身边的化学物质详解
小小化学家认识常见的化学物质
小小化学家认识常见的化学物质化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互关系的科学。
在日常生活中，我们经常接触到各种化学物质，它们无时无刻地影响着我们的生活。
作为一名小小化学家，我们应该认识并了解一些常见的化学物质，它们的特性和用途。
本文将介绍一些常见的化学物质及其相关知识，帮助我们更好地理解和探索化学的奥秘。
一、水（H2O）水是地球上最常见的化学物质之一，也是生命存在的基础。
它的化学式为H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成。
水性质独特，是一种无色、无味、无臭、透明的液体。
除了人体需要水来维持生命，水还具有溶解其他物质、导电、调节温度等多种功能。
水还可以通过升华、融化和沸腾等方式转变为不同的物态。
二、盐（NaCl）盐是我们日常生活中常见的化学物质之一，常见的盐是食盐（氯化钠，NaCl）。
食盐是一种无色结晶体，具有咸味。
除了用于调味和烹饪，盐还具有防腐、消毒、融雪等多种应用。
在化学中，盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物。
除了氯化钠，还有硫酸铜（CuSO4）、硝酸银（AgNO3）等常见的盐类。
三、酸（HCl）酸是一类含有可供给氢离子（H+）的化合物。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、醋酸（CH3COOH）等。
酸有酸味，可以腐蚀其他物质，具有导电性质。
酸与碱反应会产生中和反应，生成盐和水。
酸在工业生产、实验室研究以及日常生活中都有广泛应用。
四、碱（NaOH）碱是一类含有可供给氢氧离子（OH-）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
碱具有苦味和腐蚀性，也具有导电性。
碱主要用于工业生产中的脱色、中和酸性物质、制造肥皂等。
五、酒精（C2H5OH）酒精是一类有机化合物，其化学式为C2H5OH。
酒精无色透明，具有特殊的气味和挥发性。
它可以溶解一部分有机和无机物质，具有杀菌和消毒的作用。
酒精在医疗、消毒、燃料等领域有广泛应用。
通过了解以上几种常见的化学物质，我们可以更好地理解它们在我们生活中的作用和重要性。
生活、生产中常见的化学物质的用途介绍
⽣活、⽣产中常见的化学物质的⽤途介绍⼀、单质（或主要成分是单质）1.汞：温度计中的⾦属—俗称⽔银（Hg），常温下呈液态的⾦属。
2.银：热⽔瓶胆内的⾦属—银（Ag）。
3.铝：地壳中含量第⼆多的⾦属，具有银⽩⾊光泽，俗称银粉常⽤来跟某些油料混合制成银⽩⾊防锈油漆涂在铁制品上可保护铁制品不被腐蚀，⽽且外观美观，如春节写对联时所⽤的“银粉”和涂暖⽓、⽔管等管道时常⽤的涂料-“银漆”。
具有延展性好，⼴泛⽤于包装糖果、⾹烟、胶卷。
其密度⼩，熔点⾼，导热性好，耐腐蚀（铝与空⽓中的氧⽓反应，使其表⾯形成⼀层致密的保护膜），常⽤于餐具、饮具、热交换器、散热器，但注意⼈体若摄⼊铝过量，可能导致⼤脑迟钝，故餐具最好⽤铁少⽤铝，多⽤铁器，因铁是⼈体必需的⼀种元素。
4钛.：（Ti）被称作未来的⾦属。
纯净的钛，是银⽩⾊的⾦属，它具有⽐重⼩、强度⾼、耐⾼温、抗腐蚀性强的优点。
钛在医学上有着独特的⽤途，在⾻头损坏的地⽅，⽤钛⽚和钛螺丝钉钉好，过⼏个⽉，⾻头就会重新⽣长在钛⽚的⼩孔和钛螺丝钉的螺纹⾥，新的肌⾁就包在钛的薄⽚上，这钛的“⾻头”犹如真的⾻头⼀样，因此，钛被称为“亲⽣物⾦属”。
5.氮⽓（N2）：在包装袋或粮仓内充⼊的⽓体，主要作⽤：能延长⾷物的保鲜期；充⼊灯泡，延长钨丝寿命；⼯业上常⽤氮⽓合成氨，制氮肥、硝酸、炸药等。
6.氧⽓：⼯业上和医院⾥⽤的氧⽓，⼀般是加压贮存在天蓝⾊的钢瓶中，主要⽤途：⼯业上⽤氧⽓和⼄炔混合⽤于焊接和切割⾦属、炼钢等；登⼭、潜⽔、医疗等。
7.臭氧（O3）：具有漂⽩和杀菌的作⽤，是⾃来⽔的良种清洁消毒剂。
臭氧层能遮挡⽇光中波长较短的紫外线照射到地⾯，使地球上的⽣物免遭紫外线的伤害。
