高中化学 第二章 分子结构与性质 章末归纳整合课件 新人教版选修3
合集下载
2020-2021学年化学人教版选修3课件：第二章 分子结构与性质 本章知识整合
三、共价分子中原子最外层8电子结构的判断方法
1．由分子的电子式判断
如CS2的电子式(与CO2相似)为
··
S··
C
S····，表明CS2分
子中所有原子最外层达8电子稳定结构。
2．化合价法 (1)含H原子的分子：分子中的氢原子一定不满足原子最外 层8电子结构。 (2)不含H原子的分子：分子中不含有氢原子，则看某元素 化合价绝对值与其原子最外层电子数之和是否等于8。即“|元 素化合价|＋最外层电子数”之和是否等于8。如CO2分子中的 碳原子：|＋4|＋4＝8；氧原子：|－2|＋6＝8，都满足最外层8电 子结构；再如BF3分子中的硼原子：|＋3|＋3＝6≠8，未达到8 电子结构。
(5)O3分子是否为极性分子？____是____。
【解析】 (1)由洪特规则的特例可知，氮元素的第一电离能
大于氧元素(大于氮元素的“左邻右舍”)，小于氟元素；由价层
电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型是V形。(2)根据等电子
体原理，NO
＋
2
与
CO2互为等电子体，两者的结构相似，NO
＋
2
中氮
原子的杂化方式与CO2中碳原子的杂化方式相同，都是sp杂化；
阳离子直接相邻。如[
··
C··l
]－Mg2＋[
··
C··l
]－(MgCl2)(易错写为
Mg2＋[
··
C··l
]－2 或Mg2＋[
··
C··l
]－[
··
C··l
]－)；又如Mg3N2的电子
式为Mg2＋[
··
N··
]3－Mg2＋[
··
N··
]3－Mg2＋。
(2)用电子式表示化学键(共价键或离子键)或化合物的形成
人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)
讨论2：（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的π键数目
为
。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
谢谢
常见分子中的键角：CO2分子中的键角
为 180，°为
形直分线子；H2O分子中键角为
105°，为 形（V 或 形）分角子；CH4分子中键
角为109°28′，为
形分正四子面。体
[特别提醒]
(1)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键， 三
键中有一个σ键和两个π键。
(2)一般σ键比π键稳定，但N2分子中的σ键比π键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
注意：常用有机物的溶解度的判断，亲水 基越多，憎水基越小溶解度越大，
（3）化学性质（无机含氧酸的酸性、热稳 定性）
无机含氧酸可写成
（HO)mROnm≥1,n≥0）高,n值越大，R的正电 性越 ，R使R—O—H中O的电子向 偏移，
在水电分离子出的H作+ 用下容易 强 ，酸性越 < 。
如HClO< HClO2< HClO3 HClO4,
HNO2 <HNO3
H2SO3 H<2SO4。
注意：次磷酸 亚磷酸 磷酸酸性强弱的比较 硼酸如何体现一元弱酸的性质 碳酸中非羟基氧的数目是1，为什么是弱酸
（3）手性
（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为 镜像，在 三维空间里 不能重叠的现象。
人教版化学选修三《分子结构与性质》全章课件课件新人教版PPT(85页)
键角
分子的空间构 型
:
:
0 :O::C::O: CO2
2
180° 直线形
.. .. : : : : : :
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
NH3
H .N. H .H
结构式
中心原子结 中心原子孤 合的原子数 对电子对数
空间构型
O =C =O
2
0
直线形
H
H C= O
3
H
HCH
4
H
O
HH
2
0
平面三角形
0 正四面体形
2
V形
HNH
H
3
1
三角锥形
一、形形色色的分子
三原子分子
直线 形，如CO2 V 形，如H20
分子
表 格
的立
一 体结
四原子分子
构
平面三角 形，如HCHO、BF3
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
人教版化学选修三《分子结构与性质 》全章 课件课 件新人 教版PPT (85页)
2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
高中化学 第二章 分子结构与性质性 无机含氧酸分子的酸性课件 新人教版选修3
42
(2)含氧酸分子的酸性随着分子中连接在中心原子上的非羟 基氧的个数增多而增强，即(HO)mROn 中，n 值越大，酸性越强。
如 HNO3 的 结 构 式 为
