第2节常见的酸和碱——浓盐酸、浓硫酸的性质
专题复习四：酸和碱
专题复习四酸和碱【考点解读】一．常见的酸1、浓酸的性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，易（在空气中能形成）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有性（常作剂）、性（使物质碳化）、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO === HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与碳酸盐反应：如：HCl + CaCO3 ==二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，溶于水（放热），易（可做），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫、、）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，也有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：、）2．碱溶液的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。
说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。
如Cu（OH）2等。
（2）碱和非金属氧化物反应如：Ca（OH）2 + CO2 ==== NaOH + CO2 ==== NaOH + SO2 ==== NaOH + SO3 ==== 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物,如：CO2、SO2、SO3等, 而、等与碱溶液不反应。
初三化学浓硫酸和浓盐酸性质
变为黑色的碳
气体
浓硫酸与蔗糖的反应
现象：
蔗糖由白变黑，体积膨胀，呈疏松多孔的海绵状，放出大量的热，同时有刺激性及酸味的气体生成 。
探究：
因为蔗糖中含C、H、O元素， 使其脱水炭化，所以 。脱水反应是放热反应，故放出大量的热，体积膨胀为疏松多孔状，说明有 产生，是什么气体呢？
浓盐酸、浓硫酸的性质
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生活中的酸
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式
H2SO4
HCl
颜色
无色
无色
状态
气味
密度（与水比较）
敞开试剂瓶口发生的现象
挥发性
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
油状粘稠液体
水状液体
无气味
强烈刺激性气味
比水大
比水大
/CONTENTS
要点：将水倒入盛有浓盐酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓盐酸的稀释
要点：将浓硫酸慢慢的沿玻璃棒倒入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒入浓硫酸里。
浓硫酸的稀释
浓硫酸和浓盐酸的稀释
错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。
正确操作：把浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
浓硫酸的稀释
浓硫酸的稀释
浓硫酸的特性
一、吸水性
实验一
CuSO4﹒5H2O CuSO4+5H2O
实验二
浓硫酸也能够吸收空气中的水分。
浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?
1
2
3
浓硫酸的脱水性与吸水性相同吗？
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳
酸和碱的性质一．浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性，④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色，粘稠状液体，不易挥发。
②具有强烈的吸水性，可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去，而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等，金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上，应先用干抹布讲其擦拭干净，再用大量的水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二．酸的化学性质：（由于酸溶液中的阳离子都是 H+，所以具有下列共性。
）1．跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸不变色。
注意：浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。
2．酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸＝盐 + 氢气稀盐酸与金属反应：2Al + 6 HCl ＝ 2AlCl3 + 3 H2↑， Mg + 2 HCl ＝ MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl ＝ ZnCl2 + H2↑， Fe + 2 HCl ＝ FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应：2Al + 3H2SO4＝ Al2(SO4)3+ 3H2↑， Fe + H2SO4＝ FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4＝ ZnSO4+ H2↑， Mg + H2SO4＝ MgSO4+ H2↑注意：①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气；②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子：Fe2+；③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序：Al、Mg、Fe、Zn。
；④金属活动顺序表：钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。
酸的化学性质-九年级化学人教版下册
黄色溶液
滴加少量CuSO4溶液
相互交换成分 酸入水、沿器壁、勤搅拌
4、与碱反应，生成 和
口服含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多。
4、与碱反应，生成 和
氢氧原子按2：1的个数比（H2O）脱去
2Fe O +6 H SO == 2Fe (SO ) + 6H O 2H2SO4 (浓) + C == CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
干冰
二氧化碳 CO2
草木灰
碳酸钾(主要成分)
K2CO3
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 A．
B．
(25)镁和稀硫酸：Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑(固体逐渐溶解，有气泡产生)
置换反应
16．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12 g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热
2.与活泼金属反应，生成 盐 和 氢气 钡会发生反应，氢氧化钡和碳酸钾会发生反应，碳酸钾和硫酸会发生反应，氧化钙和水会转化成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳会转
化成碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙，符合题意，故D正确。故选D。 答案：B
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
适量澄清石灰水，过滤
【详解】A. 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，4V正（O2）=5V逆（NO），说明消耗氧气的速率和生成氧气的速率相等，故A
