氧硫及其化合物
硫及其化合物
硫及其化合物一、硫(S)：俗称硫磺，是一种色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(可用于洗涤沾有硫的试管)1、Na与硫粉加热的反应：2、Fe与硫粉加热的反应：3、Cu与硫粉加热的反应：4、S在氧气中燃烧的反应：二、硫的氧化物：I、二氧化硫(SO2)：无色、有刺激性的气体，易溶于水(1︰40)，有毒，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收。
1、SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①SO2溶于水的化学反应②将少量的SO2气体通入到氢氧化钠溶液的离子反应将过量的SO2气体通入到氢氧化钠溶液的离子反应③SO2与氧化钙(CaO)的化学反应（燃烧煤时固硫反应）2、SO2具有弱氧化性，与H2S气体或其溶液的反应3、SO2具有强还原性，可以与强氧化剂反应。
比如：①SO2气体与氧气在催化剂的条件下的化学反应②SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应③SO2使氯水褪色的化学反应④将SO2通入到FeCl3溶液的离子反应⑤SO2使溴水褪色的化学反应⑥SO2使碘水褪色的化学反应⑦SO2与双氧水的化学反应4、SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，加热红可恢复红色，用品红可以检验SO2气体。
判断一下溶液褪色体现SO2的什么性质：酸性、漂白性、还原性。
SO2使酸性KMnO4溶液褪色②SO2使溴水褪色③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液红色退去④SO2可以使品红溶液褪色，加热又可以恢复红色（可用于检验SO2气体）II、三氧化硫（SO3）熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
工业上制硫酸时，为了防止水吸收SO3产生白雾，而采用98％的浓硫酸吸收SO3。
1、SO3属于酸性氧化物吧，具有酸性氧化物的通性①SO3溶于水的化学反应②将SO3通到氢氧化钠溶液生成Na2SO4的反应③SO3与氧化钙(CaO)的化学反应三、硫酸(H2SO4)：难挥发，98%的浓硫酸与水任意比互溶，溶解时放出大量的热，浓硫酸的稀释方法是l、浓硫酸的特性：。
氧硫及其化合物课件
氧硫氧化物具有独特的物理和化学性质，因此在材料领域有广泛的应用 ，如陶瓷、玻璃、半导体等。
03
能源领域
氧硫氧化物在能源领域也有一定的应用，如燃料添加剂、催化剂等。
04
氧硫的硫化物
Chapter
氧硫硫化物的分类与性质
金属硫化物
01
金属硫化物是氧硫化合物的一种，它们具有金属光泽，电导率
高，硬度大，熔点高，不溶于水，硫酸是化工领域中最重要的酸之一，可用于制造许多其他化 学品。
硫化物制备
硫化物是一种重要的化合物，可用于制造橡胶、塑料和其他 化学品。
02
氧硫的化合物
Chapter
氧硫化合物的分类
氧化物
金属氧化物、非金属氧化物
硫化物
金属硫化物、非金属硫化物
含氧酸盐
碳酸盐、硫酸盐、亚硫酸盐等
01
技术手段
02
03
04
燃烧控制技术：通过改进燃烧 方式和控制燃烧条件，减少燃
烧过程中的氧硫排放。
吸附分离技术：利用吸附剂和 分离技术对废弃物中的氧硫污
染物进行回收和分离。
催化转化技术：通过催化剂将 废弃物中的氧硫污染物转化为
无害物质或资源化产品。
氧硫污染的防治措施与政策
防治措施 加强法律法规建设：制定严格的环保法规和标准，加强对氧硫污染的监管和管理。
将金属氧化物与碳或氢气在高温下反应，使金属氧化物还原为金 属单质，再与硫单质反应得到金属硫化物。
气相沉积法
将含有金属元素的蒸汽与硫蒸汽在高温下反应，得到金属硫化物 。
氧硫硫化物的应用
催化剂
许多金属硫化物具有催化活性，可以用于各种化学反应的 催化剂。
超导材料
某些金属硫化物具有超导性质，可以用于制造超导材料。
氧硫及其化合物
氧、硫及其化合物一、氧及其化合物1．臭氧（1）与O2互为同素异形体：（2）臭氧化学性质：①极强氧化性：使润湿的淀粉KI试纸变蓝（方程式）_____________________②漂白和消毒（3）臭氧层2．H2O2（1）结构：电子式______________，结构式____________，化学键类型____________ （2）化学性质：①氧化性：I-(H+)、Fe2+(H+)、酸性条件下溶解Cu应用：杀菌消毒、漂白（讨论含酚酞的NaOH溶液）②还原性：与KMnO4（H+）反应③不稳定性：应用：实验室制氧气方法3．H2O的作用（1）氧化性：Na、Mg、Fe、C（反应条件）（2）还原性：（3）既有氧化性又有还原性：（4）既不显氧化性又不显还原性：Cl2+H2O、NO2＋H2O、Na2O2＋H2O等水解（盐、CaC2、卤代烃、酯、多糖）二、硫及其化合物1．硫元素的特点——多变价（-2；0；+4；+6）2．硫单质（1）物理性质（2）化学性质①弱氧化性：可氧化金属（Na、Fe、Cu、Ag、Hg等）；H2②还原性：O2SO2的化学性质小结__________________________________。
SO2的实验室制备__________________________________________。
工业制法_______________________________________________。
几种漂白剂的比较：思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?4．三氧化硫5．硫酸（1）物理性质：浓硫酸稀释：（2）浓硫酸特性：①吸水性：干燥剂思考：浓硫酸做干燥剂可以干燥的气体_______________________________________；不能用来干燥____________________________气体。
②脱水性：属化学变化③强氧化性：钝化；Cu；C；浓硫酸与铜反应的方程式及现象：浓硫酸与碳反应的方程式：碳和浓硫酸反应产物的验证实验各试剂的作用_________________________________________________。
硫及其重要化合物
硫及其重要化合物一、硫1、S 的原子结构 ，相对原子质量：32，化合价：-2、0、+4、+4、+6.2、S3、S 的物理性质：俗称硫黄，颜色状态：淡黄色固体，溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2中。
4、S的化学性质：（1）与金属反应Fe ＋S=====△FeS 2Cu ＋S=====△Cu 2SHg ＋S=HgS （用以除去有毒的汞）2Ag ＋S=Ag 2S （黑色）（2）与非金属的反应S ＋O 2=====点燃SO 2(现象：空气中淡蓝色火焰；纯氧中蓝紫色火焰)。
S ＋H 2=====△H 2S （3）与碱反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
