大学分析化学总复习知识要点分享资料
分析化学复习详细版
分析化学复习详细版分析化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究化学物质的定性和定量分析方法。
下面是一份分析化学的详细复习资料，包括常见的定性分析和定量分析方法，以及实验室中常用的仪器和技术。
一、定性分析方法1.火焰试验：通过不同元素在火焰中产生独特的颜色来判断化合物的成分。
2.沉淀反应：根据化合物在溶液中形成沉淀来判断其成分。
3.气体反应：根据化合物与酸或碱反应生成气体的类型和产量来判断其成分。
4.酸碱滴定：通过添加酸碱溶液来确定溶液中酸碱的浓度。
5.氧化还原反应：根据物质的氧化还原性质来判断其成分。
二、定量分析方法1.极谱法：利用溶液中物质的电极电位和电流的变化来确定物质的浓度。
2.光度法：通过测量溶液中化合物对特定波长的光的吸收和透过性来确定其浓度。
3.电解分析：利用电流通过溶液中的物质的电化学反应来测定物质的浓度。
4.火花光谱法：通过将化合物激发成光源，然后测量其发射光谱来确定其成分。
5.气相色谱法：利用化合物在气相中的分离性和不同成分的保留时间来测定其浓度。
三、常用仪器和技术1.紫外可见分光光度计：用于测量溶液对特定波长的光的吸收和透过性。
2.原子吸收光谱仪：用于测量溶液中金属元素的浓度。
3.气相色谱仪：用于分离气相中的化合物并测定其浓度。
4.离子色谱仪：用于分离水溶液中的离子并测定其浓度。
5.质谱仪：用于分析化合物的分子结构和质量。
以上是分析化学的一些基本知识和方法，希望对你的复习有所帮助。
请记住，理解原理和应用是学习分析化学的关键，实验操作和数据分析能力也是非常重要的。
祝你考试顺利！。
(完整版)大学分析化学知识点总结
分析化学第一章绪论【基本内容】本章内容包括分析化学的任务和作用；分析化学的发展；分析化学的方法分类（定性分析、定量分析、结构分析和形态分析；无机分析和有机分析；化学分析和仪器分析；常量、半微量、微量和超微量分析；常量组分、微量组分和痕量组分分析）；分析过程和步骤（明确任务、制订计划、取样、试样制备、分析测定、结果计算和表达）；分析化学的学习方法。
【基本要求】了解分析化学及其性质和任务、发展趋势以及在各领域尤其是药学中的作用；分析方法的分类及分析过程和步骤。
第二章误差和分析数据处理【基本内容】本章内容包括与误差有关的基本概念：准确度与误差，精密度与偏差，系统误差与偶然误差；误差的传递和提高分析结果准确度的方法；有效数字及其运算法则；基本统计概念：偶然误差的正态分布和t分布，平均值的精密度和置信区间，显著性检验（t检验和F检验），可疑数据的取舍；相关与回归。
【基本要求】掌握准确度与精密度的表示方法及二者之间的关系，误差产生的原因及减免方法，有效数字的表示方法及运算法则；误差传递及其对分析结果的影响。
熟悉偶然误差的正态分布和t分布，置信区间的含义及表示方法，显著性检验的目的和方法，可疑数据的取舍方法，分析数据统计处理的基本步骤。
了解用相关与回归分析处理变量间的关系。
第三章滴定分析法概论【基本内容】本章内容包括滴定分析的基本概念和基本计算；滴定分析的特点，滴定曲线，指示剂，滴定误差和林邦误差计算公式，滴定分析中的化学计量关系，与标准溶液的浓度和滴定度有关的计算，待测物质的质量和质量分数的计算；各种滴定方式及其适用条件；标准溶液和基准物质；水溶液中弱酸（碱）各型体的分布和分布系数；配合物各型体的分布和分布系数；化学平衡的处理方法：质子平衡、质量平衡和电荷平衡。
【基本要求】掌握滴定反应必须具备的条件；选择指示剂的一般原则；标准溶液及其浓度表示方法；滴定分析法中的有关计算，包括标准溶液浓度的计算、物质的量浓度和滴定度的换算、试样或基准物质称取量的计算、待测物质质量和质量分数的计算；水溶液中弱酸（碱）和配合物各型体的分布和分布系数的含义及分布系数的计算；质子平衡的含义及其平衡式的表达。
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)
无机及分析化学超详细复习知识点(大一,老师整理)第一章化学基本概念和理论1. 物质和化学变化物质：具有质量和体积的实体。
