高三化学摸底试题练习
化学-2022年秋季高三开学摸底考试卷02(参考答案)
2023学年秋季高三开学摸底考（B）（上海专用）化学参考答案一、单选题（共40分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10A D CB A D A AC C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20B A D D B DCD C B二、（共15分）21. Si的3p轨道表示式：（2分）22. H—O—H（1分），在外加电场中加入蒸馏水，蒸馏水流动时会发生偏向。
（2分，描述合理即给分）23. >，<（各1分）、24.镁和铝同周期，铝的原子序数大于镁。
同周期随原子序数的增大，金属性减弱，所以镁金属性大于铝。
（3分）25.c（2分）26. Al(OH)3H++AlO2+H2O，加入NaOH后会中和H+，c（H+）减小，平衡正移，氢氧化铝沉淀逐渐减少。
（3分）三、（共16分）27. K=[H2O]4/[H2]4（2分），吸热（1分）28. 0.05 mol/(L min) （2分）29.单线桥表示：（2分）30. 2.264g（2分）31. D（2分）32. H2S、H2O（2分），5（1分），2Fe3+ + S2=2Fe2++ S（2分）四、（共14分）33. 对二甲苯（1分），羟基、醛基（2分），氧化（1分）五、（共15分）38. C2H5OH + NaBr + H2SO4 = C2H5Br + NaHSO4 + H2O（2分，若分步写正确也给分）39. U形管内液体分层，底部有一层棕色油状液体（2分）40. C（2分）。
分液（1分），分液漏斗、烧杯（2分）41. 98%浓硫酸更容易将溴离子氧化为单质溴而是溴乙烷产量降低，同时避免产生乙醚乙烯等副产物，而78%的硫酸也具有一定的吸水性可促使反应正向进行。
（2分）42. 加热浓缩、冷却结晶、过滤；重结晶（各1分）。
高三化学下学期摸底考试试题(含解析)
证对市爱幕阳光实验学校高三下学期摸底考试化学试卷一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意〕1．据报道，光用能够借助太阳能用CO2和H2制备RCH其反原理如下：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，以下说法正确的选项是〔〕A． HCOOH分子中既有极性键，又有非极性键B．反中，CO2被氧化，O2是复原产物C．反中，每转移4×6.02×1023个电子，生成4L气体D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程考点：氧化复原反．.专题：氧化复原反专题．分析：2CO2+2H2O2HCOOH+O2中，O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，该过程利用太阳能转化为化学能，以此来解答．解答：解：A．HCOOH分子中只有极性键，不存在非极性键，﹣COOH中不含O﹣O键，故A 错误；B．O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，那么反中，CO2被复原，O2是氧化产物，故B错误；C．反中，每转移4×6.02×1023个电子，生成1mol气体，但状况未知，体积不能确，故C错误；D．由反条件为光照可知，该过程利用太阳能转化为化学能，故D正确；应选D．点评：此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及转移电子的考查，选项C为易错点，题目难度不大．2．〔3分〕以下有关物质分类的依据正确的选项是〔〕A．溶液与体：有无丁达尔现象B．纯洁物与混合物：是否只含一种元素C．离子化合物与共价化合物：化合物中是否含有离子键D．电解质与非电解质：溶于水后所得的溶液能否导电考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：A、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小；B、根据物质种类分析；C、含有离子键的化合物为离子化合物；D、根据电解质和非电解质的概念分析．解答：解：A、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，1﹣100nm的为体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A错误；B、只含有一种物质的为纯洁物，含有两种或多种物质为混合物，故B错误；C、含有离子键的化合物为离子化合物，共价化合物中只含有共价键，故C正确；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液熔融状态下都不能导电的化合物，故D错误．应选C．点评：此题考查了物质的分类，侧重于根本概念的考查，题目难度不大．3．〔3分〕在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加〔NH4〕2S2O8〔过二硫酸铵〕溶液会发生如下反：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，以下说法不正确的选项是〔〕A．可以利用该反检验Mn2+B．氧气性比拟：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反中酸性介质可以为盐酸D．假设有0.1mol氧化产物生成，那么转移电子0.5mol考点：氧化性、复原性强弱的比拟；氧化复原反的电子转移数目计算．.专题：氧化复原反专题．分析：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，高锰酸根离子呈紫色；B．同一化学反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．盐酸为强复原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．解答：解：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反检验Mn2+，故A正确；B．该反中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为复原剂，那么高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比拟：S2O82﹣＞MnO4﹣，故B正确；C．盐酸为强复原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．Mn2+++H2O→MnO4﹣++H+转移电子1mol 5mol0.1mol 0.5mol所以假设有0.1mol氧化产物生成，那么转移电子0.5mol，故D正确；应选C．点评：此题考查了氧化复原反，明确元素化合价是解此题的关键，注意盐酸是强酸且是强复原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．4．〔3分〕常温下，以下各组粒子在指溶液中一能大量共存的是〔〕A． 1.0mol/L的酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO42﹣、Cu2+、Na+B．通入SO2后的溶液中：CO32﹣、Br﹣、K+、NH4+C．中性溶液：Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣D． pH=2的溶液中：Cu2+、CH3CHO、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反专题．分析：A．KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有复原性的物质反；B．通入SO2后的溶液呈酸性；C．Fe3+、Al3+水解呈酸性；D．pH=2的溶液呈酸性，如离子之间不发生任何反，可大量共存．解答：解：A．KMnO4溶液具有强氧化性，与CH3CH2OH发生氧化复原反，故A错误；B．通入SO2后的溶液呈酸性，CO32﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、Al3+水解呈酸性，不可能大量存在于中性溶液中，故C错误；D．pH=2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反，可大量共存，故D正确．应选D．