2012年高一化学必修1第二章第三节氧化还原反应PPT
2、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
3、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
复分解反应
4、Na2O+H2O=2NaOH
5、2Mg+O2=2MgO
化合反应
氧化还原反应 氧化还原反应
6、2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑ 7、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 8、NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O
还原性、酸性 (3)反应中HCl表现___________ ____.
（二）歧化反应
同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧 化、另一部分被还原的反应称为歧化反应（这 里的“三同”缺一不可） [例题] Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 1:1 氧化剂与还原剂的物质的量之比：______ [练习]3S+6NaOH == 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2:1 氧化剂与还原剂的物质的量之比：_____ 被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比： _____ 1:2
化合反应
氧化还原反应
分解反应
非氧化还原反应
复分解反应
小结：氧化还原反应
从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质 失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原 反应说明：元素化合价升降是氧化还原反应 的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。
氧化还原反应的实质：电子转移
1、氧化还原反应中：
失电子总数=化合价升高总数 得电子总数=化合价降低总数 得失电子守恒(本质) 化合价升降守恒(特征)
2、得失电子数目的计算方法： (高价低价)系数下标
小 结
练习题：计算下列各反应中得电子或失 电子总数 1. 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3 2. 2KClO3=2KCl+ 3O2↑ 3. 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
从电子转移角度分析 有电子转移（电子得失或共用电子对偏移） 的化学反应是氧化还原反应。 说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
例1、下列叙述正确的是（ BD
）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质， 所含元素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都 是氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化 合价都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移 （得失或偏移）
1. CuO + H2
氧化剂 还原剂
Cu + H2O
Cu2+ 2Ho
2. Zn + 2HCl==ZnCl2 + H2
还原剂 氧化剂 Zn 2H+
Cuo 还原反应 2H+1 氧化反应
3. CuSO4 + Fe== Cu + FeSO4
Zn2+ 氧化反应 2H 还原反应
2+ 氧化反应 Fe Fe 氧化剂 还原剂 Cu2+ Cu 还原反应 4.MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 2Cl 2Clo 氧化反应 氧化剂 还原剂 Mn4+ Mn2+ 还原反应
物质，具有还原性
【所含元素化合价升高的物质】
还原剂
e-
氧化剂
判断氧化剂与还原剂
氧化剂：得电子的反应物，所含元素化合 价降低， 本身被还原。
还原剂 ：失电子的反应物，所含元素化 合价升高，本身被氧化。
氧化剂的氧化性：物质得电子的性质 还原剂的还原性：物质失电子的性质
练习题：判断下列氧化还原反应中的氧化剂和还 原剂以及发生的反应是氧化反应还是还原反应
4. 4NH3+5O2=4NO+6H2O
5. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
氧化还原反应与四种基本反应的关系
交 叉 分 类 图 (1)
化合反应 置换反应
复分解反应
分解反应
氧化还原反应
非氧化还原反应
交 叉 分 类 图 (2) 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
置换反应
交叉分类图(3)
物质得到氧的反应 叫氧化反应. _________________ _________________ 物质失去氧的反应 叫还原反应. ________________ 叫氧化还原反应. 有氧得失的反应
讨论3:氧化反应和还原反应能否分开进行？
氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者同时存 在，同时发生，不可截然分开。
CuO中铜元素由+2价降到0价,H2中的氢元素由0价升 高到+1价。 高温 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 ↑ Fe2O3中铁元素由+3价降到0价,CO中的碳元素由+2 价升高到+4价。 高温 2CuO+C === 2Cu+CO2 CuO中铜元素由+2价降到0价,C中的碳元素由0价升 高到+4价。
Fe3O4
F、CuSO4· 5H2O ＝ CuSO4 ＋ 5H2O
本节课小结
一、氧化还原反应概念的演变
1、从得氧失氧角度分析 2、从化合价升降角度分析
3、从电子得失角度分析
第二课时
二、氧化剂和还原剂(反应物)
氧化剂：元素化合价降低，得电子的物
质，具有氧化性
【所含元素化合价降低的物质】
还原剂：元素化合价升高，失电子的
第三课时
任课教师：陈玉书
（一）部分氧化还原反应
在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被 氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分 氧化还原反应 .