8.⾦刚⽯：（主要成分是碳）是天然最硬的物质。
将它镶嵌在采矿⽤钻探机的钻头上，钻凿坚硬的岩层。
还可⽤来加⼯⾮常坚硬的⾦属，切割玻璃和⼤理⽯。
9.⽯墨：（主要成分是碳）做铅笔芯；⼲电池的电极；润滑剂；化⼯管道等。
10.活性炭：（主要成分是碳）制糖⼯业⽤活性炭除去糖浆⾥的⾊素，制成⽐较纯净的⽩糖。
我们身边的化学知识
我们身边的化学知识一、合成色素危害健康追求外观的美是人的天性，人们对吃的食品也需要装扮。
五彩的糖果、诱人的蛋糕、鲜红的糖葫芦，莫不让人垂涎三尺，可是你知道吗?所有这些缤纷多彩的颜色都离不开色素。
天然食品在加工保存过程中容易退色或变色，所以人们在加工食品的过程中常添加色素。
色素可以分为天然色素和人工色素，天然色素主要由植物组织中提取，也包括来自动物和微生物的色素；人工色素是由人工化学合成所制得的有机色素，主要以炼焦油中分离出来的苯胺染料为原料制成，所以统称为炼焦色素或苯胺色素，具有致泻性、致突性（基因突变）、致癌作用，且在生产过程中会误入砷和铅危害健康。
二、纸巾方便代价高昂，不妨捡起丢掉的手帕不知你有没有发现，如今从幼儿园的小朋友到老年人，身上都难以找到一张手帕，代替它的是各种纸巾——干的、湿的、带消毒液的等等，充斥了商场的货架。
但这些便利的纸巾为我们的生存环境付出了高昂的代价。
有这样一组数据，生产1吨纸就需要砍掉17棵树。
并且，看上去白白可爱的雅致的纸巾，多数在生产过程中加入了荧光增百剂（含致癌物质）。
一般的造纸厂还用氯做漂白剂，在生产过程中一系列化学反应所产生的二氧基类化合物，会导致肝癌。
三、碘与人体健康碘是人体内的必须微量元素，是甲状腺激素的重要组成部分，且在人体中以化合物的形式存在。
如果人体缺乏碘，会导致一系列紊乱及生理功能异常，如引起地方性甲状腺肿等。
我国缺碘地区甚广，防止缺碘病的主要措施是食盐加碘。
碘在食盐中以碘酸钾的形式存在，因为碘酸盐在热、光、风、湿等条件下会分解挥发。
因此在使用时要忌高温。
有这样一份统计：炒菜爆锅时加碘盐，碘的使用率仅为10%；中间时放碘盐使用率为60%；出锅时放碘盐使用率为90%；拌凉菜时放碘盐使用率为100%。
四、氟与人体健康氟是人体中的必需微量元素，在人体必需微量元素中，人体对氟的含量最为敏感。
从满足人体对氟的需要到由于氟过多而导致中毒的量之间相差不多。
因此，氟对人体的安全范围比其他元素窄得多。
化学常见物质分析解析
化学常见物质分析解析化学作为一门自然科学，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在我们日常生活中，存在着众多的化学常见物质，它们以不同的形态和性质呈现在我们面前。
本文将对一些常见物质进行分析解析，帮助读者更好地了解和认识这些物质。
一、水（H2O）水是地球上最常见的物质之一，也是生命存在的基础。
我们日常所说的水，主要指液态的H2O，它是由氢原子和氧原子通过共价键结合而成。
水具有多种性质，包括溶解性、表面张力、比热容等。
水的溶解性非常广泛，它能溶解许多物质，如盐类、糖类、酸碱等。
这也是水作为溶剂广泛应用于化学实验和工业生产中的原因之一。
通过溶解性，我们可以更好地掌握物质的溶解规律和配比关系。
水的表面张力是指水分子之间存在的一种相互作用力，使得水的表面呈现出一种“薄膜”状态，例如在玻璃杯中形成的凹凸不平的水面。
这一性质是由于水分子的极性导致的，具有重要的生物学意义。
水的比热容较大，即在单位质量的水中，加热或冷却所需的热量较多。
这一性质使得水在调节气候和保持生物体温度稳定性方面起到重要的作用。
二、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它广泛存在于大气中、地壳中、水中等各个环境中。
二氧化碳在大气中的浓度升高会导致全球变暖，是目前全球气候变化的主要原因之一。
二氧化碳也是植物进行光合作用的重要物质，通过光合作用植物能够将二氧化碳与阳光转化为有机物质，释放出氧气，为地球上的生物提供能量和氧气。
此外，二氧化碳还有一些其他的应用，比如用于饮料的气泡、灭火器中的灭火剂等。
对于环保意识的提高，二氧化碳的排放和利用问题也备受重视。
