原子的结构课堂资料
《原子的结构》人教版初中化学教学课件3
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4.节奏是音乐、舞蹈和歌唱这些最原 始也最 普遍的 三位一 体的艺 术所同 具的一 个要素 。节奏 不仅见 于艺术 作品， 也见于 人的生 理活动 。人体 中呼吸 、循环 、运动 等器官 本身的 自然的 有规律 的起伏 流转就 是节奏 。
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5.因为中国人由农业进于文化，对 于大自 然是“ 不隔” 的，是 父子亲 和的关 系，没 有奴役 自然的 态度。 中国人 对他的 用具， 不只是 用来控 制自然 ，以图 生存， 他更希 望能在 每件用 品里面 ，表出 对自然 的敬爱 ，把大 自然里 启示着 的和谐 、秩序 ，它内 部的音 乐、诗 ，表现 在具体 而微的 器皿中 。一个 鼎要能 表象天 地人。
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6.虚构的加强使小说和传统故事之间 的区别 清晰起 来。小 说中的 故事可 以来自 想象， 不一定 是作者 的亲历 亲闻。 小说家 常闭门 构思， 作品大 多诞生 于他们 的离群 索居的 时候， 小说家 可以闲 坐在布 宜诺斯 艾利斯 的图书 馆中， 或者在 巴黎一 间终年 不见阳 光的阁 楼里， 杜撰他 们想象 中的历 险故事 。
学完本课题你知道什么？
1.原子的构成
核外电子（带负电）
原子
原子核
质子（带正电） 中子（不带电）
2.原子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件 _4
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件 _4 人教版初中化学九上 3.2 原子的结构 课件 _4
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1.于普通民众的文化知识和精神素养 ，有着 为官的 阅历和 广阔的 视野， 对下层 民众生 活有深 刻的了 解。他 们既可 以将下 情上迭 ，也可 以将官 方的意 旨贯彻 于民间 。
4.原子与分子的区别是：化学变化中， __分__子__可以再分， __原__子__ 不可以再分。
原子的结构ppt课件
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
人教版化学-九年级上册-《原子的结构》名师课件
新知学习
课堂小结
原子的结构
原子的构成 原子核外电子排布 相对原子质量
原子核 核
外
电 质中 子 子子
排 原子 离 布 结构 子 规 示意 律图
课堂小结
定计 义算
公 式
知能训练
❖ 1．下列叙述正确的是（C ） ❖ A.原子核都由质子和中子构成 ❖ B.在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一
定相等 ❖ C.原子里有相对很大的空间，电子在这个空间里
新知学习
1.不是所有的原子都含中子 2.质子数不一定等于中子数 3.质子数 = 核外电子数 = 核电荷数
原子核所带电荷数叫做核电荷数 。
新知学习
二、原子核外电子的排布
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离原子核： 近
远
电子能量： 低
高
新知学习
表示原子核 以及核内的
质子数
+8 ❖2❖6
最外层电 子数
原子结构 变化趋势 化学性质
（稳定或不 稳定）
（得失电子）
（稳定或 活泼）
8个（氦 为2个）
相对稳 定结构
不得不失
稳定
金属原子
一般小 于4个
不稳定结构
易失电子
活泼
非金属原子
一般大 于4个
不稳定结构
易得电子
活泼
新知学习
❖带电的原 子
❖离 子
新知学习
❖阳离 子
❖阴离 子
❖带正电的原子， Na+
氢原子的相对原子质量为1
新知学习
粒子种类
质量
质子 中子 电子
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
人教版化学九上3.2《原子的结构》课件
原子失去电子的能力越强，该元素的金属性就越强。
钾(K) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 金属性依次减弱（原子失去电子的能力依次减弱）
2、元素的非金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而成为阴 离子的趋势。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)
A
核组成符号：ZX
表示原子核内有Z个质子，质量数为A
质子Z个
原子核
A
原子ZX
中子（A-Z）个
核外电子Z个
巩固练习
氯原子的核电荷数为17，质量数 为35.则氯原子的中子数是多少？
原子的表示：
计算
42 20
Ca中的质子数
20
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易 得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
原子得到电子的能力越强，该元素的非金属性就越强。
氟(F) 氮(Cl) 溴(Br) 碘(I) 非金属性依次减弱（原子得到电子的能力依次减弱）
电子层
如：钠原子的 结构示意图
原子核
每个电子层上的电子数
2、电子式
用元素符号表示原子核外和内层电子，并在元素符 号周围用·或×表示原子最外层的电子。
第11~18号元素原子的电子式如下：
Na ·
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