点评：此题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重学生元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确信息来判断溶液的酸碱性是解答此题的关键，熟悉离子之间的反即可解答，题目难度不大．5．〔3分〕〔2021•一模〕以下解释现象的反方程式不正确的选项是〔〕A．制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3﹣⇌H++CO32﹣C．向Mg〔OH〕2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg〔OH〕2+2Fe3+=2Fe〔OH〕3↓+3Mg2+D．向少量苯酚稀溶液中逐滴参加饱和溴水，生成白色沉淀考点：离子方程式的书写．.专题：离子反专题．分析：A、制氯水中滴加NaOH溶液后，氯气和氢氧化钠溶液反生成氯化钠次氯酸钠和水；B、碳酸氢根离子水解显碱性；C、氯化铁水解显酸性能溶解氢氧化镁，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀；D、苯酚和浓溴水发生取代反反生成白色沉淀；解答：解：A、制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去，是氯气和氢氧化钠反，反的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故A正确；B、向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸氢根离子水解显碱性，反的离子方程式为：H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3 ；故B错误；C、向Mg〔OH〕2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，反的离子方程式为：3Mg〔OH〕2+2Fe3+=2Fe〔OH〕3↓+3Mg2+；故C正确；D、向少量苯酚稀溶液中逐滴参加饱和溴水，生成白色沉淀，反的化学方程式为；，故D正确；应选B．点评：此题考查了反离子方程式的正误分析，书写方法，掌握反实质是解题关键，题目难度中．6．〔3分〕氧元素是地壳中含量最多的元素．以下有关说法正确的选项是〔〕A． 16O2和18O3互为同素异形体B．氧元素与其他短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物C． O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化D． O与Na形成的两种稳化合物中，阴阳离子个数此均为1：2考点：同素异形体；同位素及其用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：A．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；B．NO为不成盐氧化物；C．O2变成O3是同素异形体之间的转化，属于化学变化；16O变成18O是同位素之间的转化，是核反，属于物理变化；D．氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2．解答：解：A．16O2和18O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．氧元素与其他短周期非金属元素形成的氧化物不一属于酸性氧化物，如NO为不成盐氧化物，故B错误；C．O2变成O3是同素异形体之间的转化，属于化学变化；16O变成18O是同位素之间的转化，是核反，属于物理变化，故C错误；D．O与Na形成的两种稳化合物中，氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；过氧化钠中阴阳离子个数比为也1：2，故D正确，应选AD．点评：此题考查同素异形体的概念、物理变化和化学变化、物质的构成，难度不大．要注意核反属于物理变化．7．〔3分〕〔2021•一模〕以下操作能够到达目的是〔〕A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．室采用如下图装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可参加Ca〔OH〕2溶液后过滤D．配制一物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗考点：化学方案的评价；物质的别离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的方案设计；气体的收集；配制一物质的量浓度的溶液．.专题：评价题．分析：A．体具有丁达尔现象，溶液不具有；B．二氧化硫的密度比空气的大，利用向上排空气法收集；C．均与Ca〔OH〕2反；D．配制溶液时容量瓶不能润洗．解答：解：A．体具有丁达尔现象，溶液不具有，淀粉溶液为体分散系，而蔗糖为溶液，那么用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，故A正确；B．二氧化硫的密度比空气的大，利用向上排空气法收集，图中进气管伸到集气瓶底部，故B错误；C．均与Ca〔OH〕2反，将被除杂的物质及杂质均反掉，不符合除杂的要求，故C错误；D．配制溶液时容量瓶不能润洗，容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要枯燥，故D错误；应选A．点评：此题考查化学方案的评价，涉及物质的鉴别、气体的收集、除杂及溶液配制，综合性较强，注重根底知识的考查，题目难度不大．8．〔3分〕以下有关装置进行的相，能到达目的是〔〕A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉〞D．用图4所示装置制取并收集枯燥纯洁的NH3考点：化学方案的评价；物质的别离、提纯的根本方法选择与用．.专题：化学根本操作．分析：A．氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；B．氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁；C．氯气与NaOH溶液反，可形成喷泉；D．氨气密度比空气小，用向下排空法收集．解答：解：A．氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B．氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁，不能直接用蒸发的方法制备，故B错误；C．氯气与NaOH溶液反，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；D．氨气密度比空气小，用向下排空法收集，故D错误．应选C．点评：此题考查方案的评价，侧重于物质的别离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．9．〔3分〕〔2021•一模〕以下过程中产生的现象与图中曲线变化相对的是〔〕A．AlCl3滴入NaOH溶液B．PH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释C．氨气通入醋酸溶液中D．SO2气体通入溴水中考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性；二氧化硫的化学性质．.专题：图示题．分析：A．根据AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al〔OH〕3↓+3NaCl 判断；B．醋酸为弱电解质，盐酸为强电解质，二者加水稀释时的pH变化不同，无论怎么稀释，溶液都呈酸性；C．氨气与醋酸反生成强电解质醋酸铵；D．根据反Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr判断．解答：解：A．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，发生的反为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al〔OH〕3↓+3NaCl，现象是先没有沉淀后出现沉淀，故A错误；B．PH相同的醋酸和盐酸，加水体积稀释，浓度变稀，加大醋酸的电离，故相比于盐酸其PH更小，故B错误；C．