实验四 五水合硫酸铜的制备
五水硫酸铜制备与提纯及组成的测定铜含量的测定
五水硫酸铜制备与提纯及组成的测定铜含量的测定一、实验目的：1、掌握间接碘量法测铜含量的原理、方法。
2、掌握淀粉指示剂的使用方法。
3、掌握提高间接碘量法测铜含量滴定准确度的措施。
二、实验原理：1. Na2S2O3容液的配制与标定：⑴配制：由于结晶的Na2S2O3 5H2O—般都含有少量杂质，同时还易风化及潮解，所以Na2S2O际准溶液不能用直接法配制，而应采用标定法配制。
Na2S2O3 5H2O需用新沸（CO2T、O2T、杀菌）冷却水配制；加少量Na2CO以减少水中溶解的CO2使溶液呈弱碱性（Na2S2O3在碱中稳定，抑制水解、分解以及微生物生长）;暗处置一周（与水中还原性物质反应完全），以减少由于Na2S2O3勺分解带来的误差，得到较稳定的Na2S2O溶液。
（2）标定:Cr2O72-+6l-+14H+===2Cr3++3l2+7H2O（橙）（绿）（黄，浓时棕红）析出的I2再用Na2S2O3§液滴定：I2+2Na2S2O3=S4O62-+2I-指示剂：淀粉终点：蓝（I2-淀粉）f透明绿（Cr3+）1molCr2O72-相当于3I2相当于6molS2O32-，I2与淀粉指示剂作用形成蓝色包合物，当滴下的Na2S2O3f I2按计量关系完全反应后，溶液的蓝色消失即为终点。
、，I •、、+ :注意:⑴12升华，反应应在碘量瓶［（锥形瓶+表面皿）代］中进行；⑵（Cr2O72-+6l-）反应慢，需在暗处（I2见光分解）置5分钟；⑶需过量的Kl（增大I2在水中的溶解度）;⑷控制溶液的酸度0.20~0.23mol/L（酸高，I-易被空气氧化，Na2S2O：分解; 酸低反应不定量（Cr2O72- -Cr3+））;⑸淀粉指示剂需临近终点时加（淀粉吸附I2）o（3）计算2. 铜含量的测定：⑴在微酸性（20%NH4HF2介质中（PH=3~4;酸度低Cu2+水解、且反应慢，反应不定量。
酸度高Cu2+崔化空气氧化I-、且S2O32分解）Cu2+与过量的I-（溶解I2; 同离子效应使反应完全;既是还原剂，又是沉淀剂）作用生成不溶于水的CuI白色沉淀并定量析出I2:2Cu2++4I-=2CuI J +I2生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定。
硫酸铜
书山有路勤为径，学海无涯苦作舟硫酸铜硫酸铜CuSO4•5H2O 俗名胆矾或蓝矾，是蓝色斜方晶体，其水溶液也呈蓝色，故有蓝矾之称。
1 . 硫酸铜的制备硫酸铜是用热的浓硫酸溶解铜屑，或在空气充足的情况下用热的稀硫酸与铜屑反应制得：Cu+2H2SO4(浓)加热CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+2H2SO4(稀)+O2 加热2CuSO4+2H2O CuSO4•5H2O 在不同温度下可以逐步失水：375K 423K CuSO4·5H2O→CuSO4·3H2O→CuSO4·H2O523K 923K →CuSO4→CuO实验证明，各个水分子的结合力不完全一样，四个水分子以配位键与Cu2+结合，第五个水分子以氢键与两个配位水分子和SO42-结合,因此CuSO4•5H2O可以写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O。
2CuSO4+H2O=[Cu2(OH)SO4]++HSO4- 加热失水时，先失去Cu2+左边的两个非氢键水，再失去Cu2+右边的两个水分子，最后失去以氢键与SO42-结合的水分子。
2 . 性质与用途无水CuSO4 为白色粉末，不溶于乙醇和乙醚，其吸水性很强，吸水后即显出特征蓝色。
可利用这一性质来检验乙醚、乙醇等有机溶剂中的微量水分，并可作干燥剂使用除去水分。