三、氧气（O2）氧气是一种无色、无味、无毒的气体，是地球大气中最主要的成分之一。
它由两个氧原子通过双键结合而成，是生命存在和呼吸所必需的。
氧气对人体和动物起着至关重要的作用。
在呼吸过程中，我们吸入氧气并将其转化为二氧化碳，在此过程中释放出能量。
氧气对于细胞呼吸和新陈代谢至关重要，它能够帮助燃烧和氧化有机物，为身体提供能量。
身边的化学物质(一)
身边的化学物质（一）引言概述:在我们的生活中，身边到处都是化学物质。
无论是天然的还是人工合成的，化学物质在各个领域都有着重要的应用。
本文将介绍一些身边常见的化学物质及其相关特性和用途。
通过了解这些化学物质，我们可以更好地理解它们在我们日常生活中的重要作用。
正文:一、食物中的化学物质1.维生素：维生素是一种重要的化学物质，它们在人体中起着保持健康和预防疾病的作用。
2.蛋白质：蛋白质是组成食物的基本单位，它们是身体的主要构建酶，组织和细胞。
二、日常用品中的化学物质1.洗涤剂：洗涤剂是一种常见的化学物质，它们在清洁和去除污垢方面起到重要作用。
2.护肤品：护肤品中含有各种化学物质，如保湿剂、防腐剂和香料，用于保护和滋养皮肤。
三、医药品中的化学物质1.药物成分：医药品中的化学物质是治疗疾病的关键。
药物成分可通过催化反应或与细胞的特定受体结合来产生疗效。
2.药物配方：药物配方中的化学物质是在药物制备过程中的辅助剂，它们有助于药品的稳定性和输送性。
四、工业产品中的化学物质1.塑料：塑料是一种常见的工业产品，它们由聚合物组成，能够承载和保护各种商品。
2.涂料：涂料是用于保护和美化建筑、家具和汽车等表面的化学物质，具有抗腐蚀、防水和耐久性。
五、环境中的化学物质1.污染物：环境中的化学物质包括大气中的颗粒物、有机物和挥发性有机化合物，它们对空气质量和生态系统健康产生重大影响。
2.水中的化学物质：水中的化学物质包括重金属、农药和药物残留物等，它们可能对水源和水生生物造成污染。
总结:化学物质无处不在，它们在我们生活中的方方面面发挥着重要作用。
通过了解身边的化学物质，我们可以更好地理解它们的特性和用途，并学会如何正确使用和处理这些化学物质，以保护我们自己和环境的健康。
《身边的化学》 知识清单
《身边的化学》知识清单化学，这个看似高深莫测的学科，其实就在我们的日常生活中无处不在。
从我们每天吃的食物，到穿的衣服，再到使用的各种物品，化学都在其中发挥着重要的作用。
接下来，让我们一起探索身边那些常见却又容易被忽视的化学知识。
一、食品中的化学1、调味品盐（氯化钠），不仅为食物增添味道，还是维持人体正常生理功能所必需的物质。
醋（主要成分是乙酸），能帮助食物去腥、提味，还具有一定的杀菌作用。
酱油中的氨基酸和糖类，赋予食物独特的风味和色泽。
2、食品添加剂防腐剂，如苯甲酸钠、山梨酸钾等，能防止食物变质，延长保质期。
抗氧化剂，如维生素 C、E 等，可以防止食物氧化，保持其营养和口感。
甜味剂，如蔗糖、木糖醇等，为食品增加甜味。
3、营养成分碳水化合物（如淀粉、葡萄糖）是人体能量的主要来源。
蛋白质（由氨基酸组成）是构成身体组织和调节生理功能的重要物质。
脂肪（包括饱和脂肪和不饱和脂肪）提供能量，并有助于维持身体的正常功能。
维生素（如维生素 A、B 族、C、D 等）在身体的代谢、免疫等方面发挥着关键作用。
矿物质（如钙、铁、锌等）对于骨骼健康、血液循环、免疫系统等至关重要。
二、衣物中的化学1、面料棉纤维主要由纤维素组成，具有良好的透气性和吸湿性。
聚酯纤维（涤纶）是一种合成纤维，具有耐磨、抗皱等特点。
羊毛富含蛋白质，保暖性能好。
丝绸由蚕丝制成，蛋白质含量高，手感柔软光滑。
2、染料天然染料，如从植物中提取的靛蓝、茜草红等，环保且颜色独特。
合成染料，如偶氮染料、蒽醌染料等，色彩鲜艳、种类繁多。
3、洗涤剂洗衣粉和洗衣液中通常含有表面活性剂，能够去除衣物上的污渍。
柔顺剂可以使衣物更加柔软、顺滑，减少静电产生。
三、家居用品中的化学1、塑料制品聚乙烯（PE）、聚丙烯（PP）常用于制作塑料袋、塑料瓶等。
聚氯乙烯（PVC）常用于管道、门窗等。
聚苯乙烯（PS）常见于泡沫塑料、餐具等。
2、金属制品铁制品容易生锈，这是因为铁与空气中的氧气和水发生了化学反应。
身边的化学物质