[例题] MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2 +2H2O
问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______ 1: 2
(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g 73 , 被氧 化的HCl____g 22.4 73 ,生成标况下的Cl2 ____L
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
Fe + 2H+ == Fe2+还原剂来自+H2
氧化剂 氧化产物 还原产物
小结： 降 、 得 、 还 、 还 、 氧 、 还
氧化还原 升 、 失 、 氧 、 氧 、 还 、 氧
氧化还原反应的一般公式：
得电子，化合价降低，被还原 氧化剂 + 还原剂 === 还原产物 + 氧化产物 (弱还原性) （弱氧化性）
(强氧化性) (强还原性)
失电子，化合价升高，被氧化
反 应 物
氧化剂
（强氧化性）
被还原
得电子(化合价降低)
还原剂
（强还原性）
被氧化
失电子(化合价升高)
生 (弱还原性) 成 氧化产物 物
(弱氧化性)
还原产物
练习 分析下列变化
1、Fe→FeCl3，需要加 氧化 剂，如：Cl2 2、CuO→Cu,需要加 还原 剂，如：H2
注意： a.在化学方程式中氧化剂、还原剂均 为物质。 b.在离子方程式中氧化剂、还原剂均也可
为离子
C.氧化剂、还原剂也可是一种物质。 例：2KClO3 2KCl+3O2
KClO3既是氧化剂也还原剂。
2Fe3+ +Fe=3Fe2+ Fe3+是氧化剂，Fe是还原剂
三、氧化产物和还原产物（生成物）
氧化产物： 还原产物： 氧化剂被还原，得 还原产物。还原产 物有弱还原性
讨论4:分析下述反应中各元素的化合价在反应 前后有无变化，怎样变化？ 高温 CuO+H2 == Cu+H2O↑
讨论5：是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应
呢？请从化合价升降的角度分析下面这两个反应。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu 上面两个反应虽然没有氧的得失，但从化合价升降 的角度可知，它们仍属于氧化还原反应。因此从化合价 升降的角度可以将我们学过的化学反应分为两类：有化 合价升降的反应和无化合价升降的反应。
氧化还原反应
分解反应
判断题： 1、有单质参加或者有单质生成的反应一定 是氧化还原反应（ 错 ） 2、反应中，某元素由化合态变成单质，该 元素在反应中一定被还原。 （ 错 ） 选择题 下列说法正确的是( BC ) A、化合反应一定是氧化还原反应 B、复分解反应一定不是氧化还反应 C、置换反应一定是氧化还原反应 D、分解反应是氧化还原反应
在氧化还原反应中一种物质被氧化肯定有 另一种物质被还原，这句话对吗？
2Mg 2MgO 2Mg+ +O2 O= = 2MgO
2
2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
氧化剂 、还原剂 可以为同一物质， 同样氧化产物、还原产物也可以为同 一物质
[练习] 判断下列化学反应是否为氧化还原反应， 从四种基本反应类型来分析,应属于哪种反应类型 1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 氧化还原反应
2、下列属于氧化还原反应的是(ACE ) A、C＋CO2＝2CO C、2KClO3=2KCl+ 3O2↑ D、CaCO3=CaO+CO2↑ E、2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ F、BaCl2＋Na2SO4＝2NaCl＋BaSO4↓ B、CaO+H2O=Ca(OH)2
问题：下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Na＋Cl2 2NaCl 结论： 点燃 2H2＋Cl2 === 2HCl 因为有化合价升降， 可见，从化合价升降角度不但可以分析 有得氧失氧的化学反应，也可以分析没 有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的 适用范围。
合集下载
高一化学必修1 第二章氧化还原反应 ppt
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
思考与交流 思考与交流
在我们生活的大气圈中，最具反应活性的物质是什 么？它能与哪些物质发生反应？
C + O2 == CO2 S + O2 == SO2 CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
点燃 点燃
点燃
氧化反应
观察我们周围的物质，有哪些是被氧化的产物？
复分解反应 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 按反应中是否 有电子转移分 非氧化还原反应
学与问
1、有人说置换反应、有单质参与的化合反应和有单 、有人说置换反应、 质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应。 质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应。你认为 这个说法正确吗？请说明你的理由。 这个说法正确吗？请说明你的理由。 2、尝试列举具体的化学反应画出化合反应、分解反 、尝试列举具体的化学反应画出化合反应、 置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。 应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。
