物质的分离与除杂PPT课件1 人教版优质课件

聚焦中考
物质的分离 [命题解读]物质的分离是中考常见的考题，主要以文字叙述或流 程图的形式出现在填空题中，主要命题点有：①粗盐的提纯；②常见 酸、碱、盐物质的分离；③金属的回收等。 【例1】(2016，湘潭)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了 如下操作方案，结合方案回答下列问题：
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2.化学方法：
方法 化气法 置换法 沉淀法 溶解法 加热法
转化法
适用范围或原理 与杂质反应生成气体而除去 将杂质通过置换反应而除去
将杂质转化为沉淀过滤除去
将杂质溶于某种试剂而除去
举例 除去 NaCl 中的 Na2CO3，可加适量稀 HCl：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O 除去 ZnSO4 中的 CuSO4，可加过量的锌粉，
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(1)固体A中含有 Fe 和__Cu__，无色气体X为 H2 。(均填化学式) (2)步骤①中反应的化学方程式为 Fe＋CuSO4===_FeSO4＋Cu ，该反应属于 四种基本反应类型中的 置换 反应。 (3)操作a的名称为 过滤 ，在该操作中用到了玻璃棒其作用为 引流 。 (4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 ＞ (填“＞”“＜”或“＝”)原废液 中硫酸亚铁的质量。 【方法指导】在对混合物进行分离时，一般先采用物理方法，利用各物质的 溶解性等性质的不同，先通过过滤、结晶、蒸馏等措施进行分离，后采用化 学方法进行分离。
聚焦中考—河南专版
化学
第2篇 专题聚焦
专题四 物质的分离与除杂
一、物质的分离和除杂 1．物质的分离是指采用适当的方法，把混合物中各成分物 质彼此分开，得到纯净物，并使纯净物变回原来的状态。 2．物质的除杂是指采用适当的方法，把混入某物质中的少 量杂质除去，以获得相对纯净的物质，又称提纯。理方法：
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物质的除杂
[命题解读]物质的除杂是中考常见的考点，主要以文字叙述的形式 出现在选择题中，主要命题点有：①气体杂质的去除；②金属杂质的去 除；③酸、碱、盐物质杂质的去除等。
【例2】(2015，宜宾)除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方 法不正确的是( A )
选项 A B C D
物质 CO N2
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5．(2016，长沙)海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl2、 CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：
(1)步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是__引__流____； (2)步骤⑥中操作b的名称是：___蒸__发____； (3)如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 ___氯__化__钙____。
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6．(2014，厦门)氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质。 为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯。已知 试剂I为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂。
(1)固体难溶物B中含有碳酸钡和__硫__酸__钡__(_或__B_a_S_O_4)_； (2)检验步骤①已除去杂质的方法(操作、现象、结论)是__取__少__量__A_溶__液__，_ _滴__加__氯__化__钡__溶__液__，__如__果__没__有__白__色__沉__淀__生__成__，__则__说__明__硫__酸__钾__和__碳__酸__钾__已__除___ _去__(_其__他__合__理__答__案__也__可__)_______________________________； (3)试剂Ⅱ中溶质的化学式：__K_2_C_O_3 _，试剂Ⅲ的名称是___稀__盐__酸___； (4)由E获得氯化钾晶体的操作名称是___蒸__发__结__晶___。
KNO3 溶液 NaCl 溶液
杂质 H2 O2
Ba(NO3)2 Na2CO3
试剂或方法 通入 O2 中点燃 通过足量灼热的铜丝 滴加适量 K2SO4 溶液，过滤 滴加稀盐酸至不再产生气泡
【方法指导】根据除杂的原则，依据杂质与主要物质的性质不同点 来进行分析解答。
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1．(2014，大庆)下列除去物质所含杂质的方法不正确的是(括号 内为杂质) ( D ) A．MnO2(KCl)，加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥 B．N2(O2)将气体缓缓通过灼热的铜网 C．FeSO4溶液(CuSO4)，加过量Fe粉，过滤 D．CO2(HCl)，通过NaOH溶液后用浓硫酸干燥
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2．(2016，威海)下列关于混合物提纯的方法正确的是( D ) A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢－将气体通入氢氧化钠溶液 B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙－将混合物溶于水后过滤 C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠－蒸发结晶后过滤 D．除去铜粉中混有的少量氧化铜－加入适量稀盐酸充分反应后过滤
再过滤：CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4 除去 NaNO3 中的 Na2SO4，可加适量的 Ba(NO3)2：Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋
2NaNO3 除去 C 粉中的 CuO，可加适量稀硫酸，
再过滤：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
杂质受热易分解，通过加热将杂质除去 将杂质通过化学反应转化为主要成分
溶解、过滤、蒸发 加入适量 Ca(NO3)2 溶液，过滤 取样，加入熟石灰粉末，研磨
A．A
B．B
C．C
D．D
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4．(2015，广州)下列除去少量杂质的方法正确的是( B ) A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤 B．Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
除去 CaO 中的 CaCO3 可加热：CaCO3=高==温== CaO＋CO2↑
除去 CO2 中的 CO，可将气体通过灼热的 CuO：CO＋CuO==△===Cu＋CO2
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三、物质的分离和除杂的原则 (1)不增加新的杂质； (2)被提纯的物质不能改变； (3)生成的物质与被提纯的物质易于分离； (4)除杂试剂只能与被除物质反应； (5)步骤最简单，除杂最简便； (6)污染最小或无污染。
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3．(2016，咸宁)分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节， 下面实验设计能达到实验目的是( B )
总项 A B C D
实验内容 除去 CO2 中少量水蒸气、HCl 气体
除去 NaCl 中难溶性杂质 除去 KCl 溶液中少量的 K2CO3 鉴别氯化铵、尿素和氯化钾三种化肥
实验设计 先通过浓硫酸、再通过 NaOH 溶液