高中化学 溶解度表
高考化学溶解度知识点归纳
高考化学溶解度知识点归纳一、溶解度的定义和影响因素溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中可以溶解的最大溶质量。
溶解度的大小与温度、压力和溶质种类有关。
随着温度的升高，溶解度通常增大；但对于少数溶质如氢气等，随着温度升高，溶解度反而减小。
溶解度还受压力的影响，但对于一般的固体和液体溶质，压力的变化对溶解度的影响较小。
二、饱和溶液和过饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下，溶质溶解度达到最大且保持稳定的溶液。
当溶质继续加入时，不再溶解而形成沉淀，此时溶液处于饱和状态。
过饱和溶液是指在一定条件下，溶质溶解度超过饱和溶液的溶解度，但仍保持溶解的不稳定状态。
过饱和溶液具有较高的浓度，一旦触发条件改变，如温度下降或添加晶核，在短时间内会迅速结晶析出。
三、溶解度曲线溶解度曲线是描述溶质的溶解度和温度关系的曲线图。
通常，固体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而增大，溶解度曲线呈现上升趋势。
液体溶质在液体溶剂中的溶解度通常不受温度的显著影响，溶解度曲线呈水平趋势。
气体溶质在液体溶剂中的溶解度随温度的升高而减小，溶解度曲线呈下降趋势。
四、共存溶液共存溶液指的是两种或多种溶质在同一溶剂中共存的溶液。
共存溶液可以分为两类：共存饱和溶液和共存非饱和溶液。
共存饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中达到饱和状态的溶液。
在共存饱和溶液中，各组分的溶解度均达到最大值，不再溶解或析出。
共存非饱和溶液是指两种或多种溶质在同一溶剂中没有达到饱和状态的溶液。
在共存非饱和溶液中，各组分的溶解度还未达到最大值，可以继续溶解或析出。
五、晶体的溶解晶体的溶解是指将固体溶质溶解到溶剂中的过程。
晶体的溶解通常具有放热，可以通过增加温度、搅拌溶液、细化晶体等方式促进溶解速度。
晶体的溶解速度与多个因素有关，包括溶质的颗粒大小、晶体的形状、温度、溶液的饱和度等。
一般来说，溶质颗粒越细小，晶体越细碎，溶解速度越快。
溶液的饱和度越低，溶解速度越快。
六、溶液稀释溶液稀释是指通过添加溶剂降低溶液的浓度。
高中化学物质溶解度 各种物质的溶解度(百度晶体化学吧出品)
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84.106×10-105.247×10-14722.586×10-917.40.651041.409×10-333.935.845.42.775×10-4809.732×10-30.162.8×10-231.91.3×10-20.68730 °C40 °C28.436.628.436.683.291.241.445.80.6370.81539.345.346.558.563.846.456.720475.1 81.81821912422976.098.1837.734.6126143788168.878.470.576.52082340.841.327578.50.951.3110911441.649.738.140.847.90.16234(NH4)2C4H4O6氢氧化钡碘酸钡碘化钡钼酸钡硝酸钡亚硝酸钡草酸钡氧化钡高氯酸钡高锰酸钡焦磷酸钡硒酸钡硫酸钡硫化钡砷酸铋碳酸氢钆(III)溴酸钆(III)氢氧化钆(III)硫酸钆(III)氯化钙乙酸钙砷酸钙叠氮化钙苯甲酸钙碳酸氢钙溴酸钙溴化钙霰石方解石氯酸钙铬酸钙磷酸二氢钙氟化钙氟硅酸钙甲酸钙磷酸氢钙氢氧化钙碘酸钙碘化钙钼酸钙硝酸钙亚硝酸钙草酸钙高氯酸钙高锰酸钙Ba(OH)2·8H2OBa(IO3)2BaI2BaMoO4Ba(NO3)2Ba(NO2)2 BaC2O4·2H2OBaOBa(ClO4)2Ba(MnO4)2Ba2P2O7BaSeO4BaSO4BaSBiAs O4Gd(HCO3)3Gd(BrO3)3·9H2OGd(OH)3Gd2(SO4)3CaCl2 Ca(C2H3O2)2·2H2OCa3(AsO4)2Ca(N3)2Ca(C7H5O2)2·3H 2OCa(HCO3)2Ca(BrO3)2CaBr2CaCO3-霰石CaCO3-方解石Ca(ClO3)2CaCrO4Ca(H2PO4)2CaF2CaSiF6Ca(HCO2)2CaHPO4Ca(OH)2Ca(IO3)2CaI2Ca MoO4Ca(NO3)2·4H2OCa(NO2)2·4H2OCaC2O4Ca(ClO4)2 