用双线桥表示下列氧化还原反应：
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 CuO + H2 == Cu + H2O 2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
化合反应 按反应物和生成物 的种类和类别分 化 学 反 应 按反应中是否 有离子参加分 分解反应 置换反应
化合价升高、被氧化、失去 × 化合价升高、被氧化、失去2×e-
思考与交流
下列化学反应属于氧化还原反应的有 1、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 、 2、CaO+H2O=Ca(OH)2 、 3、C+O2=CO2 、 4、CaCO3=CaO+CO2↑ 、 5、2KClO3=2KCl+3O2↑ 、 6、NaOH+HCl=NaCl+H2O 、 7、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 、 8、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 、 9、2H2S+SO2=3S+2H2O 、 10、H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 、 ,
第三节 氧化还原反应
思考与交流 思考与交流
在我们生活的大气圈中，最具反应活性的物质是什 么？它能与哪些物质发生反应？
C + O2 == CO2 S + O2 == SO2 CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
点燃 点燃
点燃
氧化反应
观察我们周围的物质，有哪些是被氧化的产物？
复分解反应 离子反应 非离子反应 氧化还原反应 按反应中是否 有电子转移分 非氧化还原反应
学与问
1、有人说置换反应、有单质参与的化合反应和有单 、有人说置换反应、 质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应。 质生成的分解反应全部都属于氧化还原反应。你认为 这个说法正确吗？请说明你的理由。 这个说法正确吗？请说明你的理由。 2、尝试列举具体的化学反应画出化合反应、分解反 、尝试列举具体的化学反应画出化合反应、 置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。 应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图。
用双线桥表示下列氧化还原反应：
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 CuO + H2 == Cu + H2O 2NaBr + Cl2 == Br2 + 2NaCl CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O
化合反应 按反应物和生成物 的种类和类别分 化 学 反 应 按反应中是否 有离子参加分 分解反应 置换反应
化合价升高、被氧化、失去 × 化合价升高、被氧化、失去2×e-
思考与交流
下列化学反应属于氧化还原反应的有 1、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 、 2、CaO+H2O=Ca(OH)2 、 3、C+O2=CO2 、 4、CaCO3=CaO+CO2↑ 、 5、2KClO3=2KCl+3O2↑ 、 6、NaOH+HCl=NaCl+H2O 、 7、BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl 、 8、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O 、 9、2H2S+SO2=3S+2H2O 、 10、H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 、 ,
人教版高一化学课件-氧化还原反应(共18张PPT)
一、氧化還原反應
化合價變化本質原因的分析：以NaCl為例
Na
+11
Na+
+11
+17
Cl
化合價升高，失去電子
2Na + Cl2 == 2NaCl
化合價降低，得到電子
+17
Cl-
Na+ Cl-
化合價的升降——電子的得失
一、氧化還原反應
化以合HC價l為變例化本質原因的分析：H0 2
+
0
Cl2
=
+1-1
非氧化還原反應
置換反應
化合反應化學反應分解反應 氧化還原反應
複分解反應
一、氧化還原反應
分層訓練1：必做題
1、下列反應屬於氧化還原反應的是（ BC ）
A. CuO+2HCl=CuCl2+H2O B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
D. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ + H2O
化合
CaO + H2O === Ca(OH) 2 反應
高溫
CaCO3===CaO+CO2 ↑
分解反應
2KClO3==△=2KCl+3O2 ↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 置換反應
NaOH+HCl==NaCl+H2O 複分解反應
一、氧化還原反應
結論3：氧化還原反應與四種基本反應類型 的關係
屬於哪種基本反應類型？
讓我 想一想？
一、氧化還原反應
思考與交流1:
1.請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指 出這類化學反應的分類標準是什麼?
