初中化学化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应化学方程式及化学反应现象总结
初中化学七大反应类型总结
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
可简记为AB+CD=AD+CB.1盐与盐反应（复分解反应）2盐与碱反应（复分解反应）3盐与酸反应（复分解反应）置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。
可简记为AB+C=A+CB.6金属与盐溶液反应（置换反应）7其他常见化学方程式配平方法▼最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
▼奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：具体步骤：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
4．最后，验证方程式是否正确。
▼代数法代数法也叫待定系数法。
具体步骤：1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
初三全册化学方程式及实验现象
化学方程式及实验现象一、化合反应：1、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2===Fe 3O 4现象：铁丝为银白色固体，在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体。
2、木炭燃烧：氧气充足：C+O 2===CO 2 氧气不充足：2C+O 2===2CO现象：木炭为黑色固体，在空气中燃烧发光放热；在氧气中剧烈燃烧发出白光；燃烧后生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
4、红磷燃烧：4P+5O 2===2P 2O 5现象：红磷为红色固体。
在空气中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成大量白烟。
5、氢气燃烧：2H 2+O 2===2H 2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。
6、一氧化碳燃烧：2CO+O 2===2CO 2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
7、镁条燃烧：2Mg+O 2===2MgO8、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O===H 2CO 3现象：二氧化碳使紫色石蕊溶液由紫色变为红色。
9、常温下，铝与氧气反应：4Al + 3O 2 ＝2Al 2O 3（反应后生成致密的氧化铝，使得铝有抗腐蚀性）10、二氧化碳与碳反应：CO 2+ C ===2CO（吸热）11、氧化钙与水反应：CaO+H 2O===Ca(OH)2（放热）二、分解反应：12、电解水：2H 2O===2H 2↑+ O 2↑现象：正极气体可以使带火星的木条复燃，负极气体可燃,，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2，结论：正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1:2，质量比为8:1。
13、实验室制氧气的反应原理：加热高锰酸钾：2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （固体加热反应）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制氧气：2H 2O 2 ===2H 2O +O 2↑（固体与液体常温反应）14、碳酸分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ 现象：溶液由红色恢复成紫色。
15、高温煅烧石灰石：CaCO 3 === CaO+CO 2↑点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温通ΔMnO 2高温三、置换反应：16、碳还原氧化铜：C+2CuO===2Cu+CO 2↑现象：黑色固体变为红色，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
氧化还原反应
在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的 种数、类别对化学反应分类有四种基本类型： 化合反应： A+B=AB 分解反应： AB=A+B 置换反应： A+BC=AC+B 复分解反应：AB+CD=AD+CB
指出下列反应的反应类型，
反应类型
·
举例 H2+Cl2 点燃 2HCl
化合 反应
分解 反应 置换 反应
Cr元素得电子，
降低 ， K2Cr2O7 是氧化剂；
Cl 元素失电子,化合价 升高 , HCl 是还原剂;
K HCl 被氧化， 2Cr2O被还原。 7
氧化性、还原性与元素化合价的关系
元素处于最高价态-只有氧化性，只能做氧化剂。 元素处于最低价态-只有还原性，只能做还原剂。 元素处于中间价态-既有氧化性又有还原性， 既能做氧化剂又能做还原剂。
是否为氧化还原反应？
0 0 0 +2
1、H2+Cl2
== 2HCl
+2 0
点燃
+1 -1
2、Fe + CuSO4＝ FeSO4 + Cu
3、CaCO3
高温
CaO＋CO2↑
氧化还原反应的特征：化合价的变化。
指出下列反应的反应类型，并判断 是否为氧化还原反应？
反应类型
·
举例 H2+Cl2 == 2HCl CaO+H2O=Ca(OH )2 2KClO3==KCl+3O2↑ 高温 CaCO3 ==CaO+CO2↑
==
CaO+H2O=Ca(OH )2
高温 2KClO3=KCl+3O2 CaCO3=CaO+CO2
初中化学方程式大全
初中化学方程式大全一、化合反应1、2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体、形成保护膜5、3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4P+5O2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量占1/57、C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧8、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰、.氧气中蓝紫色火焰，可用碱溶液吸收，防污染9、2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2先检验纯度再点燃、蓝色火焰11、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O先检验纯度再点燃、蓝色火焰（不属于化合反应）12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O（不属于化合反应）13、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO22CO14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去（分解反应）15、生石灰溶于水：CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、放热、生石灰制备石灰浆16、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O检验水、白色粉末变蓝色二、分解反应17、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑18、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑19、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（紫黑色固体变黑色、固体减少）20、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ （负氢体积大）21、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑22、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑24、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热25、Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成26、（小苏打）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头27、NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失28、硫酸铜晶体（胆矾、蓝矾）受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O三、氧化还原反应29、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）30、Fe2O3+3H22Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）31、Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性（置换反应）32、C+CuO 2Cu+CO2↑黑色固体变红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属（置换反应）33、CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属（不是置换反应）34、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑（置换反应）35、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑（置换反应）36、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2（不是置换反应）红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性37、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2（不是置换反应）四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）38、Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气39、Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑气泡产生、溶液由无色变浅绿色、金属颗粒逐渐溶解40、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2气泡产生、金属颗粒逐渐溶解41、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解42、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑43、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑气泡产生、溶液由无色变浅绿色、金属颗粒逐渐溶解44、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑45、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐（置换反应）46、Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜47、Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色48、Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜49、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg50、Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银⑶碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水复分解反应51、CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色52、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色、表面变为光亮银