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613410.312.615316245.361.332032939.943.82.563.730.651高锰酸钾过二硫酸钾磷酸钾硒酸钾硫酸钾四苯硼钾硫氰酸钾硫代硫酸钾钨酸钾三氯化金三碘化金草酸金(V)乙酸镧溴酸镧碘酸镧钼酸镧硝酸镧硒酸镧硫酸镧钨酸镧乙酸锂叠氮化锂苯甲酸锂溴酸锂溴化锂碳酸锂氯酸锂氯化锂铬酸锂重铬酸锂磷酸二氢锂氟化锂氟硅酸锂甲酸锂亚磷酸氢锂氢氧化锂碘化锂钼酸锂硝酸锂亚硝酸锂草酸锂高氯酸锂高锰酸锂磷酸锂硒化锂亚硒酸锂硫酸锂酒石酸锂硫氰酸锂钒酸锂二氧化硫氢氧化镥(III)硫酸镥(III)KMnO4K2S2O8K3PO4K2SeO4K2SO4KBC24H20KSC NK2S2O3K2WO4AuCl3AuI3Au2(C2O4)5La(C2H3O2)3·H 2OLa(BrO3)3La(IO3)3La2(MoO4)3La(NO3)3La2(SeO4)3La2( SO4)3La2(WO4)3·3H2OLiC2H3O2LiN3LiC7H5O2LiBrO3LiBrLi2CO3LiClO3LiCl Li2CrO4.2H2OLi2Cr2O7.2H2OLiH2PO4LiFLi2SiF6.2H2OLiHCO2Li2HPO3LiOHLiILi2MoO4LiNO3LiNO2Li2C2O4 LiClO4LiMnO4Li3PO4Li2SeLi2SeO3Li2SO4Li2C4H4O6Li SCNLiVO3SO2Lu(OH)3Lu2(SO4)3·8H2O2.834.3181.51071097.49.3177198969812010050.54532.7231.235.161.364.238.941.61541661431471.541. 4324128369.274.512632.335.74.4312.712.715115782.653.460.870.982.542.7492523.336.135.54231.82.56.344.792.311111.11.8×10-522415551.5681.295×10-100.25816.91494.575×10-22.473×10-3136452.336.0640.867.244.71791601.3337283.51420.167339.312.816579.570.196.8856.171.40.03957.721.534.827. 11144.829.41.164×10-557.99.0312.61081331131151314.825528917520520016845451.91.6750.668.671.275.453.81982211832111.261.1748 860486.289.815144.149.59.977.6112.91317117979.57813815211413363.672.319.617.934.233.726.627.21311536.284.38氯化铝氟化铝硝酸铝高氯酸铝硫酸铝氢氧化铝乙酸镁苯甲酸镁溴酸镁溴化镁碳酸镁氯酸镁氯化镁铬酸镁氟化镁氟硅酸镁甲酸镁氢氧化镁碘酸镁碘化镁钼酸镁硝酸镁草酸镁高氯酸镁磷酸镁硒酸镁亚硒酸镁硫酸镁硫代硫酸镁溴化锰碳酸锰氯化锰亚铁氰化锰氟化锰氟硅酸锰氢氧化锰硝酸锰草酸锰硫酸锰乙酸钠叠氮化钠苯甲酸钠溴酸钠溴化钠碳酸钠氯酸钠氯化钠铬酸钠氰化钠重铬酸钠磷酸二氢钠氟化钠甲酸钠AlCl3AlF3Al(NO3)3Al(ClO4)3Al2(SO4)3Al(OH)3Mg(C2H3 O2)2Mg(C7H5O2)2·H2OMg(BrO3)2·6H2OMgBr2MgCO3Mg(ClO3)2MgCl2MgCrO4·7H2OMgF2MgSiF6Mg(HCO2)2Mg(OH)2Mg(IO3)2MgI2MgMoO 4Mg(NO3)2MgC2O4Mg(ClO4)2Mg3(PO4)2MgSeO4MgSeO3MgSO4MgS2O3MnBr2MnCO3MnCl2Mn2Fe(CN)6MnF2 MnSiF6·6H2OMn(OH)2Mn(NO3)2MnC2O4·2H2MnSO4CH3COONaNaN3NaC7H5O2NaBrO3NaBrNa2CO3 NaClO3NaClNa2CrO4NaCNNa2Cr2O7NaH2PO4NaFHCO ONa43.90.566012231.256.7。
新版高中化学讲义(选择性必修第三册)：有机物的分离、提纯
一、研究有机化合物的基本步骤常用的分离、提纯方法包括蒸馏、萃取、重结晶。
二、蒸馏1．蒸馏原理：利用有机物与杂质的沸点差异，将有机化合物以蒸汽的形式蒸出，然后冷凝得到产品。
2．适用对象：互相溶解、沸点不同的液态有机混合物3．适用条件：①有机物的热稳定性较强；②有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30 ℃)4．实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管(尾接管)、锥形瓶。
