卤素、氧族元素化学竞赛题库

卤素、氧族元素练习

第2题 (5分) 化合物X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X 的原料，92%用于生产X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X 。X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。

2-1 写出X 的分子式和共轭π键（m n π）。

ClO 2 53π (各1分，共2分)

2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X 的反应方程式。

2ClO 3+ H 2C 2O 4 + 2H + = 2ClO 2 + 2CO 2 + 2H 2O (1分)

或 2NaClO 3 + H 2C 2O 4 + H 2SO 4 = 2ClO 2 + 2CO 2 + Na 2SO 4 + 2H 2O

2NaClO 2 + Cl 2 = 2ClO 2 + 2NaCl (1分)NaClO 2是固体，写成ClO 2，不得分。 2-3 写出上述X 歧化反应的化学方程式。

2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 2 + NaClO 3 + H 2O (1分)或 2ClO 2 + 2OH = ClO 2+ ClO 3+ H 2O 第6题（8分）化合物A, 俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性, 对热不稳定，有毒。近年报道，我国一些不法商人违章地将A 添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A 食品一次性中毒事件。已知：

● 固体A·2H 2O 的摩尔质量为154 g/mol ；

● A 的晶体结构及其水溶液的电导证实A 是钠盐，每摩尔A 含1摩尔钠离子。

● A 在水中的溶解度极大，20o C 饱和溶液A 的质量分数达45％。

● A 的制备方法之一是在NaOH 溶液中令甲醛与Na 2S 2O 4（连二亚硫酸钠）反应（摩尔比1：1），

反应产物为A 和亚硫酸钠。

● A 在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO 2H ，R 为有机基团。

6－1、画出A 的阴离子的结构（简）式。

6－2、写出上述制备A 的“分子方程式”。

6－3、给出A 的化学名称。

1. M A = 32+3x16+3x1+12+23 = 118 118+36 = 154

HO CH 2S O -O

或HOCH 2SO 2-或HO CH

2O -

或O S O C H H O H -等。

（3分）

2．Na2S2O4 + CH2O + NaOH = HOCH2SO2-Na+ + Na2SO3

或Na2S2O4 + CH2O + NaOH = HOCH2SO2Na + Na2SO3

或Na2S2O4 + CH2O + NaOH = NaSO2CH2OH + Na2SO3

（写不写结晶水都可以）（3分）

3．“羟甲亚磺酸钠”或“羟甲基亚磺酸钠”。（2分）

第7题．最近，我国某高校一研究小组将0.383g AgCl，0.160g Se和0.21g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115℃，10小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管（如右图所示），有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。

1．写出合成A的化学方程式，标明A是什么。（3分）

2．溶于水的物质有：______________________________________。（2分）

答案：

1．4AgCl＋3Se＋6NaOH＝2Ag2Se＋Na2SeO3＋4NaCl＋H2O (2分)

A 是Ag2Se（1分）

2．NaCl、NaOH、Na2SeO3、Na2S（2分，Na2Se独得1分）

注：Na2Se是由于原料中过量的Se歧化产生的。

第8题．某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00 g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后

的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它

溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反

常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。

1．他对反常现象的解释是：（请用化学方程式表达）（5分）

2．他设计的验证实验是：（请用化学方程式表达）（5分）

【答案】

1．4Na2SO3＝3Na2SO4＋Na2S（5分）

2．说明：此题给出的信息未明确第1题所示的歧化是否100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，因此，只有全面考虑存在完全转化和不完全转化两种情形，并分别对两种情形的实验进行设计才是完整的答案：

（1）设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S, 需分别检出SO42－离子和S2－离子。

SO42－离子的检出：SO42－＋Ba2+＝BaSO4↓ 不溶于盐酸。（2分）

S2－离子的检出：方法1：加沉淀剂如：S2－＋Pb2+＝PbS↓ (黑) （或醋酸铅试纸变黑）其他沉淀剂也可

得分。

方法2：加盐酸S2－＋2H+＝H2S↓（可闻到硫化氢特殊气味）

以上2种方法取任何一种方法均可得2分。（2分）

（2）设Na2SO3未完全转化为Na2SO4和Na2S，检出SO42－加盐酸时以及检出S2－采用方法2时，除发生已述反应（注：已得4分）外，均会发生如下反应：

SO32－＋2S2－＋6H+＝S ↓＋3H2O（注：写成H2S和H2SO3反应也得分）（1分）

第4题．100.00mL SO32－和S2O32－的溶液与80.00mL浓度为0.0500mol/L的K2CrO4的碱性溶液恰好反应，反应只有一种含硫产物和一种含铬产物，反应产物混合物经盐酸酸化后与过量的BaCl2溶液反应，得到白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为0.9336g。相对原子质量：S 32.06 Cr 51.996 O 15.999 Ba 137.34

（1）写出原始溶液与铬酸钾溶液反应得到的含硫产物和含铬产物的化学式。

（2）计算原始溶液中SO32－和S2O32－的浓度。(10分)

【评析】

（1）这是一道有化学计算的元素化学与定量分析化学结合的试题。试题提问（得分点）很少，但内涵不少，这或许是命题人的有意设计——以纲带目，突出重点。为降低主反应的知识难度，题面指出反应物中只有一种含硫产物和一种含铬产物。解题的第一个关键是搞清楚它们是什么。产物之一是SO42－应不成问题，如果有的解题人不知道SO32－在碱性溶液里会不会被CrO42－离子氧化，这不要紧，后半题在盐酸溶液里生成钡盐沉淀，就会否定产物是亚硫酸根的思考（中学化学知识告诉我们亚硫酸钡溶于盐酸）。另一个反应产物选手很可能写错。因为选手可能不顾碱性溶液的信息而写成Cr3＋离子。根据答案，这是一定不能得分的。这被认为是中学化学知识的适当延伸，因为中学化学里讨论了铝却没有推广到铬。至于Cr(III)在碱性的具体形态，试题要求比较低, 写哪一个都可以：Cr(OH)4－或KCr(OH)4或Cr(OH)63－或K3Cr(OH)6或Cr(OH)3，而且写什么都不会影响第二问的应答结果，这是试题设计上的精巧之处。

