新课标2019版高考化学一轮复习第四单元非金属及其化合物4.2富集在海水中的元素__氯海水资源利用课件
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2019高考化学大一轮复习-第四章-非金属及其化合物-第15讲-富集在海水中的元素——卤素课件-鲁科
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题号 1
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5．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。 下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是( C )
A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原 剂)＝1∶4
B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=== ClO2-＋ClO3-＋H2O
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题号 1
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2．已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实 验装置来制备纯净、干燥的氯 气，并使它与金属反应。每个 虚线框表示一个单元装置，其
中错误的是( D )
A．①和② B．②
C．②和③
D．②③④
解析： NaOH与氯气反应，不能用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢
杂质，②错误；③中的进气管短，出气管浸入液面下，错误；④为密闭装
解析：Cl2与Fe反应需要点燃或加热，通常状况下，Fe与干燥Cl2不反应。
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题号 1
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2．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( C )
A．再通入少量氯气，
减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
最好的实验操作顺序是__②__①___⑤__④___③_____。
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题号 1
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题组二 用氯气制取氯化物 4．(海南高考)工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化 铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模 拟上述过程进行实验。回答下列问题：
2019版高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——卤素(ClBrI)课件
(10)用 Cl2 消毒的自来水中可能含有有机氯化物对人体有害。(
)
【答案】 (10)√
(1)×
(2)×
(3)×
(4)√
(5)√
(6)×
(7)×
(8)√
(9)√
[ 高考命题点突破] 命题点 1 氯及其化合物的主要性质及有关应用
2．了解海水中提取 Br2、I2 T7(C)、T9(C) 的原理和方法。 3．了解氯及其重要化合物 的制备方法。 2015 年：Ⅰ卷 T7(D)、T28(1)；Ⅱ卷 T7(C)、T12、T28 2014 年：Ⅰ卷 T8(B)、T13(B)；Ⅱ卷 T27(2、3) 2013 年：Ⅰ卷 T7(C)；Ⅱ卷 T10(A)
(2)化学性质
ClO ＋H2O HClO＋OH 。 碱 性， ①Ca(ClO)2 水溶液呈___ 水解的离子方程式为________________________
－
－
消毒 剂和_____ ②与酸性物质作用生成具有强氧化性的_______ 次氯酸 ，作_____ 漂白 剂。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (3)在空气中失效的原理为__________________________________________,
(2)与非金属反应
点燃或光照 与 H2 反应：H _____________________ 2＋Cl2 ========= 2HCl ，
(3)与水反应 溶于水中的部分氯气与水反应，
＋ － Cl ＋ H O H ＋ Cl ＋HClO 。 2 2 离子方程式为___________________________
NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋ NaClO 溶液中通入少量 CO2，化学方程式为____________________________ NaHCO3 。 _________
高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第2讲 富集在海水中的元素-卤素
K12课件
15
答案：(1)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (2)碱性、漂白性 (3)①检验白雾中是否含有 Cl2，排除 Cl2 干扰 ②白雾中混有 SO2，SO2 可与酸化的 AgNO3 反应生成白色沉淀 (4)向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸， 观察溶液是否变为黄绿色 (5)①CaSO4 ②SO2＋Cl2 ＋2H2O===SO24－＋2Cl－＋4H＋
K12课件
16
题组一 氯气和氯水的性质
1．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，不能使HClO浓度增
大的是( )
A．水 C．CaCO3固体
B．AgNO3固体 D．NaHCO3固体
K12课件
17
解析：加水平衡正向移动，但由于体积增大c(HClO) 减 小 ； 加 入 AgNO3 固 体 ， 可 同 时 消 耗 Cl － ， 致 使 c(HClO) 增 大 ； 加 CaCO3(s) 或 NaHCO3(s) ， 只 消 耗 HCl，平衡右移，c(HClO)增大，C、D均正确。
(4)次氯酸盐本身不具有漂白性，而是与酸性物质作用
生成HClO。
K12课件
8
【典例1】 (高考经典题)某学生对SO2与漂粉精的 反应进行实验探究：
K12课件
9
操作
现象
取 4 g 漂粉精固体，加入 100 部分固体溶解，溶液略有颜色
mL 水
过滤，测漂粉精溶液的 pH pH 试纸先变蓝(约为 12)，后褪色
K12课件
3
2．Cl2的化学性质
(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属
氯化物(书写化学方程式)。
a．①与铁反应：2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3。 b．②与铜反应：Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2。