5．实验装置与注意事项①蒸馏烧瓶里盛液体的用量不超2/3，不少于1/3； ②加入沸石或碎瓷片，防止暴沸；③温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口平齐； ④冷凝水应下口进入，上口流出；⑤实验开始时，先通冷凝水水，后加热；实验结束时，先停止加热，后停止通冷凝水；第03讲 有机物的分离、提纯知识导航知识精讲三、萃取1．原理：(1)液—液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解性不同，使待分离组分从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中。
(2)固—液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分。
2．萃取剂(1)选择原则①与原溶剂互不相溶；②与溶质、原溶剂均不反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂。
(2)常用萃取剂乙醚(C2H5OC2H5)、乙酸乙酯、二氯甲烷等3．分液：将萃取后的两层液体(互不相溶、密度也不同的两种液体)分离开的操作方法。
4．主要仪器：分液漏斗5．实验装置与注意事项①分液漏斗使用之前必须检漏(在分液漏斗中注入少量的水，塞上玻璃塞，倒置，看是否漏水，若不漏水，正立分液漏斗后将玻璃塞旋转180°，再倒置看是否漏水)。
②使用时需将漏斗上口的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔。
③漏斗下端管口紧靠烧怀内壁，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
四、重结晶1．重结晶原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。
2．适用对象：固体有机化合物3．溶剂选择：要求杂质在此溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去；被提纯的有机化合物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大，能够进行冷却结晶。
高中化学的解析探索溶液与溶解度的关系与影响因素
高中化学的解析探索溶液与溶解度的关系与影响因素化学中，溶液是不可或缺的概念之一。
解析溶液与溶解度的关系以及影响溶解度的因素是高中化学学习的重要内容。
本文将通过对溶解度的定义与计算、影响溶解度的因素以及关系的解析探索，帮助读者更好地理解这一概念。
一、溶解度的定义与计算溶解度是指单位温度和压强下能在一定量溶剂中溶解的最大溶质量，通常以质量分数或摩尔分数表示。
在化学中，我们可以根据实验数据或理论模型计算溶解度。
对于某些化合物，溶解度可以用溶解度曲线表示。
溶解度曲线是溶质在溶剂中溶解度与温度或压强之间的关系图。
通过绘制溶解度曲线，我们可以观察到溶解度随温度或压强的变化规律。
在实际计算中，溶解度可以通过溶质在一定温度和压强下溶解组成的溶液中的质量或物质的量来表示。
常见的计算公式包括质量分数计算和摩尔分数计算。
二、影响溶解度的因素溶解度受到多种因素的影响，包括温度、压强、溶质溶剂之间的相互作用力以及溶质的粒子大小等。
1. 温度：温度对溶解度的影响是最为明显的。
一般情况下，溶解度随温度的升高而增加。
这是由于在升高温度的过程中，分子的热运动变剧烈，溶质分子能够克服相互作用力更容易进入溶剂，从而增加了溶解度。
2. 压强：压强对溶解度的影响相对温度来说较小。
对于气体溶解在液体中的情况，溶解度随压强的升高而增加。
这是由于增加压强会增加气体分子与液体分子的接触机会，使溶解度增大。
3. 溶质溶剂之间的相互作用力：溶质溶剂之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。
当溶质和溶剂之间的相互作用力较大时，溶解度会增加，反之则减小。
这一现象可以通过溶解度参数（如疏水性和溶解度积参数）来描述。
4. 溶质的粒子大小：溶质的粒子大小也会对溶解度产生影响。
通常情况下，粒子较小的溶质更容易溶解。
这是因为小颗粒的溶质具有较大的比表面积，能够更充分地与溶剂接触，从而提高溶解度。
三、关系的解析探索溶液与溶解度的关系是高中化学学习的重点内容之一。
通过对溶解度的解析探索，我们可以深入理解溶解度与其他化学概念之间的关系。
2021版初高中化学(通用)衔接教材：第15讲 有关溶解度的计算
第15讲有关溶解度的计算教材分析学校教材要求高中教材要求在学校化学中，要求同学能依据溶解度概念、溶解度曲线进行简洁计算和推理。
在高中化学中，要求同学把握溶质质量和温度发生变化时溶解度的计算，要求同学能依据气体溶解度进行有关计算，要求同学理解溶解平衡。