高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 (共51张PPT)
生活中的氧化还原反应
●学习目标
• 1．从化合价升降、电子得失（或偏移）的 角度理解氧化还原反应。 • 2．了解氧化反应、还原反应的概念。 • 3.初步掌握根据化合价的变化分析及判断 氧化还原反应的方法 • 4．培养由现象到本质的科学探究意识。
●阅读自学 阅读教材35-37页并完成学法大视野24-25页的填空 一 从得失氧的角度分析氧化还原反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
2）从电子的得失或偏移（本质）角度分析
氧化反应：元素的原子失去或是偏离电子的反应 还原反应：元素的原子得到或是偏向电子的反应
●巩固练习
从氧化还原反应和四种基本反应类型的角度将下列方程式进行分类
化学反应
反应类型
是否氧化还原
（1）Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑ （2）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ （3）CaCO3==CaO+CO2↑ 2KCl + 3O2↑ （4）2KClO3 （5）CaO + H2O==Ca(OH)2 （6）4P+5O2 2 P2O5 (7) Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (8) NaOH + HCl = NaCl + H2O
●精讲倾学
氧化还原反应与四种基本反应类型
是 不是 是 不是 是 是
不是 不是
●精讲倾学 氧化还原反应与四种基本反应类型
非氧化还原反应
化合反应
分解反应 化学反应 氧化还原反应
复分解反应
置换反应
练习：学法大视野P25，体验2
小结
氧化还原反应
1）从化合价的升降（特征）角度分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
●学习目标
• 1．从化合价升降、电子得失（或偏移）的 角度理解氧化还原反应。 • 2．了解氧化反应、还原反应的概念。 • 3.初步掌握根据化合价的变化分析及判断 氧化还原反应的方法 • 4．培养由现象到本质的科学探究意识。
●阅读自学 阅读教材35-37页并完成学法大视野24-25页的填空 一 从得失氧的角度分析氧化还原反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
2）从电子的得失或偏移（本质）角度分析
氧化反应：元素的原子失去或是偏离电子的反应 还原反应：元素的原子得到或是偏向电子的反应
●巩固练习
从氧化还原反应和四种基本反应类型的角度将下列方程式进行分类
化学反应
反应类型
是否氧化还原
（1）Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑ （2）3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ （3）CaCO3==CaO+CO2↑ 2KCl + 3O2↑ （4）2KClO3 （5）CaO + H2O==Ca(OH)2 （6）4P+5O2 2 P2O5 (7) Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2NaCl (8) NaOH + HCl = NaCl + H2O
●精讲倾学
氧化还原反应与四种基本反应类型
是 不是 是 不是 是 是
不是 不是
●精讲倾学 氧化还原反应与四种基本反应类型
非氧化还原反应
化合反应
分解反应 化学反应 氧化还原反应
复分解反应
置换反应
练习：学法大视野P25，体验2
小结
氧化还原反应
1）从化合价的升降（特征）角度分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共22张PPT) (2)
答案：Ａ
６、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被 氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（ ） Ａ １：6 Ｂ、 6：１ Ｃ、3：１ Ｄ、1：3
答案：D
7、下列变化属于氧化反应的是（ ） Ａ、ＭｎＯ２ → Ｍｎ２＋ Ｂ、Ｃｌ－ → Ｃｌ２ Ｃ、Ｆｅ２＋ → Ｆｅ３＋ Ｄ、ＣａＯ→ＣａＣｌ２
答案：Ｂ、Ｃ
8、下列反应中，盐酸为还原剂的是（ ）盐酸为氧化剂的是 （ ）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） Ａ、Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｂ、ＮａＯＨ＋ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ Ｃ、ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ＝ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｄ、ＮＨ３＋ＨＣｌ＝ＮＨ４Ｃｌ
答案：Ｃ Ａ Ｂ、Ｄ
分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方 向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原 产物。
在氧化还原反应中一种元素被氧化肯定有另一种元素 被还原这
句话对吗？
氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，同样氧化产物、 还原产物也可以为同一物质
2Mg + O2 = 2MgO
2、已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 判断下列微粒的氧化性由强到弱的顺序是( )
1、下列变化需加入氧化剂的是（ A ）
Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋
Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ
Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ 2、下列说法正确的是
Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２
C
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、复分解反应一定不是氧化还反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应
3、下列不属于氧化还原反应的是 D
A、2Mg＋CO2＝2MgO＋C
６、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被 氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（ ） Ａ １：6 Ｂ、 6：１ Ｃ、3：１ Ｄ、1：3
答案：D
7、下列变化属于氧化反应的是（ ） Ａ、ＭｎＯ２ → Ｍｎ２＋ Ｂ、Ｃｌ－ → Ｃｌ２ Ｃ、Ｆｅ２＋ → Ｆｅ３＋ Ｄ、ＣａＯ→ＣａＣｌ２
