九年级化学下册 第七章 第二节 常见的酸和碱教案 (新版)沪教版
九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱教案(新版)沪教版
- 根据实验要求，设计实验步骤，观察实验现象，并解释实验结果。
- 实验步骤：……；实验现象：……；实验结果：……
题型四：分析题
- 分析下列案例，解释其中的酸碱原理。
- ……
题型五：探究题
- 提出一个问题，设计一个探究方案，探究酸碱性质与溶液pH值的关系。
- 问题：……；探究方案：……；探究结果：……
2. 实验技能：学生能够熟练地操作实验室设备，进行酸碱实验。他们应该能够正确地使用试管、滴定管、pH计等仪器，并能够准确地观察和记录实验现象。通过实验，学生将能够亲手体验到酸碱反应的直观效果，加深对酸碱性质的理解。
3. 问题解决：学生能够将所学的酸碱知识应用到实际问题中。他们应该能够分析生活中的酸碱现象，如食品调味、环境污染等，并能够提出合理的解决方案。通过案例分教学实施过程
1. 课前自主探索
教师活动：
- 发布预习任务：通过在线平台或班级微信群，发布预习资料（如PPT、视频、文档等），明确预习目标和要求。
- 设计预习问题：围绕“酸碱的性质”课题，设计一系列具有启发性和探究性的问题，引导学生自主思考。
- 监控预习进度：利用平台功能或学生反馈，监控学生的预习进度，确保预习效果。
答案：……
5. 探究题
题型说明：探究题要求学生提出问题，设计探究方案，进行实验探究，并解释探究结果。
例题：提出一个问题，设计一个探究方案，探究酸碱性质与溶液pH值的关系。
答案：问题：……；探究方案：……；探究结果：……
课堂小结，当堂检测
1. 课堂小结
- 学生能够理解酸碱的基本概念，掌握酸碱的性质和反应规律。
2. 相关视频资料。
3. 在线化学知识库。
教学手段：
沪教版化学全国版九年级下册 7.2《常见的酸和碱》教案
第二节 常见的酸和碱【教学目标】 认知目标：1．知道浓硫酸、浓盐酸的物理性质；了解盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途；2．知道烧碱、消石灰、氨水的物理性质；了解氢氧化钠、氢氧化钙的主要化学性质和用途； 3．认识强酸和强碱的腐蚀性；浓硫酸和硝酸的强氧化性； 4．初步认识常见的复分解反响；5．认识常见的酸、碱在生活、生产中的应用 能力目标：1．初步学会应用科学探究的方法认识酸和碱的性质； 2．初步了解在探究过程中应用归纳、总结等科学手段 情感目标：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性 教学重点与难点：1．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质；稀盐酸、稀硫酸的化学性质； 2．碱的性质 3．复分解反响 探究实验1．浓硫酸、浓盐酸、浓硝酸的物理性质比拟 2．稀硫酸和稀盐酸的化学性质比拟 3．碱的性质比拟 知识整理： 复习：物质的分类酸、碱、盐的概念〔1如：HCl 、HNO 3、H 2SO 4、H 2CO 3等。
HCl==H ++Cl -；H 2SO 4==2H ++SO 42-； 电离通式：H n R==nH ++R n-；〔2〕碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH 、Ca(OH)2等。
NaOH==Na ++OH -；Ca(OH)2==Ca 2++2OH -；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；〔3〕盐：电离时生成金属离子〔或铵根离子〕和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸〔HCl〕，蓄电池中含有硫酸〔H2SO4〕，酸雨中含有的硫酸及硝酸〔HNO3〕，食醋中含有的醋酸〔CH3COOH或HAc〕；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸〔如HCl〕、含氧酸〔HNO3〕等3．浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸的物理性质浓硫酸浓盐酸浓硝酸溶质的化学式H2SO4HCl HNO3颜色无色无色无色状态粘稠、油状液体液体液体气味无味刺激性气味刺激性气味浓度98% 36%~37% 70%密度〔与水比拟〕/mL /mL /mL敞开试剂瓶口发生的现象无明显现象产生白雾产生白雾是否具有挥发性不易挥发有挥发性有挥发性与水混合放出大量的热变大变小变小露置在空气中后的溶液质量露置在空气中后的溶质质不变变小变小量变大不变不变露置在空气中后的溶剂质量变小变小变小露置在空气中后的质量分数注意：浓硫酸具有一定的特性：〔1〕吸水性〔物理性质〕用于气体枯燥，但除NH3等碱性气体除外[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]〔2〕脱水性〔化学性质〕——黑面包实验〔浓硫酸与蔗糖反响，使之炭化。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的概念、性质和用途，理解酸和碱的区别。
