氧、硫及其重要化合物
(完整word)25知识讲解——氧和硫(基础)
高考总复习《氧硫》【考纲要求】1．了解氧及其重要化合物的性质。
2．了解硫及其重要化合物的性质；了解大气污染的来源、危害与治理.3．重点掌握二氧化硫、硫酸的性质.【知识网络】硫及其化合物转化关系FeS【考点梳理】考点一、氧单质及其化合物1．氧气的化学性质：常温下较稳定，加热或点燃时表现强氧化性。
2．臭氧：O3⑴物理性质：在常温常压下,臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比氧气的大，也比氧气易溶于水.液态臭氧呈深蓝色,沸点为—112.4℃，固体臭氧呈紫黑色，熔点为—251℃。
⑵化学性质及用途：臭氧的化学性质比氧气活泼.①不稳定性：2O3=3O2；但在空气中高压放电就能产生臭氧:3O2放电2O3②强氧化性：Ag、Hg等金属在空气或氧气中不易被氧化，但可以被臭氧氧化。
也可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2KI+O3+H2O=I2+O2+2KOH③用途：臭氧是一种很好的漂白剂和消毒剂.空气中的微量O3，能刺激中枢神经加快血液循环，令人产生爽快的感觉但当空气中臭氧的含量超过10—5％（体积分数）时，就会对人体、动植物以及暴露空气中的物质造成危害，臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线,是人类和生物的保护伞。
近年来，臭氧层受到氟氯烃等气体的破坏，形成“臭氧空洞”，危害地球环境,各国应采取共同行动保护，氧层，维护人类和生物的生存环境。
3．过氧化氢(H2O2)(1)结构化学式:H2O2电子式：结构式： H－O－O－H（2）物理性质无色粘稠液体，它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。
（3）化学性质H2O2，氧元素的化合价为中间价态（—1），即有氧化性又有还原性。
氧化性：H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O还原性：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O自身氧化－还原：（实验室用此法代替KClO3分解制氧气)，家庭中的“氧立得”使用时中间产物就有过氧化氢.4．H2O（1）H2O做氧化剂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）H2O做还原剂2F2+2H2O=4HF+O2（3)H2O既不做氧化剂又不做还原剂2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO3NO2+H2O=2HNO3+NO（4)H2O既做氧化剂又做还原剂2H2O电解2H2+O2↑考点二、硫及其氧化物1．硫：（1）物理性质：硫为黄色晶体,不溶于水，微溶于酒精,易溶于CS2。
硫及其重要化合物完美版
硫及其重要化合物【高考目标定位】 考纲导引考点梳理 了解硫元素单质及其化合物的主要性质及应用。
了解硫元素单质及其化合物对环境质量的影响。
硫。
二氧化硫和三氧化硫。
硫的氧化物对大气的污染。
硫酸。
【考纲知识梳理】硫及其化合物相互转化关系H 2SSSO 23Na SO 4223H 22SO 4HClH 2,△O 2,燃烧H 2SO ,燃烧①加热分解②不完全燃烧2NaOHO 2BaCl 2H 2OBaCl 2①浓酸,C u ,△②浓酸,C, △H 2OH2S O4O2,高温F e ,△【要点名师精解】一、硫及其重要化合物的主要性质及用途 1、硫〔1〕物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
〔2〕化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成低价态〕 2Na+S===Na2S 〔剧烈反响并发生爆炸〕2Al+3S Al2S3〔制取Al2S3的唯一途径〕 Fe+S FeS 〔黑色〕 2Cu + S Cu2S 〔黑色〕 ②与非金属反响 S+O2 SO2S+H2 H2S 〔说明硫化氢不稳定〕 ③与化合物的反响S+6HNO3〔浓〕H2SO4+6NO2↑+2H2O S+2H2SO4〔浓〕 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 〔用热碱溶液清洗硫〕〔3〕用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物 ①硫化氢的制取：Fe+H2SO4〔稀〕=FeSO4+H2S ↑〔不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S 具有强复原性〕 ——H2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质 A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H2S+O2 2S+2H2O 〔H2S 过量〕当22/O S H n n ≤2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2O 〔O2过量〕当23222<<O S H n n 时，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO2B ．强复原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S 氧化。
氧硫及其化合物
