浙江省名校协作体2020届高三化学3月第二次联考试题(无答案)
浙江省2020届高三化学第二次联考试题(含解析)
浙江省2020届高三化学第二次联考试题（含解析）选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
考生注意：l．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108选择题部分一、选择题（本大题共 20 小题，其中第 1—10 题每小题 2 分，第 11—20 题每小题 3 分，共 50分。
每小题列出的 4 个备选项中只有 1 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。
）1.下列物质因发生水解反应使溶液呈碱性的是（）A. Na2CO3B. HNO3C. AlCl3D. NaOH 【答案】A【解析】【详解】A. Na 2CO3在溶液中发生水解CO32-+H2O HCO3-+OH-，溶液呈碱性，符合题意：B. HNO3在溶液中发生电离，溶液呈酸性，不合题意；C. AlCl 3在溶液中发生水解，Al3++3H2O Al(OH)3+3OH-，溶液呈酸性，不合题意；D. NaOH在溶液中发生电离，溶液呈碱性，不合题意。
故选A。
2.下列变化过程中，需加入还原剂才能实现的是（）A. Cl2→Cl-B. Fe3+→Fe2+C. Na→Na2O2D. H2SO4(浓) →SO2【答案】B【解析】【详解】A.氯气与水或碱反应，都可实现 Cl2→Cl-的转化，不需另加还原剂，不合题意；B. 氯化铁与铁或铜反应，都可实现Fe3+→Fe2+的转化，铁或铜是还原剂，符合题意；C. 钠在空气或氧气中燃烧，可实现Na→N a2O2的转化，需要另加氧化剂，不合题意；D. Na2SO3与浓硫酸反应，可实现H2SO4(浓) →SO2的转化，发生非氧化还原反应，不合题意。
故选B。
浙江省名校协作体2020┄2021届高三下学期3月联考理综化学试卷Word版含答案
2020-2021学年第二学期浙江省名校协作体试题高三年级理科综合化学学科考生须知：1.本卷满分300分，考试时间150分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H -1 0-16 F -19 AI-27 Si- 28 S-32 Cl- 35.5 Cr- 52 Fe- 56第I卷（选择题共120分）一、单项选择题（本题共17小题，共102分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
选对的得6分，选错或不选的得0分。
）7.下列说法不正确的是♦♦♦A .分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法B .电解熔融氧化铝、粗硅的制取、生物炼铜、煤焦油中提取苯等过程都涉及化学变化C .从2021年1月1号开始浙江省汽油标准由"国IV"提高到"国V",但这并不意味着汽车不再排放氮氧化物D .纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用8.下列说法或实验操作正确的是A .容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，容量瓶无"0"刻度，量筒、滴定管有"0"刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B .向3支试管中各加入2mL 0.1mol L-l酸性高镒酸钾溶液和2mL 0.01mol-L-lH2C204溶液，将它们分别置于冰水、室温下、80℃热水中，观察比较褪色快慢C.皂化反应结束后的混合液中加入饱和食盐水，再通过分液操作分离出硬脂酸钠D.为保证实验安全，金属钠切割下来的表层物质应放回原试剂瓶，不能在研钵中研磨氯酸钾或硝酸钾9.右下图是元素周期表的TB 分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，五种元素在周期表中的相对 位置如图所示。
2024学年浙江省三校第二次联考高三复习质量检测试题化学试题含解析
2024学年浙江省三校第二次联考高三复习质量检测试题化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验装置能达到实验目的的是（）A．用图①装置进行石油的分馏B．用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体C．用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物D．用图④装置制取H2并检验H2的可燃性2、为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
实验装置试剂a 现象①紫色的石蕊试液溶液先变红后褪色②NaHCO3溶液产生气泡③HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀④FeCl2溶液、KSCN溶液溶液变红由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A．实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．实验④说明氯气具有强氧化性，Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋3、利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D．若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H++2e−=H2↑4、A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B 的单质分子中有三对共用电子；C、D同主族，且核电荷数之比为1:2。
浙江省名校新高考研究联盟(Z20)2020届高三化学第二次联考试题(含解析)
B. Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑,故错误；
C。 SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D。 K2FeO4具有强氧化性，可代替Cl2处理饮用水,既有杀菌消毒作用，又有净水作用
【答案】D
【解析】
【详解】A。氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，不能说明铁的金属性强于铜，故错误;
B。硅位于金属和非金属之间，具有金属和非金属的性质，所以是良好的半导体材料，与其熔点硬度无关,故错误；
D。 图4: 配制银氨溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A。酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；
B。电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；
C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳,都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸,故正确；
D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。
C. 对硝基苯酚中的硝基中的氮原子与苯环上的碳原子连接，故结构简式为 ，故错误；
D。16O 原子中质子数为8，核外电子数为8个，故原子结构示意图正确.