氨气通入醋酸溶液中，反生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，故C错误；D．SO2气体通入溴水中，发生反Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，反后溶液酸性增强，pH减小，但溴水溶液呈酸性，开始时pH＜7，故D正确；应选D．点评：此题考查较为综合，涉及物质的性质和弱电解质的电离，题目难度中，易错点为C，注意看准图象曲线的变化．10．〔3分〕：〔CH3COOH〕2〔g〕⇌2CH3COOH〔g〕经测得在不同压强下体系的平均相对分子质量随温度T的变化曲线如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．该过程的△H＜0B．平衡常数：K〔a〕=K〔b〕＜K〔c〕C．气体压强：P〔a〕＜P〔b〕=P〔c〕D．当M=80时〔CH3COOH〕2和CH3COOH的物质的量之比为1：1考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．根据=可知，图象中随温度升高减小可知，化学平衡向正反方向移动，可判断反的热效；B．根据化学平衡常数表达式和判断；C．压强与气体物质的量有关；D．计算M=80时，〔CH3COOH〕2和CH3COOH的物质的量，得到答案．解答：解：A ．，图象中随温度升高减小可知，化学平衡向正反方向移动，那么正反方向吸热，即△H＞0，故A错误；B．a点和b点，相，气体总物质的量相，只有在：〔CH3COOH〕2和CH3COOH分别相时，物质的量才相，由于化学平衡常数K=，故K〔a〕=K〔b〕，c点较大，那么气体总物质的量较小，即相对于a、b点化学平衡进行程度较小，即CH3COOH浓度较小，故K〔a〕=K〔b〕＞K〔c〕，故B错误；C．压强增大不利于反的正向进行，在相同温度时，曲线P1的大于P2，说明气体物质的量P2大于P1，即P1不利于反的正向进行，所以压强P1＞P2，即P〔a〕＜P〔b〕=P〔c〕，故C正确；D．由于反其实=120，所以1mol气体物质的质量为120g，气体质量不变，那么当=80时，=80，n=mol，设转化的〔CH3COOH〕2〔g〕物质的量为x，那么有〔CH3COOH〕2〔g〕⇌2CH3COOH〔g〕，起始1mol 0转化xmol 2xmol=80 〔1﹣x〕mol 2xmol气体总物质的量为〔1﹣x〕mol+2xmol=mol，x=0.5mol，即此时〔CH3COOH〕2〔g〕物质的量为0.5mol，CH3COOH〔g〕物质的量为1mol，〔CH3COOH〕2和CH3COOH的物质的量之比为1：2，故D错误；应选C．点评：此题考查了化学平衡的判断、化学平衡常数的含义知识点，难度不大，注意化学平段式计算．11．〔3分〕〔2021•三模〕尾气净化中的一个反如下：2NO〔g〕+2CO〔g〕⇌N2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣37kJ/mol反到达平衡后，改变某一个条件，以下示意图曲线①〜⑧中正确的选项是〔〕A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦考点：化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反移动，该反正反为放热反，故升高温度平衡向逆反移动；催化剂只改变化学反速率，不改变化学平衡，物质转化率不变；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关；压强增大，平衡正向进行，增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大．解答：解：平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反移动，该反正反为放热反，故升高温度平衡向逆反移动，平衡常数减小，故①正确②错误；催化剂只改变化学反速率，不改变化学平衡，物质转化率不变，故③④错误；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，故⑤正确⑥错误；压强增大，平衡正向进行，增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，⑦正确⑧错误；综上所述①⑤⑦正确；应选B．点评：此题考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象，难度不大，理解外界条件对平衡的影响是关键．12．〔3分〕对于常温下pH=3的醋酸溶液，以下说法正确的选项是〔〕A． C〔H+〕=c〔CH3COO﹣〕+c〔OH﹣〕B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中参加水稀释，溶液中将要变小C．参加少量醋酸钠固体，溶液pH降低D．与体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c〔Na+〕=c〔CH3COO﹣〕考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、醋酸是弱酸反后会继续电离；解答：解：A、常温下pH=3的醋酸溶液，存在电荷守恒为：C〔H+〕=c〔CH3COO﹣〕+c〔OH ﹣〕，故A正确；B、加水稀释，的分子和分母同乘以氢离子的浓度得，温度不变，这个比值不变，故B错误；C、醋酸钠溶于水溶液中的醋酸根离子抑制醋酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、pH=3的醋酸溶液与体积pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸过量所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c〔Na+〕＜c〔CH3COO﹣〕故D错误；应选A．点评：此题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中电荷守恒的用，影响因素的分析，酸碱反的量分析计算，溶液稀释后PH的计算判断，题目难度不大．13．〔3分〕有关①100mL 0.01mol•L﹣1 Na2CO3、②10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3两种溶液的表达正确的选项是〔〕A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②C．①溶液中：n〔OH﹣〕=n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕+n〔H+〕D．②溶液中：c〔Na+〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔H2CO3〕考点：影响盐类水解程度的主要因素．.专题：盐类的水解专题．分析：A、浓度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相，所以溶液中水电离出的H+个数：①＞②；B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和，与原起浓度相关，水解程度极其微弱，所以：②＞①；C、根据电荷守恒可知：2n〔CO32﹣〕+n〔HCO3﹣〕+n〔OH﹣〕=n〔H+〕+n〔Na+〕，物料守恒可知：n〔Na+〕=2n〔CO32﹣〕+2n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕，两式相加得到n〔OH﹣〕=n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕+n〔H+〕；D、水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c〔Na+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔H2CO3〕；解答：解：A、浓度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相，所以溶液中水电离出的H+个数：①＞②，故A错误；B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和，与原起浓度相关，水解程度极其微弱，所以：②＞①，故B错误；C、根据电荷守恒可知：2n〔CO32﹣〕+n〔HCO3﹣〕+n〔OH﹣〕=n〔H+〕+n〔Na+〕，物料守恒可知：n〔Na+〕=2n〔CO32﹣〕+2n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕，两式相加得到n〔OH﹣〕=n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕+n〔H+〕，故C正确；D、水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c〔Na+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔H2CO3〕，故D错误；应选C．