2. 通过实验和观察，让学生掌握酸和碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 酸和碱的概念：酸和碱是化合物，具有特殊的化学性质。
2. 酸和碱的化学性质：酸和碱与金属、非金属、盐等物质的反应。
3. 酸和碱的用途：酸和碱在工业、农业、医药等方面的应用。
三、教学重点与难点1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和用途。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，以及酸和碱在实际应用中的区分。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 利用实验和观察，让学生直观地了解酸和碱的化学性质。
3. 运用案例分析法，让学生了解酸和碱在实际应用中的作用。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引出酸和碱的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 酸和碱的概念：讲解酸和碱的定义，引导学生理解酸和碱的特点。
3. 酸和碱的化学性质：进行实验，观察酸和碱与其他物质的反应，分析其化学性质。
4. 酸和碱的用途：通过案例分析，让学生了解酸和碱在实际应用中的作用。
5. 总结与拓展：对本节课的内容进行总结，提出问题，引导学生课后思考。
教案仅供参考，具体实施请结合学生实际情况和教学环境进行调整。
六、教学评估1. 课堂提问：在教学过程中，及时提问学生，了解学生对酸和碱概念、性质和用途的掌握情况。
2. 实验操作：观察学生在实验过程中的操作技能，评价学生的实验能力。
3. 课后作业：布置相关作业，巩固学生对酸和碱知识的理解。
七、教学反思1. 针对课堂提问、实验操作和课后作业的反馈，分析学生的学习情况，总结教学中的优点和不足。
2. 根据学生掌握情况，调整教学策略，为后续课程做好准备。
八、教学延伸1. 酸和碱的进一步研究：引导学生深入研究酸和碱的其他性质，如溶解性、酸碱度等。
九年级化学下册第7章应用广泛的酸碱盐第2节常见的酸和碱教案新版沪教版
第2节常见的酸和碱一、学习目标1.知识与技能：①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
②通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。
2.过程与方法：用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。
3.情感、态度与价值观：正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。
二、任务分析1.起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识。
2.教学重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。
3.教学难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”4.课型：探究、讨论。
5.课时安排：3课时。
教学过程：第一课时常见的酸【引入】在学习中已经知道哪些酸？【介绍】三种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸【活动与探究】观察探究浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色状态气味密度敞开试剂瓶口发生的现象【交流与讨论】你知道酸与哪些物质能发生反应？【活动与探究】稀硫酸和稀盐酸的化学性质【问题】镁、锌、铜三种金属哪些能置换出酸中的氢？哪些不能？反应的剧烈程度有什么差异？有何启示？【交流与讨论】1.稀硫酸和稀盐酸有哪些相似的化学性质？（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色；（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气。
