湖北省沙市中学2018-2019学年高一下学期5月月考化学试题 含解析
湖北省荆州市沙市第二中学2018-2019学年高一化学下学期期末试卷含解析
湖北省荆州市沙市第二中学 2018-2019 学年高一化学下 学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共 15 个小题，每小题 4 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共 60 分。
）1. 某次酸雨的分析数据如下：c (NH4＋)=2.0×10－5 mol/L 、c(Cl－)=6.0×10－5 mol/L、c(Na＋)=1.9×10－5 mol/L、c(NO3－)=2.3×10－5 mol/L、c(SO42－)=2.8×10－5 mol/L，此次 酸雨的 c(H＋)为 A．1.0×10－4 mol/L C．1.0×10－5 mol/L 参考答案：B．2.0×10－4 mol/L D．2.0×10－5 mol/LA 略2. 中学化学中很多“规律”都可以类推，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 () A．CO2 为直线形分子，故 CS2 也为直线形分子 B．浓硫酸可以干燥 HCl 气体，故也可用浓硫酸干燥 HI 气体 C．Na 在空气中燃烧会生成 Na2O2，故 Li 在空气中燃烧也会生成 Li2O2 D．卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而升高 参考答案：A 3. 下列所画原子结构示意图正确的是A、B、C、D、参考答案：C 略 4. 下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是A.还原性 参考答案：B.与水反应的剧烈程度 C.熔点D.原子半径C 由图可知，随着核电荷数的增大，碱金属的性质呈递增趋势，而碱金属单质的熔点随核电 荷数的增大而降低。
5. m g 二氧化锰与一定体积的过量浓盐酸反应，得到标准状况下氯气 n L, 下列数 据表示反应中盐酸作为还原剂的物质的量(单位为 mol)，其数据正确的 是A. 2n/22.4B. m/87C.4m/87 D.n/22.4参考答案：A 6. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①把贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤，洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，干燥产物 ④冶炼③的产物得到金属 Mg 关于提取镁，下列说法不正确的是 A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. 进行①②③步骤的目的是从海水中提取 MgCl2 C. 用③的产物冶炼金属 Mg，可以用热还原法（还原剂 C、CO、H2） D. 以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和复分解反应 参考答案：C分 析 : 海 水 制 镁 的 过 程 为 CaCO3CaOCa （ OH ） 2Mg （ OH ）2MgCl2→Mg。
湖北省沙市中学高一第二学期第一次月考化学试卷
湖北省沙市中学高一第二学期第一次月考化学试卷一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
湖北省沙市中学高一第二学期第二次月考化学试卷
湖北省沙市中学高一第二学期第二次月考化学试卷一、选择题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合气体X中O2可能为0.75molD．Y可以是葡萄糖【答案】C【详解】A、根据反应式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸与硝酸的物质的量之比是3︰2，选项A正确；B、途径①③中均生成大气污染物，而②没有，所以选项B正确；C、1mol硫酸铜可以生成0.5mol氧化亚铜，转移1mol电子，所以生成0.25mol氧气，选项C不正确；D、醛基能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，生成氧化亚铜，葡萄糖含有醛基，D正确；所以正确的答案选C。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
湖北省沙市中学高一化学月月考试题
湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学12月月考试题时间：80分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的．．．是（）A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色2．要证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（）A．加入铁粉 B．滴加KSCN溶液 C．通入氯气 D．加入铜片3．下列物质属于电解质且导电的是（）①氯化钠溶液②氯化铵固体③铜④石墨⑤熔融的NaOH ⑥稀硫酸⑦酒精A．⑤ B．③④⑤ C．②⑤ D．①③④⑤⑥4．下列说法中，正确的是（）A．氧化剂本身被还原，生成氧化产物B．氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C．还原剂在反应时所含元素的化合价降低D．在一个反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质5．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是（）A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42—、Cl—B．在酸性溶液中：K+、Na+、SO42—、NO3—C．c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4—、SO42—D．在碱性溶液溶液中：Na+、NH4+、SO42—、HCO3—7．关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成8．下列关于钠的氧化物的说法正确的是（）A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠B．在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OD．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物9．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．Na2O2与水反应生成1 mol O2，转移4N A个电子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子10．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A．稀硫酸 B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液11．