高中化学工业制法与常见气体制法
高中18种常见气体制备原理(只有方程式)
高中18种常见气体制备原理(只有方程式) 高中常见18种气体的制备方法一、氢气实验室制法：锌和稀硫酸反应，生成锌硫酸和氢气。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，或者一氧化碳和水蒸气反应，生成二氧化碳和氢气。
二、一氧化碳实验室制法：甲酸和浓硫酸反应，生成一氧化碳和水。
工业制法：碳和水蒸气反应，生成一氧化碳。
三、二氧化碳实验室制法：碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水。
工业制法：碳酸钙分解，生成氧化钙和二氧化碳。
四、甲烷实验室制法：乙酸钠和氢氧化钠反应，生成碳酸钠和甲烷。
五、乙烯实验室制法：乙醇和浓硫酸反应，生成乙烯和水。
工业制法：石油裂解或烷基化反应，生成乙烯。
六、乙炔实验室制法：电石和水反应，生成氢氧化钙和乙炔。
七、氮气实验室制法：亚硝酸钠和氯化铵反应，生成氮气、氯化钠和水，或者氧化铜和氨水反应，生成铜和氮气。
工业制法：液化空气再蒸馏，先蒸出氮气。
八、氨气实验室制法：氢氧化钙和氯化铵反应，生成氯化钙、氨气和水，高温高压。
工业制法：氮气和氢气催化反应，生成氨气。
九、一氧化氮实验室制法：铜和稀硝酸反应，生成硝酸铜和一氧化氮。
工业制法：氨气和氧气反应，生成一氧化氮和水，催化剂存在。
十、二氧化氮实验室制法：铜和浓硝酸反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水。
工业制法：一氧化氮和氧气反应，生成二氧化氮。
十一、氧气实验室制法：高锰酸钾分解，生成高锰酸钾、氧气和二氧化锰，或者二氧化锰和氯酸钾反应，生成氯化钾、氧气和水。
工业制法：液化空气再蒸馏，蒸出氧气。
十二、SO2的制法在实验室中，可以通过将Na2SO3和浓度不低于70%的H2SO4反应来制得SO2，反应产物为Na2SO4、SO2和H2O。
而在工业上，可以将4FeS2和11O2反应，得到2Fe2O3和8SO2.另外，还有一种点燃硫和氧气反应的方法，可以得到SO2.十三、H2S的制法在实验室中，可以通过将FeS和稀盐酸反应来制得H2S，反应产物为FeCl2和H2S。
常见的气体制取与净化
千里之行，始于足下。
常见的气体制取与净化
常见的气体制取与净化方法有：
1. 空气分离法：通过空气分离装置将空气中的氮气、氧气等组分分离出来，得到高纯度的氮气、氧气等气体。
2. 化学合成法：根据不同气体的物理性质和化学性质，通过化学反应生成目标气体。
例如，氢气可以通过水电解反应或碳一烯饱和蒸馏法制取。
3. 燃烧法：某些气体可以通过燃烧反应制取，如氢气可以通过金属与酸的反应或铝水与水的反应制取。
4. 吸附法：利用吸附剂（如活性炭）将气体分子吸附在表面上，从而实现气体的净化。
例如，对空气中的有害气体进行净化。
5. 洗涤法：将气体与液体接触，通过溶解、循环冲洗等方法，去除气体中的杂质。
例如，对氯气进行液体洗涤以去除其中的杂质。
6. 膜分离法：利用特殊材料的膜进行分离，根据气体分子的大小、形状和亲疏水性等特性来实现气体的分离和纯化。
例如，利用膜分离技术可以将二氧
化碳从天然气中分离出来。
7. 冷凝法：通过降低气体温度使其冷凝，从而分离出目标气体。
例如，液化空气工艺中通过降低空气温度来分离出液态氧气和液态氮气。
这些方法在工业生产和实验室研究中被广泛应用，以满足不同领域的气体
制取和净化需求。
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常见气体制备高中化学教案
常见气体制备高中化学教案
主题：常见气体制备
目标：学生能够描述和解释常见气体的制备方法，并能够进行相关实验操作。
一、引入（5分钟）
让学生回顾常见气体的命名和性质，例如氧气、二氧化碳、氢气等，并引入本节课的主题：常见气体的制备。
二、氧气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氧气的制备方法：通过加热过氧化氢、分解过氧化氢或用氯酸钾和二氧化锰反应制
备氧气。
2. 进行实验操作：实验室里进行过氧化氢的分解反应制备氧气。
三、二氧化碳的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解二氧化碳的制备方法：通过酸和碳酸盐反应、通过酵母植物或动物呼吸产生等制备
方法。
2. 进行实验操作：用酢酸和碳酸钠反应制备二氧化碳，并观察实验现象。
四、氢气的制备和实验操作（15分钟）
1. 讲解氢气的制备方法：通过金属和酸反应、通过水电解等制备氢气的方法。
2. 进行实验操作：用锌和硫酸反应制备氢气，并观察实验现象。
五、总结和作业（5分钟）
总结本节课学习到的常见气体的制备方法，并布置相关作业，例如完成相关练习题或写一
份实验报告。
六、拓展学习（10分钟）
介绍其他常见气体的制备方法，例如氯气、氨气等，并鼓励学生进行相关实验操作或研究。
注：本教案可根据具体情况进行调整和补充。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
常见气体的制取
常见气体的实验室制取【考纲要求】1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）2．与其它各部分知识、技能的综合应用。
【知识要点】一、课本中的气体制备二、气体的制取实验室气体制备的一般步骤有：制取→净化→收集→尾气吸收（一）气体的发生装置常见的气体制取装置有：或填写下表：32H2+4HCl MnClCaCl2)选择发生装置的根据是。
（二）气体的净化装置或欲除去下列气体中的杂质，写出选用的试剂和装置气体选择净化装置的根据是。
（三）气体的收集装置 或或或选择收集装置的根据是 。
（四）气体的尾气吸收选择尾气吸收装置的根据是 。