白色铁器除锈53、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象如上54、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色55、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色粉末溶解、溶液由无色变蓝色56、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O57、氧化钙和稀盐酸反应：CaO（生石灰）+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水58、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （反应后溶液质量减少）59、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH（烧碱、火碱、苛性钠）+CO2==Na2CO3+H2O（反应后溶液质量增加）60、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O61、苛性钠吸收二氧化硫气体（防污染）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O62、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O63、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2（熟石灰、消石灰）+CO2==CaCO3↓+H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁64、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水复分解反应、中和反应65、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解66、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解67、Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多68、Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色69、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O70、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O71、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O72、.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O73、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O74、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O75、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O76、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O77、CH3COOH（醋酸）+ NaOH=CH3COONa+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐复分解反应78、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢、检验熟石灰79、Na2CO3（纯碱、苏打）+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理80、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理81、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑82、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理83、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理84、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐复分解反应86、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 有蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验87、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液由黄色变无色、有红褐色沉淀生成88、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl89、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成90、Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成91、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成92、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH白色沉淀工业制烧碱、实验室制少量93、NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子94、NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体⑻盐+ 盐----- 两种新盐复分解反应95、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3应用于检验溶液中的氯离子、生成白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似）96、硫酸钠和氯化钡：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子97、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成98、Ba（NO3）2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaNO3五、溶液中不能共存的离子1、H+与OH—H+与CO32-2、OH--与Cu2+、Mg2+、Fe3+等多数金属离子不能共存3、CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+等多数金属离子不能共存4、SO42-与Ba2+5、Cl-与Ag+6、NH4+与OH-。
初中化学四大基本反应类型
初中化学四大基本反应类型初中化学四大基本反应类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
2.特点（多变一）A+B+...=C （化合价可变可不变）（1）生成物是一种物质。
（2）反应物不止一种物质。
（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。
3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。
若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。
否则，不能列入化合反应。
二、分解反应1.概念分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
2.特点（一变多）A= B+C+...（化合价可变可不变）（1）反应物是一种物质。
（2）生成物不止一种物质。
（3）反应物有固定组成，是纯净物。
3.判断反应能发生的前提下，看此反应是否具有分解反应的三个特点。
三、置换反应1.概念置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
2.特点A+BC=AC+B 简记为“一换一”。
（1）反应物和生成物都是两种物质。
（2）反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
3.判断注意：（1）反应物一定是单质与化合物；但有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。
如CH4+2O2CO2+2H2O。
（2）生成物一定是单质与化合物。
但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。
如CO+CuOCu+CO2。
如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（2）溶液中的置换反应：金属+盐溶液=盐+金属，如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）干态下的置换反应：初中所学的有还原氧化铜的反应。
CuO+H2△Cu+H2O 2CuO+C高温2Cu+CO2↑置换反应的美丽动图~Zn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2Zn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn + CuSO4 ＝ZnSO4 + CuZn + 2AgNO3＝Zn(NO3) 2+ 2AgZn+Pb(NO3)2=Pb+Zn(NO3)2 四、复分解反应1.概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
初中化学反应四种基本类型
3、盐酸与氢氧化铝反应：
3HCl +Al(OH)3=ALCl3 +3H2O
8、硫酸钠与氯化钡反应：
Na2SO4 +BaCl2=BaSO4 ↓+2NaCl
4、盐酸与硝酸银反应：
HCl +AgNO3=AgCl↓+HNO3
9、硫酸铜与氢氧化铜反应：
CuSO4 +2KOH=Cu(OH)2↓+K2SO4
5、碳酸钙与盐酸反应：
2HCl +CaCO3=CaCl2+H2O+CO2 ↑
10、碳酸钠与氢氧化钙反应：
Na2CO3 +Ca(OH)2=2NaOH +CaCO3 ↓
二、理清关系: 化合与氧化，置换与氧化还原，复分 解与中和，各反应间关系：
氧 化 A 化 合
CH4 +2O2
氧 化 还 原
置 换
复 分 解
中 和
=CO +2H O
Fe2O3 +3CO
点燃
=2Fe+3CO
高温
2
CH4 +2O2
=CO +2H O
2 2
CO2 +Ca(OH)2
= CaCO3 ↓+H2O = Na2SO3+H2O
SO2 +2NaOH
中考热点
1.下列对基本反应的类型正确的是（
A.置换反应的产物中一定有单质 B.化合反应的反应物都是单质 C.复分解反应的产物都是化合物 D.分解反应的产物都是化合物
化学反应四种基本类型
定义：有两种或两种以上物质生成另一种物 质的反应。 表达式：A+B→AB 化 合 反 应 特点：多变一
初中化学化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应
化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO现象：（1）发出耀眼de白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成de固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3现象：发出耀眼de白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2现象：A、在纯de氧气中发出明亮de蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味de气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味de气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO12、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO（是吸热de反应）13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2现象：发出蓝色de火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== Cu SO4•5H2O分解反应：1、水在直流电de作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。