故选C。
3。下列说法正确的是
A. FeCl3溶液可以腐蚀印刷屯路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于Cu
B. 晶体硅熔点高、硬度大，故可用于制作半导体
浙江省名校协作体2020届高三化学下学期联考试题2 含答案
做题破万卷，下笔如有神浙江省名校协作体2020届高三化学下学期联考试题考生须知：1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.只含离子键的化合物是A. Na2O2B. Mg3N2C. CH3COOHD. NH4Cl2．用Na2CO3固体配制1.00mol·L-1碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A． B．C．D． 3.下列属于电解质的是A. 正戊烷B. 甲醛C. 苯酚D. 油脂4.反应 Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:15.下列物质名称正确的是A. CuFeS2:硫铁矿B.(NH4)2CO3:碳铵C. C17H35COOH：硬脂酸D.(CH3CH2)2C(CH3)2:2-甲基-2-乙基丁烷6.下列表示正确的是A.氨基的电子式：B. 乙炔的结构式：CH≡CHC. NaH 中阴离子的结构示意图：D. CO2的比例模型：7.下列说法不正确的是A.H2和D2互为同位素B.碳纳米管与金刚石互为同素异形体C.C3H7Cl 和C4H9Cl 互为同系物做题破万卷，下笔如有神D.HCOOCH2CH3与CH3COOCH3互为同分异构体8.下列说法不正确的是A.海水中碘的含量可达8×1010t，目前工业上直接用海水提取碘B.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性C.石灰石在高温下可用于除去铁矿石中的二氧化硅D.通过一定的方法来增加铝表面氧化膜的厚度，以加强对铝的保护9.下列说法不正确的是A.金属钠露置在空气中最终会转化为Na2CO3B.电解法可降低反应的活化能，但不能使非自发反应发生C．铝热反应能放出大量的热，故可用于冶炼某些高熔点的金属D．高温下，碳能与氧化镁反应生成镁10.下列说法不．正．确．的是A.石油气常用来制造塑料或作为燃料B.煤焦油通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C.油脂可以制造肥皂和油漆等D.可降解塑料－[ OCHCH2OC－]n，可由二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下，通过加聚反应生成CH3O11.下列有关说法正确的是A.电器设备着火时，可使用二氧化碳灭火器，不可使用泡沫灭火器B.制备 Fe(OH)3胶体时，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物（物质的量之比为 1：1）的流程：溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→KNO3固体→滤液冷却结晶→减压过滤得 NaClD.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是A.在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧B.氨水可作化肥，氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C.硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解D.亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀13.下列离子方程式不正确的是A.将Mg3N2溶于足量稀盐酸中：Mg3N2＋8H+===3Mg2+＋2NH +B.水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：OHCOOH+ HCO3-OHCOO-+ CO2↑ + H2OC.往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液：Cl ＋OH－===HClO＋Cl－D.NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：做题破万卷，下笔如有神14.下列说法不．正．确．的是A.检验 CH3CHBrCH3中溴元素的实验过程中，应先加NaOH 溶液、加热，冷却后再加AgNO3(HNO3)溶液观察沉淀的颜色B.5%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性C．用溴水能鉴别苯酚溶液、环已烯、甲苯D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法15.Y是药物盐酸西氯他定中间体，可由X 合成下列有关X 和Y 的说法不．正．确．的是A.可以借助于红外光谱仪鉴别X、YB.0.1mol Y 完全燃烧，生成 12.6g H2OC.X、Y 与酸性高锰酸钾溶液反应可生成相同的有机产物D.X、Y 分别与足量 H2发生还原反应生成相同的有机化合物，该化合物有 3 种手性碳原子16.下列说法不正确的是A.利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂B.稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构C.同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱D.核素的一种氧化物的化学式为，该氧化物既有氧化性又有还原性17.已知在常温条件下，下列说法正确的是A.pH=7 的溶液不一定呈中性B.若NH4Cl 溶液和 NH4HSO4溶液的 pH 相等，则 c(NH4+)也相等C.将1mLpH=8 的NaOH 溶液加水稀释为 100mL，pH 下降两个单位D.将10mL0.01mol·L-1NaOH 溶液与同浓度的 HA 溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的 HA 的体积V≥10mL18.左图是铜的电解精炼部分示意图，下列说法不正确的是A.粗铜作阳极，发生氧化反应而溶解B.电解时，铜离子移向纯铜薄片，硫酸根移向粗铜C.形成的阳极泥中含有金、银、锌等金属D.反应后硫酸铜溶液的浓度有所下降19.锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为 CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2。
浙江省2020年高三下学期月考化学试卷(3月份)
浙江省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·长沙期末) 分类是一种重要的学习方法。
氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。
下列物质中不属于氢化物的是（）A . H2SO4B . H2O2C . NaHD . NH32. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 乙醇的分子式：C2H4OB . 甲烷的分子式：CH4C . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHD . 乙烷的结构简式：C2H64. （2分） (2016高二下·正定期中) 已知X，Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是ⅢA族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5. （2分） (2017高一下·包头期末) 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A . 99B . 67C . 32D . 1666. （2分） (2019高一下·汪清期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个主族B . 元素周期表有7个周期C . 短周期是指第一、二周期D . IA族的元素全部是金属元素7. （2分）下列物质中只含有共价键的化合物是（）①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl ⑥H2O2⑦H2SO4 ⑧Na2O2A . ①⑥⑦B . ②④⑥C . ③②⑤⑧D . ①④⑥⑦8. （2分）(2018高一上·安平期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体9. （2分） (2017高二上·包头期末) 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（）①CH3Br②CH2BrCH2CH2CH2Br③CH2BrCH2Br④CH3CH2CH2CH2Br⑤CH3CH2 BrCHCH2Br．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③D . ①②③④⑤10. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . SiH4比CH4稳定B . O2﹣半径比F﹣的小C . Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱11. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。
浙江省稽阳联谊学校2020届高三化学下学期3月联考试题
9．浙江省稽阳联谊学校 2020届高三化学下学期 3 月联考试题本试题卷分选择题和非选择题两部分， 共 8页，满分 100 分，考试时间 90分钟。
其中加试 题为 30 分，用【加试题】标出。
考生注意：1．答题前，须将自己的姓名、 准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。
2．选择题的答案必须使用 2B 铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将 原填涂处用橡皮擦擦净。
3．非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内， 答案写在 本试题卷上无效。
4. 可能用到的相对原子质量： H-1， C-12，N-14， O-16，Na-23， Mg-24， Al-27 ，Si-28 ， P-31 ，S-32 ， Cl-35 . 5， K-39，Ca-40，Cr-52 ，Fe-56，Cu-64，Br-80，Ba-137。