第二部分身边的化学物质一、空气与氧气考点一 空气的成分与用途其他气体和杂志占0.03%考点二 测定空气中氧气含量的实验【实验原理】完全消耗一定量的空气中的氧气，导致气体的压强变小，恢复原状态后减少的体积即为氧气的体积。
4P+5O 22P 2O 5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭。
并在集气瓶体积的1/5处做上记号。
【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
【实验结论】空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
【注意事项】1. 红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
2.装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
3.导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
4.冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
5.如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。
考点三空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。
污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
考点四氧气的性质1.物理性质氧气通常是无色、无味的气体，密度比空气大,不易溶于水，液态、固态时呈淡蓝色。
化学常见物质
化学常见物质化学是一门研究物质组成、性质以及变化过程的科学。
在日常生活中，我们经常接触到各种常见的化学物质。
本文将介绍一些常见的化学物质及其特性。
一、水（H2O）水是地球上最常见的液体，也是生命存在的基础。
它由氢原子和氧原子组成，具有特殊的物理和化学性质。
水具有极强的溶解性，可以溶解许多常见的物质，如盐、糖和气体。
水还有独特的热容量，能够吸收和释放大量的热量，使得水体在温度变化时变化缓慢。
这一特性对于维持地球上的气候和生态系统至关重要。
二、盐（NaCl）盐是一种常见的无机化合物，由钠离子和氯离子组成。
它具有咸味，常用于烹饪和调味。
盐不仅用于增加食物的味道，还具有抑制微生物生长的作用。
此外，盐还可以用于制备其他化学物质，如氯气和氢氧化钠。
盐还在化学实验中被广泛使用，用于调节溶液的浓度和酸碱平衡。
三、糖（C6H12O6）糖是一种碳水化合物，是生物体内重要的能源来源。
常见的糖有葡萄糖、果糖和蔗糖等。
糖是一种甜味物质，常用于烹饪和制作甜点。
糖还可以发酵产生酒精和二氧化碳，用于酿造酒类和面包等食品。
糖还是细胞内分子的重要组成部分，参与各种生物化学反应。
四、氧气（O2）氧气是空气中最常见的气体，占空气质量的大约20%。
它是生物体呼吸过程中不可缺少的气体。
氧气具有促进燃烧的特性，常用于氧气吧、焊接等应用领域。
氧气还可以用于氧化反应和氧化还原反应，广泛应用于化学合成和环境保护。
五、二氧化碳（CO2）二氧化碳是一种由碳原子和氧原子组成的化合物，具有无色、无味和无臭的特点。
二氧化碳在自然界中广泛存在，是植物进行光合作用的产物。
它还是一种温室气体，影响着地球的气候变化。
二氧化碳还广泛应用于酒类的发酵过程、气泡饮料的充气以及消防灭火等领域。
六、铁（Fe）铁是一种常见的金属元素，具有良好的导电和导热性能。
它是地壳中含量最丰富的元素之一，被广泛用于制造钢铁材料。
铁还可以与氧气结合形成铁锈，具有较强的腐蚀性。
由于铁的耐候性差，需要采取防腐措施进行保护。
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空气、氧模块一 空气的组成1. 空气的主要成分和组成 空气的主要成分及体积分数 空气成分氮气氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21%0.94%0.03%0.03%2. 各成分性质与用途 成分主要性质主要用途氧气 化学性质：助燃性,氧化性。