点评：此题考查离子浓度大小的比拟，明确溶液中离子的水解程度即可解答，明确电荷守恒式及物料守恒式是解答的关键，题目难度中．14．〔3分〕将铁铝矾[Al2Fe〔SO4〕4•xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，对该溶液的表达正确的选项是〔〕A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B．该溶液中：2c〔Al3+〕+c〔Fe2+〕+c〔H+〕=C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D．向该溶液中参加Ba〔OH〕2溶液，当SO42﹣完全沉淀时Al3+、Fe3+恰好被完全沉淀考点：盐类水解的用；离子方程式的有关计算．.专题：离子反专题；盐类的水解专题．分析：A、铁铝矾有净水作用，是因为亚铁离子和铝离子水解呈酸性；B、由电荷守恒得：3c〔Al3+〕+2c〔Fe2+〕+c〔H+〕=2c〔SO42﹣〕+c〔OH﹣〕；C、硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁；D、设铁铝矾[Al2Fe〔SO4〕4•xH2O]为1mol，当SO42﹣完全沉淀需4mol的Ba〔OH〕2溶液电离出8mol的OH﹣离子与2mol的铝离子和1mol的亚铁离子恰好完全沉淀．解答：解：A、铁铝矾有净水作用，是因为亚铁离子和铝离子水解呈酸性，故A错误；B、由电荷守恒得：3c〔Al3+〕+2c〔Fe2+〕+c〔H+〕=2c〔SO42﹣〕+c〔OH﹣〕，故B错误；C、硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁，故C错误；D、设铁铝矾[Al2Fe〔SO4〕4•xH2O]为1mol，当SO42﹣完全沉淀需4mol的Ba〔OH〕2溶液电离出8mol的OH﹣离子与2mol的铝离子和1mol的亚铁离子恰好完全沉淀，故D正确；应选D．点评：此题考查元素化合物知识与相关反原理相结合考查，注意电荷守恒的用，水解原理的考查．二、简答题〔此题包括5小题，共58分〕15．〔10分〕X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反，产生白烟现象；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料．〔1〕W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，Z原子结构示意图为〔2〕依据常温下物质状态推测H2Y和H2Z沸点较高的是H2O 〔写化学式〕；在H﹣X，H﹣Y两种共价键中，键的极性较强的是H﹣O ，键长较长的是H ﹣N ．〔3〕Y有多种氢化物，请写出一种在酸性条件下能氧化W2+反的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．〔4〕：X2〔g〕+Y2〔g〕═2XY〔g〕△H=+180kJ/mol2XY2〔g〕═X2〔g〕+2Y2〔g〕△H=﹣6kJ/mol那么反：4XY〔g〕═2XY2〔g〕+X2〔g〕的△H= ﹣29kJ/mol ．考点：位置结构性质的相互关系用；用盖斯律进行有关反热的计算．.专题：化学反中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反，产生白烟现象，那么X为氮元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，那么Y为氧元素；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，那么Z为硫元素，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料，那么W为铁元素，据此答题；解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反，产生白烟现象，那么X为氮元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，那么Y为氧元素；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，那么Z为硫元素，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料，那么W为铁元素，〔1〕W为铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，Z 为硫元素，原子结构示意图为，故答案为：四；Ⅷ；；〔2〕水常温下为液态，而硫化氢为气态，所以沸点较高的是水，由于氧的非金属性强于氮，所以在H﹣O，H﹣N两种共价键中，键的极性较强的是H﹣O，由于氮原子半径大于氧，所以键长较长的是H﹣N键，故答案为：H2O；H﹣O；H﹣N；〔3〕双氧水在酸性条件下能氧化Fe2+，反的离子方程式和电子转移的方向和数目为，故答案为：；〔4〕①X2〔g〕+Y2〔g〕═2XY〔g〕△H=+180 kJ/mol；②2XY2〔g〕═X2〔g〕+2Y2〔g〕△H=﹣6kJ/mol，根据盖斯律，将﹣①×2﹣②可得反：4XY〔g〕═2XY2〔g〕+X2〔g〕，那么△H=﹣180kJ/mol×2﹣〔﹣6kJ/mol〕=﹣29kJ/mol，故答案为：﹣29kJ/mol；点评：此题主要考查了原子结构示意图、氧化复原反、盖斯律知识点，中难度，解题的关键在于元素推断．16．〔14分〕〔2021•模拟〕PNA是一种具有良好热稳性和耐腐蚀性的高分子化合物，可由以下路线合成：：1．2．〔1〕A分子中只有一个氯原子，A→B的反类型是消去反；D能发生银镜反且分子中有支链，D的结构简式是．〔2〕E中含有的官能团名称是醛基、羟基；F的名称〔系统命名〕是2，2﹣二甲基丙二醇．〔3〕G是E的同分异构体，分子中含1个六元环，氢谱显示有四种不同化学环境的氢．G的结构简式是．〔4〕由C和F合成PNA的化学方程式是．〔5〕以下说法正确的选项是acd ．a．B和D均能使溴水褪色 b．F能与Na反，但不与HBr反c．C和E均能与制Cu〔OH〕2反 d．PNA无固熔沸点．考点：有机物的合成．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：由合成图可知，环己烷与氯气光照下发生取代反生成A，A分子中只有一个氯原子，那么A 为，然后发生消去反生成B 为，再被氧化生成C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D能发生银镜反，且分子中有支链，那么D 为，结合信息②可知，D与HCHO反生成E 为，E与氢气发生加成生成F 为，C与F发生酯化反生成PNA为，据此解答．解答：解：由合成图可知，环己烷与氯气光照下发生取代反生成A，A分子中只有一个氯原子，那么A为，然后发生消去反生成B 为，再被氧化生成C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D能发生银镜反，且分子中有支链，那么D 为，结合信息②可知，D与HCHO反生成E 为，E与氢气发生加成生成F 为，C与F发生酯化反生成PNA 为，〔1〕A→B是卤代烃发生的消去反，D 的结构简式为：，故答案为：消去反；；〔2〕E 为，含有的官能团有：醛基、羟基，F 为，系统命名为：2，2﹣二甲基丙二醇，故答案为：醛基、羟基；2，2﹣二甲基丙二醇；〔3〕G是E的同分异构体，分子中含1个六元环，氢谱显示有四种不同化学环境的氢，G 的结构简式是，故答案为：；〔4〕由C和F合成PNA的化学方程式是：，故答案为：；〔5〕a．B含有碳碳双键，与溴水发生加成反，D含有醛基，能被溴水氧化，B和D均能使溴水褪色，故a正确；b．F 为，含有羟基，能与Na反，能与HBr发生取代反，故b错误；c．C含有羧基，能与氢氧化铜发生酯化反，E含有醛基，能与制Cu〔OH〕2反，故c正确；d．PNA为高聚物，聚合度不确，属于混合物，无固熔沸点，故d正确，应选：acd．