化学变化：物质发生变化，新的物质。
2. 物质的组成和结构元素：由同种原子组成的物质。
原子：物质的基本单位，由原子核和核外电子组成。
3. 化学键和分子间作用力化学键：原子之间通过共享或转移电子而形成的连接。
分子间作用力：分子之间的相互作用力，包括范德华力、氢键等。
4. 化学反应化学反应方程式：表示化学反应过程的方程式。
化学反应速率：单位时间内反应物的浓度变化。
化学平衡：反应物和物浓度不再发生变化的状态。
5. 氧化还原反应氧化：物质失去电子的过程。
还原：物质获得电子的过程。
氧化还原反应：同时发生氧化和还原的反应。
6. 酸碱反应酸：能够释放H+离子的物质。
碱：能够释放OH离子的物质。
中和反应：酸和碱反应盐和水。
7. 溶液溶质：溶解在溶剂中的物质。
溶剂：能够溶解溶质的物质。
溶液的浓度：单位体积或单位质量溶剂中溶解的溶质的量。
8. 化学平衡常数的计算平衡常数：表示化学反应平衡状态的常数。
计算方法：根据反应物和物的浓度计算平衡常数。
9. 氧化还原反应的平衡电极电位：表示氧化还原反应进行方向的电位。
计算方法：根据电极电位计算氧化还原反应的平衡常数。
10. 酸碱反应的平衡pH值：表示溶液酸碱性的指标。
计算方法：根据酸碱的浓度计算pH值。
11. 溶液的酸碱滴定滴定：通过滴加已知浓度的溶液来确定未知溶液的浓度。
计算方法：根据滴定反应的化学方程式和滴定数据计算未知溶液的浓度。
12. 气体定律波义耳定律：在一定温度下，气体的压力与体积成反比。
查理定律：在一定压力下，气体的体积与温度成正比。
阿伏伽德罗定律：在一定温度和压力下，等体积的气体含有相同数量的分子。
13. 气体混合物的计算分压定律：气体混合物中每种气体的分压与该气体在混合物中的摩尔分数成正比。
计算方法：根据分压定律计算气体混合物中每种气体的分压和摩尔分数。
大二化学分析知识点总结
大二化学分析知识点总结化学分析是化学专业的核心课程之一，对于学习化学和提高实验技能非常重要。
大二化学分析课程主要包括定量分析和仪器分析两个方面，下面将对这两个方面的主要知识点进行总结。
一、定量分析知识点总结1. 物质的定性分析物质的定性分析是指通过检验和试验，确定一个物质属于某一类物质或者含有某种特定成分的分析方法。
常用的方法包括颜色反应、沉淀反应、气体反应等。
2. 物质的定量分析物质的定量分析是指确定物质中某种或几种成分的含量的分析方法。
常用的方法包括滴定法、重量法、电位滴定法等。
3. 母液的制备在定量分析中，母液的制备是非常关键的步骤。
它要求仪器设备的准确操作和化学试剂的正确配制，以确保实验结果的准确性和可重复性。
4. 样品的预处理样品的预处理是指在进行定量分析前对样品进行处理，使之达到适合进行分析的要求。
样品的预处理过程包括溶解、过滤、稀释等。
5. 指示剂的选择在滴定分析中，指示剂的选择直接影响到滴定终点的准确测定。
不同的滴定反应需要选择不同的指示剂，如酸碱滴定中常用酚酞指示剂，氧化还原滴定中常用亚铁指示剂等。
6. 滴定曲线的解析滴定曲线是指在滴定过程中，滴定剂耗用量与滴定剂的体积之间的关系曲线。
通过解析滴定曲线，可以确定滴定终点的准确位置，从而得出样品中所含物质的浓度。
二、仪器分析知识点总结1. 分光光度法分光光度法是一种利用物质对可见或紫外光的吸收特性进行分析的方法。
常用的仪器包括分光光度计和比色计。
2. 火焰光度法火焰光度法是一种利用被分析物质在火焰中产生特定波长的光谱线来测定其含量的方法。
常用的光谱仪器包括火焰光度计、原子吸收光谱仪等。
3. 色谱法色谱法是一种根据样品中各种组分在固定相或移动相中的分配系数和分配平衡来分离和测定物质的方法。
常用的色谱仪器包括气相色谱仪、液相色谱仪等。
4. 电化学分析电化学分析是一种利用被测物质与电极间的电化学反应来进行分析的方法。
常用的电极包括玻碳电极、银/氯银电极、氢电极等。
大一分析化学知识点归纳
大一分析化学知识点归纳分析化学是化学科学中的一门重要学科，它主要研究的是物质的组成、结构和性质以及各种分析方法。
作为化学专业学生的我们，大一时期就要接触和学习分析化学的相关知识。