（2）此题的计算属高考常见的二元一次联立方程。第一个方程不难得出：产物里的硫的来源有两个，设物质的量：n(SO32－)＝x和n(S2O32－)＝y，硫酸钡里的硫的摩尔数是这两种反应物里硫的摩尔数的加和，所以等于x＋2y ?x＋2y＝0.9336g/233.3g/mol

为得出另一个数学方程，一般解法是先写出配平的氧化还原反应，但是，也可以直接比较硫和铬反应前后的氧化态。后一思路更简洁，更值得推荐。由于有两种可能的解法，因而试题没有对写配平方程式判分。按写方程式的思路（这是费时的，但作为试题评析，是更直观的；为降低配平反应方程式的困难，我们选Cr(OH)3为铬的产物, 写铬的其他产物也一样得出系数关系）：

3SO32－＋2CrO42－＋5H2O＝3SO42－＋2Cr(OH)3＋4OH－

?3摩尔SO32－与2摩尔CrO42－相当，若不发生第二个反应，3︰2 = x︰铬的摩尔数

?铬的摩尔数＝2x/3

3S2O32－＋8CrO42－＋17H2O＝6SO42－＋8Cr(OH)3＋10OH－

?3摩尔S2O32－与8摩尔CrO42－相当?若不发生第一个反应, 同理得8y/3＝铬的摩尔数?两个反应都发生，故有：2/3x＋8/3y＝80.00mL×0.0500mol/L

将2个数学方程联立,即可得解：

?x＝2.0×10－3mol；y＝1.0×10－3mol（4分）

（3）原始溶液的浓度：c(SO32－)＝2.0×10－2mol/L；c(S2O32－)＝1.0×10－2mol/L（4分）。

这像是送分，但经验告诉我们，粗心大意的应试人经常会忘记这一步，因而要重罚，以示警钟。这4分既好拿又不好拿，不能跟上面的劳动量比，它们没有可比性，因为后者是心理测试分，前者是运算技能分。

（4）本题的数据是理想的，若用实测数据，对学生更有教育意义，国际竞赛就常取后者，本试题的命题人可能是有意降低试题难度而采用了理想数据，是否恰当，值得讨论，若用了实测数据我国学生会不会利用，又值得试验。

第5题（10分）1866年，化学家在258～263K时，将干燥的KOH置于含6～8%O3的O2中2.5h后，即可生成盐A。已知盐A易溶于液氨，但能跟水剧烈反应，放出O2。纯净的A为红棕色针状结晶，其阴离子价电子数与ClO2价电子数相等。

1．写出生成A的化学反应方程式。2．如何从上述反应产物中提纯A？3．写出A与水反应的化学方程式。4．在143K时，将O3通过氨气可得到盐B和盐C。经分析，B和C含有相同的阳离子，B中的阴离子为平面型，含有π6

大π键，C的阴离子与A的阴离子相同。试确定B和C的化学式，并写出生成B和C的

化学反应方程式。

1．5O3＋2KOH＝5O2＋2KO3＋H2O；

2．向上述产物中加入液氨，萃取出KO3，待氨蒸发后即得A的结晶。

3．4KO3＋2H2O＝4KOH＋5O2↑；

4．B：NH4NO3；C：NH4O3；3O3＋4NH3＝NH4NO3＋2NH4O3。

第6题（10分）

在金的各化合物中，＋3价金较为稳定，并且很容易生成配合物，其配位数一般为4，具有平面正方形结构。1．试写出＋3价金的电子排布式。2．将AuF3和XeF2同F2一起加热到4000C，几小时后只生成了一

种化合物A。经研究发现，A是一种共价型离子化合物，其阴离子基本上呈八面体结构，阳离子的结构可看作是两个八面体以一个氟原子桥联在一起，且两个八面体中各有一个氙原子同阴离子中的氟原子相连。（1）试写出A的分子式，写出生成A的化学反应方程式。（2）画出A的结构。

3．在N2气氛中，在110℃时，将A与CsF反应，可以得到化合物B和C。已知A的阴离子在反应前后没有发生键的断裂，B是一种具有八面体的二元化合物。

（1）写出B和C的分子式。（2）写出生成B和C的化学反应方程式。

1．1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d8；

2．（1）A：[Xe2F11][AuF6]；AuF3＋XeF2＋F2?

?→

?C0

400[Xe2F11][AuF6]；

（2）

F F

；

3．（1）B：XeF6；C：Cs[AuF6]；（2）[Xe2F11][AuF6]＋CsF?