二、硫的氧化物 （一）二氧化硫 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
2、化学性质： （1）SO 2是酸性氧化物：A. 与H 2O 反应：SO 2＋H 2O===H 2SO 3B. 与碱性氧化物反应与CaO 的反应为：CaO ＋SO 2===CaSO 3 与Na 2O 的反应为：Na 2O ＋SO 2===Na 2SO 3 C. 与碱反应SO 2少量：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O SO 2过量：NaOH ＋SO 2===NaHSO 3 D. 与某些弱酸盐溶液反应与NaHCO 3溶液反应（SO 2少量）：2NaHCO 3＋SO 2===Na 2SO 3＋CO 2+H 2O 与NaHCO 3溶液反应（SO 2足量）：NaHCO 3＋SO 2===NaHSO 3＋CO 2（2）SO 2的氧化性与还原性A. 氧化性：与H2S反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O（SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊）B. 还原性（能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KM nO4(H＋)溶液等强氧化剂氧化。
）①被O2氧化：2SO2 + O2 =====2SO3 （催化剂V2O5）②被Fe3+氧化：SO2+2Fe3++2H2O==2Fe2++SO42-+4H+③SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
2021高三化学人教版一轮教师用书：第4章第3节氧、硫及其重要化合物Word版含答案
SO2 表现的性质
酸性氧化物 的通性
SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
④SO2＋ 2H2S===3S↓＋ 2H2O
催化剂
⑤2SO2＋O2
2SO3
△
⑥SO2＋ Cl2＋ 2H2O===2HCl＋H2SO4
氧化性 还原性
使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色
使品红溶液褪色
漂白性
3.三氧化硫的性质 (1)物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液体，在标准状况下 为固体。
(2)化学性质
4．硫化氢 (H2S)—— 水溶液为氢硫酸、为二元弱酸 H2S 是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，是一种大气污染物。 (1)与足量 NaOH 溶液， CuSO4 溶液反应的离子方程式分别为 H2S＋2OH－ ===S2－＋2H2O， H2S＋Cu2＋===CuS↓＋ 2H＋。 (2)ZnS(或 FeS)投入稀硫酸中能生成 H2S 气体： ZnS＋2H＋===Zn2＋＋H2S↑。
[答案 ] D
2．(2017 ·北京高考 )根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确
的是 ( )
实验
现象
结论
含 HCl 、BaCl2 的 FeCl3
O3＋ 2KI ＋H2O===I2＋2KOH ＋O2
b．漂白性：因 O3 有强氧化性，所以它能使有色物质褪色，并被用来杀菌消 毒。
(3)用途 ①可用作漂白剂、脱色剂和消毒剂。
②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
(4)生成
放电 在放电条件下空气中的 O2 可以转化为 O3,3O2=====2O3。 2．过氧化氢 —— 其水溶液称双氧水
(完整版)氢氧、硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
氢氧硫及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氢气点耀1、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2^=2H2O点燃2、氢气在氯气中燃烧：H2+CI==^2HCl3、氢气和氮气合成氨：N2+3H2催化剂2NH3高温高压A4、氢气通过灼热的氧化铜：CuO+H2^^=Cu+H2O△5、氢气和三氧化钨反应：3H2+WO3^^=W+3H20高温6、工业上纯硅的制备：SiCl4+2H2=上曙Si+4HCl二、水1、钠和水反应：2Na+2H2O^=2NaOH+H2f2Na+2H2O^=2Na++2OH-+H2fA2、镁和水加热：Mg+2H2O^^=Mg(OH)2+H2f有温3、铁和水蒸气反应：3Fe+4H2g^^Fe3O4+4H24、氟气和水反应：2F2+2H2O^=4HF+O25、氯气溶于水：Cl2+H2O^=HCl+HClOCl2+H2O^=H++Cl-+HClO6、氧化钠和水反应：Na2O+H2O^=2NaOHNa2O+H2O^=2Na++2OH-7、氧化钙和水反应：CaO+H2O^=Ca(OH)28、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O^』NaOH+O2f2Na2O2+2H2O^^Na++4OH-+O2f9、二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2cO310、三氧化硫和水反应：SO3+H2O^=H2so4SO3+H2O^=2H++SO42-11、二氧化氮和水反应：3NO2+H2Q^=2HNQ3+NOf3NO2+H2O^=2H++NO3-+NOf 12、氨气和水反应：NH3+H2O^^NH3^H2OA13、五氧化二磷与热水反应：P2O5+3H2O^=2H3PO414、五氧化二磷与冷水反应：P2O5+H2O^2HPO315、氯化镂溶于水：NH4CI+H2O^^NH3^H2O+HClNH4++H2O^^NH3・H2O+H+16、硫酸铜溶于水：CuSO4+2H2O^^Cu(OH)2+H2SO4Cu2++2H2O^^Cu(OH)2+2H+17、硫酸铝溶于水：AI2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al3++3H2O^^Al(OH)3+3H+19、醋酸钠溶于水：CH3COONa+H2O^^CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O^^CH3COOH+OH-20、偏铝酸钠溶于水：NaAIO2+2H2O^^AI(OH)3+NaOHAIO2-+2H2O^^Al(OH)3+OH-21、碳酸钠溶于水：Na2CO3+H2O^^NaHCO3+NaOHCO32-+H2O^^HCO3-+OH-22、磷酸钠溶于水：Na3PO4+H2O^^Na2HPO4+NaOHPO43-+H2O^^HPO42-+OH-23、碳酸氢钠溶于水：NaHCO3+H2O^^H2CO3+NaOHHCO3-+H2O^^H2CO3+OH-24、氮化镁溶于水：Mg3N2+6H2O^=3Mg(OH)2；+2NH3f25、硫化铝溶于水：AI2S3+6H2O^=2Al(OH)3J+3H2sf26、碳化钙溶于水：CaC2+2H2O^=Ca(OH)2+C2H2f27、电解水：2H2。
