乙醇物理性质
乙醇的性质
乙醇的性质一、乙醇的物理性质1、无色、有特殊香味的液体2、沸点78℃，易挥发，比水轻3、能与水以任意比互溶，并能溶解多种无机物和有机物4、工业酒精：96% 无水酒精：≥99.5%通过乙醇燃烧的实验测定，已知乙醇的分子式为C2H6O。
根据我们学过的碳四价的原则，请同学们推测出乙醇可能的结构式：或者确定乙醇的结构式的方法：根据实验数据，乙醇和足量钠反应放出氢气的定量实验关系式（2C2H5OH——H2），证明乙醇的结构式应该为前者。
二、乙醇的结构乙醇的分子式：____________________结构式：__________________结构简式：___________________而且根据乙醇和生成氢气的关系式，推断断键的部位为羟基中的O—H键。
并适时展示乙醇的结构模型，强化学生对乙醇结构的印象。
为什么羟基中的O—H键会断裂？其他地方的键有断裂的可能吗？强调：（1）乙醇分子从结构上看是乙烷分子的一个氢原子被羟基取代后的产物，但其分子中的共价键种类却比乙烷分子的多，化学性质也更复杂。
（2）由于受非金属性比较强的氧原子的影响，使得①和氧直接相邻的O—H键、C—O键极性较强，容易断裂；②和氧不直接相邻的C—H键极性也相应增强，在化学反应中，上述化学键都有断裂的可能。
但是①是主角，可以单独断裂，②是配角，一般和①组合在一起断裂。
三、醇的化学性质：（一）羟基的反应1、取代反应：（1）醇与氢卤酸（HCl、HBr、HI）反应：断裂_______键，______被_______取代。
写出乙醇与HBr反应方程式：。
写出2－丙醇与HCl反应方程式：。
（2）醇在酸做催化剂及加热条件下，醇可以发生分子间的取代反应乙醇在浓硫酸做催化剂的情况下，加热到140℃时发生的反应（分子间的取代反应）方程式：。
【拓展训练】甲醇发生分子间取代反应的方程式：_________________________________________________1—丙醇发生分子间取代反应的方程式：______________________________________________2、消去反应：乙醇断裂______________________键写出实验室制备乙烯的反应方程式：。
乙醇的性质
杜牧
清明时节雨纷纷 路上行人欲断魂
借问 酒 家何处有
牧童遥指杏花村
之 有生 乙 机活 醇 物中 第 两 一 种 课 常 见 时 的
( )
把酒 明月几时有, 问青天。（苏轼）
对酒 当歌，人生几何？ 饮料 何以解忧？ 唯有 杜康 。（曹操）
各地汽车成 燃 “酒鬼” 料
固体酒精：酒精与 饱和醋酸钙溶液混 合形成的一种固态 凝胶
铜丝
Δ
又变红 有刺激性气味
(2)乙醇的催化氧化
△
实验现象：红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸 入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味。
铜丝 变黑
2Cu + O2
2CuO
C2H5OH+CuO
Δ
又变红 总反应方程式： 产生刺 Cu 激性气 2CH CH OH + O 3 2 2 味
+Cu CH3CHO 乙醛
一、乙醇的物理性质
颜 气 状 密 无色透明 色： 味： 特殊香味 态：液体 度： 比水小 200C时的密度是0.7893g/cm3
挥发性： 沸点78℃，易挥发
溶解性：和水可以以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
二 乙醇的结构
分子式: C2H6O H H
结构式：
H
C—C—O—H
H H 羟基写作－OH 结构简式: CH3CH2OH 或C2H5OH
2CH3CHO+2H2O
（去氢）
2CH3CH2OH+O2
Cu或Ag
Ⅲ、可直接被强氧化剂氧化为乙酸 强氧化剂 酸性重铬酸钾 酸性高锰酸钾溶液
Δ
2.乙醇与钠的反应 （置换反应） 2 CH3CH2OH +2 Na →2 CH3CH2ONa + H2↑
乙醇的物理性质
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠反应
2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ （2）乙醇的氧化反应
①可燃性：淡蓝色火焰，放热。
点燃
CH3CH2OH+3O2
2CO2+3H2O
②催化氧化
4、甲醛与乙醛
甲醛（HCHO）与乙醛分子中都含有醛基： －CHO，都属于醛类。
3-2-1 乙醇
1、乙醇的物理性质
乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体， 易挥发，能与水以任意比互溶，并能够溶解多 种有机物。
用途: （1）作燃料; （2）用于制造醋酸、饮料、香料、染料； （3）医疗上常用体积分数为75%的乙醇水溶 液作消毒剂。
【思考】 1、乙醇与水的混合液如何分离?