(高中教材无处提及，但高考会考查)一种或几种物质分散在另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液，它是我们重点争辩过的分散系(高中阶段还将连续学习浊液和胶体)。
在溶液中，被溶解的物质叫溶质，溶解其他物质的叫溶剂。
在肯定温度和肯定溶剂的溶液中，依据能否再溶解溶质，可以把溶液分成饱和溶液和不饱和溶液，前者不能再溶解溶质，后者还可再溶解溶质。
在肯定温度下，固体物质在100 g水中达到饱和溶液时所溶解溶质的质量，称为溶解度，它被用来定量化的表示物质的溶解性，即溶解在水中的力量。
同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化常用溶解度曲线来表示。
利用溶解度曲线可以查出某一种物质在不同温度时的溶解度，可以比较不同物质在同一温度时的溶解度大小，可以看出不同物质溶解度随温度的变化状况，可以计算出曲线中任一组成溶液的质量分数及其分类(饱和溶液、不饱和溶液或者过饱和溶液)。
在肯定温度下的任何物质的饱和溶液中，都存在如下关系：溶质质量/(溶剂质量＋溶质质量)＝S/(100＋S)，它是有关溶解度计算的基本依据。
【例题1】下图是三种物质在水中的溶解度曲线，据图回答下列问题：(1)在10 ℃至20 ℃之间，三种物质的溶解度大小挨次是________________。
(2)N点时，对A而言是其________溶液，对C而言是其________溶液，M点的意义：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
高中化学复习-溶解度曲线
0.01g 1g
10g
溶 200
解
二.溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
170
.
(1)列表法：
160 150
温
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80
℃
溶
解 度
13.3
20.9
31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168
/g
140
130
90 100
120
110
202 246100
KNO3 热 饱 和溶液
降温
结晶
过滤
（蒸发浓缩）
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶ຫໍສະໝຸດ 法）滤纸上： KNO3固体
滤液中： 大 部 分 NaCl 少量KNO3
思考：1.冬天捞碱，夏天晒盐的原理 纯碱的溶解度随温度变化影响较大，冬天温 度降低，纯碱的溶解度随温度减小而析出； 夏天，水分蒸发快，溶剂量减少，氯化钠溶 解度受温度影响小而析出
某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶 质，为回收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的 同学们设计并进行了如下实验：
(1) 加入过量的A的目的是 将废液中的Cu完全置换出；来操
作①名称是 过滤 , 所需要的仪
器 (2)
烧滤杯渣、B中漏含斗有、的玻物璃质棒是、：铁Z架n和台Cu
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法
）适 用 于 溶 解 度 受 温度影响较大的 物质.如:KNO3
2.蒸发结晶
氯化钠
适用于溶解度受 温度影响较小的 物质如:NaCl
高中化学难溶电解质的溶解
b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 溶于NH4Cl溶液 如：Mg(OH)2溶于 溶液
思考与交流
用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸 用平衡移动的原理分析 和NH4Cl溶液的原因 溶液的原因
解 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： 的溶解平衡： 在溶液中存在 释
＋ Mg(OH)2(s) ⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)
加入盐酸时， 中和OH-,使c(OH－)减 加入盐酸时，H＋中和 使 减 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 小，平衡右移，从而使