氧硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图 硫离子结构示意图 （2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。
①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na 、Al 、Fe 、Cu ） （剧烈反应并发生爆炸）（制取Al 2S 3的唯一途径） （色）（ 色）②与非金属反应（O 2、H 2）、 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应S + HNO 3（浓）= S + H 2SO 4（浓）= S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢——H 2S 是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时， （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时， （O 2过量） 当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等均可将H 2S 氧化。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
电离方程式氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式④实验室制法：化学方程式：FeS+2H+===Fe2++H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4)不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。
⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。
所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。
氢 氧硫及其化合物的化学方程式和离子方程式
氢氧硫及其化合物的化学方程式和离子方程式一、氢气1、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O2、氢气在氯气中燃烧：H2＋Cl22HCl3、氢气和氮气合成氨：N2＋3H2催化剂2NH3高温高压4、氢气通过灼热的氧化铜：CuO＋H2Cu＋H2O5、氢气和三氧化钨反应：3H2＋WO3W＋3H2O6、工业上纯硅的制备：SiCl4＋2H2Si＋4HCl二、水1、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑2、镁和水加热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑3、铁和水蒸气反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H24、氟气和水反应：2F2＋2H2O4HF＋O25、氯气溶于水：Cl2＋H2O HCl＋HClOCl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO6、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O2NaOHNa2O＋H2O2Na＋＋2OH－7、氧化钙和水反应：CaO＋H2O Ca(OH)28、过氧化钠和水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O4Na＋＋4OH－＋O2↑9、二氧化碳和水反应：CO2＋H2O H2CO310、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O H2SO4SO3＋H2O2H＋＋SO42－11、二氧化氮和水反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO ↑3NO2＋H2O2H＋＋NO3－＋NO↑12、氨气和水反应：NH3＋H2O NH3·H2O13、五氧化二磷与热水反应：P2O5＋3H2O2H3PO414、五氧化二磷与冷水反应：P2O5＋H2O2HPO315、氯化铵溶于水：NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HClNH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋16、硫酸铜溶于水：CuSO4＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋17、硫酸铝溶于水：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋19、醋酸钠溶于水：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOHCH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－20、偏铝酸钠溶于水：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－21、碳酸钠溶于水：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHCO32－＋H2O HCO3－＋OH－22、磷酸钠溶于水：Na3PO4＋H2O Na2HPO4＋NaOHPO43－＋H2O HPO42－＋OH－23、碳酸氢钠溶于水：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOHHCO3－＋H2O H2CO3＋OH－24、氮化镁溶于水：Mg3N2＋6H2O3Mg(OH)2↓＋2NH3↑25、硫化铝溶于水：Al2S3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑26、碳化钙溶于水：CaC2＋2H2O