氧、硫及其化合物一、氧及其化合物1．臭氧（1）与O2互为同素异形体：（2）臭氧化学性质：①极强氧化性：使润湿的淀粉KI试纸变蓝（方程式）_____________________②漂白和消毒（3）臭氧层2．H2O2（1）结构：电子式______________，结构式____________，化学键类型____________ （2）化学性质：①氧化性：I-(H+)、Fe2+(H+)、酸性条件下溶解Cu应用：杀菌消毒、漂白（讨论含酚酞的NaOH溶液）②还原性：与KMnO4（H+）反应③不稳定性：应用：实验室制氧气方法3．H2O的作用（1）氧化性：Na、Mg、Fe、C（反应条件）（2）还原性：（3）既有氧化性又有还原性：（4）既不显氧化性又不显还原性：Cl2+H2O、NO2＋H2O、Na2O2＋H2O等水解（盐、CaC2、卤代烃、酯、多糖）二、硫及其化合物1．硫元素的特点——多变价（-2；0；+4；+6）2．硫单质（1）物理性质（2）化学性质①弱氧化性：可氧化金属（Na、Fe、Cu、Ag、Hg等）；H2②还原性：O2SO2的化学性质小结__________________________________。
SO2的实验室制备__________________________________________。
工业制法_______________________________________________。
几种漂白剂的比较：思考：SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?4．三氧化硫5．硫酸（1）物理性质：浓硫酸稀释：（2）浓硫酸特性：①吸水性：干燥剂思考：浓硫酸做干燥剂可以干燥的气体_______________________________________；不能用来干燥____________________________气体。
②脱水性：属化学变化③强氧化性：钝化；Cu；C；浓硫酸与铜反应的方程式及现象：浓硫酸与碳反应的方程式：碳和浓硫酸反应产物的验证实验各试剂的作用_________________________________________________。
11-2-氧和硫族元素
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ性质
无色无味，非极性分子 ② 顺磁性 ③ 稳定 ④ 氧化性：常温 与还原剂反应， 高温时，与大多数元素反 应；用O2饱和的中性水是较好的氧化剂。 O2 + NO / Sn2 ＋ / SO 2－/ I－ → NO (红棕) / Sn4＋/ SO 2－/ I 3 2 4 2
①
① 淡蓝色，鱼腥味气体 偶极距=0.53，极性共价键，极性分子 抗磁性 ④ 很不稳定，常温下2O3 → 3O2（MnO2催化，加热） ⑤ 强氧化性 φ°/H2O = 2.07V φ°/OH－ = 1.24V O3 + NO→ NO2 O3 + I－+ H→ I2 + O2↑+ H2 O O3 + CN－→OCN－ + O2↑ O3 + OCN－ →O2↑ + N2↑ + CO2 3O3 + 2Ag→ Ag2 O2 + 2O2 O3 + XeO3 + 2H2 O = H4XeO6 + O2 ② ③
用途
动植物赖以生存 医疗急救：30mol/1LH2O 工业生产：氢氧焰，氧炔焰，炼钢 吹氧
① 杀菌、消毒剂 ② 确定烃不饱和双键的位置 CH3CH2CH=CH2 → CH3CH2CHO + HCHO CH3CH=CHCH3 → 2CH3CHO
① ② ③ ④ ⑤
制H2SO4 橡胶制品硫化剂(S2Cl2) SO4盐，SO3盐，硫化物 火柴、焰火原料 6 用于漂染、农药、医药
O3 + NO→ NO2 3O3 + 2Ag → Ag2O2 + 2O2 (过氧化银 ) O3 + XeO3 + 2H2O = H4XeO6 + O2 O3 +2 I-+ H+= I2 + O2+ H2O (测定O3 ) O3 + CN- →O2 + N2 + CO2
氧硫及其化合物
氧化物，它跟碱性氧
含硫化石燃料
金属矿物
脱硫
【特别提醒】
－
中学常见的四大还原性离子
－ － ＋
2 还原性：S2 >SO2 3 >I >Fe
①易被空气中的O2氧化而变质。 ②易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂 白粉溶液等氧化。 ③SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2 3 >H2SO3>SO2。 ④同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
4．SO2 4 的检验
－
检验SO 2 4 的正确操作方法：被检液
－
加足量盐酸酸化 ――→ 取清液
滴加BaCl2溶液 － ――→ 有无白色沉淀(判断有无SO2 4 )
2 2 2 3 防止 CO 、 SO 、 Ag 、 SiO 、 PO 3 3 3 4 先加稀盐酸的目的是
－ － ＋ － －
离子的干扰
，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应
常见的能用于漂白的物质的比较
四种常见的SO2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃 烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣 中，反应原理为CaO＋SO2 △ △ ===== CaSO3,2CaSO3＋O2 =====
△ 2CaSO4，总反应方程式为2CaO＋2SO2＋O2=====2CaSO4。
考点三 1．物理性质
硫酸及硫酸根离子的检验
98%的浓H2SO4是一种无色、黏稠的油状液体，密度远大于 水。浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是：将 注入
