分析化学实验_
分析化学实验
第一节1.滴定管的使用步骤是什么？1、使用时先检查是否漏液。
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗。
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体。
4、读数需有两次，第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下。
5、读数时，视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上。
6、读数时，边观察实验变化，边控制用量。
7、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数；实验一葡萄糖干燥失重的测定1、什么叫干燥失重？加热干燥适宜于哪些药物的测定？解：干燥失重指系指药物在规定的条件下,经干燥至恒重后所减失的重量,通常以百分率表示. 适应于对热较稳定的药品。
2、什么叫恒重？影响恒重的因素有哪些？恒重时，几次称量数据哪一次为实重？解：恒重应该就是指分析天平上所测物体显示的示数不再变化或者变化很小吧。
影响恒重的因素比较多，比如空气中的水蒸气，流动的气流等等。
一般来说把测量比较接近的三次数据的平均值作为实重，但要注意是接近的三次数据，如果有不接近的数据的话，很有可能是有什么因素影响，需要重新测量。
实验二NaOH标准溶液的配制和标定1、配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取NaOH试剂？为什么？解：因为氢氧化钠溶液不稳定，氢氧化钠固体也会吸湿，也会和空气中的二氧化碳反应，因此并不是根据加入氢氧化钠的质量来计算溶液的准确浓度的，而是配制完成后用基准物质对它进行标定。
由于标定时候可以做的非常准确，所以称取氢氧化钠的时候并不需要准确到使用分析天平。
2、邻苯二甲酸氢钾使用前没有烘干对结果有何影响?解：有影响，是KHP和NaOH反应，含水时KHP肯定不足量使C（KHP）偏小，消耗V（NaOH）变小，待测C（NaOH）增大3、为什么NaOH标准溶液配制后需用基准物质进行标定？解：配置出来的溶液是一个初步含量，浓度值还没有达到真实值，为了让滴定液的浓度更接近真实值还需要用基准物质进行标定。
实验三HCl标准溶液的配制和标定1、标准溶液配制方法有哪些？滴定方式有哪些？解：(1)直接配制法(2)间接配制法。
分析化学实验基础知识
分析化学实验基本知识注：由于在一级、二级纯度的水中，难于测定真实的pH值，因此，对一级水、二级水的pH值范围不做规定；由于在一级水的纯度下，难于测定可氧化物质和蒸发残渣，对其限量不做规定，可用其他条件和制备方法来保证一级水的质量。
1.1.1 蒸馏水通过蒸馏方法、除去水中非挥发性杂质而得到的纯水称为蒸馏水。
同是蒸馏所得纯水，其中含有的杂质种类和含量也不同。
用玻璃蒸馏器蒸馏所得的水含有Na+和SiO2-等离子；而用铜蒸馏器所制得的纯水则可能含有Cu+离子。
1.1.2 去离子水利用离子交换剂去除水中的阳离子和阴离子杂质所得的纯水，称之为离子交换水或“去离子水”。
未进行处理的去离子水可能含有微生物和有机物杂质，使用时应注意。
1.1.3 纯水质量的检验纯水的质量检验指标很多，分析化学实验室主要对实验用水的电阻率、酸碱度、钙镁离子、氯离子的含量等进行检测。
1．电阻率：选用适合测定纯水的电导率仪（最小量程为0.02μS·cm-1）测定（见表1.1）。
2．酸碱度：要求pH值为6~7。
检验方法如下：①简易法：取2支试管，各加待测水样10 ml，其中一支加入2滴甲基红指示剂应不显红色；另一支试管加5滴0.1% 溴麝香草酚蓝（溴百里酚蓝）不显蓝色为合要求。
②仪器法：用酸度计测量与大气相平衡的纯水的pH值，在6~7为合格。
3．钙镁离子：取50 ml待测水样，加入pH=10的氨水-氯化铵缓冲液1 ml和少许铬黑T（EBT）指示剂，不显红色（应显纯蓝色）。
4．氯离子：取10 ml待测水样，用2滴1 mol·L-1 HNO3酸化，然后加入2滴10 g·L-1 AgNO3溶液，摇匀后不浑浊为合要求。
化学分析法中，除络合滴定必须用去离子水外，其它方法均可采用蒸馏水。
分析实验用的纯水必须注意保持纯净、避免污染。