下面，本文将对大一分析化学的几个重要知识点进行归纳和总结，希望能够帮助到正在学习分析化学的同学们。
1. 原子结构与元素周期表分析化学的基础是原子结构与元素周期表的掌握。
大一的化学课程中，我们需要学习原子的组成、结构和稳定性，了解原子核、质子、中子和电子的性质及其相互作用关系。
同时，要学会运用元素周期表进行元素的分类和归纳，理解周期表中元素周期性和元素性质的规律。
2. 化学计量与化学方程式化学计量是分析化学实验中至关重要的一环，它涉及到化学反应物质的质量关系和化学方程式的平衡。
我们需要学习化学方程式的书写与平衡，理解化学反应的反应物和生成物的摩尔比例关系，并能够根据已知物质的质量推算其他物质的质量。
同时，在实验中，还需要掌握常用的化学计量实验和计算方法。
3. 溶液及配位化学溶液是分析化学实验中常见的一种实验体系，了解溶液的性质和溶解度规律对于实验操作和数据分析至关重要。
此外，配位化学是分析化学中的一个重要分支，它研究的是金属离子与配体之间的配位反应和络合物的性质。
我们需要学习溶液的浓度计算、溶液的稀释和配位反应的机理，掌握常见的配位化学实验方法。
4. 分光光度法与电化学分析分光光度法和电化学分析是分析化学中常用的分析方法。
分光光度法基于物质对光的吸收或发射特性来确定物质的浓度或存在形态，我们需要学习基本的光谱学原理和分光光度法的操作技巧。
电化学分析则是利用电化学方法来分析物质，包括电解质溶液的导电性、溶液中离子浓度和电极反应等内容，我们需要学习电化学反应的原理和操作流程。
5. 分析化学常用仪器与操作技巧在分析化学实验中，我们需要熟悉常用的分析仪器如天平、电子天平、分光光度计、电极等，并且要掌握它们的使用方法和操作技巧，包括样品的准备、操作流程和数据处理等。
大一化学分析的知识点归纳
大一化学分析的知识点归纳在大一化学学习中，化学分析是一个重要的课程，旨在让学生了解各种分析方法和技术的原理与应用。
本文将对大一化学分析的知识点进行归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握这门课程。
一、化学分析的基本概念化学分析是通过一系列实验方法和技术手段，对化学样品中所含组分进行定性和定量分析的过程。
它可以帮助我们了解样品的成分和性质，从而提供决策依据。
化学分析主要包括定性分析和定量分析两个方面。
二、定性分析的方法和技术定性分析是确定化学样品中存在的成分和物质的性质。
常用的定性分析方法包括：火焰试验、沉淀试验、结晶试验、溶液酸碱中和反应等。
其中，火焰试验用于检验样品中金属离子的存在，沉淀试验用于检验样品中阳离子和阴离子的存在。
三、定量分析的方法和技术定量分析是确定化学样品中各组分的含量。
常用的定量分析方法包括：酸碱滴定、氧化还原滴定、络合滴定、螯合滴定和仪器分析等。
其中，酸碱滴定用于测定样品中酸或碱的含量，氧化还原滴定用于测定样品中氧化剂或还原剂的含量，而仪器分析则借助各种仪器设备进行定量分析。
四、常见分析仪器和设备在化学分析中，常见的仪器和设备有：天平、热水浴、试管、显微镜、恒温槽、滴定管、分光光度计、色谱仪、质谱仪等。
这些仪器和设备在定性和定量分析中起到了至关重要的作用，能够提高实验的准确性和可靠性。
五、质量分析和质量控制质量分析是对分析结果的准确性和可靠性进行评估和判断的过程。
质量控制是为了确保分析结果的精确性和可重复性，采取的一系列措施和方法。
常见的质量分析方法有：重复测定、对照样品、标准曲线等。
六、实验安全与废物处理在进行化学分析实验时，实验安全是非常重要的。
学生们应严格遵守实验室的安全规定，正确佩戴实验防护装备，注意化学品的储存和处理。
废物处理也是化学分析实验的一项重要工作，学生们需要了解并正确执行废物的处理流程。
七、化学分析的应用领域化学分析在许多领域都有着广泛的应用，例如环境监测、药物研发、食品安全、工业质量控制等。
分析化学大一知识点归纳
分析化学大一知识点归纳在大一的分析化学课程中，学生们将接触到许多重要的知识点和实验技术。
以下是对分析化学大一知识点的归纳，帮助读者更好地理解和掌握这些内容。