水
浓H2SO4
氧硫及其化合物
一、硫及其重要化合物的主要性质及用途1、硫（1）物理性质：硫为 固体； 溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
硫在元素周期表中的位置硫原子结构示意图 硫离子结构示意图 （2）化学性质：硫原子最外层 个电子，较易 电子，表现较强的 。
①与金属反应（与变价金属反应，均把金属氧化成低价态，如Na 、Al 、Fe 、Cu ） （剧烈反应并发生爆炸）（制取Al 2S 3的唯一途径） （色）（ 色）②与非金属反应（O 2、H 2）、 （说明硫化氢不稳定） ③与化合物的反应S + HNO 3（浓）= S + H 2SO 4（浓）= S + NaOH = （用热碱溶液清洗硫） （3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢——H 2S 是无色、有 气味的有毒气体； 溶于水，密度比空气略 。
②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时， （H 2S 过量） 当22/O S H n n ≤2/3时， （O 2过量） 当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、I 2、Fe 3+、HNO 3、浓H 2SO 4、KMnO 4等均可将H 2S 氧化。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
电离方程式氢硫酸在空气中放置变浑浊，方程式④实验室制法：化学方程式：FeS+2H+===Fe2++H2S↑(稀HCl 、稀H2SO4)不用浓硫酸、浓盐酸制H2S的原因浓H2SO4有强氧化性，能氧化H2S；浓盐酸有挥发性，使产生的H2S气体中混有HCl气体。
⑤不溶于水也不溶于稀酸的金属硫化物有CuS（黑）、Ag2S（黑）、PbS（黑）它们可溶于浓硝酸。
所以CuSO4、Pb（NO3）2可以与H2S反应生成沉淀：Pb(NO3)2+H2S===PbS↓+2HNO3。
高一氧硫及其化合物知识点
高一氧硫及其化合物知识点一、氧化还原反应氧硫化物是由氧和硫的化合物组成。
在这些化合物中，氧与硫的氧化态是随着元素的化合形式而变化的。
氧的氧化态通常为-2，但在氧硫化物中，其氧化态会发生变化。
氧化还原反应是指化学反应中，物质的氧化态发生改变的过程。
当氧化剂得到电子并接受电通的时候，其氧化态会发生增加，而还原剂则会失去电子，其氧化态会减少。
二、高一氧硫的性质与应用1. 氧气氧气在化学反应中是一种重要的氧化剂。
它能与其他元素或化合物反应，使其氧化。
同时，氧气也是生物体呼吸过程中的必需物质。
2. 二氧化硫二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。
它是高一氧硫化合物中常见的一种，也是被广泛应用的化合物之一。
二氧化硫的主要应用领域包括：- 工业：二氧化硫是制造硫酸的重要原料，广泛用于生产纸张、塑料、农药等产品。
- 食品：二氧化硫是一种食品添加剂，常被用于保鲜果蔬，防止其变色和腐烂。
- 环境保护：作为一种污染物，二氧化硫对环境有害。
因此，在燃煤和工业废气处理中，需要对二氧化硫进行净化处理，以减少其对大气的污染。
3. 三氧化硫三氧化硫是一种无色晶体，在空气中不稳定，会与水和氧反应。
它的主要应用是制造硫酸。
三氧化硫的制备方法包括：硫在高温下与氧反应，通过催化剂促使这个反应快速进行。
4. 亚硫酸亚硫酸是一种无色气体，呈强酸性，有刺激性气味。
它在一些化学反应中起着重要的作用。
亚硫酸的主要应用包括：- 漂白：亚硫酸是一种常用的漂白剂，广泛用于纺织品、纸张等行业。
- 消毒：亚硫酸也可以用于消毒，如清洁和消毒水。
- 食品加工：亚硫酸是一种食品添加剂，可用于保鲜、防腐和抗氧化。
5. 硫酸硫酸是一种无色液体，具有强酸性。
它是一种重要的化学品，广泛应用于各种工业中。
硫酸的主要应用领域包括：- 化肥：硫酸是制造化肥的重要原料，如硫酸铵、硫酸钾等。
- 汽车电池：硫酸被用作蓄电池中的电解液。
- 腐蚀剂：硫酸在工业中也用作腐蚀剂，用于清洗金属表面。
氧族元素及其化合物
2Ag+2O3 →Ag2O2+2O2
氧族元素及其化合物
臭氧能迅速且定量地把I－氧化成I2，常利用该反应来测定O3的 含量，称之为碘量法。
臭氧具有强氧化性和不易导致二次污染的优点，因此常用作消毒杀 菌剂、空气净化剂和漂白剂等。在废气净化领域，可以利用臭氧氧化废 气中二氧化硫，并制得硫酸以回收利用；在废水处理领域，臭氧可氧化 废水中的有机物，通常与传统水处理技术进行组合，以满足废水深度净 化的要求。
在实验室里，可以将过氧化钠加到冷的稀硫酸或稀盐酸中来制备 H2O2：
Na2O2+H2SO4+10H2O →Na2SO4·10H2O+H2O2 工业上制备过氧化氢，目前主要有电解法和蒽醌法两种方法。
氧族元素及其化合物
三、 硫及其重要化合物 1. 单质硫
单质硫有几种同素异形体，最常见的是正交硫和单斜硫。当 加热到368.6 K时，正交硫不经熔化就转变成单斜硫，当把它冷 却时，就发生相反的转变过程，所以368.6 K是正交硫与单斜硫 之间的平衡转变点：
无机化学
氧族元素及其化合物
一、 氧族元素的通性
周期表第ⅥA族包括氧（O）、硫（S）、硒 （Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素，通称 为氧族元素。其中硒和碲是稀有元素，钋是放射 性元素，最重要的是氧和硫两种元素。有关氧族 元素的一些性质见表8－14。
氧族元素及其化合物
氧族元素及其化合物
氧族元素和卤素相似，随原子序数的增加，原子半径和离子半径增 大，而电负性和电离能则降低。由氧向钋过渡，元素的非金属性逐渐减 弱，金属性逐渐增强，氧和硫是典型的非金属，硒和碲是两性的准金属， 钋是金属。氧族元素的非金属活泼性弱于相应的卤族元素。