乙醇与水互溶，不能用分液方法。因二者的 沸点不同，可用蒸馏法加以分离。工业酒精约含 乙醇96%(质量分数)。欲制无水乙醇(99.5%以上) 通常加新制的生石灰混合加热蒸馏。 2、如何检验酒精中是否含有水?
将无水CuSO4加到酒精中观察是否变蓝， 作出判断。
2、乙醇的分子结构
乙醇比例模型
乙醇球棍模型
分子式 C2H6O
结构式
结构简式
CH3CH2OH 或 C2H5OH
[观察与思考] 【实验1】观察钠的保存方法，并向1～2mL无水 乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。
现象：钠沉在底部，缓慢产生无色气体。 【实验2】向试管中加入3～4mL无水乙醇，浸入 50℃左右的热水中，以保持反应所需温度。将铜 丝烧热，迅速插入乙醇中，反复多次，观察并感 受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
甲醛溶液（36%～40%）叫做福尔马林， 常用于种子杀菌消毒、标本的防腐等，但甲醛 对人有害，不能用于浸泡食品。
乙醇的基本特性
乙醇的结构简式为CH3CH2OH，俗称酒精、无水酒精、火酒、无水乙醇。
乙醇的用途很广，可用乙醇来制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。
医疗上也常用体积分数为70%——75%的乙醇作消毒剂等。
乙醇的物性数据：1.性状：无水透明、易燃易挥发液体。
有酒的气体和刺激性辛辣味。
2. 密度：0.78945g/cm^3; (液) 20°C3. 熔点：-114.3 °C (158.8 K)4. 沸点：78.4 °C (351.6 K)5. 在水中溶解时：p Ka =15.96. 黏度：1.200 mpa·s(cp)，20.0 °C7. 分子偶极矩：5.64 fC·fm (1.69 D) (气)8. 折光率：1.36149. 相对密度(水=1)： 0.7910.相对蒸气密度(空气=1)： 1.5911.饱和蒸气压(kPa)： 5.33(19℃)12.燃烧热(kJ/mol)： 1365.513.临界温度(℃)： 243.114.临界压力(MPa)： 6.13715.辛醇/水分配系数的对数值： 0.3216.闪点(℃，开口)： 16.017.闪点(℃，闭口)： 14.018.引燃温度(℃)： 36319.爆炸上限%(V/V)： 19.020.爆炸下限%(V/V)： 3.321.燃点（℃）：390~43022.蒸发热：(kJ/mol，b.p)：38.9523.熔化热：(kJ/kg) ：104.724.生成热：(kJ/mol，液体)：-277.825.比热容：(kJ/（kg·k)，20°C，定压）：2.4226.沸点上升常数：1.03~1.0927.电导率（s/m）:1.35×10-1928.热导率（w/(m·k)）:18.0029.体膨胀系数（k-1, 20°C）:0.0010830.气相标准燃烧热(kJ/mol)：1410.0131.气相标准声称热(kJ/mol)：-234.0132.气相标准熵(J/mol·k)：280.6433.气相标准生成自由能(kJ/mol)：-166.734.气相标准热熔(J/mol·k)：65.2135. 液相标准燃烧热(kJ/mol)：-1367.5436.液相标准声称热(kJ/mol)：-276.9837. 液相标准熵(J/mol·k)：161.0438.液相标准生成自由能(kJ/mol)：-174.1839.液相标准热熔(J/mol·k)：112.6乙醇生态学数据：乙醇蒸汽对眼和呼吸道粘膜有轻微的刺痛作用。
乙醇
3、其它活泼的金属如钾、钙、镁等也可与乙醇反应产 生氢气的置换反应。
4、CH3CH2ONa比NaOH碱性强。
2、 乙醇的氧化
(1)乙醇的燃烧 点燃 CH3CH2OH+3O2 2CO2+H2O（蓝色火焰）
（2）乙醇的催化氧化 H H H H 催化剂 H C—C—H + O2 2H—C— C—H+H2O H O H O H 乙醛
例4、有两种饱和一元醇组成的混合物0、91克 与足量的金属钠反应，生成224ml氢气（标准 状况），该混合物可能是（ AC ）
A、CH3OH与CH3CH2CH2OH B、C2H5OH与CH3CHOHCH3 C、C2H5OH与CH3OH D、 CH3CH2CH2OH与CH3（CH2）3CH2OH
例5、燃烧等物质的量的有机物A与乙醇，用去等 量的氧气，乙醇反应后，生成水的量是A的1、5 倍，但A反应后生成CO2的量是乙醇的1、5倍， 则A是（ C ）
4、与氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br H H C2H5Br+H2O
溴乙烷
乙醇可与氢卤酸发生作用， H C—C—H 反应时乙醇分子里的羟基键断 H O—H 裂，卤素原子取代了羟基的位 置而生成卤代烃，同时生成水。 羟基被取代
启迪思考：
上述反应是什么类型反应？ 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时，反 应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
C、5种
D、6种
