离子键和离子化合物
人教版高中化学必修二课件：1.3.1离子键
2Na+Cl2 2NaCl。
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根据钠原子和氯原子的核外电子排布,钠原子要达到 8 电子的稳定 结构,就要失去 1 个电子;而氯原子要达到 8 电子的稳定结构,则需要获 得 1 个电子。钠和氯气反应时,钠原子的最外电子层上的 1 个电子转移 到氯原子的最外电子层上,形成带正电的钠离子和带负电的氯离子。带 相反电荷的钠离子和氯离子,通过静电作用结合在一起,从而形成氯化 钠。人们把这种带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。由离子 键构成的化合物称为离子化合物。通常,活泼金属和活泼非金属形成离 子化合物。
括起来,并在括号的右上方标明“+”“-”及所带电荷数。
H
··
··
例如[H··N··H]+(铵根离子)、[∶O∶H]-等。
··
··
H
5.用电子式表示离子化合物的形成过程:
MgCl2:
问题导学 当堂检测
要点提示:①用电子式表示离子化合物和用电子式表示离子化合 物的形成过程是不同的。
②反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子式或分子的电子 式表示;生成物中“同类项”,只能分写,不能合并。
第三节 化学键
第 1 课时 离子键
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1.通过实验的演示及对离子键形成过程中的讨论,理解离子键和离子化合 物的概念。 2.学会用电子式表示离子键、离子化合物及其形成过程。 离子键的概念和电子式的书写。
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1.离子键及其形成过程 写出钠和氯的原子结构示意图和金属钠与氯气反应的化学方程
NaCl+NaClO+H2O
问题导学 当堂检测
2.氯化钠的形成
问题导学 当堂检测
钠与氯气反应时,由于钠的金属性很强,在反应中容易失去一个电 子而形成 8 电子稳定结构;而氯的非金属性很强,在反应中容易得到一 个电子而形成 8 电子稳定结构。当钠原子和氯原子相遇时,钠原子最外 层的一个电子转移到氯原子的最外层上,使钠原子和氯原子分别形成 了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带相反电荷的离子 通过静电作用,形成了氯化钠。
常见离子化合物15个
常见离子化合物15个离子化合物是由正离子和负离子通过离子键结合而成的化合物。
它们在生活中起着重要的作用，比如盐、碱、酸等都是离子化合物。
下面我们来介绍一下常见的15种离子化合物。
1. 氯化钠氯化钠是一种最常见的离子化合物，也就是我们常说的食盐。
它的化学式为NaCl，由一个钠离子和一个氯离子组成。
氯化钠在食品加工中起着重要的作用，同时也是人体必需的营养元素。
2. 碳酸钙碳酸钙的化学式为CaCO3，是一种白色的粉末状物质。
它广泛存在于自然界中，比如贝壳、珊瑚、石灰岩等都含有碳酸钙。
在工业上，碳酸钙被用于制造水泥、石灰和玻璃等产品。
3. 硫酸硫酸的化学式为H2SO4，是一种无色、腐蚀性很强的液体。
它在工业上被广泛应用，比如用于制造肥料、化学品、燃料电池等。
同时，硫酸也是一种危险品，需要严格的安全措施。
4. 硝酸硝酸的化学式为HNO3，是一种无色液体。
它在工业上被广泛用于制造肥料、炸药、染料等产品。
硝酸也是一种危险品，需要注意安全使用。
5. 氢氧化钠氢氧化钠的化学式为NaOH，是一种白色的固体。
它在工业上被广泛应用，比如用于制造纸张、肥皂、清洁剂等产品。
同时，氢氧化钠也是一种危险品，需要注意安全使用。
6. 硫酸铜硫酸铜的化学式为CuSO4，是一种蓝色的晶体。
它在工业上被广泛用于制造电池、化学品、染料等产品。
硫酸铜也被用作农业中的杀菌剂和防藻剂。
7. 硫化氢硫化氢的化学式为H2S，是一种有毒的气体。
它在工业中被广泛应用，比如用于制造橡胶、纸张、肥料等产品。
同时，硫化氢也是一种危险品，需要注意安全使用。
8. 氨氨的化学式为NH3，是一种无色气体。
它在工业上被广泛用于制造化学品、肥料、清洁剂等产品。