， H2SO4 的 结 构 式 为
。
43
无机含氧酸可写成通式(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同， 则 n 值越大，R 的正电性越高，导致 R—O—H 中的 O 的电子向 R 偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出 H＋，即酸 性越强。例如：
例如nh都是极性分子硫单质碘单质四氯化碳二硫化碳都是非极性分子所以nhhcl极易溶于水而难溶于四氯化碳和二硫化碳碘单质易溶于四氯化碳而难溶于水硫不溶于水而易溶于二硫化碳
2020高中化学 第二章 分子结构与性质 3-2 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性课件 新人教版选修3
1
第三节
分子的性质
2
第二课时
17
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，CH3OH 中的－OH 与 H2O 中的－OH 相似，所以 CH3OH 能与 H2O 以任 意比互溶；而 CH3CH2CH2CH2CH2OH 中烃基较大，其中的－ OH 与 H2O 中 的 － OH 相 似 的 程 度 小 得 多 ， 因 而 CH3CH2CH2CH2CH2OH 在水中的溶解度明显减小。
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
3
学习目标：1. 从结构的角度，认识“相似相溶”规律。2. 学会判断“手性分子”。3.能判断与解释无机含氧酸酸性强弱。
4
课前自主预习 K
教材为本 梳理新知
5
[知识回顾] 1．共价键有两种： 极性共价键 和 非极性共价键 。由不 同种原子形成共价键时，电子对会发生 偏移 ，形成极性键。 极性键中的两个键合原子，一个呈正电性(δ＋)，另一个呈负电性(δ －)。由同种原子形成共价键时，电子对不发生偏移，这种共价键 是 非极性键 。
(2)含氧酸分子的酸性随着分子中连接在中心原子上的非羟 基氧的个数增多而增强，即(HO)mROn 中，n 值越大，酸性越强。
如 HNO3 的 结 构 式 为
， H2SO4 的 结 构 式 为
。
43
无机含氧酸可写成通式(HO)mROn，如果成酸元素 R 相同， 则 n 值越大，R 的正电性越高，导致 R—O—H 中的 O 的电子向 R 偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出 H＋，即酸 性越强。例如：
例如nh都是极性分子硫单质碘单质四氯化碳二硫化碳都是非极性分子所以nhhcl极易溶于水而难溶于四氯化碳和二硫化碳碘单质易溶于四氯化碳而难溶于水硫不溶于水而易溶于二硫化碳
2020高中化学 第二章 分子结构与性质 3-2 溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性课件 新人教版选修3
1
第三节
分子的性质
2
第二课时
17
②“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。例如，CH3OH 中的－OH 与 H2O 中的－OH 相似，所以 CH3OH 能与 H2O 以任 意比互溶；而 CH3CH2CH2CH2CH2OH 中烃基较大，其中的－ OH 与 H2O 中 的 － OH 相 似 的 程 度 小 得 多 ， 因 而 CH3CH2CH2CH2CH2OH 在水中的溶解度明显减小。
溶解性 手性 无机含氧酸分子的酸性
3
学习目标：1. 从结构的角度，认识“相似相溶”规律。2. 学会判断“手性分子”。3.能判断与解释无机含氧酸酸性强弱。
4
课前自主预习 K
教材为本 梳理新知
5
[知识回顾] 1．共价键有两种： 极性共价键 和 非极性共价键 。由不 同种原子形成共价键时，电子对会发生 偏移 ，形成极性键。 极性键中的两个键合原子，一个呈正电性(δ＋)，另一个呈负电性(δ －)。由同种原子形成共价键时，电子对不发生偏移，这种共价键 是 非极性键 。
高中化学第二章分子结构与性质章末整合课件新人教版选修3
复习课件
高中化学第二章分子结构与性质章末整合课件新人教版选修3
2021/4/17
高中化学第二章分子结构与性质章末整合课件新人教版选
1
修3
知识网络建构 ZHISHIWANGLUOJIANGOU
热点专题突破 REDIANZHUANTITUPO 专题一 共价键及其强弱的判断
1．共价键的知ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ结构
2.共价键强弱的判断 影响共价键强弱的主要因素是键能、核间距和共用电子对的数目。判断 共价键的强弱可依据下列几条： (1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对 数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。如原子半径： F<Cl<Br<I，则共价键的牢固程度：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，稳定性： HF>HCl>HBr>HI。 (2)由键能判断：共价键的键能越大，表示破坏共价键消耗的能量越多， 则共价键越牢固。 (3)由键长判断：共价键的键长越短，破坏共价键消耗的能量一般越多， 则共价键越牢固。