【典型例题】例1、（课本《必修1》P99页）下图是实验室制取氨气的常用装置，某同学欲用该装置制取、收集干燥纯净的氨气，试分析其是否严谨？若不严谨，应如何改进？试画出改进后的实验装置图。
例2、（课本《必修1》P50页）铁能与水蒸气反应，反应化学方程式为 。
常用反应装置如下图。
如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品，设计一套简单的实验装置，使还原铁粉与水蒸气反应（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分）。
画出你设计的装置简图。
例4、（课本《选修6》P22）回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验，思考下列问题：（1）能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些？（2）制取二氧化碳的实验中，以什么物质为反应物（原料）？为什么？（3）反应的装置是如何选择和安装的？（4）如果要制备干燥的气体产物，应如何设计装置？例3、（课本《必修1》P92页）现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
画出你设计的装置简图，简述实验步骤、现象并进行解释。
例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、、量筒；锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。
高中化学03常见物质的工业制备
H Cl 散热铁片合成塔里的燃烧器H 2Cl 2HCl 合成塔结构图视孔视孔一、盐酸的制备1．原理：氯气在氢气中燃烧，HCl 气体溶于水，得到盐酸。
2．设备3．生产过程：如上图，先通入________，点燃，再通入_________，让氯气在氢气的包裹中燃烧，生成氯化氢气体。
这样操作的目的是：_________________________________________ 工业浓盐酸略带黄色，是因为_______________的缘故。
二、硫酸的制备1．接触法：二氧化硫跟氧气在催化剂表面上接触时发生反应生成三氧化硫，所以这种生产硫酸的方法，称为接触法。
2．原料：黄铁矿（或硫磺）、空气 3．设备：知识梳理常见物质的工业制备4．生产过程:（三个阶段、三个反应、三套设备） （1）SO 2的制取（_________炉）原理：___________________________________________________（黄铁矿燃烧反应是放热的，故燃烧的黄铁矿不需要多加燃料，矿石粉碎是为了扩大反应物的接触面，通入持续大量的空气流可以加快反应，提高原料利用率。
）净化：除尘（防止堵塞反应管道）→洗涤（除去杂质，防止__________________________）→干燥（防止腐蚀设备）。
（2）SO 2的催化氧化制取SO 3（_________室）原理：2522222+高温+V O SO O SO Q 垐垎噲垐 利用化学反应速率、化学平衡原理，选择适宜的反应条件如下：温度：400C ︒~500C ︒（选择原因：_____________________________________________________________________________________。
）压强：常压（选择原因：_________________________________。
） 催化剂：____________（采用多段催化氧化）接触室里有热交换器，充分利用了能源。
高中化学常见气体实验室和工业制法
高中化学常见气体实验室和工业制法work Information Technology Company.2020YEAR高中化学常见气体实验室和工业制法氧气氢气氯气氮气氯化氢硫化氢氨气二氧化硫二氧化氮一氧化氮二氧化碳一氧化碳甲烷1.常见气体的制取和检验⑴氧气制取原理--含氧化合物自身分解制取方程式--2KClO3= 2KCl+3O2↑装置--略微向下倾斜的大试管,加热检验--带火星木条,复燃收集--排水法或向上排气法⑵氢气制取原理--活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式--Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑装置--启普发生器检验--点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集--排水法或向下排气法⑶氯气制取原理--强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式--MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验--能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色;除杂质--先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)收集--排饱和食盐水法或向上排气法尾气回收--Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O⑷硫化氢①制取原理--强酸与强碱的复分解反应②制取方程式--FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑③装置--启普发生器④检验--能使湿润的醋酸铅试纸变黑⑤除杂质--先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl2(或P2O5)(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O⑸二氧化硫①