?→

?C0

1102XeF6＋Cs[AuF6]。

第8题（10分）：用α粒子轰击金属铋所产生的极微量的砹，可加热使之从铋内挥发出来而溶于硝酸溶液。用不同试剂处理该溶液，然后根据砹的放射性加以检验，从而测定了它的若干反应。以下是几个典型的实验结果。

1．加硝酸溶液，无砹挥发出来。写出反应方程式。

2．若先以Fe2＋处理上述硝酸溶液，然后再加热，砹即挥发出来。写出反应方程式。

3．若Fe2＋处理硝酸溶液后，用CCl4提取，砹进入CCl4层；若Fe2＋处理硝酸溶液后，再用NaOH溶液处理，砹不再进入CCl4。写出反应方程式并解释。

4．若用金属锌处理上述硝酸溶液，过滤，加KI和AgNO3于滤液内，砹被AgI沉淀带出。写出反应方程式并解释。

5．在砹的硝酸溶液中，先加AgNO3，然后加过量的KIO3，所得的AgIO3沉淀几乎不带砹的放射性；若先加KIO3，后加过量的AgNO3，AgIO3沉淀即带有不少砹。试解释实验结果。

1．3At2＋10HNO3＝6HAtO3＋10NO↑＋2H2O（1.5分）

2．10Fe2＋＋2AtO3－＋12H＋＝10Fe3＋＋At2＋6H2O（1.5分）

3．Fe2＋处理后，At2易溶于CCl4。若用NaOH处理，At2转化为AtO3－和At－，它们都不溶于CCl4（1分）3At2＋6OH－＝5At－＋AtO3－＋3H2O（1分）

4．AtO3－＋3Zn＋6H＋＝At－＋3Zn2＋＋3H2O（1.5分）AgAt和AgI共沉淀下来（1分）

5．加AgNO3时，因AtO3－量极少，达不到AgAtO3溶度积。随后加入的IO3－与Ag＋形成AgIO3沉淀，因IO3－过量，沉淀主要吸附IO3－，故沉淀几乎无砹。若先加KIO3后加过量的AgNO3，则AgIO3沉淀主要

吸附Ag＋，而Ag＋再吸附AtO3－，故AgAtO3与AgIO3形成共沉淀。（2.5分）

第题（12分）：世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO2。ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：－59℃，沸点：11.0℃。少量的ClO2可用饱和草酸（H2C2O4）溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得。

1．画出实验装置（制备、收集、尾气处理）简图。

2．写出制备和尾气处理中的反应方程式

3．ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl2的倍。

4．新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。写出化学反应方程式。

5．欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的1/4。写出化学反应方程式。

6．我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠（NaClO2）的柱内制得ClO2。写出化学反应方程式。和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是什么？

1．（3分）

2．2KClO3＋H2C2O4＝2KHCO3＋2ClO2↑

（或2KClO3＋H2C2O4＝K2CO3＋2ClO2＋CO2↑＋H2O）（1分）ClO2＋2NaOH＝NaClO2＋NaClO3＋H2O（1分）CO2＋NaOH＝2Na2CO3＋H2O 3．2.5（1分）

4．6KClO3＋CH3OH＋3H2SO4＝6ClO2↑＋CO2↑＋3K2SO4＋5H2O（2分）

5．11KClO3＋18HCl＝11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O（2分）

6．2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋2ClO2（1分）

对环境的污染较小（生成的ClO2中不含Cl2杂质）（1分）

胡波化学竞赛题库-有机合成

中学化学竞赛试题资源库——有机合成 A 组 1．已知①卤代烃（或－Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基化合物反应生成醇： RBr ＋Mg ()???→?O H C 252RMgBr ??→?O CH 2RCH 2OMgBr ?? ?→?+H O H /2RCH 2OH ②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤： ③苯在AlCl 3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯：有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却又不能从羰基化合物直接加氢还原得到。A 与硫酸并热可得到C 和C’，而B 得到D 和D’。C 、D 分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B ，并给出A 、C’、D 的结构简式及下述指定结构简式。合成B 的路线： 2．茚是一种碳氢化合物，其结构为，茚有一种同分异构体A ，A 分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A 分子中含有一个苯环，A 有如下变化关系：已知： ①R －X ????→?　加热NaOH R －OH ＋HX ②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基 ③B 、C 、D 、E 、F 的分子结构中均有一个苯环根据变化关系和已知条件，试回答（1）A 是，B 是（均填结构简式）；（2）写出E 经缩聚生成高聚物的化学方程式：；（3）写出F 经加聚生成高聚物的化学方程式：；（4）E →F 的反应类型是反应；（5）茚与硫酚－SH 反应生成的反应类型是反应。 3．由指定原料及其他必要的无机及有机试剂会成下列化合物：（1）由丙烯合成甘油。（2）由丙酮合成叔丁醇。

中学化学竞赛试题资源库——元素与化合物

中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物 A组 i．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气（主要成分）、沼气、CH4 C 金刚石、石墨、C D 消石灰、熟石灰、Ca(OH) 2 ii．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是A 制干冰 B 制化肥 C 制纯碱 D 灭火 iii．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是 A 烧碱溶液 B 浓硫酸 C 五氧化二磷 D 碱石灰 iv．据报道，某地发现一温泉，水温高达58℃。经监测分析，该温泉属于硅酸盐矿泉，有软化血管的作用，对心脏病、高血压病有良好的医疗保健作用。一直硅酸盐中硅元素的化合价为＋4价，则硅酸盐的化学式为 A H2SO4 B H4SiO3 C H2SiO3 D NaOH v．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择 A HCl B H2S C PH3 D NH3 vi．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C 6H 12 O 6 ，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是 A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素 B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子 C 葡萄糖由六份碳和六份水构成 D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰1 vii．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 A CH4 B C2H5OH C H2 D CO viii．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是 A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硫酸镁溶液 ix．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是

【精品】高中化学(大纲版)第一册第六章氧族元素环境保护第一节氧族元素(备课资料)