点评：此题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构和反条件推断，需要学生对给予的信息进行利用，熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生自学能力与知识迁移运用，是有机题目常见题型，难度中．17．〔8分〕NM具有广泛的用途，可做型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂〔主要成分MoO3、Al2O3〕中回收Na2MoO4和硫酸钠，其工艺如下〔1〕MoO3、Al2O3与Na2CO3的反和SiO2与Na2CO3的反相似．试写出MoO3与Na2CO3反的化学方程式MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑．〔2〕第②步的滤液中溶质为Na2MoO4、Na2CO3、Na2AlO2 ．〔3〕第③步所用稀硫酸假设用NaOH溶液进行滴，所需仪器：铁架台〔带滴管夹〕酸式滴管、碱式滴管、锥形瓶．〔4〕取废催化剂5.00g参加0g Na2CO3〔足量〕，最后得到4g Al〔OH〕3和9g Na2SO4晶体，求废催化剂中钼的质量分数0% ．考点：物质别离和提纯的方法和根本操作综合用．.专题：题．分析：M oO3、Al2O3与Na2CO3的反和SiO2与Na2CO3的反相似，参加碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，参加水溶解后出去杂质，参加硫酸浸泡，可生成氢氧化铝沉淀，过滤后滤液中存在硫酸钠和Na2MoO4，二者溶解度不同，经蒸发结晶可得到Na2SO4晶体和Na2MoO4，以此解答该题．解答：解：〔1〕MoO3、Al2O3与Na2CO3的反和SiO2与Na2CO3的反相似，参加碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，MoO3与Na2CO3反的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑，故答案为：MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；〔2〕高温条件下，氧化铝和碳酸钠反生成Na2AlO2，滤液中含有焙烧后生成Na2MoO4、Na2AlO2以及过量的Na2CO3，故答案为：Na2AlO2；〔3〕滴时，用到的仪器有铁架台、酸式滴管、碱式滴管、锥形瓶，故答案为：酸式滴管、碱式滴管、锥形瓶；〔4〕参加稀硫酸后，滤渣为Al〔OH〕3，滤液中含有Na2SO4和Na2MoO4，：n〔Na2CO3〕==0.05mol，n〔Na2SO4〕==0.045mol，那么由Na。
高三化学期末摸底统考试试题(含解析)
质对市爱慕阳光实验学校、三中、、、三中高三化学期末摸底统考试试题高毕业班统一考试化学试题〔考试时间：90分钟总分值：100分〕说明：1、本试卷由第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两个组成；2、请将各题对的答案填在试卷答题卡上。
3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64第I卷选择题〔共40分〕一、选择题〔包括20小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分。
〕1、在第63届国大会上，国教科文组织指出，化学在可替代能源、保护环境方面起到主要作用。
以下措施中，不利于节能减排和改善环境的是A．推广可利用太阳能、风能的城市照明系统B．使用填埋法处理未经分类的生活垃圾C．加速地铁、轻轨轨道交通，减少尾气排放D．积极推行“限塑令〞，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料2、某磁流体的分散质粒子直径在～36 nm之间。
以下说法正确的选项是A．此磁流体是溶液 B．此磁流体是悬浊液C．此磁流体很不稳 D．当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路【答案】D 【解析】3、设N A为阿伏伽德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A．1 mol Cl2发生反时，转移的电子数一是2N AB．状况下，22.4L H2O中所含氢原子数目为2N AC．1.0 L的0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为0.1N AD．7.8 g 过氧化钠(Na2O2)固体中阴、阳离子总数为0.3N A4、以下有关化学用语表示正确的选项是A．CO2的分子比例模型： B．质量数为37的氯原子：1737ClC．Mg2＋结构示意图： D．NH4Cl 的电子式：5、以下有关物质的性质、用的说法正确的选项是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是氧化物B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．浓硫酸能枯燥SO2气体，说明浓硫酸具有吸水性D．自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌6、以下离子方程式书写正确的选项是A．钠与硫酸铜溶液反：Cu2＋＋2Na＝2Na＋＋CuB．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OC．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．FeI2溶液中通人少量氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－离子方程式为2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，D不正确，答案选C。
化学-高三下学期开学摸底考试卷()(参考答案)
2022届高三下学期开学摸底考试卷（河北专用） 化学参考答案 一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D A C B D C D B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1011 12 13 AB BC C CD14．（15分）（1）---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O （2分） 氢氧化钠溶液采用冰水浴（1分）饱和氯化钠溶液 （1分）（2）分液漏斗（1分）若滴加次氯酸钠较快，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低 （2分）（3）加热至有大量固体析出，趁热过滤（2分）（4）最后一滴碘溶液加入，溶液变成蓝色，且半分钟不褪色（2分） 87.5% （2分）（5）242222N H +4Cu(OH)2Cu O+N +6H O ∆↑（2分）15．（15分）（1）CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g) △H=+(ca)kJ/mol （2分） 反应①（1分） （2）50L 2/mol 2 （2分） 逆向 （2分）（3）＞（1分） ＜（1分） ＞（1分）反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小 （2分）（4）正（1分） 2CO 2+12e+8H 2O=C 2H 4+12OH （2分）16．（12分）（1）2++3+2+222Fe MnO 4H 2Fe Mn 2H O ++=++（2分）（2）若用NaOH 代替含硫沉淀剂，Co 2+完全沉淀时的pH=9.4，而此时也有部分Mn 2+转化为2Mn(OH)沉淀，使MnSO 4产率降低（3分）（3）蒸发结晶，趁热过滤（2分）（4）+2+22MnO 2+2H =Mn H 2H O ++⋅（2分）氢离子放电直接生成氢气，而不是H ⋅，2MnO 被H ⋅还原的反应不能进行，使得Mn 2+浓度减小；Mn 2+在阳极放电生成二氧化锰，使得Mn 2+浓度减小 （3分）17．（15分）（1）226221s 2s 2p 3s 3p 或[]22Ne 3s 3p （1分）（2）五（1分）（3）333NH AsH PH >>(写“3NH 、3AsH 、3PH ”或“333PH AsH NH <<”也给分) （1分）（4）或 （2分） 3sp （1分）（5）6 （2分） BF （2分）（6 331444⎛⎫ ⎪⎝⎭，， （1分） ()2-30A 491+216a c N 10⨯⨯⨯⨯ （2分） 2-X （2分） 18．（15分）（1）（1分） 或CO(NH 2)2 （1分）（2）B （2分） （3） （2分） +H →+2H 2O （2分） （4）、、、（4分） （5）（3分）。
