空气知识点总结复习过程
初三化学化学空气知识点总结
初三化学空气知识点总结空气是地球上生命存在的基础，它由多种气体组成，其中一部分是对人类生活有直接影响的化学物质。
初三化学空气知识点主要涉及空气中各成分的体积分数、气体的性质和用途、以及空气中污染物对人体和环境的影响。
1. 空气中各成分的体积分数空气主要由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳以及其他气体和杂质组成。
其中，氮气的体积分数约为78%，氧气的体积分数约为21%，稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，其他气体和杂质的体积分数约为0.03%。
2. 气体的性质和用途(1)氮气：氮气是一种无色无味的气体，不易燃烧，不支持燃烧。
氮气在空气中的含量最多，它对生物体起着保护作用，同时也是一种重要的工业气体。
氮气的用途包括制造氮肥、充入食品包装袋内以防腐、液态氮作为制冷剂等。
(2)氧气：氧气是一种无色无味的气体，能支持燃烧，供给呼吸。
氧气的用途包括支持燃烧和维持生命活动，如医疗急救、炼钢、登山潜水等。
(3)稀有气体：稀有气体是一种无色无味的气体，不易燃烧，不与其他物质反应。
稀有气体的用途包括作保护气、制造霓虹灯、做各种电光源等。
(4)二氧化碳：二氧化碳是一种无色无味的气体，能支持燃烧，不能供给呼吸。
二氧化碳的用途包括灭火、化工原料（如制汽水）、植物光合作用等。
3. 空气中污染物对人体和环境的影响空气中的污染物主要包括有害气体和粉尘。
有害气体包括一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等，它们主要来源于工业排放、汽车尾气等。
粉尘主要来源于工业生产、建筑施工、交通排放等。
空气污染物对人体健康的影响包括引起呼吸系统疾病、心血管系统疾病、免疫系统疾病等。
空气污染物对环境的影响包括导致全球气候变暖、酸雨、臭氧层破坏等。
4. 空气质量及其改善措施空气质量是指空气中污染物的浓度和对人类健康、环境的影响程度。
空气质量的改善措施包括减少污染物排放、增加绿化、提高环保意识等。
总之，初三化学空气知识点涉及空气中各成分的体积分数、气体的性质和用途、空气污染对人体和环境的影响以及空气质量的改善措施等方面。
新教科版小学科学三年级上册第二单元《空气》复习知识点
第二单元空气1.感受空气1.物体分为固体、液体和气体三种类型。
水、酱油、可乐等是液体，会流动;石头、沙子、木块等是固体，有固定的形状;空气、水蒸气等是气体，没有固定的形状，会流动。
2.空气能占据空间吗1.空气占据一定的空间，我们的周围充满了空气。
2.空气和水、石头一样都能占据空间。
实验现象及解释：第一次，杯底的纸团没变湿，是因为空气占据了杯子内的空间，导致水无法进入杯内。
第二次，杯底的纸团被完全浸湿了，是因为空气从杯底的小孔泄漏出去，水填补了原本被空气占据的空间。
第三次，打气筒把空气重新灌入杯子，刚才被水占据的空间，又重新被空气占据。
3.乌鸦喝水的故事，乌鸦用小石子把瓶子里的空气挤出，空气占据瓶子的空间越来越少，瓶子里的水就慢慢上升了。
3.压缩空气1.空气占据的空间（容易）被压缩，也容易被扩张；水占据的空间不容易被压缩，也不容易被扩张。
2.被压缩的空气具有弹性，被压缩的越厉害弹性越大；空气占据的空间容易被扩张，被扩张的空气有恢复原来状态的能力，由此也会产生一股力量。
3.空气微粒之间的距离是很容易改变的，因此很容易被压缩。
在压缩过程中，微粒的大小和数量保持不变。
被压缩之后的空气与原来状态的空气相比，空气微粒之间的距离变小了；被扩张之后的空气与原来状态的空气相比，空气微粒之间的距离变大了。
4.空气压缩枪利用了被压缩的空气产生的弹力把“子弹”发射出去。
5.生活中的压缩空气：皮球、篮球、足球、充气轮胎、充气城堡、充气坐垫、给家具喷漆上色等。
6.看起来很鼓的篮球，还能继续打气，是因为空气容易被压缩；拍打篮球时，篮球能蹦得很高，是因为篮球里的空气被压缩，具有弹性。
4.空气有质量吗1.木头有质量，水有质量，空气也有质量，但是很轻。
2.简易天平可以用来研究空气是否有质量。
（1）天平一端放上充气的皮球,另一端放上绿豆，如果平衡了，说明充气的皮球和放上去的豆子的质量是相等的。
（2）给皮球继续充气，天平会失去平衡，这是因为空气有质量，增加了空气，皮球和空气的总质量就大于豆子的总质量了。
我们周围空气知识点总结
我们周围空气知识点总结一、空气的重要性空气是地球上最重要的自然资源之一，它对地球上的生物和环境都有着至关重要的影响。
空气中的氧气和二氧化碳是生物生存的基础，而空气中的颗粒物和有害气体则容易引发各种健康问题。
因此，了解空气的性质和组成对我们保护环境、保护自己的健康至关重要。
二、空气的组成空气主要由氮气、氧气和稀有气体组成。
氮气占空气体积的78%，氧气占21%，其余的空气主要是稀有气体。
此外，还有微量的二氧化碳和其他气体。
这些气体的比例对于维持地球上的生物生存和环境平衡至关重要。
三、空气的物理性质1. 密度：空气的密度随温度、湿度和海拔高度的变化而变化。
通常情况下，空气的密度随温度的降低而增加，随湿度的增加而降低。
2. 温度：空气的温度影响了空气的密度和容积，也影响了大气循环和气候变化。
3. 湿度：空气中的水蒸气含量称为湿度。
湿度对于降水和气候变化具有重要影响。
四、空气的化学性质1. 氧气的作用：氧气是生物生存的基础，参与了生物的呼吸作用。
此外，氧气还可以参与燃烧反应，是燃料燃烧的必要条件。
2. 二氧化碳的作用：二氧化碳是植物进行光合作用的原料之一，同时也参与了温室效应，是大气中的重要温室气体。
五、空气污染随着工业化和城市化的发展，空气污染逐渐成为了影响人类健康和环境保护的重要问题。
空气污染主要来源于工厂的排放、机动车的尾气、家庭燃烧的煤气等。
主要的空气污染物包括颗粒物、二氧化硫、一氧化碳、挥发性有机物等。