●备课资料 1.黑色食品“俏”于硒 20世纪末，受国际食品消费潮流的影响，在我们国家也刮起了一股“黑色食品热”，一时间，黑米、黑豆、黑芝麻和黑木耳等具有黑颜色的食品走俏市场。黑色食品“得宠”，是因其具有较好的保健功效，具有一定的抗癌作用，而这些作用又来自它所含有的丰富的微量元素——“硒”。医学研究证明，人的癌症发病率与该地区的硒水平(土壤中的硒含量、食物中的硒含量和人血中的硒含量)之间呈反比关系。据调查，在我们肺癌发病区，健康人的血硒水平为0.088 ppm，癌症患者为0.070 ppm，而低病区健康人则高达0.123 ppm。科学研究还发现，血清硒的下降会导致心肌损伤，同时还发现心脑血管疾病患者100%缺硒，因此，在人体必需的多种元素中，硒被誉为“生命火种”。硒的生理作用是：(1)刺激机体，增强免疫功能，促进抗体的生成，这对癌症的预防和治疗都有积极作用；(2)作为一种较好的抗氧化剂，有助于消除体内生成的各种自由基，而自由基可以造成基因突变导致癌症的发生；(3)有助于抑制癌细胞DNA的合成，以阻止癌细胞的分裂与生长，抑制致癌物活力并加速解毒，甚至使恶性细胞发生逆转；(4)能抗汞、镉、砷等重金属污染物的毒性；(5)保护染色体，使之少受损伤；(6)营养和修补心肌，调节人体微循环代谢系统，从根本上防止心脑血管疾病。黑色食品中，硒含量较其他食品多，经常食用对抗癌具有明显的作用，除此之外，肉、海产品、芦笋、蘑菇、大蒜也是硒的良好来源。需要注意的是，摄入的蛋白质和脂肪会影响硒的功效。常常吃一些高蛋白食物，或食物中有较多的不饱和脂肪酸，那就需要补充较多的硒，才能使其发挥作用。 2.臭氧的应用自发现臭氧以来，科学家们做了大量的研究，发现臭氧具有以下奇特作用：强氧化、高效消毒、催化等。 (1)自来水、饮用水消毒、净化人们对臭氧消毒、饮水灭菌极感兴趣，这是由于用臭氧消毒不存在任何对人体有害的残留物(如用氯消毒，有致癌的卤化有机物产生)，解决了饮用水的消毒质量问题。 (2)臭氧消毒灭菌臭氧是一种高效、快速消毒灭菌剂，它的氧化能力高于氯一倍，灭菌比氯快600～3000倍，甚至几秒钟内可以杀死细菌，使用方便，不产生二次污染。 (3)高效快速臭氧水消毒灭菌臭氧水对各种致癌微生物均有极强的灭菌作用。臭氧在水中不稳定，时刻发生氧化还原反应，产生十分活泼、具有强烈氧化作用的单原子氧、臭氧化物离子团、过氧化离子团、过氧化氢、羟基等。羟基氧还原电位相当于氟的氧化能力，当水中臭氧浓度达到0.3～4 ppm 时，臭氧水几乎成为万能消毒灭菌水剂，更可取的是这种消毒灭菌剂对细菌、病毒、芽胞等灭菌率均为100%。 (4)污水处理臭氧可以用于水中污染物的氧化分解：脱色、脱臭、杀菌、灭藻与病毒灭污；清除酚、氰、农药、铁、锰及硫化物；清除石油制品及合成洗涤剂，清除水中致癌物质，降低水中BOD、COD等。臭氧在污水中有特殊处理效果，是一种“万能”水处理剂。 (5)食品保存、防腐高温、高湿季节各种食品受丝状菌、酵母菌等繁殖，使食品腐败。应用臭氧对肉食、糕点、乳酪、鱼虾、水果及蔬菜防腐保存、保鲜；也可用于食品加工过程消毒、灭菌，长期保存。

无机化学12章氧族元素答案

第12章氧族元素 12.1 空气中O2与N2的体积比是21：78 ，在273K和101.3kPa 下lL 水能溶解O2：49.10mL ， N2：49.10mL。问在该温度下溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是多少？解：己知空气中氧、氮分压比为21：78。在273K、10 1.3 kPa 下lL 水能溶解O2为49.10mL，N2为23.20 mL。溶解于水的空气中氧的体积分数为 49.10×0.21 ＝0.36 (49.10×0.21)+(23.20×0.78) 氮的体积分数为：1－0.36＝0.64 因此溶解于水的空气所含的氧与氮的体积比是1：1. 8 。 12.2 在标准状况下，750 mL 含有O3的氧气，当其中所含O3完全分解后体积变为780mL ，若将此含有O3的氧气lL 通入KI溶液中，能析出多少克I2 ? 解：设750mL 氧气中有x mL O3：则有： 2 O3 → 3 O2 增加的体积 2 3 1 x30 所以2/x＝1/30 x＝60mL 即此氧气中O3百分比为60/750＝8 % ，lL 氧气中含80mL O3 . 设能析出I2y g ，已知M (I2)＝254 2I－+ 2H+ + O3 → I2 + O 2+ H2O 1mol 254g (0.08/22.4)mol y 所以 1/(0.08/22.4)＝254/y y＝254×0.08/22.4＝0.91(g) 12.3 大气层中臭氧是怎样形成的？哪些污染物引起臭氧层的破坏？如何鉴别O3，它有什么特征反应？解：( 1 )O2+hv →O +O (λ<242nm ) O + O2 → O3 ( 2 )氟氯烃：CFCl3，CF2Cl2等，以及氮氧化物：NO2、NO 等可引起臭氧层的破坏。如NO2、CF2Cl2对臭氧层的破坏反应 CF2Cl2+hv→CF2C l·+C l·(λ<221nm) C l·+O3→Cl O·+O2 Cl O·+O→C l·+O2 即O3+O→O2+O2 NO2+h v→NO+O (λ<426nm) NO+ O3→ NO2+O2 NO2+O→NO+O2 即O3+O→O2＋O2 所以Cl原子或NO2分子能消耗大量O3