2019届高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素—氯课件新人教版
3．漂白粉
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)燃烧反应一定是 O2 参加的氧化还原反应。(×) (2)Cl2 与 H2O 或 NaOH 的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。 (√ ) (3)要证明 Cl2 无漂白性而 HClO 有漂白性，可以先让干燥 Cl2 通入干燥的有色布条，然后再通入湿润的有色布条看是否褪色。(√) (4)氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞 中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气大的性质。(√)
2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是 什么？其原因是什么？
提示： 最终得到的物质是 CaCO3 和 CaCl2； 其原因是： Ca(ClO)2 光照 ＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO=====2HCl＋O2↑。
[题组 1]
氯气的性质
1．(导学号 27346439)向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各 注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙 中注入的液体分别是( )
解析：B
[Cl2 通 入 石 灰 乳 中 制 得 漂 白 粉 ； 其 有 效 成 分 是
Ca(ClO)2 ； 漂 白 粉 在 空 气 中 发 生 如 下 反 应 ： Ca(ClO)2 ＋ CO2 ＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO， 漂白粉在空气中久置会变质； D 选项中， 浓盐酸会与漂白粉发生反应： Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑ ＋2H2O。]
2．(导学号 27346440)下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反 应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是( A．FeCl2 C．FeCl3
答案：B
)
B．AlCl3 D．CuCl2
高考化学一轮复习第4单元非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——氯海水资源利用课件
与水反应生成的HClO具有强氧化性,能使品红试纸褪色
(4)没有尾气处理装置
解析 (1)浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)仪器c的名称是干燥管;氯气与碱性干燥剂反应,所以应选择酸
性或中性干燥剂,如P2O5或硅胶。
(3)本实验用KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2,经过干燥,和e中的品
次氯酸盐与酸反应后的混合物中。
-7考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
(2)漂白粉。
2HClO、2HClO
2HCl+O2↑,必须密封保存
-8考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)次氯酸具有氧化性,用漂白粉漂白织物 ( √ )
(2)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标
1.氯气物理性质
颜色
气味
黄绿色 强烈刺激性气味
密度
比空气密度大
特性
易液化
-4考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2.氯气化学性质
写出反应的化学方程式和部分反应现象,指出Cl2在反应中表现
氧化性还是还原性。
-5考点一
考点二
考点三
注意:Cl2是一种有毒气体。
基础梳理
考点突破
-6考点一
考点二
考点三
基础梳理
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处
(4)没有尾气处理装置
解析 (1)浓盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
(2)仪器c的名称是干燥管;氯气与碱性干燥剂反应,所以应选择酸
性或中性干燥剂,如P2O5或硅胶。
(3)本实验用KMnO4与浓盐酸反应制得Cl2,经过干燥,和e中的品
次氯酸盐与酸反应后的混合物中。
-7考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
(2)漂白粉。
2HClO、2HClO
2HCl+O2↑,必须密封保存
-8考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
自主巩固
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)次氯酸具有氧化性,用漂白粉漂白织物 ( √ )
(2)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标
1.氯气物理性质
颜色
气味
黄绿色 强烈刺激性气味
密度
比空气密度大
特性
易液化
-4考点一
考点二
考点三
基础梳理
考点突破
2.氯气化学性质
写出反应的化学方程式和部分反应现象,指出Cl2在反应中表现
氧化性还是还原性。
-5考点一
考点二
考点三
注意:Cl2是一种有毒气体。
基础梳理
考点突破
-6考点一
考点二
考点三
基础梳理
A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处
2019届高考化学总复习第4章非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素——卤素配套课件新人教版
1.(RJ必修1·P872改编)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂
白粉溶液
A.①②③
B.①②③⑥
C.③⑥
D.②④⑤⑥
答案 Cபைடு நூலகம்
2.教材知识拓展探究 在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的主要固体物质是什么？用方程式表示 漂白粉在空气中久置变质的过程。
3.从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表 现还原性。
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
4.从平衡的角度理解氯水的成分和性质
(1)氯水中存在三个平衡关系：
①Cl2＋H2O
5.氯的重要化合物 (1)次氯酸
弱
2HClO=光==照==2HCl＋O2↑ 棕色
(2)漂白粉
CaCl2和Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