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C．配制100 mL 3.0 mol·L-1NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘D．NaOH溶解后直接注入容量瓶12．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．向溶液中滴加稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定有CO32—13．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（）①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色④Na2O2与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO2反应时也是这样的A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④14．下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）A．KClO3是氧化剂 B．KCl既不是氧化产物也不是还原产物C．HCl是还原剂 D．每生成1molCl2消耗还原剂的物质的量为2 mol 15．3.6 g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是（）A．3.3 g B．6.3 g C．8.4 g D．13.2 g16．由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21︰8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（）A．1︰2︰1 B．1︰2︰3 C．1︰3︰1 D．1︰1︰3第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（8分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据如图所示实验装置，回答下列问题。
湖北省沙市中学2018-2019学年高一三月月考化学试题
2018—2019学年下学期2018级三月月考化学试卷说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，请将答案填在答题卡内。
2、可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分）1.下列物质中，属于电解质的是（）A. NaClB. AlC. C2H5OHD. NaOH溶液【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此判断。
【详解】A．NaCl能自身电离出离子，是电解质，A选；B．Al是单质，不是电解质也不是非电解质，B不选；C．C2H5OH不能自身电离出离子，是非电解质，C不选；C．NaOH溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，D不选；答案选A。
【点睛】注意化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
2.下列仪器中不能用于加热的是（）A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 坩埚【答案】C【解析】【分析】能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．【详解】A．试管能直接加热，故A错误；B．烧杯需要垫石棉网加热，故B错误；C．量筒是量取液体体积的仪器，不能用于加热，故C正确；D．坩埚能直接加热，故D错误。
故选C。
3.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A. 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑B. 3NO2+ H2O = 2HNO3+ NOC. 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑D. 2F2+ 2H2O = 4HF + O2【答案】A【解析】【分析】在氧化还原反应中，水作为氧化剂，说明水中氢元素化合价降低，得到电子，据此判断。
湖北省沙市中学2017_2018学年高一化学5月月考试题201805310362
沙市中学2017级高一年级下学期五月考化学试题本试卷共8页，共25题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：元素H C N O Na Mg Al S Cl K Fe35. 相对原子质量 1 12 14 16 23 24 27 32 39 565第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，每题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B．燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成，还可以减少温室气体的排放C．汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2．35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl 原子所含核外电子数为18B．1/18 mol 的1H35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023C．7.0 g 的35Cl2 气体的体积为2.24 LD．35Cl2 气体的摩尔质量为70 g3．下列说法或做法正确的是( )A．硅是地壳中含量位居第二的元素，太阳能电池板的主要成分为单质硅B．金属钠着火燃烧时，可用水或沙土灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的4. 下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（）A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．18gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10N AC．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
湖北省荆州市沙市中学近年-近年学年高一化学下学期期中试题(含解析)(最新整理)
A. 浓硫酸溶于水共价健断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应
B. 吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行
C. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
D. 焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 共价健断裂吸收热量,浓硫酸溶于水放热是因为和水结合成水合离子，故A错误；