加入NH4Cl时， 加入 时 1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡 、 直接结合 使 减小， 减小 右移，从而使Mg(OH)2溶解 右移，从而使 2、NH4＋水解，产生的 ＋中和 、 水解，产生的H 中和OH－,使c(OH－) 使 减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 减小，平衡右移，从而使
小结： 小结：难溶电解质溶解的规律
不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 不断减小溶解平衡体系中的相应离子， 平衡就向沉淀溶解的方向移动， 平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而 使沉淀溶解
• 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的 牙齿表面由一层硬的、组成为 的 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： 物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH（s） 5Ca2++3PO43-+OH- 进 （） 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸， 食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这 时牙齿就会受到腐蚀， 时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿 使平衡向脱矿方向移动， 生成的有机酸能中和 • 。 • 已知 5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产 已知Ca （） 物更小、质地更坚固。 物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏 中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原 ＋ － 因 5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。
高中化学竞赛课程 无机化学第九章 沉淀溶解平衡
K
θ j
c(Mg
2
) c2 (NH3
c
2
(NH
4
)
H
2O)
c c
2 2
(OH (OH
-
) )
K
sp
K
2 b
例：判断Ca(OH)2，Fe(OH)3能否溶于NH4Cl溶液中？ Kspө(Ca(OH)2) =5.5×10-6 Kspө(Fe(OH)3) =4×10-38 Kbө(NH3·H2O) =1.8×10-5
浓度的一种形式 平衡常数的一种形式
mol·L-1 or g(100g水)
无
溶度积和溶解度的相互换算
AmBn (s) 溶解度S (mol ·L–1)
AmBn (l) S
mAn + + n B m– mS nS
Ksp = [An +] m [B m –] n =(mS)m(nS)n
无副反应的难溶的强电解质
竞争平衡
沉淀溶解的过程中，溶液中存在着竞争平衡。例：
• Mg(OH)2 溶于NH4Cl:
Mg(OH)2
① Mg2++2OH-
＋
竞
争
2NH4Cl
2Cl- + 2NH4+
反
应
②
Mg(OH)2+2NH4+
2NH3·H2O Mg2++2NH3·H2O
Mg(OH)2+2NH4+
Mg2++2NH3·H2O
• 这种在溶液中有两种平衡同时建立的平衡称为 竞争平衡。
第九章 沉淀溶解平衡
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水
水
不 溶
不 溶
HCl HCl HCl HCl
HCl HCl HCl HCl
水水水水
水水水水
HCl HCl HCl HCl
HNO HCl 水 水
3
略
HNO HCl 溶 水
3
HCl
HCl HCl HCl HCl
HCl HCl
略 溶
HCl
水水水水
水水水水
水水水水
HCl HCl HCl HCl
HCl HCl HCl HCl
－ HNO HCl －
3
水水水－
－ － － － －
－ 不 溶 水
－
水
不 溶 － 水 水 水
－ － 水 水 水
－ － － 水 水
不 溶 水 － 水 水
不 溶不
HCl 不
不 溶 不
溶溶溶 水水水
水水水
水水水
Co2+ Zn2+ Ba2+ Sr2+ 略
HCl HCl HCl 溶 HCl
HCl HCl HCl HCl
3酒
C石4H4 水
OC6r2O2- 水
4
水 水
水
HCl
水
3
HNO
略 H溶NO
3
HNO
HCl
HCl
水
HCl
－
HCl HCl
水
3
3