碱
氧化
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO， 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑
①HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反 应的混合物中。 ②不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。 ③工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 ④“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和 洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。
高三高考化学一轮复习课件 4.2 富集在海水中的元素—氯
2025届高考化学一轮复习一站式复
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
习
第四单元 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的元素—氯
高考考情分析
结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其化合物的主要性质，了解这些
物质在生产生活中的应用。能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还
原原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实
Cl2从a口逸出,Na+通过离子交换膜进入阴极。
(H+ )·(ClO-)
(2)次氯酸的电离常数表达式Ka= (HClO) ,图(b)中δ(HClO)=δ(ClO-)时,
对应溶液的pH为7.5,所以Ka=c(H+)=10-7.5。
(3)Cl2→Cl2O的过程中氯元素的化合价升高,由于Cl2与HgO的反应是歧化
③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中；
有毒；在 HX 中沸点最高(由于分子间存在氢键)
深红棕
挥发
①Br2 是________色液体，易________
溴
②Br2 易溶于有机溶剂
橡胶
③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用_____塞
蓝
①I2 遇淀粉变____色
升华
②I2 加热时易________
应
用
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
左移
洁厕剂和“84”消毒液不宜混合使用
c(H )减小
右移
用NaOH吸收多余的Cl2
光照
c(HClO)减小
右移
氯水应避光保存或现用现配
碳酸钙
c(HClO)增大
右移
制取次氯酸浓度较大的氯水
【配套K12】[学习]2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2课时 富集在海水中的
课时2 富集在海水中的元素——卤素一、选择题1．下列说法错误的是( )A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂B．氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中C．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀D．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2解析过量的铁在氯气中燃烧产物为FeCl3，D错误。
答案 D2．实验室里保存下列试剂的方法错误的是( )A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中解析碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。
答案 C3．下列变化过程中不能直接实现的是( )①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A．①→②B．④→⑤C．③→④D．②→③解析A项，浓HCl与二氧化锰在加热条件下能产生Cl2，可直接实现HCl→Cl2的转化；B项，因HClO的酸性弱于碳酸，所以不能直接实现HClO→CO2的转化；C项，Ca(ClO)2能与H2O和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸(HClO)，可直接实现Ca(ClO)2→HClO的转化；D项，Cl2与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O，可直接实现Cl2→Ca(ClO)2的转化。
答案 B4．向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是( )①AgNO3溶液②NaOH溶液③水A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②解析甲中气体和溶液都无色，说明不存在氯气，是加入NaOH溶液；乙中气体无色且溶液中出现白色浑浊，说明不存在氯气且溶液中生成了白色沉淀，是加入AgNO3溶液；丙中气体和溶液都呈浅黄绿色，说明存在氯气分子，是加入水。
答案 B5．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，A项错误；除去氯气中的少量氯化氢应用饱和食盐水，且导气管应长进短出，B项错误；二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可用过滤的方法分离，C项正确；加热过程中氯化锰水解，最终得不到所要产物，D项错误。
2019版高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 第2节 富集在海水中的元素—氯优质课件
A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 解析：由于酸性 HCl>H2CO3>HClO，所以向溶液中
加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2 ＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动，
导致 c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强，A 正确； 若加入稀硫酸，使溶液中 c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶 液的漂白性减弱，B 错误；加入氯化钙溶液，不能发生反 应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，C 错误； 加入二氧化硫的水溶液，SO2 与 Cl2 反应，平衡左移， c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，D 错误。
考点 2 氯气的实验室制法 1．实验装置
饱和食盐水
浓 H2SO4
向上排空气法