例2、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插 入溶液中，放置片刻铜片质量增加的是（ )
C
A、硝酸 C、石灰水
B、无水乙醇 D、盐酸
例3、将四小块金属钠分别投入下列各种液体，试 比较反应速率的快慢，并描述可能的现象？ 1、水 3、盐酸 2、乙醇 4、硫酸铜溶
高中化学-乙醇
HH
结构简式： CH3CH2OH 或C2H5OH
官能团——羟基 写作－OH 它决定乙醇的性质
HH 乙烷 H C—C—H
HH HH
烃的衍生物——
烃分子里的氢原子被其他 原子或原子团取代后的一 系列有机物，它们可看作 是由烃衍变而来的。
乙醇 H C—C—O—H HH
例如：一氯甲烷 CH3Cl
四氯化碳 CCl4
乙
应用生活
醇
催
化
氧
化
的
应 高温焊接银器、铜器时ห้องสมุดไป่ตู้表面会生成黑色的氧
用 化物，师傅说，可以先把铜、银器具，趁热蘸
一下酒精，铜银会光亮如初！
12
12
3、分子内脱水 ——消除反应
H HC
H
H
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
OH
+H2O
有机物在适当条件下，从分子中相邻的两个碳原 子上脱去一个小分子而生成不饱和（双键或叁键） 化合物的反应叫消除反应。
淀粉
葡萄糖
酒化酶
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2↑
酿造酒里的酒精浓度低，约为12%~16%，称之为水酒。
再进行蒸馏，可以得到95.5％（体积分数）的工业酒精。
思考：如何检验酒精中是否含有水？ 无水CuSO4变蓝
2、乙烯水化法
随着石油化工的发展，用乙烯水化法生产 乙醇方法得到广泛应用。此法成本低，产量大 ，能节约大量粮食。
CH2＝CH2＋H2O加催热化加剂压 CH3CH2OH
一般用于工业原料或燃料，绝对不能用来勾兑白酒！ 工业酒精中含有甲醇，有毒、误饮会造成 眼睛失明，甚至死亡。
乙醇的物理化学性质
乙醇的物理化学性质，结构方程式wjzzmwssg|Lv4|被浏览46次|来自360安全卫士2013-07-16 3:24满意回答检举|2013-07-16 23:17无色透明液体。
有特殊香味。
易挥发。
能与水、溶剂。
有机合成。
各种化合物的结晶。
洗涤剂。
萃取剂、食用酒精可以勾兑白酒、用作粘合剂、硝基喷漆、清漆、化妆品、油墨、脱漆剂、等的溶剂以及农药、医药、橡胶、塑料、人造纤维、洗涤剂等的制造原料、还可以做防冻剂、燃料、消毒剂等。
75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒。
氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶。
化学性质：1.酸性（不能称之为酸，不能使酸碱指示剂变色，也不与碱反应，也可说其不具酸性）乙醇分子中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子。
CH3CH2OH→（可逆）CH3CH?O- + H+ 因为乙醇可以电离出极少量的氢离子，所以其只能与少量金属（主要是碱金属）反应生成对应的醇金属以及氢气：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ （结论：（1）乙醇可以与金属钠反应，产生氢气，但不如水与金属钠反应剧烈。
（2）活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
）2.还原性乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。
2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O（条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热）实际上是乙醇先和氧化铜进行反应，然后氧化铜被还原为单质铜，现象为：黑色氧化铜变成红色。
乙醇也可被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾由紫红色变为无色。
乙醇也可以与酸性重铬酸钾溶液反应，当乙醇蒸汽进入含有酸性重铬酸钾溶液的硅胶中时，可见硅胶由橙红色变为草绿色，此反应现用于检验司机是否醉酒驾车。
3.酯化反应乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化并加热的情况下发生酯化作用，生成乙酸乙酯（具有果香味）。
C2H5OH+CH3COOH－浓H2SO4△(可逆)→CH3COOCH2CH3+H2O（此为取代反应）“酸”脱“羧基”，“醇”脱“羟基”上的“氢” 4.与氢卤酸反应乙醇可以和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。
乙醇
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。 2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
2．氧化反应