空气污染对人类健康、环境和生态系统都会造成严重破坏，需要引起我们的高度重视。
六、空气净化为了减少空气污染对环境和人类健康的危害，净化空气成为了一个重要的课题。
各国政府和科研机构都在进行相关研究和实践。
常见的空气净化方法包括空气过滤器、静电净化器、活性炭净化器等。
此外，推行清洁能源、加强排放标准和监管等措施也是重要的手段。
七、空气的保护保护空气是每个人的责任。
个人可以从以下几个方面做起：减少机动车使用、节约能源、降低碳排放、支持环保组织、建立环保意识等。
空气拓展知识点总结
空气拓展知识点总结一、空气的物理性质1.1 密度和压强空气的密度取决于温度、湿度和大气压力。
通常情况下，海平面上的空气密度约为1.2千克/立方米。
大气的压强随着海拔的升高而减小，这是因为大气层对地球的引力作用逐渐减弱导致的。
1.2 温度和热容空气的温度随着季节和时间的变化而不断变化。
世界各地的气候差异导致了不同地区的空气温度也有所不同。
空气的热容量比水小得多，这也是为什么沿海地区夏天温度较为稳定，而内陆地区温度波动较大的原因之一。
1.3 粘度和流动性空气的粘度很小，这就使得空气在遇到物体时很容易流动，这一特性使得在气体的输送、压缩等方面具有很大的应用前景。
1.4 声速空气中的声速是根据温度和湿度来确定的，一般情况下，声速在20摄氏度的空气中约为340米/秒。
1.5 折射率空气对光的折射率是18／16℃（在0.5893微米处）。
二、空气的化学成分2.1 主要成分大气中主要成分为氮气（约占78%）、氧气（约占21%）和少量的氩气（约占0.93%），另外还有二氧化碳、氦气、氖气等稀有气体。
2.2 微量气体大气中还包含微量气体，如二氧化碳、氢气、臭氧和氮氧化物等，它们对于地球大气层的稳定性和生态平衡具有重要作用。
2.3 水汽空气中的水汽含量随季节和位置的不同而变化，这一因素对于气候和天气的变化有着重要的影响。
水汽还是大气中的温室气体之一，对于地球的能量平衡具有重要作用。
2.4 空气污染物随着工业化和城市化的发展，大气中的污染物含量逐渐增加，主要包括固体颗粒物、二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机化合物等。
这些污染物对人类健康和环境造成了严重的影响。
三、空气的环境影响3.1 大气层地球的大气层对于生命的存在至关重要，它能够吸收太阳辐射和保持地球表面温度适宜。
大气还能够抵御来自太空的宇宙射线和流星等天体碎片的侵袭，保护地球上的生命免受危害。
3.2 大气循环大气循环是指大气中温度、湿度和气流等参数随时间和空间变化的过程。
空气总结大括号知识点
空气总结大括号知识点1. 空气的成分空气主要是由氮气和氧气组成，其中氮气的含量最高，约占空气的78%，氧气次之，约占空气的21%。
除此之外，空气中还含有大约0.9%的稀有气体，以及少量的水汽、二氧化碳、氩气、氦气等。
2. 空气的性质空气是无色、无味、无臭的气体混合物。
它具有易压缩、可扩散、可溶解、可导热、可传声等性质。
空气的密度约为 1.2千克/立方米，它的压强随着海拔高度的增加而逐渐减小。
3. 空气的组成变化空气的成分会随着地理环境、气候条件和人类活动的不同而发生变化。
例如，在城市中，由于汽车尾气、工业排放等因素的影响，空气中的二氧化碳含量和颗粒物浓度一般比较高。
此外，夏季植被的蒸腾作用会增加空气中的水汽含量，而冬季冰雪覆盖会导致空气中的湿度减少。
4. 空气污染空气污染是指空气中的有害物质超过一定标准，对人类健康、生态环境造成危害的现象。
主要的空气污染物包括二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、颗粒物等。
空气污染会导致大气环境恶化，加剧臭氧层破坏、气候变化、酸雨等问题，对人类健康产生危害，影响农作物生长和生态平衡。
5. 空气净化为了改善大气环境，减轻空气污染对人类健康的影响，各国采取了一系列的空气净化措施。
包括推行清洁能源、加强工业废气治理、实施尾气排放标准、加强城市绿化、开展大气监测和预警等，同时也需要加强环境保护宣传教育，提高公众的环保意识和行动力。
总之，空气是地球上无处不在的气体混合物，它对地球的大气环境和气候起着重要作用，同时也对人类的生存和健康产生着深远的影响。
保护好空气质量，净化大气环境，对于改善地球环境、维护人类健康和生态平衡具有重要意义。
空气氧气知识点总结
空气氧气知识点复习距中考19天，今天我学会空气、氧气、相关性质。
一、空气成分的研究史法国科学家 最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“ ”。
其中氧气约占空气总体积的 的结论。
二、空气中氧气成分的测定：（考点一） 1、装置图2、实验现象：A 、B 、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；4、原理:化学方程式： 思考：1、可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）2、可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
3、实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A ；B C三、空气的主要成分（选择题第2或3、4题）有关空气成分四、物质的分类：纯净物和混合物（考点三） 1、纯净物：2、混合物： 这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源（考点四）1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2六、空气的污染及防治。