2008胡波46套-高中化学竞赛初赛模拟试卷18

2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（18）（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 满分 9 10 8 9 12 7 19 16 10 H ** 相对原子质量 He ** Li ** Be ** B ** C ** N ** O ** F ** Ne ** Na ** Mg ** Al ** Si ** P ** S ** Cl ** Ar ** K ** Ca ** Sc ** Ti ** V ** Cr ** Mn ** Fe ** Co ** Ni ** Cu ** Zn ** Ga ** Ge ** As ** Se ** Br ** Kr ** Rb ** Sr ** Y ** Zr ** Nb ** Mo ** Tc [98] Ru ** Rh ** Pd ** Ag ** Cd ** In ** Sn ** Sb ** Te ** I ** Xe ** Cs ** Ba ** La －Lu Hf ** Ta ** W ** Re ** Os ** Ir ** Pt ** Au ** Hg ** Tl ** Pb ** Bi ** Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La 系 La ** Ce ** Pr ** Nd ** Pm ** Sm ** Eu ** Gd ** Tb ** Dy ** Ho ** Er ** Tm ** Tb ** Lu ** 第一题（9分）光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【】；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。 2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H 2SO 4·SO 3）反应制备光气，写出化学方程式。 3．BTC 是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸姓名：

{高中试卷}慈溪中学高一《氧族元素环境保护》单元检测[仅供参考]

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：

慈溪中学高一《硫和硫的化合物环境保护》单元检测（时间：45分钟满分：100分）班级：姓名：学号：一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共24分） i．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（） A SO2 B NO2 C CO2 D 可吸入颗粒物 ii．下列物质均具有漂白作用，其中一种与另外三种的漂白原理不同的是（） A SO2 B Na2O2 C O3 D 新制氯水 iii．能在空气中稳定保存的物质是（） A 亚硫酸 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 硫黄 iv．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，不可选用的试剂是（） A 饱和碳酸钠溶液 B 高锰酸钾溶液 C 溴水 D 饱和碳酸氢钠溶液 v．下列对硫酸的叙述正确的是（） A 因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B 浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放 C 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D 浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸 vi．下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（） A 能使酸性高锰酸钾褪色 B 在空气中易被氧化变质 C 能使溴水褪色 D 在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀 vii．下列四种溶液中，分别加入MnO2固体少量，能产生气体的是（） A 3%H2O2溶液 B 1mol/L NaOH溶液 C 1mol/L盐酸 D 1mol/L KClO3溶液 viii．下列情况可能引起大气污染的是：（） ①煤的燃烧；②工业废气任意排放；③燃烧鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放 A 只有①② B 只有②④ C 只有①②④ D 只有①②③④ 二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共20分。） ix．喷气式飞机在对流层中飞行时排放的尾气NO，能进行下列反应：O3→O2＋O；NO ＋O3→NO2＋O2，NO2＋O→NO＋O2，则NO在这些反应中的作用是（） A 催化剂 B 还原剂 C 氧化剂 D 中间产物 x．下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（） A HCl B HI C SO2 D NH3 xi．钋是原子序数最大的氧族元素，下列有关钋及钋的化合物的推测错误的是 A 钋是第116号元素 B 钋是能导电的固体（） C 钋的氢化物很稳定 D 钋可能有两种不同价态的氧化物 xii．下列结论正确的是（） ①微粒半径：S2－＞Cl＞S＞F ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

胡波题库试题精选

第 1 页共 13 页 1998～2000胡波竞赛题库全国化学竞赛预赛模拟试题精选编者注：本套试题来源于胡波所编的16套全国化学竞赛预赛模拟试卷，大部分试题为原创试题，作者唯一拥有其版权，除先得化学资源网——化学试题集——中学综合学科网外，任何网站不得转载。 1．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构如右图，呈V 型，键角116.5o ，与SO 2近似，三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O 原子均等地享有这4个电子。在1.01×105Pa ，273℃时，O 3在催化剂作用下能迅速转化为O 2, 当生成该状态下22.4L O 2时，转移电子数_________mol 。（98一）【参考答案】 2/9 本题通过对O 3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应的束缚。O 3分子中各原子电荷为，即O 3为，每摩尔O 3转变为O 2转移电子数为2/3mol ，本题还对物理中的气态方程进行了考查。（98一） 2．稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。（98一）【参考答案】为奇数）（m m 2 3+、为偶数）（m m 22+；2)3)(2(++m m 本题主要考查了异构体和数列的思想（或排列组合或归纳法的思想）。本答案仅提供一种方法，该物质可取代的H 为2m+4，当m 为奇数时，二氯取代物为(2m ＋3)＋(2m －1)＋……＋5＋1（共23+m 项），等差数列求和，2 )3)(2(++=m m S ；m 为偶数时，S=(2m ＋3)＋……＋7＋3，可得相同答案。另外我们可以根据m=2，3，4，5……归纳出通式；也可以用排列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413期）。 3．将5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A ，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe 2O 3和气体B ，A 、B 气体混合通入水中，还有 mL 气体（S.T.P ）不能溶解。（相对原子质量 H.1 N.14 O.16 Fe.56）（98一）【参考答案】 2240