Ca(OH)2＋C2H2↑27、电解水：2H2O2H2↑＋O2↑三、过氧化氢1、二氧化硫和过氧化氢混合：SO2＋H2O2H2SO42、氢氧化铁被过氧化氢氧化：2Fe(OH)2＋H2O22Fe(OH)33、亚硫酸与过氧化氢混合：H2SO3＋H2O2H2SO4＋H2O4、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O2S↓＋2H2O5、氢碘酸与过氧化氢混合：2HI＋H2O2I2＋2H2O6、氯化亚铁的盐酸溶液和过氧化氢混合：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O7、碘化钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：2KI＋H2O2＋H2SO4K2SO4＋I2＋2H2O2I－＋H2O2＋2H＋I2＋2H2O8、亚硫酸钠和过氧化氢：Na2SO3＋H2O2Na2SO4＋H2OSO32－＋H2O2SO42－＋H2O9、氯化铁溶液和过氧化氢混合：2FeCl3＋H2O22FeCl2＋O2↑＋2HCl2Fe3＋＋H2O22Fe2＋＋O2↑＋2H＋10、高锰酸钾的稀硫酸溶液和过氧化氢混合：2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O2MnO4－＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O11、二氧化锰和过氧化氢混合：2H2O22H2O＋O2↑四、氧气1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO3、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O34、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O45、氢气在氧气中燃烧：2H2＋O22H2O6、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO27、硫在氧气中燃烧：S＋O2SO28、甲烷在氧气中燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O9、硫化氢在氧气中燃烧：2H2S＋3O22SO2＋2H2O10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO211、煅烧硫铁矿：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO212、铜和氧气加热反应：2Cu＋O22CuO13、氮气和氧气在放电下反应：N2＋O22NO14、氨气的催化氧化：4NH3＋5O24NO＋6H2O15、氢硫酸溶液中通入氧气：2H2S＋O2S↓＋2H2O16、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22SO317、亚硫酸暴露在空气中变质：2H2SO3＋O22H2SO418、氢氧化亚铁暴露在空气中变质：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)319、硫酸亚铁溶液暴露在空气中变质：12FeSO4＋3O2＋6H2O4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3↓20、亚硫酸钠固体暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O22Na2SO4五、硫1、硫在氧气中燃烧：S＋O2SO22、钠和硫共热：2Na＋S Na2S3、镁和硫共热：Mg＋S MgS4、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S35、铜和硫共热：2Cu＋S Cu2S6、铁和硫共热：Fe＋S FeS7、硫和浓硫酸共热：S＋2H2SO43SO2↑＋2H2O8、硫和浓硝酸共热：S＋6HNO3H2SO4＋6NO2↑＋2H2O9、硫和稀硝酸共热：S＋2HNO3H2SO4＋2NO↑10、硫和热的氢氧化钠反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O七、硫化氢1、硫化氢在少量的氧气中燃烧：2H2S＋O22S＋2H2O2、硫化氢在足量的氧气中燃烧：2H2S＋3O22SO2＋2H2O3、氢硫酸中通入氯气：H2S＋Cl22HCl＋S↓H2S＋Cl22H＋＋2Cl－＋S ↓4、氢硫酸中加入溴水：H2S＋Br22HBr＋S↓H2S＋Br22H＋＋2Br－＋S↓5、氢硫酸中加入碘水：H2S＋I22HI＋S↓H2S＋I22H＋＋2I－＋S↓6、氢硫酸中通入氧气：2H2S＋O2S↓＋2H2O7、氢硫酸中通入二氧化硫：2H2S＋SO23S↓＋2H2O8、氢硫酸与浓硫酸混合：H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2O9、氢硫酸与浓硝酸混合：H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2OH2S＋2H＋＋2NO3－S ↓＋2NO2↑＋H2O10、氢硫酸与稀硝酸混合：3H2S＋2HNO33S↓＋2NO ↑＋4H2O3H2S＋2H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O11、亚硫酸中通入硫化氢：2H2S＋H2SO33S↓＋3H2O12、向氢氧化钠溶液通入少量硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2OH2S＋2OH－S2－＋2H2O13、向氢氧化钠溶液通入足量硫化氢：H2S＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋OH－HS－＋H2O14、硫酸铜溶液与氢硫酸混合：CuSO4＋H2S CuS↓＋H2SO4Cu2＋＋H2S CuS ↓＋2H＋15、向氯化铁溶液中加入氢硫酸：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓＋2HCl2Fe3＋＋H2S2Fe2＋＋S ↓＋2H＋16、氢硫酸与过氧化氢混合：H2S＋H2O2S↓＋2H2O17、加热硫化氢：H2S S＋H2八、硫化钠1、硫化钠中通入氯气：Na2S＋Cl22NaCl＋S↓S2－＋Cl22Cl－＋S ↓2、硫化钠中加入溴水：Na2S＋Br22NaBr＋S↓S2－＋Br22Br－＋S↓3、硫化钠中加入碘水：Na2S＋I22NaI＋S↓S2－＋I22I－＋S↓4、硫化钠中通入氧气：2Na2S＋O2＋2H2O2S↓＋4NaOH2S2－＋O2＋2H2O2S↓＋4OH－5、硫化钠中通入二氧化硫气体：2Na2S＋3SO23S↓＋2Na2SO32S2－＋3SO23S↓＋2SO32－6、硫化钠溶液与过氧化氢混合：Na2S＋H2O2S↓＋2NaOHS2－＋H2O2S↓＋2OH－7、硫化钠溶液与过氧化钠混合：Na2S＋Na2O2＋2H2O S↓＋4NaOHS2－＋Na2O2＋2H2O S＋2Na＋＋4OH－8、硫化钠溶液呈碱性：Na2S＋H2O NaHS＋NaOHS2－＋H2O HS－＋OH－9、硫化钠溶液中加入稀硫酸：Na2S＋H2SO4Na2SO4＋H2S ↑S2－＋2H＋H2S ↑10、硫化钠中加入浓硫酸：Na2S＋2H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋2H2O11、硫化钠溶液中加入浓硝酸：Na2S＋4HNO32NaNO3＋S↓＋2NO2↑＋2H2OS2－＋4H＋＋2NO3－S↓＋2NO2↑＋2H2O12、硫化钠溶液中加入稀硝酸：3Na2S＋8HNO36NaNO3＋3S↓＋2NO ↑＋4H2O3S2－＋8H＋＋2NO3－3S↓＋2NO↑＋4H2O13、硫化钠溶液中加入醋酸：Na2S＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2S ↑S2－＋2CH3COOH2CH3COO－＋H2S↑14、硫化钠溶液中通入硫化氢：Na2S＋H2S2NaHSS2－＋H2S2HS－15、硫化钠溶液中加入氯化铝溶液：3Na2S＋2AlCl3＋6H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3H2S↑3S2－＋2Al3＋＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑16、向氯化铁溶液中加入少量硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓＋2NaCl2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓17、向氯化铁溶液中加入过量硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓＋6NaCl2Fe3＋＋3S2－2FeS↓＋S ↓18、硫化钠溶液与硫酸铜溶液混合：CuSO4＋Na2S CuS↓＋Na2SO4Cu2＋＋S2－CuS ↓19、硫化钠溶液与硫酸亚铁溶液混合：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaClFe2＋＋S2－FeS↓20、向硫化钠和亚硫酸钠的混合溶液中加入稀硫酸：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O九、二氧化硫和亚硫酸1、二氧化硫的催化氧化：2SO2＋O22SO32、亚硫酸被空气氧化：2H2SO3＋O22H2SO42H2SO3＋O24H＋＋2SO42－3、将二氧化硫通入氯水中：SO2＋Cl2＋2H2O H2SO4＋2HClSO2＋Cl2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－3、亚硫酸与氯水混合：H2SO3＋Cl2＋H2O H2SO4＋2HClH2SO3＋Cl2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Cl－4、将二氧化硫通入溴水中：SO2＋Br2＋2H2O H2SO4＋2HBrSO2＋Br2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2Br－5、亚硫酸与溴水混合：H2SO3＋Br2＋H2O H2SO4＋2HBrH2SO3＋Br2＋H2O4H＋＋SO42－＋2Br－6、将二氧化硫通入碘水中：SO2＋I2＋2H2O H2SO4＋2HISO2＋I2＋2H2O4H＋＋SO42－＋2I－7、亚硫酸与碘水混合：H2SO3＋I2＋H2O H2SO4＋2HIH2SO3＋I2＋H2O4H＋＋SO42－＋2I－8、二氧化硫溶于水：SO2＋H2O H2SO39、二氧化硫通入浓硝酸中：SO2＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑SO2＋2NO3－SO42－＋2NO2↑10、亚硫酸与浓硝酸混合：H2SO3＋2HNO3H2SO4＋2NO2↑＋2H2OH2SO3＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O11、二氧化硫通入稀硝酸：3SO2＋2HNO3＋2H2O3H2SO4＋2NO↑3SO2＋2NO3－＋2H2O4H＋＋3SO42－＋2NO↑12、亚硫酸与稀硝酸混合：3H2SO3＋2HNO33H2SO4＋2NO↑＋H2O3H2SO3＋2NO3－4H＋＋SO42－＋2NO↑＋H2O13、二氧化硫通入氢硫酸中：2H2S＋SO23S↓＋2H2O14、氢硫酸与亚硫酸混合：2H2S＋H2SO33S↓＋3H2O15、向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O2OH－＋SO2SO32－＋H2O16、向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO3OH－＋SO2HSO3－17、亚硫酸与氢氧化钠溶液混合：2NaOH＋H2SO3Na2SO3＋2H2O2OH－＋H2SO3SO32－＋2H2O18、向澄清石灰水通入二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2CaSO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋SO2CaCO3↓＋H2O19、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－20、亚硫酸与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋H2SO3＋H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋H2SO3＋H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－十、亚硫酸钠1、亚硫酸钠暴露在空气中变质：2Na2SO3＋O22Na2SO42、亚硫酸钠溶液中加入氯水：Na2SO3＋Cl2＋H2O Na2SO4＋2HClSO32－＋Cl2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Cl－3、亚硫酸钠溶液中加入溴水：Na2SO3＋Br2＋H2O Na2SO4＋2HBrSO32－＋Br2＋H2O2H＋＋SO42－＋2Br－4、亚硫酸钠溶液中加入碘水：Na2SO3＋I2＋H2O Na2SO4＋2HISO32－＋I2＋H2O2H＋＋SO42－＋2I－5、亚硫酸钠溶于水：Na2SO3＋H2O NaHSO3＋NaOHSO32－＋H2O