一、分析化学的基本概念和分类1. 分析化学的定义和发展历史2. 定性分析和定量分析的区别与应用3. 原子吸收光谱和分子荧光光谱的基本原理和应用4. 示波法和光电法等电位滴定的基本原理和应用二、样品的制备和处理1. 样品的采集和处理方法2. 溶液的配制和稀释方法3. 样品的前处理技术，如萃取、沉淀和气相色谱三、常用分析仪器的操作和原理1. 原子吸收光谱仪的操作和原理2. 紫外可见分光光度计的操作和原理3. 火焰原子荧光光谱仪的操作和原理4. 气相色谱仪的操作和原理四、常用分析方法的原理和应用1. 酸碱滴定法的原理和应用2. 氧化还原滴定法的原理和应用3. 比色法的原理和应用4. 气相色谱法和液相色谱法的原理和应用五、质量分析和分析误差处理1. 质量分析的基本概念和方法2. 分析误差的种类和处理方法3. 精密度和准确度的定义和计算方法4. 置信度和可靠度的概念及其计算方法六、化学计算和数据处理1. 分析化学常用计算公式的推导和应用2. 浓度计算和稀释计算的方法3. 统计学在分析化学中的应用4. 实验结果的处理和报告方法七、实验室安全与操作规范1. 实验室常见危险物质和安全措施2. 实验室器材和试剂的正确使用方法3. 实验室废弃物的处理和环境保护意识总结起来，大一的分析化学课程为学生提供了分析化学基础知识和实验技术的基本概念与操作方法。
通过学习这些知识，学生们可以理解分析化学的原理，掌握实验技能，并将其应用于科学实验和实际问题中。
同时，实验室安全和数据处理能力也是大一分析化学课程的重要内容，旨在培养学生的安全意识和科学精神。
希望这份归纳能帮助大家更好地理解和掌握分析化学大一的知识点。
大一分析化学重点知识点
大一分析化学重点知识点大一分析化学作为化学专业的入门课程，是学习化学基础知识的重要一环。
在这门课程中，学生将接触到一些重要的知识点，这些知识点对于理解化学的基本原理和实验技术都有着重要的作用。
下面将以大一分析化学的重点知识点为主题，来进行详细的探讨。
一、质量守恒定律质量守恒定律是化学中最基本的定律之一。
它表明在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。
质量守恒定律为化学反应提供了基本的定量分析方法，使得化学实验能够得到精确的结果。
在化学实验中，常常用天平来测量反应物和生成物的质量变化以验证质量守恒定律。
二、摩尔概念摩尔概念是化学分析中的一个重要概念。
它指的是在化学反应中，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
摩尔概念使得化学计算更加方便，能够更精确地预测反应物和生成物的量。
在化学实验中，常常通过摩尔的计算来确定反应物的摩尔量，以便进行定量分析。
三、溶液的浓度溶液的浓度是化学分析中的重要参数。
它指的是溶质在溶液中的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
常用的浓度单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。
浓度的确定对于定量分析非常关键，它决定了溶液中溶质的含量和性质。
在分析化学实验中，我们常常需要确定溶液的浓度，以便进行化学反应的定量分析。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是分析化学中常见的一种反应类型。
它指的是酸和碱溶液之间的反应，产生盐和水的化学反应。
酸碱中和反应可以通过指示剂颜色的变化来判断反应的终点，从而确定酸碱溶液中成分的浓度。
在酸碱滴定实验中，我们可以利用酸碱中和反应的定量关系来确定溶液的浓度。
五、离子反应和络合反应离子反应和络合反应是分析化学中重要的反应类型。
离子反应指的是离子之间的反应，产生沉淀或溶出的化学反应。
络合反应指的是金属离子和配位体之间形成配位化合物的反应。
离子反应和络合反应常用于分析化学实验，通过观察生成物的形态和颜色变化，确定反应物的成分和浓度。
综上所述，大一分析化学的重点知识点包括质量守恒定律、摩尔概念、溶液的浓度、酸碱中和反应和离子反应与络合反应。
分析化学复习纲要重点复习