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氧、硫及其重要化合物一、硫单质、O3和H2O2的性质及应用1．硫单质(1)自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界中，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
化合态的硫主要以硫矿石和硫酸盐的形式存在。
如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和芒硝(Na2SO4·10H2O)等。
(2)硫的物理性质硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
(3)硫的化学性质（4）洗涤附着在试管内壁上硫的方法硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱溶液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．O 3的化学性质及用途(1)不稳定性：O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为3O 2=====放电2O 3。
(2)强氧化性：O 3容易使淀粉KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2。
(3)漂白性：O 3因其强氧化性能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂。
(4)用途：①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
3．H 2O 2 (1)结构电子式H ··O ···· ··O ···· ··H ，结构式H—O—O—H ，是极性分子。
(2)化学性质①不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。
②弱酸性：相当于二元弱酸。
H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2。
③强氧化性a ．用10%的双氧水漂白羽毛及丝织品；b ．氧化Fe 2＋、SO 2－3等还原性物质；c ．使湿润的淀粉KI 试纸变蓝：H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
④弱还原性：遇强氧化剂时作还原剂。
2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O 。
二、硫的氧化物SO 2和SO 3 1．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：实验室里用Na2SO3和70%的H2SO4制备SO2气体.2．三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热，SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
3．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
4. 中学常见的四大还原性离子还原性：S2－>SO2－3>I－>Fe2＋①易被空气中的O2氧化而变质。
②易被KMnO4(H＋)、HNO3、溴水、氯水、Fe3＋(不氧化Fe2＋)、漂白粉溶液等氧化。
③SO2、H2SO3、Na2SO3均有强还原性，且还原性：SO2－3>H2SO3>SO2。
④同理：H2S、S2－、HS－均有强还原性。
5.SO2和CO2的鉴别方法SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可以消失，所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。
通常可用以下方法：2和CO 2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为2和检验SO 2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO 4溶液，现象是酸性KMnO 4溶液颜色变浅。
6.常见的能用于漂白的物质的比较2方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO ＋SO 2=====△CaSO 3,2CaSO 3＋O 2=====△2CaSO 4，总反应方程式为2CaO ＋2SO 2＋O 2=====△2CaSO4。
方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
三、硫酸及硫酸根离子的检验1．物理性质98%的浓H2SO4是一种无色、黏稠的油状液体，密度远大于水。
浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是：将浓H2SO4沿器壁或玻璃棒慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
2．稀H2SO4具有酸的通性硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO2－4，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。