（考点五）1、 造成空气污染的物质：有害气体（ ）和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：氧气的物理性质1、 2、密度： （可用向上排空法） 3、溶解性： （可用排水法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为 ，甚至变为 固体。
八年级化学空气知识点总结
八年级化学空气知识点总结一、空气的组成1. 空气的主要成分空气是地球大气的组成部分，主要由氮气（约占78%）、氧气（约占21%）、稀有气体（约占1%）和水汽组成。
其中氮气以78%，氧气占21%，二氧化碳约占0.03%，稀有气体包括氩气、氖气、氦气等。
2. 空气的特性空气是无色、无味、无形的气体，具有弹性、可压缩性、扩散性等特性。
3. 空气的净化空气中的污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、颗粒物、臭氧等。
因此，要实现空气净化需要利用空气净化设备和减少空气污染物的排放。
二、空气中的氧气1. 氧气的制备氧气可以通过高温分解金属氧化物、过氧化物和水分电解制备。
在实验室中可以通过氯酸钾与二氧化锰的反应来制备氧气。
2. 氧气的性质氧气是一种无色、无味、无臭的气体。
它具有促进燃烧、促进呼吸和促进生物氧化作用的特性。
而且，氧气易溶于水中。
3. 氧气的应用氧气可以用于医疗、焊接、制造化学制品等领域。
它还可以用于增氧、氧化、氧化还原反应等。
三、空气中的氮气1. 氮气的制备氮气可以通过分子筛吸附、氮气生成机和露点吸收法等多种方法制备。
2. 氮气的性质氮气是一种无色、无味、无臭的气体，不具有支持燃烧的性质。
它只能发生氧化还原反应，但不能发生氧化反应。
3. 氮气的应用氮气可以用于食品包装、保鲜、制造化肥和农药等。
四、稀有气体和二氧化碳1. 稀有气体的性质和应用稀有气体包括氦气、氩气和氖气等，它们是稳定的惰性气体。
它们广泛应用于气体放电管、激光器、制造射线照相机等领域。
2. 二氧化碳的性质和应用二氧化碳是一种无色、有刺激性气味的气体。
它可以用来制造饮料、干冰、消防器材等。
五、空气的物理性质1. 空气的密度和压强在相同条件下，空气的密度和压强是可以相互转化的。
一般情况下，压强与密度成正比。
2. 空气的温度和湿度温度和湿度是影响空气性质的两个重要因素，当温度升高时，空气密度减小，湿度增大时，氧气的比例将减少，对人体健康造成不利影响。
初三化学空气知识点的归纳
初三化学空气知识点的归纳初三化学空气知识点的归纳初三学习化学的时候，要对课本中的主要原理，定律概念以及重要的结论熟悉，你还记得空气的知识点是在哪里学的吗?下面是店铺为大家整理的初三化学必备的知识点，希望对大家有用!初三化学空气知识我们周围的空气一、基本概念1、物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发。
2、化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成一、基本概念新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。
如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7、单质：由同种元素组成的纯净物。
如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2 SO2等。
10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B ==AB11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB ===A +B12、氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂。
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：(1)为什么红磷必须过量?(耗尽氧气)(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)2、空气的成分：N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4、氮气的用途5、稀有气体的性质和用途6、空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
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第二单元知识点总结第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2△2HgO和2HgO△2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验（重要）1、【实验原理】4P+5O2点燃2P2O5（因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被压入集气瓶内。
）2、【实验装置】弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
3、【实验步骤】①连接装置，并检查装置的气密性。
②点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4、【实验现象】①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
5、【实验结论】①空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
②氮气不溶于水(物理性质)；不能燃烧也不支持燃烧（化学性质）6、【注意事项】液面上升小于1/5原因①红磷过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