· ·P · ··
·· ·S · ··
·· ··C··l ·
Cl原子
我把多余的一 个电子给你
好的，谢谢
电子
我现在带了 正电荷
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
初中化学八年级《原子的结构》教育教学课件
原子的结构
原子的构成
原子核
离子
原子结构示意图
核外电子排布规律
核外电子
质子
中子
原子核外电子的排布
相对原子质量
定义
计算公式
Atomic structure
原子的结构
初中化学 直接用
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原子核外电子的排布
物理学家玻尔
电子 层模型
原子核外电子的排布
核外电子分层排布规律
近 远
离原子核：
电子能量：
电子层：1 2 3 4 5 6 7
近 远
原子核外电子的排布
最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）
氧原子的结构示意图
Atomic structure
原子的结构
初中化学 直接用
原子的构成
研究表明：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
带负电
带正电
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
原子的构成
Atomic composition
原子的体积非常小
地 球
原子
乒乓球
原子的体积很小，原子核的体积更小。
离子是构成物质的一种基本粒子。
物质由微粒构成
原子
物质
直接构成
阴阳离子
得失电子
构成
分子
结合
构成
相对原子质量
相对原子质量
粒子种类
质 量
质 子
1.67ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ6×10-27kg
中 子
1.6749×10-27kg
3.2原子的结构讲义九年级化学人教版上册
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构★知识点一、原子的构成1、构成物质的三粒子：原子、分子、离子。
构成原子的三种粒子：质子、中子、电子。
原子由原子核和核外电子两部分构成。
2、原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子所带电量相等，电性相反。
3、原子的质量主要集中原子核；原子的质量主要由质子和中子决定。
4、不是所有原子都含有中子，如氢原子就不含中子。
5、原子中的等量关系：核电荷数=质子数=电子数。
二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的。
2、核外电子排布的规律：第一层最多2个；第二层最多8个；最外层不超过8个（只有一层不超过2个）3、120号元素的原子结构示意图。
4、元素在周期表中的周期数等于原子的电子层数。
5、元素的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。
注：（1）稳定结构：最外层具有8个电子(只有一层具有2个电子)的结构。
（2）各类元素性质与原子结构的关系：最外层电子数得失电子倾向化学性质金属元素一般少于4个易失不稳定非金属元素一般为47个易得不稳定1、离子：带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类阳离子；带正电荷的离子。
如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+阴离子：带负电荷的离子。
O2、S2、Cl、OH、SO42、CO32、NO3、3、离子符号的意义：Mg2+：表示镁离子；1个镁离子带2个单位的正电荷2Mg2+：表示2个镁离子.4、离子的判断：质子数>电子数的是阳离子。
质子数<电子数的是阴离子。
5、离子与形成离子的原子在质量上相等，且属于同种元素。
四、相对原子质量1、概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是相对原子质量。
2、计算式：某元素相对原子质量=()()kg1 12kg12⨯一个该原子的实际质量一种碳原子的实际质量3、相对原子质量＝质子数+中子数。
注意：相对原子质量不是实际质量，单位是1，省略。
原子结构ppt课件
极少数α粒子发生大角度偏转几
乎被弹回
原子内部存在着带正电的、体积
小、质量大的微粒。
3.卢瑟福——行星模型（1911年）
实验结论：原子中心有一个很小的核，
叫原子核，原子的全部正电荷和几乎全
部质量都集中在原子核里，电子在核外
空间运动。但他认为原子核不能再分。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
夸克又分很多种，与他们同一层次
的还有光子，胶子等玻色子。
这些东西现在对你们来说还太深奥
就留给你们以后自己去探索了
典型例题
C
A
典型例题
D
C
D
典型例题
③④
⑥
②
①②⑤
④⑥
④
③
B
⑤
问题：决定原子质量大小的主要微粒是？
粒子种类
实际质量
质子
中子
电子
1.6726×10-27 kg
1.6749×10-27 kg
原子
种类
氢
碳
氧
钠
铁
1个原子的质量∕kg
1.674×10-27
1.993×10-26
2.657×10-26
3.818×10-26
9.288×10-26
相对原
子质量
1
12
16
23
56
相对原子质量大的原子,其原子的实际质量也一定大
甲说：氧的相对原子质量是16g;
乙说：氧的相对原子质量是16;
丙说：凡是相对原子质量大的原子其原子的实际质量也一定大。
质子数不一定等于中子数
原子一般来说是由质子、中子、电子构成，但并不是所有
原子的结构课件九年级化学人教版上册(完整版)