通常采用以聚乙烯为材料制成的容器盛载实验用纯水。
1.2 常用试剂的规格及试剂的使用和保存分析化学实验中所用试剂的质量，直接影响分析结果的准确性，因此应根据所做试验的具体情况，如分析方法的灵敏度与选择性，分析对象的含量及对分析结果准确度的要求等，合理选择相应级别的试剂，在既能保证实验正常进行的同时，又可避免不必要的浪费。
分析化学实验
分析化学实验分析化学实验是化学学科中非常重要的一部分，它通过一系列精确的操作和测量，帮助我们获取物质的组成、结构和性质等信息。
在这个过程中，我们不仅能够巩固和深化理论知识，还能培养严谨的科学态度和实验技能。
分析化学实验的种类繁多，包括定量分析实验和定性分析实验。
定量分析实验旨在准确测定物质中某种成分的含量，例如酸碱滴定法测定溶液中酸或碱的浓度，重量分析法测定固体样品中的某种组分含量等。
而定性分析实验则着重于确定物质中存在哪些元素或化合物。
在进行分析化学实验之前，充分的准备工作是至关重要的。
首先，要熟悉实验的目的、原理和步骤。
了解实验中所用到的仪器设备的使用方法和注意事项。
比如，在使用容量瓶进行溶液配制时，需要注意温度对容量瓶体积的影响，以及在定容时的操作规范。
同时，准备好所需的试剂和材料，并确保其纯度和质量符合实验要求。
实验过程中的操作规范和精度控制是取得准确结果的关键。
以酸碱滴定实验为例，准确量取一定体积的待测溶液和标准溶液，使用合适的指示剂，控制滴定速度，观察滴定终点的颜色变化等环节都需要精心操作。
稍有疏忽，就可能导致实验误差增大，甚至得出错误的结论。
在分析化学实验中，数据的记录和处理也是非常重要的环节。
实验过程中要及时、准确地记录各种测量数据，包括原始数据和中间计算数据。
在记录数据时，要注意有效数字的位数和取舍规则。
处理数据时，要运用正确的数学方法进行计算和统计分析，以评估实验结果的准确性和精密度。
误差分析是分析化学实验中不可忽视的一部分。
实验中存在各种各样的误差，如系统误差和随机误差。
系统误差是由于实验方法、仪器设备或试剂等因素导致的具有一定规律的误差，可以通过校准仪器、改进实验方法等措施来减小。
随机误差则是由不可预见的偶然因素引起的，通常可以通过多次重复实验取平均值的方法来减小其影响。
分析化学实验还需要注重安全问题。
许多化学试剂具有腐蚀性、毒性或易燃易爆性。
在实验过程中，要严格遵守实验室安全规则，正确佩戴防护用品，如手套、护目镜等。
无机及分析化学实验
无机及分析化学实验
实验一：合成硫化铁
实验目的：通过化学合成反应，制备硫化铁。
实验原理：硫化铁是一种黑色的化合物，可以通过反应来制备。
反应方程式如下：
FeCl3+3H2S->FeS3+6HCl
实验步骤：
1.将适量的FeCl3溶解在少量的水中。
2.逐滴加入浓盐酸，产生FeCl2和HCl。
3.将适量的H2S气体逐滴通入溶液中。
4.反应完全后，产生黑色沉淀。
5.过滤沉淀，用水洗涤干净，并风干。
实验最后，可以观察到得到了黑色的硫化铁沉淀。
该实验可以帮助学生熟悉化学反应的条件和过程，并学会合成无机化合物的方法。
实验二：硫酸氢钠的测定
实验目的：测定硫酸氢钠（NaHSO4）样品中的含量。
实验原理：硫酸氢钠可以通过酸碱反应与标准氢氧化钠（NaOH）溶液进行中和反应，并通过溶液之间的化学计量关系测定其浓度。
实验步骤：
1.称取一定质量的NaHSO4样品，溶解于适量的蒸馏水中。
2.取一定体积的NaOH溶液，加入少量的酚酞指示剂。
3.滴加NaOH溶液到NaHSO4溶液中，直到溶液呈现微粉红色。
4.记录所需的NaOH溶液体积。
5.通过溶液的体积和浓度关系计算出NaHSO4样品中的含量。
该实验可以帮助学生掌握酸碱反应的原理和计算方法，并学会使用滴定法进行定量分析。
结论：
通过实验一和实验二，我学到了无机及分析化学的实际应用。
实验一中，我学会了通过合成反应制备无机化合物的方法，实验二中，我学习了如何使用滴定法测定物质的含量。
这些实验让我更深入地了解了无机及分析化学的原理和实际应用。
分析化学实验报告(共6篇)
篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
分析化学实验
分析化学实验引言分析化学实验是化学领域中的一种重要实验方法，通过对物质进行定性和定量分析，可以获得有关它们组成、结构、性质以及相互关系的重要信息。