②装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
③冷却后再打开弹簧夹，否则瓶内气体体积膨胀测量结果偏小。
④导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
水面上升大于1/5的原因：①没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。
测量结果会偏大②点燃后未立即伸入集气瓶并塞紧瓶塞，瓶内部分空气受热溢出。
测量结果会偏大⑤在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
六、空气污染和防治1.空气污染的污染物是有害气体和烟尘。
污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体），还包括工业废气等方面。
2.计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
3.空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨）、损害人体健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。
4.防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源；积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。
七、绿色化学绿色化学又称环境友好化学，其核心是利用化学原理从源头上消除污染。
绿色化学的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”（化合反应）④生产有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。
第二节氧气一、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。
不易溶于水。
气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。
【化学性质】氧气化学性质比较活泼。
氧气具有助燃性和氧化性。
注：氧气具有助燃性，没有可燃性，不能作燃料。
二、氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明是氧气。
三、探究实验1.木炭燃烧实验【实验现象】木炭在空气中燃烧时红热；在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O【化学方程式】C+O2点燃CO2【注意事项】木炭应该由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中，原因：使木炭与氧气充分反应（为了保证有充足的氧气支持木炭燃烧，防止木炭燃烧生成的二氧化碳使木炭熄灭，确保实验成功）2.硫燃烧实验【实验现象】硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。
生成一种有刺激性气味的气体。
【化学方程式】S+ O2点燃SO2【注意事项】在集气瓶中加入少量的水或氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。
反应化学方程式：SO2+H2O= H2SO3或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 注：化学反应中的现象“烟”和“雾”有什么区别？烟：固体小颗粒分散到气体中形成烟。
雾：小液滴分散到气体中形成雾。
3.细铁丝在氧气中燃烧的实验【实验现象】细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
【化学方程式】3Fe+2O2点燃Fe3O4【注意事项】①用砂纸把细铁丝磨成光亮的银白色，是为了除去细铁丝表面的杂质。
②将细铁丝盘成螺旋状，是为了增大细铁丝与氧气的接触面积。
③把细铁丝绕在火柴上，是为了引燃细铁丝，使细铁丝的温度达到着火点。
④待火柴快燃尽时才缓慢插入盛有氧气的集气瓶中，是为了防止火柴燃烧时消耗氧气，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑤由上向下缓慢伸进盛有氧气的集气瓶中是为了防止细铁丝燃烧时放热使氧气从集气瓶口逸出，保证有充足的氧气与细铁丝反应。
⑥集气瓶里要预先装少量水或在瓶底铺上一薄层细沙，是为了防止高温热熔物溅落使瓶底炸裂。
注：某学生用细铁丝做燃烧实验，结果没有出现火星四射现象。
引起实验失败点原因：①氧气不纯②铁丝未除锈③没有用火柴引燃四、化合反应和分解反应1.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。
3.化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。
五、氧化反应1.氧化反应：物质跟氧（氧指氧元素，包括氧气）发生的反应属于氧化反应。
它不属于基本反应类型。
2.氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。
第三节制取氧气一、气体制取装置㈠气体发生装置（发生装置的选择应考虑的因素是反应物的状态和反应的条件）1. 固体加热制备气体的装置（见图A）⑴反应物和反应条件的特征：反应物都是固体，反应条件加热。
⑵装置气密性的检查方法：将导管口浸没在水中，双手紧握试管。
如果水中出现气泡，说明装置气密性良好。