分析化学复习纲要第三章误差分析及数据处理本章重点：1.准确度和精密度的表示方法和二者之间的关系2.系统误差和偶然误差产生的原因及减免办法3.提高分析结果准确度的方法4.有效数字的表示方法和运算规则5.偶然误差的正态分布和t分布6.显著性检验（t检验和F检验）的目的和方法7.可疑值的取舍方法（Q检验法和格鲁布斯检验）一、有关误差的基本概念1）系统误差2）随机误差3）相对误差4）真值5）偏差6）平均偏差7）相对平均偏差8）标准偏差（样本标准偏差、总体标准偏差、平均值的标准偏差）9）相对标准偏差10）中位值 11）准确度 12）精密度二、随机误差的正态分布1）正态分布N（μ，σ2）呈现对称性、单峰性和有界性三个特征。
2）标准正态分布N（0，1）也成为u分布, u＝（x－μ）/σ。
3）随机误差的区间概率：标准正态分布的区间概率可以查u分布表。
三、对有限数据进行统计处理的初步方法：1）总体和样本的概念2）t分布和正态分布的区别和联系3）描述测定值集中趋势（平均值和中位值）和分散性（偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差和极差）的有关计算4）置信度和置信区间的含义，真值的置信区间的计算5）显著性检验的含义（判断差异是由系统误差还是由随机误差所引起）和方法（t检验－准确度检验，F检验－精密度检验）6）可疑值的取舍（区分可疑值是由随机误差引起还是由过失所引起）和方法（Q检验和格鲁布斯检验）四、有效数字及其运算规则1）对分析数据进行处理时，要按“四舍六入五成双”的规则合理保留各步计算中的有效数字位数。
2）分析数据计算时，对数据要先修约再计算。
3）加减法运算，以小数点后位数最少的（即绝对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。
乘除法运算时，以有效数字最少的（即相对误差最大的）那个数为依据来修约，然后再计算。
五、提高分析结果准确度的方法1）减小测量的相对误差2）检验和消除系统误差（对照实验、空白实验、校准仪器、辅助方法）3）适当增加平行测定次数，减小随机误差4）选择适当的分析方法第四、五章酸碱滴定法本章重点：1. 质子条件的书写2. 分布分数的概念和相关计算3. 酸碱溶液pH的计算（根据质子平衡式进行数学处理）4. 缓冲溶液pH的计算和配制5. 酸碱指示剂变色原理、变色范围、变色点及选择指示剂的原则6. 酸碱滴定的基本原理(包括酸碱滴定的滴定曲线、突跃范围、终点pH的计算、指示剂的选择和滴定的终点误差计算)7. 各种酸、碱准确滴定和多元酸、碱分步滴定的判断条件。
大一分析化学知识点
大一分析化学知识点分析化学是化学的一个重要分支，主要研究物质的组成、性质以及它们之间的相互转化关系。
作为大一学生，熟悉和掌握一些基本的分析化学知识点是非常重要的。
在本文中，我们将讨论一些大一分析化学的基本知识点。
1. 原子结构和周期表原子结构是分析化学的基石。
了解原子的基本组成，包括质子、中子和电子的性质和相互关系，能够帮助我们理解元素的性质和反应机理。
此外，熟悉元素周期表的排列规律和元素周期表中元素的分组和周期性变化是非常重要的。
2. 分析化学中的溶液溶液是分析化学中常见的概念。
了解溶液的定义、溶解度、溶质浓度等概念是必要的。
另外，对于酸碱溶液和盐溶液的性质和反应，也需要有一定的了解。
3. 分析化学的基本仪器分析化学需要依靠一些基本仪器来进行实验和测量。
例如，电子天平、分光光度计、pH计等仪器在分析化学实验中常常用到。
了解这些仪器的原理和使用方法是必不可少的。
4. 准确度和精密度在分析化学实验中，准确度和精密度是非常重要的概念。
准确度指的是测量结果与真实值之间的接近程度，而精密度表示多次测量结果之间的接近程度。
了解如何评估和提高实验数据的准确度和精密度对于获得可靠的结果至关重要。
5. 分析化学的定性和定量分析分析化学可以分为定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定样品中有哪些化学组分的过程，可以使用各种化学试剂进行测试。
而定量分析是确定和测量样品中化学组分的含量的过程，常常需要借助一些定量分析方法和计算。