同时，氨也是一种危险品，需要注意安全使用。
9. 氢氧化铝氢氧化铝的化学式为Al(OH)3，是一种白色的固体。
它在工业上被广泛应用，比如用于制造塑料、橡胶、纸张等产品。
10. 硫酸铵硫酸铵的化学式为(NH4)2SO4，是一种白色的晶体。
离子键和离子化合物的关系
离子键和离子化合物的关系
离子键和离子化合物：
1. 离子键是一种电性键，是指两个离子之间由电荷相互作用而形成的键。
由于离子的相互作用，可以令这些离子形成穩定的化合物或胶体溶液。
2. 离子化合物是两个或多个离子通过离子键而形成的化合物，在这种化合物中，阳离子和阴离子具有相等的电荷并存在稳定的离子键，这种稳定性使其具有较高的熔点和沸点。
3. 离子键是离子化合物的特征，也是这种化合物的结构。
当两个离子分别有正负电荷时，由于电荷的存在，它们之间就会形成离子键。
4. 离子键在离子化合物中起着重要的作用，它不但使离子得以凝聚，而且使其形成离子网络结构，使这些离子更加团结，形成稳定的胶体或溶液，这种结构也使其拥有较高的熔点和沸点，从而使这些离子变得不易分解。
5. 离子化合物中的离子键不仅限于正负电荷，还可以是负负电荷，即一阴离子一阴离子间因此而形成的键。
比如氯化物和硫酸盐，呈现负负型离子键的特征，两个阴离子相吸而产生的电荷相互抵消，使它们更加稳定，形成稳定的离子化合物。
6. 此外，离子化合物中也可以含有电致双键。
在共价键里，电子只受单一分子的影响，而电致双键在共价键下，该电子是受两个分子的影响。
这种由电致双键形成的离子化合物，也能够形成稳定的离子键，保持化合物的稳定性。
7. 离子键也能够被其他类型的键所代替，比如氢键、疏水性键和静电力键等，这种特殊的键可以使离子形成稳定的结构。
8. 离子键是离子化合物的核心，它能够使离子紧密结合，形成穩定的离子化合物。
只有当这些离子之间的离子键被破坏时，它们才能够分解，这表明离子键是离子化合物稳定性的关键。
离子化合物中一定含离子键
离子化合物中一定含离子键
离子化合物一定有离子键，离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物，离子键通过两个或多个原子或化学基团失去或获得电子而成为离子后形成，带相反电荷的离子之间存在静电作用。
离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
拓展资料：
(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。
如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。
如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。
这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。
同种
原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。
非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。
以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。
由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
3、 离子键与离子化合物
3、离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素，钠原子很容易失去电子，氯是非金属元素，氯原子很容易得到电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子失去最外层的1个电子，形成具有稳定电子层结构的Na+，氯原子得到钠的1个电子，形成具有稳定电子层结构的Cl-，Na +和Cl-通过静电作用结合，形成新的物质氯化钠。
其反应过程用下图表示。
2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