（原理：气体的热胀冷缩）⑶加热时的注意事项：①试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
②试管内导管应稍露出胶塞即可。
如果太长，不利于气体排出。
③停止反应时应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流使试管炸裂2.固液混合在常温下反应制备气体的装置（见上图B.C.D.E）⑴反应物和反应条件的特征：反应物是固体和液体，反应不需要加热。
⑵装置气密性的检查方法：在导管出口处套上橡皮塞，用弹簧夹夹紧橡皮塞，从漏斗中加水。
如果液面稳定后水面不下降，则表明装置气密性良好。
⑶●∙装置B的特点：装置简单，适用于制取少量的气体；容易造成气体泄漏，增加药品不太方便。
●∙装置D的特点：能根据需要随时添加药品。
●∙装置E的特点：可以控制反应速率。
●∙装置C的特点：可以控制反应的发生和停止。
（停止反应时，用弹簧夹夹住橡皮管，试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体与液体分离，反应停止）●∙如果使用长颈漏斗，注意长颈漏斗的下端管口应插入液面以下，形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。
使用分液漏斗时无需考虑这个问题。
㈡气体收集装置选择应考虑的因素是所制气体的密度和溶解性1.排水法收集气体的装置⑴适用情况：收集的气体不溶或难溶于水，且不与水反应。
⑵注意事项：●∙集气瓶中不能留有气泡，否则收集到的气体不纯。
●∙应当等到气泡连续均匀地放出后再收集气体，否则收集到的气体不纯。
●∙如果集气瓶中水被排完，瓶口有较大气泡逸出，说明气体收集满。
●∙如果需要较干燥的气体，请不要使用排水法。
●∙收集完毕后，如果收集的气体的密度比空气大，集气瓶口应该朝上；如果收集的气体的密度比空气小，集气瓶口应该朝下。
2.排空气法收集气体的装置（见图）⑴向上排空气法适用情况：气体密度大于空气（相对分子质量大于29），且不与空气中的成分反应。
⑵向下排空气法收集气体的装置（见右图）适用情况：气体密度小于空气（相对分子质量小于29），且不与空气中的成分反应。
⑶要求：导管伸入集气瓶底，以利于排净空气。
●∙密度和空气接近的气体，不宜用排空气法收集。
●∙暂存气体时，只需将集气瓶正放在桌面上，盖上毛玻璃片就可以了。
注：排水法与排气法相比，排水法收集的气体比较纯，排气法收集的比较干燥。
二、实验室制取氧气1.加热高锰酸钾制取氧气●∙反应原理：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑●∙发生装置：由于反应物是固体，反应要加热，所以选择固体加热型制备气体的装置。
●∙收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。
由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。
●∙步骤：①查：检查装置的气密性。
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上。
试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
⑤收：刚开始排出的是空气，待气泡连续均匀时再收集。
⑥移：把导管移出水槽。
⑦熄：熄灭酒精灯。
验满：（用排水法收集）集气瓶中水被排完，瓶口有较大气泡逸出，说明气体收集满。
（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气收集满了。
●∙注意事项：◆停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸流使试管炸裂。
◆加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，使导管堵塞。
2.分解过氧化氢溶液制取氧气●∙反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑（催化剂可换成硫酸铜溶液）●∙发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液常温型制取气体的装置。
3.加热氯酸钾制取氧气●∙反应原理：2KClO3 2KCl+3O2↑●∙发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。
三、催化剂（本实验中可用二氧化锰、氧化铁、硫酸铜等）在化学反应里能改变（加快或减慢）物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。
不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。
生物体内的酶属于催化剂。
四、氧气的工业制法实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，不是分解反应，这是二者的根本区别。
空气中约含21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。
第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。
由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196℃的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。
通常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。
第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。