2013年东北三省三校第二次高考模拟考试

OO R'R OO2013年东北三省三校第二次高考模拟考试理科综合能力测试 化学部分本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，其中第II 卷第33 ~ 40题为选考题，其他题为必考题。

考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。

2．选择题使用2B 铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号在各题的答题区域内（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。

5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Cu 647．用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．由2H 和18O 所组成的水11g ，所含的中子数为4N AB ．1mol CO 2中含有的共价键的数目为2N AC ．在0.1mol/L K 2CO 3溶液中，阴离子数目大于0.1N AD ．NO 2和H 2O 反应毎生成2mol HNO 3时专一的电子数目为2N A8．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是A ．无色透明溶液中：Al 3+、Ca 2+、Cl -、HCO 3-B ．含大量Fe 3+的溶液中：K +、I -、SO 42-、NO 3-C ．与Al 反应放出H 2的溶液中：NH 4+、Na +、NO 3-、F -D ．由水电离出的c (H +) = 1.0×10-14mol/L 的溶液中：Mg 2+、K +、Cl -、SO 42-9．分子式为C 4H 8O 2可发生水解的同分异构体有（不考虑立体异构）A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种 10．2012年12月，酒鬼酒塑化剂事件引起大家关注，塑化剂中主要含有的是邻苯二甲酸酯 （ R 和R ’为不同的烷基）类物质，关于邻苯二甲酸酯的下列叙述正确的是 A ．若R 为甲基，R ’为乙基，其分子式为C 11H 13O 4B ．1mol 邻苯二甲酸酯可以和2mol NaOH 反应C ．1mol 邻苯二甲酸酯可以和5mol H 2加成D ．苯环上的一氯代物有2种11．下列实验操作能达到目的的是A ．可用图①所示装置收集SO 2B ．可用图②所示装置比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性强弱C ．可用图③所示装置除去CH 4中混有的少量C 2H 4D ．可用图④所示装置防止铁钉生锈12．目前人们掌握了可充电锌—空气电池技术，使这种电池有了更广泛的用途。

这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧，以苛性钠溶液为电解质，电池放电时的总反应为2Zn + O 2 = 2ZnO ，下列判断正确的是A ．放电时，OH -向负极方向移动B ．放电时，正极反应式为Zn + 2OH - - 2e - = ZnO + H 2OC ．充电时，Zn 发生氧化反应D ．充电时，阴极反应为O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -13．已知：2231SO (g) + O (g) SO (g) 2ΔH = -98kJ/mol 。

某温度下，向一体积为2L 的密闭容器中充入0.2mol SO 2和0.1mol O 2，5min 后达到平衡，共放出热量11.76kJ ，下列说法正确的是A ．5min 内用O 2表示的反应速率为0.12mol/(L·min)B ．该反应的平衡常数数值为7.5C ．SO 2的平衡转化率为60%D ．加入催化剂，可使ΔH 变小26．（14分）现有五种可溶性物质A 、B 、C 、D 、E ，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K +、Fe 3+、Cu 2+、Ba 2+、A13+和五种阴离子Cl -、OH -、NO 3-、CO 32-、X 中的一种。

（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是__________和__________（2）物质C 中含有离子X 。

为了确定X ，现将（1）中的两种物质记为A 和B ，当C 与A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴人足量稀HNO 3，沉淀部分溶解，剩余白色固体。

则X 为__________（填字母）。

A ．Br -B ．SO 42-C ．CH 3COO -D ．HCO 3-（3）将19.2g Cu 投入装有足量D 溶液的试管中，Cu 不溶解，再滴加稀H 2SO 4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu 溶解的离子方程式_______________，旨要将Cu 完全溶解，至少加入H 2SO 4的物质的量是__________（4）若用惰性电极电解C 和D 的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1 mol ，请在坐标系中画出遁电后阴极析出固体的质量m 与通过电子的物质的量n 的关系。

（标明纵坐标数值）（5）E 溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_____________。

27．（14分）肼(N 2H 4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。

（1）发射火箭时，肼（N 2H 4）为燃料，双氧水作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知1.6g N 2H 4(l)在上述反应中放出64.22 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式_______________________________________________________________________________________（2）肼(N 2H 4)也可与NO 2发生反应生成N 2和H 2O ，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。

□N 2H 4 + □NO 2 —— □N 2 + □H 2O（3）肼性质与氨气相似，易溶于水，可发生如下电离过程：N 2H 4 + H 2O = N 2H 5+ + OH - IN 2H 5+ +H 2O = N 2H 62+ + OH - II① 常温下，某浓度N 2H 6C12溶液的pH 为4，则该溶液中由水电离产生的c (H +)为____。

② 已知在相同条件下过程I 的进行程度大于N 2H 5+的水解程度。

常温下，若0.2mol/L N 2H 4溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N 2H 5+、Cl -、OH -、H +离子浓度由大到小的顺序为_______________。

（4）肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：温度较低时主要发生反应a ：N 2H 4(g) + O 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g)温度较高时主要发生反应b ：N 2H 4(g) + 2O 2(g) = 2NO(g) + 2H 2O(g)①若反应b 在1000℃时的平衡常数为K 1，1100℃时的平衡常数为K 2，则K 1____K 2。

（填“>”、“<”或“=”）②某温度下，容积固定的密闭容器中，下列描述可说明反应a 达到平衡的是____。

A ．v (N 2) = v (N 2H 4)B ．c (N 2H 4): c (O 2):c ( N 2) = 1:1:1C ．体系的压强不再发生变化D ．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化③1000℃，反应b 达到平衡时，下列措施能使容器中2(NO)(O )c c 大的是__________。

A ．恒容条件下，充入HeB ．增大容器体积C ．恒容条件下，充人N 2H 4D ．使用催化剂28．（15分） 镁、铝、锌是生活中常见的三种金属，查阅资料获得如下信息：①镁、铝、锌都是银白色的金属②锌(Zn)可以与NaOH 溶液反应生成H 2③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH 3·H 2O④Zn 2+易形成配合物如[Zn(NH 3)4]2+，该配合物遇强酸分解生成Zn 2+、NH 4+（1）甲同学取镁铝合金进行定量分析，用右图所示装置进行实验，获得如下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴人液体体积对气体体积的影响） 编号粉末质量 量气管第一次读数 量气管第二次读数 ①2.0 g 10.0 mL 346.2 mL ②2.0 g 10.0 mL335.0 mL③ 2.0 g 10.0 mL 345.8 mL①检查该装置的气密性的方法是______________________________________________。

②著分液漏斗装的是NaOH 溶液，则圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为-________________________________________③计算出镁铝合金中镁的质量分数为____________________④本实验对量气管多次读数，读数时应注意：a ．将实验装置恢复到室温，b ．__________，c ．_______________（2）乙同学取镁铝锌合金设计如下实验方案：（可用试剂：样品、pH 试纸、稀硫酸、NaOH 溶液、氨水）①试剂I是__________；沉淀B是__________。

②过程I是：在滤液中逐滴加入__________，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的__________，过滤。

③沉淀C与氨水反应的离子方程式为______________________________。

36．【化学—选修2化学与技术】（15分）某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN-离子，另一种废水中含有Cr2O72-离子。

该厂拟定如图所示的废水处理流程。

回答以下问题：（1）上述处理废水的流程中主要使用的方法是_（2）②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因_____________________。

（3）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为____________________________。

（4）③中反应时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol的电子，该反应的离子方程式为__________________________________________________________________________。

（5）取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少，请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因37．【化学—选修3物质结构与性质】（15分）Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。