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色;⑤除杂质--通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑦尾气回收--SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O⑹二氧化碳①制取原理--稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解②制取方程式--CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③装置--启普发生器④检验--通入澄清石灰水,变浑浊⑤除杂质--通入饱和NaHCO3溶液(除HCl),再通入浓H2SO4(除水蒸气)⑥收集--排水法或向上排气法⑺氨气①制取原理--固体铵盐与固体强碱的复分解②制取方程式--Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+NH3↑+2H2O③装置--略微向下倾斜的大试管,加热④检验--湿润的红色石蕊试纸,变蓝⑤除杂质--通入碱石灰(除水蒸气)收集--向下排气法⑻氯化氢①制取原理--高沸点酸与金属氯化物的复分解②制取方程式--NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④检验--通入AgNO3溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--向上排气法⑼二氧化氮①制取原理--不活泼金属与浓硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--红棕色气体,通入AgNO3溶液颜色变浅,但无沉淀生成⑤收集--向上排气法⑥尾气处理--3NO2+H2O===2HNO3+NONO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O⑩一氧化氮①制取原理--不活泼金属与稀硝酸的氧化-还原;②制取方程式--Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,暴露于空气中立即变红棕色⑤收集--排水法⑾一氧化碳①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式—HCOOH=CO↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶④检验--燃烧,蓝色火焰,无水珠,产生气体能使澄清石灰水变浑浊⑤除杂质--通入浓硫酸(除水蒸气)⑥收集--排水法⑿甲烷①制取方程式--CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3②装置--略微向下倾斜的大试管,加热③收集--排水法或向下排空气法⒀乙烯①制取原理--浓硫酸对有机物的脱水作用②制取方程式--CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O③装置--分液漏斗,圆底烧瓶,加热④除杂质--通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入浓硫酸(除水蒸气)收集--排水法⒁乙炔①制取原理--电石强烈吸水作用②制取方程式--CaC2+2H2O=Ca(OH)2+CH=- CH↑③装置--分液漏斗,圆底烧瓶(或用大试管,锥形瓶)④检验--无色气体,能燃烧,产生明亮的火焰,并冒出浓的黑烟⑤除杂质--通入硫酸铜溶液(除H2S,PH3),通入浓硫酸(除水蒸气)。
中考化学工业流程
中考化学通常会涉及到一些基础的工业流程，例如制盐、制氧气、制硫酸、制碳酸氢钠等。
下面以制碳酸氢钠为例，简单介绍一下其工业流程：
1. 溶解纯碱：将纯碱按一定比例加入蒸馏水中，搅拌至完全溶解。
2. 加入二氧化碳气体：通过管道将二氧化碳气体加入溶解后的纯碱水中，反应生成碳酸纳和水。
3. 进行分离：利用过滤器或离心机将碳酸纳沉淀物与水分离开来。
4. 加入硝酸钠：将硝酸钠按一定比例加入沉淀物中，反应生成碳酸氢钠和硝酸纳。
5. 分离和干燥：利用过滤器或离心机将碳酸氢钠沉淀物与水分离开来，然后将碳酸氢钠沉淀物晾干即可得到成品。
以上就是制碳酸氢钠的基本工业流程。
在实际生产中还需要进行各种控制和调节，以确保产品的质量和产量。
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......word... 专业技术行业资料 .对有机物的脱水作用 制取方程式—— HCOOHC↑O+H2O 装置——分液漏斗 , 圆底烧瓶 检验——燃烧 , 蓝色火焰 , 无水珠 , 产生气体能使澄清石灰水变浑浊 除杂质——通入浓硫酸 ( 除水蒸气 ) 收集——排水法 甲烷 制取方程式—— CH3COONa+NaOH ↑CH+4Na2CO3 装置——略微向下倾斜的大试管 , 加热 收集——排水法或向下排空气法 乙烯 制取原理——浓硫酸对有机物的脱水作用 制取方程式—— CH3CH2OH CH2=C↑H+2H2O 装置——分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热 除杂质——通入 NaOH溶液 ( 除 SO2,CO2),通入浓硫酸 ( 除水蒸气 ) 收集——排水法 乙炔 制取原理——电石强烈吸水作用 制取方程式—— CaC2+2H2OCa(OH)2+CH↑CH 装置——分液漏斗 , 圆底烧瓶 ( 或用大试管 , 锥形瓶 ) 检验——无色气体 , 能燃烧 , 产生明亮的火焰 , 并冒出浓的黑烟 除杂质——通入硫酸铜溶液 ( 除 H2S,PH3),通入浓硫酸 ( 除水蒸气 ) 收集——排水法或向下排气法
......范文范例学习参考指导 .......