Rxijw_q中学化学竞赛试题资源库——铁系元素

|_ ~ 吾尝终日而思矣，不如须臾之所学也；吾尝而望矣，不如登高之博见也。－－《荀子·劝学》中学化学竞赛试题资源库——铁系元素 A组 1．无水CoCl2为深蓝色，吸水后变为杨红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水CoCl2 65g，吸水后得到CoCl2·xH2O 119g，则水合物中x的值是。 2．过渡元素Co有多种可变化合价，将11.9gCoCO3置于纯氧中强热，完全反应后得某钴的氧化物8.3g，根据此实验数据，写出CoCO3在纯氧中强热的化学方程式。 B组 3．已知Fe(OH)3在pH为3.7时完全沉淀，而Ni(OH)2在pH为6.9时才开始沉淀，现在为了除去NiSO4酸性溶液中的Fe3＋，可在搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后用重结晶法以制备NiSO4·7H2O，则加入的试剂应是 A NH3·H2O B NaOH C NiCO D CaCO3浊液 4．在硫酸镍的酸性溶液中含有Fe2＋和Fe3＋离子，为了制备纯硫酸镍，通常加入____使____，再加入使生成，以除去铁。 5．为研究第Ⅷ族元素的性质递变规律，现取两只试管，在试管①中盛Fe(OH)3，在试管②中盛Co(OH)3，向两支试管中各加入浓盐酸，并在试管口放湿润的KI淀粉试纸，结果发现试管①中沉淀溶解，试管口试纸不变色；试管②中沉淀溶解，且试管口试纸变蓝色，根据上述实验，可推知：Fe3＋的氧化性比Co3＋的氧化性（强或弱）；有关反应的离子方程式为： C组 6．Na4[Co(CN)6]晶体，加入NaOH溶液中，有氢气放出，请写出反应的化学方程式。 7．写出下列实验的现象和反应的化学方程式。（1）向黄血盐溶液中滴加碘水。（2）将3rnol/L的CoCl2溶液加热，再滴入AgNO3溶液。（3）将[Ni(NH3)6]SO4溶液水浴加热一段时间后再加入氨水。 8．回答下列各题（1）向少量FeCl3溶液中加入过量的饱和(NH4)2C2O4溶液后，滴加少量KSCN溶液并不出现红色，但再滴加盐酸则溶液立即变红色。请解释其原因。（2）Co3＋的盐一般不如Co2＋的盐稳定，但生成某些配合物时，Co3＋却比Co2＋稳定。请解释其原因。（3）由CoSO4·7H2O制无水CoCl2。（4）由粗镍制备高纯度的镍。 9．蓝色化合物A溶于水得到粉红色溶液B。向B中加入过量氢氧化钠溶液得到粉红

高考化学第六章第一节氧族元素二氧化硫与环境保护课时提升作业

【全程复习方略】（广东专用）2014年高考化学第六章第一节氧族元素二氧化硫与环境保护课时提升作业 (45分钟100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.(2012·海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( ) A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 2.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气SO2含量的试剂是( ) A.品红溶液 B.浓硝酸 C.碘水、淀粉溶液 D.以上都能 3.为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( ) 仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①③ D.①④ 4.(2013·揭阳模拟)常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( ) A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2 C.减少二氧化硫的排放，可防止全球气候变暖 D.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 5.SO2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少SO2排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭作民用燃料 ②使用水煤气或干馏煤气作燃料 ③硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率 ④将块状煤粉碎，提高其燃烧效率 ⑤在煤中加入生石灰后燃烧

⑥循环处理吸收塔放出的尾气 A.①②③④⑤ B.①③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.②③④⑥ 6.(2013·防城港模拟)碲元素及其化合物不可能具有的性质是( ) A.碲的化合物有-2、+4、+6价 B.碲的氧化物有TeO2和TeO3 C.碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定 D.单质碲为银白色，是导电性比硒强的固体 7.下列说法中错误的是( ) A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加硝酸后沉淀不消失 B.将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成 C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成 D.将SO2气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成 8.下列有关Cl2和SO2的说法正确的是( ) A.等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，溶液的紫色均立即褪去 B.等体积的Cl2和SO2同时通入石蕊试液中，溶液的紫色保持不变 C.加热可判断品红褪色是通入SO2还是通入Cl2引起的 D.品红溶液中同时通入等体积的Cl2、SO2，漂白效果会更好 9.下列实验操作能够达到实验目的的是( ) A.实验室采用图①所示装置收集SO2 B.可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C.除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D.称取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L-1的NaOH溶液 10.(2013·贵港模拟)为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体 1.氢气的制备实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物 ①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] （无色）（红色）（橙黄色） ②氙的氟化物水解： 2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑ 6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑+3O2↑ +24HF XeF6+3H2O →XeO3+6HF ③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2─→ Xe + 2HF XeF2 + H2O2─→ Xe + 2HF + O2↑ 第二章碱金属与碱土金属元素一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x + e-(NH3)y 碱土金属M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x +2e-(NH3)y 二、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡型离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl 4＋4NaH Ti ＋4NaCl ＋2H 2↑ LiH 能在乙醚中同B 3＋ Al 3＋ Ga 3＋等的无水氯化物结合成复合氢化物，如氢化铝锂的生成。 4LiH + AlCl 3 乙醚 Li[AlH 4] + 3LiCl 氢化铝锂遇水发生猛烈反应Li[AlH 4]＋4H 2O=LiOH↓＋Al(OH)3↓＋4H 2↑ 三、氧化物 1、正常氧化物碱金属中的锂和所有碱土金属在空气中燃烧时，分别生成正常氧化物Li 2O 和MO 。其他碱金属正常的氧化物是用金属与他们的过氧化物或硝酸盐相作用制得。 Na 2O 2＋2Na=2Na 2O 2KNO 3＋10K=6K 20＋N 2↑ 碱土金属氧化物也可以由他们的碳酸盐或硝酸盐加热分解得到。 CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ 2Sr(NO 3)2 2SrO ＋4NO 2＋O 2↑ 1、过氧化物与超氧化物过氧化物是含有过氧基（—O —O —）的化合物，可看作是H 2O 2的衍生物。除铍外，所有碱金属和碱土金属都能形成离子型过氧化物。 2Na ＋O 2 Na 2O 2 除锂、铍、镁外，碱金属和碱土金属都能形成超氧化物。 K ＋O 2=KO 2 2、臭氧化物 300℃～500℃ 高温 △