A ．从海水中提取镁的沉淀剂为石灰乳B ．金属钠长期暴露在空气中最终转化为C ．沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分均为二氧化硅 D ．工业炼铁的原料主要有铁矿石、焦炭、空气、石灰石下列说法不．正．确．的是（）A ．实验室的白磷需保存在水中1．2．选择题部分、选择题（本大题共 25小题，每小题 2分，共 50 分。
每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 下列属于酸性氧化物的是（ ） A ． CO B ． SiO 2 下列仪器对应名称正确的是（ ） C ． M gOD ．K 2CO 3 4．5．6． 7． 8．A ．锥形瓶B ．坩锅下列属于置换反应的是（ ） A ．2FeCl 3+Fe == 3FeCl 2 C ．燃烧匙B ．3CO+Fe 2O 3 3高CO D ． 2+2Fe C ．Cl 2+2HBr == 2HCl+Br 2 D ． 2NaOH+CuS 温4O ==Cu(OH)下列物质因电离而使溶液显酸性的是（ A ． NaHSO 4 B．NaHCO 3 C 下列物质的水溶液能使有色布条褪色的是（ A ．Ca （OH ）2 关于氧化还原反应SiO 2+3C 高SiC+2CO A ．C 仅被氧化B ．Ca(ClO) 2 )．(NH 4) 2SO 4)C ． CaCl 2列说法正确的是（C ．每生成 1mol SiC 转移 4mol 电子 下列化学用语表示不正．确．．的是（C ．乙烯的最简式： CH 2下列说法不．正．确．的是（D ． NH 3·H 2O D ．SO 2）B ．SiO 2发生了还原反应D ．SiC 既是氧化产物又是还原产物D ．乙烷的球棍模型：Na 2CO 3 3．A ．硝基苯的结构简式 : ）容量瓶B ．羟基的电子式B ．H 2无毒，制取时无需尾气处理C ．酒精在实验台上着火可用湿抹布盖灭D ．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即先用酒精洗涤，再用水冲洗10 ．下列实验操作合理的是( )A ．用氢氧化钙溶液鉴别苏打和小苏打B ．用饱和碳酸钠溶液除去混在 CO 2 中的 HClC ．用直接蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液-1D ．配制 240mL 1 mol?L -1NaOH 溶液应称取 NaOH 固体 10.0g 11 ．下列说法正确的是( )A ．(CH 3CH 2) 2CHCH 3的名称为 3- 乙基丁烷B ．35Cl 与 37Cl 是氯元素的两种核素，有不同的化学性质C ．O 2 与 O 3 互为同素异形体，一定条件下可以相互转化D ．正丁烷与异丁烷的一氯代物均只有一种 12．元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如图所示， X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为 17。
【化学】浙江省名校协作体2020届高三3月第二次联考(解析版)
浙江省名校协作体2020届高三3月第二次联考可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是（）A. Mn2O7B. Al2O3C. Na2O2D. MgO 【答案】D【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，反应过程中元素化合价不发生变化。
【详解】A. Mn2O7与碱反应产生盐和水，属于酸性氧化物，A不符合题意；B. Al2O3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以属于两性氧化物，B不符合题意；C. Na2O2和酸反应生成盐和水，同时生成氧气，发生的是氧化还原反应，不是碱性氧化物，属于过氧化物，C错误；D. MgO和酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确；故合理选项是D。
【点睛】本题考查物质的分类，掌握酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解答本题的关键。
2.从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是（）A. B. C. D.【答案】A【详解】从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。
3.下列属于非电解质的是（）A. 酒精B. 硫酸钡C. 液氯D. 氨水【答案】A【详解】A. 酒精是化合物，在水溶液和熔融状态下都不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，A符合题意；B. 硫酸钡是盐，难溶于水，溶于水的BaSO4会完全电离产生Ba2+、SO42-，属于强电解质，B不符合题意；C. 液氯是液态Cl2单质，不属于电解质，也不属于非电解质，C不符合题意；D. 氨水是混合物，不是化合物，不属于电解质和非电解质，D不符合题意；故合理选项是A。
浙江省名校协作体2020届高三化学下学期联考试题【含答案】