......word... 专业技术行业资料 ......
尾气回收—— SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O 二氧化碳 制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式—— CaCO3+2HClCaCl2+C↑O2+H2O 装置——启普发生器 检验——通入澄清石灰水 , 变浑浊 除杂质——通入饱和 NaHCO3溶液 ( 除 HCl), 再通入浓 H2SO4除( 水蒸气 ) 收集——排水法或向上排气法 氨气 制取原理——固体铵盐与固体强碱的复分解 制取方程式—— Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH↑3+2H2O 装置——略微向下倾斜的大试管 , 加热 检验——湿润的红色石蕊试纸 , 变蓝 除杂质——通入碱石灰 ( 除水蒸气 ) 收集——向下排气法 氯化氢 制取原理——高沸点酸与金属氯化物的复分解 制取方程式—— NaCl+H2SO4Na2SO4+2H↑Cl 装置——分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热 检验——通入 AgNO3溶液 , 产生白色沉淀 , 再加稀 HNO3沉淀不溶 除杂质——通入浓硫酸 ( 除水蒸气 ) 收集——向上排气法 二氧化氮 制取原理——不活泼金属与浓硝酸的氧化—还原 ; 制取方程式—— Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2N↑O+22H2O 装置——分液漏斗 , 圆底烧瓶 ( 或用大试管 , 锥形瓶 ) 检验——红棕色气体 , 通入 AgNO3溶液颜色变浅 , 但无沉淀生成 收集——向上排气法 尾气处理—— 3NO2+H2O===2HNO3+NO NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O 一氧化氮 制取原理——不活泼金属与稀硝酸的氧化—还原 ; 制取方程式—— Cu+8HNO3稀( )===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 装置——分液漏斗 , 圆底烧瓶 ( 或用大试管 , 锥形瓶 ) 检验——无色气体 , 暴露于空气中立即变红棕色 收集——排水法
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1. 常见气体的制取和检验 氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式—— 2KClO3 2KCl+3O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管 , 加热 检验——带火星木条 , 复燃 收集——排水法或向上排气法 氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式—— Zn+H2SO4 === H2SO4+H↑2 装置——启普发生器 检验——点燃 , 淡蓝色火焰 , 在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式—— MnO2+4HCl浓( )MnCl2+Cl2↑+2H2O 装置——分液漏斗 , 圆底烧瓶 , 加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 ; 除杂质——先通入饱和食盐水 ( 除 HCl), 再通入浓 H2SO4除( 水蒸气 ) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收—— Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O 硫化氢 制取原理——强酸与强碱的复分解反应 制取方程式—— FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑ 装置——启普发生器 检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂质——先通入饱和 NaHS溶液 ( 除 HCl), 再通入固体 CaCl2( 或 P2O5)(除水蒸 气) 收集——向上排气法 尾气回收—— H2S+2NaOH=== Na2S+H或2OH2S+NaOH=== NaHS+H2O 二氧化硫 制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式—— Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+↑SO+H2 2O 装置——分液漏斗 , 圆底烧瓶 检验——先通入品红试液 , 褪色 , 后加热又恢复原红色 ; 除杂质——通入浓 H2SO4除( 水蒸气 ) 收集——向上排气法
......范文范例学习参考指导 .......
......word... 专业技术行业资料 ......
氯气
中学二氧化锰浓盐酸加热 工业 电解食盐水
2. 一些快速制法 ( 即无需加热 ) 1.O2 2H2O2=催化剂 MnO2==2H2O+O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2 2.Cl2 KMnO4 与浓盐酸 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 3.HCl 将浓硫酸逐滴加入浓 HCl 中 4.NH3 将 CaO或者 Ca(OH)2或者 NaOH（皆为固体）加入浓氨水 加氧化钙是利用 其与水反应消耗水且放热 加 Ca(OH)2或者 NaOH利用其与水反应放热 5.H2 NaH+H20→ NaOH+H↑2