酸的化学性质通性
1.与酸碱指示剂反应
【解析】A、盐酸和氢氧化钠会发生反应，氢氧化钠和碳酸钠不会发生反应，不符合题意，故A错误；B、盐酸和氢氧化钡会发生反应
，氢氧化钡和碳酸钠会发生反应，碳酸钠和盐酸会发生反应，过氧化氢会转化成水，水会转化成氧气，氧气不会转化成过氧化氢，不
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初中化学酸碱盐知识点归纳
初中化学酸碱盐知识点归纳初中化学酸碱盐知识点归纳在年少学习的日子里，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点就是一些常考的内容，或者考试经常出题的地方。
掌握知识点有助于大家更好的学习。
下面是店铺整理的初中化学酸碱盐知识点归纳，希望对大家有所帮助。
初中化学酸碱盐知识一、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾;2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性;3、浓硫酸———无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性;4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水;5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质;6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O);7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O);8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液。
二、酸与碱的通性1、酸的通性(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色;(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气;(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水;(4)酸能与碱反应生成盐和水;(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色;(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水;(3)碱能与酸反应生成盐和水;(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
三、盐的性质1、某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属;2、某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸;3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱;4、有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
四、酸性氧化物与碱性氧化物初三化学常考知识1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
第十单元 课题1 第2课时 盐酸、硫酸的化学性质
(3)反思：盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原 因是因为它们的水溶液中都含有 H＋ 离子。
6. 白蚁能分泌出蚁酸。 蚁酸的化学性质与盐酸相
似，能腐蚀很多物质。 下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的
是( B )
A．镀锌水管
B．铜制塑像
C．大理石栏杆
D．铝合金门窗
【解析】锌铝大理石都能与蚁酸反应，被蚁酸腐蚀，
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀 盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
【解析】只有排在氢前面的金属才能置换酸中的氢， CO2 确能使石蕊试液变红，其原因是反应生成的碳酸。 活泼金属与盐酸反应生成 H2，还应考虑到石灰石与盐酸 生成 CO2，实验室就是用此方法制取 CO2。
4. (2018·娄底)同学们通过一年来的化学学习，了
；铁锈放入稀酸中
的现象是 铁锈逐渐溶解，溶液由无色逐渐变为黄色 ，硫
酸铁的化学式为 Fe2(SO4)3 。
◎思考和结论 3. 稀硫酸或稀盐酸共同的化学性质是都能与 指示 剂 反应、能与活泼金属反应和能与 金属氧化物 反
应。
知识点 酸的化学性质 1. 下列关于酸的说法错误的是( C ) A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈 C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变 红色 D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加 热．甲酸脱水后会转变成 CO 。
10. 构建模型和知识网络是化学学习中重要的学习 方法，李华同学用左手构建酸的性质知识网络，如图所 示。请结合图示回答下列问题：
(1)图中①的现象是 石蕊溶液变红
。
(2)写出一个符合图中③的化学方程式 CaCO3＋
常见的酸和碱
1、
色态味 挥发性 吸水性 脱水性 制法
学习与检测98页
浓盐酸
无色有刺激性气味 易挥发，白雾 有吸水性，干燥剂 有脱水性 HCI气体溶于水
浓硫酸
无色、油状液体
应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断 搅拌。
2、H+
红、无
Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑ Fe+2HCI=FeCI2+H2↑
Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O
碳酸盐多不溶
【练习】判断下列物质是可溶还是沉淀。 ①NaOH ②CaCO3 ③K2SO4 ④BaSO4
↓
↓
⑤Cu(NO3)2 ⑥AgCl ⑦(NH4)2CO3 ⑧NaCl ↓ ⑨Mg(OH)2 ⑿MgCl2
↓
⑩Ba(OH)2 ⒀ AgNO3
⑾ Fe(OH)3 ⒁BaCO3
↓
↓
☆★复分解反应★☆
若反应物中没有酸，那么 两种反应物必须都可溶 复分解反应的条件 生成物中必须有气体、沉淀 或水（三者之一）
实验步骤： 取少量该溶液，向其中加入足量稀盐酸
实验现象： 有气泡冒出
【实验结论】小强的猜想正确
【设计实验2】
药品： CaCI2溶液
实验步骤：取少量溶液，向其中加入CaCI2溶液
实验现象：变浑浊
【实验结论】小强的猜想正确
【设计实验3】
药品： Ca(OH)2溶液
实验步骤：取少量溶液，向其中加入Ca(OH)2溶液
MgO +2HCl = MgCl2 +H2O
Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 +3H2O 写出硫酸与它 们的反应？
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第2节常见的酸和碱
——浓盐酸、浓硫酸的性质
【学习目标】
1、认识常见的酸；
2、知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；
3、通过观察与思考了解浓硫酸的特性；
4、知道浓硫酸的稀释方法和使用注意事项，增强实验安全意识。
【基础学习】
一、认识常见的酸
1、人的胃液中含有，铅蓄电池中含有；
2、酸雨中溶有少量的和；
3、食醋中含有3%—5%的，碳酸饮料中含有；
4、工业上常用的三大强酸是、、。
二、浓硫酸和浓盐酸的有关性质
三、浓硫酸特性：
1、浓硫酸具有性，所以可用作干燥剂，保存时也应该保存。
2、浓硫酸具有性，滴到纸张、蔗糖上会使它们炭化。
3、浓硫酸具有性，使用时要十分小心，若不慎将酸沾在皮肤或衣物上，应立即用
冲洗，然后再涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
4、浓硫酸与蒸馏水混合时，会（填“放出”或“吸收”）大量热，所以稀释时要将
沿烧杯内壁缓慢注入装有的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌散热。
（巧记：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）。