答案：Ｂ、Ｃ
8、下列反应中，盐酸为还原剂的是（ ）盐酸为氧化剂的是 （ ）盐酸不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） Ａ、Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑ Ｂ、ＮａＯＨ＋ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ Ｃ、ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ＝ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ Ｄ、ＮＨ３＋ＨＣｌ＝ＮＨ４Ｃｌ
答案：Ｃ Ａ Ｂ、Ｄ
分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方 向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原 产物。
在氧化还原反应中一种元素被氧化肯定有另一种元素 被还原这
句话对吗？
氧化剂 、还原剂 可以为同一物质，同样氧化产物、 还原产物也可以为同一物质
2Mg + O2 = 2MgO
2、已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ② 2FeCl2+Cl2==2FeCl3 判断下列微粒的氧化性由强到弱的顺序是( )
1、下列变化需加入氧化剂的是（ A ）
Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋
Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ
Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ 2、下列说法正确的是
Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２
C
A、化合反应一定是氧化还原反应
B、复分解反应一定不是氧化还反应
C、置换反应一定是氧化还原反应
D、分解反应是氧化还原反应
3、下列不属于氧化还原反应的是 D
A、2Mg＋CO2＝2MgO＋C
人教版高中化学必修一第二章第三节氧化还原反应 课件(共15张PPT)
2、向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通 入Cl2，通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相 关离子的物质的量关系图正确的是（） C
（13年上海高考） 已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程 式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c
• （3）第ⅢA、 ⅣA、 ⅤA、 ⅥA、 ⅦA主族元素：除符 合最高正价=主族序数，最低负化合价=主族序数-8外，还 有其它化合价，需要根据化合物中确定元素的化合价准确 推出（负价确定）
注：O和F没有最高正价、在化合物中F只有-1价， O一般为-2价（过氧化物、超氧化物中例外）
• （4）副族元素化合价需要根据化合物中确定元 素的化合价准确推出
• 基本要求：常见化合物能熟练快速标出、通过分
练习1：判断下列那些为氧化还原反应，如果是判断
氧化剂和还原剂，并说出比例关系
①Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 ②KClO3+I2=KIO3+Cl2 ③NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤KMnO4+HCI=KCI+MnCI2+CI2+H2O
6
练习：按要求书写下列反应的离子方程式：
(1)（2016新课标卷2）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定该反应的离子方程式 (2) （2016新课标卷2）丁组同学向盛有双氧水溶液的试管 中滴加几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色， 发生反应的离子方程式为
人教版高一化学必修一 第二章 第三节 氧化还原反应 课件(共共76页PPT
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！
人教版一化学必修一 第二章 第三节 氧 化还原反应 课件(共
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
谢谢！
人教版一化学必修一 第二章 第三节 氧 化还原反应 课件(共
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
人教版高一化学必修一2.3氧化还原反应课件(共28张PPT)
知识层面
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
氧化还原概念 历史和发展
氧化还原概念 的功能价值
谜语引入 概念间关系 图的绘制
第一阶段
第二阶段
氧化还原 化学史介绍
生产生活中 氧化还原反 应的举例
第三阶段
第四阶段
教学过程的设计
五、教学过程
本质
电子 转移
• 问题引导：微粒本身变化过程中发生 建构
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
【设计意图】
2Na + Cl2======= 2NaCl
• 钠与氯气反应的动画演示
H2 + Cl2 ==== 2HCl
五、教学过程
特征
化合价变化
本质
发生电子转移
概念
有化合价变化的化学发应
氧化反应，还原反应
2Na+Cl2 ═ 2 NaCl
2
具备自主预 习，发现、 分析问题能
力。
能力层面
3
运用已有知识 提升对新知识 的学习兴趣。
情感层面
四 教法学法分析
探究学习 做学一体
整个教学过程 中“教师为辅” 与学生共同获 取知识解决问 题，让学生 “学会”。
以学生为主，自 主学习、合作学 习、探究学习， 体验科学探究的 历程，让学生 “会学”。
谢谢指导!
氧化还原 概念的建构
氧化还原 与其他概念 关系建构
氧化还原概念 历史和发展
氧化还原概念 的功能价值
谜语引入 概念间关系 图的绘制
第一阶段
第二阶段
氧化还原 化学史介绍
生产生活中 氧化还原反 应的举例
第三阶段
第四阶段
教学过程的设计
五、教学过程
本质
电子 转移
• 问题引导：微粒本身变化过程中发生 建构
新课标人教版高中化学必修1说课
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第一课时
课标要求
• 课标要求：了解氧化还原的本质是电子的转移， 了解氧化还原在生产和生活中的应用。
• 课标解读： • 1、由表及里揭示氧化还原反应的概念。 • 2、关注生产与生活与化学的关系。
说课主要流程
教材分析 目标分析 学情分析
【设计意图】
2Na + Cl2======= 2NaCl
• 钠与氯气反应的动画演示
H2 + Cl2 ==== 2HCl
五、教学过程
特征
化合价变化
本质
发生电子转移
概念
有化合价变化的化学发应
氧化反应，还原反应
2Na+Cl2 ═ 2 NaCl