CuSO4 的水溶液由于水解而显酸性，为防止水解，配制铜盐溶液时，常加入少量相应的酸。
CuSO4 是制备其他铜化合物的重要原料，在电镀、电池、印染、染色、木材保存、制颜料、虫药等工业中都大量使用CuSO4。
在农业上将CuSO4 与石灰乳混合制得“波尔多”溶液，可用于防治或消灭植物的多种病虫害，加入贮水池中可以防止藻类生长。
波尔多液配方：CuSO4·5H2O:CuO:H2O==1:1:100tips:感谢大家的阅读，本文由我司收集整编。
硫酸铜重晶体实验报告
一、实验目的1. 了解重结晶法提纯物质的原理和方法；2. 学习水浴加热、蒸发、浓缩，以及倾泻法、减压过滤等实验操作；3. 掌握硫酸铜重结晶实验的操作步骤和注意事项。
二、实验原理硫酸铜（CuSO4·5H2O）是一种常见的无机化合物，在实验室中常用于制备硫酸铜晶体。
硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，因此可以通过重结晶法提纯硫酸铜。
在实验过程中，首先将粗硫酸铜溶解于适量的水中，加热使其形成饱和溶液；然后趁热过滤，除去不溶性杂质；最后冷却溶液，使硫酸铜结晶析出，过滤得到纯硫酸铜晶体。
三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、滤器、蒸发皿、加热装置、干燥器等；2. 药品：粗硫酸铜、蒸馏水、无水硫酸钠（或无水硫酸铜）。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗硫酸铜，放入烧杯中；2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解；3. 将溶液加热至沸腾，继续搅拌；4. 趁热过滤，除去不溶性杂质，收集滤液；5. 将滤液倒入蒸发皿中，用加热装置加热，使溶液蒸发浓缩；6. 当溶液中出现晶体膜时，停止加热，自然冷却；7. 冷却过程中，晶体逐渐析出，收集晶体；8. 将晶体放入干燥器中，干燥至恒重。
五、实验数据记录与分析1. 称取的粗硫酸铜质量：5.00g；2. 收集到的纯硫酸铜晶体质量：4.20g；3. 纯度计算：纯度 = (收集到的纯硫酸铜晶体质量 / 称取的粗硫酸铜质量) × 100% = (4.20g /5.00g) × 100% = 84%。
六、实验结论1. 通过重结晶法，可以将粗硫酸铜提纯为纯硫酸铜晶体，纯度达到84%；2. 在实验过程中，加热、蒸发、冷却等步骤对实验结果有较大影响，应严格控制实验条件；3. 通过本次实验，掌握了硫酸铜重结晶实验的操作步骤和注意事项，为今后实验奠定了基础。
七、实验讨论1. 在实验过程中，溶液的浓度对晶体析出速度和纯度有较大影响。
适当提高溶液浓度，可以加快晶体析出速度，提高纯度；2. 在过滤过程中，滤纸的选择和过滤速度对实验结果也有一定影响。
实验二-五水硫酸铜的制备11页
实验二-五水硫酸铜的制备11页
一、实验目的：
1. 学习化学反应中的水合反应。
3. 掌握物质的重量计量和反应条件控制。
二、实验原理：
五水硫酸铜，分子式为CuSO4·5H2O，分子量为249.68。
它是一种不稳定的水合物，易失水。
五水硫酸铜是制备其它硫酸盐化合物的重要原料，还用作电镀、染料、催化剂、草坪绿化、橡胶制品、漂白剂等方面。
五水硫酸铜制备的物质方程式为：
CuO + H2SO4 + 4H2O → CuSO4·5H2O
反应过程中，氧化铜与稀硫酸在水的存在下反应生成五水硫酸铜。
三、实验步骤：
1. 取出少量氧化铜放在研钵内，加少量稀硫酸，用玻璃棒搅拌至氧化铜全部溶解。
2. 用移液管慢慢地加入适量的水，搅拌均匀，直至混合液呈浅蓝色。
3. 将混合液过滤，过滤液收集在干净的容器中。
4. 在通风橱中将过滤液加热至约70℃时停止加热，搅拌均匀后放置冷却，生成五水硫酸铜晶体。