浙江省名校协作体2020届高三化学下学期联考试题考生须知：1.本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28 S 32Cl 35.5K 39Ca 40Mn 55Fe 56Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.只含离子键的化合物是A. Na2O2B. Mg3N2C. CH3COOHD. NH4Cl2．用Na2CO3固体配制 1.00mol·L-1碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A． B．C．D．3.下列属于电解质的是A. 正戊烷B. 甲醛C. 苯酚D. 油脂4.反应 Cu+2H2SO4(浓)ΔCuSO4+SO2↑+2H2O 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:15.下列物质名称正确的是A. CuFeS2:硫铁矿B.(NH4)2CO3:碳铵C. C17H35COOH：硬脂酸D.(CH3CH2)2C(CH3): 2-甲基-2-乙基丁烷26.下列表示正确的是A.氨基的电子式：B. 乙炔的结构式：CH≡CHC. NaH 中阴离子的结构示意图：D. CO2的比例模型：7.下列说法不正确的是A.H2和D2互为同位素B.碳纳米管与金刚石互为同素异形体C.C3H7Cl 和C4H9Cl 互为同系物D.HCOOCH2CH3与CH3COOCH3互为同分异构体8.下列说法不正确的是A.海水中碘的含量可达 8×10 10t，目前工业上直接用海水提取碘B.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性C.石灰石在高温下可用于除去铁矿石中的二氧化硅D.通过一定的方法来增加铝表面氧化膜的厚度，以加强对铝的保护9.下列说法不正确的是A.金属钠露置在空气中最终会转化为Na2CO3B.电解法可降低反应的活化能，但不能使非自发反应发生C．铝热反应能放出大量的热，故可用于冶炼某些高熔点的金属D．高温下，碳能与氧化镁反应生成镁10.下列说法不．正．确．的是A.石油气常用来制造塑料或作为燃料B.煤焦油通过干馏，可以得到苯、甲苯、二甲苯等有机化合物C.油脂可以制造肥皂和油漆等D.可降解塑料－[ OCHCH2OC－]n，可由二氧化碳和环氧丙烷在催化剂作用下，通过加聚反应生成CH3O11.下列有关说法正确的是A.电器设备着火时，可使用二氧化碳灭火器，不可使用泡沫灭火器B.制备 Fe(OH)3胶体时，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物（物质的量之比为 1：1）的流程：溶解→蒸发浓缩→趁热过滤→KNO3固体→滤液冷却结晶→减压过滤得 NaClD.在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度12.下列关于氮及其化合物说法，不正确的是A.在日光照射下，二氧化氮能使氧气经过复杂的反应生成臭氧B.氨水可作化肥，氮肥还有铵态氮肥、硝态氮肥和尿素C.硝酸不稳定，在常温下见光或受热会发生分解D.亚硝酸钠与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的沉淀13.下列离子方程式不正确的是A.将Mg3N2溶于足量稀盐酸中：Mg3N2＋8H+===3Mg2+＋2NH +B.水杨酸溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：OHCOOH+ HCO3-OHCOO-+ CO2↑ + H2OC.往新制氯水中滴加少量氢氧化钠稀溶液：Cl ＋OH－===HClO＋Cl－D.NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：14.下列说法不．正．确．的是A.检验 CH3CHBrCH3中溴元素的实验过程中，应先加NaOH 溶液、加热，冷却后再加AgNO3(HNO3)溶液观察沉淀的颜色B.5%酒精、“84”消毒液、甲醛溶液等可使蛋白质变性C．用溴水能鉴别苯酚溶液、环已烯、甲苯D．实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰再蒸馏的方法15.Y是药物盐酸西氯他定中间体，可由X 合成下列有关X 和Y 的说法不．正．确．的是A.可以借助于红外光谱仪鉴别X、YB.0.1mol Y 完全燃烧，生成 12.6g H2OC.X、Y 与酸性高锰酸钾溶液反应可生成相同的有机产物D.X、Y 分别与足量 H2发生还原反应生成相同的有机化合物，该化合物有 3 种手性碳原子16.下列说法不正确的是A.利用元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的催化剂B.稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满，形成了稳定的电子层结构C.同一周期主族元素，随着核电荷数的递增，失去电子能力逐渐减弱D.核素的一种氧化物的化学式为，该氧化物既有氧化性又有还原性17.已知在常温条件下，下列说法正确的是A.pH=7 的溶液不一定呈中性B.若NH4Cl 溶液和 NH4HSO4溶液的 pH 相等，则 c(NH4+)也相等C.将1mLpH=8 的NaOH 溶液加水稀释为 100mL，pH 下降两个单位D.将 10mL0.01mol·L-1NaOH 溶液与同浓度的 HA 溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的 HA 的体积V≥10mL18.左图是铜的电解精炼部分示意图，下列说法不正确的是A.粗铜作阳极，发生氧化反应而溶解B.电解时，铜离子移向纯铜薄片，硫酸根移向粗铜C.形成的阳极泥中含有金、银、锌等金属D.反应后硫酸铜溶液的浓度有所下降19.锅炉长时间使用会生成水垢，已知水垢的主要成分为 CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2。