分析化学实验具有广泛的应用领域，包括环境监测、食品安全、药物研发等。
本文将介绍几种常见的分析化学实验方法，包括酸碱滴定法、气相色谱法和原子吸收光谱法。
1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是一种常用的分析化学实验方法，用于测定溶液中酸碱度的浓度。
它基于酸和碱在水溶液中的中和反应，通过滴定试剂使溶液由酸性或碱性转变为中性，从而确定酸碱物质的浓度。
在酸碱滴定法中，常用的指示剂有酚酞和溴酚蓝等。
酚酞在酸性溶液中呈现无色，而在碱性溶液中呈现粉红色。
溴酚蓝则在酸性溶液中呈现黄色，而在碱性溶液中呈现蓝色。
通过观察指示剂的颜色变化，可以确定溶液的中和点，进而计算出酸碱物质的浓度。
2. 气相色谱法气相色谱法是一种用于分离和分析混合物中化合物的分析化学实验方法。
它基于化合物在气相和固定相之间的相互作用，通过气相色谱柱将化合物分离，并通过检测器对其进行检测和定量。
气相色谱法的原理是将待分析样品蒸发为气态，并通过气相色谱柱分离混合物中的化合物。
常用的气相色谱柱包括毛细管柱和填充柱。
毛细管柱具有高分离效率和低逆相选择性，适用于分析复杂样品，而填充柱则适用于分析相对简单的样品。
通过气相色谱法，可以快速、高效地分析复杂混合物中的化合物，常用于食品、药物、环境等领域的分析。
3. 原子吸收光谱法原子吸收光谱法是一种用于分析样品中金属元素的分析化学实验方法。
它基于金属元素的原子在特定波长下吸收特定波长的光线，通过测量其吸收光谱来确定金属元素的浓度。
原子吸收光谱法通常使用火焰原子吸收光谱法或石墨炉原子吸收光谱法。
火焰原子吸收光谱法将样品溶解在适当的溶剂中，通过火焰将金属元素原子化，并通过光谱仪测量其吸收光谱。
石墨炉原子吸收光谱法则将样品直接放置在石墨炉中，通过加热将金属元素原子化，并测量其吸收光谱。
分析化学实验(中文)
分析化学实验实验一 HCl溶液的标定及碱灰总碱度的测定实验二 EDTA溶液的标定及自来水总硬度的测定实验三 EDTA溶液的标定及Bi3+、Pb2+含量的连续测定实验四返滴定法测定含铝样品中铝的含量实验五 KMnO4溶液的标定及H2O2含量的测定实验六 CuSO4·5H2O中Cu含量的测定实验七混合碱分析(双指示剂法)实验八高锰酸钾法测定石灰石中的钙实验二 HCl 溶液的标定及碱灰总碱度的测定一 实验目的1. 了解基准物质无水碳酸钠及硼砂的性质及其应用。
2. 掌握HCl 标准溶液的配制及标定过程。
3. 掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程，突跃范围及指示剂的选择原理。
4. 掌握定量转移操作的基本要点。
二 实验原理碱灰（即工业纯碱）的主要成分为碳酸钠，商品名为苏打，其中可能还含有少量NaCl ，Na 2SO 4，NaOH 及NaHCO 3等成分。
常以HCl 标准溶液为滴定剂测定总碱度来衡量产品的质量。
滴定反应为Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2CO 3H 2CO 3 = H 2O + CO 2↑反应产物H 2CO 3易形成过饱和溶液并分解为CO 2而逸出。
化学计量点时溶液的pH 值为3.8—3.9，可选用甲基橙为指示剂，用HCl 标准溶液滴定，溶液由黄色转变为橙色为终点。
试样中的NaHCO 3同时被中和。
由于试样易吸收水分和CO 2，应在270—300℃将试样烘干2 h ，以除去吸附水并使NaHCO 3全部转化为Na 2CO 3，碱灰的总碱度通常以32CO Na w 或O Na w 2表示，由于试样的均匀性较差，应称取较多试样，使其更具有代表性。
测定的允许误差可适当放宽。
HCl 标准溶液用标定法配制，常以甲基橙为指示剂，用无水Na 2CO 3为基准物质标定其浓度。
标定反应式为：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2CO 3也可用硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O)为基准物质，以甲基红为指示剂，标定HCl 标准溶液的浓度。
分析化学实验报告
分析化学实验报告分析化学实验报告范文化学实验能够培养和提高学生的诸多能力。