练习1M元素的一个原子失去两个电子转移到R元素的两个原子中去，形成离子化合物，下列说法中不正确的是（）（A）M与R形成化合物的化学式为MR2（B）M元素的原子半径一定比R元素的半径大（C）M与R形成的离子化合物一定溶于水（D）M与R形成的离子化合物的晶体熔融时能导电练习2下列关于离子化合物的叙述正确的是（）A.离子化合物一定含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物的水溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的物质一定是离子化合物练习3某同学为了证明氯化钠是离子化合物，设计并做了以下实验，其中合理的是（）A．测量氯化钠的熔点B．测量氯化钠水溶液的导电性C．测量熔融氯化钠的导电性D．测量氯化钠的不溶性二电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
化学键与分子结构
化学键与分子结构化学键是指原子间的相互作用力，它决定了分子的结构和性质。
在化学中，常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
本文将分别介绍这些化学键以及它们对分子结构的影响。
一、共价键共价键是两个或多个原子通过电子的共用而形成的化学键。
共价键的强度取决于原子之间电子的共享程度和电子云的重叠程度。
共价键的形成使得原子能够达到稳定的电子结构，从而形成分子。
共价键可以进一步分为单键、双键和三键。
1. 单键单键是一对原子间共享一个电子对形成的共价键。
它们通常是通过轨道的重叠来实现电子的共享。
单键的键能较低，结构松散，所以分子在空间上具有较高的自由度。
2. 双键双键是两对原子间共享两个电子对形成的共价键。
它们相较于单键更强，键能更高，分子更加稳定。
双键结构比单键结构更为刚性，分子一般比较扁平。
3. 三键三键是三对原子间共享三个电子对形成的共价键。
它们是最强的共价键，键能最高，分子最为稳定。
由于三键的存在，许多分子呈线性结构。
二、离子键离子键是由带正电的金属离子和带负电的非金属离子之间的静电相互作用形成的化学键。
离子键的强度通常比共价键更大，因此离子化合物具有高熔点和高沸点。
离子键的结构比共价键更加有序和紧密，离子排列规则。
三、金属键金属键是由金属原子通过电子的共享形成的化学键。
在金属中，原子间的外层电子形成共同的电子云，这种共享形成一种特殊的金属键。
金属键的存在使得金属具有良好的导电性和热导性。
化学键的类型决定了分子的结构和性质。
共价键使得分子具有较高的自由度和灵活性，而离子键使得分子有序排列，具有较高的熔点和沸点。
金属键使金属具有特殊的性质，如导电和热导。
总结起来，化学键的类型与分子结构有密切关系，不同类型的化学键决定了分子的稳定性、形状以及物理化学性质。
深入理解化学键与分子结构对于研究化学反应机理和合成新材料具有重要意义。
22人教版新教材化学必修第一册课件--离子键
1.下列叙述错误的是 ( A ) A.带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键 D.非金属元素也可能形成离子键
2.(2021山东烟台高一月考)下列有关电子式的叙述正确的是
A.H、He、Li的电子式分别为H·、·He·、·Li··
解析 氢化钠(NaH)是离子化合物,其电子式为Na+[··H]-,A正确;NaH中氢元素 的化合价为-1,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B错误;Li+和 H-的电子层排布相同,但是锂元素的核电荷数比氢元素的大,所以半径:H->Li+, C错误;NaH与H2O反应生成H2和NaOH,NaH中氢元素的化合价升高,被氧化, NaH作还原剂,H2O中氢元素的化合价降低,被还原,H2O作氧化剂,D正确。
提示 同主族元素的原子或简单离子的电子式的写法相似,差别仅在于元素
符号不同,如·O ·与·S·,[·×Cl··]-与[·× Br··]-。
探究归纳
1.电子式书写中的常见错误
(1)漏标阴离子的括号,如将S2-的电子式错写为··S··2-。
(2)给阳离子多标电子和括号,如将Al3+的电子式错写为[··A l··]3+。
B.2Na+F2
2Na+[··F ··]
C.
Mg+2··F
··
Mg2+[×F·
×]·2
(D)
D.