3
水 水 水 HNO HNO HNO HCl HCl 水 HCl － － HCl －
3
3
3
略 水 水 水 HCl 溶 HCl
HCl 略 － HCl 水 － 溶 HCl HCl
HNO
3
HCl
HNO
3
HCl
浓 HCl
HCl
浓 HCl
HCl 略
溶 浓
HCl
HCl
水 解 HCl
HCl
水 解 HCl
HCl HCl
HCl HCl
HCl HCl
HCl
HNO
3
CN- 水
水
水
水
水
不 溶
－ HNO 水
3
－ HCl HCl －
－
－
－
－ HCl －
不 溶
HCl HNO
3
草 C酸2O4 水
水
水 HCl 水 HNO HNO HNO HCl HCl HCl HCl － HCl HCl 水 HCl HCl HCl HCl HCl HCl
2-
3
3
3
略
略略
略
略略
F-
水
水
水
不 溶
HCl
水
水
H溶NO
水
HCl 溶 溶 HCl HCl
－
溶 HCl
水
水
水
水 溶 溶 HCl HCl HCl HCl
I-
水
水
水
水
水
不 溶
HNO
略3 H溶NO
HCl
HCl
3
略 溶
水
水
水
水解水解水 HCl HCl
水
水
水
水
水
Br- 水
水
水
水
水
3
不 HNO 不 溶3溶
水 水解水
3
水 略
3
水
水
－ 略
水
水
－
Байду номын сангаас
－
－
－
－
－
水
－
水
水
NO3- 水 水 水 水 水 水 H溶NO 水 水 H溶NO 水 水 － － － － 水 水 水 水 水 水
O2S2-
水 水
水 水
－ 水
略 溶 HCl
水
HCl 水
HNO
3
HNO
3
3
HNO
3
王 水
HNO
3
HNO
3
HCl
王 水
3
HNO
3
HNO
3
HCl
HNO
3
HCl
HCl HCl HCl
略 溶
HCl HCl HCl HCl
水 HCl HCl HCl
HCl
水
HCl
略 溶
不 溶不 溶
不 溶 HCl
水 水
水 水
水 水 HCl 水
水水水水
水水水水
－ － －
－ 水 HCl
－ 水 －
－ HCl HCl HCl 水水水水 － HCl HCl HCl
PO-43 水 水 水 HCl HCl HN3O HN3O HN3O HCl HCl HCl HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl
-
NO2- 水
水
水
水
水
热3 水
Fe( CFNe)( SC2NO)3 C2N-S
水 水 水
CH- 3 COO
水 水
水 水 水 水 水
水 水 水 水 水
水 水 水 水 水
水 水 水
不 溶 不 H溶NO
－ － －
不 溶 不 H溶NO
－ 不 溶 －
水 水
不3 溶 略 溶
HNO HN3O
3
3
水水
水 水
－ －
不 溶不 溶
不 溶不 溶
－ －
－－水－
HCl
水水水水 水解解解解水
HCl HCl HCl HCl
水
水
水
水
水
Cl- 水
水
水
水
水
不 HNO 沸 溶3水
水 水解水
HCl
水水水水 水解解解解水
HCl HCl HCl HCl
水
水
水
水
水
AsO
A3s3-O
3-
水 水
BS4Oi2O- 水
2- 水
水 水 水 水
水 HCl HCl HNO HNO HNO HCl HCl HCl HCl －
常
见 OH-
K+ 水
Na+ 水
NH4+ 水
Ca2+ 略 溶 HCl
Mg2+ HCl
Ag+ HNO
3
Hg22
+
－
Pb2+ HNO
3
Hg2+ －
Bi3+ HCl
Cu2+ HCl
Cd2+ HCl
As3+ －
Sb3+ HCl
Sn2+ HCl
Sn4+
不 溶
Al3+ HCl
Cr3+ HCl
Fe3+ HCl
Fe2+ HCl
水 HCl HCl HN3O HN3O HN3O HCl HCl HCl HCl －
水 水
略 溶 HCl
HCl HCl
HN3 O HN3 O
3
－ －
HN3 O HN3 O
－ －
HCl HCl HCl HCl HCl HCl
－ －
－ HCl － － － HCl HCl HCl HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl HCl － HCl － HCl HCl HCl HCl HCl HCl － － － HCl HCl HCl HCl HCl HCl
Mn2+ HCl
Ni2+ HCl
CO32 SO-42 SO-32
水 水 水
水 水 水
水 水 水
HCl 微 溶 HCl
略 溶 水
水
HNO HNO HNO HCl HCl HCl HCl
略3 略3 不3 略
H溶NO
H溶NO
H溶NO
溶 HCl
略 溶 －
水水 HCl HCl
－ － －
－－ HCl 水 － HCl