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳Na2C03+2HCl==2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4==Na2S04+H20+C02↑2.为什么酸的水溶液有共同的化学性质？因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。
九年级化学沪教版下册7.2常见的酸和碱(第2课时)教学设计
5.学生对化学学科的兴趣和态度。在教学中，教师应关注学生的情感态度，激发他们对化学学科的兴趣，培养他们主动探索、积极思考的点
-学生在学习过程中，认识到化学知识在环境保护中的价值，增强环保意识。
3.培养学生严谨、客观、实事求是的态度，提高科学素养。
-教师强调实验操作的严谨性，要求学生在实验过程中遵循科学原则。
-学生通过实验操作，培养严谨、客观、实事求是的态度，提高科学素养。
五、作业布置
为了巩固学生对本章节酸碱知识的掌握，提高他们的应用能力，特布置以下作业：
-学生能够运用所学知识，分析并解决生活中与酸碱相关的实际问题。
（二）过程与方法
1.采用实验探究法，引导学生观察、思考酸碱现象。
-教师设计系列实验，让学生亲身体验酸碱性质，培养实验观察能力。
-学生通过小组合作，进行实验操作，提高团队协作能力。
2.运用问题驱动法，激发学生思考，培养解决问题的能力。
-教师提出与酸碱相关的生活实例，引导学生探讨酸碱知识在实际中的应用。
1.书面作业：
-完成课本第7章第2节后的习题，包括填空题、选择题和计算题，重点在于酸碱化学式的书写、性质的理解和溶液pH值的计算。
-撰写一份实验报告，总结酸碱滴定实验的原理、操作步骤和实验结果分析，要求图文并茂，清晰展示实验过程和结论。
2.实践作业：
-利用家中的食用醋或碱性物质，进行简单的家庭实验，观察酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化，并记录实验现象，分析原因。
-尝试测定家中常见溶液的pH值，如饮料、清洁剂等，记录测定过程和结果，讨论酸碱性对生活的影响。
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版
九年级化学下册《常见的酸和碱》教案沪教版一、教学目标：知识与技能：1. 了解酸和碱的概念及其特性；2. 学会使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性；3. 掌握常见酸和碱的化学式、性质和用途。
过程与方法：1. 通过实验观察酸碱的化学性质，培养学生的观察能力和实验操作能力；2. 运用比较法分析不同酸碱的异同，提高学生的思维能力。
情感态度与价值观：1. 培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；2. 增强学生对实验安全的意识；3. 培养学生珍惜资源、保护环境的观念。
二、教学重点与难点：重点：1. 酸和碱的概念及其特性；2. 常见酸和碱的化学式、性质和用途。
难点：1. 酸碱中和反应的原理；2. 酸碱指示剂的作用及使用方法。
三、教学准备：教师准备：1. 酸碱溶液、酸碱指示剂、实验器材等；2. 课件和教学素材。
学生准备：1. 预习相关知识；2. 实验小组合作分工。
四、教学过程：环节一：导入新课1. 复习上节课的内容，引导学生回顾已学的化学知识；2. 提问：同学们，你们知道生活中有哪些常见的酸和碱吗？它们有什么特点？环节二：学习酸和碱的概念及其特性1. 讲解酸和碱的概念；2. 通过实验展示酸碱的化学性质，如酸的腐蚀性、碱的腐蚀性、酸碱中和反应等；3. 引导学生总结酸和碱的特性。
环节三：学习常见酸和碱的化学式、性质和用途1. 讲解常见酸的化学式、性质和用途，如盐酸、硫酸等；2. 讲解常见碱的化学式、性质和用途，如氢氧化钠、氢氧化钙等；3. 引导学生通过实验观察不同酸碱的异同，加深对知识的理解。
环节四：学习酸碱指示剂1. 讲解酸碱指示剂的作用及使用方法；2. 引导学生进行实验，观察酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的变色情况；3. 让学生学会使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
环节五：课堂小结1. 回顾本节课所学内容，引导学生总结酸碱的概念、特性、常见酸碱的化学式、性质和用途以及酸碱指示剂的作用；2. 强调实验安全的重要性，提醒学生在实验过程中注意安全；3. 布置课后作业，巩固所学知识。
最新沪教版九年级化学下册7第2节常见的酸和碱优质教案(29)