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察 到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到 试纸先变红后褪色，则证明已集满。
(3)实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色 判断是否收集满。
答案：A
Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡移动的应用
氯水中 加入物质
可溶性 氯化物
浓度 变化
c(Cl －)增 大
平衡 移
动方 向
左移
应用
①用饱和食盐 水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食 盐水法收集Cl2
氯水中 加入物质
浓度变化
盐酸
c(H＋)和 c(Cl－)增大
NaOH c(H＋)减小
Ca(OH)2 CaCO3
答案：A
题组1 考查氯气和氯水的性质
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具 有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
加入碳酸钙粉末，会发生反应：2HCl＋CaCO3===CaCl2 ＋H2O＋CO2↑，使化学平衡正向移动，
导致 c(HClO)增大，溶液的漂白性会增强，A 正确； 若加入稀硫酸，使溶液中 c(H＋)增大，平衡逆向移动，溶 液的漂白性减弱，B 错误；加入氯化钙溶液，不能发生反 应，但对氯水起稀释作用，使溶液的漂白性减弱，C 错误； 加入二氧化硫的水溶液，SO2 与 Cl2 反应，平衡左移， c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，D 错误。
考点 2 氯气的实验室制法 1．实验装置
饱和食盐水
浓 H2SO4
向上排空气法
2．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察 到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到 试纸先变红后褪色，则证明已集满。
(3)实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色 判断是否收集满。
答案：A
Cl2＋H2O HCl＋HClO 平衡移动的应用
氯水中 加入物质
可溶性 氯化物
浓度 变化
c(Cl －)增 大
平衡 移
动方 向
左移
应用
①用饱和食盐 水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食 盐水法收集Cl2
氯水中 加入物质
浓度变化
盐酸
c(H＋)和 c(Cl－)增大
NaOH c(H＋)减小
Ca(OH)2 CaCO3
答案：A
题组1 考查氯气和氯水的性质
1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具 有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )
高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素_卤素学案
富集在海水中的元素——卤素明考纲析考情考点氯及其化合物的性质和应用1．氯气的性质 (1)物理性质①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
a ．与钠反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 。
现象：剧烈燃烧，有白烟(NaCl 小颗粒)生成。
b ．与铜反应的化学方程式：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色烟(CuCl 2小颗粒)，溶于水呈绿色。
逐渐加水稀释，则溶液颜色经历绿色→浅绿色→浅蓝的颜色变化。
c ．与铁反应的化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
现象：铁丝燃烧，生成棕色的烟(FeCl 3小颗粒)，溶于水得黄色溶液。
②与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
③与某些还原性物质反应(写离子方程式) a ．氯气与KI 溶液：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －； b ．氯气与FeCl 2溶液：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －； c ．向氯水中通SO 2：SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4 。
④与H 2O 反应化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(Cl 2既是氧化剂又是还原剂) ⑤与强碱的反应2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
离子方程式：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
2．氯的重要化合物 (1)次氯酸(HClO)①弱酸性：比碳酸酸性弱，电离方程式为HClO H ＋＋ClO －。
②不稳定性：见光易分解，化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，氯水要现用现配，保存在棕色试剂瓶中。
③强氧化性：使有色布条褪色，能杀菌消毒，用作漂白剂、消毒剂。
(2)漂白粉①制取原理：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
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-12考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破
归纳总结 Cl2+H2O 向氯水中加 入的物质或 浓度变化 采取的措施 可溶性 c(Cl-)增大 氯化物 c(H+)和 盐酸 c(Cl-)增大 NaOH c(H+)减小 Ca(OH)2 c(H+)减小 CaCO3 c(H+)减小 光照 c(HClO)减小
1.氯气物理性质
颜色 气味 毒性 有毒 密度 特性 比空气密 易液化 度大
黄绿色 强烈刺激性气味
-4考点一 考点二 考点三
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2.氯气化学性质 写出反应的化学方程式和部分反应现象,指出Cl2在反应中表现 氧化性还是还原性。
-5考点一 考点二 考点三
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3.氯的重要化合物 (1)次氯酸。
HClO—
漂白剂
-6考点一 考点二 考点三
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考பைடு நூலகம்突破
(2)漂白粉。
2HClO、2HClO
2HCl+O2↑,必须密封保存
-7考点一 考点二 考点三