HSO3－＋OH－6、亚硫酸钠固体与浓硫酸反应：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O7、亚硫酸钠溶液与盐酸反应：Na2SO3＋2HCl2NaCl＋SO2↑＋H2OSO32－＋2H＋SO2↑＋H2O8、亚硫酸钠溶液通入二氧化硫：Na2SO3＋SO2＋H2O2NaHSO3SO32－＋SO2＋H2O2HSO3－9、亚硫酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2SO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3SO2↑3SO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3SO2↑10、亚硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2SO3＋BaCl2BaSO3↓＋2NaClSO32－＋Ba2＋BaSO3↓11、亚硫酸钠溶液与氯化铁溶液混合：2FeCl3＋Na2SO3＋H2O2FeCl2＋Na2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO32－＋H2O2Fe2＋＋2H＋＋SO42－12、亚硫酸钠溶液中加入浓硝酸：Na2SO3＋2HNO3Na2SO4＋2NO2↑＋H2OSO32－＋2H＋＋2NO3－SO42－＋2NO2↑＋H2O13、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸：3Na2SO3＋2HNO33Na2SO4＋2NO↑＋H2O3SO32－＋2H＋＋2NO3－3SO42－＋2NO↑＋H2O 14、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O十一、三氧化硫1、三氧化硫和水反应：SO3＋H2O H2SO4SO3＋H2O2H＋＋SO42－2、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2OSO3＋2OH－SO42－＋H2O十二、硫酸1、钠与稀硫酸反应：2Na＋H2SO4Na2SO4＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑2、锌与稀硫酸反应：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑3、锌与浓硫酸反应：Zn＋2H2SO4ZnSO4＋SO2↑＋2H2O4、浓硫酸与少量的铁共热：2Fe＋6H2SO4Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O5、浓硫酸与过量的铁共热：Fe＋2H2SO4FeSO4＋SO2↑＋2H2O6、铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O7、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋SO2↑＋2H2O8、磷与浓硫酸共热：2P＋5H2SO42H3PO4＋5SO2↑＋2H2O9、氧化钠与稀硫酸反应：Na2O＋H2SO4Na2SO4＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O10、氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋H2SO4CuSO4＋H2OCuO＋2H＋Cu2＋＋H2O11、氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O12、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O13、溴化氢通入浓硫酸中：2HBr＋H2SO4Br2＋SO2↑＋2H2O14、碘化氢通入浓硫酸中：2HI＋H2SO4I2＋SO2↑＋2H2O15、硫化氢通入浓硫酸中：H2S＋H2SO4S↓＋SO2↑＋2H2O16、氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－H2O17、氢氧化铜溶于稀硫酸中：Cu(OH)2＋H2SO4CuSO4＋2H2OCu(OH)2＋2H＋Cu2＋＋2H2O18、氢氧化铁与稀硫酸反应：2Fe(OH)3＋3H2SO4Fe2(SO4)3＋6H2O2Fe(OH)3＋6H＋2Fe3＋＋6H2O19、氢氧化亚铁溶于浓硫酸：2Fe(OH)2＋4H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋6H2O20、氯化钡溶液与稀硫酸混合：BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HClBa2＋＋SO42－BaSO4↓21、碳酸钠溶液与稀硫酸反应：Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋CO2↑＋H2O22、碳酸氢钠与稀硫酸反应：2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O23、硅酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2SiO3＋H2SO4Na2SO4＋H2SiO3SiO32－＋2H＋H2SiO3↓24、向偏铝酸钠溶液中加入少量稀硫酸：2NaAlO2＋H2SO4＋2H2O Na2SO4＋2Al(OH)3↓AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓25、向偏铝酸钠溶液中加入过量稀硫酸：2NaAlO2＋4H2SO4Na2SO4＋Al2(SO4)3＋4H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O26、向醋酸钠溶液中加入稀硫酸：2CH3COONa＋H2SO4Na2SO4＋2CH3COOHCH3COO－＋H＋CH3COOH27、氯化钠固体与浓硫酸共热：NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑28、溴化钠固体与浓硫酸共热：2NaBr＋2H2SO4Na2SO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O29、碘化钠固体与浓硫酸共热：2NaI＋2H2SO4Na2SO4＋I2＋SO2↑＋2H2O30、硫化钠溶于浓硫酸：Na2S＋2H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋2H2O31、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O32、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：Na2S2O3＋H2SO4Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2OS2O32－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O33、亚硫酸钠和硫化钠混合溶液中加入稀硫酸：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO43S↓＋3Na2SO4＋3H2O2S2－＋SO32－＋6H＋3S↓＋3H2O34、氯酸钾和氯化钾的混合溶液中加入稀硫酸：KClO3＋5KCl＋3H2SO43K2SO4＋3Cl2↑＋3H2OClO3－＋5Cl－＋6H＋3Cl2↑＋3H2O35、溴酸钾和溴化钾的混合溶液中加入稀硫酸：KBrO3＋5KBr＋3H2SO43K2SO4＋3Br2＋3H2OBrO3－＋5Cl－＋6H＋3Br2＋3H2O36、碘酸钾和碘化钾的混合溶液中加入稀硫酸：KClO3＋5KI＋3H2SO43K2SO4＋3I2＋3H2OClO3－＋5l－＋6H＋3I2＋3H2O十三、硫酸钠1、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Na2SO4＋Ba(OH)2BaSO4↓＋2NaOHBa2＋＋SO4BaSO4↓2、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：Na2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2NaClBa2＋＋SO4BaSO4↓。