沪教版九年级化学教案第七章应用广泛地酸、碱、盐第二节常见地酸和碱物质地分类：电离方程式：1、溶液能导电地原因：在水溶液中有自由移动地离子存在。
2、电离：物质溶于水，离解成自由移动地离子地过程。
3、在溶液中所有阳离子带地正电荷总数与所有阴离子所带地负电荷总数相等。
2—，则2a + 3b = 如溶液中含aFe2+、bFe3+、cSO42c酸、碱、盐地概念及酸碱盐地溶解性盐：电离时生成金属离子与酸根离子地化合物，如NaCl、Na2CO3、AgNO3、CuSO42、酸碱盐地溶解性：可溶性碱： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2NH3.H2O1、在酸、碱、盐溶液中，由于电离，以离子地形式存在酸：电离时生成地阳离子全部是H+地化合物，如HCl、HNO3、H2SO4、H3PO4由H+与酸根离子组成： HnR = nH+ + Rn-碱：电离时生成地阳离子全部是OH-地化合物，如NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2由金属离子与OH—组成： R（OH）n = Rn++ nOH —可溶性盐：所有地硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都易溶，盐酸盐（除AgCl外）硫酸盐（除BaSO4外）也可溶不溶于水，但溶于酸地沉淀：不溶性碱Cu(OH)2，Fe(OH)3，Mg(OH)2，Al(OH)3不溶性碳酸盐CaCO3，BaCO3，MgCO3，既不溶于水，也不溶于酸地沉淀：AgCl、BaSO4酸、碱、盐溶液地导电性小结： NaCl固体(不导电) NaCl溶液(导电)KNO3固体(不导电) KNO3溶液(导电)NaOH固体(不导电) NaOH溶液(导电)蔗糖固体(不导电) 蔗糖溶液(不导电)酒精(不导电) 酒精溶液(不导电)蒸馏水(不导电)设问：为什么有地物质(如NaCl固体)本身不导电，而它地水溶液能导电呢?而有地物质(如蔗糖固体)本身不导电，把它配成水溶液还是不导电?在水分子作用下分析： NaCl 固体 Na+＋Cl-(离子不能自由移动) (离子能自由移动)不导电导电小结：要点：有些物质地水溶液能导电地原因是在水溶液中有自由移支地离子存在。
【沪教版九年级化学下册教案】7.2常见的酸和碱1
第 2 节常有的酸和碱第一课时教课目标【知识与能力】1.认识酸碱指示剂及其变色状况。
2.认识几种常有的酸，认识浓硫酸的腐化性。
3.认识酸的通性及其原理，能写出有关的化学方程式。
【过程与方法】1.进一步认识和体验科学研究的过程。
2.运用实验的方法获守信息，运用比较、概括的方法对获得的信息进行加工。
【感情态度价值观】1.进一步加强研究物质的好奇心和求知欲，培育擅长合作、勤于思虑的科学精神。
2.领悟化学与人类亲近关系，培育学生学习化学的兴趣。
教课重难点【教课要点】1．经过实验和生活知识，理解常有的酸、碱的性质与用途。
2．经过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。
3．经过比较实验，学会酸、碱与其余物质的鉴别。
【教课难点】1．经过教师理论知识的讲解，理解酸、碱拥有通性原由。
2．经过挂图或播放视频，学习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与办理知识。
教课过程[ 复习引入 ]复习酸碱的定义；我们知道：碳酸能使紫色石蕊溶液变红。
那么，还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变色呢？一、酸碱指示剂（常有：石蕊溶液、酚酞溶液）[ 演示实验 1]变色规律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。
酸红碱蓝无色酚酞溶液：遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
酸无碱红二、常有的酸[ 演示实验 2]1. 浓盐酸、浓硫酸的物理性质、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体无色黏稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）打开瓶盖后的现象瓶口有白雾（稀 HCl 无）无明显现象气味有刺激性气味无特征挥发性吸水性脱水性( 敞口置于空气中，瓶口有白雾 )①金属除锈用途②制造药物③人体中含有少许盐酸，助消化强氧化性腐化性①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精髓石油2.其余常有酸：硝酸 (HNO3) 、醋酸（ CH3COOH）、磷酸（ H3PO4）、柠檬酸等等。