6.A、B、C三种短周期元素,其原子序数依次增大,三种元素的原子序数之和
为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则:
(1)A、B、C三种元素分别为 氧(O) 、 钠(Na) 、 硫(S) 。
离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键
离子化合物中可能含有共价键,共价化合物中可能含有离子键离子化合物和共价化合物都是有机物质的一种，它们都可能含有共价键或离子键。
本文将介绍离子化合物和共价化合物中可能含有的共价键和离子键，以及它们的特点和区别。
离子化合物是指由离子构成的化合物，它们是通过离子键来形成的。
离子键是一种由电荷之间的相吸引力形成的键。
离子键形成时，一个原子会以各种方式向另一个原子施加电荷，从而形成一种共同结构。
例如，氯原子和钠原子之间会形成离子键，由于氯原子具有负电荷，而钠原子具有正电荷，两者之间会形成一种非常紧密的吸引力，一旦它们碰到，它们就会立刻形成离子键。
共价化合物是指由共价键结合而成的化合物。
共价键是一种由共享电子对构成的键。
共价键是两个原子之间，它们会共享一个电子对，从而形成一个稳定的结构。
例如，氯原子和氢原子两者之间会形成共价键，由于氯原子具有负电荷，而氢原子具有正电荷，它们自然会形成一种吸引力，所以它们会共享一个电子对，从而形成一个稳定的共价键结构。
离子化合物和共价化合物中可能含有的共价键和离子键有一些区别。
首先，它们的电荷的分布是不同的，离子化合物中的离子键是由电荷的相吸引力形成的，而共价化合物中的共价键是由共享电子对形成的。
其次，它们的稳定性是不同的，离子化合物中的离子键比较紧密，很难被破坏，而共价化合物中的共价键较松散，可以被很容易破坏。
总之，离子化合物和共价化合物都是有机物质的一种，它们都可能含有离子键或共价键。
当两个原子结合时，它们可以根据吸引力的强弱，选择形成离子键或共价键。
离子化合物中的离子键是由电荷的相吸引力形成的，比较紧密，而共价化合物中的共价键是由共享电子对形成的，比较松散。
总而言之，离子键和共价键之间有着明显的区别，有助我们更好地理解有机物质的结构特征和性质。
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属元素（ⅥA、ⅦA）原子之间形成离子键。复杂离子之间（如NH4+与SO42-）的 静电作用。
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电子式的书写（难点）
微粒 原子
离子
阳离子 阴离子
电子式的表示方法（举例）
例 下列离子化合物的电子式不正确的是（ ） A．氯化钙 B．硫化钠 C．氟化钾 D．氧化钠
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【解析】 简单阳离子的电子式和离子符号相同（原子团除外），简单阴离子的电子
式是在元素符号周围有8个电子（氢负离子有2个电子），然后用中括号括上， 右上角标明所带负电荷数。阴、阳离子构成的电子式中，正电荷总数等于负电 荷总数，且相同的离子不得合并。A选项中钙原子失去两个电子形成离子时，电 子式和离子符号都是Ca2＋，氯原子获得1个电子，成为带1个单位负电荷的离子 ，其电子式为[ ]-，在氯化钙中有两个氯离子，1个钙离子，但是两个阴离子 不能写在一起，故A选项正确；硫化钠的电子式也正确，排除B选项；氟化钾的 电子式也符合电子式的书写规则，排除C选项；氧化钠是离子化合物，阴离子没 有用中括号括上，也没有标出所带负电荷数， 氧化钠电子式的正确书写是：Na+[ ]2-Na+，D选项错误，故正确答案为D。
成离子键 D．非金属原子间也可能形成离子键
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【解析】
相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，故A错；B选项说法是 正确的，金属元素和非金属元素化合时，有可能形成共价键，如AlCl3和 BeCl2就是两种共价化合物；C选项说法是正确的，如H原子的最外层只
【答案】 A
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3．特点 离子键静电作用力，所以，此类化合物一般具有较高熔点、沸点；其熔融态
或水溶液导电。 4．说明
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典例剖析
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例 下列叙述中不正确的是（ ） A．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时不一定形
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离子化合物： 离子化合物形成过程：
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离子化合物（难点）
1． 概念：凡含离子键的化合物叫做离子化合物。 2．常见离子化合物的分类
（1）由活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成 的化合物。例如：NaCl、Na2O2等。
（2）活泼金属离子与酸根（或酸式根）之间形成的化合物。例如：Na2SO4、 KHCO3等。
人教版高中化学必修二系列微课
离子键与离子化合物
江侣萍 庞磊
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课标解读
湖南省张水强化学名师工作室
湖南省张水强化学Βιβλιοθήκη 师工作室知识精讲湖南省张水强化学名师工作室
离子键（重点）
1．_带_相__反_电__荷_的__离_子__间_的__相_互__作_用_________称为离子键。 成键微粒：_阴__、_阳__离_子_____；相互作用：__静__电_作__用_____。