浙江省部分重点中学2020┄2021届高三第二学期3月联考理科综合化学试题
绝密★启用前试卷类型：A2021年浙江省部分重点中学高三第二学期3月联考试题理科综合化学能力测试本试卷共4页，22小题，满分150分．考试时间120分钟．本试卷共15页，32小题，满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上．用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上．2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上．3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效．4．考生必须保持答题卡的整洁．考试结束后，将试卷和答题卡一并交回．可能用到的数据：H-1 C-12 0-16 Na-23 K-39 Fe-56 Cu-64 Br-80选择题部分（共120分）一、选择题：本大题共17小题，每小题6分，共102分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11．2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5N AB．标准状况下，30g NO和16g O2混合所生成的气体分子数为N AC．12g石墨晶体中碳原子构成的正六边形的数目为0.5N AD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为N A8．C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。
现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。
测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。
下列说法错误的是A ．固体混合物高温加热时，有0.6g 碳参加了反应B ．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15molC ．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2gD ．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol9．已知某溶液中只存在-OH 、H +、-Cl 、+4NH 四种离子，其离子浓度可能有如下关系：①)OH (c )H (c )NH (c )Cl (c 4-++->>> ②)H (c )OH (c )NH (c )Cl (c 4+-+->>>③)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+--+>>> ④)H (c )OH (c )Cl (c )NH (c 4+--+=>=下列说法正确的是A ．若①正确，则溶液中溶质一定为NH 4ClB ．若③正确，则溶液中)Cl (c )NH (c )O H NH (c 423-+>+⋅C ．若④正确，且混合前盐酸和氨水体积相等，则盐酸中c （H +）等于氨水中c （-OH ）D ．溶质不同时，上述四种关系式均可能成立10．高效能电池的研发制约电动汽车的推广。
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浙江省名校协作体2020届高三化学3月第二次联考试题（无答案）考生须知：1．本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127选择题部分一、选择题(本大题共25 小题，每小题 2 分，共50 分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．Mn2O7 B．Al2O3 C．Na2O2 D．MgO2．从海带中提取碘的实验中，下列操作中未．涉．及．的是A B C D3．下列属于非电解质的是A．酒精B．硫酸钡C．液氯D．氨水4．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是高温A．MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O B．C＋H2O(g)=====CO＋H2催化剂C．8NH3＋6NO2 ===== 7N2＋12H2O D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑5．下列物质溶于水形成的分散系不．会．产生丁达尔现象的是A．葡萄糖B．蛋白质C．硫酸铁D．淀粉6．下列物质的名称不．正．确．的是A．(NH4)2CO3：碳铵B．CaSO4·2H2O：生石膏C．Ag(NH3)2+：二氨合银离子D．：2－乙基－1－丁烯7．下列有关化学用语表示正确的是A．CCl4 分子的比例模型：B．氟离子的结构示意图：C．CaCl2 的电子式：D．氮分子的结构式：N—N8．2019 年 2 月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款 5G 折叠屏手机的消息。