5. 摇晃晶体，将晶体充分干燥，称重记录五水硫酸铜的质量。
四、实验注意事项：
1. 氧化铜要完全溶解，只有这样才能保证生成五水硫酸铜。
2. 需要加足量的水才能形成五水硫酸铜。
3. 过滤时注意过滤纸不能破损。
4. 在加热时需要轻微搅拌，避免结晶堆积并因此导致不均匀的结晶。
5. 干燥晶体前要先将晶体中的表面液体吸除。
6. 在操作时应该穿戴实验服、手套、安全镜，严格遵守实验规定，保持实验环境干净整洁。
无机化学实验报告
无机制备实验报告格式（一）实验名称：五水合硫酸铜的制备系 专业 年级 班 学号 姓名 实验日期一、实验目的 (略写)二、制备反应式及有关计算（原料、产量）（略）三、简略实验步骤四、实验结果产量＝ ；产率（％）＝ ； 产品等级（如果经过检验分析）： 。
五、 问题与讨论无机测定实验报告格式称量 灼烧 溶解=⨯100理论产量实际产量实验名称：气体常数的测定系 专业 年级 班 学号 姓名 实验日期一、 实验目的(略写)二、 简略实验步骤1、 称量操作用托盘天平称表面皿( g)→mol·L -1用电子分析天平称表面皿（ g ）→用电子天平称表面皿＋铝箔共（ g ）→ 铝箔 g 。
2．测气体常数在反应管内加入3mL 8mol·L -1 的HCl 和铝箔→试漏→反应→读书记录→计算。
三、 数据记录与结果处理1、 测量气体常数（R ）反应前量气管中液面读数：V 1＝ mL ；反应后量气管中液面读数：V 2＝ mL ；V(H 2)＝ mL 。
铝箔质量 g ，n(H 2)＝ mol （计算式）。
室温＝ ℃，T= K ， p(H 2O)= Pa ；大气压p ＝ k Pa; p(H 2)＝ kpa 。
结果：R ＝ 。
2、相对误差（％）＝ 。
3、误差分析无机验证性实验实验名称：单、多相离子平衡=⨯-100)()()(理论理论测定R R R系专业年级班学号姓名实验日期一、实验目的（略写）二、实验步骤三、问题与讨论。
胆矾的制作实验报告
一、实验目的1. 了解胆矾的化学成分和性质；2. 掌握胆矾的制作方法；3. 培养实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理胆矾，又称硫酸铜五水合物，化学式为CuSO4·5H2O。
在实验中，通过将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，生成胆矾沉淀，再经过过滤、洗涤、干燥等步骤，最终得到胆矾。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、烘箱、电子天平、温度计；2. 试剂：硫酸铜（CuSO4）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备硫酸铜溶液：称取5g硫酸铜固体，加入50mL蒸馏水，搅拌溶解；2. 准备氢氧化钠溶液：称取4g氢氧化钠固体，加入50mL蒸馏水，搅拌溶解；3. 将硫酸铜溶液倒入烧杯中，加入氢氧化钠溶液，搅拌反应；4. 待反应充分后，用漏斗和滤纸过滤沉淀，收集滤液；5. 将滤液倒入蒸发皿中，加热蒸发至浓缩；6. 将浓缩后的溶液冷却至室温，使其结晶；7. 将结晶物用滤纸过滤，收集胆矾；8. 将胆矾放入烘箱中，干燥至恒重；9. 称量胆矾的质量，计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，硫酸铜与氢氧化钠反应生成胆矾沉淀，反应方程式如下：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO42. 通过过滤、洗涤、干燥等步骤，最终得到胆矾；3. 实验测得胆矾的质量为2.3g，计算产率为46%。
六、实验讨论1. 在实验过程中，氢氧化钠溶液的浓度对胆矾的产率有一定影响。