物理性质：无色、无味、不易溶于水 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及化工生 产和宇宙航行等氮气化学性质：不活泼物理性质：无色、无味、不溶于水制硝酸和氨的重要原料，根据化学性质不活泼常用作保护气，医疗上用于冷冻麻醉，还可用作超导材料稀有气体化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色、无味，通电时能发出不同颜色的光用作保护气，用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电光源，用于激光技术，制造低温环 境，用于医疗麻醉模块二 空气中氧气含量的测定3. 利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
4. 实验现象： 红磷在集气瓶内燃烧，产生黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟（五氧化二磷小颗粒），冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，进入水的体积约占集气瓶内空气总体积的1/5。
知识点身边的化学物质 一5. 实验成功关键： ①红磷要过量； ②装置必须密封；③导管内先注满水；④冷却至室温后，打开弹簧夹。
【思考】如果红磷不足会怎样？【思考】如果装置的气密性不好，会导致什么结果？模块三 氧气的性质1. 氧气的物理性质通常情况下，氧气是一种无色．无味的气体，密度比空气略大。
氧气不易溶于水。
在1.01×105Pa下，-183℃时为淡蓝色液体，在-218℃时为淡蓝色雪花状固体。
2. 氧气的化学性质（1）木炭在氧气中燃烧： C + O 2−−−→点燃CO 2【现象】比在空气中燃烧更旺，发出白光，并放出大量热量，燃烧后生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体——二氧化碳（CO 2）。
（2）硫在氧气中燃烧： S + O 2 −−−→点燃SO 2 【现象】硫在空气中燃烧时发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧则更旺，发出明亮的蓝紫色火焰。
放出热量，同时生成了一种有刺激性气味的气体——二氧化硫（SO 2）。
【注意：二氧化硫有毒！】（3）磷在氧气中燃烧：4P + 5O 2 −−−→点燃2P 2O 5 【现象】磷在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，放出热量，并产生大量的白烟——五氧化二磷（P 2O 5）。
【注意】生成的五氧化二磷是固体，而不是气体，也不是液体。
固体小颗料悬浮在空气中形成烟。
（4）铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 −−−→点燃Fe 3O 4 【现象】细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，但在氧气中能够剧烈燃烧，放出大量的热量，火星四射，生成了黑色固体——四氧化三铁（Fe 3O 4）。
【思考】集气瓶里要预先装少量水或者细沙，为什么？【思考】通过以上有关氧气性质的实验，你能得出什么结论？小贴士：什么是“氧化物”？氧化物是指由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物【总结】模块四 氧气的制备1. 分解过氧化氢溶液制取氧气2 H 2O 2 2MnO−−−→ 2 H 2O + O 2↑ 【氧气的检验：能使带火星的木条复燃】 2. 以二氧化锰为催化剂，加热氯酸钾来制取2KClO 3 2MnO∆−−−→ 2KCl + 3O 2↑3. 加热高锰酸钾来制取氧气2KMnO 4 ∆−−→ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 【注意】①铁夹应夹在试管的中上部。