高中毕业班高三化学复习摸底测试题
实蹲市安分阳光实验学校高中毕业班化学复习摸底测试题化学试题（时间：100 分钟总分：100 分）第I卷（选择题，共44 分）注意事项：2．第I卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．不能答在试卷上3．考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
相对原子质量 : H 一1 C 一12 O 一16 P 一31 S 一32 Na 一23 Ca 一40本卷共22 题，每题2 分．共44 分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示一个分子的是A．C4H10B．NaOHC．FeD．He2．下列化学用语正确的是（）A．碳一12 的原子符号：612C B．羟基的电子式：∶O∶HC．氯仿的化学式：CCl4D．甲醇的结构式：H一C一O一H 3．下列物质中既可与盐酸反，又可与NaOH溶液反的是①Na2SiO3 ②AlCl3 ③NH4HCO3④Al2O3⑤NaHSO4（）A．①②④ B．③④C．②③ D．②③⑤4．将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色。
溴水层褪色的原因是（）A．发生了氧化还原反B．苯能吸附色素C．溴在苯中的溶解度比在水D．苯结合了物质5．化学与众的生活、健康密切相关。
下列做法不合理的是（）A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3B．利用体的性质，对尿毒症患者进行血液透析C．用燃烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物D．向豆浆中加入卤盐（主要成分为MgCl2）制作豆腐6．硝酸铵受热分解的化学方程式为：2 NH4NO 32N2↑+2O2↑+4H2O。
下列说法正确的是（）A．还原产物为H2OB．氧化产物为N2、O2C．只有氧元素被氧化D．当生成1 mol 时，转移电子数为6N A7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确．．的是（）A．9g D2O 中含有电子数为N A．．．．HHB．1 mol MgCl2固体中含有离子数为2N AC．常温下，42.0 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为3N AD．22.4 L的CH4分子中共价键总数一为4N A8．下列事实可证明氨水为弱碱的是（）A．氨水能与氯化铝溶液反生成氢氧化铝B．室温下，0.1 mol·L－氯化铵溶液pH约为5C．铵盐受热易分解D．0.1 mol·L－的氨水可以使酚酞试液变9．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体并微热，充分反后，再加入过量的稀盐酸，完全反后，离子数目没有明显变化的是（）A．Fe3+B．Fe2+C．NH4+D．Al3+10．下列性质的比较中，前者小于后者的是（）A．着火点：红磷与白磷B．密度：质量分数为20%的氨水与质量分数为20%的NaCl溶液C．氧化性：80%的硝酸与20%的硝酸D ．熔点：二氧化硅和二氧化碳11．据报道，碳纳米管是碳原子构成的大分子，N5可作烈性炸药。
山东省淄博市2024届高三上学期期末摸底质量检测化学含答案
2023-2024学年度第一学期高三摸底质量检测化学可能用到的相对原子质量：H1 O16 Si28 S32 Ti48 Br 80 Rb 85 Pb 207 Bi 209一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。
下列说法正确的是( )A.豆浆产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射B.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀的原理是牺牲阳极法C.通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染有利于实现碳中和D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变2．实验室安全至关重要，下列有关实验室废弃物处理方法错误的是( )A.电镀的酸性废液加碱中和后就可以排放B.产生少量有毒气体的实验应在通风橱内进行C.含重金属离子的废液可利用沉淀法进行处理D.某些不需要回收的有机废物可用焚烧法处理3．下列除杂试剂（括号里为杂质）选用合理的是( )A．CO2（HCI）：饱和NaCl溶液 B. CH3CH2Br(Br2):NaOH溶液C. CH4(C2H4):酸性KMnO4溶液D. CH3COOC2H5(CH3COOH):饱和Na2CO3溶液4．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是( )A.用甲装置制备并干燥氨气B.用乙装置测量氧气的体积C.用丙装置制备乙炔并验证与溴水反应D.用丁装置制备少量含NaClO的消毒液5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子，Z 与Y形成淡黄色化合物Z2Y2。
下列说法正确的是( )A.原子半径：Z>Y>XB.简单氢化物的热稳定性：Y＞XC.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>XD．同周期中第一电离能小于X的元素有4种6．有机物X→Y的异构化反应如图所示。
下列说法错误的是( )A.X中除氢原子外其它原子可能共平面B.X、Y均能发生取代反应和加聚反应C．X含有4种官能团，Y有1个手性碳D．含-CH2OH和-NH2的Y的芳香族同分异构体有3种7．SO2Cl2、SOCl2是合成有机化合物的重要脱水剂和氯化剂。
化学-2024届新高三开学摸底考试卷(北京专用)(解析版)
2024届新高三开学摸底考试卷║北京专用化学（考试时间：120分钟试卷满分：150分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn-55第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是A．通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料【答案】B【详解】A．红外色谱仪是利用物质对不同波长的红外辐射的吸收特性，进行分子结构和化学组成分析的仪器也属于化学组成，故可用红外色谱仪检测，A正确；B．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素洞素异形体指由同样的单一化学元素组成列方式不同，而具有不同性质的单质，螺旋纳米管与石墨互为同素异形体，B错误；C．合金材料的硬度比纯金属高，所以无磁镍铬钛合金硬度比纯铁高，C正确；D．新型无机非金属材料有二氧化硅与凝胶、水泥、玻璃、陶瓷，所以氮化硼是新型无机非金属材料，D正确；故答案为：B。
2.下列图示或化学用语错误．．的是A．羟基的电子式：模型：的价电子的轨道表示式：－丁烯的球棍模型为个单电子，电子式：6-12⨯，－丁烯的球棍模型为，3.科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。
这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。
前者的一种核素为288115X。