选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分.每小题只有一个选项符合题意）
1.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是（ ）
A. NH4Cl的电子式： B. S2–的结构示意图：
C。 CO2的结构式:O=C=OD。 中子数为20的氯原子：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化铵为离子化合物,电子式中需要标出离子所带电荷，阴离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为: ，故A错误;
【解析】
试题分析：A、在标准状况下，水不是气体，所以不能使用气体摩尔体积进行计算，所以不能计算其电子数，不选A；B、16克臭氧的物质的量为16/48=1/3mol,所含的电子数为1/3×24=8mol，选B；C、在每摩尔过氧化钠的晶体中含有3摩尔离子，所以0.1摩尔的过氧化钠晶体中含有的离子微0。3摩尔，不选C；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以1摩尔铁失去8/3mol电子，不选D。
3.化学与生活息息相关，下列说法错误的是( )
A。 用SO2漂白过的草帽辫日久会变色
B. 硅胶多孔，常用作食品干燥剂和催化剂的载体
C。 氯气处理饮用水,在夏季的杀菌效果比在冬季好
D。 黄河入海口沙洲的形成与用卤水点豆腐,都体现了胶体聚沉的性质
【答案】C
【解析】
最新湖北省沙市中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题word版有标准答案
2018-2019学年度高一下学期期中考试化 学 试 卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共48分）选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列措施不符合节能减排的是( ) A ．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B ．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C ．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D ．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氮气的电子式： ∶N ∶∶∶N ∶ B ．重水的化学式为21H 2O(或D 2O)C ．电子式表示氯化钠的形成过程：D ．N 2H 4的结构式 3．下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A ．Ba(OH)2· 8H 2O 与NH 4Cl 反应 B ．铝与稀盐酸反应 C ．灼热的炭与CO 2反应 D ．甲烷与O 2的燃烧反应4．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能，据此，试判断在100kPa 下，下列结论正确的是（ ） A ．石墨比金刚石稳定 B ．金刚石比石墨稳定C ．1mol 石墨比1mol 金刚石总能量高D ．金刚石转化为石墨是物理变化 5．下列推测或结论不合理．．．的是（ ） A ．X 2－和Y ＋核外电子层结构相同，原子序数：X<YB ．气态氢化物的稳定性HCl>HBr ，还原性：Cl －>Br －C ．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D ．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA 和IIA 族，碱性：RbOH>Sr(OH)26．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确．．．的是（ ） A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数N N H HH H ．． ．． ． ． Na ．．． ． ． ． ． ． ．． Na Cl + ClB．第114号元素的一种核素298X与82Pb具有相同的最外层电子数114C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数和S2－具有相同的质子数和电子数D．O 227．化学能可与热能、电能等相互转化。
湖北省荆州市沙市中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含解析
2018－2019学年下学期2018级期中考试化学试卷相对原子质量：O 16 S32 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共45分)选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1.化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是( )A. NH4Cl的电子式：B. S2–的结构示意图：C. CO2的结构式：O=C=OD. 中子数为20的氯原子：【答案】C【解析】【详解】A．氯化铵为离子化合物，电子式中需要标出离子所带电荷，阴离子需要标出最外层电子，氯化铵正确的电子式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层为8个电子，硫离子正确的结构示意图为：，故B错误；C．二氧化碳的电子式为：，将所有的共用电子对换成短线，即为二氧化碳的结构式，二氧化碳的结构式为：O=C=O，故C正确；D．氯元素的核电荷数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：，故D错误，故选C。
【点睛】注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的区别是解决此题的关键。
2.某兴趣小组设计的简易原电池装置如下图所示。
该电池工作时，下列说法正确的是A. 锌片做正极B. 碳棒上有气泡产生C. 可将电能转化为化学能D. 电子由碳棒经导线流向锌片【答案】B【解析】Zn—C和稀硫酸构成原电池；A．锌片发生氧化反应，是负极，故A错误；B．碳棒是正极，H+在正极表面得电子发生还原反应，生成氢气，有气泡产生，故B正确；C．原电池能将化学能转化为电能，故C错误；D．电子由负极（锌片）经导线流向正极（碳棒），故D错误；答案为B。
点睛：掌握原电池中电极反应式的书写方法：①先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；②注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存；③若正极上的反应物质是O2，且电解质溶液为中性或碱性，电极反应式中不能出现H+，且水必须写入正极反应式中，与O2结合生成OH-，若电解质溶液为酸性，电极反应式中不能出现OH－，且H+必须写入正极反应式中，与O2结合生成水；④正负极反应式相加（电子守恒）得到电池反应的总反应式。
【解析】湖北省荆州中学2018-2019学年高一下学期5月考化学试题