化学竞赛

1998年全国化学竞赛（预赛）模拟试卷（一）时间：3小时满分：100分一．（15分） 1．（5分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图，呈V型，键角116.5o，与SO2近似，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×105Pa，273O C时，O 3 在催化剂作用下能迅速转化为O 2,当生成该状态下22.4L O 2 时，转移电子数 _________mol。 2．（5分）稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。 3．（5分）将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有mL气体（S.T.P）不能溶解。（相对原子质量H.1 N.14 O.16 Fe.56）二．(14分) 1．（4分）完成方程式（反应体系内有4mol离子）： HNO3+2H2SO4(100%)=___ _______+___ ______+___ ______ 2．（3分）PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反应方程式： 3．(7分)镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H2, NO, NO2,液相产物有Mg(NO3)2, NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度范围为：H2C<6.6mol/L; N2和NH4+ C<10mol/L; NO 0.1mol/L0.1mol/L。各气相产物成分及含量随HNO3 浓度变化曲线如右图所示。 a.写出1g Mg与12mol/L的HNO3反应的方程式： b.960mg Mg与1L 4mol/L的HNO3反应，收集到224 mL气体（S.T.P）气体，试写出反应方程式：三．（12分） 1.（3分）试用化学原理解释成语“水滴石穿”的原理： 1 / 6

2020届高三化学二轮复习氧族元素环境保护专题训练人教版

2020届高三化学二轮复习专题训练：氧族元素环境保护试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23S－32Cl－35.5Ca－40Zn －65Ba－137Pb－207 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1．下列关于环境污染的说法不正确的是() A．二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳任意排放都会导致酸雨 B．生活污水、农药和难分解有机物等会造成水体污染 C．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 D．二氧化碳和甲烷等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【解析】酸雨的形成主要是由于二氧化硫和氮氧化物的任意排放，与二氧化碳无关，A项错误；其他选项正确。【答案】 A 2．煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是() A．煤是含碳化合物 B．煤是一种可再生资源 C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 D．SO2是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨【解析】A．煤属于混合物；B.煤是不可再生资源；C.水吸收SO2并与其反应：SO2＋H2O H2SO3，主要是化学变化；D.SO2是典型的酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨。【答案】 D 3．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是() A．氧元素的一种同位素 B．臭氧的同素异形体 C．一种新的氧化物 D．可能是极性键构成的极性分子【解析】O4是氧元素的一种新的单质分子，故A、C错；与臭氧互为同素异形体，B正确；单质分子不可能存在极性键，D错。【答案】 B 4．下列关于氧族元素及其化合物的判断正确的是() A．非金属性：OH2S>H2Se>H2Te C．酸性：H2SO4SO2>H2Se 【解析】根据元素周期律，非金属性：氧、硫、硒、碲依次顺序减弱，A错；同主族元素最高价含氧酸的酸性随着原子序数递增，酸性减弱，C错；同主族元素从上至下气态氢化物的还原性逐渐增强：H2Se>H2S>SO2，由2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O知，硫化氢还原性比二氧化硫的强，D错。【答案】 B 5．采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是() A．硫酸工业B．合成氨工业 C．硝酸工业D．氯碱工业【解析】硫酸工业，循环操作提高二氧化硫利用率；合成氨工业，循环操作提高氮气和氢气利用率；

高中化学竞赛模拟试题(附答案)

竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。第一题 (17分) Cr及其化合物在现今工业上十分常用，Cr占地壳蹭的丰度为0.0083%，主要来源是铬铁矿、铬铅矿。最初Cr的提炼是用铬铁矿与焦炭共热生产的。 1.写出铬铁矿、铬铅矿的化学式，写出铬铁矿与焦炭共热的反应方程式。。其水溶液可有三2.Cr常见的价态为+3和+6，常见的Cr（Ⅲ）化合物为CrCl 3 种不同的颜色，分别为紫色、蓝绿色和绿色，请分别画出这三种不同颜色的Cr （Ⅲ）化合物阳离子的立体结构。指出Cr的杂化方式 3.常见的Cr（Ⅵ）化合物是重铬酸钾，是由铬铁矿与碳酸钠混合在空气中煅烧后用水浸取过滤，然后加适量硫酸后加入氯化钾即可制得，写出涉及的反应方程式。 4.在钢铁分析中为排除Cr的干扰可加入NaCl和HClO 加热至冒烟来实现，写出 4 (CN)2被称为拟卤素，其性质与卤素单质既有相似点，也有一些不同。它可以由含有同一种元素的两种化合物一同制取得到。 1. 写出制取(CN)2的反应方程式。 2. (CN)2不稳定，它在水溶液中有2种水解方式，其中一种是生成HCN与HOCN。请分别写出(CN)2的两种水解反应的方程式。 3. HCN在加热时与O2反应，反应比为8:3，写出该反应方程式。 4.液态的HCN不稳定，易聚合。其中，三聚体中包含有2种不同环境的C, 2 种不同环境的H与2种不同环境的N；而四聚体中H只有1种环境，C，N则各有2种不同环境。试画出两种聚合体的结构，并分别标明它们中所具有的 SmCo5是一种典型的AB5型金属化合物，可作为磁性材料，其结构如下其中大球为Sm，小球为Co。而另一种永磁体材料X跟SmCo5的结构密切相关，他是将如图（a）层的1/3Sm原子用一对Co原子代替，并且这对Co原子不在（a）平面上而是出于该平面的上方和下方，其连线被（a）平面垂直平分。且相邻两（ABAB……型排列，三方晶胞则为ABCABC……型排列。