下列有关叙述正确的是A．核素288115X的质量数为288B．核素288115X的质量数与中子数之差为173 C．113号元素属于非金属元素D．115号元素的最高正化合价是6+【答案】A【分析】核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；【详解】A．核素288115X的质量数为288，A项正确；B．核素288115X的中子数为288-115=173，核素288115X的质量数与中子数之差为288-173=115，B 项错误；C．113号元素与B元素位于同一主族，该族元素从Al开始为金属元素，所以113号元素属于金属元素，C项错误；D．115号元素位于第ⅤA族，最外层有5个电子，最高价为+5价，D项错误；2+H 2+Na+H→↓+NaHCO故选B除去Fe(OH)3胶体中的NaCl溶液配制0.1mol·L-1NaCl溶液实验室灼烧Na2CO3·10H收集SO2并吸收尾气D．D【详解】A．胶体能够透过滤纸，故除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液不能进行过滤操作，而应该采用渗析法，A错误；B．容量瓶不能作为溶解、稀释和反应、长期贮存溶液的仪器，B错误；C．灼烧固体或晶体应该在坩埚中进行，而不能在蒸发皿中进行，C错误；D．SO2的密度比空气大，可以采用向上排空气法收集，SO2是酸性氧化物，可以用NaOH 溶液来吸收进行尾气处理，D正确；故答案为：D。
化学-2024届新高三开学摸底考试卷(天津专用)(解析版)
2024届新高三开学摸底考试卷║天津专用化学（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mn -55一、选择题：本题共12小题，每小题3分，共36分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．2.纳米2SiO 为无定形(非晶态)白色粉末，颗粒尺寸小、微孔多、比表面积大、对紫外线反射能力强等特点。
下列关于纳米2SiO 的说法正确的是A ．对光有各向异性B ．熔点与晶体2SiO 相同C ．与晶体2SiO 互为同分异构体D ．可用X-射线衍射实验区分纳米2SiO 与晶体2SiO 【答案】D【详解】A ．纳米2SiO 为无定形，不是晶体，没有对光的各向异性，故A 错误；B ．纳米2SiO 不是晶体，2SiO 是共价晶体，因此熔点不相同，故B 错误；C ．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，2SiO 只是化学式，晶体2SiO 中没有分子，故C 错误；D ．纳米2SiO 不是晶体，2SiO 是共价晶体，可用X-射线衍射实验区分纳米2SiO 与晶体2SiO ，故D 正确；故选D 。
原子的轨道表示式的空间填充模型为-为共价化合物，其电子式为，故甲乙丙丁．甲图所示仪器可用于蒸馏操作，冷却水应从下口通入．乙图所示仪器读数为4.9mL6.据最新报道，科学家发现了反应：()2626O +PtF O PtF =，已知()26O PtF 为离子化合物(其中Pt 为5+)，对于此反应，下列说法正确的是A ．在()26O PtF 中不存在共价键B ．在此反应中，2O 是氧化剂，6PtF 是还原剂C ．在此反应中，每生成()261molO PtF ，转移1mol 电子D ．由()26O PtF 形成的晶体为分子晶体【答案】C【详解】A ．在()26O PtF 中，+2O 与--6PtF ⎡⎤⎣⎦间存在离子键，+2O 中氧原子间存在共价键，，A 错误；B ．由+22O O →失去1个电子，2O 为还原剂，由[]-66PtF PtF →得到1个电子，6PtF 为氧化剂，B 错误；C ．()26O PtF 中Pt 为+5价，F 为-1价，每生成()261molO PtF ，转移1mol 电子，C 正确；D ．()26O PtF 为离子化合物，晶体类型为离子晶体，D 错误；故选C 。
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高三化学摸底试题练习第Ⅰ卷(选择题共48分)可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题(每题只有1个正确答案,每小题3分,共48分)1.下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀;②二氧化氮经加压凝成无色液体;③石蜡催化裂化;④碘受热变成碘蒸汽;⑤照相底片被感光。
其中，没有新的物质生成的是( )A.①④B.②③C.①③⑤D.①②④2.在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。
在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是( )A.KIB.ZnC.KClD.H2O3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A.0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NAB.4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C-H键数目不一定为0.6NAC.0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NAD.将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4.下列实验方案不能达到预期目的的是( )选项实验方案预期目的A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5.在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA 表示阿佛加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A.1molL-1B.2.5 molL-1C.5 molL-1D.2 molL-16.下列各组离子能大量共存的是( )A.84消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B.pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C.加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D.无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-7.下列离子方程式表达正确的是( )A.漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用碳酸钠溶液吸收吸收Br2：CO32- + Br2+2H2O = Br-+ BrO3-+CO2+4H+C.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 2Cu +O2 +4H+D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac-+H2S=PbS+ 2HAc8.金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF+CaC2 CaF2+2K+2C ，下列有关说法合理的是( )A.该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB.该反应能说明C的还原性大于KC.电解KF溶液不可能制备金属钾D.CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶19.根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物① KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4 ......② Cl2 、FeBr2 FeCl3 、FeBr3③ MnO4- ...... Cl2 、Mn2+ ......A.第①组反应的其余产物为H2O和O2B.第②组反应中Cl2 与FeBr2的物质的量之比为1︰2C.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Fe3+ Br210.下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是( )A.温度相同，体积相同的O2 和N2B.压强相同，体积相同的O2和N2C.体积相等，密度相等的CO和NOD.质量相等，密度不等的C2H4和N211.右图为实验室制氢气的简易装置。
若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是( )①食盐水; ②KNO3溶液; ③适量稀硫酸铜溶液;④Na2CO3溶液; ⑤CCl4 ; ⑥浓氨水。