专题三 配合物的结构和性质
2021/4/17
高中化学第二章分子结构与性质章末整合课件新人教版
14
选修3
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
2021/4/17
高中化学第二章分子结构与性质章末整合课件新人教版
3．共价键分子中 8 电子稳定结构的判断 判断分子结构中各原子最外层电子是否满足 8 电子稳定结构的简捷方法 如下： (1)分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足 8 电子稳定结构。 (2)某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于 8，则该元素的 原子最外层满足 8 电子稳定结构。如： ①C 原子最外层电子数为 4，CO2 中 C 为＋4 价，二者之和为 8；O 原子 最外层电子数为 6，CO2 中 O 为－2 价(绝对值是 2)，二者之和为 8，则 CO2 分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构。
高中化学第二章分子结构与性质章末整合课件新人教版选修3
2021/4/17
高中化学第二章分子结构与性质章末整合课件新人教版选
1
修3
知识网络建构 ZHISHIWANGLUOJIANGOU
热点专题突破 REDIANZHUANTITUPO 专题一 共价键及其强弱的判断
1．共价键的知ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ结构
2.共价键强弱的判断 影响共价键强弱的主要因素是键能、核间距和共用电子对的数目。判断 共价键的强弱可依据下列几条： (1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对 数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。如原子半径： F<Cl<Br<I，则共价键的牢固程度：H—F>H—Cl>H—Br>H—I，稳定性： HF>HCl>HBr>HI。 (2)由键能判断：共价键的键能越大，表示破坏共价键消耗的能量越多， 则共价键越牢固。 (3)由键长判断：共价键的键长越短，破坏共价键消耗的能量一般越多， 则共价键越牢固。
专题三 配合物的结构和性质
2021/4/17
高中化学第二章分子结构与性质章末整合课件新人教版
14
选修3
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们 休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐 对身体不好哦~
2021/4/17
高中化学第二章分子结构与性质章末整合课件新人教版
3．共价键分子中 8 电子稳定结构的判断 判断分子结构中各原子最外层电子是否满足 8 电子稳定结构的简捷方法 如下： (1)分子中若含有氢元素，则氢原子不能满足 8 电子稳定结构。 (2)某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和等于 8，则该元素的 原子最外层满足 8 电子稳定结构。如： ①C 原子最外层电子数为 4，CO2 中 C 为＋4 价，二者之和为 8；O 原子 最外层电子数为 6，CO2 中 O 为－2 价(绝对值是 2)，二者之和为 8，则 CO2 分子中所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构。
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课件
1.双原子单质分子如H2 O2 Cl2 ； 2.2.双原子化合物分子如HCl、CO等
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
极性 105º V形
极性
极性 107 º 三角锥形 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
CH4
极性 109º28 ‘ 正四面体形 非极性
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
Cl
Cl
Cl
Cl
共用电子对 Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子 都不显电性，为非极性分子 ∴以非极性键结合的分子均为非极性分子
极性 105º V形
极性