下列说法不．正．确．的是高三化学学科试题第1页（共 8 页）A．制造手机芯片的关键材料是硅B．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能C．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性D．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点9．下列说法正确的是A．可用溴水除去已烷中的少量已烯B．可通过控制溶液的 pH 分离不同的氨基酸C．可用新制 Cu(OH)2 悬浊液验证麦芽糖发生了水解反应D．可向溴代环己烷与 NaOH 乙醇溶液共热后的反应液中加入溴水检验消去产物10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是11．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．88.0 g 14CO2 与14N2O 的混合物中所含中子数为 44N AB．1 mol CH3COONa 与少量 CH3COOH 溶于水所得的中性溶液中，CH3COO－数目为N AC．17.4 g MnO2 与 40 mL 10 mol·L－1 浓盐酸反应，转移电子的数目为 0.2N AD．常温下 pH=4 的醋酸溶液中由水电离出的 H＋的数目为 10－10N A12．下列说法正确的是A．紫外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析B．高聚物（）属于可降解材料，工业上是由单体经过缩聚反应合成C．通过煤的液化可获得煤焦油、焦炭、粗氨水等物质D．石油裂解的目的是为了提高轻质油的质量和产量13．1875 年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。
Ga（镓）和 As（砷）在周期表的位置如图，下列说法不．正．确．的是A．Ga 的原子序数为 31B．碱性: Al(OH)3 <Ga(OH)3C．简单离子半径 r(Ga3+)＞r(As3-)＞r(P3-)D．GaAs 可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域14．下列指定反应的离子方程式正确的是高三化学学科试题第2页（共 8 页）15．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是16．合成一种用于合成γ分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A．甲→乙的反应为加成反应B．甲分子中至少有 8 个碳原子在同一平面上C．甲、乙均不能使溴水褪色D．乙与足量 H2 完全加成的产物分子中含有 4 个手性碳原子17．下列说法正确的是A．氯化氢气体溶于水破坏离子键，产生 H＋和 Cl－B．硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键类型相同C．NH3 和 HCl 都极易溶于水，是因为都可以和 H2O 形成氢键D．CO2 和 SiO2 的熔沸点和硬度相差很大，是由于它们所含的化学键类型不同18．25℃时，向 10 mL 0.1 mol·L-1NaOH 溶液中，逐滴加入 10 mL 浓度为c mol·L-1 的 HF 稀溶液。
已知 25℃时：①HF(aq)+OH-(aq) ═F-(aq)+H2O(l) ΔH=－67.7 kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq) ═H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1请根据信息判断，下列说法中不．正．确．的是A．整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势B．将氢氟酸溶液温度由 25℃升高到 35℃时，HF 的电离程度减小(不考虑挥发)C．当c＞0.1 时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D．若滴定过程中存在：c(Na+)＞c(OH-)＞c(F-)＞c(H+)，则c 一定小于 0.119．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置（如图）。
已知：①溶液呈酸性且阴离子为 SO42－；②溶液中颜色：V3+绿色，V2+紫色，VO2+黄色，VO2+蓝色；③放电过程中，右槽溶液的颜色由紫色变成绿色。
下列说法不．正．确．的是A．放电时 B 极为负极B．放电时若转移的电子数为 3.01×1023 个，则左槽中 H+增加 0.5molC．充电过程中左槽的电极反应式为：VO2+＋H2O－e- ═VO2+＋2H+D．充电过程中 H+通过质子交换膜向右槽移动高三化学学科试题第3页（共 8 页）20．图Ⅰ是 NO2(g)＋CO(g)⇌CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。