分别写出稀H2SO4与下列物质反应的离子方程式：①Fe：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；②MgO ：MgO ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2O ；③Ba(OH)2：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2H 2O ；④NaHCO 3：HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑； ⑤Na 2SO 3：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O ； ⑥BaCl 2：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓；⑦FeS ：FeS ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2S ↑。
3．浓H 2SO 4的特性4．SO 2－4的检验检验SO 2－4的正确操作方法：被检液加足量盐酸酸化,取清液――→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀(判断有无SO 2－4)先加稀盐酸的目的是防止CO 2－3、SO 2－3、Ag ＋、SiO 2－3、PO 3－4离子的干扰，再加BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O 、SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 、Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓、Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。
SO 2－4检验的易错点1．只加可溶性钡盐，不酸化。
误将CO 2－3、PO 3－4、SO 2－3等干扰离子判断成SO 2－4。
因上述离子会产生BaCO 3、Ba 3(PO 4)2、BaSO 3白色沉淀。
2．误将Ag ＋、Pb 2＋判断成SO 2－4。
如向待测液中滴加BaCl 2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SO 2－4。
其错误是未注意溶液中不含SO 2－4，而含Ag ＋或Pb 2＋时也会产生同样的现象：Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓(白色)，Pb 2＋＋2Cl －===PbCl 2↓(白色)。
3．误将SO 2－3判断成SO 2－4。
如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO 3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SO 2－4。
该错误是未注意NO －3具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba 2＋＋SO 2－3===BaSO 3↓(白色)，3BaSO 3＋2H ＋＋2NO －3===3BaSO 4↓(白色)＋2NO ↑四、硫及其重要化合物间的转化关系1．－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O 2、Cl 2等氧化剂氧化为S ；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性。
注意浓H 2SO 4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如：Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2 ↑。
2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应如S 和SO 2，SO 2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
4．典型的归中反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O、2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。
5．含硫物质的连续氧化6．含硫物质的立体转化(2015·高考安徽卷)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的NO－3假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一。
请在下表空白处填写相关实验现象。
2体积的变化曲线如下图。
实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。
(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者，理由是。
解析：(1)实验1中溶液和实验2中溶液的唯一区别就是一个含有Cl－，一个含有NO－3，故可通过实验1未生成白色沉淀，而实验2生成白色沉淀来证明假设一正确。
(2)SO2溶于水得到中强酸H2SO3，故使得溶液的pH减小。
在实验2中，NO－3将SO2氧化成SO2－4，自身被还原为NO，同时有H＋生成，故溶液pH 减小。
(3)在验证假设二时，应使用不含NO－3的钡盐，如BaCl2，可以向含有O2的BaCl2溶液中缓慢通入SO2，若有白色沉淀生成，则证明假设二成立。