极性 107 º 三角锥形 极性
极性 120º 平面三角形 非极性
五原 子
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
CH4
极性 109º28 ‘ 正四面体形 非极性
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。
非极性键 极性键 极性键
极性键 非极性键 非极性键 极性键
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
根据电荷分布是否均匀，共价键 有极性、非极性之分，以共价键结 合的分子是否也有极性、非极性之 分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
人教版高中化学选修三 2.3分子的性质二PPT(34张)优质课 件
H
Cl
δ+
δ-
H Cl
共H用Cl电分子子对中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分 布不均匀，∴为极性分子
高中化学第二章分子结构与性质复习课件新课标人教选修3.ppt
知识体系
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
新课标人教版选修三第二章 分子结构与性质全部课件
（二）共价键的存在：
非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内 部的非金属原子之间
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O
（三）键的类型：
非极性键：同种元素原子间如H2； 极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…
键长、键能决定共价键的强弱和分子的 稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越 大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、 HI分子中： X原子半径：F<Cl<Br<I H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ 键后，余下的p轨道才能生成π 键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
7、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就 越高 。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
课堂练习
练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A K B Cl
O
Ba
K Cl
K
[ ]K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
通式
(HO)ClO3 (HO)2SO2 (HO)ClO2 (HO)2SO (HO)3PO (HO)NO
(HO)3B (HO)Cl
非羟基氧数目 n＝3 n＝2 n＝2 n＝1 n＝1 n＝1 n＝0 n＝0
酸性 最强酸 强酸 强酸 中强酸 中强酸 中强酸 弱酸 弱酸
ppt精选
11
学科思想培养四 结构决定性质的思想
ppt精选
6
1．分子构型的判断 根据分子中σ键电子对数和孤电子对数，可以依据下面的 方法确定相应的较稳定的分子空间构型。 σ键电子对数＋孤电子对数＝价层电子对数 ―价―层―电―子――对―互―斥―理―论→ VSEPR 模 型 ―略―去―孤――电―子―对→ 分 子 立体构型。
价层电子对互斥理论对几种分子或粒子的立体构型的预测 如表：
ppt精选
12
2．氢键及其对物质性质的影响 氢键是一种既可以存在于分子间、又可以存在于分子内的 作用力。它的能量比化学键小，比范德华力大。当氢原子 与电负性大的原子X以共价键结合时，H能够跟另一个电 负性大的原子Y形成氢键。氢键有两种基本类型：分子间 氢键和分子内氢键。 氢键基本上还属于分子间作用力，它既有方向性，又有饱 和性。常用X—H…Y表示氢键。 注意：①范德华力的作用范围很小，作用力也很小，约比 化学键的键能小1～2个数量级，无方向性和饱和性。
四面体 三角 NH3、 形 锥形 NF3
V形 H2O
ppt精选
9
2. 无机含氧酸分子酸性的比较
(1)对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其
含氧酸的酸性越强。例如，酸性：HClO4＞HClO3＞ HClO2＞HClO。 (2)相同化合价的不同种元素，中心原子R的半径越小，酸
性越强。例如，原子半径Cl＜Br＜I，故酸性：HClO3＞ HBrO3＞HIO3。 (3)结构相似的含氧酸，中心原子吸引电子的能力(氧化性)