6. 分析化学方法和标准曲线分析化学有许多常用的分析方法，例如滴定法、比色法、光谱法等。
在使用这些方法进行定性或定量分析之前，我们需要了解方法的原理和操作步骤，并且通常需要根据样品的特点建立标准曲线来进行测量和计算。
7. 分析化学中的质量控制在分析化学实验中，保证实验数据的质量是非常重要的。
了解质量控制的概念和方法，包括进行质量控制样品的制备、重复测量、数据处理等，能够帮助我们减小误差和提高实验结果的可靠性。
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计算规则
3
第三章 滴定分析
一、几个概念
滴定分析、滴定、标准溶液、化学计量点、滴定终点、终点误差
二、滴定分析对反应的要求
定量、迅速、易于终点检测
三、标准溶液
物质的量浓度 C （mol/L）
1、浓度的表示 滴定度 T （mg/mL）
直接法：基准物质 2、配制 标定法：基准物质和标准溶液
4
第四章 酸碱滴定法
分析化学总复习第一章 绪论误Fra bibliotek重量分析
酸碱滴定分析
差
分 化学分析
配合滴定分析
数 据
析 方
滴定分析
氧化还原滴定分析
处 理
法 分
沉淀滴定分析 吸光光度分析
类
仪器分析 电位分析
有 效 数 字
气相色谱分析
1
第二章 误差及其数据处理
一、准确度与精密度
1、准确度与误差
2、精密度与偏差
（1）重复性
3、准确度与精密度的关系 系统误差（2）单向性
六、混合离子的分别滴定 单一离子：lgc K ´>= 6 误差小于0.1% 混合体系：lgcK ´>=5 误差小于1.0%
8
第五章 配位滴定法
判断条件成立时：利用控制酸度的办法滴定 适宜酸度范围的计算
判断条件不成立时：利用掩蔽法或解蔽法 七、配位滴定方式：
1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法
四、吸光光度法的其他应用 1.示差法： 高含量组分测定 参比溶液Cs 2. 多组分测定：A的加和性 3.酸碱离解常数的测定 4.配合物组成及稳定常数的测定
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第十一章 气相色谱分析法
一、气相色谱分析的一般知识、分析流程 二、气固色谱和气液色谱的分离原理 三、色谱分析理论基础
1. 基本术语 2. 色谱柱效能
指示剂、介质pH值、标准溶液、 测定离子、测定方式
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第八章 电位分析法
参比电极： 甘汞电极： 饱和甘汞电极 指示电极：
离子选择性电极
玻璃膜电极
电极构造、电
氟离子选择电极
极反应、作用 原理
直接电位法 pH的测定 氟离子含量的测定
电位滴定法
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第九章 吸光光度法
一、吸光光度法基本原理
1.朗伯-比尔定律; A= k bc 适合于平行单色光 溶液
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第六章 氧化还原滴定法
一、氧化还原平衡： 奈斯特方程 平衡常数 二、氧化还原反应的速度与程度 三、氧化还原滴定曲线
突跃大小取决于（ Φ °2- Φ °1） 四、氧化还原指示剂
1. 自身指示剂： 高锰酸钾 2. 专属指示剂： 淀粉 3. 3. 氧化还原指示剂：二苯胺磺酸
钠
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第六章 氧化还原滴定法
五、酸碱滴定法的应用 1、混合碱的分析 1.双指示剂法 2.BaCl2法
2.铵盐中氮含量的测定
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第五章 配位滴定法
一、配合平衡 K 、 β
二、EDTA及其配合物
EDTA的性质 配合比1:1 配合物的特点 稳定性高
三、副反应及条件稳定常数
水溶性好、颜色
EDTA的副反应系数αY