2019年5月月考高一化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N--14 O--16 S--32 Fe--56 Cu—64 Zn--65一、单选题(本大题共16小题，共48分)1.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A. 热稳定性：HF<HCl<HBr<HIB. 微粒半径：K+>Na+>Mg2+>Al3+C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D. 最外层电子数：Li<Mg<Si<Ar【答案】A分析：A、同主族非金属元素的气态氢化物的热稳定性可由其非金属性强弱去判断，B、微粒半径大小的比较遵循先看电子层数、再看核电荷数、最后看电子数的顺序进行判断，C、非金属元素最高价含氧酸的酸性强弱由其对应的非金属性强弱决定，D、根据电子排布规律可确定元素的原子最外层电子数的多少。
详解：A、第ⅦA自上而下依次为F、Cl、Br、I，它们的非金属性依次减弱，所以形成的气态氢化物的热稳定性也依次减弱，即HF>HCl>HBr>HI，故A不正确；B、K+是288型离子，Na+、Mg2+、Al3+都是28型离子，且核电荷数依次增大，所以半径依次减小，因此离子半径为K+>Na+>Mg2+>Al3+，故B正确；C、第三周期非金属元素从左到右依次为Si、P、S、Cl，根据同周期非金属性变化规律，它们的非金属性依次增强，所以最高价含氧酸的酸性依次增强，故C正确；D、已知Li、Mg、Si、Ar的核电荷数分别为3、12、14、18，根据电子排布规律可得，它们最外层电子数分别为1、2、4、8，所以D正确。
本题答案为A。
2.下列有关元素锶（38Sr,ⅡA族)的叙述最不可能的是A. 其氯化物是离子化合物B. 其最高价氧化物水化物为一种弱碱C. 它比Ca更易置换水中的氢D. 它的碳酸盐难溶于水【答案】B试题分析：锶与镁、钙同主族。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
沙市中学2018级高一下学期五月份月考化学试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1.化学无处不在，下列说法错误的是（）A. 《元丰行示德逢》里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应：N2+O22NOB. 根据化学学科核心素养之一（证据推理与模型认知）可推知Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质C. 纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的还原性D. 位于贵州省平塘县的中国天眼FAST使用的SiC是一种有机材料【答案】D【解析】【详解】A．诗中主要涉及“雷雨发庄稼”，这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，涉及化学反应有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，硝酸又和别的不溶盐类反应生成可溶的硝酸盐，故A正确；B．氢氧化铬属两性氢氧化物，与氢氧化铝类似，Cr(OH)3胶体也可吸附悬浮杂质，故B正确；C．利用纳米铁粉的还原性去除水体中的Cu2+、Hg2+等重金属离子，故C正确；D．SiC属于无机非金属材料，故D错误；答案选D。
2.由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn+208Pb═277Cn + 1n．下列叙述中正确的是（）A. 上述合成过程属于化学变化B. 得到Cn元素的相对原子质量为277C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素Cn的原子核内中子数比质子数多165D. 277112【答案】C【解析】【详解】A.化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；B.该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，错误；C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，正确；D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。
3.下列化学用语正确的是（）A. 氮气的电子式：B. 丙烷分子的比例模型为：C. 羟基的电子式：D. 乙酸的最简式：CH2O【答案】D【解析】【详解】A．氮原子最外层有5个电子，形成8电子稳定结构，需要形成3个共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B．为丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B错误；C．羟基中含有1个氧氢键，氧原子最外层含有7个电子，羟基的电子式为，故C错误；D．乙酸的结构简式为CH3COOH，其分子式为C2H4O2，最简式为CH2O，故D正确；答案选D。
【点睛】本题的易错点为C，要注意区分氢氧根离子和羟基的电子式，氢氧根离子带有电荷，而羟基呈电中性。
4.某有机物的结构如图所示，关于这种有机物的性质推测正确的是A. 1mol该物质与足量金属钠反应能产生22.4LH2B. 该物质苯环上的一氯取代物有2种C. 在一定条件下，该物质可能会发生加成反应、加聚反应和酯化反应D. 1mol该物质中含有4mol的碳碳双键【答案】C【解析】【详解】A．羟基和羧基能够与金属钠反应放出氢气，1mol该物质与足量金属钠反应能产生1mol 氢气，但未注明是否为标准状况，无法取代氢气的体积，故A错误；B．该物质苯环上存在3种氢原子，一氯取代物有3种，故B错误；C．含有碳碳双键，能够发生加成反应和加聚反应，含有羧基和羟基，在一定条件下，能够发生酯化反应，故C正确；D．苯环上不存在碳碳双键，1mol该物质中含有1mol的碳碳双键，故D错误；答案选C。
5.运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是( )A. 需要加热或高温的条件才能发生的反应一定是吸热反应B. 对于正向吸热的可逆反应，其他条件不变时，升高温度可以使正反应速率增加，逆反应速率减小C. 为了减小稀盐酸与过量石灰石反应的速率而不影响生成气体的量，可向反应体系中加入适量的氯化钠溶液D. 增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率【答案】C【解析】【详解】A．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，故A错误；B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故B错误；C．向反应体系中加入适量的氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，与过量石灰石反应的速率减慢，并且不影响生成气体的量，故C正确；D．浓硫酸与铁反应不生成氢气，常温下发生钝化，故D错误；答案选C。