A.①③⑤B.②⑥C.③⑤D.①②④12.下列操作，妥当的是( )A.用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B.用25 mL滴定管量取25 mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C.用25 mL滴定管量取10 mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D.用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶13.向Fe(OH)3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是( )A.硫酸镁溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液14.依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。
下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是()A.依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B.依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低C.依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同气体密度的大小D.依据液体物质的沸点，推断用蒸馏法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性15.有M、N两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、Cl-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、Fe3+、AlO2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。
已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是() A.OH-、S2-、CO32- B.MnO4-、SO42-、NO3-C.Cl-、NO3-、SO42D.AlO2-、MnO4-、SO42-16.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。
下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹本文导航1、首页2、非选择题3、参考答案第Ⅱ卷(非选择题52分)二、填空题(本题包括6小题，共52分)17.(6分)学习化学应该明确从生活中来，到生活中去道理。
在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。
请你写出下列反应的化学方程式。
(注意反应条件并配平)(1)已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板_________________________。
(2)玻璃中含有SiO2，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因__________。
(3)胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(盐酸)过多_________________________。
(4)在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁______________________。
(5)将铁加入硫酸铜溶液中炼铜(湿法炼铜)___________________________。
(6)工业上用氯气和消石灰(氢氧化钙乳浊液)反应制取漂白粉(主要成分是氯化钙和次氯酸钙)______________________________________。
18.(8分)回答下列问题(填序号)：(1)下列仪器中：①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是________________，其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。
(用序号填写)(2)今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。
根据题意填空：A.配制该溶液应选用_________ mL容量瓶。
B.用托盘天平称取________ g固体NaOH。
C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用__________搅拌至完全溶解。
待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。
E.向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞，摇匀。
如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度___________(填偏高、偏低或无影响)。
F.配制好的溶液__________(填能或不能)长期存放在容量瓶中。
19.(5分)I.可用于分离或提纯物质的方法有：A.蒸馏;B.盐析;C.过滤;D.重结晶;E、升华;F、渗析;G、电解;H、加热分解;I.洗气。
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)除去淀粉溶液中的少量碘化钠______________;(2)从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠______________;(3)除去粗铜中锌、银等金属__________________;(4)除去水中的Na+、SO 、Cl-等杂质________________;(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl_________________。
II.(2分)某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：加热前质量加热前质量加热后质量W1(容器) W2(容器+晶体) W3(容器+无水硫酸铜)请写出结晶水个数(x)的计算公式(用含W1、W2、W3 表示)___________。
III.(2分)50mL0.50 molL-1盐酸和50mL 0.55 molL-1烧碱溶液进行中和反应，若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为①2.3℃②2.4℃③2.9℃，则△H=_______KJ/mol(填化学计算式)。
[反应后混合液的比热容为4.18J/(g℃)]。
20.(8分)实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过以下实验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和主要步骤，回答有关问题：(1)调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向______旋动。
(2)某学生用已知质量为y g的表面皿准确称取W g样品，他在托盘天平的右盘上放上(W+y)g的砝码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边，该学生应怎样操作________________;(3)将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A溶液的名称是________________________________;(4)过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正?答：________;(5)甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是________________________;(6)乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体W1g，则原混合物中KCl与AlCl3的质量之比的计算式为______________________________。