高中化学《元素周期表》课件》课件(第一课时)_新人教版必修2

M的摩尔质量= 1.17/0.02 – 35.5 = 23（g/mol）
A=23
由此可以断定M为Na
（2）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生；
2Na + O2 = Na2O2
元素的性质取决于原子核外电子的排布— —用原子结构示意图表示
练习：画1~18号元素的原子结构示意图
同电子层——同横行
同最外层电子——同纵行
短周期
长周期 不完全 周期
练习：
1.元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，那么同 一周期的ⅢA族元素原子序数不可能 为„„„„( A ) A. x＋25 B. x＋2 C. x＋12 D. x＋26 2.现行元素周期表中已经列出了112种元素，其中 元素种类最多的周期是？
C
A.第4周期 C.第6周期
24 42 74
25 43
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
57 71
89103
72 73
75
76
7
104
105
106
107
108
109
110
111
112
过渡元素
主族序数=最外层电子数＝主族元素的最高正价＝8－最低负价数
3) 第VⅢ族： （“8.9.10” 三个纵行） 4) 0族： 稀有气体元素位于第18纵行
课 1.已知某主族元素的原子结构示意图如 堂 下，判断其位于第几周期？第几族？ 练 习 X Y +53 2 81818 7
第三周期第IA族 第五周期第VIIA族
短周期（3个） 周期（7个） 元 素 周 期 表 （7个横行） 长周期（3个）
不完全周期（1个）
主族ⅠA－ⅦA
族（16个）
（18个纵行）
副族ⅠB－ⅦB 第Ⅷ族 0族
类别
周期数 1 2 3 4 5 6 7
包括元 素种数 2 8 8 18 18 32 26
稀有气体元素原 子序数 2 10 18 36 54 86 （118）
2 3 11 19 4
（B）
2 10 11 18 19
（C）
6 11 12 13 24
6 14 （D） 31 32
7
8. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B
是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层
电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别
为什么元素？ A是氮元素
7N 14P 8O 16S等于 原子不显电性
+ d c+ a _ -b e
X
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数； b——代表核电荷数(质子数) ；
c——代表离子的电荷数；
d——代表化合价； e ——代表原子个数
4、某元素的原子AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成 溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。 若这种同位素原子核内有12个中子，求： （1）Z值和A值； （2）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的 化学方程式。
2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？
二、 元素周期表的结构 (1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递 增的顺序排列的一系列元素，称为一个 周期。周期序数 = 电子层数 短周期：第1~3周期 周 长周期：第4~6周期 期 不完全周期：第7周期
周期表里数周期，1234567.
A：主族 VIA O 8氧 S 16硫 VIIA F 9氟 Cl 17氯
0 He 2氦 Ne 10氖 Ar 18氩
2
3
4
族：具有相同的最外层电子数的列 周期：具有相同的电子层数的行
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
4铍 Mg 12镁 Ca IIIA
B：副族
IVA VA VIA VIIA
2
0 He O
8氧 S
3
B
5硼 Al
C
6碳 Si
N
7氮 P
F
9氟 Cl
2氦 Ne 10氖 Ar
4
19钾
20钙
13铝
14硅
15磷
16硫
17氯
18氩
周 期 1 2 3 4 5 6
I A
主 族
II A
元素周期表
III A IV A
V A
B.第5周期 D.第7周期
例：1.写出下列元素在周期表中的位置
Na Cl Fe
Cl 第三周期第ⅦA族 Na 第三周期第ⅠA族 Fe 第四周期第Ⅷ族
2.写出原子序数为16、55、88三种 元素在周期表中的位置
16 第三周期第ⅥA族 88 第七周期第ⅡA族 55 第六周期第ⅠA族
随堂练习：
1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （A） A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国） D．尚古多（法国） 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ D ） A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数 七 个 3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_____ 七 个周期，短周期指 一二三 周期， 横行，也就是有____ 十八 个纵行， 长周期 四五六 周期。元素周期表有______ 七 个主族，___ 七 个副族，___ 分为 十六 ___个族，其中____ 一 个 第Ⅷ族，____ 一 个0族，0族即是 稀有气体 元素。由短周 期和长周期共同构成的族 主族和零族 。
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
B：副族
IIIB Sc 21 钪
IVB Ti 22钛
VB V 23钒
VIB Cr 24铬
VIIB Mn 25锰 Fe 26铁
VIII Co 27钴 Ni 28镍
IB Cu 29铜
IIB Zn 30锌
1
IA H 1氢 Li 3锂 Na 11钠 K
A：主族
IIA Be
2.现行元素周期表 (1)排序依据： 原子的核电荷数 (2)原子序数： 按照元素在周期表中的顺序给元素编号
(3)结构特点：
一、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子数）
的一类原子的总称。 二、原子的构成: 决定 元素 质子 种类 原子核 原子
{ {
中子 核外电子 决定
}
决定 原子(核
素)种类
元素的化学性质
66 98 67 99 68 100 69 101 70 102 71 103
57 89
58 90
59 91
60 92
61 93
62 94
63 95
64 96
65 97
讨论：
元素周期表共有 18 个纵行 ,共 16) 个族 ,分别为7 元素周期表共有 7 行7个周期，每一周期元 元素周期表中，周期用纯数字表示，族用 1、参照元素周期表，观察每一周期（横行）有哪些 3 2 、观察元素周期表 、与每一周期元素作对比 ,周期序数和族序数的表示有什 ,族 (纵行 主要由哪几部 特点？各周期元素分布如何？以前三周期为例，周期序 “Ⅰ ~Ⅶ ‖和“ A‖ 和“B‖表示。“ A‖= 代表主族， 主 7副 1 1VIII =, 么不同 分构成 ?―1…‖― ?零 每一族元素分布有什么特点 Ⅰ族。主族元素最外层电子数 …‖―A‖―B‖ 分别代表什么意思 ? 以主族为例 ?具体 素个数并不一定相等，周期序数 原子核外电 数和原子核外电子层数有什么样的关系？ “ B‖代表副族。如：“ N‖所在的位置为第二周期 某元素 主族序数和原子核最外层电子数有什么样的关系 ,我们如何表示它在元素周期表中的位置呢 ? ? 主族序数 子层数
一、元素周期表的编排原则
根据元素周期律，把已知的一百多种元 素中 电子层数目相同 的各种元素，按原 子序数递增的顺序从左到右排成 横行 ， 再把不同横行中 最外电子层的电子数相同 的元素按电子层数递增的顺序由上而下排 成 ，这样得到的一个表，叫做元 纵行 素周期表。
问：1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？
B是氧元素
C是硫元素
布置作业
1、熟记1~20号元素顺序和符号
4.判断下列说法是否正确 1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素 2、短周期元素共有20种元素
错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素
3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素 4、过渡元素全是副族元素
错，还有第VIII族元素
5、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
(2)族（纵行） 1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
七主七副八和0
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA位于第1、2、
13、14、15、16、17纵行
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB位于第11、12、 3、4、5、6、7纵行
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
Ａ的一个X原子
A Z
X －表示核电荷数(质子数)为Ｚ，质量数为
复习：原子的组成 核外电子 原子 A ZX 原子核 原子质量数A 数值上Z+N=A
质量用相对质量来表示 带负电荷 9.1176×10-31千克 相对质量 1/1836 质子 Z个 取整数相加 中子 N个 带正电荷 1.6726×10-27千克 相对质量 1.007 不带电荷 1.6748×10-27千克 相对质量 1.008