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化物，它跟碱性氧
含硫化石燃料
金属矿物
脱硫
【特别提醒】
－
中学常见的四大还原性离子
－ － ＋
2 还原性：S2 >SO2 3 >I >Fe
①易被空气中的O2氧化而变质。 ②易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂 白粉溶液等氧化。 ③SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2 3 >H2SO3>SO2。 ④同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
4．SO2 4 的检验
－
检验SO 2 4 的正确操作方法：被检液
－
加足量盐酸酸化 ――→ 取清液
滴加BaCl2溶液 － ――→ 有无白色沉淀(判断有无SO2 4 )
2 2 2 3 防止 CO 、 SO 、 Ag 、 SiO 、 PO 3 3 3 4 先加稀盐酸的目的是
－ － ＋ － －
离子的干扰
，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应
常见的能用于漂白的物质的比较
四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃 烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣 中，反应原理为CaO＋SO2 △ △ ===== CaSO3,2CaSO3＋O2 =====
△ 2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4。
考点三 1．物理性质
硫酸及硫酸根离子的检验
98%的浓H2SO4是一种无色、黏稠的油状液体，密度远大于 水。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是：将 注入
水
浓H2SO4
沿器壁或玻璃棒慢慢
中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀H2SO4具有酸的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式
意NO
－
3
具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba2＋＋SO
－
2－ 3
===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NO ＋2NO↑＋H2O。
3
===3BaSO4↓(白色)
[思维深化] 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用，请将序号
填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2________； (2)浓硫酸作干燥剂________； (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)________； (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯________；
－ ＋ ④ NaHCO3：HCO3 ＋H ===H2O＋CO2↑
2 Na SO ： SO 2 3 3 ＋2H ===SO2↑＋H2O ⑤
－ ＋
2 2 BaCl ： Ba ＋ SO 2 4 ===BaSO4↓ ⑥
＋ －
2 FeS ： FeS ＋ 2H ===Fe ＋H2S↑ ⑦
＋ ＋
3．浓H2SO4的特性
提示：(1)① (7)①④
(2)②
(3)③④ (9)②
(4)②⑤
(5)⑤
(6)⑤
(8)①③
(10)④
(11)③⑤
考点四
硫及其重要化合物间的转化关系
1．－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧 化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还 原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。注意浓H2SO4在一 定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性， △ 如：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收 SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋ O2===(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)
方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到 Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋ SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3 ＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
2 H SO ===2H ＋ SO 2 4 4 为
＋ －
，能与指示剂、
金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。 分别写出稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式
＋ 2＋ ① Fe：Fe＋2H ===Fe ＋H2↑
2 ② MgO：MgO＋2H ===Mg ＋H2O
＋ ＋
－ ＋ 2＋ 2－ Ba(OH) ： Ba ＋ 2OH ＋ 2H ＋ SO 2 4 ===BaSO4↓＋2H2O ③