②试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。
③导气管伸入试管内不易过长，略露出胶塞即可。
④加热时用酒精灯的外焰进行加热。
要先预热，再集中加热有药品的部位。
⑤用高锰酸钾来制取氧气时，必须在试管口塞一团棉花 ⑥实验结束后要先将导气管从水槽中取出，再熄灭酒精灯。
高锰酸钾制备氧气小贴士：什么是催化剂？化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂⑦用排空气法收集氧气时应采用瓶口向上排空气法，导管口要尽量伸到集气瓶底部。
如下图所示：【排水法该怎样收集呢？】向上排空气法 向下排空气法 排水法【注意】制取氧气收集完毕是应该应先将导气管从水槽中取出，再将酒精灯撤走，以防止水槽中的水倒吸至试管使试管炸裂。
验满：验满要将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条能够复燃，则证明瓶内氧气已集满。
4. 工业制氧气分离液态空气法：原理：利用液态空气中液氮（－196℃）和液氧（－183℃）的沸点不同。
自然界的水模块一 水的组成1. 水的组成电解水时与正极相连的玻璃管内的气体体积小，与负极相连的玻璃管内的气体体积大，体积比约为1：2。
其中体积小的一种气体能使带火星的木条复燃，是氧气。
而另外一种气体可以用火柴点燃它，它可以在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色的火焰，这种气体是氢气。
其燃烧的化学符号表达式为：H 2 + O 2−−−→点燃H 2O 通过上面的实验我们可以知道，水是由氢元素（H ）和氧元素（O ）组成的。
这个反应我们用化学符号表达式表示如下：H 2O −−−→通电H 2 ↑+ O 2↑【小贴士】两种基本反应类型——化合反应、分解反应化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。
【多变一】 分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。
【一变多】【小贴士】此过程是物理变化 小贴士：由同种元素组成的纯净物，称为单质。
把含有不同元素的纯净物，称为化合物。
2.最轻的气体——氢气1.化学性质（1）可燃性：点燃水。
纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热：氢气+氧气−−−→（2）氢气的爆炸范围纯净的氢气点燃后安静地燃烧，而混合气体却发生爆炸因此点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
（3）检验氢气的纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指。
若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集、再检验，若听到“噗”的声音，表明氢气已纯。
模块二水的净化1.水的净化这是我们生活用水的净化流程：1.加絮凝剂：通常使用明矾，其原理是明矾溶于水后生成一种叫氢氧化铝的胶状物，它具有较强的吸附作用，能吸附水中的悬浮杂质，达到净水的目的。
2.沉降：不溶物自然沉淀。
3.活性炭吸附：吸附除去水中的臭味和残留的少量不溶性杂质。
4.投药消毒：杀灭水中的细菌、病毒。
2.水的分类1.硬水：含较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.区分：用肥皂水即可区分。
把肥皂水分别倒入盛有硬水和软水的烧杯中，产生泡沫较多的是软水，易起浮渣的是硬水。
3.硬水软化：生活中我们可以通过煮沸来降低水的硬度，实验室中我们常采用蒸馏的方法。
3.过滤操作过滤：通常用于固体不溶于液体的固液分离与提纯或可溶性固体和不溶性固体的分离与提纯。
1.过滤操作的要点归纳：“一贴、二低、三靠”“一贴”指制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。