对化学实验的过程做一个报告。
化学实验报告有哪些呢?下面是的化学实验报告资料，欢迎阅读。
分析化学实验报告篇1分为6个步骤：1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
(就可以用上面的反应方程式)3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
)4)：实验步骤：实验书上也有5)：实验数据记录和处理。
6)：问题分析及讨论例如：实验目的：学会自己动手制氧气，并观察纯氧中的燃烧现象!实验材料：铁架台，两个集气瓶，试管，导管，酒精灯，镊子。
高锰酸钾，木炭，细铁丝。
实验步骤：1，连接好装置，取适量高锰酸钾放入试管中，点燃酒精灯加热2，用排水法搜集氧气3，火烧木炭，用镊子夹着放入装有氧气的集气瓶。
烧红细铁丝放入集气瓶4，观察现象实验结论：在纯氧中比在空气中的燃烧剧烈化学是一门以实验为基础的学科。
化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。
同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。
虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。
新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。
而化学实验是科学探究的重要形式。
用化学实验的方法学习化学，既符合化学的`学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。
新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。
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分析化学实验_实验一分析天平的称量练习学院（系）专业班级姓名学号实验日期一、实验目的：1.了解常用的试样称量方法。
2.练习并初步掌握差减称量法。
3.熟练天平使用方法，熟悉天平使用规则。
二、实验内容及步骤：1．天平的检查与调整(详见天平使用说明书和教材)。
2．先在台秤上粗称(称量瓶+试样)质量，再用分析天平精称(称量瓶+试样)质量。
3．用减量称量法称取试样三份,每份的质量为0.2~0.4g（称至小数点后四位）。
4．三、实验数据记录与数据处理：方法记录项目第一次第二次第三次减量称量法(试样+称量瓶)质量g（倒出前）W1= W2= W3=(试样+称量瓶)质量g（倒出后）W2= W3= W4= 称出试样质量（ΔW= W n-W n+1）g四、思考题：1. 为什么当把物品放入盘中、从盘上取下或加减砝码时，必须先休止天平？2.直接称量法、指定质量称量法和差减称量法分别用于怎样的物品或试剂的称量？实验二常用玻璃仪器的洗涤、使用和溶液配制学院（系）专业班级姓名李广宇学号实验日期一、实验目的4.练习锥形瓶、烧杯、量筒、试剂瓶的洗涤。
5.练习移液管、刻度吸管、滴定管的洗涤。
6.用自来水练习溶液的移取、放液操作。
7.练习酸式滴定管和碱式滴定管的洗涤、试漏、用自来水练习排气泡、读数以及滴定管的流液控制；8.学会一般溶液配制（1+1 HCl配制；0.2mol/L HCl配制；0.01 mol/L EDTA溶液配制；0.02 mol/L KMnO4溶液配制；0.1 mol/LNa2S2O3溶液的配制）二、实验内容1）锥形瓶、烧杯、量筒、试剂瓶的洗涤：先用自来水冲去灰尘，再用试管刷蘸取去污粉、洗衣粉或合成洗涤剂直接刷洗内外表面，然后再用自来水冲洗干净，用纯水冲洗三次备用。
（见教材P33）2）移液管、刻度吸管、滴定管的洗涤：先用自来水冲洗，如发现内必有油污或挂水珠可用铬酸洗液浸泡（见教材P33--37）3）用自来水练习移液管、刻度吸管溶液的移取、放液操作。
（见教材P37）4）溶液的配制： 1+1 HCl配制；0.2mol/L HCl配制；0.010mol/L EDTA溶液配制；0.02 mol/L KMnO4溶液配制；0.1 mol/LNa2S2O3溶液的配制（各溶液的配制方法分别见教材P39、P145、P57、P59）。
5）酸式滴定管、碱式滴定管的操作练习：试漏、排气泡、滴定操作、读数以及滴定管的1滴操作练习、半滴操作练习。