氧、硫及其重要化合物
考点一 1．硫单质
硫单质、O3和H2O2的性质及应用
(1)自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以
硫矿石 火山喷口
和 硫酸盐 的形 )
2H2O 式存在。如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏( Cቤተ መጻሕፍቲ ባይዱSO4·
考点二 1．二氧化硫(SO2) (1)物理性质
硫的氧化物SO2、SO3
二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物 之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质
按要求完成下列方程式：
2．三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋ H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是 化物或碱都能反应生成硫酸盐。
提示：(1)√
(2)×
(3)×
2．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
提示：硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱溶液反应：3S＋ △ 6NaOH===== 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。所以当试管壁上沾有单质 硫时，可用CS2或热强碱液洗涤。
3．你能从哪些实例推知氧化性：Cl2>S?
提示：(1)与变价金属反应，Cl2与变价金属反应生成高价态 化合物，S与变价金属反应生成低价态化合物；(2)氢化物的稳定 性：HCl>H2S；(3)置换反应H2S＋Cl2===2HCl＋S↓；(4)最高价 含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4等；(5)还原性S2－>Cl－。
的离子方程式：
－ ＋ ＋ 2－ CO 2 ＋ 2H ===CO ↑＋ H O 、 SO ＋ 2H ===SO2↑＋ 3 2 2 3 ＋ － ＋ － H2O、Ag ＋Cl ===AgCl↓、Ba2 ＋SO2 4 ===BaSO4↓ 。
－ 2－ 3．误将SO 2 判断成 SO 3 4 。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化 － 的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO 2 4 。该错误是未注
4．为什么说H2O2是“绿色氧化剂”？
提示：H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，对环境没有任 何影响。
5．怎样除去MgCl2酸性溶液中的FeCl2?
提示：先加入H2O2把Fe2＋氧化成Fe3＋，然后加入MgO[或 Mg(OH)2或MgCO3]调节溶液的pH至3.7左右，使Fe3 完全水解生
＋
成Fe(OH)3沉淀，过滤除去。
＋ －
c．使湿润的淀粉KI试纸变蓝：H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋ 2H2O。 ④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。 2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋ 8H2O。
[思维深化] 1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉处理 ( (2)单质硫燃烧时，O2不足生成SO2，O2过量生成SO3( (3)O3和O2之间的转化是化学变化，因为有单质参加或生 成，所以也是氧化还原反应( ) ) )
方法四：双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后 的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为 ①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋ O2===2Na2SO4。 ②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH， Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
和芒硝(Na2SO4· 10H2O)等。
(2)硫的物理性质 硫俗称
硫黄
，是一种 淡黄 色晶体，质脆，易研成粉末，不
酒精
溶于水 ，微溶于
，易溶于CS2。
2．O3的化学性质及用途 (1)不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式 为 2O3===3O2 ，在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应 放电 的化学方程式为 3O2=====2O3 。
2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到 其
相邻
的价态，即台阶式升降，如：
3．
相邻
价态的微粒不发生氧化还原反应
如S和SO2，SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。 4．典型的归中反应
2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O
(2)强氧化性：O3容易使淀粉KI溶液变蓝色，反应的化学方 程式为 2KI＋O3＋H2O===I2＋2KOH＋O2 。
(3)漂白性：O3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀 菌消毒剂。 (4)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自 太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
⇌
⇌
③强氧化性 a．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品； b．氧化Fe2 、SO2 3 等还原性物质；
(5)乙酸乙酯的水解________； (6)纤维素的水解________； (7)浓硫酸与铜的反应________； (8)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑________； (9)浓硫酸使胆矾变成白色粉末________； (10)常温下，铁、铝在浓硫酸中钝化________； (11)实验室用乙醇和浓硫酸制乙烯________。