“二低”指液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口。
“三靠”指盛待过滤液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠在三层滤纸处，漏斗的下端管口紧靠在烧杯内壁上。
2.过滤的应用：过滤法是混合物分离的方法之一，适用于固体与液体的分离，也适用于两种固体的分离（必须满足一种固体易溶于水，另一种固体难溶于水），过滤法是混合物分离常用的一种物理方法。
【归纳总结】过滤操作是重要的化学实验基本操作之一，也是中考命题的重要内容，要掌握仪器的名称，装置的特点，注意事项和过滤失败的原因分析。
模块三保护水资源1.水体污染与防治水体污染水体防治工业污染工业废水，废渣的任意排放，如工业废水，电厂热水，矿山排水等通过采用新技术，新工艺减少污染物的产生，工业废水必须经处理合格后排放农业污染农业上不合理的使用农药和化肥，如农业排水，畜牧场排水等提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药生活污染城市生活污水，使用含磷洗衣粉等生活污水集中处理后排放，禁止使用含磷洗涤剂等模块一碳单质一、碳单质定义不同种元素可以组成不同的单质，同一种元素也可以组成不同的单质。
金刚石、石墨和C60等都是由碳元素组成的不同单质。
但由于碳原子的排列方式不同，即结构不同，导致它们的性质尤其是物理性质有很大差异。
1.碳单质结构【注意】对同一元素不一定只组成一种单质的说法理解不透。
所以说只含一种元素的物质不一定是单质，也可能是几种单质组成的混合物。
【归纳总结】物质的结构决定物质的性质。
金刚石石墨C60物理性质外观无色透明的正八面体形状的固体深灰色细鳞片状固体光泽琢磨后有光泽有金属光泽硬度天然物中硬度最大质软而滑腻导电性不导电良好的导电性熔点很高很高用途钻头、玻璃刀、装饰品铅笔芯、电极、润滑剂等超导体二、 碳的化学性质1. 碳的稳定性：常温下，碳的化学性质很稳定。
2. 碳的可燃性：（1）氧气充足反应生成二氧化碳：C + O 2点燃CO 2 （2）氧气不足反应生成一氧化碳：2C + O 2点燃2CO3. 碳的还原性：在加热或高温条件下，碳能夺取氧化物中的氧，表现出还原性。
如：2CuO + C高温2Cu + CO 2↑。
三、 碳单质的应用 1. 生活上的应用：用墨汁书写或绘画的字画，年深日久，字迹也不退色。
2. 工业上的应用：（1）木炭的还原性可以冶炼金属（2）活性炭可以吸附毒气，防毒面具中的滤毒灌就是利用活性炭吸附毒气的模块二 碳的化合物一氧化碳的性质及用途1. 物理性质：常温下，无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小。
2.化学性质：1. 可燃性：2CO+O 2点燃2CO 2一氧化碳是煤气的主要成分，燃烧产生蓝色火焰，并放出热量，将一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，发现石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，这是检验一氧化碳的方法。
点燃一氧化碳前也要验纯。
2. 还原性（可用来炼铁）： CuO+CO高温Cu+CO 2； Fe 2O 3+3CO高温2Fe+3CO 2【小结】对CO 还原金属氧化物的实验顺序：CO澄清石灰水（1）加热前，先通CO 赶出空气（通） （2）再点燃酒精灯（点）（3）还原结束，撤走酒精灯a （撤） （4）继续通CO 至试管冷却（通）尾气处理：有毒或者有刺激性气味的气体都不能随意排放到空气中，应进行尾气处理，处理时可采用容器的收集，也可以根据气体的性质进行处理。
如可燃性气体采用燃烧的方法处理：如果是溶于水或者其他溶液的气体，也可以将气体通入其中，以达到尾气处理的目的。
3.毒性与解毒（煤气中毒即一氧化碳中毒）：一氧化碳的中毒原因是CO 与血红蛋白结合，使氧气不能很好地与血红蛋白结合，使人体缺氧而窒息死亡（一氧化碳使人中毒的变化是化学变化）。