无机化学第十六章氧族元素习题

第16章氧族元素 16-1 写出下列物质的化学式。（1）方铅矿; (2)朱砂; (3)闪锌矿; (4)黄铜矿; （5）黄铁矿; (6)芒硝; (7)海波; (8)保险粉解: (1)PbS (2)HgS (3)ZnS (4)CuFeS2 (5)FeS2 (6)Na2SO4·10H2O (7)Na2S2O3·5H2O (8)Na2S2O4·2H2O 16-2 命名下列硫的含氧酸及盐。 (1)K2S2O7; (2)H2SO5; (3)K2S2O8; (4)Na2S2O3·5H2O; (5)Na2S2O4; (6)Na2SO3; (7)Na2S4O6; (8)Na2SO4·10H2O 解: （1）焦硫酸钾(2)过一硫酸(3)过二硫酸钾（4）五水合硫代硫酸钠(俗称海波) (5)连二亚硫酸钠 (6)亚硫酸钠(7)连四硫酸钠(8)十水合硫酸钠(俗称芒硝) 16-3 完成并配平下列反应方程式。（1）H2S+ClO3-+H+ ------ （2）Na2S2O4+O2+NaOH------ （3）PbO2+H2O2 ------ （4）PbS+H2O2 ------- （5）S+NaOH(浓)------ （6）Cu+H2SO4(浓)------ （7）H+H2SO4(浓)------ （8）H2S+H2SO4(浓)------ （9）SO2Cl2+H2O------ （10）HSO3Cl+H2O------ 解: (1)5H2S + 8ClO3- === 5SO42- + 2H+ + 4Cl2 +4H2O （2）Na2S2O4 + O2 +2NaOH === Na2SO3 + Na2SO4 + H2O (3)PbO2+H2O2 === PbO + H2O + O2↑ (4)PbS+4H2O2 === PbSO4 + 4H2O (5)3S + 6NaOH(浓) === 2 Na2S + Na2SO3 + 3H2O （6）Cu +2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O （7）S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+2 H2O （8）H2S + H2SO4(浓) === S↓+ SO2+ 2H2O （9）SO2Cl2+2H2O === H2SO4+2HCl (10)HSO3Cl+H2O === H2SO4+HCl 16-4 完成下列各反应的化学方程式。（1）Na2O2与过量冷水作用; （2）几滴热水滴在Na2O2固体上; （3）电解硫酸与硫酸铵的混合溶液; （4）将难溶于水与酸的Al2O3变成可溶于水的硫酸盐; （5）无氧条件下Zn粉还原酸式亚硫酸钠溶液; （6）将SeO2溶于水,然后通SO2Q气体;

胡波高中化学竞赛国初模拟题第套

高中化学竞赛初赛模拟试卷（17）第一题（9分）光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【】；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式【】；（3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【】；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【】，异氰酸苯酯的结构简式是【】。．是一种稳定的白色结晶体，熔点为～℃，沸点为～℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。（1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式 2BTC 第二题（10分）

电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示：项目离子膜法 ???? ??液碱产品电解即得的隔膜法 ???? ??成品电解碱液电解先得的半隔膜法 ???? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl% 0.0025 14～16 4 Na 2CO 3% 0.02 （一般不计量） 1 项目离子膜法隔膜法电解用电度/吨 2160 2600 蒸汽用电度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨架上接有能电离出H ＋而可与Na ＋等阳离子交换的离子交换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～ 0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？ 3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH 的质子的总量控制在0.1ug 以下，为什么？第三题（8分）有机物X 具有旋光活性，其分子由C 、H 、O 、N 4种元素组成，其中C 、H 、O 的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A 和B 以物质的量1︰4通过取代反应制备X ；X 能与4 倍其物质的量的NaOH 反应，并能与Ca 2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构中存在5个五原子环。 1．写出X 的化学式【】和B 的结构简式【】。

重点初中化学竞赛知识点

初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理（一）物质的分类离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。（二）物质的组成及结构原子结构与元素性质的关系 (4)稀有 (5) (6) (1))。 (2) 氧化反应燃烧：爆炸：自燃：第二部分元素化合物知识（一）空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体. 氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反

应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。(1)氧气与非金属反应①木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体；②硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体；③磷白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟；④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾。(2)氧气与金属反应①镁在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质；②铁红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。(3)氧气与化合物反应①一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体；②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃；③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；④ 蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。氧气的用途：(1)供呼吸；(2)治金工业：富氧炼钢炼铁提高炉温，加速治炼过程；(3)“氧炔焰”用于气焊、气割。液氧可用于液氧炸药，宇宙火箭发动机作支持燃烧用。氧气的制法：(1)实验室制法：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物（MnO2为催化剂）或加热高锰酸钾。(2)工业制法： 4℃(2) 金刚石：石墨： (1) 二氧化碳的性质：二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。(1)物理性质：通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977g／L，能溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰(2)化学性质：不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质.①与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由于碳酸不稳定，红色很快消失。②与石灰水(碱溶液)反应。二氧化碳的用途：(1)灭火。灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。(2)干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。(3)重要的化工原料，用于制纯碱等。二氧化碳的制法：(1)实验室制法：大理石或石灰石和稀盐酸。(2)工业制法：高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。一氧化碳的性质：1、物理性质：无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250g／L，难溶于水。2、化学性质：(1)可燃性：一氧化碳可在空气中燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。(2)还原性：一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性。①与CuO反应，②与Fe2O3反应(炼铁炉里的反应) (3)毒性：吸进肺里与血液中的血

卤素、氧族元素 化学竞赛题库