（见教材P42--43）三、思考题：1. HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH,，而不用吸量管和分析天平？实验三盐酸标准溶液的标定学院（系）专业班级姓名学号实验日期一、实验目的：1. 练习用差减称量法称取基准物。
2. 练习滴定操作基本技能。
3. 学习用碳酸钠标定盐酸溶液的方法。
二、实验原理：滴定分析法中，标准溶液的配制有两种方法。
由于盐酸不符合基准物质的条件，只能用间接法配制，再用基准物质来标定其浓度。
标定盐酸常用的基准物质是无水碳酸钠 Na 2CO 3。
碳酸钠与盐酸的反应为：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O +CO 2（g ）在化学计量点时，由于生成的碳酸是弱酸，溶液的 pH 值约为3.89，可用溴甲酚绿-二甲基黄作指示剂。
其终点颜色变化为绿色（或蓝绿色）到亮黄色（pH=3.9）,根据 Na 2CO 3碳酸钠的质量和所消耗的盐酸体积，可以计算出盐酸溶液的准确浓度。
计算式为：C （ HCl ） =HClCO CO Na V M m ?3232Na 2Х1000 =HClCO Na V m ?106232Х1000式中质量m 单位为 g ，体积V 单位为ml ，浓度C 单位为1-?L mol 。
三、实验仪器及药品：仪器：分析天平，称量瓶，酸式滴定管，锥形瓶，量筒。
药品： 0.11-?L mol HCl 溶液，碳酸钠（分析纯），溴甲酚绿-二甲基黄指示剂等。
四、实验内容与步骤：从称量瓶中用差减法准确称取无水碳酸钠三份，每份重约 0.15—0.2g （称至小数点后四位），置于250ml 锥形瓶中，各加80ml 蒸馏水使之溶解，滴入溴甲酚绿-二甲基黄作指示剂2—3滴，用待标定的HCl 溶液滴定，快到终点时，用洗瓶中蒸馏水吹洗锥形瓶内壁。
继续滴定到溶液由绿色变为亮黄色（不带黄绿色为止）。
五、实验数据记录与数据处理：测定次数第一次第二次第三次(碳酸钠 +称量瓶)质量g (倾倒后碳酸钠+称量瓶)质量g 碳酸钠质量 g HCl 溶液终读数ml HCl 溶液初读数ml V （HCl ）ml c （ HCl ） 1-?L molc （HCl ）平均值 1-?L mol x =C =1/3)(321x x x ++=绝对偏差d i =x x i -相对平均偏差r d=?=++%10031)(321xd d d r d 六、思考题：1.称入碳酸钠的锥形瓶内壁是否必须干燥？为什么？2.溶解碳酸钠时，所加水的体积是否需要准确？是用量筒量取，还是用移液管移取？3.如果基准物未烘干，对标定结果有无影响？实验四 EDTA 标准溶液的标定学院（系）专业班级姓名学号实验日期一、实验目的：1．掌握EDTA 标准溶液的标定方法。
2．学会判断配位滴定的终点。
3．了解缓冲溶液的应用。
二、实验原理：标定EDTA 溶液常用的基准物有：Zn 、ZnO 、CaCO 3、Cu 、MgSO 4等，通常选用其中与被测组分相同的物质为基准物，这样滴定条件一致，可减少滴定误差。
三、实验仪器及药品：仪器：分析天平，称量瓶，酸式滴定管，锥形瓶， 250ml 容量瓶，25ml 移液管。
药品：0.11-?L mol EDTA 溶液，碳酸钠（分析纯），钙指示剂等。
四、实验内容与步骤：标准钙溶液的配制：本实验采用的具体操作是：先用减量法称取0.3~0.4g （称至小数点后四位）CaCO 3基准物一份，于小烧杯中，盖以表面皿加水润湿，再从小烧杯嘴边逐滴加入数毫升1：1HCl 至完全溶解。
用水把可能溅到表面皿上的溶液淋洗到烧杯中，加热近沸，待冷却后移入250ml 容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
标定：用移液管移取25ml 标准钙溶液于锥形瓶中，加水25ml ，加2ml 镁溶液、5ml10%NaOH 溶液及10mg(绿豆大小)钙指示剂，摇匀后，用EDTA 溶液滴定至红色变为蓝色，即为终点。
平行做三份。