若氢氧化钠溶液浓度过高，会导致硫酸铜过量反应，降低产率；若氢氧化钠溶液浓度过低，则反应不完全，也会影响产率；2. 胆矾在制备过程中，加热蒸发浓缩溶液时，应注意控制温度，避免过热导致溶液飞溅或分解；3. 实验过程中，应确保实验操作规范，如使用滤纸过滤沉淀时，应轻轻挤压滤纸，防止溶液泄漏。
七、实验结论通过本次实验，我们成功制备了胆矾，并了解了胆矾的化学成分和性质。
实验过程中，我们掌握了胆矾的制作方法，培养了实验操作技能和数据处理能力。
无水硫酸铜
注意事项
实验二十四 铜化合物的制备、组成分析及铜含量测定 (一) 五水硫酸铜的制备与提纯及微型碘量法测铜
测定
Na2S2O3溶液（0.1mol•dm-3）的配制与标定参见定量分析部分实
验十七（四）1.；
指示剂淀粉不能加入太早，因滴定反应中产生大量CuI沉淀，淀
粉与I2过早形成蓝色配合物，大量I3-被吸附，终点颜色呈较深的 灰色，不好观察。
实验原理
实验二十四 铜化合物的制备、组成分析及铜含量测定 (一) 五水硫酸铜的制备与提纯及微型碘量法测铜
CuI的沉淀表面易吸附I2，使终点变色不够敏锐且产生误差。通常在 接近终点时加入KSCN (或NH4SCN)，将CuI转化成溶解度更小的CuSCN 沉淀，CuSCN更容易吸附SCN -从而释放出被吸附的I2，使滴定趋于完全， 反应如下：
实验二十四 铜化合物的制备、组 成分析及铜含量测定
(一) 五水硫酸铜的制备与提纯及微型碘 量法测铜
无机及分析化学实验
目的要求 实验原理 注意事项
目的要求
实验二十四 铜化合物的制备、组成分析及铜含量测定 (一) 五水硫酸铜的制备与提纯及微型碘量法测铜
利用废铜粉焙烧氧化的方法制备硫酸铜； 掌握无机制备中加热、倾析法、过滤、重结晶等基本操作； 学习间接碘量法测定铜含量。
加入KSCN（或NH4SCN）不能太早，而且加入后要剧烈摇动，
有利于沉淀的转化和释放出吸附的I3-。
示范：碘量瓶的使用；微型滴定管
2Cu2+ + 4I- = 2CuI ↓ + I2 或 2Cu2+ + 5I- = 2CuI ↓ + I3-
I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-
五水硫酸铜的制备实验报告(大学化学)4页
五水硫酸铜的制备实验报告(大学化学)4页
一、实验目的
本实验旨在通过将5氧化2硫酸铜和氢氧化钠混合在水中、放置一段时间，经过
蒸馏、离心分离等操作，成功制备出纯度较高的五水硫酸铜溶液，以研究其制备工艺和性
质的变化。
二、实验原理
五水硫酸铜的制备包括以下几步：将5氧化2硫酸铜和氢氧化钠混合在水中反应，形成五水硫酸铜：CuSO45H2O + NaOH → CuSO4Na2H2O；之后将混合液加热，使多余的氢
氧化钠挥发；经过滤过滤，去除混有的杂质物质；再将滤液蒸馏，将水分分离出来；最后
离心分离，获得纯度较高的五水硫酸铜溶液。
三、实验步骤
1. 将550mL水加入到容量为1000mL的实验烧瓶中；
2. 混合均匀地加入37.3g的五氧化二硫酸铜和1
3.8g的氢氧化钠；
3. 振荡混合使其充分混合；
4. 平时维持混合液的温度为25℃；
5. 将混合液加热至60℃；
6. 热液冷却后，经过滤过滤，将混有的杂质物质去除；
7. 再将滤液加入蒸锅中蒸馏，使多余的氢氧化钠挥发；
8. 将滤液离心分离，获得纯度较高的五水硫酸铜溶液。
四、实验结果
经过上述步骤，成功制备出纯度较高的五水硫酸铜溶液，其收率为30g，重量百
分率为21.9%。
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3、本实验原理
将氧化铜溶于适当浓度的硫酸中， 发生如下反应： CuO+H2SO4→CuSO4+H2O 硫酸铜的溶解度随温度的改变有较 大的变化，所以当浓缩、冷却溶液时就 可以得到硫酸铜晶体。
杂质的去除