6.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（）①Zn是负极②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn极：Zn－2e－= Zn2+④Cu极：Cu2++2e－= CuA. ①②B. ①③C. ①②③D. ①②③④【答案】C【解析】【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，据此分析解答。
【详解】①锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼性较强的锌为原电池的负极，故①正确；②原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由Zn经外电路流向Cu，故②正确；③锌为原电池的负极，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，故③正确；④铜为正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故④错误；正确的有①②③，故选C。
7.将甲烷和氯气按物质的量1:4混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A. HClB. CH3ClC. CH2Cl2D. CCl4【答案】A【解析】【详解】甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有多少个氢原子被取代，就生成多少个氯化氢分子，所以氯化氢物质的量最多，故选A。
8.某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A. NO3－、Cl－、Fe2＋、Na＋B. Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C. K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D. Cu2＋、NH4＋、Br－、Cl－【答案】A【解析】A．酸性溶液中，NO3－具有强氧化性，可氧化Fe2＋，符合题意B．Ag＋和Cl－可生成沉淀，但非氧化还原反应C．Ba2＋和SO42－可生成沉淀，但非氧化还原反应D．可大量共存答案为A9.下列物质中属于非电解质的是（）A. CuB. 蔗糖C. NaOHD. NaCl溶液【答案】B【解析】【详解】A．金属铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．蔗糖为化合物，溶于水和熔融状态都不导电，属于非电解质，故B正确；C．氢氧化钠为化合物，溶于水或熔融状态都能导电，属于电解质，故C错误；D．氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；答案选B。
【点睛】掌握电解质与非电解质的概念及判断方法是解题的关键。
解答此类试题要注意，无论电解质还是非电解质都一定属于化合物，单质和混合物一定不属于电解质，也不属于非电解质。
10.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是( )A. (CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－= CN－＋CNO－＋H2OB. MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓) Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC. 向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN = 2KI＋(CN)2D. 在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－= 2Cl－＋(CN)2【答案】C【解析】【分析】氰(CN)2的化学性质与卤素（X2）很相似，(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强，类推卤素单质的性质分析判断选项。
【详解】A．(CN)2和NaOH溶液反应可以类推氯气和氢氧化钠溶液的反应，所以反应的离子方程式为(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正确；B．MnO2和HCN反应可以类推二氧化锰和浓盐酸的反应，所以反应的化学方程式为MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正确；C．向KCN溶液中加入碘水，可以类推置换反应，(CN)2的氧化性比I2强，不能发生反应I2＋2KCN＝2KI＋(CN)2，C错误；D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl 2，(CN)2的氧化性比Br2弱，所以溴离子还原性小于CN-离子，先发生反应Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，D正确；答案选C。
11.已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1molH2O时放出57.3kJ热量。
用500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，放出的热量是（）A. 68.76kJB. 57.3kJC. 34.38kJD. 17.19kJ【答案】C【解析】【详解】生成1molH2O时放出57.3kJ热量，而500mL 0.6mol/L 的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应，生成水的物质的量为0.5L×0.6mol/L×2=0.6mol，物质的量与热量成正比，则该反应放出的热量为0.6m ol×57.3kJ/mol=34.38kJ，故选C。
12.有X、Y、Z三种物质。
常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A．二氧化锰和氯化铁都可以作为双氧水分解的催化剂，但催化剂不同，导致反应速率不同，故A错误；B．盐酸和硫酸中的氢离子浓度相等，所以与碳酸氢钠的反应速率几乎相同，故B正确；C．水中的羟基比乙醇中的羟基活泼，导致水和钠的反应比乙醇和钠反应剧烈，故C错误；D．铁钉和海水能构成原电池，加快腐蚀速率，在蒸馏水中不容易被腐蚀，故D错误；答案选B。
【点睛】解答本题要注意决定物质反应速率的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素。
本题的易错点为D，要注意铁钉在海水中容易发生吸氧腐蚀，在蒸馏水中不容易发生腐蚀。
13.水热法制Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－＝ Fe3O4 + S4O62－+ 2H2O。
下列说法正确的是( )A. O2、S2O32-都是氧化剂B. x=2C. 将纳米Fe3O4颗粒分散在水中会产生丁达尔效应D. 氧化产物只有S4O62-【答案】C【解析】【分析】在3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，铁元素的化合价变化：+2→+83；硫元素的化合价变化为：+2→+52；氧元素的化合价变化：0→-2，所以氧化剂是O2；还原剂是Fe2+、S2O32-，结合离子方程式的电荷守恒判断x，据此分析解答。