计算EDTA 溶液的浓度：00.25000.2510333??=-EDTA CaCO CaCO EDTA V M m C五、实验数据记录与数据处理：(碳酸钙+称量瓶)质量 g(倾倒后碳酸钙+称量瓶)质量 g碳酸钙质量 g测定次数第一次第二次第三次取碳酸钙溶液体积 ml 25.00 25.00 25.00EDTA 溶液终读数ml EDTA 溶液初读数ml V （EDTA ）ml c （EDTA ）1-?L molc （EDTA ）平均值1-?L mol 绝对偏差d i =x x i -相对平均偏差r d=?=++%10031)(321xd d d r d 六、思考题： 1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？2. 用CaCO 3为基准物。
以钙指示剂为指示剂标定EDTA 浓度时，应控制溶液的酸度为多少？为什么？如何控制？实验五水中Ca 2+、Mg 2+含量及水总硬度的测定学院（系）专业班级姓名学号实验日期一、实验目的：1．了解水的硬度的测定意义和水硬度常用表示方法。
2．掌握EDTA 法测定水中Ca 2+、Mg 2+含量的原理和方法。
二、实验原理：滴定生成配合物的稳定顺序为：CaY 2-〉MgY 2-〉MgIn -〉Ca In -,滴定前调溶液pH=10，加少量铬黑T 指示剂与Mg 2+生成MgIn -（酒红色），滴定时，EDTA 与溶液中游离的Ca 2+和Mg 2+生成较稳定的CaY 2-和MgY 2-，反应为：Ca 2++H 2Y 2-== CaY 2-+2H + Mg 2++H 2Y 2-== MgY 2-+2H +；计量点时反应：MgIn -+HY 3-==== MgY 2- + HIn 2-（酒红色）（无色）（蓝色）使溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。
测定Ca 2+时，调整pH=12，此时Mg 2++2OH-==Mg(OH)2沉淀，单独测定Ca 2+。
钙指示剂在pH=12的溶液中呈蓝色，与溶液中的Ca 2+生成Ca In -呈酒红色，当滴入EDTA 时，EDTA 首先与游离的Ca 2+生成CaY 2-，终点时，再夺取Ca In -中的Ca 2+，使溶液由酒红色变为蓝色，即为终点。
三、实验内容及步骤：1）钙硬度测定：用移液管移取水样25.00ml 于锥形瓶中，加入2mlNaOH 溶液，钙指示剂少许，用EDTA 溶液滴定至酒红色变为蓝色，即为终点，所消耗EDTA 溶液体积V 1。
2）总硬度（Ca 2+、Mg 2+总量）测定：用移液管移取水样25.00ml 于锥形瓶中，加入5ml 氨性缓冲溶液及铬黒T 指示剂少许，用EDTA 溶液滴定至酒红色变为蓝色，即为终点，所消耗EDTA 溶液体积V 2。
按下式分别计算Ca 2+、Mg 2+总量（以CaO 含量表示，单位为1-?L mg ）及Ca 2+和Mg 2+的分量（单位为1-?L mg ）测10001000122??=??=+水样水样含量含量V M V c Ca V M V c CaO CaCaO1000)(122??-=+水样含量V M V V c Mg Mg四、实验数据记录与数据处理： Ca 2+的定:测定次数第一次第二次第三次水样体积 ml25.00 25.00 25.00 EDTA 溶液终读数ml EDTA 溶液初读数ml V 1（EDTA ）ml V 1（EDTA ）ml 平均值 Ca 2+含量1-?L mg相对平均偏差r d=?=++%10031)(321xd d d r d Ca 2+、Mg 2+总量的测定 :测定次数第一次第二次第三次水样体积 ml25.00 25.00 25.00 EDTA 溶液终读数ml EDTA 溶液初读数ml V 2（EDTA ）ml V 2（EDTA ）ml 平均值Ca 2+、Mg 2+总量1-?L mg相对平均偏差r d=?=++%10031)(321xd d d r d 100000.253.24)(C 100000.25)(C 12ED TA 12ED TA 2??-= ??-=+V V M V V Mg Mg含量五、思考题： 1.EDTA 、铬黑T 分别与Ca 2+、Mg 2+形成的配合物稳定性顺序如何？2.为什么滴定Ca 2+、Mg 2+总量时要控制溶液pH=10？滴定Ca 2+时要控制pH=12？实验六高锰酸钾溶液的标定学院（系）专业班级姓名学号实验日期一、实验目的:1.了解高锰酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。