反应生成碳酸： CO 2+H 2O==H 2CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，应用：作燃料碳酸不稳定,易分解：H2CO3 == H2O+ CO2↑ 故加热后变红的石蕊试液又变紫色(3)能使澄清的石灰水变浑浊：本反应用于检验二氧化碳。