1.已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核
外电子数和相对原子质量分别为 22，48
2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A 原子质量为bKg，求A原子的相对原子质量？
12b/am
3、某原子结构示意图如右，该原子的
核电荷数为__1_6__，核外有___3___个电 子层，第二层上有__8____个电子，最 外层上有___6___个电子。该原子在化
6
6Hale Waihona Puke 612氧8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
5.相对原子质量 ≈ _质__子__数___+_中__子__数____。
观察左表，这些 数据有什么关系
吗？
归纳总结——相对原子质量
1. 定义：以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 2. 计算公式： 相对原子质量 = 某个原子的实际质量
部分原子结构示意图
祝你学业有成
2024年5月3日星期五9时28分44秒
质量（符号Ar）。
2.表达式:
相对原子质量
一个原子的实际质量 一个碳12原子质量 1
12
注意：
①相对原子质量与原子的实际质量成正比，是个比值，单位为
“1”，常省略不写；
②相对原子质量使用时一般取整数。
质子、中子的相对原 子质量均约为1 ③原子的质量主要集中在体积很小的原子核上
1. 以碳12原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
人教版化学《原子结构》上课课件
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
一 、开天辟地—原子的诞生
现代大爆炸宇宙学理论——
宇宙诞生于约140亿年前的一次大爆炸
大爆炸后约2小时，诞生了大量的H， 少量的He和极少量的Li
我们今天熟悉的各种元素（原子）， 都是从那时起经历了漫长复杂的物理化学 变化，分批分期合成而来的
第一章原子结构与性质 第一节原子结构
原子概念和原子结构模型 演变简介
1．公元前5世纪，希腊哲 学家德谟克利特等人认为 ： 万物是由大量的不可分割 的微粒构成的，即原子。
2．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不可 分割的实心球体。
道尔顿原子学说
1、一切物质都是由不可见的、不可 分割的原子组成，原子不可自生自灭
6．20世纪20年代中期，奥地利物理学家
薛定谔等人以量子力学为基础—电子云
模型
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
1、 氢元素是宇宙中最丰富的元素。 2、宇宙年龄距今约140亿年，地 球年龄已有46亿年。 3、地球上的元素绝大多数是金属， 非金属仅有22种。
人教版化学选修三第一章第一节原子 结构课 件(共55 张PPT)
2、不同能层分别有多少个能级， 与能层的序数间存在什么关系？
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原子的结构
一、原子的构成
电子
（带负电）
原子质子（带正电）
原子核
（带正电）中子（不带电）并不是所有原子核中都含有中子（氢原子核中无中子）在原子中：质子数核电荷数==核外电子数核电荷数就是原子核所带的正电荷总数一个质子的质量大约等于一个中子的质量，等于一个电子质量的1836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上。
因此：决定原子种类的是质子数（核电荷数），在原子中质子数不一定等于中子数
例如：氧原子中质子数为6，中子数为6，核外电子数为6
钠原子中质子数为11，中子数为12，核外电子数为11
二、原子核外的电子排布
1、金属元素（钠、镁等）的原子最外层电子数一般少于4个，没有达到稳定结构，化学性质活泼，在化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子，达到稳定结构。
（质子数大于核外电子数）
2、非金属元素（硫、氯等）的原子最外层电子数一般多余4个（氢为1个），没有达到稳定结构，化学性
质活泼，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，达到稳定结构。
（质子数小于核外电子数）
3、稀有气体元素的原子最外层电子数为8个（氦为2个），达到稳定结构，不容易得失电子。
原子的结构
三、原子的构成
电子
（带负电）
原子质子（带正电）
原子核
（带正电）中子（不带电）并不是所有原子核中都含有中子（氢原子核中无中子）在原子中：质子数==核电荷数==核外电子数核电荷数就是原子核所带的正电荷总数一个质子的质量大约等于一个中子的质量，等于一个电子质量的1836倍，因此原子的质量主要集中在原子核上。
因此：决定原子种类的是质子数（核电荷数），在原子中质子数不一定等于中子数
例如：氧原子中质子数为6，中子数为6，核外电子数为6
钠原子中质子数为11，中子数为12，核外电子数为11
四、原子核外的电子排布
1、金属元素（钠、镁等）的原子最外层电子数一般少于4个，没有达到稳定结构，化学性质活泼，在化学反应中易失去最外层电子，形成阳离子，达到稳定结构。
（质子数大于核外电子数）
4、非金属元素（硫、氯等）的原子最外层电子数一般多余4个（氢为1个），没有达到稳定结构，化学性
质活泼，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，达到稳定结构。
（质子数小于核外电子数）
稀有气体元素的原子最外层电子数为8个（氦为2个），达到稳定结构，不容易得失电子。