酸效应系数αY(H) 共同离子效应系数αY(M)
沉淀溶解度影响因素：
同离子效应 酸效应
配合效应 盐效应 温度、溶剂、粒度等
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第七章 重量分析法和沉淀滴定法
沉淀纯度的影响因素：共沉淀，后沉淀
沉淀条件的选择： 稀 热
晶型沉淀 搅
陈化
非晶型沉淀
浓 热 加电解质
不陈化
重量分析计算：换算因子F的计算
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第七章 重量分析法和沉淀滴定法
二、沉淀滴定法 1.摩尔法 2.佛尔哈德法 3.吸附指示剂法
五、氧化还原滴定法应用
1. KMnO4法 2. KCr2O7法 3. 碘量法 六、氧化还原计算
标准溶液 典型应用示例
注意写出配平的氧化还原方程式
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第七章 重量分析法和沉淀滴定法
一、重量分析 沉淀形式要求
1.溶解度小 2.纯净 3.易于转化 为称量形式
称量形式要求
1.组成与化学 是一致
2.稳定 3.M大
1.塔板理论：H、n 2.速率理论：H=A+B/u+Cu 3.分离度 R 完全分离R=1.5
四、气相色谱分析条件选择
色谱柱、载气种类及流速、柱温、柱长 及内径、进样、气化室温度等
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第十一章 气相色谱分析法
五、气相色谱检测器 E=Sm
1. 热导检测器 TCD
2. 氢焰检测器 FID 六、气相色谱定性方法
2.比尔定律的偏离及其原因 二、显色反应及其条件的选择
1.非单色光 2.化学原因
M+L=MR 1.显色剂的用量
条件的选择： 2.酸度 3.温度、时间
4.副反应
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第九章 吸光光度法
三、光度测量条件的选择 1. 入射光波长的选择 ：吸收最大，干扰最少 2. A的取值范围：0.2-0.7 3. 参比溶液的选择
分布分数 一、酸碱平衡
质子平衡方程的建立 二、各种酸碱体系pH的计算：
一元弱酸溶液pH计算公式的推导、近似公式的应用 两性溶液pH值得计算 三、酸碱指示剂 作用原理、指示剂的用量、指示剂的选择原则
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第四章 酸碱滴定法
四、酸碱滴定基本原理 强碱——强酸 强碱——一元弱酸 强碱——多元弱酸
特点、影响突跃的因素、 准确滴定的判断条件
4、误差的分类及其减免方法
（3）基本不变性
5、随机误差服从的规律
随机误差 正态分布： n
平均值的置信区间
空白 对照
回收
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第二章 误差及数据处理
二、数据处理
4d法
1、可疑值得取舍 Grubbs法
Q检验法 2、平均值与标准值得比较：t检验法
3、两个平均值的比较： 先F检验再t检验法 有效数字
三、有效数字 修约规则
金属离子的副反应系数αM
配位效应系数αM(L) 水解效应系数αM(OH)
条件稳定常数K' lg K ' = lg K – lgαY - lgαM
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第五章 配位滴定法
四、配合滴定基本原理 滴定突跃大小影响因素：c 和 K '
五、金属离子指示剂 作用原理 变色点:lg K ´MIn =pMep 指示剂的选择: pMep与pMsp尽量一致
工作原理
1. 利用纯物质：tR、峰增高法
2. GC-MC、 GC-IR等
七、气相色谱定量法 m=E/S=fA
1. A的测定 2. 定量校正因子的测定 3. 几种常用的定量方法
1.面积归一法 2.内标法 3.外标法
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