3.浓硫酸的特征①吸水性：把浓硫酸露天搁置，浓硫酸会汲取空气中的水分而变稀。
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教师：1、浓盐酸、浓硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氨水样品、白糖
2、少量烧碱样品于表面皿中露置于空气中
学生：注意对烧碱样品的观察并做好记录
教学环节
教师调控
学生活动
设计意图
由问题引入新课：
你知道哪些酸和碱，生活中或是在以前的学习中接触过哪些酸和碱？
一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质
1、浓盐酸的挥发性
2、浓硫酸的脱水性和吸水性以及腐蚀性
氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙的俗称：消石灰、熟石灰
提问：烧碱露置于空气中有哪些变化 ？
提醒学生注意氢氧化钠的腐蚀性
创设情景：浓硫酸和烧碱都能吸水，这点可以用来作什么呢？
通过这节课的学习你有哪些收获？
师小结：
浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性
氢氧化钠的俗称：烧碱、火碱、苛性钠
氢氧化钙的俗称：消石灰、熟石灰
首先让学生了解，氢氧化钠的潮解现象，同时还要让学生注意氢氧化钠溶于水时要放热，引导学生思考这一点性质有什么用途。
这节课只告诉学生用途，至于原因在下一次课再讲。让学生带着问题回家预习。
练习
1、打开浓盐酸的试剂瓶塞会看到，原因是，这说明浓盐酸具有性。
2、氢氧化钠俗称：、、；氢氧化钙俗称：
、。
3、下列物质长期露置在空气中，质量基本没有发生变化的是（ ）
从实验入手来学习浓盐酸的物理性质，不仅能加强学生的感官认识，同时可以提高学生的学习兴趣，并有助于学生对于知识的记忆
注意引导学生从空气成分入手，培养学生分析问题解决问题的能力 。
引导学生从黑色入手，给出糖的组成元素，分析少了什么元素，从而找到变黑的原因 ，培养分析问题和解决问题的能力 。
主要从色、味、态进行观察，以及氨水的气味。
7.2常见酸、碱的物理性质和用途
教
学
目
标
知识与
技能
1、知道浓硫酸、浓盐酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质；
2、了解盐酸、稀硫酸以及氢氧化钠、氢氧化钙的用途
3、认识强酸和强碱的腐蚀性
2、
过程与
方法
1、通过对酸和碱的物理性质的对比学习，培养学生独立实验，对比观察，总结现象，分析得出结论的能力。
2、通过实验能把自己观点和组内的成员进行交流，尽可能发表独立的或不同的见解。
创设问题：为什么打开浓盐酸试剂瓶塞后看到有白雾出现？
总结出正确答案
浓硫酸难挥发，那么在空气中能够它有什么变化呢？
演示实验：取一支温度计，观察并记录温度，然后将水银球一端插入浓硫酸中，取出转动几次，再观察并记录温度。
为什么？
演示实验：浓硫酸和糖反应
每个小组发一小瓶烧碱、消石灰和氨水样品，按照自己小组整理的表格里的内容进行观察，并做好记录
二、碱的物理性质
1、俗称
2、烧碱的潮解
三、用途
1、浓硫酸和烧碱可作干燥剂
2、熟石灰可以改良酸性土壤
学生谈感想
小结
可以适当的设计几个问题：
1、人的Байду номын сангаас液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
5、用来抹墙的石灰浆的主要成分是什么？
每个小组发一小瓶浓盐酸和浓硫酸样品，按照自己小组整理的表格里的内容进行观察，并做好记录。
氢氧化钠易吸水潮解。
回忆、思考、回答
尽量列举已知的酸和碱
组内实验，记录现象，归纳整理
注意：两种酸的对比
小组讨论回答
温度上升
小组讨论，有可能是什么原因？
思考、讨论
小组实验，观察现象，并做好记录
记录并记忆
把对放在教室内的烧碱样品的观察记录进行小组总结及分析 并思考变化的原因。
思考、回答
记忆
谈收获
这样引课可以让学生对以前的知识有所复习，同时也对酸和碱进行初步的整理，有利于下面的学习。
3、能从观察到的不同现象中提出问题，并进行初步的科学探究。
情感态度与价值观
1、通过对浓硫酸、浓盐酸物理性质的学习，培养学生实验探究的能力，学会用实验的方法来认识物质。
3、掌握物质的性质与用途之间的辨证关系。
重点
浓盐酸、浓硫酸以及烧碱、消石灰、氨水的物理性质
难点
浓盐酸形成“白雾”的原因、烧碱潮解的原因
A、浓盐酸 B、稀硫酸 C、烧碱 D、浓硫酸
随堂检测题
1、打开浓盐酸的试剂瓶塞会看到，原因是，这说明浓盐酸具有性。
2、氢氧化钠俗称：、、；氢氧化钙俗称：
、。
作业
略。