不溶性杂质：过滤。 可溶性杂质（Fe3+和Fe2+）： 1、用氧化剂H2O2，将Fe2+氧化为Fe3+， 2、调节PH，并控制至3左右（若PH过大，会析出碱 式硫酸铜的沉淀）， 3、加热煮沸，使Fe3+水解成为Fe（OH）3沉淀而除 去，反应如下： 2Fe2++2H++H2O2 →2Fe3++2H2O Fe3++3H2O PH=3 Fe(OH)3 + 3H+ 4、将除去杂质的CuSO4溶液进行蒸发，冷却结晶， 减压过滤后得到蓝色CuSO4· 5H2O
常压过滤的方法
1、将叠好的滤纸放入漏斗，用少量蒸馏水润湿滤 纸，使其紧贴漏斗的内壁。 2、将漏斗放在铁架台的铁圈上，使漏斗的尖端与 接受容器的内壁紧贴，以使滤液顺容器壁流下而 不致溅出来。 3、将上清液沿玻璃棒在三层滤纸一侧缓缓流入漏 斗中，注意漏斗内液面的高度应始终低于滤纸边 缘1cm。 4、用少量蒸馏水洗涤烧杯壁及玻璃棒，洗涤液也 倒入漏斗中过滤。
四、实验内容
1、CuSO4溶液的制备l 3mol/L H2SO4，微热使之溶解。 2、趁热常压过滤，取滤液。 3、将滤液置于表面皿中小 火加热，待出现晶膜时停 止加热，自然冷却，减压 过滤。 4、产品用滤纸吸干称重， 计算产率。
五、 注意事项
实验 五水合硫酸铜的制备
药学实验教学中心
一、实验目的
1、学习以氧化铜为原料制备CuSO4· 5H2O的原 理和方法。 2、掌握无机制备过程中的减压过滤、结晶等 基本操作。
二、实验原理
1、重结晶 从自然界或由有机合成得到的固体有机物， 常用重结晶进行提纯。 固体物质的溶解度多数随着温度的升高而增 大，将有机物溶解在热的溶剂中制成饱和溶液， 冷却后，由于溶解度减小，溶质又重新成晶体析 出，故称重结晶。 重结晶通常是用溶解的方法把晶体结构破坏， 然后改变条件让晶体重新形成，利用被提纯物质 和杂质在溶剂中的溶解度不同除去杂质的一种操 作过程，一般适用于纯化杂质含量在5%以下的 固体有机物。
2、重结晶一般的过程 (1)选择适宜的溶剂在将近溶剂沸点的温度下， 将欲提纯的固体溶解； (2)将溶液热滤，除去不溶性杂质，如溶液中含 有色杂质，则用活性炭脱色后一起热滤； (3)冷却滤液，析出晶体； (4)吸滤，分出晶体；可溶性杂质留在母液中； (5)洗涤晶体，除去附着的母液，干燥后测定熔 点，如纯度不合格，可再进行一次重结晶。
需要使用的仪器：真空泵，吸滤瓶和布氏漏 斗。（连接仪器时应注意布氏漏斗的斜口 应对准吸滤瓶的支管）。
使用方法
1、取一张修剪好的滤纸，要略小于布氏 漏斗内径，并盖 住漏斗所有的孔洞。 2、用蒸馏水润湿滤纸，使之紧贴漏斗，不能留下空隙。 3、接通电源，将待抽滤的溶液用玻璃棒引流，倒入布氏 漏斗中，溶液量不超过布氏漏斗容积的2/3。抽滤时， 抽滤瓶中液面不能高于侧管。 4、待无液滴抽下时，先拔掉橡皮管，后关闭真空泵，以 防水倒吸入吸滤瓶污染滤液。 5、取出沉淀的方法：取下漏斗后倒扣在滤纸或表面皿上， 用洗耳球在漏斗颈口吹一下 ，即可使滤纸和沉淀脱 出。 取出滤液的方法：滤液要从吸滤瓶的上口倒出，不可 从支管倒出。
减压过滤
特点：过滤速度快。可获得较干燥的结晶或 沉淀，但不宜用于过滤胶状或颗粒很细的 沉淀。 原理：通过真空泵带走吸滤瓶中的空气，使 外界的气压大于吸滤瓶里的气压。这时溶 液能够快速通过滤纸进入吸滤瓶中，从而 提高了过滤的速度和效率。
三、仪器和药品
1．仪器：电子天平、铁架台、布氏漏斗、 吸滤瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、坩锅、滤 纸、剪刀。 2．药品：硫酸溶液（3mol/L）,氧化铜。
1、硫酸的使用 2、晶膜的判断
六、思考题
1、为什么可以用重结晶法提纯粗 CuSO4· 5H2O？ 2、蒸发、结晶制备CuSO4· 5H2O时，为什 么刚出现晶膜时就应停止加热，而不能将 溶液蒸干？