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特别提醒(1)氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价态 的金属氯化物,如FeCl2不能由两种单质化合生成。 (2)氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,但可使湿润的 有色布条褪色,起漂白作用的物质是HClO。 (3)HClO不稳定,不能单独存在,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或 次氯酸盐与酸反应后的混合物中。
-11考点一 考点二 考点三
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例2下列有关氯及其化合物叙述错误的是( D ) A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 B.大量氯气泄漏时,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑 C.AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得 D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO 解析:Cu 与 Cl2 反应生成固体 CuCl2,则红热的铜丝在氯气中剧 烈燃烧,生成棕黄色的烟,A 正确;大量氯气泄漏时,氯气易溶于碱溶 液,且密度大,应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑,B 正 2AlCl3,2FeCl3+Fe 3FeCl2,2Fe+3Cl2 2FeCl3,均 确;2Al+3Cl2 可通过化合反应制得,C 正确;向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变 2Fe3++2Cl-,说明氯水中含有 成棕黄色,发生的反应为 2Fe2++Cl2 Cl2,不能说明氯水中是否含有 HClO,D 错误。
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1.氯水的成分——三分四离 Cl2 溶于水:Cl2+H2O H++Cl-+HClO,HClO
H++ClO-
2.氯水的性质分析
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例1(2016上海化学)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液 漂白能力的是( A ) A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 解析:依据Cl2+H2O HCl+ HClO,若平衡右移使溶液中c(HClO) 增大,则溶液的漂白性增强;A选项,由酸性HCl>H2CO3>HClO,所以 CaCO3只与HCl反应,使化学平衡右移,导致c(HClO)增大,符合题 意;B选项,稀硫酸使平衡左移,导致c(HClO)减小,不符合题意;C选项, 氯化钙溶液使溶液稀释,使c(HClO)减小,不符合题意;D选项,二氧化 硫具有还原性,与氯气、HClO反应,导致c(HClO)减小,不符合题意。
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自主巩固 判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)次氯酸具有氧化性,用漂白粉漂白织物 ( √ ) (2)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标 准比色卡对照即可 ( × ) (3)漂粉精作消毒剂起还原作用 ( × ) (4)漂白粉漂白织物利用了其氧化性 ( √ ) (5)漂白粉在空气中久置变质的原因:漂白粉中的CaCl2与空气中 的CO2反应生成CaCO3 ( × ) (6)84消毒液的有效成分是NaClO ( √ ) (7)漂白粉在空气中不稳定,所以可用于漂白纸张 ( × ) (8)次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 ( √ ) (9)Cl2通入水中的离子方程式为Cl2+H2O������ 2H++Cl-+ClO- ( × )
第 2节
富集在海水中的元素 ——氯 海水资源利用
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考纲要求:1.了解氯单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性 质及其应用。 2.了解氯单质及其重要化合物对环境的影响。 3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集 方法)。
-3考点一 考点二 考点三
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氯及其化合物的性质及应用
H++Cl-+HClO 平衡移动的应用 平衡移 动的方 应 用 向 ①用饱和食盐水除 Cl2 中的 HCl 左移 ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 左移 右移 右移 右移 右移 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 制漂白粉 制高浓度的 HClO 溶液 氯水避光保存或现用现配
-13考点一 考点二 考点三
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考点突破
提醒:氯水久置会因HClO的分解导致平衡移动使其中的Cl2全部与 H2O反应,HClO完全分解生成HCl和O2,使溶液酸性增强,失去强氧 化性而变质。
-14考点一 考点二 考点三
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跟踪训练 1.(2017北京丰台模拟)将氯气分别通入下列溶液中,由实验现象 关闭 氯气具有氧化性,将氯气通入滴有 KSCN 溶液的 FeCl2 溶液中,氯化 得出的结论正确的是( ) 亚铁被氧化为氯化铁,反应的化学方程式为 2FeCl2+Cl2 2FeCl3,溶 选 氯气通入下列溶液 3+ 液变红色是发生了反应 Fe +3SCNFe(SCN) 实验现象 结 论 3,A 项错误;氯气通 项 中 入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,氯气和氢氧化钠发生反应使溶液褪 滴有 KSCN 的 A 变红 氯气具有还原性 色,反应的化学方程式为 Cl +2NaOH NaCl+NaClO+H 2 2O,氯气不 FeCl2 溶液 具有漂白性 ,B 项错误 ;氯气通入紫色石蕊溶液,氯气与水反应生成盐 滴有酚酞的 NaOH B 褪色 氯气具有漂白性 酸和次氯酸 溶液 ,盐酸的酸性使石蕊呈红色,次氯酸具有漂白性使溶液褪 C,现象为溶液先变红色后褪色 紫色石蕊溶液 先变红后褪色 色 ,C 项错误氯气具有酸性、漂白性 ;氯气与水反应生成盐酸和 少量氯气通入大量 溶液 pH<7, 呈 氯气与水反应生成酸性物 次氯酸 , 溶液显酸性 , 故 pH<7,Cl HCl+HClO,氯气与水的反 关闭 2+H2O D 浅黄绿色 质,且该反应为可逆反应 D 水中 应是可逆反应 ,故溶液呈浅黄绿色 ,D 项正确。