一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。
当改变其中一个条件 X，Y 随 X 的变化关系曲线如图Ⅱ所示。
下列有关说法正确的是A．一定条件下，向密闭容器中充入 1 mol NO2(g)与 1 mol CO(g)反应放出 234 kJ 热量B．若 X 表示 CO 的起始浓度，则 Y 表示的可能是 NO2 的转化率C．若 X 表示反应时间，则 Y 表示的可能是混合气体的密度D．若 X 表示温度，则 Y 表示的可能是 CO2 的物质的量浓度21．向恒温恒容密闭容器中充入 1mol X 和 1mol Y，发生反应 X(g)+2Y(g) ⇌Z(g)+W(s)，下列选项不．能．说明反应已达平衡状态的是A．v 正(X)= 2v 逆(Y) B．气体平均密度不再发生变化 C．容器内压强不再变化D．X 的浓度不再发生变化22．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L−1 盐酸中滴加 0.1000 mol·L−1 NaOH 溶液，溶液的pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图，已知 lg3=0.5。
下列说法不．正．确．的是A．选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差B．用移液管量取 20.00 mL 0.1000 mol·L−1 盐酸时，移液管水洗后需用待取液润洗C．NaOH 标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液的浓度，标定时采用甲基橙为指示剂D．V(NaOH)=10.00 mL 时，pH 约为 1.523．某研究小组利用软锰矿（主要成分为 MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的 SO2，又制得电池材料 MnO2（反应条件已省略）。
下列说法不．正．确．的是A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗用 MnCO3 能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是 MnCO3 消耗了溶液中的酸，促进 Al3+和Fe3+B．水解生成氢氧化物沉淀C．实验室用一定量的 NaOH 溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的 SO2 含量D．MnSO4 溶液→MnO2 过程中，应控制溶液 pH 不能太小高三化学学科试题第4页（共 8 页）24．白色固体 Na2S2O4 常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。
下列关于 Na2S2O4 说法不．正．确．的是A．可以使品红溶液褪色B．其溶液可用作分析化学中的吸氧剂C．其溶液可以和 Cl2 反应，但不能和 AgNO3 溶液反应D．已知隔绝空气加热 Na2S2O4 分解可生成 SO2，则其残余固体产物中可能有 Na2S2O325．某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有 Na+、NH4＋中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加 NaOH 溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。
下列说法中正确的是A．根据步骤①的现象，说明废液中一定含有 Al3+B．由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在 Fe3+C．沉淀甲中可能含有 Al(OH)3C．该溶液中一定含有 NH4＋＋非选择题部分二、非选择题（本大题共 6 小题，共50 分）26．（4 分）碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。
海水中 CO2 的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的 CO23ˉ和 B(OH)ˉ4 浓度。
已知：298K 时，H3BO3+H2O ⇌ H++ B(OH)ˉ4 K a=5.7×10-10碳酸的电离平衡常数：K a1= 4.3×10-7；K a2= 5.6×10-11（1）298K 时，相同浓度的碳酸钠溶液和硼酸钠溶液，pH 较大的是__________溶液。
（2）少量 CO2 与 B(OH)ˉ4 反应的离子方程式为____________________________________。
（3）采用高温熔融混合碳酸盐 Li a Na b K c CO3 作电解质吸收并电解 CO2 制得无定型炭是 CO2 资源化利用的一种新途径。
此法的阴极电极反应式为________________。
27．（4 分）黄铁矿主要成分是 FeS2。
某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2 气体与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol·L－1 的K2Cr2O7 标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗 K2Cr2O7 标准溶液 20.00mL。