1. 范德华力及其对物质性质的影响 分子与分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力， 称为范德华力，范德华力很小，它不属于化学键。 影响范德华力的因素包括：相对分子质量、分子的空间构 型以及分子的极性等。对组成和结构相似的分子，其范德 华力一般随相对分子质量的增加而增大。 范德华力只影响物质的物理性质。它对物质的熔、沸点、 溶解度的影响为：范德华力越大，分子的熔、沸点越高； 与溶剂间的范德华力越大，则在该溶剂中的溶解度越大。
ppt精选
2
1．σ键和π键的比较
键的类型
原子轨道重 叠方式
原子轨道重 叠部位
原子轨道重 叠程度
σ键
沿键轴方向相对重叠
两原子核之间，在键 轴上 大
π键 沿键轴方向平行重
叠 键轴上方和下方，
键轴处为零
小
键的强度
较大
较小
化学活泼性
不活泼
活泼
成键规律
共价单键是σ键，双键中有一个σ键一个π键， 三键中有一个σ键，两个π键
越强，其相应酸的酸性越强，例如，酸性：H2SO3＞ H2SeO3＞H2TeO3。 (4)酸分子中不与氢原子相连的氧原子数目越多，酸性越
强。
ppt精选
10
含氧酸通式[(HO)mROn]中，n为非羟基氧原子(即不与氢相 连的氧原子)的数目，n越大，酸性越强。 例如：
含氧酸
HClO4 H2SO4 HClO3 H2SO3 H3PO4 HNO2 H3BO3 HClO
小，都只影响物质的物理性质，如熔点、沸点、硬度和溶
解度等。
⑤有氢键的分子间必然存在范德华力，但有范德华力的物
质中不一定存在氢键。
⑥互为同分异构体的物质能形成分子内氢键的，其熔、沸
点较能形成分子间氢键的物ppt精质选的熔、沸点要低。
14
【例】► 右图是过氧化氢(H2O2)分子的空 间结构示意图。 (1)写出过氧化氢分子的电子式： ________。
ppt精选
7
孤 σ键 电 电子 子 对数 对
数
20
30
21
价层电 子 对数 目
电子对的排列 方式
分子的
VSEP R模型
立体结 构
实例
HgCl2、
2
直线形 直线形 BeCl2、
CO2
平面三 BF3、
角形 BCl3
3
三角形
V形
S2
正四 面体 形
CH4、 CCl4
ppt精选
1
键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角， 是描述分子立体结构的重要参数。 等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有 相似的化学键特征，它们的许多性质相近。 范德华力：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力， 又称范德华力。 氢键：某些氢化物分子间存在的比范德华力稍强的作用力 叫做氢键，其本质是静电作用。 手性：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如左 手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠的现象。
(2)下列关于过氧化氢的说法中，正确的是(用序号填 空)________。
①分子中有极性键
②分子中有非极性键
③氧原子的轨道发生了sp2杂化
④O—O共价键是pp σ键
⑤分子是非极性分子
ppt精选
15
(3)过氧化氢分子之间易形成氢键，该氢键的表示式是____ ______________________________________________。 (4)过氧化氢难溶于二硫化碳，主要原因是____________； 过氧化氢易溶于水，主要原因是____________________。 (5)写出过氧化氢的两项主要用途：________；________。 (6)过氧乙酸也是一种过氧化物，它可以看做是过氧化氢
ppt精选
13
②氢键的形成条件：化合物中必须有氢原子，即氢原子处
在X—H…Y中间；氢只有与电负性大的并且具有孤电子
对的元素化合后，才具有较强的氢键，像这样的元素有：
N、O、F三种。
③氢键不属于化学键，键能比化学键小得多，化学键主要
影响物质的化学性质，而氢键主要影响物质的物理性质。
④氢键和范德华力都属于分子之间的相互作用，能量都很
ppt精选
3
2. 共价键的极性、分子的极性二者之间的关系 (1)共价键与共价分子极性的判断
ppt精选
4
(2)分子极性的判断
ppt精选
5
(3)键的极性与分子极性的关系
均为非极性键：如Cl2、P4 ①非极性分子均为极性键：如CCl4、CO2
含极性键、非极性键：如C2H6 ②极性分子均含为极极性性键键、：非如极性H2键O、：N如HH3 2O2
章末归纳整合
请分别用一句话表达下列关键词： 共价键 键能 键长 键角 等电子原理 范德华力 氢 键 手性 提示 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量， 键能越大，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短， 往往键能越大，共价键越稳定。