酒精燃料飞机
酒精火锅
燃烧(彻底氧化)
C2H5OH +3O2 → 2CO2+3H2O
点燃
现象：发出淡蓝色火焰，并放出大量热
烃的含氧衍生物燃烧通式: CxHyOz+ (x+y/4-z/2)O2
乙醇＜水
3、乙醇的性质是由它的
结构
决定的
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应 (取代反应)
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。 2 mol —OH→→1mol H2。
反应类型： 置换反应、取代反应
[思考]乙醇和钠 的反应属于什么 反应类型？
CH2＝CH2
H2O，催化剂
浓硫酸，硫酸，△
CH3CH2Br
NaOH，△
C2H5ONa
CH3COOC2H5
四、乙醇的主要用途 1、制酒精型饮料 2、作消毒剂
四、乙醇的主要用途
3、作溶剂
4、作燃料—汽车、酒精灯等
5、作化工原料 （如工业上用来制乙酸）
和乙醇的体积比是(
A、 1 :1
D
)
B、2 :1
C、1 :2
D、任意比
3.假酒中严重超标的是 A.乙醇 B.乙醛 C.甲醇
（
C）
D. 醋酸
4. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对实验现象 的描述正确的是 （ ） A.钠块浮在乙醇的上面四处游动 B.发出嘶嘶的声响 C. 钠块熔化成闪亮的小球 D. 钠块表面有气泡冒出 H H② ① 5.根据右图填空（只填键的序号）。
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+
H2O
•用于检验醛基的存在,工业制镜
•2 、乙醇催化氧化
•2CH3CH2OH + O2 •催化剂 2CH3CHO （乙醛）+ 2H2O
• 3 、可以被强氧化剂，如：经硫酸酸化三氧化铬(CrO3)直 接氧化为乙酸（CH3COOH ）， 其现象为：橙红色变为绿 色，可以用于判断司机是否酒后驾车。
•4、黄酒中存在某些微生物可以使部分乙醇氧化，转化为乙 酸，酒就有了酸味。
乙醇物理性质
2020年5月29日星期五
• 一、乙醇物理性质（俗称酒精）
•无色 有特殊香味的液体， •密度比水的小， •沸点78.5℃，易挥发， •能够溶解多种有机物和无机物 ，能与水以任意比互溶
• 工业酒精 ）•无水酒精
• 医用酒精 •• 饮用酒
•小知识
约含乙醇96%以上（质量分数
75%（体积分数） 视度数而定体积分数。
• 啤酒含酒精3%-5% • 葡萄酒含酒精6%-20% • 黄酒含酒精8%-15% • 白酒含酒精50%-70% • (以上均为体积分数)
•二、乙醇的分子结构
• 乙醇分子式：C2H60 •乙醇的结构式：
•分析这种结构的化学键特点
•④ •H •H
•③ •H •C—C—H
•② •H •O—H
•①
•①②③④处 的化学键均可在 一定条件下发生 断裂
水
•钠浮在水面 上熔成闪亮的 小球，钠迅速
•产生淡蓝 色火焰
•烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
移动
乙醇 •钠沉在 液面下， 反应缓慢
•产生淡 蓝色火焰
•烧杯壁上出 现液滴，石 灰水不浑浊
•（2）氧化反应
•1、燃烧反应 •C2H5OH(液）+ 3O2（气）•点燃 2CO2+ 3H2O（液）+1367kJ
•补充
•1、工业酒精含有一种甲醇（CH3OH）有机化合物 ，饮用可能造成失明，甚至中毒死亡。因此不能用 工业酒精配制含酒精的饮料。
•2、甲醇、乙醇是可再生能源，用于汽车 的代用能源。
•乙醛 •一、乙醛的物理性质
• 乙醛是无色、有刺激性气味的 液体，易挥发，有毒，密度比水小 ，能跟水、乙醇、氯仿互溶，易燃 ，易爆。
• •
CO•HO)2•+
•+
•醛基C的H特3 征反应H,用C于u2检O验↓ 醛2H基2的O存在
•Ⅱ.银镜反应
•AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+
•NAgHO4NHO+3 •Ag(NH3)2O•氢氧化二氨合
2NH3=
H
银
•O
•C H3
• C• •H+ 2Ag(NH3)2O•H水浴 •CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3
•二、化学性质：
•（1）乙醇与金属钠反应 •2Ｎａ＋2Ｃ2Ｈ5ＯＨ→2Ｃ2Ｈ5ＯＮａ＋Ｈ2↑
•［思考］ ①如何检验反应的生成物是Ｈ2 ？ ②在该反应中乙醇分子的哪条 键断裂？ •③该反应与钠和水比较，那一 个反应更剧烈？为什么？ •④该反应属于有机反应的哪一 类型？
•乙醇、水分别与金属钠的反应
物质 金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
•二、乙醛的化学性质
•(1)催化氧化
•醛 •羧
•2C
•O 基
• C• H•+
•催化剂基•2C
•O • C• O
H3
O2
H3 •乙 H
•(2)燃
酸
烧 •2C2H4O + 5•燃点O2
4CO2+ 4H2O
•(3)被弱氧化剂氧化(只记现象 ) •Ⅰ.与Cu(OH)2反应
•O
•C H3 •
• C• H•+2Cu(O